1 00:00:00,050 --> 00:00:17,609 Venga, a ver, vamos a empezar con la estequiometría. 2 00:00:17,609 --> 00:00:26,370 Bueno, continuar por donde estábamos, pero vamos a empezar con, dentro de los cálculos estequiométricos, 3 00:00:26,370 --> 00:00:35,549 dentro de los cálculos 4 00:00:35,549 --> 00:00:37,990 estequiométricos 5 00:00:37,990 --> 00:00:42,310 bueno, estoy escribiendo aquí nada más, a ver si se ve 6 00:00:42,310 --> 00:00:45,689 a ver, estamos en silencio ya por favor 7 00:00:45,689 --> 00:00:48,729 dentro de los cálculos estequiométricos 8 00:00:48,729 --> 00:00:51,649 vamos a ver dentro del punto 1 9 00:00:51,649 --> 00:00:54,469 en el que tenemos 10 00:00:54,469 --> 00:00:58,229 que hacer el cálculo 11 00:00:58,229 --> 00:01:03,240 de moles, dijimos 12 00:01:03,240 --> 00:01:18,540 Que podíamos calcular los moles a partir, en el punto primero, a partir de los moles de otra sustancia. Eso ya lo hemos visto. 13 00:01:19,959 --> 00:01:32,390 Bien, después, puede ser a partir de la masa de otra sustancia, que también lo hemos visto. 14 00:01:32,390 --> 00:01:55,219 Ahora vamos a ver a partir de un número determinado de partículas de otra sustancia 15 00:01:55,219 --> 00:01:59,920 ¿Vale? Pues venga, a ver 16 00:01:59,920 --> 00:02:05,019 ¿Eh? ¿También lo vimos? Estupendo 17 00:02:05,019 --> 00:02:06,819 Entonces, ¿y vimos algún ejemplo también? 18 00:02:07,500 --> 00:02:08,020 Sí, vale 19 00:02:08,020 --> 00:02:10,060 Bien, entonces, así recordamos 20 00:02:10,060 --> 00:02:11,039 Venga, en el punto 2 21 00:02:11,039 --> 00:02:13,800 Entonces, en el punto 2 22 00:02:13,800 --> 00:02:16,759 ¿Ya? ¿Qué pasa? 23 00:02:17,560 --> 00:02:35,800 De un número de partículas de otra sustancia. Todo esto lo hemos visto ya, ¿de acuerdo? Bien, entonces, vamos a estudiar en el punto 2 qué ocurre cuando tenemos sustancias que son gases. ¿De acuerdo? 24 00:02:35,800 --> 00:03:17,490 ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver entonces qué pasa aquí. Mirad, cuando tenemos sustancias que son gases, tenemos que considerar lo siguiente, tenemos que considerar que estos gases, aunque no sean ideales, van a seguir una ecuación que viene dada por la siguiente expresión, 25 00:03:17,490 --> 00:03:23,270 P por V igual a N por R por T. 26 00:03:23,530 --> 00:03:25,409 No sé si os acordáis de las leyes de los gases. 27 00:03:25,849 --> 00:03:29,030 La de Gay-Lussac, la de... ¿no os acordáis? 28 00:03:30,430 --> 00:03:31,389 ¿Sí os suena? 29 00:03:31,610 --> 00:03:35,289 Son tres leyes en las que hay unas variables que son... 30 00:03:35,289 --> 00:03:39,629 Se juega con unas variables que son la presión, el volumen y la temperatura. 31 00:03:39,870 --> 00:03:40,189 ¿De acuerdo? 32 00:03:40,949 --> 00:03:41,189 Bien. 33 00:03:41,189 --> 00:03:44,189 A ver, esto no lo repaso porque se supone conocido. 34 00:03:44,530 --> 00:03:45,009 ¿Qué pasa? 35 00:03:45,009 --> 00:04:10,550 A ver, ¿va a seguir una ecuación? Vamos a ver, voy a ir al grano las cosas importantes que tenéis que saber, ¿de acuerdo? Las leyes de los gases de todas maneras vienen en el libro si acaso lo miráis o si no las buscáis en internet, ¿de acuerdo? Pero aún así, todas ellas se resumen en la ecuación de los gases ideales que es P por V igual a N por R por T, que es la que tenemos que utilizar en este quiometría, ¿entendido? 