1
00:00:00,000 --> 00:00:03,080
Iniciar grabación y ahí yo...

2
00:00:03,080 --> 00:00:07,740
Eh, profesor, me he unido un poco tarde. ¿Habéis elegido ya el día de noviembre?

3
00:00:08,619 --> 00:00:15,099
Sí, está colgado en el aula de... o sea, en el aula virtual de tutoría. Ahí os tenéis que apuntar.

4
00:00:15,960 --> 00:00:22,399
Hay dos días, pero se hace lo mismo los dos días, ¿vale? Es para que os apuntéis.

5
00:00:22,399 --> 00:00:23,199
O sea, escoger, ¿no?

6
00:00:23,199 --> 00:00:35,859
O el martes o el viernes, o a lo mejor hay gente que puede el martes a micro y el viernes a análisis químicos, o si solo tenéis este módulo, pues, o el martes o el viernes.

7
00:00:36,299 --> 00:00:45,240
Es de la última semana de noviembre, que yo creo que eran 25 y 28 o algo así, o 26 y 29, ya no sé.

8
00:00:46,859 --> 00:00:47,380
Vale.

9
00:00:48,340 --> 00:00:51,280
Entonces, ahí en el aula de tutoría os apuntáis, ¿vale?

10
00:00:52,640 --> 00:00:53,119
Vale.

11
00:00:53,200 --> 00:00:56,740
Y lo que hay que llevar era la pera, la bata, la espátula y las gafas, ¿no?

12
00:00:57,399 --> 00:01:00,820
La pera, la bata, la espátula...

13
00:01:00,820 --> 00:01:04,420
La espátula creo que dijo María José que tenían en el instituto.

14
00:01:05,379 --> 00:01:08,200
Sí, algunas tenemos. Había muchas, pero...

15
00:01:08,200 --> 00:01:13,200
Dijo, si acaso, dijo bata y pera.

16
00:01:14,200 --> 00:01:15,379
Sí, y las gafas también.

17
00:01:15,900 --> 00:01:17,359
Y las gafas, y las gafas, es verdad.

18
00:01:17,659 --> 00:01:21,299
Es que claro, no pone nada, ¿no? De lo que hay que llevar, solo que te apuntes.

19
00:01:21,299 --> 00:01:26,500
A mí me dijo que quizás lo ponía en las normas, pero yo he visto las normas de laboratorio y no...

20
00:01:26,500 --> 00:01:27,920
No, la norma no pone eso.

21
00:01:28,480 --> 00:01:28,900
No está.

22
00:01:29,459 --> 00:01:32,939
Lo podemos poner nosotras en nuestro aula, a lo mejor Raquel y yo.

23
00:01:33,200 --> 00:01:40,400
Vendría bien porque hay mucha gente que no ha estado en la clase, porque yo estuve en optativa 1 el lunes y estuvo María José y le pregunté.

24
00:01:40,980 --> 00:01:46,459
Pero claro, no todo el mundo lleva las mismas clases, entonces estaría bien que se cuelgue en el aula virtual para que todo el mundo lo sepa.

25
00:01:46,459 --> 00:02:05,480
Vale, pues en lo mismo que ha puesto María José, a lo mejor es bueno ponerlo ahí y si no, a lo mejor Raquel y yo en nuestro módulo. Pero bueno, si en lo mismo que ha puesto María José se añade, pues así ya al leer eso y al apuntaros ya lo veis.

26
00:02:05,480 --> 00:02:11,560
Venga, pues vamos entonces

27
00:02:11,560 --> 00:02:14,060
A ver, habíamos visto

28
00:02:14,060 --> 00:02:16,039
De formas de expresar la concentración

29
00:02:16,039 --> 00:02:17,139
¿Os acordáis?

30
00:02:17,219 --> 00:02:20,060
Tanto por ciento masa-masa, tanto por ciento masa-volumen

31
00:02:20,060 --> 00:02:21,800
Tanto por ciento volumen-volumen

32
00:02:21,800 --> 00:02:22,759
Y luego

33
00:02:22,759 --> 00:02:25,699
En molaridad

34
00:02:25,699 --> 00:02:27,340
¿Vale?

35
00:02:27,960 --> 00:02:30,599
Entonces nos habíamos quedado ahí

36
00:02:30,599 --> 00:02:31,360
Y

37
00:02:31,360 --> 00:02:33,960
Molaridad es una de las más importantes

38
00:02:33,960 --> 00:02:52,919
Vale, hicimos estos ejercicios que luego podemos repasar ahí cuando nos pongamos ya con ejercicios. Vale, entonces ahora viene otra forma de expresar la concentración que es la normalidad. Vale, la normalidad la vamos a nombrar, vale, pero la vamos a pasar un poco por alto.

39
00:02:52,919 --> 00:03:01,199
¿Por qué? Pues como os pone aquí, la IUPAC intenta eliminar esta unidad de concentración, pero se sigue utilizando mucho en las empresas.

40
00:03:01,699 --> 00:03:10,419
Entonces, la vamos a utilizar cuando sea necesario, que va a ser sobre todo en reacciones redox y todavía nos falta mucho para redox.

41
00:03:10,840 --> 00:03:21,639
Entonces, de momento, que sepáis que existe otra forma de expresar la concentración que es la normalidad y que penséis siempre en la molaridad cuando pensemos en normalidad,

42
00:03:21,639 --> 00:03:28,180
porque a veces coinciden. Entonces, ¿cuándo coinciden? Primero, decirme las unidades de

43
00:03:28,180 --> 00:03:36,900
molaridad. Las unidades de la molaridad, ¿cuáles eran? Mol por litro. Mol partido litro. Esos moles

44
00:03:36,900 --> 00:03:43,300
son de soluto y ese litro es de disolución. Pues ahora, aunque no entendamos muy bien el

45
00:03:43,300 --> 00:03:48,639
concepto de equivalente porque no es tan fácil de entender, nosotros cuando hablemos de normalidad,

46
00:03:48,639 --> 00:03:51,780
donde ponga mol, vamos a poner equivalente.

47
00:03:52,199 --> 00:03:55,500
Entonces, si las unidades de la molaridad eran mol partido litro,

48
00:03:55,939 --> 00:03:59,780
las unidades de la normalidad van a ser equivalente partido litro.

49
00:04:00,560 --> 00:04:03,300
Donde pone mol, yo pongo equivalente.

50
00:04:03,699 --> 00:04:08,139
Ahora, si hablamos de peso equivalente, cuando hablamos de normalidad,

51
00:04:08,620 --> 00:04:12,800
vamos a compararlo también, para que lo entendáis mejor, con el peso molecular.

52
00:04:13,000 --> 00:04:16,740
Entonces, ¿cuáles son las unidades del peso molecular?

53
00:04:16,740 --> 00:04:36,519
Por ejemplo, el hidróxido de sodio tiene 40 gramos que pesa un mol. Ese es el peso molecular del hidróxido de sodio, ¿no? 40 gramos mol. Pues, peso equivalente sería el mismo, pero en vez de gramos partido mol, gramos partido equivalente.

54
00:04:36,519 --> 00:04:56,980
O sea, donde pongamos, yo voy a poner equivalente. Entonces, ¿qué pasa con esto de la normalidad? Pues que los equivalentes, si estamos hablando de ácido base, lo que tenemos que fijarnos es, como pone aquí, en el número de protones para ácidos, número de hidroxilos o H para bases.

55
00:04:56,980 --> 00:05:08,779
Entonces, imaginaros el clorhídrico y la sosa, que es un ácido fuerte y una base fuerte y es con los que más vamos a utilizar, clorhídrico e hidróxido de sodio.

56
00:05:08,779 --> 00:05:25,319
Entonces, como el clorhídrico tiene un hidrógeno nada más, un protón, entonces una disolución que nosotros hayamos preparado de clorhídrico, por ejemplo, 0,1 molar, es una disolución de clorhídrico 0,1 normal.

57
00:05:25,500 --> 00:05:30,860
O sea, normalidad y molaridad coinciden si el número de protones del ácido es 1.

