1
00:00:00,000 --> 00:00:11,000
Vamos a empezar en el tema 5. Como veis en la pantalla, el tema 5 tiene 5 partes y hoy

2
00:00:11,000 --> 00:00:17,899
en este vídeo vamos a ver la primera definición de la reacción. Vamos a hablar de las reacciones

3
00:00:17,899 --> 00:00:24,059
químicas y vamos a ampliar un poquito lo que vimos el año pasado. La primera parte,

4
00:00:24,059 --> 00:00:29,059
el primer punto es cortito, vamos a recordar que era una reacción química

5
00:00:29,059 --> 00:00:32,200
y sobre todo vamos a recordar cómo se ajustaba

6
00:00:32,200 --> 00:00:39,479
los puntos 2 y 3 son teoría, también cortitos, los veremos en el siguiente vídeo

7
00:00:39,479 --> 00:00:44,439
el punto 4, mol y monaridad, recordaremos el concepto del mol

8
00:00:44,439 --> 00:00:49,179
y cómo lo vamos a aplicar en los cálculos en reacciones químicas

9
00:00:49,179 --> 00:01:00,840
Y el punto 5, este sí, este va a ser el más extenso porque vamos a aprender o vamos a profundizar en los cálculos que se hacen en las reacciones químicas.

10
00:01:01,520 --> 00:01:07,840
Entonces, el 1, 2 y 3 lo veremos rapidito y en el punto 4 y el punto 5 nos vamos a detener un poquito más.

11
00:01:09,180 --> 00:01:10,739
Empezamos con la definición de reacción.

12
00:01:11,980 --> 00:01:17,859
Recordamos que reacción es la transformación de unas sustancias reactivos en otras.

13
00:01:17,859 --> 00:01:24,040
Es muy diferente una reacción química de un cambio físico

14
00:01:24,040 --> 00:01:28,260
Acordaros que en una reacción la materia se va a transformar

15
00:01:28,260 --> 00:01:32,500
Por ejemplo, una reacción podría ser esta

16
00:01:32,500 --> 00:01:36,620
Hidrógeno más oxígeno para formar agua

17
00:01:36,620 --> 00:01:38,519
Es una reacción de formación

18
00:01:38,519 --> 00:01:42,379
Fijaros, a partir de dos elementos, hidrógeno y oxígeno

19
00:01:42,379 --> 00:01:46,500
Voy a formar uno completamente diferente

20
00:01:46,500 --> 00:01:49,359
el hidrógeno y el oxígeno son completamente

21
00:01:49,359 --> 00:01:50,959
diferentes al producto formado

22
00:01:50,959 --> 00:01:53,200
el agua, o por ejemplo cuando

23
00:01:53,200 --> 00:01:54,239
quemamos algo

24
00:01:54,239 --> 00:01:57,319
si yo al carbono

25
00:01:57,319 --> 00:01:59,040
lo quemo con oxígeno

26
00:01:59,040 --> 00:02:00,659
voy a tener CO2

27
00:02:00,659 --> 00:02:03,180
voy a tener un producto completamente

28
00:02:03,180 --> 00:02:04,640
diferente, ¿vale?

29
00:02:05,120 --> 00:02:06,760
esto no ocurre en los cambios físicos

30
00:02:06,760 --> 00:02:09,060
¿cuáles son los cambios físicos? por ejemplo

31
00:02:09,060 --> 00:02:10,560
pues cuando

32
00:02:10,560 --> 00:02:13,219
un objeto se mueve de un sitio a otro

33
00:02:13,219 --> 00:02:15,479
cambia de posición pero sigue siendo el mismo objeto

34
00:02:15,479 --> 00:02:19,159
O cuando una sustancia cambia de estado

35
00:02:19,159 --> 00:02:22,699
Puede pasar de sólida a líquida

36
00:02:22,699 --> 00:02:24,620
Pero sigue siendo la misma sustancia

37
00:02:24,620 --> 00:02:27,400
El agua se puede evaporar pero sigue siendo agua

38
00:02:27,400 --> 00:02:30,300
Entonces acordaros que en una reacción

39
00:02:30,300 --> 00:02:33,439
Siempre hay una transformación de la materia

40
00:02:33,439 --> 00:02:38,080
Los reactivos son completamente diferentes a los productos

41
00:02:38,080 --> 00:02:41,419
¿Cuáles son las características de la reacción?