36 00:04:10,550 --> 00:04:31,709 Entonces, mirad, hay tres variables que son la presión, el volumen y la temperatura. La presión, en esta ecuación, la tenemos que medir en atmósferas, ¿de acuerdo? Atmósferas, que viene representado como atm. Ahora vamos a ver qué es eso de una atmósfera. 37 00:04:31,709 --> 00:04:53,889 El volumen lo vamos a medir en litros. ¿De acuerdo? La temperatura en Kelvin. A ver, entonces, vamos a repasar todas estas equivalencias que hay en cuanto a unidades. 38 00:04:53,889 --> 00:05:10,220 n es el número de moles y r es la constante de los gases que es 0,082 atmósferas por litro entre mol 39 00:05:10,220 --> 00:05:22,699 y kelvin de acuerdo vale entonces fijaos porque se utilizan estas unidades para que no estamos 40 00:05:22,699 --> 00:05:41,620 perdona perdona venga a ver ya no estoy viendo sí estupendo perdona a ver entonces mira r mirad 41 00:05:41,620 --> 00:05:48,100 las unidades de r hace que la presión se tenga que medir en atmósferas el volumen en litros y 42 00:05:48,100 --> 00:05:52,779 la temperatura en kelvin de acuerdo vale entonces esta ecuación que es la ecuación de los gases 43 00:05:52,779 --> 00:05:59,480 ideales, nos va a servir para calcular, por ejemplo, el volumen en litros de una determinada 44 00:05:59,480 --> 00:06:03,279 sustancia de un producto. ¿De acuerdo? Vamos a hacer un ejemplo, mirad, para que lo vayáis 45 00:06:03,279 --> 00:06:10,399 viendo. A ver, imaginaos que tenemos la ecuación que hemos visto ya varias veces. Ácido clorhídrico 46 00:06:10,399 --> 00:06:19,319 más zinc para dar bicloruro de zinc más hidrógeno. Este hidrógeno es un gas. Luego 47 00:06:19,319 --> 00:06:30,279 Nosotros podemos calcular el volumen en litros correspondiente a una reacción química que nosotros podamos tener aquí. 48 00:06:30,279 --> 00:06:59,060 Imaginaos que partimos de, por ejemplo, 20 moles de ácido clorhídrico y queremos saber el volumen formado, volumen en litros formado de hidrógeno. 49 00:07:00,100 --> 00:07:14,980 ¿De acuerdo? Entonces, nos tenemos que ir a nuestra ecuación. ¿Vale? Mirad una cosa. Siempre en estequiometría el puente de unión entre unas sustancias y otras es el número de moles. ¿De acuerdo? ¿Vale? 50 00:07:14,980 --> 00:07:33,120 Entonces, mirad, si yo parto de 20 moles de ácido clorhídrico, lo que tengo que relacionar es el ácido clorhídrico con lo que me preguntan, que es el hidrógeno. Me están preguntando un volumen de hidrógeno, ¿de acuerdo? A partir de estos moles de ácido clorhídrico. ¿Entendido? 51 00:07:33,120 --> 00:07:33,959 ¿El hidrógeno? 52 00:07:34,779 --> 00:07:36,560 Hidrógeno está en forma gaseosa, sí. 53 00:07:36,720 --> 00:07:41,310 ¿Tenemos hidrógeno? 54 00:07:41,769 --> 00:07:42,209 Sí. 55 00:07:42,550 --> 00:07:43,350 ¿Tenemos hidrógeno? 56 00:07:43,350 --> 00:08:09,810 No, a ver, normalmente nos van a decir, esto está en disolución a cosa. Mira, vamos a ver, nos dirían que esto está en disolución a cosa, esto está en forma sólida, esto está en forma sólida, entre paréntesis, y esto está en forma gaseosa. ¿De acuerdo? Vale, venga, entonces, vamos a centrarnos. Tenemos 20 moles de ácido clorhídrico y tengo que obtener el volumen en litros del hidrógeno formado. ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, ¿qué tenemos que hacer? 