58
00:05:30,860 --> 00:05:39,779
¿Vale? Ahora, hay una formulita, ya me pasa que, claro, no puedo escribir aquí qué es lo que yo quería.

59
00:05:40,839 --> 00:05:46,660
Pero bueno, ¿alguien se sabe la fórmula de cómo se relaciona la normalidad con la molaridad?

60
00:05:52,899 --> 00:05:54,160
Normalidad y molaridad.

61
00:05:55,420 --> 00:06:02,420
En este caso, cuando el hidrógeno, o sea, cuando usas ácidos, solamente hay un hidrógeno, coinciden.

62
00:06:02,420 --> 00:06:20,819
Pero en el caso del sulfúrico, por ejemplo, que ya tiene dos, ya no coinciden y la normalidad es el doble de la molaridad. ¿Por qué? Porque hay una formulita que es normalidad igual a molaridad por valencia, se suele decir, pero mal dicho, ¿vale? Lo de valencia.

63
00:06:20,819 --> 00:06:37,839
Porque nosotros cuando yo estudiaba, hace mucho, decíamos no me vales y no me vales era normalidad igual a molaridad por valencia, ¿vale? O sea, la N mayúscula igual a M mayúscula por la valencia.

64
00:06:37,839 --> 00:07:09,639
Vale, esa valencia está mal llamada. Esa valencia es número de hidrógenos en ácidos y número de OH en bases. Entonces, imaginaros que tengo una disolución de sulfúrico 1 molar. En normalidad, ¿cuánto será? Un sulfúrico 1 molar será igual a...

65
00:07:09,660 --> 00:07:21,360
Es lo mismo que sulfúrico 2 normal. ¿Por qué? Porque tiene dos hidrógenos y tengo que multiplicar la molaridad por ese número de hidrógenos o de protones, ¿vale?

66
00:07:22,139 --> 00:07:29,839
Imaginaros un fosfórico, como dice aquí H3PO4, un fosfórico 1 molar. ¿En normalidad cuánto será?

67
00:07:33,709 --> 00:07:35,410
Molaridad por 3.

68
00:07:35,889 --> 00:07:42,350
Claro, 3 normal. ¿Vale? Un fosfórico 1 molar es fosfórico 3 normal. ¿Vale?

69
00:07:42,449 --> 00:07:53,370
Ahora, si vamos a las bases, número de OHs, en el hidróxido de sodio, una sosa 0,1 molar será sosa 0,1 normal.

70
00:07:54,149 --> 00:08:02,629
Ahora, una disolución de hidróxido de calcio, como tiene dos OHs, pues igual la normalidad será el doble de la molaridad.

71
00:08:02,629 --> 00:08:15,889
Y el hidróxido de aluminio, como tiene tres OH, una disolución de hidróxido de aluminio 1 molar será hidróxido de aluminio 3 normal, en normalidad.

72
00:08:16,490 --> 00:08:28,129
¿Con que os acordéis de eso ahora mismo? Me vale, porque en cálculos a veces nos armamos un poco de lío.

73
00:08:28,129 --> 00:08:51,370
Entonces, como de momento no vamos a utilizar la normalidad, simplemente que os suene, que relacionéis un poco el mol con el equivalente y que sepamos que la normalidad es igual a la molaridad por valencia, para que os acordéis, pero que sepamos que eso que llamamos valencia es número de hidrógenos en ácidos o de protones, número de OHs o de hidróxilos en las bases.

74
00:08:51,370 --> 00:09:10,470
Vale, y cuando veamos las reacciones redos, ese numerito que llamamos valencia, por eso es tan mal llamado, es número de electrones que se intercambian. Vale, entonces simplemente eso, que si el electrón es 1 o el hidrógeno o protón es 1 o los OH son 1, normalidad y molaridad coinciden.

75
00:09:10,470 --> 00:09:29,850
O sea que de momento lo dejamos ahí, ¿vale? Y luego, peso molecular y peso equivalente, pues en el clorhídrico, por ejemplo, si el peso molecular es 36,5 gramos mol, el peso equivalente será 36,5 gramos partido equivalente, cambian las unidades y donde pone mol yo pongo equivalente, ¿vale?

76
00:09:29,850 --> 00:09:51,710
De esto me olvido y de esto también porque solo nos va a liar más de momento y no quiero, ¿vale? O sea que la normalidad de momento nos vale con eso. Y nos vamos a molalidad y fracción molar, de esta sí, ¿vale? Y luego os he puesto ahí, hacemos estos ejemplos y luego os he puesto otro para hacer.

77
00:09:51,710 --> 00:10:01,070
Entonces, molaridad era moles de soluto partido litros de disolución, ¿vale?

78
00:10:01,070 --> 00:10:14,629
Hay una que es verdad que nos nombré el otro día, bueno, no sé si la nombré, pero que viene en, o sea, que no viene aquí en este tema, pero es gramos litros.

79
00:10:14,629 --> 00:10:36,610
Sí, sí la nombré porque os dije que se utilizaba poco en el laboratorio, pero que era como la más intuitiva, no la más fácil, porque si te dicen prepara 100 mililitros de cloruro de sodio de una concentración de 2 gramos litro, pues en cuanto multipliques el volumen que te mandan preparar por la concentración, litros por gramo partido litro, litro y litro se te va y enseguida ya te salen los gramos a pesar.

80
00:10:37,470 --> 00:10:47,269
Entonces, en esa forma de expresar la concentración, también importante, gramos partido litro, también son gramos de soluto partido litro de disolución.

81
00:10:47,970 --> 00:10:58,269
En las que vimos de masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen, vamos a pinchar ahí, era gramos de soluto y abajo también de disolución.

82
00:10:58,269 --> 00:11:09,090
¿No? En la de masa-volumen o volumen-volumen, disolución, abajo, arriba soluto, abajo disolución.

83
00:11:09,690 --> 00:11:12,370
Aquí, arriba soluto, abajo disolución.

84
00:11:13,129 --> 00:11:19,389
¿Sí? En la molaridad también, arriba soluto y abajo volumen en litros de disolución.

85
00:11:19,389 --> 00:11:41,250
Vale, pues en cambio, en la molalidad es en la única que nos aparece, que son moles de soluto por kilogramo, bueno, por, entre, vale, en kilogramo de disolvente, o sea, que las unidades eran mol kilo, pero este kilo, ojo, que no es de disolución, como hasta ahora, es de disolvente, es en la única, vale, os tenéis que acordar.

86
00:11:41,250 --> 00:11:46,129
Entonces dice, has oído hablar de la molaridad, no la confundas con la molaridad.

87
00:11:46,549 --> 00:11:57,750
¿Y qué diferencia hay en su forma de expresión? Pues eso, los moles de soluto, o sea, el numerador es el mismo, pero lo expreso respecto a kilogramos de disolvente.

88
00:11:59,470 --> 00:12:08,470
Y luego ya nos quedaría la fracción molar, y la fracción molar son los moles de cada componente que forma parte de la disolución dividido por los moles totales.

89
00:12:08,470 --> 00:12:19,370
Entonces, fracción molar del componente A, que puede ser el soluto, por ejemplo, pues serán los moles de soluto partido moles de soluto más moles de disolvente.

90
00:12:20,309 --> 00:12:25,470
Fracción molar del disolvente, arriba moles de disolvente y abajo igual, moles totales.

91
00:12:26,730 --> 00:12:36,129
Y luego, que sepáis que, algunos ya lo sabréis, que fracción molar de soluto más fracción molar del disolvente siempre suma 1.

92
00:12:38,470 --> 00:12:54,009
Entonces, vamos a ver, para que hagamos algún ejercicio de esos, de la molalidad sí, de la normalidad nos olvidamos, pero de la molalidad sí.

93
00:12:54,730 --> 00:13:05,350
Entonces, molalidad dice, calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 4 gramos de clorhídrico, este es el soluto, en 60 gramos de agua.