42
00:02:42,139 --> 00:02:43,319
Las he resumido aquí

43
00:02:43,319 --> 00:02:44,960
Aunque las tenéis también en el libro

44
00:02:44,960 --> 00:02:49,539
En una reacción química se van a formar unos enlaces y se rompen otros

45
00:02:49,539 --> 00:02:52,879
En esta reacción que tenemos aquí de ejemplo

46
00:02:52,879 --> 00:02:54,659
Esto de aquí de las bolitas

47
00:02:54,659 --> 00:02:58,699
Están representadas moléculas de monóxido de nitrógeno

48
00:02:58,699 --> 00:03:03,520
Donde el átomo azul es el nitrógeno

49
00:03:03,520 --> 00:03:06,240
Y el átomo rojo es el oxígeno

50
00:03:06,240 --> 00:03:10,979
Pues dos moléculas de monóxido de nitrógeno

51
00:03:10,979 --> 00:03:15,539
reaccionan con el oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.

52
00:03:16,539 --> 00:03:23,180
¿Qué ocurre? Para formarse esta molécula de dióxido de nitrógeno se ha tenido que

53
00:03:23,180 --> 00:03:31,300
romper este enlace, este enlace y este enlace. Y se han tenido que formar este enlace, este,

54
00:03:31,300 --> 00:03:40,039
este y este. Siempre ocurre. Ya lo veremos después, más adelante, pero en una reacción

55
00:03:40,039 --> 00:03:45,719
química, las moléculas que reaccionan van a chocar entre sí produciendo esta ruptura

56
00:03:45,719 --> 00:03:50,300
del enlace y después la formación de los enlaces para formar los productos.

57
00:03:53,259 --> 00:03:58,500
En una reacción química también existe variación de energía, lo estudiaremos después.

58
00:03:58,860 --> 00:04:03,240
Hay reacciones que necesitan energía para que se puedan producir y por el contrario

59
00:04:03,240 --> 00:04:09,800
hay otras que al producirse liberan energía. Siempre hay algún cambio, o necesitan o liberan.

60
00:04:10,039 --> 00:04:15,849
se cumple la ley de la conservación de la masa.

61
00:04:16,670 --> 00:04:18,329
¿Esto qué significaba?

62
00:04:18,610 --> 00:04:24,689
Que si yo sumo la masa de los reactivos, va a tener que ser igual a la masa de los productos.

63
00:04:26,839 --> 00:04:31,040
Y por último, se expresa mediante ecuaciones químicas,

64
00:04:32,019 --> 00:04:36,740
donde el coeficiente estequiométrico se indica en la relación entre reactivos y productos.

65
00:04:37,980 --> 00:04:42,920
Esta ecuación química es como yo escribo la reacción,

66
00:04:42,920 --> 00:04:45,420
es decir, esto de aquí arriba es una ecuación química

67
00:04:45,420 --> 00:04:49,480
la forma de reactivos, fleches, productos

68
00:04:49,480 --> 00:04:50,779
es una ecuación química

69
00:04:50,779 --> 00:04:53,199
¿cuáles serán los coeficientes estequimétricos?

70
00:04:53,199 --> 00:04:56,660
los números que yo escribo delante del compuesto

71
00:04:56,660 --> 00:04:59,879
2 es un coeficiente estequimétrico

72
00:04:59,879 --> 00:05:01,560
más o 2

73
00:05:01,560 --> 00:05:05,040
cuando no hay ninguno es que es 1

74
00:05:05,040 --> 00:05:09,620
y dióxido de nitrógeno tengo un 2 delante

75
00:05:09,620 --> 00:05:11,199
otro coeficiente estequimétrico

76
00:05:11,199 --> 00:05:16,120
os recuerdo que para que se cumpla la ley de conservación de una masa

77
00:05:16,120 --> 00:05:19,819
la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos

