1
00:00:01,459 --> 00:00:21,079
Bien, os voy a hacer la corrección del ajuste en medio básico, vale, y bueno, lo primero sabéis que estamos en medio básico porque tenemos KOH, hidróxido de potasio, entonces lo primero es determinar los estados de oxidación.

2
00:00:21,079 --> 00:00:46,140
Sabéis que este es más 4, menos 2, más 1, más 5, menos 2, más 1 y todo el OH es menos 1, más 1, más 7, menos 2, más 1, menos 1 y el agua, más 1 el hidrógeno y menos 2 el oxígeno, ¿vale?

3
00:00:46,140 --> 00:00:48,380
Con esto sé que no tenéis ningún problema.

4
00:00:49,960 --> 00:00:55,600
El siguiente paso, sabéis que tenemos que separar los iones, ¿no?

5
00:00:55,920 --> 00:01:03,299
Entonces, bueno, en el primer caso esto es un óxido, el dióxido de manganeso es un óxido,

6
00:01:03,439 --> 00:01:07,659
no se separan iones, por tanto se queda como está, ¿de acuerdo?

7
00:01:07,739 --> 00:01:10,400
Lo voy a poner aquí, MnO2, que se queda como está.

8
00:01:10,400 --> 00:01:46,030
el clorato de potasio es una sal, pues K+, por un lado, y ClO3-, el KOH, pues K+, OH-, el permanganato, K+, MnO4-, KCl, K+, Cl-, y el agua, pues no lo separamos en iones, ¿vale?

9
00:01:46,030 --> 00:01:54,530
Bien, ahora tenemos que escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción, ¿de acuerdo?

10
00:01:54,650 --> 00:02:03,469
Voy a poner aquí oxidación, semirreacción de oxidación y la semirreacción de reducción, ¿vale?

11
00:02:05,780 --> 00:02:13,240
Bien, vamos a ver, la oxidación se producirá en la especie que aumente el estado de oxidación.

12
00:02:13,240 --> 00:02:27,800
Entonces, lo vemos claramente, fijaros, el manganeso del MnO2 pasa de más 4, pasa a más 7

13
00:02:27,800 --> 00:02:30,580
Lo vemos aquí, ¿no?

14
00:02:31,479 --> 00:02:39,860
Entonces, los iones que tengo que poner son, bueno, el óxido de manganeso 4, que no es un ión, y el permanganato

15
00:02:39,860 --> 00:02:50,460
Entonces vamos a poner MnO2, dióxido de manganeso, a permanganato

16
00:02:50,460 --> 00:02:55,240
Vale, ahora vamos con la reducción

17
00:02:55,240 --> 00:03:00,139
La reducción, queda claro que lo que hace la especie es disminuir su estado de oxidación

18
00:03:00,139 --> 00:03:04,300
¿Qué especie disminuye el estado de oxidación? Ya lo veis, fijaros

19
00:03:04,300 --> 00:03:13,590
El cloro pasa de más 5 a menos 1, lo vemos aquí, ¿no?

20
00:03:14,469 --> 00:03:24,939
entonces vamos a poner el ion clorato que es el que contiene el cloro a cloruro

21
00:03:24,939 --> 00:03:31,060
vale y ahora hemos identificado la oxidación y la reducción

22
00:03:31,060 --> 00:03:34,900
el siguiente paso sabéis que es hacer el ajuste con el método ion electrón

23
00:03:34,900 --> 00:03:36,699
vamos a ver, medio básico

24
00:03:36,699 --> 00:03:42,180
vamos a fijarnos, para la primera sustancia

25
00:03:42,180 --> 00:03:51,849
Tenemos que poner tantos OH en el lado en el que haga falta completar oxígenos

26
00:03:51,849 --> 00:03:54,729
Fijaros, aquí hay dos oxígenos y aquí hay cuatro

27
00:03:54,729 --> 00:04:02,370
Pues tengo que poner el doble de OH de los que me hacen falta para tenerlo ajustado

28
00:04:02,370 --> 00:04:04,349
Me harían falta dos, ¿no?