57 00:08:09,810 --> 00:08:37,330 Tengo 20 moles de ácido clorhídrico, luego parto de estos 20 moles y tengo que obtener los moles que se formarían de hidrógeno. ¿Lo veis todo eso o no? De manera que a partir de 20 moles de ácido clorhídrico y mirad, siempre vamos a, para relacionar una parte con otra, es decir, una sustancia con otra, voy a utilizar un factor de conversión. 58 00:08:37,330 --> 00:08:55,440 El factor de conversión es el que me da la estequiometría. Tendré que poner aquí dos moles de ácido clorhídrico. ¿Cuánto nos da de hidrógeno? Un mol, un mol de hidrógeno. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 59 00:08:55,440 --> 00:09:08,639 Bien, entonces, tendríamos 20 moles entre 2, pues tenemos 10 moles de hidrógeno. 60 00:09:08,799 --> 00:09:11,059 Ya tengo los 10 moles de hidrógeno, ¿de acuerdo? 61 00:09:12,200 --> 00:09:13,559 ¿Sí o no? Vale. 62 00:09:14,080 --> 00:09:19,799 Bien, entonces, a continuación, se trata de un gas, el hidrógeno es un gas. 63 00:09:20,279 --> 00:09:22,980 Y me están preguntando el volumen en litros. 64 00:09:22,980 --> 00:09:39,480 Para darme el volumen en litros tengo que conocer cuáles son las condiciones en las que se encuentra ese gas. Es decir, me tendrán que dar la presión y me tendrán que dar la temperatura. ¿De acuerdo? Para saber qué volumen es. 65 00:09:39,480 --> 00:09:53,080 ¿Por qué? Porque recordad que tengo que utilizar la ecuación de los gases P por V igual a N por R por T. R es un dato que me van a dar siempre y me tendrán que dar para poder conocer el volumen, la presión y la temperatura. 66 00:09:53,080 --> 00:10:20,980 ¿De acuerdo? Venga. A ver, entonces, mirad. Vamos a poner, por ejemplo, una presión de 700 milímetros de mercurio y una temperatura de 25 grados centígrados. Me voy a parar un poquito aquí. A ver, ¿qué pasa en casa? ¿Pasa algo? Venga, vamos a ver. Me voy a parar un poquito aquí por lo siguiente. Mirad. Vamos a ver. 67 00:10:20,980 --> 00:10:48,840 ¿Milímetros de mercurio? ¿Nos suena esta unidad? ¿Nos suena? Sí, algunos y otros no. A ver, ¿de dónde salen milímetros de mercurio? ¿Alguien que lo quiera decir? ¿De dónde salen milímetros de mercurio? ¿Nadie sabe? 68 00:10:48,840 --> 00:11:12,330 A ver, vamos a verlo un momentito. A ver, mirad. Este, por ejemplo, nos puede valer. Mirad, escuchadme todos. ¿Vais a atender? No sé si desde casa estáis viendo estos dibujos del experimento de Torricelli. ¿Lo estáis viendo? ¿Sí? Venga, vamos a ver. 69 00:11:12,330 --> 00:11:17,850 ¿Qué voy a explicar con esto? ¿De dónde sale eso de los milímetros de mercurio? 70 00:11:17,909 --> 00:11:21,389 ¿De acuerdo? Bueno, todos sabéis que existe una presión que es la presión atmosférica 71 00:11:21,389 --> 00:11:26,590 que es la presión que ejerce la atmósfera sobre la corteza terrestre 72 00:11:26,590 --> 00:11:29,929 y todos los cuerpos que están sobre la corteza terrestre, ¿no? Eso lo sabéis 73 00:11:29,929 --> 00:11:34,769 ¿Por qué? No sé si sabéis tan bien, es que no sé lo que sabéis 74 00:11:34,769 --> 00:11:38,470 y lo que no, que la presión la podemos 75 00:11:38,470 --> 00:11:41,629 escribir como fuerza 76 00:11:41,629 --> 00:11:43,730 entre superficie. Esto sí lo sabéis, ¿no? 77 00:11:44,830 --> 00:11:45,309 Tampoco. 