78
00:05:19,819 --> 00:05:23,459
pues el número de átomos tiene que ser igual

79
00:05:23,459 --> 00:05:26,220
si yo cuento en esta reacción

80
00:05:26,220 --> 00:05:30,480
voy a contar los átomos de oxígeno en los reactivos

81
00:05:30,480 --> 00:05:42,089
reactivos y productos

82
00:05:42,089 --> 00:05:45,649
y vamos a contar cuántos átomos de cada tipo hay

83
00:05:45,649 --> 00:05:55,550
Si me fijo en los reactivos, en nitrógeno, que son las bolitas azules, hay 2 y oxígeno, que son las bolitas rojas, hay 4.

84
00:05:56,449 --> 00:06:03,750
¿Qué pasa en los productos? Nitrógeno, bolitas azules, son 2 y oxígeno, bolitas rojas, 4.

85
00:06:05,110 --> 00:06:11,009
Esto significa que hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha.

86
00:06:11,009 --> 00:06:21,709
Esto es una reacción ajustada y eso lo conseguimos cambiando o poniendo estos coeficientes trigonométricos delante de cada compuesto.

87
00:06:22,170 --> 00:06:23,949
Conseguimos ajustar la reacción.

88
00:06:25,110 --> 00:06:32,629
Y aquí este 2 significa que en este compuesto tengo 2 nitrógenos y 2 oxígenos.

89
00:06:33,230 --> 00:06:38,129
Y aquí tengo 2 oxígenos, un total de 2 nitrógenos y 4 oxígenos.

90
00:06:38,129 --> 00:06:40,269
y este 2 delante me va a indicar

91
00:06:40,269 --> 00:06:41,810
que hay 2 nitrógenos

92
00:06:41,810 --> 00:06:44,029
y 2 por 2, 4 o 6

93
00:06:44,029 --> 00:06:46,550
vamos a aplicar esto

94
00:06:46,550 --> 00:06:47,649
al ajuste de reacción

95
00:06:47,649 --> 00:06:49,389
os recuerdo

96
00:06:49,389 --> 00:06:51,589
los que estuvisteis conmigo el año pasado

97
00:06:51,589 --> 00:06:54,029
ya lo hicimos, estuvimos ajustando

98
00:06:54,029 --> 00:06:55,310
reacciones por tanteo

99
00:06:55,310 --> 00:06:57,069
os voy a recordarlo

100
00:06:57,069 --> 00:06:59,470
por lo menos para los que estuvisteis conmigo

101
00:06:59,470 --> 00:07:00,829
y yo no sé si el año pasado

102
00:07:00,829 --> 00:07:04,089
no visteis, pero bueno es en física

103
00:07:04,089 --> 00:07:05,009
mirad

104
00:07:05,009 --> 00:07:07,410
consiste en

105
00:07:07,410 --> 00:07:12,149
Como he dicho antes, tiene el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la reacción

106
00:07:12,149 --> 00:07:17,350
Entonces, siempre se ajusta primero el compuesto que sea más grande

107
00:07:17,350 --> 00:07:23,769
Y si va a dejar para el final, pues, mirad, estas moléculas diatómicas siempre se van a dejar para el final

108
00:07:23,769 --> 00:07:25,490
Porque son más fáciles de ajustar

109
00:07:25,490 --> 00:07:28,490
Yo voy a ir poniendo números delante por tanque

110
00:07:28,490 --> 00:07:33,189
Por ejemplo, me voy a ir fijando, a este lado de la reacción tengo

111
00:07:33,189 --> 00:07:36,829
Nitrógeno

112
00:07:36,829 --> 00:07:37,829
Tengo uno

113
00:07:37,829 --> 00:07:41,529
Y a la derecha de la flecha tengo dos nitrógenos

114
00:07:41,529 --> 00:07:41,750
¿No?