29
00:04:04,669 --> 00:04:08,129
Porque aquí tengo dos y aquí tengo cuatro

30
00:04:08,129 --> 00:04:12,050
Pero en vez de poner dos, pongo cuatro OH

31
00:04:12,050 --> 00:04:15,659
Esto es importantísimo

32
00:04:15,659 --> 00:04:18,399
os lo dije en clase el otro día, 4OH-

33
00:04:18,399 --> 00:04:31,050
entonces voy a ponernos aquí una frase, pongo el doble de OHs de los que necesito

34
00:04:31,050 --> 00:04:42,879
bien, entonces ahora al poner 4OHs tengo que ajustar con dos moléculas de agua

35
00:04:42,879 --> 00:04:48,920
y de esta manera los hidrógenos y los oxígenos están compensados

36
00:04:48,920 --> 00:04:52,480
Ahora, el siguiente paso es ver las cargas

37
00:04:52,480 --> 00:04:55,560
Fijaros, aquí tengo cuatro negativas

38
00:04:55,560 --> 00:05:00,040
Aquí tengo una negativa

39
00:05:00,040 --> 00:05:04,019
Por tanto, he perdido tres negativas

40
00:05:04,019 --> 00:05:10,459
Es decir, que he perdido, y me estoy oxidando, he perdido tres electrones

41
00:05:10,459 --> 00:05:13,600
¿De acuerdo? Esa sería la primera reacción

42
00:05:13,600 --> 00:05:15,819
Vamos con la siguiente

43
00:05:15,819 --> 00:05:19,660
fijaros, en la reducción

44
00:05:19,660 --> 00:05:22,439
voy a cambiar el color

45
00:05:22,439 --> 00:05:26,779
tengo 3 oxígenos, aquí debería de poner 3

46
00:05:26,779 --> 00:05:30,100
3 oxígenos aquí, aquí debería de poner 3 OH

47
00:05:30,100 --> 00:05:31,439
pero tengo que poner el doble

48
00:05:31,439 --> 00:05:34,279
por tanto tengo que poner 6 OH

49
00:05:34,279 --> 00:05:39,360
y ahora en el otro lado

50
00:05:39,360 --> 00:05:42,360
tengo que poner 3 aguas

51
00:05:42,360 --> 00:05:48,449
lo mismo de siempre, ajustamos las cargas

52
00:05:48,449 --> 00:05:50,550
aquí hay una negativa

53
00:05:50,550 --> 00:05:54,930
Y aquí hay 1 y 6, 7 negativas

54
00:05:54,930 --> 00:06:00,350
Por tanto, ¿cuántos electrones estoy ganando?

55
00:06:00,610 --> 00:06:03,389
Estoy ganando 6 electrones

56
00:06:03,389 --> 00:06:06,290
Me estoy reduciendo con 6 electrones

57
00:06:06,290 --> 00:06:10,149
Pues si ahora nosotros nos fijamos

58
00:06:10,149 --> 00:06:13,490
Tenemos que sumar ambas semirreacciones

59
00:06:13,490 --> 00:06:16,750
Entonces, ¿qué hacemos para sumar ambas semirreacciones?

60
00:06:16,750 --> 00:06:20,370
Pues fijaros, si esta reacción intercambia 6

61
00:06:20,370 --> 00:06:27,069
y este intercambia 3, la de arriba la tengo que multiplicar por 2

62
00:06:27,069 --> 00:06:34,040
y de esa manera se intercambian los mismos electrones y entonces la sumamos.

63
00:06:34,459 --> 00:06:46,029
Vamos a ello, fijaros, empezamos, 2, multiplicamos a la de arriba, 2 por 4, 8 iones OH, lo voy a poner aquí, 8OH-

64
00:06:46,029 --> 00:06:55,410
Seguimos. 2 por el dióxido de manganeso, pues voy a poner 2 de MnO2.

65
00:06:57,800 --> 00:07:09,680
Ahora, la de abajo sigue como está, pues pongo 3 aguas y el clorato.

66
00:07:12,560 --> 00:07:17,680
¿Qué ocurre con los electrones? Pues que se van a eliminar, se van a compensar.

67
00:07:17,939 --> 00:07:23,879
¿De acuerdo? Seguimos. Seguimos multiplicando la de arriba por 2.

