1
00:00:01,840 --> 00:00:03,640
Bueno, vamos a resolver el problema número 9.

2
00:00:03,879 --> 00:00:08,320
Entonces, este problema parte de un recipiente de 4 litros de nitrógeno.

3
00:00:11,980 --> 00:00:15,279
Ese volumen ha integrado 150 mililitros de mercurio.

4
00:00:15,380 --> 00:00:16,440
Esto es una línea de presión.

5
00:00:17,039 --> 00:00:18,260
Luego os diré cómo se convierte.

6
00:00:18,519 --> 00:00:19,960
Esto si yo saliera, yo lo daría.

7
00:00:20,859 --> 00:00:25,079
Conectamos un recipiente de 6 litros con oxígeno a 40% de esa atmósfera.

8
00:00:25,219 --> 00:00:27,320
Se abre la espita y se pone en conjunto a 0 grados.

9
00:00:27,440 --> 00:00:28,660
¿Cuál es la presión de la atmósfera de cada gas?

10
00:00:28,739 --> 00:00:29,780
La presión total del sistema.

11
00:00:30,739 --> 00:00:35,380
Bueno, si imaginamos el sistema como algo así, ¿vale?

12
00:00:35,380 --> 00:00:42,100
Este sería el recipiente que tiene nitrógeno, ¿vale?

13
00:00:42,240 --> 00:00:43,659
Está a 20 grados centígrados.

14
00:00:44,560 --> 00:00:49,320
La presión es 850 milímetros de mercurio.

15
00:00:52,979 --> 00:00:57,439
Y tuviendo un volumen de 4 litros, pues con esto voy a poder sacar el número de moles de nitrógeno.

16
00:00:57,700 --> 00:01:05,219
El recipiente que es un pelín más grande está a una temperatura de 40 grados centígrados.

17
00:01:06,359 --> 00:01:08,480
Y la presión es de 2 atmósferas.

18
00:01:08,780 --> 00:01:13,920
Bueno, lo primero que vamos a sacar es a ver cuántos moles de cada gas hay en cada recipiente,

19
00:01:14,040 --> 00:01:27,769
porque cuando se mezclen, pues tendré un solo recipiente de 10 litros, 10 litros en total, 4 más 6, 10 litros,

20
00:01:28,670 --> 00:01:30,769
que según pone aquí va a estar a 0 grados centígrados,

21
00:01:32,150 --> 00:01:34,870
pero el número de moles totales va a ser los que había al principio,

22
00:01:35,010 --> 00:01:37,510
porque evidentemente no puede cambiar el número de moles totales de gas.

23
00:01:38,349 --> 00:01:40,650
Bueno, vamos a calcular el número de moles totales que hay de cada uno.

24
00:01:40,650 --> 00:01:48,189
Para calcular el número de moles totales utilizamos la ecuación de los gases ideales, de la cual se puede despejar el número de moles.

25
00:01:50,219 --> 00:01:58,420
Por cierto, estos 150 milímetros de mercurio se pueden pasar a atmósferas con el siguiente factor de compresión, que yo lo daría, no os preocupéis.

26
00:01:59,359 --> 00:02:14,479
La atmósfera son 760 milímetros de mercurio y, por tanto, el primer recipiente está a 1,12 atmósferas.

27
00:02:14,479 --> 00:02:20,990
Bien, pues calculamos el número de mols de oxígeno utilizando los datos, perdón, vamos a empezar con el nitrógeno.

28
00:02:22,830 --> 00:02:26,389
Calculamos el número de mols de nitrógeno con los datos del primer recipiente.

29
00:02:27,050 --> 00:02:32,409
La presión es 1,12 atmósferas y el volumen 4 litros.

30
00:02:34,090 --> 00:02:36,229
R, con las unidades que utilizamos, siempre da lo mismo.

31
00:02:41,259 --> 00:02:43,120
Y la temperatura son 293 K.

32
00:02:43,479 --> 00:02:45,719
Ya lo paso directamente a Kelvin.

33
00:02:47,340 --> 00:02:49,479
Atmósferas, atmósferas, litros, litros, me quedan solo mol.

34
00:02:49,479 --> 00:03:05,939
y me salen 0,186 moles de nitrógeno.

35
00:03:07,370 --> 00:03:10,810
El número de moles de oxígeno, pues lo hago igual,

36
00:03:10,810 --> 00:03:15,289
nada más que ahora utilizo una presión correspondiente al oxígeno, que era este,

37
00:03:16,330 --> 00:03:20,550
2 atmósferas, por el volumen de 6 litros,

38
00:03:21,849 --> 00:03:23,949
partido por 0,082, que es lo mismo,

39
00:03:29,500 --> 00:03:32,719
y por la temperatura de otro recipiente, que es 313 K.

40
00:03:32,719 --> 00:03:42,449
0,47

41
00:03:42,449 --> 00:03:46,080
0,468

42
00:03:46,080 --> 00:03:48,819
moles de oxígeno

43
00:03:48,819 --> 00:03:53,219
con la presión de ambos

44
00:03:53,219 --> 00:03:54,520
de cada gas, pues una vez

45
00:03:54,520 --> 00:03:57,199
tengo el volumen nuevo y la temperatura

46
00:03:57,199 --> 00:03:58,599
nueva, puedo calcular

47
00:03:58,599 --> 00:04:00,560
con la ecuación de los gases ideales

48
00:04:00,560 --> 00:04:02,360
primero la presión parcial de oxígeno

49
00:04:02,360 --> 00:04:04,759
a partir del número de molos de oxígeno

50
00:04:04,759 --> 00:04:06,319
por R y por la temperatura

51
00:04:06,319 --> 00:04:08,340
y a partir del volumen, pero esto ya con los datos

52
00:04:08,340 --> 00:04:09,879
de la segunda situación

53
00:04:09,879 --> 00:04:12,800
con lo cual, ese número de molos de oxígeno que hemos calculado

54
00:04:12,800 --> 00:04:21,319
antes, R, ya no pongo unidades, por abreviar un poco y para que me quepa, con la temperatura

55
00:04:21,319 --> 00:04:27,259
de la segunda situación y con el volumen de la segunda situación.

56
00:04:36,459 --> 00:04:44,899
Son 0, 4, 1, 6 atmósferas, expresión, y lo mismo para el nitrógeno.

57
00:04:45,240 --> 00:04:52,439
El número de moles de nitrógeno es 0,468, la constante siempre es 0,082, la temperatura

58
00:04:52,439 --> 00:04:55,560
pero es la misma, y el volumen es el mismo.

59
00:05:01,259 --> 00:05:01,699
Hola.

60
00:05:04,100 --> 00:05:05,279
¿Qué tal, cariño?

61
00:05:09,180 --> 00:05:09,939
Es mi link.

62
00:05:11,819 --> 00:05:13,819
La presión total es la suma de las dos presiones.

63
00:05:17,180 --> 00:05:18,100
¿Qué pasa?