1
00:00:01,840 --> 00:00:13,880
Vamos a terminar el curso con la unidad de trabajo número 6. Esta unidad de trabajo número 6 va a ser cortita, va a tener dos clases, la de hoy y la del próximo día.

2
00:00:13,880 --> 00:00:16,980
vamos a finalizar el próximo día

3
00:00:16,980 --> 00:00:18,820
quizá nos dé tiempo a hablar un poquito más

4
00:00:18,820 --> 00:00:19,980
ir centrando ideas

5
00:00:19,980 --> 00:00:23,100
y posteriormente durante este mes

6
00:00:23,100 --> 00:00:25,079
de mayo os voy a poner

7
00:00:25,079 --> 00:00:27,239
la tercera

8
00:00:27,239 --> 00:00:28,879
semana de mayo vais a tener

9
00:00:28,879 --> 00:00:31,460
un simulacro, un pequeño simulacro

10
00:00:31,460 --> 00:00:33,460
de examen que corregiremos

11
00:00:33,460 --> 00:00:34,280
el día siguiente

12
00:00:34,280 --> 00:00:37,380
y la siguiente semana otro pequeño

13
00:00:37,380 --> 00:00:39,399
simulacro de examen que lo corregiremos

14
00:00:39,399 --> 00:00:41,520
para finalizar antes de los tres exámenes

15
00:00:41,520 --> 00:00:44,509
tenemos aquí

16
00:00:44,509 --> 00:00:52,210
Y estamos aquí, tenemos una, dos, tres, cuatro semanas, todos los profesores y aquí en junio, aquí empezamos de exámenes, todos, ¿vale?

17
00:00:52,649 --> 00:01:00,810
Por lo tanto, hoy tenéis aquí conmigo, vamos a ir viendo la unidad de trabajo número 6, la cerramos aquí y aquí, aquí vamos a hacer dos simulacros.

18
00:01:01,570 --> 00:01:12,010
Puede ser muy probablemente el día 20, perdón, el día 27, que es el último día que tengo con vosotros, no sé si podré venir al trabajo, pero puede ser que no venga.

19
00:01:12,010 --> 00:01:31,969
Pero si no puede venir el día 27, haríamos el día 28 la clase. Espero que podáis asistir a la clase. Si no podéis asistir el día 28, pues quedaría grabada. Intentaría hacerla a las tres y media, que hay un hueco que no tenéis clase, o las cuatro.

20
00:01:31,969 --> 00:01:48,790
pero ya os he habilitado de esta unidad de trabajo, pues he habilitado un poco todo, os he puesto la guía, la tenéis ahí para que la vayáis leyendo si no habéis tenido tiempo, no es muy largo el tema, os he habilitado una tarea y un examen.

21
00:01:48,790 --> 00:01:58,689
Esta tarea que tenéis aquí tiene unos ejercicios, tiene unas cuestiones para si os pregunto tipo de test o algo en el examen

22
00:01:58,689 --> 00:02:02,150
y luego hay unos ejercicios, unos problemas.

23
00:02:02,790 --> 00:02:09,370
Sé que estos problemas, ahora os anticipo una cosa, estos problemas yo creo que no los voy a poner,

24
00:02:09,370 --> 00:02:14,409
pero me consta que desde análisis instrumental sí que os caen cosas de estas.

25
00:02:14,409 --> 00:02:17,110
entonces pues bueno, lo repasamos

26
00:02:17,110 --> 00:02:19,050
y yo creo que

27
00:02:19,050 --> 00:02:20,610
casi todos tenéis también análisis

28
00:02:20,610 --> 00:02:21,909
instrumental, matriculado

29
00:02:21,909 --> 00:02:24,629
y servirá, vale, en cualquier caso

30
00:02:24,629 --> 00:02:26,930
ayudan estos ejercicios a contestar

31
00:02:26,930 --> 00:02:28,689
a las cuestiones que hay por ahí pendientes

32
00:02:28,689 --> 00:02:30,270
esto ya está disponible

33
00:02:30,270 --> 00:02:32,409
así que el próximo día

34
00:02:32,409 --> 00:02:33,750
yo voy a corregir

35
00:02:33,750 --> 00:02:35,629
los cinco ejercicios

36
00:02:35,629 --> 00:02:38,569
estos de aquí

37
00:02:38,569 --> 00:02:40,349
o los doy

38
00:02:40,349 --> 00:02:41,669
corregidos y los comentamos

39
00:02:41,669 --> 00:02:44,389
bien, y dicho eso

40
00:02:44,389 --> 00:02:50,509
pues entramos. La unidad guiada que tenéis, como siempre voy a hacer una presentación

41
00:02:50,509 --> 00:02:57,949
que ahora cuando termino la clase la voy a publicar y quería meterme en el punto de vista

42
00:02:57,949 --> 00:03:03,509
de la óxido reducción, pero desde el punto de vista de los materiales.

43
00:03:04,150 --> 00:03:07,270
Voy a intentar no correr mucho y a ver si nos vamos aclarando.

44
00:03:07,270 --> 00:03:29,930
Es decir, nosotros ya hemos clasificado los materiales, desde materiales metálicos y aleaciones, plásticos, polímeros, etcétera, etcétera, compuestos, pero debemos saber que ningún material está libre de subir un proceso de corrosión o disolución o degradación a lo largo del tiempo.

45
00:03:29,930 --> 00:03:33,409
y por eso vamos a entrar

46
00:03:33,409 --> 00:03:35,909
todo eso está muy relacionado con la electroquímica

47
00:03:35,909 --> 00:03:37,030
con óxido reducción

48
00:03:37,030 --> 00:03:38,789
con celdas electroquímicas

49
00:03:38,789 --> 00:03:40,889
por eso en esta unidad de trabajo

50
00:03:40,889 --> 00:03:42,530
yo desde el punto de vista de materiales

51
00:03:42,530 --> 00:03:44,990
quiero hablar un poquito de oxidación-corrosión

52
00:03:44,990 --> 00:03:46,069
los conceptos

53
00:03:46,069 --> 00:03:48,949
qué tipos de corrosión se pueden producir

54
00:03:48,949 --> 00:03:50,330
eso sí que no lo habéis visto

55
00:03:50,330 --> 00:03:54,430
y luego vamos a las pilas

56
00:03:54,430 --> 00:03:55,729
o las celdas galvánicas

57
00:03:55,729 --> 00:03:58,389
y las curvas electrolíticas

58
00:03:58,389 --> 00:04:05,650
la radiación química y la inversa, porque con repasada estas celdas

59
00:04:05,650 --> 00:04:09,610
vemos cómo podríamos protegernos de la corrosión.

60
00:04:10,569 --> 00:04:14,469
Y bueno, finalizó el tema hablando de algunos ensayos de corrosión,

61
00:04:14,569 --> 00:04:17,269
algunos que podemos hacer aquí nosotros y otros que se hacen en la industria.

62
00:04:17,870 --> 00:04:23,889
Bien, como siempre he puesto unas imágenes, entonces fijaos, cualquier ambiente que tenga,

63
00:04:23,889 --> 00:04:36,829
En el ambiente siempre hay agua, hay oxígeno, hay ozono, etc. El oxígeno y el ozono son oxidantes y van a producir procesos de oxidación fácilmente.

64
00:04:36,829 --> 00:05:00,750
Si junto a esos oxidantes tienes mucha humedad o se han emitido óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre, de CO2, todos esos óxidos producen, por ejemplo, el CO2 produce ácido carbónico, el NOx, óxidos nitrosos o nítricos, el SOx, óxidos de azufre.

65
00:05:00,750 --> 00:05:16,350
O sea, lo que es la lluvia ácida, que suele haber y que con la temperatura de la noche al día sube y cae, produce procesos de corrosión muy potentes, de disolución química o de reacciones químicas.

66
00:05:16,350 --> 00:05:18,970
entonces, pues fijaos

67
00:05:18,970 --> 00:05:20,930
es habitual que si tú dejas un

68
00:05:20,930 --> 00:05:22,529
esto es real

69
00:05:22,529 --> 00:05:24,750
no sé si alguna vez vas paseando

70
00:05:24,750 --> 00:05:26,730
o habéis visto un trozo de barco prácticamente

71
00:05:26,730 --> 00:05:28,990
corroído, ¿no? en una zona

72
00:05:28,990 --> 00:05:30,589
donde hay agua salada, etcétera

73
00:05:30,589 --> 00:05:31,569
y tanta humedad relativa

74
00:05:31,569 --> 00:05:34,990
cualquier herramienta, aunque sea de acero

75
00:05:34,990 --> 00:05:37,129
si se ha caído a la tierra o se ha quedado

76
00:05:37,129 --> 00:05:39,170
a la intemperie en casa

77
00:05:39,170 --> 00:05:40,810
te la encuentras oxidada, ¿vale?

78
00:05:41,370 --> 00:05:42,470
esto es oxidado

79
00:05:42,470 --> 00:05:45,129
poco agresivo, esto de aquí es corroído

80
00:05:45,129 --> 00:06:01,089
Se ha disuelto e inclusive se encuentran excavaciones arqueológicas y salen cerámicos, etc. También han sufrido procesos de disolución. Entonces no hay nada que esté libre.

81
00:06:01,089 --> 00:06:03,649
en la unidad guiada os he puesto

82
00:06:03,649 --> 00:06:05,629
nada más verla, hay un pequeño vídeo

83
00:06:05,629 --> 00:06:06,870
que dura tres o cuatro minutos

84
00:06:06,870 --> 00:06:09,750
y ese procede de uno más largo, más extenso

85
00:06:09,750 --> 00:06:11,470
que dura media hora, que si os apetece podéis verlo

86
00:06:11,470 --> 00:06:12,069
yo lo he visto

87
00:06:12,069 --> 00:06:15,250
entonces dice el vídeo

88
00:06:15,250 --> 00:06:17,129
que qué pasaría si desaparece

89
00:06:17,129 --> 00:06:18,509
la humanidad de la faz de la Tierra

90
00:06:18,509 --> 00:06:20,990
entonces aparecerían

91
00:06:20,990 --> 00:06:23,189
sería caótico en muy poco tiempo

92
00:06:23,189 --> 00:06:25,629
empezaría a haber procesos de oxidación

93
00:06:25,629 --> 00:06:26,370
reducción

94
00:06:26,370 --> 00:06:29,410
el tema de la electricidad

95
00:06:29,410 --> 00:06:30,829
las centrales térmicas

96
00:06:30,829 --> 00:06:41,870
las reacciones, o sea, los reactores nucleares cesarían, romperían, o sea, sería caótico, la Tierra quedaría desastrada.

97
00:06:43,029 --> 00:06:52,069
Entonces, bueno, pues con eso quiero decir que los países industrializados se dedican a proteger de la corrosión,

98
00:06:52,069 --> 00:06:59,810
y el estudio de la corrosión y recubrimientos y protecciones de la corrosión un alto porcentaje

99
00:06:59,810 --> 00:07:05,449
del producto interior muerto bien entonces aquí os he puesto no son procesos destructivos la

100
00:07:05,449 --> 00:07:13,689
corrosión frente con los hífenos de la radiación es temperatura la radiación solar la temperatura

101
00:07:13,689 --> 00:07:21,829
y nosotros que nos encontramos entre los ocho países más desarrollados pues invertimos el 5

102
00:07:21,829 --> 00:07:27,230
por ciento que es mucho después de un tributo de los vale en la industria dedica a estudios

103
00:07:27,230 --> 00:07:34,790
de corrupción armonía los vehículos etcétera las fachadas las herramientas las máquinas las

104
00:07:34,790 --> 00:07:39,709
máquinas etcétera etcétera en el tema de los metales cuando hablamos de metales y aleaciones

105
00:07:39,709 --> 00:07:43,370
se habla de oxidación y corrosión vale ahora hablamos un poquito y estos son celdas electro

106
00:07:43,370 --> 00:07:51,350
químicas estos óxidos reducción unos 221 se oxida porque otros otros se reduce y viceversa

107
00:07:51,829 --> 00:08:10,790
Y, bueno, hasta tal punto, fijaos, los metales se os traen oxidados. Entonces, de manera natural ya están oxidados. Si tú has conseguido tener aluminio, hierro, etcétera, etcétera, es porque has hecho el proceso inverso y en cuanto pueden, por efecto del agua, del oxígeno, etcétera, pasan a estar oxidados.

108
00:08:10,790 --> 00:08:14,550
cuando hablamos de materiales cerámicos

109
00:08:14,550 --> 00:08:17,589
se habla más de degradación

110
00:08:17,589 --> 00:08:20,149
se habla de corrosión pero se habla de degradación

111
00:08:20,149 --> 00:08:22,610
¿por qué? porque es una disolución

112
00:08:22,610 --> 00:08:24,529
los cerámicos ya están oxidados

113
00:08:24,529 --> 00:08:26,829
en principio son óxidos pero bueno

114
00:08:26,829 --> 00:08:31,250
pero tiene lugar una disolución química

115
00:08:31,250 --> 00:08:34,629
con reactivos químicos que realmente

116
00:08:34,629 --> 00:08:37,009
no deja de ser una acelera electroquímica

117
00:08:37,009 --> 00:08:38,929
es una degradación, una disolución química

118
00:08:38,929 --> 00:08:41,649
entonces en metales oxidación, corrosión

119
00:08:41,649 --> 00:08:43,149
en cerámicos más declaración

120
00:08:43,149 --> 00:08:44,570
y se sigue hablando de corrosión

121
00:08:44,570 --> 00:08:46,110
y cuando se habla de

122
00:08:46,110 --> 00:08:48,230
como aquí por ejemplo

123
00:08:48,230 --> 00:08:51,309
el CO2 ambiental con el agua

124
00:08:51,309 --> 00:08:52,830
produce

125
00:08:52,830 --> 00:08:54,850
ácido carbónico entonces

126
00:08:54,850 --> 00:08:57,370
por ejemplo el mármol que es carbonato de calcio

127
00:08:57,370 --> 00:08:59,269
se disuelve fácilmente

128
00:08:59,269 --> 00:09:00,330
con la lluvia

129
00:09:00,330 --> 00:09:02,269
la nieblina de la mañana

130
00:09:02,269 --> 00:09:05,490
se tiene lugar el proceso de disolución química

131
00:09:05,490 --> 00:09:07,409
de corrosión, degradación

132
00:09:07,409 --> 00:09:10,250
y en los polímeros

133
00:09:10,250 --> 00:09:11,029
aquí se habla de

134
00:09:11,029 --> 00:09:14,990
de degradación y de disolución

135
00:09:14,990 --> 00:09:16,549
¿por qué?