94
00:13:05,350 --> 00:13:13,210
Vale, pues intentar hacerlo, si tenéis ahí lápiz y papel y calculadora

95
00:13:13,210 --> 00:13:20,409
Y entonces serían, arriba yo tengo que poner los moles de soluto

96
00:13:20,409 --> 00:13:27,289
Con lo cual tengo que sacar los moles dividiendo el peso molecular 36,5

97
00:13:27,289 --> 00:13:32,450
¿Vale? O masa molecular del clorhídrico, 36,5 gramos partido mol

98
00:13:32,450 --> 00:13:37,389
Entonces esos moles los saco dividiendo los gramos entre los gramos mol

99
00:13:37,389 --> 00:13:39,950
Y ya tengo moles

100
00:13:39,950 --> 00:13:41,269
¿Y abajo qué pondría?

101
00:13:42,909 --> 00:13:43,830
36,5

102
00:13:43,830 --> 00:13:45,289
¿Cómo?

103
00:13:46,289 --> 00:13:48,029
4 entre 36,5

104
00:13:48,029 --> 00:13:52,529
4 entre 36,5 para sacar los moles

105
00:13:52,529 --> 00:13:55,649
Y entonces ya tendría el numerador de la molalidad

106
00:13:55,649 --> 00:14:01,250
Ahora, esos moles los tengo que dividir entre los kilogramos de disolvente

107
00:14:01,250 --> 00:14:03,450
Entonces abajo en el denominador que pongo

108
00:14:03,450 --> 00:14:06,470
Aquí arriba pondría 4 entre 36,5

109
00:14:06,470 --> 00:14:07,450
60

110
00:14:07,450 --> 00:14:09,110
Pero 60

111
00:14:09,110 --> 00:14:11,970
Tendría

112
00:14:11,970 --> 00:14:12,330
Bueno

113
00:14:12,330 --> 00:14:14,629
Sería 0

114
00:14:14,629 --> 00:14:18,029
Tienes que pasar de gramos

115
00:14:18,029 --> 00:14:18,750
A kilogramos

116
00:14:18,750 --> 00:14:21,210
Sería 0,6

117
00:14:21,210 --> 00:14:23,169
No, 0,06

118
00:14:23,169 --> 00:14:24,730
0,06

119
00:14:24,730 --> 00:14:26,429
0,06 kilos

120
00:14:26,429 --> 00:14:28,450
Entonces tener cuidado ahí

121
00:14:28,450 --> 00:14:29,809
Por eso yo siempre

122
00:14:29,809 --> 00:14:32,250
aconsejo que pongáis

123
00:14:32,250 --> 00:14:34,129
la cifra que os dan, creo que ya os lo dije

124
00:14:34,129 --> 00:14:36,029
el otro día con el volumen, la cifra

125
00:14:36,029 --> 00:14:38,009
que os dan por 10 a la menos 3

126
00:14:38,009 --> 00:14:39,909
para pasarlo a kilos en este caso

127
00:14:39,909 --> 00:14:41,409
o cuando tenga mililitros

128
00:14:41,409 --> 00:14:44,049
pues 100 mililitros o 150

129
00:14:44,049 --> 00:14:46,070
los que sean, por 10 a la menos 3

130
00:14:46,070 --> 00:14:47,950
para pasarlo a litros, porque si no

131
00:14:47,950 --> 00:14:49,490
a veces bailáis ahí algún 0

132
00:14:49,490 --> 00:14:51,950
como así ahora cuando tú has dicho

133
00:14:51,950 --> 00:14:54,029
a ver sin querer 0,6 enseguida

134
00:14:54,029 --> 00:14:55,570
pues a lo mejor lo escribes

135
00:14:55,570 --> 00:14:58,110
en cambio si ponéis 60 por 10

136
00:14:58,110 --> 00:15:00,110
a lo menos 3 y eso es

137
00:15:00,110 --> 00:15:02,070
lo que tú marcas en la calculadora, pues ya no te

138
00:15:02,070 --> 00:15:03,470
confundes, ¿vale?

139
00:15:03,929 --> 00:15:05,649
Sí, pero como antes hay

140
00:15:05,649 --> 00:15:08,110
problemas también que te dan 0,5

141
00:15:08,110 --> 00:15:09,769
litros, te lo dan en litros.

142
00:15:10,789 --> 00:15:12,090
Vale, si te lo dan en litros

143
00:15:12,090 --> 00:15:13,509
pues ya lo tienes en litros, no hay falta

144
00:15:13,509 --> 00:15:14,210
cambiarlo.

145
00:15:18,830 --> 00:15:19,490
Vale, pues

146
00:15:19,490 --> 00:15:21,169
entonces aquí resuelto

147
00:15:21,169 --> 00:15:23,190
sería

148
00:15:23,190 --> 00:15:25,429
bueno, aquí no me gusta mucho

149
00:15:25,429 --> 00:15:26,470
resuelto, pero porque

150
00:15:26,470 --> 00:15:29,350
o sea, está poniendo 4

151
00:15:29,350 --> 00:15:31,809
está poniendo los 60 gramos de agua

152
00:15:31,809 --> 00:15:33,470
luego aquí al final

153
00:15:33,470 --> 00:15:35,669
pasa esos 60 gramos a kilos

154
00:15:35,669 --> 00:15:37,690
y aquí está pasando

155
00:15:37,690 --> 00:15:38,769
estos gramos a moles

156
00:15:38,769 --> 00:15:41,230
entonces bueno, si os gusta

157
00:15:41,230 --> 00:15:43,470
pero si no, yo lo pondría

158
00:15:43,470 --> 00:15:47,909
pues como el otro día

159
00:15:47,909 --> 00:15:49,169
a ver donde estaba

160
00:15:49,169 --> 00:15:51,110
resuelto

161
00:15:51,110 --> 00:15:54,389
ya no sé si lo hice

162
00:15:54,389 --> 00:15:56,409
esto no quiero

163
00:15:56,409 --> 00:16:01,490
aquí, vale

164
00:16:01,490 --> 00:16:05,210
Bueno, un segundo

165
00:16:05,210 --> 00:16:07,269
Que hacemos este

166
00:16:07,269 --> 00:16:08,409
Siguiente

167
00:16:08,409 --> 00:16:10,850
Que dice, calcula la fracción molar

168
00:16:10,850 --> 00:16:12,789
Y así ya tenemos para hacer otro ejemplo

169
00:16:12,789 --> 00:16:13,730
Esto sería

170
00:16:13,730 --> 00:16:15,909
La molalidad, ¿no?

171
00:16:16,129 --> 00:16:17,950
Moles de soluto partido kilogramos de solvente

172
00:16:17,950 --> 00:16:20,070
Y ahora, calcula la fracción molar del clorhídrico

173
00:16:20,070 --> 00:16:21,289
De la de solución anterior

174
00:16:21,289 --> 00:16:23,250
¿Cómo haríamos la fracción molar?

175
00:16:25,009 --> 00:16:25,570
¿Cuántos?

176
00:16:26,470 --> 00:16:27,149
O sea, ¿cómo?

177
00:16:27,269 --> 00:16:28,929
Colamos los moles de agua

178
00:16:28,929 --> 00:16:31,850
los moles totales

179
00:16:31,850 --> 00:16:33,750
claro, si yo quiero la fracción

180
00:16:33,750 --> 00:16:35,409
molar del clorhídrico

181
00:16:35,409 --> 00:16:37,009
en este caso es la del soluto

182
00:16:37,009 --> 00:16:37,769
con lo cual

183
00:16:37,769 --> 00:16:43,299
por favor

184
00:16:43,299 --> 00:16:45,960
alguien tiene el micro

185
00:16:45,960 --> 00:16:47,419
abierto, algo ha pasado ahí

186
00:16:47,419 --> 00:16:48,039
a ver

187
00:16:48,039 --> 00:16:51,759
fracción molar del clorhídrico

188
00:16:51,759 --> 00:16:53,480
me está pidiendo, el clorhídrico es el soluto

189
00:16:53,480 --> 00:16:55,580
con lo cual necesito poner en el

190
00:16:55,580 --> 00:16:57,559
numerador moles de soluto y en el

191
00:16:57,559 --> 00:16:59,799
denominador moles totales

192
00:16:59,799 --> 00:17:03,039
O sea, moles de soluto más moles de disolvente, ¿vale?