68
00:07:23,879 --> 00:07:49,449
2 de permanganato, 2 por 2, 2 por 2, 4 de agua y la reacción de abajo tal cual, 6 cloruro, no, 3, no, cl menos, un cloruro y 6 OH, ¿vale?

69
00:07:50,970 --> 00:07:56,170
Bien, esta reacción que tenemos aquí abajo nos tenemos que dar cuenta de un detalle

70
00:07:56,170 --> 00:08:02,779
y es que tengo aguas en productos y en reactivos

71
00:08:02,779 --> 00:08:11,220
y tengo también OHs, iones hidroxilo, en reactivos y en productos

72
00:08:11,220 --> 00:08:14,500
pues lo que me tengo que dar cuenta es de que se van a compensar

73
00:08:14,500 --> 00:08:18,139
entonces muy sencillo, ¿qué ocurre?

74
00:08:18,920 --> 00:08:24,339
pues que estas tres de agua se me van a ir y aquí me va a quedar una

75
00:08:24,339 --> 00:08:34,720
Y estos 8 OH con estos 6, estos 6 se me van a ir y aquí me van a quedar un exceso de 2, ¿no?

76
00:08:35,980 --> 00:08:50,460
Lo voy a escribir aquí abajo, voy a tener 2 OH, el dióxido de manganeso, el clorato, fijaros las 3 de agua ya se me han compensado, ¿no?

77
00:08:51,480 --> 00:09:00,250
2 de permanganato, agua, porque me queda una de agua y me queda el cloruro.

78
00:09:00,250 --> 00:09:06,450
Esta reacción, vosotros ya sabéis que esta es la iónica ajustada

79
00:09:06,450 --> 00:09:08,830
La ecuación iónica ajustada

80
00:09:08,830 --> 00:09:13,350
Pero nosotros la tenemos que pasar a reacción molecular

81
00:09:13,350 --> 00:09:15,889
Es decir, tenemos que pasar de esta

82
00:09:15,889 --> 00:09:19,149
Tenemos que pasar a la que nosotros tenemos arriba

83
00:09:19,149 --> 00:09:25,169
Entonces, bueno, voy a borraros los estados de oxidación

84
00:09:25,169 --> 00:09:27,730
Para no liaros

85
00:09:27,730 --> 00:09:37,690
y vamos a pasar la molecular, bueno, la iónica de abajo, la vamos a pasar a molecular, ¿vale?

86
00:09:38,350 --> 00:09:39,710
Y vais a ver que es muy fácil.

87
00:09:41,840 --> 00:09:45,139
Bien, mirad, vamos por partes.

88
00:09:46,620 --> 00:09:50,019
Fijaros, bueno, lo primero que me marca es el MnO2, ¿no?

89
00:09:50,679 --> 00:09:55,059
Entonces vamos a fijarnos, en la iónica ajustada me aparece que tengo que tener 2,

90
00:09:55,200 --> 00:09:57,980
pues entonces este 2 lo tengo que poner aquí delante, 2.

91
00:09:57,980 --> 00:10:04,860
El clorato de potasio, pues aquí hay uno, pues aquí hay uno, pues está bien, ¿no?

92
00:10:04,960 --> 00:10:05,799
Este está bien

93
00:10:05,799 --> 00:10:11,720
Dos iones OH-, pues el OH- está con el potasio

94
00:10:11,720 --> 00:10:18,240
Entonces arriba tengo que poner dos de KOH, ¿de acuerdo?

95
00:10:18,820 --> 00:10:21,440
Vamos a seguir

96
00:10:21,440 --> 00:10:23,899
La parte de arriba

97
00:10:23,899 --> 00:10:30,340
MnO4-, aquí hay un 2, pues lo tenemos que poner aquí arriba

98
00:10:30,340 --> 00:10:38,759
el agua se me queda como está

99
00:10:38,759 --> 00:10:40,799
un agua aquí y un agua aquí

100
00:10:40,799 --> 00:10:43,779
y ahora el KCL

101
00:10:43,779 --> 00:10:47,360
nos fijamos, tengo un CL menos

102
00:10:47,360 --> 00:10:49,379
pues tengo que poner uno de KCL

103
00:10:49,379 --> 00:10:51,419
y ya estaría ajustada

104
00:10:51,419 --> 00:10:56,639
este ajuste se haría de esta manera