136
00:09:16,629 --> 00:09:18,769
porque los polímeros con las radiaciones

137
00:09:18,769 --> 00:09:20,970
con la temperatura, los enlaces covalentes

138
00:09:20,970 --> 00:09:22,809
que tienen son muy

139
00:09:22,809 --> 00:09:23,990
complejos, entonces

140
00:09:23,990 --> 00:09:27,029
un disolvente orgánico disuelve

141
00:09:27,029 --> 00:09:28,769
los enlaces covalentes que son

142
00:09:28,769 --> 00:09:30,509
apolares, se hinchan

143
00:09:30,509 --> 00:09:32,529
se degradan con la radiación solar

144
00:09:32,529 --> 00:09:34,970
todos saben lo que pasa, y además se tarda muchísimo

145
00:09:34,970 --> 00:09:35,570
en degradarse

146
00:09:35,570 --> 00:09:39,049
tarda mucho

147
00:09:39,049 --> 00:09:41,529
pero no en perder las propiedades

148
00:09:41,529 --> 00:09:43,950
cuando recibe

149
00:09:43,950 --> 00:09:45,029
radiación

150
00:09:45,029 --> 00:09:46,450
pues un plástico

151
00:09:46,450 --> 00:09:48,149
sus propiedades

152
00:09:48,149 --> 00:09:50,929
mecánicas disminuyen

153
00:09:50,929 --> 00:09:53,190
y finalmente deja de cumplir con su función

154
00:09:53,190 --> 00:09:55,529
aparte del tema medioambiental

155
00:09:55,529 --> 00:09:56,789
de que se degradan y demás

156
00:09:56,789 --> 00:09:59,529
hinchamientos, degradaciones

157
00:09:59,529 --> 00:10:01,690
entonces en el tema de los polímeros

158
00:10:01,690 --> 00:10:02,950
y luego después los demás

159
00:10:02,950 --> 00:10:05,009
materiales como son mezcla de ellos

160
00:10:05,009 --> 00:10:08,769
pues se puede ir hablando, siempre que haya aleaciones metálicas,

161
00:10:08,929 --> 00:10:09,889
oxidación-corrosión.

162
00:10:10,009 --> 00:10:11,669
Cuando haya cerámicos se habla de degradación

163
00:10:11,669 --> 00:10:16,549
y cuando haya materiales compuestos, polímeros, mucho plástico, etc.,

164
00:10:16,549 --> 00:10:18,509
disolución o degradación.

165
00:10:19,669 --> 00:10:21,730
¿Y qué es oxidación y qué es corrosión?

166
00:10:21,830 --> 00:10:24,429
Pues fijaos, la oxidación es menos agresiva.

167
00:10:25,350 --> 00:10:28,629
La oxidación es una corrosión seca.

168
00:10:29,289 --> 00:10:32,470
Entonces, si hay aire, por ejemplo el hierro,

169
00:10:32,470 --> 00:10:39,129
presencia de oxígeno se oxida y se forma un óxido de oxígeno pero si además hay un medio acoso humedad

170
00:10:39,129 --> 00:10:47,409
pues fijaos este cuando tengáis un metal que está en metal cero quiere decir que está reducido

171
00:10:47,409 --> 00:10:53,769
entonces está en la barra en la barra de metal pero cuando esto pasa a hierro dos más tres más

172
00:10:53,769 --> 00:10:59,409
etcétera por cada uno de los metales esto de aquí puede formar un óxido o si hay agua que

173
00:10:59,409 --> 00:11:04,210
disolverse, se diluye, se disuelve y entonces se ataca.

174
00:11:04,389 --> 00:11:08,149
Es un proceso de corrosión, pasa a la disolución, los iones,

175
00:11:08,850 --> 00:11:11,409
y se va degradando, deteriorando con más rapidez.

176
00:11:12,149 --> 00:11:16,909
Sobre esto quería hacer un hincapié porque cuando se forman óxidos,

177
00:11:17,149 --> 00:11:21,649
las capas de óxidos, las escamas, las escamas que se forman de los óxidos,

178
00:11:22,370 --> 00:11:24,909
a veces esas capas que se forman son muy densas

179
00:11:24,909 --> 00:11:31,350
y lo que hacen es protegen, cubren y cortan la oxidación.

180
00:11:32,049 --> 00:11:36,149
Entonces, cuando un óxido forma una capa de óxido

181
00:11:36,149 --> 00:11:41,129
y esa capa de óxido disminuye el grado de oxidación,

182
00:11:41,889 --> 00:11:43,269
se le llama pasivador.

183
00:11:44,610 --> 00:11:46,330
La superficie se pasiva.

184
00:11:46,830 --> 00:11:50,049
Entonces, uno de los conceptos que tenéis que tener claro es ese,

185
00:11:50,549 --> 00:11:51,730
que es pasivar.

186
00:11:52,669 --> 00:11:59,870
Pasivar es, por ejemplo, poner una capa de óxido en un material que evita que siga teniendo corrosión.

187
00:12:00,669 --> 00:12:06,330
Entonces, el pasivado puede ser natural, por ejemplo, el aluminio, el aluminio de las ventanas,

188
00:12:06,330 --> 00:12:11,529
el aluminio que tiene color metálico plateado o el marrón.

189
00:12:11,690 --> 00:12:13,610
Hay dos aluminios que son metal.

190
00:12:14,230 --> 00:12:20,070
Luego hay otros que tienen un recubrimiento plástico, los de color rojo, etcétera, blancos,

191
00:12:20,070 --> 00:12:22,289
que también esa capa de plástico

192
00:12:22,289 --> 00:12:23,950
el objetivo es protegerlo

193
00:12:23,950 --> 00:12:26,009
pero el aluminio metal

194
00:12:26,009 --> 00:12:28,389
el bueno tiene una capa de óxido

195
00:12:28,389 --> 00:12:29,149
que le protege

196
00:12:29,149 --> 00:12:32,190
pasiva, y de hecho en la industria

197
00:12:32,190 --> 00:12:34,350
la capa de micras

198
00:12:34,350 --> 00:12:36,490
se sube, se aumenta

199
00:12:36,490 --> 00:12:39,009
se hace que tenga una capa de hasta 200 micras

200
00:12:39,009 --> 00:12:42,889
y entonces pasiva la superficie más potente

201
00:12:42,889 --> 00:12:44,929
que es lo que se le hace al aluminio

202
00:12:44,929 --> 00:12:46,610
los perfiles de aluminio de las ventanas

203
00:12:46,610 --> 00:12:49,269
están pasivados

204
00:12:49,269 --> 00:12:57,590
con una capa ayudada y es lo que se llama anodizado es un anodizado es un pasivo de aluminio pero

205
00:12:57,590 --> 00:13:03,889
bueno tranquilo que vamos allá por ejemplo el acero inoxidable al meterle cromo y níquel sobre

206
00:13:03,889 --> 00:13:10,149
todo cromo pues realmente es cromo la capa de óxido de cromo que se forma evita que continúe

207
00:13:10,149 --> 00:13:16,090
la oxidación por eso es acero inoxidable y luego se puede hacer una protección por ejemplo el minio

208
00:13:16,090 --> 00:13:41,549
No sé si habéis visto un trozo de metal que estaba con una pintura naranja, se le ha dado antes de luego pintarlo, entonces el miño es una capa de óxidos de plomo, es un pasivador artificial que evita, también se puede hacer, ahora veremos más adelante que yo puedo meter un metal en un baño y le pongo otro metal, recubro con otro metal que hace una capa protectora o pasivado.

209
00:13:41,549 --> 00:13:44,549
pasivado puede ser natural o artificial

210
00:13:44,549 --> 00:13:46,549
y muchos de los pasivados son

211
00:13:46,549 --> 00:13:48,070
son naturales

212
00:13:48,070 --> 00:13:50,250
se van formando óxidos y ese óxido

213
00:13:50,250 --> 00:13:52,570
favorece que no

214
00:13:52,570 --> 00:13:54,850
continúe la degradación

215
00:13:54,850 --> 00:13:56,850
entonces

216
00:13:56,850 --> 00:13:58,350
bueno, aquí como siempre os he puesto

217
00:13:58,350 --> 00:13:59,730
alguna imagen, esta de aquí

218
00:13:59,730 --> 00:14:01,490
aquí digo lo que es pasivado

219
00:14:01,490 --> 00:14:03,590
lo que os estoy diciendo

220
00:14:03,590 --> 00:14:05,690
es una

221
00:14:05,690 --> 00:14:07,509
ambiental espiral de la redactividad

222
00:14:07,509 --> 00:14:09,669
se vuelve inestable a la corrosión debido a la capa protectora

223
00:14:09,669 --> 00:14:11,809
fijaos, entonces por ejemplo esta capa

224
00:14:11,809 --> 00:14:12,730
no pasivada

225
00:14:12,730 --> 00:14:15,950
pero si está pasivada, fijaos como aguanta

226
00:14:15,950 --> 00:14:17,350
está de aquí y está

227
00:14:17,350 --> 00:14:19,950
la capa de óxido

228
00:14:19,950 --> 00:14:22,350
que se forma luego después se puede sellar

229
00:14:22,350 --> 00:14:23,870
o pulir para que quede

230
00:14:23,870 --> 00:14:25,190
perfectamente pulida

231
00:14:25,190 --> 00:14:27,889
es muy fácil sellar unas capas

232
00:14:27,889 --> 00:14:29,850
metido en agua caliente que eso hace

233
00:14:29,850 --> 00:14:31,830
que se selle y quede como el papel

234
00:14:31,830 --> 00:14:33,850
donde escribimos el satinado

235
00:14:33,850 --> 00:14:36,129
el papel de filtro está rugoso

236
00:14:36,129 --> 00:14:38,210
el papel satinado donde escribimos

237
00:14:38,210 --> 00:14:44,570
se han echado cargas para que quede satinado eso se puede conseguir puliendo o simplemente sellando

238
00:14:44,570 --> 00:14:51,409
en agua caliente es muy fácil en los materiales veis entonces en el aluminio se llama anodizado

239
00:14:51,409 --> 00:14:58,009
reciban lo que os decía una capa aumentada para que haya oxidación o corrosión pues tiene que

240
00:14:58,009 --> 00:15:04,789
haber una reacción de oxidación y sabemos y todos sabemos que tiene que haber un electrodo negativo

241
00:15:04,789 --> 00:15:08,509
y un electrodo positivo, vamos entrando en este mundillo

242
00:15:08,509 --> 00:15:11,009
el electrodo negativo y el positivo

243
00:15:11,009 --> 00:15:14,230
si están húmedos, si es una corrosión húmeda

244
00:15:14,230 --> 00:15:16,649
tiene que haber un electrolito, algo

245
00:15:16,649 --> 00:15:19,230
que permita que los iones fluyan de un lado a otro

246
00:15:19,230 --> 00:15:21,669
y luego que se cierre la corriente

247
00:15:21,669 --> 00:15:24,690
que es lo que se hace habitualmente en una pila

248
00:15:24,690 --> 00:15:27,809
pero no necesariamente tiene que ser tan perfecto para que ocurra

249
00:15:27,809 --> 00:15:30,950
es para entenderlo, entonces ¿qué pasa en el ánodo?

250
00:15:31,289 --> 00:15:34,289
el metal, el trozo de metal

251
00:15:34,289 --> 00:15:38,750
cede electrones y pasa a estar

252
00:15:38,750 --> 00:15:42,450
en disolución. Entonces, en el ánodo se oxida

253
00:15:42,450 --> 00:15:46,809
y se corroe. Eso es malo para los materiales. El ánodo para nosotros va a ser

254
00:15:46,809 --> 00:15:50,529
malo. El ánodo aquí, los electrones suben para acá, el ánodo va a ser el polo

255
00:15:50,529 --> 00:15:54,690
negativo de una pila, ahora después volvemos a hablar de ello. Estos electrones

256
00:15:54,690 --> 00:15:58,429
llegan para aquí, pululan para acá, llegan al cátodo y en el cátodo

257
00:15:58,429 --> 00:16:02,870
disolución de iones que hay aquí, reacciona

258
00:16:02,870 --> 00:16:04,970
con los electrones para dar metal reducido

259
00:16:04,970 --> 00:16:07,230
y ese metal reducido se electrodeposita

260
00:16:07,230 --> 00:16:08,970
o recubre, ¿vale?

261
00:16:08,990 --> 00:16:11,149
Entonces, un metal, a nosotros nos interesa

262
00:16:11,149 --> 00:16:12,669
que el material sea catódico.

263
00:16:13,590 --> 00:16:14,809
Hacer el material catódico

264
00:16:14,809 --> 00:16:17,049
o que sea catódico frente a otro material.

265
00:16:17,210 --> 00:16:19,169
Si nosotros ponemos dos metales en contacto,

266
00:16:19,450 --> 00:16:21,210
uno se va a oxidar, otro se va a corroer.

267
00:16:21,669 --> 00:16:23,110
El que queremos que no se

268
00:16:23,110 --> 00:16:24,929
corra, que se proteja,

269
00:16:25,090 --> 00:16:26,429
el nuestro tiene que ser catódico.