193
00:17:03,419 --> 00:17:05,940
Entonces, ¿cómo saco los moles de soluto?

194
00:17:06,380 --> 00:17:07,559
Como aquí arriba, ¿no?

195
00:17:08,039 --> 00:17:11,240
4 gramos entre 36,5, ¿vale?

196
00:17:11,299 --> 00:17:14,519
Pero por eso no me gusta aquí, porque lo pone un poco como descolocado, ¿no?

197
00:17:17,279 --> 00:17:18,240
Vamos a cerrarlo.

198
00:17:18,859 --> 00:17:22,900
Aquí, 4 entre 36,5 yo tendría los moles de soluto.

199
00:17:22,900 --> 00:17:27,900
Y en el denominador pondría 4 entre 36,5 más...

200
00:17:29,000 --> 00:17:30,640
60 entre 18.

201
00:17:30,640 --> 00:17:33,259
60 entre 18

202
00:17:33,259 --> 00:17:34,599
eso es, vale

203
00:17:34,599 --> 00:17:36,240
entonces, ¿cómo lo hace aquí?

204
00:17:37,740 --> 00:17:38,619
pues a ver

205
00:17:38,619 --> 00:17:40,619
aquí lo hace así

206
00:17:40,619 --> 00:17:42,359
4 entre 36,5

207
00:17:42,359 --> 00:17:43,799
pero da un resultado

208
00:17:43,799 --> 00:17:46,220
y luego hace los moles de agua

209
00:17:46,220 --> 00:17:48,740
y da un resultado, y luego pone esto

210
00:17:48,740 --> 00:17:51,200
esto, esto, pues esto a mí me parece

211
00:17:51,200 --> 00:17:53,339
innecesario hacer estas operaciones

212
00:17:53,339 --> 00:17:54,680
¿vale? porque si tú pones en el

213
00:17:54,680 --> 00:17:56,359
numerador esto

214
00:17:56,359 --> 00:17:58,980
y en el denominador pones

215
00:17:58,980 --> 00:18:00,819
esto más esto

216
00:18:00,819 --> 00:18:03,380
pues cuando hagas la operación en la calculadora

217
00:18:03,380 --> 00:18:05,140
te estás llevando todos los decimales

218
00:18:05,140 --> 00:18:06,319
que es lo que toca

219
00:18:06,319 --> 00:18:09,259
¿vale? entonces por eso

220
00:18:09,259 --> 00:18:10,539
yo os he puesto aquí

221
00:18:10,539 --> 00:18:13,720
otro ejemplo

222
00:18:13,720 --> 00:18:14,940
para que hagamos

223
00:18:14,940 --> 00:18:16,900
¿vale? esto es del otro día

224
00:18:16,900 --> 00:18:19,500
se disuelven tantos gramos de etanol en agua

225
00:18:19,500 --> 00:18:20,880
hasta un volumen de 1,35

226
00:18:20,880 --> 00:18:24,099
entonces hacíamos moles de soluto entre volumen de disolución

227
00:18:24,099 --> 00:18:25,359
¿vale? esto estaba hecho

228
00:18:25,359 --> 00:18:26,900
moles de

229
00:18:26,900 --> 00:18:33,480
O sea, gramos de etanol entre su peso molecular partido el volumen de la disolución, molaridad.

230
00:18:34,140 --> 00:18:39,079
Luego, había otro ejemplo que era, calcula la concentración molar, que es la molaridad,

231
00:18:39,480 --> 00:18:45,740
de una disolución que se ha preparado disolviendo tantos gramos de carbonato de sodio en agua hasta un volumen final de 500.

232
00:18:45,740 --> 00:18:54,720
Pues igual, ¿vale? 15,3 entre 106, que era su masa molecular, partido 500 por 10 a la menos 3,

233
00:18:54,720 --> 00:18:59,039
Esto no me lo deja poner más bonito, ¿vale? Pero es ahora menos 3, 0,3 molal.

234
00:18:59,380 --> 00:19:04,019
Vale, pues ahora, si podéis, hacéis este.

235
00:19:05,220 --> 00:19:09,900
Calcula la molalidad... ¡Uy! La quería.

236
00:19:13,140 --> 00:19:18,390
Perdón. Ahí, si me quedo quieta.

237
00:19:19,750 --> 00:19:21,390
Ahí. Venga.

238
00:19:21,390 --> 00:19:28,390
Calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 gramos de clorhídrico en 125 de agua

239
00:19:28,390 --> 00:19:39,690
¿Y el peso molecular del clorhídrico?

240
00:19:40,089 --> 00:19:41,150
36,5

241
00:19:41,150 --> 00:19:48,289
Y el peso molecular del agua, 18, por si acaso

242
00:19:48,289 --> 00:20:27,279
3,2 por 10 a la menos 3, me da

243
00:20:27,279 --> 00:20:30,079
¿Por 10 a la menos 3?

244
00:20:30,759 --> 00:20:31,039
No

245
00:20:31,039 --> 00:20:33,000
3,28, 7

246
00:20:33,000 --> 00:20:36,420
Vale, redondeamos

247
00:20:36,420 --> 00:20:37,200
a un decimal

248
00:20:37,200 --> 00:20:39,079
3,3 entonces

249
00:20:39,079 --> 00:20:41,200
3,3 molal

250
00:20:41,200 --> 00:20:44,359
o sea, 3,3 moles

251
00:20:44,359 --> 00:20:46,160
de clorhídrico partido

252
00:20:46,160 --> 00:20:47,160
kilogramos de agua

253
00:20:47,160 --> 00:20:47,759
Sí

254
00:20:47,759 --> 00:20:49,460
Vale

255
00:20:49,460 --> 00:20:54,019
Ahí está, 15,3

256
00:20:54,019 --> 00:20:55,740
entre 100, no

257
00:20:55,740 --> 00:20:58,259
Ay Dios, perdón

258
00:20:58,259 --> 00:21:00,319
El peso molecular

259
00:21:00,319 --> 00:21:02,220
Ahora yo puse 36,5.

260
00:21:03,019 --> 00:21:05,240
Sí, sí, sí. Aquí, aquí. Perdón.

261
00:21:05,940 --> 00:21:12,500
15 entre 36,5 partido 125 por 10 a la menos 3, que son los kilogramos de disolvente.

262
00:21:12,599 --> 00:21:14,559
Y nos da 3,3 mol partido kilo.

263
00:21:15,240 --> 00:21:15,359
¿Sí?

264
00:21:16,119 --> 00:21:23,680
Venga, pues ahora dice, calcula la fracción molar de la disolución de clorhídrico a 10.

265
00:21:24,099 --> 00:21:26,220
3,3 es con redondeando, ¿no?

266
00:21:26,680 --> 00:21:30,240
Sí, da 3,2, 8, 7, 6, 7.

267
00:21:30,319 --> 00:21:31,019
Ah, vale.

268
00:21:31,279 --> 00:21:34,579
Sí, hemos dicho con un decimal y por eso me han dicho 3 con 3.

269
00:21:35,059 --> 00:21:35,440
Vale.

270
00:21:36,460 --> 00:21:40,960
Con eso ya tendremos ahí más cuidado. De todas formas, de momento vale.

271
00:21:41,640 --> 00:21:47,980
Entonces, dice, calcula la fracción molar de la disolución anterior, de la disolución de clorhídrico anterior.

272
00:21:47,980 --> 00:21:55,359
O sea, fracción molar. Y son 15 de clorhídrico y 125 de agua.

273
00:21:58,069 --> 00:21:59,789
A ver si yo creo que es tal.