115
00:07:42,230 --> 00:07:44,029
Pues voy a ver qué pasa si pongo aquí

116
00:07:44,029 --> 00:07:45,430
La camilla de color

117
00:07:45,430 --> 00:07:47,879
A ver

118
00:07:47,879 --> 00:07:54,019
Voy a ver qué pasa si pongo aquí un dos

119
00:07:54,019 --> 00:07:58,370
Pues este dos implica que tengo dos nitrógenos

120
00:07:58,370 --> 00:07:59,529
A la izquierda de la rastra

121
00:07:59,529 --> 00:08:00,910
Y dos nitrógenos a la derecha

122
00:08:00,910 --> 00:08:03,069
Bien, pero claro, poner un dos delante

123
00:08:03,069 --> 00:08:05,170
Me va a afectar a los hidrógenos

124
00:08:05,170 --> 00:08:19,069
Que son 2 por 3, 6. 6 hidrógenos a la izquierda, entonces aquí para que haya 6 tendré que poner un 3, porque ahora sí, 3 por 2, 6 hidrógenos.

125
00:08:21,459 --> 00:08:32,340
Tengo nitrógenos y hidrógenos ajustados. A ver, ¿qué pasa con el oxígeno? Este 3 de delante del agua me va a afectar aquí, y tengo 3 oxígenos.

126
00:08:32,340 --> 00:08:34,940
¿Cuántos oxígenos tengo a la izquierda de la flecha?

127
00:08:35,659 --> 00:08:36,460
Pues tengo dos

128
00:08:36,460 --> 00:08:39,320
¿Cómo puedo tener tres entonces?

129
00:08:40,320 --> 00:08:43,039
Fijaos qué pasa si pongo tres medios delante

130
00:08:43,039 --> 00:08:47,580
Que tres medios por dos que tengo ahí

131
00:08:47,580 --> 00:08:49,659
Son tres

132
00:08:49,659 --> 00:08:51,580
Perfecto

133
00:08:51,580 --> 00:08:53,200
A este lado tengo

134
00:08:53,200 --> 00:08:56,059
Dos nitrógenos

135
00:08:56,059 --> 00:08:58,139
Seis hidrógenos

136
00:08:58,139 --> 00:08:59,799
Y tres oxígenos

137
00:08:59,799 --> 00:09:01,620
Y a este lado tengo

138
00:09:01,620 --> 00:09:03,620
Dos nitrógenos

139
00:09:03,620 --> 00:09:07,019
6 hidrógenos y 3 oxígeno.

140
00:09:07,779 --> 00:09:11,899
A veces no me gusta tener este coeficiente fraccionario.

141
00:09:12,419 --> 00:09:13,220
Lo puedo quitar.

142
00:09:13,559 --> 00:09:14,500
¿Y cómo lo puedo hacer?

143
00:09:15,600 --> 00:09:22,360
Pues si yo multiplico a todos los coeficientes de la reacción por 2,

144
00:09:23,620 --> 00:09:26,440
por 2, la reacción no me va a cambiar.

145
00:09:27,860 --> 00:09:30,879
Fijaros, 2 amoníacos, 2 por 2,

146
00:09:30,879 --> 00:09:33,840
voy a poner 4 moníacos

147
00:09:33,840 --> 00:09:34,820
más

148
00:09:34,820 --> 00:09:37,720
3 medios por 2

149
00:09:37,720 --> 00:09:38,279
¿cuánto me da?

150
00:09:39,279 --> 00:09:42,120
3, 3 oxígenos

151
00:09:42,120 --> 00:09:43,360
para dar

152
00:09:43,360 --> 00:09:45,240
2 por 1

153
00:09:45,240 --> 00:09:48,279
2 nitrógenos más 2 por 3

154
00:09:48,279 --> 00:09:50,179
6 moléculas de agua

155
00:09:50,179 --> 00:09:51,779
tengo la misma reacción

156
00:09:51,779 --> 00:09:54,240
pero sin coeficiente estacional

157
00:09:54,240 --> 00:09:56,539
¿vale?

158
00:09:57,240 --> 00:09:59,740
es decir, que yo multiplicando simplemente

159
00:09:59,740 --> 00:10:01,019
por 2 voy a quitar

160
00:10:01,019 --> 00:10:03,720
estas fracciones del ajuste.

161
00:10:05,500 --> 00:10:07,179
Vale, vamos a poner otro ejemplo,

162
00:10:07,299 --> 00:10:07,779
otra fracción.