270
00:16:27,309 --> 00:16:29,029
¿Vale? Es el concepto de cátodo

271
00:16:29,029 --> 00:16:30,889
y ánodo. Bien, de hecho,

272
00:16:30,889 --> 00:16:32,990
creo que lo tengo por aquí

273
00:16:32,990 --> 00:16:36,049
bueno, nada más relaciones ocurren

274
00:16:36,049 --> 00:16:38,350
y ahí está

275
00:16:38,350 --> 00:16:40,029
ahora después hablaremos

276
00:16:40,029 --> 00:16:42,009
cuando nosotros hacemos

277
00:16:42,009 --> 00:16:44,149
la serie galvánica de potenciales

278
00:16:44,149 --> 00:16:46,409
de reducción, todos los potenciales

279
00:16:46,409 --> 00:16:48,110
fijaos, los escriben

280
00:16:48,110 --> 00:16:50,090
en el sentido de reducción

281
00:16:50,090 --> 00:16:51,610
como esto de aquí

282
00:16:51,610 --> 00:16:53,350
reducción, entonces

283
00:16:53,350 --> 00:16:55,909
todos habéis visto la serie galvánica

284
00:16:55,909 --> 00:16:58,110
de potenciales de reducción, pues el platino

285
00:16:58,110 --> 00:17:00,490
tiene un potencial de reducción muy positivo

286
00:17:00,490 --> 00:17:02,950
el oro también, estos son catódicos

287
00:17:02,950 --> 00:17:04,910
son metales nobles, se le llama metales nobles

288
00:17:04,910 --> 00:17:07,190
por eso no se oxidan, porque la tendencia

289
00:17:07,190 --> 00:17:09,069
a reducirse es muy alta frente a estos

290
00:17:09,069 --> 00:17:10,990
de aquí, por ejemplo el zinc

291
00:17:10,990 --> 00:17:13,029
o el magnesio tienen un

292
00:17:13,029 --> 00:17:14,970
potencial negativo, entonces una capa

293
00:17:14,970 --> 00:17:16,869
de zinc o de magnesio en contacto con platino

294
00:17:16,869 --> 00:17:18,890
oro, etcétera, estos de aquí abajo

295
00:17:18,890 --> 00:17:20,789
van a ser los ánodos, los anódicos

296
00:17:20,789 --> 00:17:22,450
los que se corroen, los que se disuelven

297
00:17:22,450 --> 00:17:24,150
los que se sacrifican

298
00:17:24,150 --> 00:17:27,250
de hecho se van a llamar ánodos de sacrificio

299
00:17:27,250 --> 00:17:29,230
en ocasiones, ahora hablamos

300
00:17:29,230 --> 00:17:34,049
a expensas de que estos permanezcan estables, ¿vale?

301
00:17:34,109 --> 00:17:35,289
De la serie electroquímica.

302
00:17:35,769 --> 00:17:37,789
Entonces, mayor potencial, más catódico.

303
00:17:37,930 --> 00:17:39,130
Menos potencial, más acuático.

304
00:17:39,390 --> 00:17:41,430
Os he puesto aquí un poquito, a modo de introducción,

305
00:17:41,990 --> 00:17:45,309
y que sepáis que la serie galvánica va en el sentido de la reducción, ¿no?

306
00:17:45,470 --> 00:17:46,450
Potencia de la reducción.

307
00:17:48,130 --> 00:17:52,289
Fijaos, voy a hablar un poquito, lo más breve posible,

308
00:17:53,230 --> 00:17:54,930
de los tipos de corrosión.

309
00:17:55,829 --> 00:17:58,250
Espero que esta clase, yo sabéis que soy muy plástico,

310
00:17:58,250 --> 00:18:02,009
que sirva para el módulo nuestro y que sirva a su vez para otros módulos.

311
00:18:02,210 --> 00:18:05,910
Por ejemplo, yo sé que en análisis químico e instrumental habéis hecho ya mucho de esto,

312
00:18:06,049 --> 00:18:10,190
pues bueno, que esto nos aclare, nos termine de aclarar todo y os ayude en todos los módulos.

313
00:18:11,549 --> 00:18:15,789
La corrosión puede ser que sea uniforme, homogénea o general, ¿no?

314
00:18:15,789 --> 00:18:22,109
Es decir, se corroe todo el material, toda la pieza, se ataca toda la superficie.

315
00:18:22,910 --> 00:18:27,769
Esto, pues, es malo porque se ataca toda la superficie, pero tampoco es malo para nosotros

316
00:18:27,769 --> 00:18:43,569
Porque proteger de la corrosión, si corriges toda la superficie, pues ya está, ¿no? Por ejemplo, haces una electrodeposición, pones delante una capa de óxido y la capa de óxido no tiene lugar corroyendo, ¿vale? Corrosión, pues genial.

317
00:18:43,569 --> 00:18:50,329
si le pones una capa plástica que a lo mejor protege si lo metes en un baño y le pones una

318
00:18:50,329 --> 00:18:56,650
capa de un de otro que puede ser ánodo de sacrificio que protege vale un acero galvanizado

319
00:18:56,650 --> 00:19:02,410
por ejemplo ahora veremos qué es eso consiste en meterle eso fin por encima a la capa del acero la

320
00:19:02,410 --> 00:19:09,549
tornillería los tornillos de la empresa se meten así se le pone una capa vale corrosión uniforme

321
00:19:09,549 --> 00:19:18,069
generalizada. Si la corrosión tiene lugar porque se forman óxido reducciones, porque hay un contacto

322
00:19:18,069 --> 00:19:25,809
de varios metales o corrientes eléctricas, pues se habla de corrosión galvánica. Entonces, ¿qué

323
00:19:25,809 --> 00:19:31,269
puede ocurrir? Pues que haya una corrosión, como hemos dicho, una oxidación. Puede ser que haya

324
00:19:31,269 --> 00:19:48,849
Una corrosión de una reacción química, por ejemplo, si la oxidación, un metal al aire, pues se oxida. Un metal está soterrado, una parte que está en el mar, una parte soterrada y otra no.

325
00:19:48,849 --> 00:19:56,289
una estructura que está dentro de la tierra y otra no o eso tiene lugar una corrosión una celda

326
00:19:56,289 --> 00:20:03,089
galvánica pero por ejemplo la catenaria del tren que va por arriba y por abajo de los raíles se

327
00:20:03,089 --> 00:20:07,230
genera un circuito eléctrico y ese circuito eléctrico puede hacer que haya corrosiones

328
00:20:07,230 --> 00:20:13,990
porque ahora hablamos un poco también para aclarar esto es lo que se llama galvánica y

329
00:20:13,990 --> 00:20:26,690
Y también puede ser que un ácido o una sal fundida, por ejemplo, el protón del ácido se reduce y oxida al metal, lo corroe, lo disuelve también, ¿vale?

330
00:20:26,690 --> 00:20:36,670
O un grupo nitrato, un grupo nitrato es un grupo oxidante, el ácido nítrico, grupo nitrato se reduce a oxido de nitrógeno y ataca el metal, ¿vale?

331
00:20:36,670 --> 00:20:49,349
Entonces, ya tenemos dos tipos de corrosión, una uniforme, otra que es galvánica, que es de óxido de reducción, que puede ser una radiación química que da una corriente eléctrica o una corriente eléctrica que produce un efecto o un ácido.

332
00:20:49,349 --> 00:20:54,230
y también puede ocurrir, fijaos es curioso

333
00:20:54,230 --> 00:20:55,349
que yo tenga

334
00:20:55,349 --> 00:20:58,390
y de hecho esto lo hemos experimentado todos

335
00:20:58,390 --> 00:21:02,390
yo tengo un trozo de metal y aquí cae una gota de agua

336
00:21:02,390 --> 00:21:04,930
y he visto que después ha generado

337
00:21:04,930 --> 00:21:07,049
una gota de óxido en esa gota de agua

338
00:21:07,049 --> 00:21:10,190
y es porque aunque tengas el mismo metal

339
00:21:10,190 --> 00:21:13,849
pues cuando hay aire, una concentración de oxígeno

340
00:21:13,849 --> 00:21:15,069
más alta en una zona que en otra

341
00:21:15,069 --> 00:21:18,289
o por disolución química

342
00:21:18,289 --> 00:21:21,130
por la ecuación de NERS

343
00:21:21,130 --> 00:21:22,390
que ahora la repasamos

344
00:21:22,390 --> 00:21:25,430
sabemos que la serie electroquímica

345
00:21:25,430 --> 00:21:27,630
son los potenciales

346
00:21:27,630 --> 00:21:28,569
de esta adelante reducción

347
00:21:28,569 --> 00:21:31,490
pero un potencial si tiene una concentración

348
00:21:31,490 --> 00:21:32,349
que no es un no molar

349
00:21:32,349 --> 00:21:34,710
puede aumentar o disminuir

350
00:21:34,710 --> 00:21:36,769
entonces si yo tengo un metal con una zona

351
00:21:36,769 --> 00:21:38,289
de más concentración de agua que otra

352
00:21:38,289 --> 00:21:40,950
se generan dos potenciales que genera

353
00:21:40,950 --> 00:21:42,650
también una corrosión galvánica

354
00:21:42,650 --> 00:21:43,950
ahora hablamos de ello

355
00:21:43,950 --> 00:21:47,430
y es lo que se llama una pila de concentración

356
00:21:47,430 --> 00:21:52,210
o una corrosión por aireación diferencial o pila de concentración.

357
00:21:53,190 --> 00:21:58,150
Entonces, fijaos, estas tres de aquí, la uniforme, la galvánica, puede ser de esta forma.

358
00:21:59,049 --> 00:22:00,309
Aquí os he puesto algún ejemplo.

359
00:22:00,970 --> 00:22:09,410
Pues fijaos, por ejemplo, en las bombas de los barcos están protegidos con magnesio.

360
00:22:09,410 --> 00:22:16,710
El magnesio es ánodo de sacrificio, pero se va gastando el magnesio y al final se corroe.

361
00:22:16,710 --> 00:22:28,390
Se produce una protección, se hace protección galvánica o catódica, pero al final se puede producir la corrosión.

362
00:22:28,390 --> 00:22:46,349
Y, por ejemplo, fijaos aquí, dos placas de metal, aunque sean las mismas, con un tornillo, pues aquí en esta zona, al hecho de que haya concentración de oxígeno más o menos, el oxígeno entra por aquí y al final produce picaduras, el oxígeno se reduce y a cambio oxida el metal, ¿veis?

363
00:22:46,349 --> 00:23:04,930
Entonces, esto que es una pila de concentración o aireación diferencial, veis aquí se ve la corrosión, esto se soluciona teniendo una aireación que esté todo homogenizado de la zona o a lo mejor provocando una soldadura.

364
00:23:04,930 --> 00:23:15,609
En lugar de utilizar tornillos, utilizar soldaduras. Entonces, la industria a veces, según vaya teniendo un proceso de corrosivo u otro o de degradación, hay que buscar la forma de protegerse de ello.

365
00:23:16,349 --> 00:23:40,589
Bueno, pues ya tenemos los dos casos estos. Otro tipo de corrosión es el que se da, pues bueno, esta corrosión, ¿qué pasa? Si yo tensiono un metal, pues a lo mejor se generan ahí tensiones en la zona elástica y plástica o en los mismos granos, en los bordes o fronteras de granos.

366
00:23:40,589 --> 00:23:42,650
recordáis que los granos se van formando

367
00:23:42,650 --> 00:23:44,650
encajan y en los granos hay

368
00:23:44,650 --> 00:23:46,589
tensiones, entonces por ejemplo

369
00:23:46,589 --> 00:23:48,829
los granos cuando echamos un reactivo

370
00:23:48,829 --> 00:23:50,470
químico que se atacan fácilmente

371
00:23:50,470 --> 00:23:52,410
se atacan porque es una forma físicamente

372
00:23:52,410 --> 00:23:54,670
molesta porque se han

373
00:23:54,670 --> 00:23:56,130
enlazado los átomos como han podido

374
00:23:56,130 --> 00:23:58,890
si además los tienes doblados o plegados

375
00:23:58,890 --> 00:24:00,890
se produce una tensión física

376
00:24:00,890 --> 00:24:02,630
sería otro tipo de

377
00:24:02,630 --> 00:24:04,309
corrosión, que también

378
00:24:04,309 --> 00:24:05,930
en los bordes de grano es un ejemplo

379
00:24:05,930 --> 00:24:09,009
los microorganismos

380
00:24:09,009 --> 00:24:10,109
de la marinera con ellos

381
00:24:10,109 --> 00:24:31,609
Las bacterias, los hongos, las algas, los microorganismos se alimentan de datos de carbono, de materia orgánica que degradan y los ácidos que generan son tan daninos que ya veis lo que hacen con el esmalte, un esmalte tan poderoso como el de los dientes, que es un cerámico muy resistente, pues al final se generan caries.

382
00:24:31,609 --> 00:24:54,609
De la misma forma, en el mar, en zonas húmedas, proliferan algas, hongos, etc., que algunas estructuras marinas o en algunas zonas determinadas las atacan. O sea que a veces vosotros, si trabajáis en esto, el tema de los microorganismos no solamente ataca los alimentos, los de grada, produce enfermedades, pero produce enfermedades efectivamente en los materiales también.

383
00:24:54,609 --> 00:24:57,970
esta es física, los microorganismos

384
00:24:57,970 --> 00:25:00,170
y a veces es curioso

385
00:25:00,170 --> 00:25:02,069
que si hay defectos

386
00:25:02,069 --> 00:25:03,869
en el material, algunos pequeños defectos

387
00:25:03,869 --> 00:25:05,910
o diferentes fases o

388
00:25:05,910 --> 00:25:07,890
composiciones, pues se van produciendo

389
00:25:07,890 --> 00:25:09,750
picaduras muy

390
00:25:09,750 --> 00:25:12,029
extrañas, eso ocurre

391
00:25:12,029 --> 00:25:13,009
a veces en el acero

392
00:25:13,009 --> 00:25:15,829
que es lo que se llama piti, o sea cuando se ven

393
00:25:15,829 --> 00:25:17,789
muchas picaduras hay que ir al microscopio y ver

394
00:25:17,789 --> 00:25:19,809
si eso es picadura, a veces te confunden porque parece

395
00:25:19,809 --> 00:25:22,150
que son una fundición

396
00:25:22,150 --> 00:25:23,769
en lugar de un acero, hay que

397
00:25:23,769 --> 00:25:28,990
llegar a estudiarlo bien pero bueno son picantes entonces aquí os vuelvo a poner vale ya habéis

398
00:25:28,990 --> 00:25:36,950
visto el uniforme o galván ica como hemos dicho con la secca química tal hemos hablado ahora de

399
00:25:36,950 --> 00:25:44,750
físico microbiológico y pitting entonces fijaos esto es un caso de pitting en el acero hay que

400
00:25:44,750 --> 00:25:50,869
discernir valen algunos materiales tú haces una probeta y luego vas a verlo y dices a qué pasa

401
00:25:50,869 --> 00:25:52,630
¿qué tiene eso ahí? No, pues hay que ver porque a lo mejor

402
00:25:52,630 --> 00:25:54,750
se ha atacado con el tiempo y te está

403
00:25:54,750 --> 00:25:55,930
dando una mala interpretación.

