1
00:00:00,820 --> 00:00:09,380
El ejercicio 1 de solubilidad y precipitación es el modelo de este año 2024, el apartado B3, la cuestión B3

2
00:00:09,380 --> 00:00:17,980
y habla de que el cloruro de oro 3 es una sal muy poco soluble en agua y hay que responder a tres cuestiones.

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00:00:18,559 --> 00:00:23,879
En la primera pregunta por el equilibrio de solubilidad del cloruro de oro 3 en agua

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00:00:23,879 --> 00:00:31,219
detallando el estado de las especies y la expresión del producto de solubilidad casuese en función de su solubilidad.

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00:00:31,879 --> 00:00:38,159
Bueno, el primero, hay que formular el tricloruro de oro o el cloruro de oro 3

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00:00:38,159 --> 00:00:48,880
y vamos a escribir equilibrio de solubilidad indicando con los subíndices en qué estado se encuentran cada una de las especies.

7
00:00:48,880 --> 00:01:03,179
El cloruro de hierro 3 es un sólido que en una disolución saturada se encuentra en equilibrio con los cationes de oro 3 y los aniones de cloruro.

8
00:01:04,459 --> 00:01:16,840
Como el cloruro de oro 3 contiene tres aniones cloruro, pues al establecer, al definir la constante de solubilidad o producto de solubilidad como el producto de las concentraciones,

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00:01:16,840 --> 00:01:19,819
tenemos que elevar al cubo la concentración de cloruro.

10
00:01:20,099 --> 00:01:30,640
La cantidad disuelta molar, pues corresponde tantos cationes de oro 3 como entidades de cloruro de oro 3 tenemos,

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00:01:31,299 --> 00:01:38,060
mientras que obtendremos el triple en la cantidad de aniones cloruro, porque cada uno contiene 3.

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00:01:39,159 --> 00:01:45,099
Expresándolo en función de la solubilidad, pues tendríamos la expresión de que la constante solubilidad

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00:01:45,099 --> 00:01:49,500
o producto de solubilidad para el cloruro de oro 3 sería 27 por 10 elevado a 4.

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00:01:50,579 --> 00:01:58,719
En el segundo apartado nos piden que sabiendo que esta sal presenta una solubilidad de 0,010 miligramos

15
00:01:58,719 --> 00:02:06,219
en 100 mililitros de agua a 20 grados centígrados, con este dato calculemos cuál es el valor de Ks.

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00:02:06,959 --> 00:02:13,520
Bien, pues lo primero que vamos a hacer es calcular la masa molar del cloruro de oro 3

17
00:02:13,520 --> 00:02:23,460
que resulta ser de 303,5 gramos por mol y el dato que nos dan de solubilidad que es 0,010 miligramos por cada 100 mililitros

18
00:02:23,460 --> 00:02:33,300
pues vamos a trabajarlo para expresarlo como solubilidad molar porque no podemos sustituirlo en la expresión del producto de solubilidad

19
00:02:33,300 --> 00:02:38,340
si la solubilidad no está en solubilidad molar y con el dato que nos dan pues no lo está.

20
00:02:38,340 --> 00:03:06,939
Así que dividimos la masa que es 0,010 miligramos, multiplicamos por 10 a la menos 3 para expresarlo en gramos, dividimos este valor entre 303,5 para calcular el número de moles, aquí tendríamos el número de moles y luego lo dividiríamos el número de moles entre 0,1 litros porque en el dato nos dicen que son cada 100 mililitros, pues eso corresponde a 0,1 litros

21
00:03:06,939 --> 00:03:17,439
y haciendo esta operación, pues tendríamos que la solubilidad molar valdría 3,29 por 10 elevado a menos 7 mol por litro o molar.

22
00:03:18,520 --> 00:03:23,360
Sustituimos este valor en la expresión del producto de solubilidad que hemos calculado en el apartado A

23
00:03:23,360 --> 00:03:28,500
y obtendríamos un valor de 3,18 por 10 elevado a menos 25.

24
00:03:28,500 --> 00:03:37,020
Ya sabemos que aunque estas magnitudes tienen unidades, nunca las escribiremos, bueno, nunca, que por ahora no las escribiremos.

25
00:03:37,759 --> 00:03:46,259
Por lo tanto, observamos que este valor, 3,18 por 10 al menos 25, corresponde efectivamente a una sal que es muy poco soluble.

26
00:03:47,419 --> 00:03:56,120
Bien, el apartado C pregunta que calculemos la nueva solubilidad si se añade sulfuro de oro 3 a la disolución del denunciado

27
00:03:56,120 --> 00:04:02,539
hasta alcanzar una concentración total de oro 3 de 0,1 molar.

28
00:04:02,759 --> 00:04:13,639
Bueno, el sulfuro de oro 3 tendría esta fórmula, pero no nos dan la cantidad de esta sustancia,

29
00:04:13,639 --> 00:04:19,360
sino simplemente que añadimos hasta que la concentración de oro 3 es de 0,1 molar.

30
00:04:20,139 --> 00:04:25,279
En ese momento, al estar añadiendo un ión común a la sal insoluble,

31
00:04:25,279 --> 00:04:35,079
pues la solubilidad va a disminuir, ya que el equilibrio que hemos enunciado aquí arriba se desplazaría hacia la formación del precipitado,

32
00:04:35,300 --> 00:04:39,259
hacia la formación del sólido, del reactivo, hacia la izquierda.

33
00:04:40,660 --> 00:04:48,620
Vamos a demostrarlo numéricamente porque nos dicen que vamos a aumentar la concentración de ese ión común hasta 0,1 molar,

34
00:04:48,620 --> 00:05:10,519
Con lo cual, pues la solubilidad va a cambiar. La expresión de K sub S que habíamos deducido en el apartado A, pues ahora la primera parte que es la concentración de plata, perdón, de oro, pues ya nos la han dicho que es 0,1 y por lo tanto ahora vamos a calcular la nueva solubilidad que estaría aquí.

35
00:05:10,519 --> 00:05:35,279
La nueva solubilidad. Despejando, pues obtendríamos esta expresión cuyo valor nos da 4,9 por 10 elevado a menos 9 molar. Si comparamos este valor con el que hemos obtenido en el apartado B, que está aquí, a ver que no me equivoque, sí, está aquí, 3,29 por 10 elevado a menos 7, pues podemos ver que ha disminuido por lo menos 100 veces.

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00:05:35,279 --> 00:05:41,779
O sea que sí que el efecto de León común tiene como consecuencia que la solubilidad disminuye.

37
00:05:44,149 --> 00:05:46,449
Y con esto estaría terminado este ejercicio.