78 00:11:47,480 --> 00:11:48,860 A ver, bueno, presión 79 00:11:48,860 --> 00:11:50,840 es fuerza entre superficie. Quiere decir que 80 00:11:50,840 --> 00:11:53,080 si nosotros ejercemos una fuerza 81 00:11:53,080 --> 00:11:54,820 sobre una determinada superficie, 82 00:11:55,100 --> 00:11:56,539 se está ejerciendo una presión, ¿no? 83 00:11:57,039 --> 00:11:58,860 ¿Vale? Sí. A ver, 84 00:11:59,100 --> 00:12:00,679 si yo, por ejemplo, hago así 85 00:12:00,679 --> 00:12:02,600 y aprieto para acá, ¿vale? 86 00:12:02,720 --> 00:12:04,740 Aquí, por ejemplo, estoy aplicando una fuerza, 87 00:12:05,159 --> 00:12:06,820 pero es que también estoy aplicando una presión 88 00:12:06,820 --> 00:12:08,700 sobre esta parte de aquí. ¿Por qué? 89 00:12:08,700 --> 00:12:25,960 Porque es una fuerza por unidad de superficie. ¿De acuerdo? ¿Hasta eso llegamos? Vale. Bueno, pues que el aire, que es una mezcla de gases, aunque nosotros no lo notemos encima de nuestras cabezas, ejerce una presión y esa presión es la presión atmosférica. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Sí o no? 90 00:12:25,960 --> 00:12:50,009 Todo el mundo sabe que el aire es materia. Si es materia, tiene masa y volumen. Luego, si tiene masa, ejerce un peso sobre nuestras cabezas y sobre nosotros. ¿Sí o no? Aunque no lo notemos. Luego, esa presión que ejerce es lo que llamamos presión atmosférica. ¿Entendido? 91 00:12:50,009 --> 00:13:04,470 Vale, entonces, vamos a seguir. Vamos a ver. Si nos venimos para acá, esto de la presión atmosférica se lidió por primera vez con el experimento de Torricelli, este experimento que tenemos aquí. 92 00:13:05,029 --> 00:13:14,909 No sé si veis aquí, esto es un tubo. Torricelli cogió un tubo de un metro de longitud, lo llenó de mercurio y lo que hizo fue, es como si fuera un tubo de ensayo muy grande, ¿no? 93 00:13:14,909 --> 00:13:22,399 imaginaos un tubo de ensayo muy grande 94 00:13:22,399 --> 00:13:24,220 le dio la vuelta y lo puso 95 00:13:24,220 --> 00:13:25,860 invertido sobre 96 00:13:25,860 --> 00:13:28,679 otro recipiente que también contenía mercurio 97 00:13:28,679 --> 00:13:30,659 cogió mercurio porque tiene una densidad 98 00:13:30,659 --> 00:13:32,720 muy grande porque si llega a hacer este experimento 99 00:13:32,720 --> 00:13:34,700 con agua habría necesitado 100 00:13:34,700 --> 00:13:36,779 un tubo de 10 metros de longitud 101 00:13:36,779 --> 00:13:37,960 ¿de acuerdo? 102 00:13:38,820 --> 00:13:39,879 imposible de manejar 103 00:13:39,879 --> 00:13:41,379 a ver entonces 104 00:13:41,379 --> 00:13:45,019 ya, pero cuando es más fácil 105 00:13:45,019 --> 00:13:46,659 con mercurio a pesar de que el mercurio 106 00:13:46,659 --> 00:13:48,379 no se debe trabajar con el que es tóxico 107 00:13:48,379 --> 00:13:50,299 entonces a ver mirad 108 00:13:50,299 --> 00:14:15,080 Lo que hizo fue, dio la vuelta sobre este recipiente. Esto es como un tubo de ensayo muy grande, es decir, por aquí está abierto. ¿Sí o no? Entonces, se bajó el mercurio hasta una altura de 760 milímetros. ¿De acuerdo? ¿Vale? Y a ver, y se paró ahí. Comprobó que siempre se paraba ahí. ¿Por qué? A ver, ¿alguien lo sabe? 109 00:14:15,080 --> 00:24:36,039 A ver, mirad, vamos a imaginarnos que aquí tenemos el aire que está ejerciendo una presión sobre esta superficie, sobre la superficie donde está este líquido por fuera, el mercurio por fuera, ¿de acuerdo? Es decir, imaginaos que tenemos nuestro tubo...