274
00:21:59,789 --> 00:22:07,750
entonces intentar hacer la fracción molar del soluto

275
00:22:07,750 --> 00:22:12,400
y luego por separado

276
00:22:12,400 --> 00:22:15,279
yo haría la fracción molar del disolvente

277
00:22:15,279 --> 00:22:18,880
es verdad que fracción molar del soluto más fracción molar del disolvente da 1

278
00:22:18,880 --> 00:22:20,960
y a veces hacéis la del soluto

279
00:22:20,960 --> 00:22:22,700
y luego hacéis la del disolvente

280
00:22:22,700 --> 00:22:25,519
haciendo 1 menos la del soluto

281
00:22:25,519 --> 00:22:28,140
pero si te has confundido en la del soluto

282
00:22:28,140 --> 00:22:31,359
pues ya la del disolvente también está mal

283
00:22:31,359 --> 00:22:34,599
entonces si las haces por separado y luego las sumas

284
00:22:34,599 --> 00:22:36,500
y compruebas que da 1

285
00:22:36,500 --> 00:22:38,619
pues ya te aseguras

286
00:22:38,619 --> 00:22:40,059
de que las dos están bien

287
00:22:40,059 --> 00:22:50,700
esto en la calculadora

288
00:22:50,700 --> 00:22:51,400
si ponéis

289
00:22:51,400 --> 00:22:53,220
bueno, podéis poner

290
00:22:53,220 --> 00:22:57,750
lo de fracción, arriba y abajo

291
00:22:57,750 --> 00:22:59,109
y si no, hacéis

292
00:22:59,109 --> 00:23:01,170
15 entre 36,5

293
00:23:01,170 --> 00:23:03,509
y luego ya entre y paréntesis

294
00:23:03,509 --> 00:23:04,910
y otra vez abro paréntesis

295
00:23:04,910 --> 00:23:07,029
y hago 15 entre 36,5

296
00:23:07,029 --> 00:23:08,089
cierro paréntesis

297
00:23:08,089 --> 00:23:11,970
más 125 entre 18

298
00:23:11,970 --> 00:23:15,210
y cierro paréntesis dos veces

299
00:23:15,210 --> 00:23:18,849
Yo creo que lo de la fracción molar no lo he pillado todavía

300
00:23:18,849 --> 00:23:21,150
Vale, fracción molar, mira

301
00:23:21,150 --> 00:23:22,069
la fracción molar

302
00:23:22,069 --> 00:23:24,589
ventaja de la fracción molar

303
00:23:24,589 --> 00:23:27,950
El resultado sería 0,055

304
00:23:27,950 --> 00:23:30,589
0,056

305
00:23:30,589 --> 00:23:32,690
porque te tienes que fijar en lo que va después

306
00:23:32,690 --> 00:23:38,069
Vale, entonces

307
00:23:38,069 --> 00:23:40,230
Abel, eres, ¿no?

308
00:23:40,230 --> 00:23:42,349
el que me has dicho

309
00:23:42,349 --> 00:23:44,210
que la fracción molar todavía no la pillas

310
00:23:44,210 --> 00:23:45,569
si, si, si

311
00:23:45,569 --> 00:23:48,490
las unidades fáciles

312
00:23:48,490 --> 00:23:50,490
porque como son moles arriba y moles abajo

313
00:23:50,490 --> 00:23:51,410
no hay unidades

314
00:23:51,410 --> 00:23:53,970
o sea que es una cosita que nos quitamos de en medio

315
00:23:53,970 --> 00:23:56,170
porque en las otras expresiones

316
00:23:56,170 --> 00:23:57,829
las formas de expresar la concentración

317
00:23:57,829 --> 00:23:59,450
es muy importante las unidades

318
00:23:59,450 --> 00:24:00,670
aquí no hay unidades

319
00:24:00,670 --> 00:24:04,630
entonces es otra forma de expresar la concentración

320
00:24:04,630 --> 00:24:05,849
y es como

321
00:24:05,849 --> 00:24:08,529
fracción molar

322
00:24:08,529 --> 00:24:22,609
Claro, es como si dices un tanto por ciento, o sea, es como la fracción, pero como es tanto por uno, es como lo que ocupa cada componente, como si dijéramos.

323
00:24:23,150 --> 00:24:32,490
Entonces, en moles, y son los moles de cada componente que forman parte de la disolución, pero eso lo tienes que referir a los moles totales.

324
00:24:32,490 --> 00:24:39,849
Entonces son moles de soluto respecto a los moles totales y la fracción molar del disolvente, moles de disolvente respecto a los moles totales.

325
00:24:40,190 --> 00:24:42,170
Es como una proporción, como si dijéramos.

326
00:24:42,890 --> 00:24:47,670
Y como fracción molar de soluto y el disolvente suman uno, pues es como si fuera un tanto por uno.

327
00:24:47,670 --> 00:24:52,430
O sea, de uno, ¿qué parte es soluto y qué parte es disolvente?

328
00:24:53,210 --> 00:24:59,410
Y se calcula dividiendo los moles de lo que sea, soluto o disolvente, entre los moles totales.

329
00:24:59,869 --> 00:25:02,470
Bueno, a lo mejor, no sé si te he dejado igual o parecido.

330
00:25:02,490 --> 00:25:09,250
Sí, igual. Bueno, ahora según se vaya aplicando el problema este que teníamos, lo mismo lo cojo un poco mejor.

331
00:25:09,250 --> 00:25:24,230
Venga, vamos a hacerlo. O sea, aquí está resuelto. Entonces, tú tienes que colocar, para sacar la fracción molar del soluto, ¿vale? Que es como decir la, pues eso, como la proporción que hay de soluto en la disolución total.

332
00:25:24,950 --> 00:25:37,309
Entonces, ¿cómo se hace? Con los moles de soluto partido la suma de moles totales, los de soluto más el disolvente. Los de soluto, ¿cómo los saco? Gramos de soluto entre el peso molecular del soluto, ¿vale?

333
00:25:37,309 --> 00:25:40,009
Partido, vuelvo a poner eso aquí abajo

334
00:25:40,009 --> 00:25:41,369
Vale

335
00:25:41,369 --> 00:25:43,869
15 entre 36,5

336
00:25:43,869 --> 00:25:45,650
Más los de disolvente

337
00:25:45,650 --> 00:25:46,430
¿Cómo los saco?

338
00:25:47,150 --> 00:25:49,210
Gramos de disolvente, que eran 125

339
00:25:49,210 --> 00:25:51,609
De agua, ¡ay! esto está mal

340
00:25:51,609 --> 00:25:53,069
Vale, lo corrijo

341
00:25:53,069 --> 00:25:54,509
Aquí tengo que poner agua, ¿no?

342
00:25:55,529 --> 00:25:57,049
125 gramos

343
00:25:57,049 --> 00:25:58,930
Sí, profe

344
00:25:58,930 --> 00:25:59,329
Claro

345
00:25:59,329 --> 00:26:03,569
Si es que esto lo estuve, como luego lo escribo mal

346
00:26:03,569 --> 00:26:05,750
A ver si me deja

347
00:26:05,750 --> 00:26:06,509
Un momento

348
00:26:06,509 --> 00:26:08,509
si yo abro

349
00:26:08,509 --> 00:26:10,190
si es que el pdf no te va a dejar

350
00:26:10,190 --> 00:26:11,630
tienes que hacerlo en la otra

351
00:26:11,630 --> 00:26:13,390
claro, tiene que ser

352
00:26:13,390 --> 00:26:16,470
pero era este el ejemplo de molaridad

353
00:26:16,470 --> 00:26:22,680
ya me parecía a mi

354
00:26:22,680 --> 00:26:23,519
que yo hayo un

355
00:26:23,519 --> 00:26:25,660
ahí, ahí si me va a dejar

356
00:26:25,660 --> 00:26:30,299
vale, entonces ahí yo estoy poniendo

357
00:26:30,299 --> 00:26:32,059
ahora ya pongo H2O

358
00:26:32,059 --> 00:26:33,700
porque estos son

359
00:26:33,700 --> 00:26:35,140
los moles

360
00:26:35,140 --> 00:26:37,980
o sea los gramos de agua entre el peso

361
00:26:37,980 --> 00:26:39,059
molecular del agua

362
00:26:39,059 --> 00:26:43,630
ahí está, así si

363
00:26:43,630 --> 00:27:07,619
Y abajo me va a pasar igual, ¿no? Igual de mal, lo tengo, ¿vale? No pasa nada. Esto es moles de soluto, a ver, moles de soluto son los gramos de soluto entre el peso molecular y aquí los vuelvo a poner, gramos de soluto entre el peso molecular y ahora ya, gramos de disolvente que son 125 entre el peso molecular del disolvente.