404
00:25:56,849 --> 00:25:58,250
Son picaduras en los cintos.

405
00:25:58,690 --> 00:26:00,869
Esta muestra que está

406
00:26:00,869 --> 00:26:02,549
tensionada, pues al final se producen

407
00:26:02,549 --> 00:26:04,670
corrosiones físicas en estas

408
00:26:04,670 --> 00:26:05,589
frotas aquí, ¿vale?

409
00:26:06,589 --> 00:26:06,990
Bien.

410
00:26:08,829 --> 00:26:10,730
En los bordes o fronteras de grano,

411
00:26:11,569 --> 00:26:12,710
¿vale? Pues

412
00:26:12,710 --> 00:26:14,750
precisamente cuando echamos un reactivo enseguida

413
00:26:14,750 --> 00:26:15,910
son las primeras que se atacan.

414
00:26:16,630 --> 00:26:18,750
Si dejas la probeta sin atacar,

415
00:26:18,750 --> 00:26:20,509
el óxido, o sea, el oxígeno

416
00:26:20,509 --> 00:26:25,690
o la humedad al final van a provocar esas corrosiones o deterioros del material, ¿no?

417
00:26:26,150 --> 00:26:29,009
Tengo aquí alguna corrosión más que quiero que veáis.

418
00:26:30,450 --> 00:26:36,289
Las aleaciones, por ejemplo, el latón es una aleación de cobre y zinc, lo conocemos, ¿no?

419
00:26:36,829 --> 00:26:43,490
Entonces, fijaos, el cobre tiene un potencial de reducción de más 34 voltios, 0,34.

420
00:26:43,849 --> 00:26:47,250
El zinc tiene un potencial de reducción de menos 0,76.

421
00:26:47,250 --> 00:27:07,230
El contacto del cobre con el zinc, al final el zinc tiende a darse la vuelta, porque este tiende a darse mucho menos que este, que es más positivo, y al final se deteriora un poquito de zinc y produce por ahí unos óxidos, una especie de pitting, de picaduras como la anterior.

422
00:27:07,230 --> 00:27:09,970
no sé si recordáis

423
00:27:09,970 --> 00:27:11,789
que vimos el latón y alguien dijo

424
00:27:11,789 --> 00:27:12,809
y todo eso que hay ahí

425
00:27:12,809 --> 00:27:15,190
se van haciendo picadurillas

426
00:27:15,190 --> 00:27:17,710
microscópicas, es una corrosión

427
00:27:17,710 --> 00:27:18,650
selectiva porque

428
00:27:18,650 --> 00:27:21,529
las fases que haya o los componentes

429
00:27:21,529 --> 00:27:22,430
de los materiales

430
00:27:22,430 --> 00:27:25,069
entonces claro, fijaos, a veces hay que tener cuidado

431
00:27:25,069 --> 00:27:27,589
con qué mezclas, qué no mezclas, qué metales pones

432
00:27:27,589 --> 00:27:28,589
qué metales no pones

433
00:27:28,589 --> 00:27:32,130
un fluido por una tubería

434
00:27:32,130 --> 00:27:33,970
pues evidentemente

435
00:27:33,970 --> 00:27:35,609
va a erosionar y a veces

436
00:27:35,609 --> 00:27:36,829
produce corrosiones

437
00:27:36,829 --> 00:27:59,769
Si el fluido tiene iones, no vea las tensiones que puede generar. Y a veces los motores de los barcos, etc., las turbinas, generan una cavitación, es decir, burbujas de aire que a veces producen unas oxidocorrosiones muy complicadas.

438
00:27:59,769 --> 00:28:24,279
Eso hay que intentarte. Los diseños de las máquinas y demás tienen que ser de cuidarse porque se producen cavitaciones, cavitación, ¿vale? Bueno, pues ya he dicho bastantes tipos de corrosión, ¿vale? Bien, ahora vamos a hablar un poquito, vamos a las celdas, vamos a repasar las celdas, ¿vale? Las celdas electroquímicas y el ataque químico.

439
00:28:24,279 --> 00:28:27,220
vamos a ver

440
00:28:27,220 --> 00:28:28,660
en los pares de celdas galvánicas

441
00:28:28,660 --> 00:28:30,880
sabéis que se puede poner una pila

442
00:28:30,880 --> 00:28:33,420
dos sólidos

443
00:28:33,420 --> 00:28:35,220
dos químicos reaccionan

444
00:28:35,220 --> 00:28:37,180
en la reacción

445
00:28:37,180 --> 00:28:39,240
se generan unos subproductos

446
00:28:39,240 --> 00:28:40,480
y corriente eléctrica

447
00:28:40,480 --> 00:28:42,500
tú mides el voltaje

448
00:28:42,500 --> 00:28:44,220
dice 3 voltios

449
00:28:44,220 --> 00:28:47,200
si ahora coges y pones un rectificador

450
00:28:47,200 --> 00:28:48,359
una pila o una batería

451
00:28:48,359 --> 00:28:51,000
inviertes esos 3 voltios

452
00:28:51,000 --> 00:28:52,640
llegas al equilibrio y nada

453
00:28:52,640 --> 00:29:00,640
Pero si sigues aumentando, produces el efecto contrario, que es lo que se llama una cuba electrolítica, ¿no? Eso lo sabemos. Bien, pues vamos allá, vamos poco a poco a verlo.

454
00:29:02,319 --> 00:29:13,900
Quería recordaros que la Unión Internacional de Química Pública y Aplicada escribe las pilas, pues el ánodo a la izquierda, el cátodo a la derecha, ¿vale?

455
00:29:13,900 --> 00:29:17,559
el potencial de pila es

456
00:29:17,559 --> 00:29:20,039
el potencial del cátodo

457
00:29:20,039 --> 00:29:21,799
menos el grano, que tiene que ser positivo

458
00:29:21,799 --> 00:29:23,059
para que tenga lugar, ¿vale?

459
00:29:23,940 --> 00:29:26,059
en el ánodo, oxidación

460
00:29:26,059 --> 00:29:27,359
se producen los electrones

461
00:29:27,359 --> 00:29:29,259
se oxida, se corroe

462
00:29:29,259 --> 00:29:30,299
y en el cátodo

463
00:29:30,299 --> 00:29:34,180
se electrodepositan, coge electrones

464
00:29:34,180 --> 00:29:35,160
se electrodepositan, ¿vale?

465
00:29:35,259 --> 00:29:36,559
tiene lugar reducción, ¿vale?

466
00:29:37,200 --> 00:29:40,119
es un proceso catódico, anódico o catódico

467
00:29:40,119 --> 00:29:41,380
bien, entonces

468
00:29:41,380 --> 00:29:43,759
si escribiese alguna pila

469
00:29:43,900 --> 00:29:47,339
Si yo os digo que escribáis una pila y me pongáis un ejemplo,

470
00:29:47,900 --> 00:29:50,240
digo, doy zinc y cobre, ¿cómo escribiría otra pila?

471
00:29:50,759 --> 00:29:52,640
Pues fijaos, aquí a la izquierda pongo,

472
00:29:53,420 --> 00:29:55,920
antes hemos puesto el potenciador de reducción,

473
00:29:56,039 --> 00:29:58,440
como uno tiende a reducirse y otro a oxidarse,

474
00:29:59,180 --> 00:30:00,720
el anodo a la izquierda, el que a todo a la derecha.

475
00:30:01,160 --> 00:30:04,599
Aquí se disuelven iones, se oxida, se corroe,

476
00:30:05,019 --> 00:30:07,099
los electrones pasan para allá, por eso es negativo,

477
00:30:07,099 --> 00:30:09,119
el polo negativo de la pila normal.

478
00:30:09,700 --> 00:30:12,119
Puede haber una membrana selectiva o no,

479
00:30:12,119 --> 00:30:14,680
o simplemente porque están en contacto y hay agua.

480
00:30:15,380 --> 00:30:18,359
Entonces es suficiente para que los iones se desplacen.

481
00:30:18,359 --> 00:30:24,279
Y después se ponen en contacto y se genera un voltaje medible

482
00:30:24,279 --> 00:30:25,740
o se puede utilizar como energía.

483
00:30:27,279 --> 00:30:34,359
Aquí yo siempre me acuerdo, CR, las letras CR, cátodo reducción,

484
00:30:35,559 --> 00:30:38,940
la zona buena desde el punto de vista de los materiales para proteger.

485
00:30:38,940 --> 00:31:01,859
Entonces, esto de aquí, esta pila tan estupenda, por ejemplo, ocurre de esta forma tan sencilla, una varilla de hierro en presencia de oxígeno y con un poco de agua, pues ¿qué ocurre? Fijaos, el potencial de reducción del hierro, dos más para el hierro, menos 0,44, ¿vale? Ahí lo tenéis, menos 0,44.

486
00:31:01,859 --> 00:31:04,380
el potencial de reducción

487
00:31:04,380 --> 00:31:06,140
del oxígeno para formar

488
00:31:06,140 --> 00:31:08,240
hidrosilo más 0,44

489
00:31:08,240 --> 00:31:10,500
el potencial

490
00:31:10,500 --> 00:31:11,079
de celda

491
00:31:11,079 --> 00:31:14,200
hemos dicho que sería el cátodo menos

492
00:31:14,200 --> 00:31:15,960
el ánodo y siempre tiene que ser positivo

493
00:31:15,960 --> 00:31:18,240
si no, no tiene lugar

494
00:31:18,240 --> 00:31:19,759
entonces fijaos

495
00:31:19,759 --> 00:31:22,400
más 0,44

496
00:31:22,400 --> 00:31:23,460
menos

497
00:31:23,460 --> 00:31:26,279
menos 0,44

498
00:31:26,279 --> 00:31:27,440
menos por menos más

499
00:31:27,440 --> 00:31:29,559
te da un potencial de 0,84

500
00:31:29,559 --> 00:31:31,839
Si el potencial es positivo, tiene lugar de esta forma.

501
00:31:32,680 --> 00:31:37,220
¿Qué pasa? Pues que el hierro se oxida frente al oxígeno en presencia de agua

502
00:31:37,220 --> 00:31:40,720
y forma el hidróxido de hierro y después los óxidos de hierro,

503
00:31:40,799 --> 00:31:43,400
la herrumbre típica del benzal, ¿vale?

504
00:31:44,059 --> 00:31:50,000
Entonces, esto es una pila, una reacción química, ¿vale?

505
00:31:50,000 --> 00:31:57,160
Para dar, ¿vale? Una reacción química para dar una célula, una albánica, una pila.

506
00:31:57,160 --> 00:32:20,779
Entonces, fijaos, aquí os he puesto dos pilas, la de la izquierda, si se pone en contacto hierro-cobre, el potencial de reducción del cobre es 0.34, el potencial de reducción del hierro es menos 0.44, como es más positivo el cobre, el cobre es el cátodo y el hierro es el hierro.

507
00:32:21,460 --> 00:32:28,079
Aquí tenemos el ánodo electrónico negativo a la izquierda y el positivo a la derecha, esta pila está bien escrita.

508
00:32:28,859 --> 00:32:39,799
Si el cobre estuviera en contacto, perdón, el hierro estuviera en contacto con el zinc, el hierro tiene un potencial negativo, pero el zinc tiene un potencial mucho más negativo.

509
00:32:40,539 --> 00:32:45,339
Por lo tanto, este es más grande, el de arriba del hierro. Es el hierro el que en este caso se reduce.

510
00:32:46,160 --> 00:32:52,460
¿Pero esta pila está bien escrita? ¿Quién me lo dice? ¿La de la derecha está bien escrita o está invertida?

511
00:32:53,059 --> 00:32:53,920
Está invertida.

512
00:32:54,619 --> 00:32:56,759
Eso es. El cátodo de la derecha y el de la izquierda.

513
00:32:56,759 --> 00:32:59,240
es que en mi conocimiento

514
00:32:59,240 --> 00:33:00,380
la ciencia está un poco oscura

515
00:33:00,380 --> 00:33:02,779
entonces la pila derecha está escrita al revés

516
00:33:02,779 --> 00:33:05,180
era una broma

517
00:33:05,180 --> 00:33:05,960
era una broma

518
00:33:05,960 --> 00:33:08,799
a despertar

519
00:33:08,799 --> 00:33:09,960
pero la he puesto así

520
00:33:09,960 --> 00:33:13,220
pero que veis que en cualquier caso

521
00:33:13,220 --> 00:33:14,019
hay que darle la vuelta

522
00:33:14,019 --> 00:33:16,680
y además le he puesto el signo negativo aquí

523
00:33:16,680 --> 00:33:17,680
y el positivo aquí

524
00:33:17,680 --> 00:33:19,359
¿qué le pasa al hierro?

525
00:33:19,400 --> 00:33:22,000
el hierro en presencia de cobre se oscura

526
00:33:22,000 --> 00:33:23,680
pero en presencia de zinc se reduce

527
00:33:23,680 --> 00:33:26,299
por tanto el zinc es bueno

528
00:33:26,299 --> 00:33:30,279
para ser un ánodo de sacrificio para el hierro.

529
00:33:30,339 --> 00:33:32,220
El hierro, el acero, que es prácticamente hierro.