163
00:10:12,340 --> 00:10:14,460
A ver, crecemos el don,

164
00:10:15,879 --> 00:10:17,039
la deformación de la moneda.

165
00:10:17,340 --> 00:10:19,759
Nitrógeno más hidrógeno

166
00:10:19,759 --> 00:10:21,600
para formar amoníaco.

167
00:10:27,549 --> 00:10:27,750
Vale.

168
00:10:28,710 --> 00:10:29,809
Bueno, pues se me ocurre

169
00:10:29,809 --> 00:10:34,690
nitrógeno, si aquí tengo dos

170
00:10:34,690 --> 00:10:35,929
y aquí tengo uno,

171
00:10:36,490 --> 00:10:38,570
¿qué pasa si pongo aquí un dos?

172
00:10:38,570 --> 00:10:51,169
Si pongo aquí, tengo ajustado el nitrógeno, pero hidrógenos tengo, tengo dos nitrógenos y tengo dos por tres, seis hidrógenos.

173
00:10:52,110 --> 00:10:54,970
Y a este lado, tengo solo dos.

174
00:10:55,490 --> 00:11:02,250
Pues si pongo un nitrógeno delante, se me ajusta dos nitrógenos y seis hidrógenos.

175
00:11:02,409 --> 00:11:02,970
Perfecto.

176
00:11:04,309 --> 00:11:06,950
Esto era súper fácil, pero en realidad son todas fáciles.

177
00:11:08,110 --> 00:11:08,590
Otra más.

178
00:11:08,590 --> 00:11:14,360
La combustión en metano

179
00:11:14,360 --> 00:11:15,960
Me facilito también

180
00:11:15,960 --> 00:11:25,100
Vale

181
00:11:25,100 --> 00:11:28,539
Conviene siempre, cuanto más grande sea la molécula

182
00:11:28,539 --> 00:11:29,299
Empezar por ella

183
00:11:29,299 --> 00:11:31,759
Vamos a empezar fijándome en el mitad

184
00:11:31,759 --> 00:11:33,080
Esta vez

185
00:11:33,080 --> 00:11:35,820
Tengo un carbono

186
00:11:35,820 --> 00:11:37,860
Me fijo al lado derecho

187
00:11:37,860 --> 00:11:39,860
Y hay uno, está ajustado

188
00:11:39,860 --> 00:11:42,000
Pues me fijo en los hidrógenos

189
00:11:42,000 --> 00:11:44,100
Cuatro hidrógenos, ya que hay dos

190
00:11:44,100 --> 00:11:46,320
Por lo tanto, si pongo un dos aquí

191
00:11:46,320 --> 00:11:47,519
Se me ajustan los hidrógenos

192
00:11:47,519 --> 00:12:13,240
Ahora voy a contar el número de oxígenos que tengo, pues aquí tengo dos y aquí tengo, cuidado, tengo dos, o sea, tengo un total de cuatro y a este lado solo tengo dos, es súper fácil, me pongo uno delante ajustado, si queréis compruebo, carbono hay uno, hidrógenos a este lado hay cuatro y oxígenos hay,

193
00:12:13,240 --> 00:12:25,299
Carbono hay uno

194
00:12:25,299 --> 00:12:27,960
Hidrógeno hay cuatro

195
00:12:27,960 --> 00:12:31,419
Y oxígeno hay otro cuatro

196
00:12:31,419 --> 00:12:32,559
Y a este lado

197
00:12:32,559 --> 00:12:35,179
Carbono hay uno

198
00:12:35,179 --> 00:12:37,700
Hidrógeno cuatro

199
00:12:37,700 --> 00:12:40,340
Y oxígeno hay cuatro

200
00:12:40,340 --> 00:12:41,620
Perfecto

201
00:12:41,620 --> 00:12:46,399
Bueno, esto es el repaso del ajuste de reacciones

202
00:12:46,399 --> 00:12:48,659
Así que ahora os toca practicar a vosotros

203
00:12:48,659 --> 00:12:50,720
¿vale? y hasta luego