364
00:27:07,619 --> 00:27:27,319
Hago esa operación y me da 0,056. ¿Cómo hago la fracción molar del disolvente? Pues moles de disolvente partido moles de soluto más moles de disolvente. O sea, el denominador es el mismo. Habrá gente que diga, bueno, pues me hago esas cuentas como ha hecho. Tampoco pasa nada.

365
00:27:27,319 --> 00:27:30,359
O sea, si lo hacéis como viene ahí en el tema

366
00:27:30,359 --> 00:27:32,700
Que hace la cuenta

367
00:27:32,700 --> 00:27:34,279
La operación

368
00:27:34,279 --> 00:27:34,680
Esta

369
00:27:34,680 --> 00:27:38,259
Y saca los moles y luego sustituye

370
00:27:38,259 --> 00:27:39,420
Tampoco pasa nada

371
00:27:39,420 --> 00:27:41,740
Lo que tenéis que tener cuidado de poner aquí

372
00:27:41,740 --> 00:27:44,240
Mínimo dos decimales, si son tres mejor

373
00:27:44,240 --> 00:27:46,279
Porque si no a veces cambia mucho

374
00:27:46,279 --> 00:27:47,799
El resultado

375
00:27:47,799 --> 00:27:49,859
Mucho o un poco

376
00:27:49,859 --> 00:27:50,880
Y no debe de cambiar

377
00:27:50,880 --> 00:27:53,680
Entonces si aquí os lleváis por lo menos tres decimales

378
00:27:53,680 --> 00:27:54,500
Y aquí también

379
00:27:54,500 --> 00:27:56,839
Mira aquí

380
00:27:56,839 --> 00:27:58,160
Entonces

381
00:27:58,160 --> 00:28:00,400
Le tienes que entrar, tío

382
00:28:00,400 --> 00:28:01,900
Le voy a poner

383
00:28:01,900 --> 00:28:04,940
Aquí, no, pero sería yo

384
00:28:04,940 --> 00:28:07,180
Si lo abro aquí también lo veis, ¿no?

385
00:28:07,779 --> 00:28:08,940
Para que corrijo esto

386
00:28:08,940 --> 00:28:10,160
De paso

387
00:28:10,160 --> 00:28:12,460
Porque aquí sería

388
00:28:12,460 --> 00:28:18,180
Y aquí también

389
00:28:18,180 --> 00:28:21,819
Entonces ahora ya compruebo

390
00:28:21,819 --> 00:28:23,700
Que

391
00:28:23,700 --> 00:28:27,460
0,056 más 0,944

392
00:28:27,460 --> 00:28:28,180
Me da 1

393
00:28:28,180 --> 00:28:30,480
Vale

394
00:28:30,480 --> 00:28:32,559
¿Está entendido eso?

395
00:28:35,299 --> 00:28:36,339
Este ya estaría, ¿no?

396
00:28:36,660 --> 00:28:38,000
Si da 0,99

397
00:28:38,000 --> 00:28:40,059
Se sobreentiende que es 1, ¿verdad?

398
00:28:40,839 --> 00:28:41,900
0,99

399
00:28:41,900 --> 00:28:44,440
0,99

400
00:28:44,440 --> 00:28:46,079
¿Por qué no he puesto?

401
00:28:46,519 --> 00:28:47,380
A ver, ¿qué has puesto?

402
00:28:48,880 --> 00:28:50,140
O sea, has puesto en la

403
00:28:50,140 --> 00:28:52,440
No se ha redondado a 5, a 6

404
00:28:52,440 --> 00:28:53,099
Supongo, ¿no?

405
00:28:54,440 --> 00:28:56,480
Porque a mí me da, si lo sumo me da 1

406
00:28:56,480 --> 00:28:57,480
Claro

407
00:28:57,480 --> 00:28:58,559
Tiene que dar 1

408
00:28:58,559 --> 00:29:01,160
Sí, lo que pasa es que

409
00:29:01,160 --> 00:29:03,000
No, es porque no sea

410
00:29:03,000 --> 00:29:06,160
En vez de 0,056

411
00:29:06,160 --> 00:29:07,160
Es 0,55

412
00:29:07,160 --> 00:29:09,380
Ah, claro

413
00:29:09,380 --> 00:29:10,740
Si has puesto 0,55

414
00:29:10,740 --> 00:29:12,380
Pues ya no te va a dar 1

415
00:29:12,380 --> 00:29:15,039
Pero porque tú no puedes poner 0,55

416
00:29:15,039 --> 00:29:16,779
Porque detrás de ese 5

417
00:29:16,779 --> 00:29:17,819
Yo creo que iba un 8

418
00:29:17,819 --> 00:29:21,119
Entonces cuando redondéis siempre os tenéis que fijar en el número

419
00:29:21,119 --> 00:29:22,140
Que sigue

420
00:29:22,140 --> 00:29:24,619
No podéis cortar por lo sano

421
00:29:24,619 --> 00:29:26,619
Y decirme, paro aquí, hasta aquí

422
00:29:26,619 --> 00:29:28,400
Quiero 2 decimales o quiero 3

423
00:29:28,400 --> 00:29:31,359
como aquí y pongo 0,055

424
00:29:31,359 --> 00:29:32,519
y no me fijo en lo que viene

425
00:29:32,519 --> 00:29:34,339
detrás del 5, si lo que viene

426
00:29:34,339 --> 00:29:36,019
detrás del 5 es un 2 o un 3

427
00:29:36,019 --> 00:29:38,380
pues vale, dejo el 5, pero en cuanto

428
00:29:38,380 --> 00:29:39,500
sea más de 5

429
00:29:39,500 --> 00:29:41,799
6, 7, 8, 9

430
00:29:41,799 --> 00:29:42,819
ya pongo

431
00:29:42,819 --> 00:29:46,259
0,0557

432
00:29:46,259 --> 00:29:48,339
por eso tienes que

433
00:29:48,339 --> 00:29:50,400
redondear a 0,056

434
00:29:50,400 --> 00:29:53,069
vale

435
00:29:53,069 --> 00:29:55,490
entonces

436
00:29:55,490 --> 00:29:57,849
lo único que cambia es el numerador

437
00:29:57,849 --> 00:29:59,569
prácticamente a la hora de hacer la operación

438
00:29:59,569 --> 00:30:02,930
Claro, si te piden fracción molar del soluto

439
00:30:02,930 --> 00:30:04,829
tú tienes que poner

440
00:30:04,829 --> 00:30:06,809
moles de soluto

441
00:30:06,809 --> 00:30:07,170
arriba

442
00:30:07,170 --> 00:30:10,910
y abajo, moles totales

443
00:30:10,910 --> 00:30:12,809
siempre, y si te piden

444
00:30:12,809 --> 00:30:14,990
fracción molar del disolvente, moles de disolvente

445
00:30:14,990 --> 00:30:16,890
arriba y abajo, también moles totales

446
00:30:16,890 --> 00:30:18,930
o sea, el denominador es igual

447
00:30:18,930 --> 00:30:21,190
Y si te piden de la disolución

448
00:30:21,190 --> 00:30:22,710
como era en este caso, luego

449
00:30:22,710 --> 00:30:24,690
las dos las tienes que sumar y sería el 1

450
00:30:24,690 --> 00:30:27,349
De la disolución

451
00:30:27,349 --> 00:30:29,029
No, no te van a pedir fracción

452
00:30:29,029 --> 00:30:30,230
molar de la disolución

453
00:30:30,230 --> 00:30:33,089
porque la fracción molar, como te he

454
00:30:33,089 --> 00:30:34,670
dicho antes, es como

455
00:30:34,670 --> 00:30:36,349
la proporción

456
00:30:36,349 --> 00:30:39,470
que ocupa cada uno de los componentes

457
00:30:39,470 --> 00:30:40,990
es como

458
00:30:40,990 --> 00:30:42,630
un tanto por uno, o sea, de uno

459
00:30:42,630 --> 00:30:45,049
sobre uno, ¿cuánto ocupa

460
00:30:45,049 --> 00:30:46,890
el

461
00:30:46,890 --> 00:30:48,390
soluto? Pues...