530
00:33:33,140 --> 00:33:33,839
Bueno, pues seguimos.

531
00:33:34,759 --> 00:33:36,839
Bueno, vamos a hablar un poquito del señor Bigotón.

532
00:33:37,400 --> 00:33:38,619
Este es el señor NERS.

533
00:33:38,940 --> 00:33:42,759
Bueno, NERS, sabéis que estudió los potenciales del electrodo.

534
00:33:42,759 --> 00:33:48,079
Entonces, la serie electroquímica son potenciales en condiciones estándar.

535
00:33:48,200 --> 00:33:49,720
¿Vale? Estándar serían 25 grados.

536
00:33:49,819 --> 00:33:50,420
Normal es cero.

537
00:33:51,299 --> 00:33:52,200
Normal es cero grados.

538
00:33:52,200 --> 00:33:54,779
estándar, son 25 grados

539
00:33:54,779 --> 00:33:56,559
y una atmósfera para gases o uno molar

540
00:33:56,559 --> 00:33:58,619
para líquidos. Uno molar es muy grande.

541
00:33:59,319 --> 00:34:00,200
Es muy grande, ¿vale? Entonces,

542
00:34:00,799 --> 00:34:01,640
por eso normalmente

543
00:34:01,640 --> 00:34:04,599
el electrodo de celda sería el del cátodo menos

544
00:34:04,599 --> 00:34:06,519
ganado, pero para condiciones

545
00:34:06,519 --> 00:34:08,639
distintas se utiliza la ecuación de NERS,

546
00:34:08,719 --> 00:34:09,800
¿vale? La tengo puesta,

547
00:34:10,800 --> 00:34:12,699
a ver, no, voy a confundir, ¿vale?

548
00:34:13,699 --> 00:34:14,559
Por ejemplo, el potencial

549
00:34:14,559 --> 00:34:15,420
de reducción,

550
00:34:15,760 --> 00:34:18,519
¿vale? De uno

551
00:34:18,519 --> 00:34:20,739
de ellos sería el potencial

552
00:34:20,739 --> 00:34:23,900
más 0,059 partido por el número de electrones por la forma oxidada.

553
00:34:24,300 --> 00:34:27,659
Si la escribes de esta otra forma, como sé que la habéis escrito,

554
00:34:28,500 --> 00:34:33,079
al darle la vuelta, al poner abajo la forma oxidada, pues sale el signo menos aquí.

555
00:34:34,519 --> 00:34:40,320
Y entonces en la pila al final sale este potencial estándar menos 0,059

556
00:34:40,320 --> 00:34:43,000
partido por el número de electrones por el logaritmo de la constante.

557
00:34:43,440 --> 00:34:46,360
¿Qué pasa? Que en la constante solo aparecen las formas oxidadas.

558
00:34:46,360 --> 00:34:57,340
¿Por qué? Porque los sólidos puros, los líquidos puros y los disolventes presentes en la actividad 1 no se incluyen en las ecuaciones, ¿vale?

559
00:34:58,139 --> 00:35:05,300
Entonces, pues bueno, creo que tengo aquí un ejemplillo, ¿vale? Cobre y zinc, ¿vale? O sea, cobre y hierro.

560
00:35:05,800 --> 00:35:12,079
De los potenciales estándar del cobre y hierro, el cobre sería 0.34, el hierro menos 0.44 y disolución 0.1.

561
00:35:12,079 --> 00:35:28,139
Entonces, haces cálculos, el potencial del cobre es el que se reduce, ¿no? En la reducción del cobre sería el potencial, el estándar, 0,34 más 0,059 partido por dos electrones que tiene el intercambio, veis que ha cambiado.

562
00:35:28,139 --> 00:35:35,099
Y en el caso del hierro, que es el que se oxida en este caso, menos 0,44 más 0,01, lo haríamos 0,1.

563
00:35:36,280 --> 00:35:39,380
Inclusive ha bajado más, se oxidaría un poco más.

564
00:35:40,099 --> 00:35:45,519
Si a este le dan la vuelta, sería 1 partido, partido por, lo haríamos la concentración, o sea, lo mismo, ¿vale?

565
00:35:45,940 --> 00:35:53,780
Fijaos, veis, en la ecuación, ¿vale? En la ecuación aparecería el hierro arriba, este cobre abajo,

566
00:35:53,780 --> 00:36:00,000
pero los metales puros tienen actividad 1, no aparecen, hierro 2 más, cobre 2 más, ¿vale?

567
00:36:00,639 --> 00:36:05,300
Y sale el potencial de pila. Ahí, eso, hasta ahí no creo que os haya, no quiero liaros.

568
00:36:06,679 --> 00:36:11,079
Aquí tenemos, fijaos, potenciales estándar de reducción, ¿vale?

569
00:36:12,000 --> 00:36:15,900
Fijaos, el litio tiene, reducirse, tiene un potencial muy, muy bajo.

570
00:36:17,000 --> 00:36:22,119
Entonces, estos de aquí serían ánodos, anódicos, frente a todos esos de aquí, ¿vale?

571
00:36:22,119 --> 00:36:30,880
O sea, el poder oxidante aumenta para abajo y el poder del reductor sube para arriba.

572
00:36:31,400 --> 00:36:35,679
Por ejemplo, este de aquí, esto es de por aquí abajo, vamos a ver, el cobre.

573
00:36:36,300 --> 00:36:39,000
El cobre en presencia del hierro.

574
00:36:39,280 --> 00:36:47,380
El cobre en presencia de hierro tiene un potencial más 34, el hierro tiene un potencial menos 0.34.

575
00:36:47,980 --> 00:36:50,500
Este se reduce a pensar que este se oxide.

576
00:36:52,119 --> 00:37:08,760
Y así sucesivamente. En algunas ocasiones aparecen, si le da la vuelta, ¿veis? Le acabo de dar la vuelta, entonces en ese caso aparecen los más positivos ahí arriba y los más negativos abajo. Material más catódico, más noble. Y este de aquí más anónimo.

577
00:37:08,760 --> 00:37:29,980
A ver si el 100... Fijaos, estaba pensando ahora mismo, veis el litio, está arriba, el hecho de que las pilas de ion litio, de litio, las de botón y estas, y las de los coches eléctricos y tal, que utilizan mucho litio y demás, lo utilizan precisamente por ese contraste tan alto de óxido de reducción.

578
00:37:29,980 --> 00:37:49,260
Si encuentras una situación que además es reversible, que puedes meterle corriente eléctrica para revertir y pasar, si en este caso los iones pasan de masa a metal y viceversa, aplicando una corriente eléctrica al cargar, cuando más diferencia el potencial es más alto.

579
00:37:49,260 --> 00:37:51,639
ahora sabéis que se están

580
00:37:51,639 --> 00:37:53,960
utilizando las pilas

581
00:37:53,960 --> 00:37:56,380
en estado sólido, utilizan un cerámico

582
00:37:56,380 --> 00:37:57,280
no hay electrolito

583
00:37:57,280 --> 00:38:00,079
y parece ser que son más duraderas

584
00:38:00,079 --> 00:38:01,880
más eficientes

585
00:38:01,880 --> 00:38:04,019
en cualquier caso hay un intercambio

586
00:38:04,019 --> 00:38:05,579
de electrones, pero al hecho

587
00:38:05,579 --> 00:38:08,260
si haces conductores sólidos, pues no pasa nada

588
00:38:08,260 --> 00:38:10,159
bien

589
00:38:10,159 --> 00:38:14,139
bueno, estás listo desde el otro punto de vista

590
00:38:14,139 --> 00:38:16,260
aquí los positivos, aquí los negativos

591
00:38:16,260 --> 00:38:18,219
vale, sigo

592
00:38:19,199 --> 00:38:33,219
Antes decía que os he hablado de la pila de concentración, entonces fijaos, por ejemplo, el potencial del zinc, fijaos, el potencial de reducción del zinc para dar zinc cero es menos 0,76.

593
00:38:34,219 --> 00:38:46,219
Entonces, si yo tengo zinc 0,1 molar y zinc 0,0,1 molar, es decir, si tengo una disolución más alta en un lado que en otro porque hay agua, porque hay aire, porque hay humedad, etc.,

594
00:38:46,219 --> 00:39:04,699
Pues si calculas de acuerdo con la cocción de NERS, este es el potencial estándar, con la concentración 0.1 el potencial pasa de 0.76 a 0.79, más bajo, pero el de 0.01 disminuye aún más.

595
00:39:04,699 --> 00:39:16,139
Entonces ya los dos potenciales, aunque tengo zinc en los dos lados, el que está más diluido, el que tiene la humedad, tiene menor potencial, es el anódico, es el que se oxida, es el que se corrode.

596
00:39:16,800 --> 00:39:21,480
Esa es la pila de concentración o de diferencial que os decía hace un momento.

597
00:39:22,000 --> 00:39:26,480
La cuestión de no es también se puede aplicar con presiones, con el logaritmo de la presión, lo sabéis, ¿vale?

598
00:39:26,480 --> 00:39:28,500
Pero bueno, no lo vamos a hacer nosotros.

599
00:39:29,039 --> 00:39:37,300
Entonces siempre que hay tuercas, rayas de un material, piezas soterradas, contacto de dos metales,

600
00:39:37,400 --> 00:39:40,400
se van a generar estas posibles pilas de concentración.

601
00:39:41,320 --> 00:39:43,039
Se solucionan, como os he dicho antes, ¿no?

602
00:39:43,039 --> 00:39:46,800
soltando, aireando, etc.

603
00:39:48,380 --> 00:39:52,000
Bien, y ahora, ¿qué pasa con la celda o cuba electrolítica?

604
00:39:53,239 --> 00:39:56,619
Resulta que una corriente eléctrica produce una reacción química,

605
00:39:56,719 --> 00:39:58,159
es decir, el proceso inversa de la pila.

606
00:39:59,260 --> 00:40:04,340
Y esto ocurre realmente muchísimo, para después veremos.

607
00:40:05,300 --> 00:40:07,659
Yo aquí otra vez vuelvo a poner,

608
00:40:08,659 --> 00:40:12,579
aquí están todas las ecuaciones de Faraday,

609
00:40:12,579 --> 00:40:14,920
condensadas, esta ecuación no estáis

610
00:40:14,920 --> 00:40:16,739
acostumbrados a utilizarla, yo utilizo

611
00:40:16,739 --> 00:40:18,079
esta de aquí, PIT

612
00:40:18,079 --> 00:40:20,159
partido por 96.500

613
00:40:20,159 --> 00:40:22,840
o sea, la cantidad de sustancia que se

614
00:40:22,840 --> 00:40:24,800
corroe en el

615
00:40:24,800 --> 00:40:27,139
ánodo o se electrodeposita

616
00:40:27,139 --> 00:40:28,780
en el cátodo es PIT

617
00:40:28,780 --> 00:40:31,079
partido por 96.500

618
00:40:31,079 --> 00:40:32,760
sé que vosotros lo utilizáis sobre las

619
00:40:32,760 --> 00:40:34,360
fórmulas con José, ahora después

620
00:40:34,360 --> 00:40:35,900
llegas a ser más incondensadas

621
00:40:35,900 --> 00:40:37,880
entonces este peso

622
00:40:37,880 --> 00:40:40,599
este de aquí es el peso equivalente

623
00:40:40,599 --> 00:40:41,940
peso molecular

624
00:40:41,940 --> 00:40:47,760
a partir del número de electrones intercambiados, la intensidad de corriente, el tiempo, ¿vale?

625
00:40:48,340 --> 00:40:55,579
Entonces se pueden hacer cálculos en las vías del tren, por ejemplo, en la corriente que los trenes van,

626
00:40:56,480 --> 00:41:00,840
en la parte de arriba, lo que se llama la catenaria, la parte de arriba, que está siempre en contacto,

627
00:41:01,420 --> 00:41:02,940
y en las vías hay un retorno.

628
00:41:03,579 --> 00:41:09,039
Entonces ahí se genera una corriente eléctrica que puede producir una corrosión mucho más alta que una reacción química.

629
00:41:09,039 --> 00:41:10,980
en los edificios

630
00:41:10,980 --> 00:41:13,000
todos sabemos que a veces has tocado

631
00:41:13,000 --> 00:41:14,880
y hay una carga estática

632
00:41:14,880 --> 00:41:16,519
o una descarga eléctrica

633
00:41:16,519 --> 00:41:18,820
entonces en las estructuras de los metales también hay

634
00:41:18,820 --> 00:41:20,980
y a veces puede haber una carga

635
00:41:20,980 --> 00:41:23,099
eléctrica suficiente

636
00:41:23,099 --> 00:41:24,780
como para que haya corrosiones

637
00:41:24,780 --> 00:41:26,619
líquidos que circulaban

638
00:41:26,619 --> 00:41:27,800
que son conductores

639
00:41:27,800 --> 00:41:30,760
por ejemplo los calentadores de agua caliente

640
00:41:30,760 --> 00:41:32,900
y otros, también inevitable

641
00:41:32,900 --> 00:41:36,619
instalaciones de mar

642
00:41:36,619 --> 00:41:38,699
o los depósitos, claro, imaginaos

643
00:41:38,699 --> 00:42:06,059
Por ejemplo, en las gasolineras, los depósitos que están soterrados protegiendo los combustibles u otros depósitos, imaginaos ahí que puede haber corrientes eléctricas internas o si hay que hacer estudios porque a veces como pase una vía cerca hay que volver a reestructurar, a ver qué ha pasado, a hacer medidas y bueno, eso puede producir accidentes y además es muy costoso hacerlo y hay que cuidarse de ello.

644
00:42:06,059 --> 00:42:09,059
entonces aquí entra el tema de Faraday

645
00:42:09,059 --> 00:42:10,219
en este caso

646
00:42:10,219 --> 00:42:12,420
la terminología de la IUPAC

647
00:42:12,420 --> 00:42:15,079
se invierte, porque si yo tengo

648
00:42:15,079 --> 00:42:17,019
si antes íbamos con

649
00:42:17,019 --> 00:42:18,679
el polo negativo para allá, aquí el ánodo

650
00:42:18,679 --> 00:42:20,880
y el cátodo, si invierto, como rectifica

651
00:42:20,880 --> 00:42:22,699
una batería, pues el ánodo se queda a la derecha

652
00:42:22,699 --> 00:42:25,239
porque le estoy dando la vuelta, el cátodo a la izquierda

653
00:42:25,239 --> 00:42:26,619
eso va a pasar aquí a la izquierda

654
00:42:26,619 --> 00:42:27,920
pero nada, no es por lo demás

655
00:42:27,920 --> 00:42:30,840
ánodo es oxidación y cátodo

656
00:42:30,840 --> 00:42:31,920
reducción

657
00:42:31,920 --> 00:42:34,440
bien, esto se llama

658
00:42:34,440 --> 00:42:36,920
electrolisis o electrolisis, dice la Real Academia

659
00:42:36,920 --> 00:42:38,780
que se puede llamar con acento o sin él

660
00:42:38,780 --> 00:42:40,539
fijaos, vosotros tenéis

661
00:42:40,539 --> 00:42:43,039
con María José estáis utilizando

662
00:42:43,039 --> 00:42:45,019
esta ecuación y esta para hacer los cálculos

663
00:42:45,019 --> 00:42:46,840
decidme que sí

664
00:42:46,840 --> 00:42:48,500
no sé si es instrumental

665
00:42:48,500 --> 00:42:50,539
vale

666
00:42:50,539 --> 00:42:51,820
entonces fijaos

667
00:42:51,820 --> 00:42:53,119
la carga

668
00:42:53,119 --> 00:42:56,360
suena

669
00:42:56,360 --> 00:42:57,679
que alguien diga algo

670
00:42:57,679 --> 00:43:00,920
es el número de moles por la constante de Fahrenheit

671
00:43:00,920 --> 00:43:02,780
la intensidad

672
00:43:02,780 --> 00:43:05,960
la carga partido por el tiempo

673
00:43:05,960 --> 00:43:08,000
y el número de moles es

674
00:43:08,000 --> 00:43:09,599
la masa partido por el peso equivalente

675
00:43:09,599 --> 00:43:11,940
el peso equivalente es el peso por el peso partido por el número de electrones

676
00:43:11,940 --> 00:43:12,960
es un poco lo mismo

677
00:43:12,960 --> 00:43:15,739
yo me acostumbré a utilizar las fórmulas

678
00:43:15,739 --> 00:43:18,119
ahí condensadas, si me piden la intensidad

679
00:43:18,119 --> 00:43:19,980
la uso ahí, si a ti te piden la intensidad

680
00:43:19,980 --> 00:43:22,079
tienes que hacer esto, si te piden la carga

681
00:43:22,079 --> 00:43:23,699
o esto, lo vas haciendo, al final

682
00:43:23,699 --> 00:43:25,739
están mezclando las leyes

683
00:43:25,739 --> 00:43:27,699
en la ecuación de aquí

684
00:43:27,699 --> 00:43:29,139
si yo doy

685
00:43:29,139 --> 00:43:31,800
luego los ejercicios cuando el próximo día

686
00:43:31,800 --> 00:43:33,880
resolvamos un ejercicio, lo hacemos, aplico las dos

687
00:43:33,880 --> 00:43:34,880
fórmulas y lo vemos, ¿vale?

688
00:43:36,039 --> 00:43:37,460
Hacerlo como vosotros queráis

689
00:43:37,460 --> 00:43:39,980
y yo, para que veáis que sale

690
00:43:39,980 --> 00:43:41,059
de las dos formas.

691
00:43:43,150 --> 00:43:45,070
Entonces, bueno, aquí está la

692
00:43:45,070 --> 00:43:46,969
constante de Faraday que aparece, la intensidad,

693
00:43:47,150 --> 00:43:49,369
pues la intensidad aquí, yo aquí, el tiempo

694
00:43:49,369 --> 00:43:50,230
que tarda

695
00:43:50,230 --> 00:43:53,250
en esto depositarse o corroerse.

696
00:43:54,289 --> 00:43:54,449
Bien.

697
00:43:55,389 --> 00:43:57,050
En cualquier caso, sabemos que un colombiano

698
00:43:57,050 --> 00:43:58,389
es un amperio por un segundo,

699
00:43:59,570 --> 00:44:01,210
es el peso, bueno, ahí lo tenéis,

700
00:44:01,210 --> 00:44:01,409
¿vale?

701
00:44:01,409 --> 00:44:05,610
sigo porque hoy el objetivo no es hacer ejercicio

702
00:44:05,610 --> 00:44:07,929
sino seguir hablando un poquito de corrosiones

703
00:44:07,929 --> 00:44:11,230
vale, y ahora ya hemos visto

704
00:44:11,230 --> 00:44:13,289
la celda galvánica, la cuba electrónica

705
00:44:13,289 --> 00:44:15,590
y decíamos que vamos a hablar también de la corrosión química

706
00:44:15,590 --> 00:44:18,610
entonces, fijaos, cuando tenemos un ácido

707
00:44:18,610 --> 00:44:21,630
por ejemplo, hay ácidos no oxidantes

708
00:44:21,630 --> 00:44:23,050
y ácidos oxidantes

709
00:44:23,050 --> 00:44:26,909
aquí vamos a aprovechar para diferenciar un poquito

710
00:44:26,909 --> 00:44:28,510
para recordar la diferencia entre uno y otro

711
00:44:28,510 --> 00:44:31,050
los protones, los hidróneos

712
00:44:31,050 --> 00:44:35,369
se pueden reducir dando hidrógeno, ¿vale?

713
00:44:35,429 --> 00:44:37,650
Se reducen y a cambio oxidan los metales.

714
00:44:38,090 --> 00:44:41,750
Los ácidos oxidan o derroen los metales.

715
00:44:42,869 --> 00:44:45,570
Los nobles no se atacan, no es fácil.

716
00:44:45,570 --> 00:44:47,929
O sea, fundamentalmente la plata, el platino,

717
00:44:48,030 --> 00:44:49,650
por eso son mucho más caros y demás.

718
00:44:50,389 --> 00:44:52,610
Pero, por ejemplo, un ácido oxidante,

719
00:44:52,849 --> 00:44:54,849
fijaos, el ácido nítrico,

720
00:44:56,210 --> 00:44:58,409
además de que tiene los protones,

721
00:44:58,409 --> 00:45:01,750
tiene el grupo nitrato que se reduce a óxido de nitrógeno

722
00:45:01,750 --> 00:45:04,289
y entonces produce corrosiones mucho mayores.

723
00:45:05,829 --> 00:45:10,269
Entonces yo, por ejemplo, no sé si en el laboratorio a mí

724
00:45:10,269 --> 00:45:15,469
si me cae una gota de ácido clorhídrico o de sulfúrico,

725
00:45:15,690 --> 00:45:18,989
no me preocupa, a ver si me preocupa, no me preocupa

726
00:45:18,989 --> 00:45:22,849
porque inmediatamente me lavo, alguna vez me ha caído alguna gota,

727
00:45:23,130 --> 00:45:24,809
me lavo inmediatamente y no pasa nada.

728
00:45:24,809 --> 00:45:51,989
Pero el nítrico, por ejemplo, yo nunca se me ocurre manipular nítrico sin protección, sin fuentes de protección, porque si te cae una gotita de nítrico, aunque te laves inmediatamente, el efecto corrosivo del grupo nitrato de las cinco capas de la dermis, de eso sabéis más que yo, dos, te las quema y hasta que no cambian las capas se te pone amarilla la piel, porque es un efecto mucho más corrosivo.

729
00:45:51,989 --> 00:46:13,409
Luego también, fijaos, cuidado porque alguien podría pensar que un ácido oxidante muy concentrado es más corrosivo que diluido y no es así, porque, por ejemplo, un muy concentrado produce, provoca una capa de películas de óxido que pasivan la superficie.

730
00:46:13,409 --> 00:46:42,230
O sea, es curioso que en las alcantarillas, bueno, de hecho, aquí vino un compañero vuestro hace ciclo y no me dijo nada, y lo dijo luego al final, porque hicimos una práctica de corrosión en una ocasión, en los de presencial, y es policía científico, entonces me trajo de ahí de, por ahí uno de Cobo Calleja en Fuenlabrada, que es uno de los más grandes de Europa, en las alcantarillas había unas corrosiones tremendas.

731
00:46:42,230 --> 00:47:00,289
Entonces, pillaron luego a dos o tres empresas que hacían unos vertidos ahí. Entonces, ácidos nítricos y tal, diluidos, corroían las estructuras, tuvieron que hacer reparaciones, endurecimientos, provocaron ahí una.

732
00:47:00,289 --> 00:47:02,610
y el alumno

733
00:47:02,610 --> 00:47:05,190
vino con un

734
00:47:05,190 --> 00:47:06,809
dice, tengo yo

735
00:47:06,809 --> 00:47:08,550
donde trabajo esto

736
00:47:08,550 --> 00:47:10,909
y luego me confesó

737
00:47:10,909 --> 00:47:13,309
con la minuciana, no ha pedido decir nada

738
00:47:13,309 --> 00:47:15,429
y metíamos

739
00:47:15,429 --> 00:47:17,130
nosotros disoluciones de ácido para hacer

740
00:47:17,130 --> 00:47:18,849
prueba de corrosión y esa que él me trajo

741
00:47:18,849 --> 00:47:21,130
corroía más que

742
00:47:21,130 --> 00:47:22,670
las que

743
00:47:22,670 --> 00:47:25,289
habíamos hecho nosotros

744
00:47:25,289 --> 00:47:26,530
entonces, ¿qué tendría eso?

745
00:47:28,070 --> 00:47:28,949
bien, entonces

746
00:47:28,949 --> 00:47:30,210
por ejemplo, la lluvia ácida

747
00:47:30,210 --> 00:47:38,789
ya os he dicho es un ejemplo de corrosión química bien bueno pues dicho esto vale ya

748
00:47:38,789 --> 00:47:44,969
hemos visto cómo funciona la corrosión que se hace para proteger se puede pasivar generar

749
00:47:44,969 --> 00:47:50,489
una capa de óxido que protege y disminuye la velocidad de corrección se puede modificar el

750
00:47:50,489 --> 00:47:59,050
ambiente agitar airear vale o diluir o sea y tener cuidado que no haya pilas de concentraciones para

751
00:47:59,050 --> 00:48:02,750
para que se generen oxidaciones y corrosiones.

752
00:48:03,590 --> 00:48:07,769
O se puede intentar, si sabes que el oxidante es oxígeno

753
00:48:07,769 --> 00:48:11,530
o algún productor de oxígeno o oxidante, etc.,

754
00:48:11,530 --> 00:48:16,030
se pueden meter unos inhibidores que reaccionen con los oxidantes

755
00:48:16,030 --> 00:48:16,969
para que no tenga lugar.

756
00:48:17,809 --> 00:48:21,369
Cuando lo que tenemos es, sabemos que hay un metal

757
00:48:21,369 --> 00:48:25,090
que puede sufrir una oxidorreducción,

758
00:48:25,090 --> 00:48:27,050
pues lo que se hace es una protección catódica.

759
00:48:27,050 --> 00:48:30,530
Entonces, fijaos, ¿cómo puedo hacer una protección?

760
00:48:30,610 --> 00:48:32,730
Esta foto, esta imagen, no he encontrado una más buena

761
00:48:32,730 --> 00:48:36,289
pero es que justifica muy bien lo que quiero deciros

762
00:48:36,289 --> 00:48:38,730
Mirad, esto de aquí es un depósito

763
00:48:38,730 --> 00:48:40,730
es un depósito soterrado

764
00:48:40,730 --> 00:48:43,949
Entonces, ¿qué se puede hacer? Se puede poner un rectificador

765
00:48:43,949 --> 00:48:46,489
y hacer un drenaje eléctrico

766
00:48:46,489 --> 00:48:48,949
generar una corriente eléctrica

767
00:48:48,949 --> 00:48:52,030
asegurándome de que esto es catódico

768
00:48:52,030 --> 00:48:55,949
de que esto tiene reducción y no oscilación

769
00:48:55,949 --> 00:49:08,369
Entonces, en las gasolineras y en algunos sitios concretos donde hay tuberías de este tipo, se utiliza la corriente eléctrica para generar esa sobretensión hacia un lado determinado.

770
00:49:08,369 --> 00:49:10,929
y lo que se puede

771
00:49:10,929 --> 00:49:12,829
hacer también, si lo que tengo es una tubería

772
00:49:12,829 --> 00:49:14,929
por ejemplo en las tuberías

773
00:49:14,929 --> 00:49:16,550
de las calefacciones de las casas

774
00:49:16,550 --> 00:49:18,429
lo que se hace es se mete

775
00:49:18,429 --> 00:49:21,050
un trozo de magnesio

776
00:49:21,050 --> 00:49:22,769
recubrimiento de magnesio

777
00:49:22,769 --> 00:49:24,949
interior o inclusive trozos de magnesio

778
00:49:24,949 --> 00:49:27,190
que son ánodos de sacrificio

779
00:49:27,190 --> 00:49:28,929
que se van oxidando

780
00:49:28,929 --> 00:49:30,909
a expensas de que no se corroa la tubería

781
00:49:30,909 --> 00:49:32,829
si es necesario se puede

782
00:49:32,829 --> 00:49:34,389
poner el sacrificio externo

783
00:49:34,389 --> 00:49:36,869
y ponerlo en

784
00:49:36,869 --> 00:49:39,210
circuito, pero generalmente

785
00:49:39,210 --> 00:49:41,230
las tuberías de las casas

786
00:49:41,230 --> 00:49:43,090
tienen protecciones de

787
00:49:43,090 --> 00:49:44,070
magnesio y otros,

788
00:49:44,929 --> 00:49:46,190
que son anódicos,

789
00:49:47,809 --> 00:49:49,090
duran unos 20 años,

790
00:49:49,210 --> 00:49:50,349
bueno, a los 20 años se agota

791
00:49:50,349 --> 00:49:52,789
y se empiezan a romper las tuberías

792
00:49:52,789 --> 00:49:55,190
a producirse correcciones, porque tened en cuenta que las tuberías

793
00:49:55,190 --> 00:49:57,369
calor-frío, calor-frío, etc.,

794
00:49:57,369 --> 00:49:59,210
meto agua con sales, etc.,

795
00:49:59,210 --> 00:50:00,829
etc.,

796
00:50:00,829 --> 00:50:02,670
pero bueno, se pueden proteger

797
00:50:02,670 --> 00:50:05,070
con ánodos de sacrificio o con drenajes

798
00:50:05,070 --> 00:50:12,170
eléctricos. Y luego, ¿qué podemos hacer? Recubrir. Si no funciona el pasivado, la modificar

799
00:50:12,170 --> 00:50:17,530
el ambiente, los inhibidores o la protección catódica, pues lo que hay que hacer es meterle

800
00:50:17,530 --> 00:50:23,969
un recubrimiento, recubrir la superficie. ¿Cómo se recubre? Primero, para recubrir

801
00:50:23,969 --> 00:50:28,929
lo que hay que hacer es decapar. Decapar es limpiar. ¿Cómo? Con un cepillo, con un chorro

802
00:50:28,929 --> 00:50:35,730
de arriba con perdigones, meto en un producto químico o hago una electrolisis o electrolisis

803
00:50:35,730 --> 00:50:43,289
si es necesario y los valles y las colinas se van degradando. Por ejemplo, nosotros hicimos

804
00:50:43,289 --> 00:50:49,530
una prueba que no hice con vosotros. Trajimos unas monedas y entonces las decapamos. ¿Cómo?