462
00:30:48,390 --> 00:30:50,349
Sí, pero a ver, el enunciado del problema

463
00:30:50,349 --> 00:30:50,789
¿cuál era?

464
00:30:51,990 --> 00:30:54,450
Calcula la fracción molar de la disolución de clorhídrico

465
00:30:54,450 --> 00:30:56,369
anterior, entonces cuando te

466
00:30:56,369 --> 00:30:58,509
pidan fracción molar, tú calculas

467
00:30:58,509 --> 00:31:00,589
la fracción molar del soluto y la fracción

468
00:31:00,589 --> 00:31:02,309
molar del disolvente, de los dos

469
00:31:02,309 --> 00:31:04,609
componentes. La fracción molar

470
00:31:04,609 --> 00:31:06,630
de la disolución siempre va a ser uno.

471
00:31:08,789 --> 00:31:10,450
O sea, si no te sale uno, sabes

472
00:31:10,450 --> 00:31:12,309
das por hecho que está malo.

473
00:31:12,529 --> 00:31:13,670
Claro, algo has hecho mal.

474
00:31:14,269 --> 00:31:14,549
Vale.

475
00:31:15,930 --> 00:31:18,569
Siempre cuando te piden la fracción molar

476
00:31:18,569 --> 00:31:20,529
se hacen moles

477
00:31:20,529 --> 00:31:22,390
de disolvente y, bueno,

478
00:31:22,569 --> 00:31:23,710
disolvente e insoluto.

479
00:31:24,430 --> 00:31:26,390
Ambas, ¿no? Claro, si solamente

480
00:31:26,390 --> 00:31:28,450
te dicen, como aquí, aquí es que

481
00:31:28,450 --> 00:31:30,349
ha pedido fracción molar del

482
00:31:30,349 --> 00:31:32,490
clorhídrico, o sea que te está pidiendo

483
00:31:32,490 --> 00:31:33,769
la fracción molar del soluto

484
00:31:33,769 --> 00:31:35,670
no te está pidiendo la del agua

485
00:31:35,670 --> 00:31:37,150
vale

486
00:31:37,150 --> 00:31:40,309
entonces aquí era

487
00:31:40,309 --> 00:31:42,369
4 gramos de clorhídrico, este es

488
00:31:42,369 --> 00:31:44,369
el soluto, 60 gramos de agua, este es

489
00:31:44,369 --> 00:31:46,250
el disolvente, entonces aquí es que solo

490
00:31:46,250 --> 00:31:48,130
ha pedido la fracción molar del soluto

491
00:31:48,130 --> 00:31:50,250
pero se suelen pedir las dos y luego

492
00:31:50,250 --> 00:31:52,210
lo que decíais de la fracción molar

493
00:31:52,210 --> 00:31:54,410
del disolvente, o sea de la disolución

494
00:31:54,410 --> 00:31:55,769
perdón, es que eso es uno

495
00:31:55,769 --> 00:31:58,150
porque la fracción molar es como

496
00:31:58,150 --> 00:32:00,289
la fracción en moles, o sea, como

497
00:32:00,289 --> 00:32:02,710
en moles, de los

498
00:32:02,710 --> 00:32:04,710
moles totales, ¿cuántos moles representa

499
00:32:04,710 --> 00:32:06,690
el soluto? Y de los moles totales

500
00:32:06,690 --> 00:32:08,450
¿cuántos moles representa el disolvente?

501
00:32:08,769 --> 00:32:10,630
Entonces, la fracción molar de

502
00:32:10,630 --> 00:32:12,630
uno y otro siempre es uno, y esa es como

503
00:32:12,630 --> 00:32:14,269
la fracción molar de la disolución.

504
00:32:15,089 --> 00:32:16,630
O sea, como si el total fuera uno.

505
00:32:17,829 --> 00:32:20,450
Pero si no te lo pide, tú puedes hacer

506
00:32:20,450 --> 00:32:22,250
ambas y si te da uno, sabes,

507
00:32:22,430 --> 00:32:23,569
das por hecho que está bien.

508
00:32:25,069 --> 00:32:25,829
Claro, por eso.

509
00:32:25,829 --> 00:32:30,369
Yo creo que hacerle a las dos es como hacer una comprobación de que lo has hecho bien.

510
00:32:31,190 --> 00:32:42,009
Exacto, eso es lo que os decía, porque a veces, bueno, a lo mejor en un examen o yo que sé, y si vas con prisa, pues haces una y te piden la otra, pues es más rápido hacer uno menos la otra y ya tienes la del disolvente.

511
00:32:42,009 --> 00:32:57,990
Pero imagínate que te has equivocado aquí, en lo que sea. O sea, que a lo mejor esto lo has puesto bien, pero yo que sé, en la calculadora has metido aquí 38,5, en vez de 36,5. Entonces, esta ya te da mal y la del disolvente al hacer uno menos esta ya te está dando mal también.

512
00:32:57,990 --> 00:33:09,390
Entonces, si las haces por separado, compruebas, eso es, o sea, las haces por separado, las sumas y te da uno, pues ya estás comprobando que las dos están bien, ¿vale?

513
00:33:11,109 --> 00:33:22,529
Voy a, si ya he puesto ahí agua, vale, ya puedo, y se queda ahí.

514
00:33:22,529 --> 00:33:32,750
entonces esta ya estaría

515
00:33:32,750 --> 00:33:34,670
esto de todas formas si queréis

516
00:33:34,670 --> 00:33:37,230
porque esto lo he hecho yo un poco para explicaros

517
00:33:37,230 --> 00:33:38,970
esto, si queréis lo cuelgo

518
00:33:38,970 --> 00:33:40,950
porque pone ejemplos de molaridad, molalidad

519
00:33:40,950 --> 00:33:41,769
y fracción molar

520
00:33:41,769 --> 00:33:43,769
y así os queda ahí

521
00:33:43,769 --> 00:33:46,750
cuanto más ejercicio os cuelgue por mejor

522
00:33:46,750 --> 00:33:48,329
por eso os queda ahí como

523
00:33:48,329 --> 00:33:49,930
ejemplo, vale

524
00:33:49,930 --> 00:33:52,690
entonces, volvemos

525
00:33:52,690 --> 00:33:54,390
aquí, porque eso ya sería

526
00:33:54,390 --> 00:33:55,970
fracción molar

527
00:33:55,970 --> 00:33:58,009
molalidad y fracción molar

528
00:33:58,009 --> 00:34:00,630
y ahora habla de las diluciones

529
00:34:00,630 --> 00:34:01,589
también importante

530
00:34:01,589 --> 00:34:03,430
a ver

531
00:34:03,430 --> 00:34:05,529
¿qué es una dilución?

532
00:34:06,450 --> 00:34:06,990
¿quién me lo dice?

533
00:34:07,910 --> 00:34:10,269
el concepto así de dilución en fácil

534
00:34:10,269 --> 00:34:11,469
o sea no expresado

535
00:34:11,469 --> 00:34:14,070
en términos científicos

536
00:34:14,070 --> 00:34:15,369
dilución, si estás haciendo

537
00:34:15,369 --> 00:34:17,489
yo tengo entendido que es como disminuir

538
00:34:17,489 --> 00:34:20,289
la concentración de una disolución

539
00:34:20,289 --> 00:34:21,110
exactamente

540
00:34:21,110 --> 00:34:24,150
si tú diluyes vas a hacer una disolución

541
00:34:24,150 --> 00:34:31,130
menos concentrada que de la que partas, ¿vale? O sea, cuando vosotros hacéis una disolución,

542
00:34:31,630 --> 00:34:37,690
tú pesas unos gramos o a lo mejor coges líquido, si el soluto es líquido, y se supone que disuelves

543
00:34:37,690 --> 00:34:43,730
o estás mezclando. En cambio, cuando tú diluyes, se supone que estás partiendo de una disolución madre,

544
00:34:43,730 --> 00:34:50,269
se llama, porque tiene más concentración y a partir de esa haces otra de menor concentración, ¿vale?