805
00:50:49,989 --> 00:50:55,010
Metimos las monedas que tienen cobre en un poquito de ácido clorhídrico y quedaron

806
00:50:55,010 --> 00:51:03,349
brillantes nuevecísimas se veía el cobre el color del cobrizo perfecto vale luego después las

807
00:51:03,349 --> 00:51:11,130
recubrimos fijaos voy a anticiparme a esto hicimos una cosa decían los chicos hemos hecho un milagro

808
00:51:11,130 --> 00:51:17,769
con una magia las monedas de un céntimo 2 y 5 céntimos las que son de color cobre tienen cobre

809
00:51:17,769 --> 00:51:24,789
la superficie. Entonces las metimos en ácido clorhídrico diluido. Luego después las metimos

810
00:51:24,789 --> 00:51:32,409
en un contacto con zinc, entonces el zinc hizo un recubrimiento, una protección metálica,

811
00:51:33,550 --> 00:51:40,090
sobre el zinc que es de color de plata, parecía que habíamos transformado el cobre en plata,

812
00:51:40,090 --> 00:51:44,010
la habíamos protegido metálicamente

813
00:51:44,010 --> 00:51:47,809
y después ese cobre y zinc

814
00:51:47,809 --> 00:51:50,150
lo pusimos en la placa calefactora

815
00:51:50,150 --> 00:51:53,510
y al reaccionar el cobre y el zinc dio latón

816
00:51:53,510 --> 00:51:55,949
dio una aleación

817
00:51:55,949 --> 00:51:59,489
y la aleación de latón como es de color dorado

818
00:51:59,489 --> 00:52:01,409
parecía que habíamos pasado

819
00:52:01,409 --> 00:52:02,949
y teníamos los tres tipos de maneras

820
00:52:02,949 --> 00:52:05,489
pero las decapamos, las lavamos

821
00:52:05,489 --> 00:52:07,150
luego después hicimos lo siguiente

822
00:52:07,150 --> 00:52:09,329
hicimos una protección metálica

823
00:52:09,329 --> 00:52:16,829
entonces la posición metálica se puede hacer en varias formas fijaos nosotros al joven le pusimos

824
00:52:16,829 --> 00:52:25,210
sin esta forma le puedes poner una capa de zinc entonces al recubrir esto lo que se llama en el

825
00:52:25,210 --> 00:52:33,909
galvanizado el galvanizado de hierro con zinc comprobado niquelado toda la tornillería tiene

826
00:52:33,909 --> 00:52:35,889
capas de zinc, ¿vale? Entonces

827
00:52:35,889 --> 00:52:37,769
el zinc es anódico y entonces

828
00:52:37,769 --> 00:52:39,869
cuando hay una picadura o lo que sea, la

829
00:52:39,869 --> 00:52:41,530
protege, ¿no? Entonces

830
00:52:41,530 --> 00:52:44,090
un ánodo de sacrificio protector,

831
00:52:44,409 --> 00:52:45,489
un ánodo de sacrificio.

832
00:52:46,849 --> 00:52:47,929
Bueno, nosotros lo que hicimos fue

833
00:52:47,929 --> 00:52:49,969
ponerle zinc y como

834
00:52:49,969 --> 00:52:51,869
el zinc era de color plata,

835
00:52:52,090 --> 00:52:53,789
¿vale? El estaño

836
00:52:53,789 --> 00:52:56,050
se hace para el hierro

837
00:52:56,050 --> 00:52:58,150
y hacer la hoja lata, también es una protección.

838
00:52:58,969 --> 00:53:00,030
Por inmersión

839
00:53:00,030 --> 00:53:01,989
se puede hacer eso aplicando corriente

840
00:53:01,989 --> 00:53:05,869
eléctrica o por inversión, que toda la tornillería se sumerge

841
00:53:05,869 --> 00:53:10,090
porque tampoco necesitas una capa específica de micras, de átomos

842
00:53:10,090 --> 00:53:13,130
etcétera, sino una protección, un recubrimiento

843
00:53:13,130 --> 00:53:17,670
bien, por inversión o se puede hacer

844
00:53:17,670 --> 00:53:21,230
con una pistola, proyectas, metalizas

845
00:53:21,230 --> 00:53:26,130
a veces a pie de obra vas y proyectas un metal para proteger

846
00:53:26,130 --> 00:53:30,110
porque se está produciendo una oxidación o una corrosión, primero de capas

847
00:53:30,110 --> 00:53:32,869
limpias o por ejemplo el chapado

848
00:53:32,869 --> 00:53:36,289
que os decía antes de la joyería y demás

849
00:53:36,289 --> 00:53:39,230
el chapado en oro, las láminas, se puede chapar

850
00:53:39,230 --> 00:53:42,190
una capa de... en cualquier caso

851
00:53:42,190 --> 00:53:43,789
esto es un recubrimiento metálico

852
00:53:43,789 --> 00:53:47,610
para recubrir metálico lo que hay que hacer es limpiar

853
00:53:47,610 --> 00:53:49,889
y luego hacer una protección catrólica

854
00:53:49,889 --> 00:53:53,570
que sería electrolisis, inmersión

855
00:53:53,570 --> 00:53:55,909
metalizar o chapar

856
00:53:55,909 --> 00:54:19,789
Bien, y luego después también se puede recubrir de forma no metálica. ¿Cómo se puede recubrir de forma no metálica? Pues fijaos, con fosfato se forma una amalgama, se llama fosfatado, ¿vale? Se puede hacer con sales de hierro que se llama pavonado, esto que os suena un poquito, ¿vale? Esta parte de aquí, fosfatado, pavonado, ¿no?

857
00:54:19,789 --> 00:54:23,130
y es importante lo que os decía

858
00:54:23,130 --> 00:54:24,989
del aluminio, el aluminio en la industria

859
00:54:24,989 --> 00:54:26,389
lo que se hace es

860
00:54:26,389 --> 00:54:28,989
se anodiza, se hace

861
00:54:28,989 --> 00:54:30,489
que aumente la capa de óxido

862
00:54:30,489 --> 00:54:33,130
de forma artificial

863
00:54:33,130 --> 00:54:34,610
por ejemplo el aluminio

864
00:54:34,610 --> 00:54:36,409
con una corriente de sulfúrico

865
00:54:36,409 --> 00:54:39,349
se forma más óxido de aluminio

866
00:54:39,349 --> 00:54:41,389
más óxido de aluminio, luego se mete en agua caliente

867
00:54:41,389 --> 00:54:43,050
se sella y ya tienes el aluminio

868
00:54:43,050 --> 00:54:43,750
de las ventanas

869
00:54:43,750 --> 00:54:46,190
fosfatado, pavonado

870
00:54:46,190 --> 00:54:48,829
una conversión

871
00:54:48,829 --> 00:54:51,349
es un óxido

872
00:54:51,349 --> 00:54:54,070
puede ser metálico o no metálico

873
00:54:54,070 --> 00:54:56,030
pero en este caso está dentro

874
00:54:56,030 --> 00:54:57,730
de los anonizados

875
00:54:57,730 --> 00:55:01,119
luego se puede

876
00:55:01,119 --> 00:55:03,199
los esmaltes, sabéis que

877
00:55:03,199 --> 00:55:05,260
los boros silicatos producen un esmalte

878
00:55:05,260 --> 00:55:07,400
metálico de vidrio

879
00:55:07,400 --> 00:55:09,599
y cerámico, vitrificados

880
00:55:09,599 --> 00:55:11,500
en utensilios

881
00:55:11,500 --> 00:55:12,900
de cocina se está utilizando

882
00:55:12,900 --> 00:55:15,619
sabéis que, bueno, también se ponen

883
00:55:15,619 --> 00:55:17,619
otras capas plásticas que se están

884
00:55:17,619 --> 00:55:19,280
prohibiendo en los restaurantes

885
00:55:19,280 --> 00:55:22,920
porque salen los microplásticos y demás

886
00:55:22,920 --> 00:55:24,980
y luego estaría

887
00:55:24,980 --> 00:55:28,559
el recubrimiento ornamental maravilloso

888
00:55:28,559 --> 00:55:31,239
con plástico, con pintura, con lacas

889
00:55:31,239 --> 00:55:34,480
y ahí viene pues todo

890
00:55:34,480 --> 00:55:37,760
se pulveriza con pistola, con brocha

891
00:55:37,760 --> 00:55:41,260
aunque también estos de aquí

892
00:55:41,260 --> 00:55:44,699
estos plásticos se degradan

893
00:55:44,699 --> 00:55:47,320
lo hemos dicho por la radiación

894
00:55:47,320 --> 00:55:48,380
por el calor, etc.

895
00:55:48,380 --> 00:55:55,519
pero aguantan muchísimo, se decadan mucho más lentamente que los metales y las adhesiones metálicas.

896
00:55:56,460 --> 00:56:01,320
Entonces, todos hemos visto, por lo que os decía, el aluminio de diferentes colores,

897
00:56:02,480 --> 00:56:06,679
el imán de agitador de laboratorio tiene una capa de teflón,

898
00:56:07,659 --> 00:56:11,860
además tiene una muesca para que gire bien y no haya mucho rozamiento,

899
00:56:12,699 --> 00:56:14,760
no se ataca prácticamente por reactivos, ¿no?

900
00:56:14,760 --> 00:56:17,119
dura, es un

901
00:56:17,119 --> 00:56:19,639
metal imantado para que pueda

902
00:56:19,639 --> 00:56:21,639
girar, pero protegido con un

903
00:56:21,639 --> 00:56:24,860
plástico. Bien, pues nada

904
00:56:24,860 --> 00:56:26,980
esto es lo que quería un poco que vierais

905
00:56:26,980 --> 00:56:28,159
y me queda un poquito

906
00:56:28,159 --> 00:56:30,940
pacientes por favor, creo que

907
00:56:30,940 --> 00:56:32,820
entiendo que de alguna forma

908
00:56:32,820 --> 00:56:33,800
repasad esta

909
00:56:33,800 --> 00:56:37,019
presentación, repasad un poco el tema

910
00:56:37,019 --> 00:56:38,559
guiado que es lo que toca esta semana

911
00:56:38,559 --> 00:56:40,980
intentad hacer los ejercicios que os he puesto

912
00:56:40,980 --> 00:56:43,079
y el

913
00:56:43,079 --> 00:56:44,960
examen y la

914
00:56:44,960 --> 00:56:52,269
semana que viene vamos terminando todo esto. Fijaos, ¿qué ensayos se hacen? Un ensayo

915
00:56:52,269 --> 00:57:01,170
que se hace es a largo tiempo, ¿vale? A largo tiempo. Entonces hay un compañero nuestro

916
00:57:01,170 --> 00:57:06,610
que trabaja en Iberdrola y entonces están estudiando el efecto de la palomina, porque

917
00:57:06,610 --> 00:57:12,309
la palomina de las palomas y eso de las aves es muy ácida y entonces en las instalaciones

918
00:57:12,309 --> 00:57:14,250
eléctricas se están haciendo estudios a largo

919
00:57:14,250 --> 00:57:16,070
tiempo, pero en el laboratorio

920
00:57:16,070 --> 00:57:18,630
generalmente se hacen ensayos acelerados

921
00:57:18,630 --> 00:57:20,409
¿vale? En los ensayos acelerados tú lo que

922
00:57:20,409 --> 00:57:21,829
haces es provocar una corrosión

923
00:57:21,829 --> 00:57:23,929
para estudiarla en dos o tres horas

924
00:57:23,929 --> 00:57:26,289
y luego extrapolarlo a

925
00:57:26,289 --> 00:57:28,449
lo que puede ocurrir en un año o más

926
00:57:28,449 --> 00:57:30,170
Entonces, por ejemplo, nosotros

927
00:57:30,170 --> 00:57:32,510
fijaos, los ensayos

928
00:57:32,510 --> 00:57:34,409
acelerados, en la industria se

929
00:57:34,409 --> 00:57:36,369
hace una cámara climática como esta

930
00:57:36,369 --> 00:57:38,289
esto mide como un

931
00:57:38,289 --> 00:57:40,409
metro y medio, o un metro

932
00:57:40,409 --> 00:57:42,489
y pico de alto y un metro de profundo

933
00:57:42,489 --> 00:57:44,369
se levanta esta tapa azul

934
00:57:44,369 --> 00:57:46,610
¿vale? y entonces ahí se ponen

935
00:57:46,610 --> 00:57:48,449
los trozos de material, las piezas de los

936
00:57:48,449 --> 00:57:50,349
aviones, las chapas de los coches

937
00:57:50,349 --> 00:57:52,130
etcétera, y se mete una

938
00:57:52,130 --> 00:57:54,110
niebla salina con sales

939
00:57:54,110 --> 00:57:56,670
según la norma, agitadas

940
00:57:56,670 --> 00:57:58,389
con un ventilador, haciendo

941
00:57:58,389 --> 00:58:00,530
que bruscamente acelere

942
00:58:00,530 --> 00:58:02,489
baje tal, una serie de horas

943
00:58:02,489 --> 00:58:03,670
y luego haces un cálculo ¿no?

944
00:58:04,050 --> 00:58:06,130
entonces esto se llama la cámara de niebla salina

945
00:58:06,130 --> 00:58:08,489
entonces en algunas empresas de material

946
00:58:08,489 --> 00:58:10,329
hay una sala donde hay una cámara

947
00:58:10,329 --> 00:58:17,449
específica una rejilla donde se ponen se hacen estudios de este tipo estos serían ensayos en

948
00:58:17,449 --> 00:58:25,809
el tiempo acelerados por ejemplo en el laboratorio nosotros hemos hecho hacemos un montaje como este

949
00:58:25,809 --> 00:58:32,289
ya de reflujo es entonces aquí echamos nuestros de metales le metemos disoluciones ácidas o básicas

950
00:58:32,289 --> 00:58:37,969
calentamos un poquito refluimos calentamos simulando las temperaturas de verano del

951
00:58:37,969 --> 00:58:39,710
el pierno, enfriamos, ¿vale?

952
00:58:40,329 --> 00:58:41,730
Y aquí pasa agua

953
00:58:41,730 --> 00:58:44,010
en este refrigerante de bolas,

954
00:58:44,869 --> 00:58:45,849
sale por allí, entonces

955
00:58:45,849 --> 00:58:48,030
refluye todo. Evitamos, lo hacemos

956
00:58:48,030 --> 00:58:49,329
en la vetrina, evitamos que suba.

957
00:58:49,989 --> 00:58:52,010
Lo ponemos, por ejemplo, cogemos

958
00:58:52,010 --> 00:58:53,489
trozos de metales, los pesamos,

959
00:58:54,010 --> 00:58:56,090
los cubicamos con el calibre, los medimos.

960
00:58:56,969 --> 00:58:57,889
Entonces sabemos cuánto

961
00:58:57,889 --> 00:58:59,489
volumen, cuánta superficie exterior,

962
00:59:00,070 --> 00:59:01,929
cuánto pesan. A las dos

963
00:59:01,929 --> 00:59:04,250
horas, inundamos

964
00:59:04,250 --> 00:59:06,030
todo de agua, lo desechamos,

965
00:59:06,030 --> 00:59:08,650
recuperamos los disolventes

966
00:59:08,650 --> 00:59:10,789
si es necesario, si no los hemos neutralizado

967
00:59:10,789 --> 00:59:12,630
lo recuperamos

968
00:59:12,630 --> 00:59:14,530
quitamos la cascarilla, lo volvemos a pesar

969
00:59:14,530 --> 00:59:16,389
lo volvemos a cubicar, lo metemos en la fórmula

970
00:59:16,389 --> 00:59:18,869
entonces vemos si se ha corroído

971
00:59:18,869 --> 00:59:20,670
en tres horas X

972
00:59:20,670 --> 00:59:22,789
aplicando la fórmula

973
00:59:22,789 --> 00:59:23,929
en un año

974
00:59:23,929 --> 00:59:26,769
o en un mes, cuánto se puede corroer

975
00:59:26,769 --> 00:59:28,610
qué puede ocurrir en lo que

976
00:59:28,610 --> 00:59:30,750
os decía antes, de los polígonos

977
00:59:30,750 --> 00:59:32,389
industriales, las estructuras

978
00:59:32,389 --> 00:59:34,230
aterradas, cuánto pueden durar

979
00:59:34,230 --> 00:59:36,150
o como tienen que ser antes de ponerlas.

980
00:59:37,250 --> 00:59:40,389
En los laboratorios yo sé que tienen estos montajes

981
00:59:40,389 --> 00:59:42,110
un poquito más sofisticados en lugar de este,

982
00:59:42,170 --> 00:59:47,389
una bomba de este tipo con unos patrones de corrosión

983
00:59:47,389 --> 00:59:48,750
según van cambiando los colores.

984
00:59:49,570 --> 00:59:52,650
Pero bueno, básicamente estos serían unos ensayos u otros.

985
00:59:52,650 --> 00:59:56,150
Y yo creo que... Ah, bueno, sí.

986
00:59:57,670 --> 01:00:03,610
Los agentes que tenéis finalizan con el potencióstato.

987
01:00:04,230 --> 01:00:24,090
Y con las curvas de Bourbois, ¿vale? Los diagramas de Bourbois. Entonces esto tenemos que entenderlo, ¿vale? Puede ser alguna preguntación, alguna cosita tipo test. Fijaos, este equipo es, eso tiene un regulador PID que se conecta a un ordenador, tiene tres electrodos, uno de trabajo, otro de referencia y un contraelectrodo.

988
01:00:24,090 --> 01:00:42,150
Entonces, es caro, es caro. Por eso nosotros no podemos tener uno porque vale 3.000 euros. Claro, no somos la privada, somos la pública. Bueno, perdonad, no he dicho nada. No tenemos dinero, no tenemos suficiente dinero para ello.

989
01:00:43,070 --> 01:00:51,949
Entonces, que haya tres electrodos puede controlar en una reacción química cómo varía el voltaje y cómo varía el pH.

990
01:00:52,989 --> 01:00:55,230
¿Qué pasa con este potencio estático?

991
01:00:55,909 --> 01:01:01,130
Pues este potencio estático, veis, aquí tienes el voltaje a la izquierda y el pH a la derecha.

992
01:01:01,130 --> 01:01:03,789
Es los diagramas de Pouvoir, francés, Pouvoir.

993
01:01:05,090 --> 01:01:12,050
Entonces, fijaos, por ejemplo, el hierro a potenciales bajos y a pH es inmune, hierro inmune.

994
01:01:12,150 --> 01:01:17,449
el hierro a pHs ácidos

995
01:01:17,449 --> 01:01:19,750
y cuando sube más el potencial

996
01:01:19,750 --> 01:01:21,210
se oxida

997
01:01:21,210 --> 01:01:22,969
a hierro 2, a hierro 3

998
01:01:22,969 --> 01:01:23,650
mala historia

999
01:01:23,650 --> 01:01:26,510
se comporta como ánodo, se corroe

1000
01:01:26,510 --> 01:01:28,889
pero en otras condiciones

1001
01:01:28,889 --> 01:01:32,769
a pHs determinados

1002
01:01:32,769 --> 01:01:35,050
básicos y a potenciales altos

1003
01:01:35,050 --> 01:01:36,590
se forman óxidos

1004
01:01:36,590 --> 01:01:38,230
pasivadores

1005
01:01:38,230 --> 01:01:40,610
óxidos protectores que pasivan

1006
01:01:40,610 --> 01:01:41,829
de la superficie

1007
01:01:42,150 --> 01:01:44,190
entonces

1008
01:01:44,190 --> 01:01:46,510
supongo que

1009
01:01:46,510 --> 01:01:47,969
intentéis, lo que hemos hablado

1010
01:01:47,969 --> 01:01:50,050
es muy fácil, no tiene nada que ver

1011
01:01:50,050 --> 01:01:52,409
para qué sirve, para estudiar un poco

1012
01:01:52,409 --> 01:01:53,929
procesos de voltajes

1013
01:01:53,929 --> 01:01:56,409
y de pH de los

1014
01:01:56,409 --> 01:01:58,530
materiales y ver si se corroen o se protegen

1015
01:01:58,530 --> 01:02:00,739
o no

1016
01:02:00,739 --> 01:02:03,360
y bueno, bastante

1017
01:02:03,360 --> 01:02:05,380
hecho, os he puesto aquí la

1018
01:02:05,380 --> 01:02:07,539
ley de Faraday, pero bueno, que las

1019
01:02:07,539 --> 01:02:08,579
tengáis, nada más

1020
01:02:08,579 --> 01:02:11,519
y también he puesto aquí una

1021
01:02:11,519 --> 01:02:12,519
cosa que he sacado de un libro

1022
01:02:12,519 --> 01:02:15,280
cuando habla de corrosión de cerámicos

1023
01:02:15,280 --> 01:02:16,420
habla de

1024
01:02:16,420 --> 01:02:19,420
degradación y en los polímeros

1025
01:02:19,420 --> 01:02:21,440
también de degradación y disolución

1026
01:02:21,440 --> 01:02:23,400
pero bueno, simplemente para

1027
01:02:23,400 --> 01:02:24,719
si queréis leer un poquito

1028
01:02:24,719 --> 01:02:27,239
se hinchan, son frágiles los polímeros

1029
01:02:27,239 --> 01:02:29,239
frente a la radiación

1030
01:02:29,239 --> 01:02:32,980
y muchas gracias

1031
01:02:32,980 --> 01:02:35,340
y yo creo que debería poner aquí algo más

1032
01:02:35,340 --> 01:02:37,000
que se acabó la teoría del curso

1033
01:02:37,000 --> 01:02:43,690
quería aclarar una cosa

1034
01:02:43,690 --> 01:02:47,409
voy a colapsar todo aquí

1035
01:02:47,409 --> 01:02:49,849
bueno, como veis

1036
01:02:49,849 --> 01:02:52,110
hoy sería el último día

1037
01:02:52,110 --> 01:02:54,050
para una tarea

1038
01:02:54,050 --> 01:02:55,469
que puse aquí de FCT

1039
01:02:55,469 --> 01:02:57,750
que más o menos habéis contestado todos

1040
01:02:57,750 --> 01:02:59,789
esta tarea que está por aquí

1041
01:02:59,789 --> 01:03:01,010
¿vale?

1042
01:03:01,389 --> 01:03:02,610
entonces decíais

1043
01:03:02,610 --> 01:03:04,510
una vez aprobados todo

1044
01:03:04,510 --> 01:03:07,550
realizaré el módulo de FCT

1045
01:03:07,550 --> 01:03:08,829
en septiembre

1046
01:03:08,829 --> 01:03:11,550
una vez aprobado todo pediré convalidación

1047
01:03:11,550 --> 01:03:13,469
una vez aprobado todo pediré

1048
01:03:13,469 --> 01:03:16,250
un aplazamiento. No estoy en disposición

1049
01:03:16,250 --> 01:03:18,730
de realizar el módulo de FCT, ¿vale? Entonces

1050
01:03:18,730 --> 01:03:22,369
lo digo para que quede claro porque algunos de vosotros

1051
01:03:22,369 --> 01:03:25,349
tenéis que, o sea, algunos

1052
01:03:25,349 --> 01:03:28,230
tenéis algunos módulos de primero, algunos módulos

1053
01:03:28,230 --> 01:03:31,409
de segundo. Entonces he visto que hay algunos casos

1054
01:03:31,409 --> 01:03:34,610
que dicen voy a pedir la ascensión, pero la ascensión

1055
01:03:34,610 --> 01:03:37,369
la pides cuando te puedas matricular del

1056
01:03:37,369 --> 01:03:40,250
módulo de FCT. Bueno, pues si tienen muchos

1057
01:03:40,250 --> 01:03:43,190
módulos, si tienen módulos pendientes de primero,

1058
01:03:43,469 --> 01:03:45,590
primero hay que ir haciendo eso

1059
01:03:45,590 --> 01:03:49,309
no sé si aclaro un poco

1060
01:03:49,309 --> 01:03:51,309
o sea, alguno de vosotros tiene claro

1061
01:03:51,309 --> 01:03:53,429
que va a hacer FCT

1062
01:03:53,429 --> 01:03:55,389
bien, otros tienen claro

1063
01:03:55,389 --> 01:03:57,409
que tienen tantos módulos que todavía

1064
01:03:57,409 --> 01:03:59,429
es imposible, que para eso está

1065
01:03:59,429 --> 01:04:01,769
que todavía no estoy en disposición

1066
01:04:01,769 --> 01:04:03,369
pero que no puede llegar uno

1067
01:04:03,369 --> 01:04:05,210
y decir, vale, que yo estoy en disposición, pues no

1068
01:04:05,210 --> 01:04:07,469
pues si tengo, solo, alguno se ha

1069
01:04:07,469 --> 01:04:09,070
matriculado de algunos módulos de segundo

1070
01:04:09,070 --> 01:04:10,789
pero tiene todo lo del primero que hacer

1071
01:04:10,789 --> 01:04:12,789
o tiene módulos de primero y segundo

1072
01:04:12,789 --> 01:04:16,429
es conveniente que se espere

1073
01:04:16,429 --> 01:04:18,170
un poco, ya se pedirá la exención

1074
01:04:18,170 --> 01:04:20,309
o la convalidación de FDT cuando

1075
01:04:20,309 --> 01:04:22,550
proceda, porque el programa

1076
01:04:22,550 --> 01:04:24,329
de raíces no va a permitir que

1077
01:04:24,329 --> 01:04:25,090
manipulemos

1078
01:04:25,090 --> 01:04:27,909
solamente quería aclarar eso

1079
01:04:27,909 --> 01:04:29,989
y este trocito luego intentaré ponerlo

1080
01:04:29,989 --> 01:04:32,190
también cortaré y pegaré

1081
01:04:32,190 --> 01:04:33,769
en la grabación, solamente eso

1082
01:04:33,769 --> 01:04:35,690
para que

1083
01:04:35,690 --> 01:04:38,210
esté el personal atento

1084
01:04:38,210 --> 01:04:40,090
los que los conectáis ya lo sabéis

1085
01:04:40,090 --> 01:04:41,510
y lo habéis hecho bien

1086
01:04:41,510 --> 01:04:44,590
pero veo que alguien ha respondido

1087
01:04:44,590 --> 01:04:45,710
que no se suele conectar

1088
01:04:45,710 --> 01:04:47,849
y