545
00:34:50,269 --> 00:35:01,429
Eso lo hacéis mucho en microbiología, lo que pasa es que ahí hacéis diluciones seriadas, o sea, cojo un poco de esta y lo paso al siguiente y luego de la siguiente a otro tubo y de la siguiente a otro tubo.

546
00:35:01,429 --> 00:35:11,630
Y en química, pues se suele preparar una dilución a partir de una disolución madre y ya está, también se pueden hacer seriadas, pero no se suele hacer, ¿vale?

547
00:35:11,630 --> 00:35:23,750
Entonces, una dilución dice, tu tarea de preparar disoluciones, debemos preparar soluciones de sulfato de cobre de concentración 0,01 y 0,001 molar, por ejemplo.

548
00:35:24,190 --> 00:35:31,469
Entonces dice, Juan o Jorge o quien sea este, dice aprovecha la que tenemos preparada 0,1 para ir más rápido.

549
00:35:31,690 --> 00:35:39,349
O sea, si yo ya tengo preparada una disolución de mayor concentración, a partir de esa puedo preparar diluciones.

550
00:35:39,349 --> 00:35:55,710
¿Por qué? Porque si yo tengo que preparar una 001 y una 001 tendría que hacer otra vez todos los cálculos para preparar tantos mililitros de esta concentración por el peso molecular y si tiene riqueza tenerla en cuenta y calcular los gramos que tengo que pesar.

551
00:35:55,710 --> 00:36:00,090
Ir a pesar esos gramos, disolverlos y preparar la disolución en matraz aforal.

552
00:36:00,489 --> 00:36:16,570
Sin embargo, si yo ya tengo preparada una disolución 0,1 molar, a partir de esa, con la formulita de las diluciones, hago rápidamente qué volumen cojo de esta para llevármelo al nuevo matraz de la nueva disolución que quiero preparar.

553
00:36:17,530 --> 00:36:24,829
Entonces dice, debes tener en cuenta que muchas disoluciones se pueden comprar comercialmente, ya preparadas, de una determinada concentración.

554
00:36:24,829 --> 00:36:30,190
Y luego a lo mejor tú las tienes que adaptar a la concentración que tú necesitas para tu análisis.

555
00:36:30,730 --> 00:36:33,769
Entonces solamente con diluirlas es suficiente.

556
00:36:34,150 --> 00:36:35,849
¿Cómo calculas la nueva concentración?

557
00:36:36,949 --> 00:36:42,829
Dice, si diluimos una solución, el volumen de la misma aumentará al mismo tiempo que disminuye su concentración,

558
00:36:43,889 --> 00:36:46,550
mientras que la cantidad de soluto permanece constante.

559
00:36:47,090 --> 00:36:53,289
Eso lo entendemos, porque yo no estoy añadiendo más soluto, yo estoy añadiendo más disolvente.

560
00:36:54,010 --> 00:36:59,429
Estoy cogiendo una parte de la disolución madre, la llevo a otro matraz y le añado más agua,

561
00:36:59,789 --> 00:37:02,210
con lo cual la concentración se me va a quedar más pequeña.

562
00:37:03,030 --> 00:37:08,449
Estoy preparando una disolución menos concentrada, que es una dilución.

563
00:37:09,090 --> 00:37:10,150
Estoy diluyendo.

564
00:37:10,809 --> 00:37:16,769
Entonces dice, dos soluciones de diferente concentración pueden contener la misma cantidad de soluto

565
00:37:16,769 --> 00:37:18,750
y estarán relacionadas de esta manera.

566
00:37:19,690 --> 00:37:22,250
O sea, yo no estoy añadiendo más soluto, solo más disolvente.

567
00:37:22,250 --> 00:37:34,909
Entonces, esta formulita es importante, pero es muy importante para realizar diluciones. ¿Por qué? Porque este volumen va a ser el volumen de la disolución madre, el volumen inicial.

568
00:37:34,909 --> 00:37:52,250
Esta fórmula a veces también es v sub i por concentración sub i, vale, aquí lo está poniendo en molaridad, vale, pero esto en términos generales sería concentración, v sub 1 por c sub 1 igual a v sub 2 por c sub 2, v es el volumen y c la concentración.

569
00:37:52,349 --> 00:38:03,929
Si lo ponemos en molaridad, perfecto, si lo ponemos en tanto por ciento, perfecto, pero en los dos sitios, a los dos lados del igual, la misma forma de expresar la concentración, vale, y ahí es donde se va a cumplir.

570
00:38:03,929 --> 00:38:11,389
Entonces, volumen inicial o volumen sub 1, dice ser volumen de la disolución concentrada.

571
00:38:11,989 --> 00:38:16,449
Molaridad 1 es la concentración de la disolución concentrada.

572
00:38:16,929 --> 00:38:22,250
Volumen 2, el volumen que quiero preparar de la dilución, o sea, el volumen al que me lo voy a llevar.

573
00:38:22,250 --> 00:38:29,030
Y esta concentración, la concentración menos concentrada, la de la diluida.

574
00:38:29,030 --> 00:38:39,650
Entonces, si como dice aquí, parto de 0,1 molar y quiero preparar 0,0,1 molar, yo colocaría aquí 0,1 y aquí 0,0,1, ¿no?

575
00:38:39,949 --> 00:38:48,789
¿Qué volumen quiero preparar? Pues por ejemplo 50, pues yo ya tengo aquí 50 por 0,0,1 partido por 0,1

576
00:38:48,789 --> 00:39:07,800
Y despejo el volumen que tendría que coger de la disolución madre para llevarlo a un matraz de 50 para preparar la nueva disolución, que es una dilución. ¿Me explico? ¿No?

577
00:39:07,800 --> 00:39:16,079
Sí, sí, sí. Más o menos, más o menos. Poco a poco.

578
00:39:16,079 --> 00:39:33,300
Poco a poco, vale. A ver, entonces dice, recuerda que para aplicar esta fórmula deben coincidir las unidades a ambos lados de la igualdad. Eso es lo que os decía, que aquí se puede la concentración en la misma forma de expresar la concentración.

579
00:39:33,300 --> 00:39:48,500
Entonces dice, normalmente el volumen se expresa en mililitros, ¿vale? Entonces dice, vamos a preparar, o sea, tienes que preparar 50 mililitros de, ¿esto qué es? Ya de paso.

580
00:39:50,119 --> 00:39:50,940
Ácido nítrico.

581
00:39:50,940 --> 00:40:18,019
Acido nítrico. Tienes que preparar 50 mililitros de ácido nítrico 0,1 molar y tienes, ¿vale? Cuentas con una disolución ya preparada de ácido nítrico 1 molar. Pues, estupendo, porque con esta fórmula tú vas a despejar el volumen que tienes que coger de la disolución 1 molar para llevártelo a la dilución.

582
00:40:18,019 --> 00:40:20,159
vale, entonces, ¿cómo se hace esto?

583
00:40:20,519 --> 00:40:22,099
los cálculos muy fáciles

584
00:40:22,099 --> 00:40:24,460
tú pones aquí, volumen que quieres preparar

585
00:40:24,460 --> 00:40:25,880
el volumen final, 50

586
00:40:25,880 --> 00:40:28,039
de una concentración 0,1 molar

587
00:40:28,039 --> 00:40:30,579
partiendo de 1 molar

588
00:40:30,579 --> 00:40:31,659
y despejas

589
00:40:31,659 --> 00:40:33,639
el volumen que tienes que coger

590
00:40:33,639 --> 00:40:35,679
y te da 5 mililitros, vale

591
00:40:35,679 --> 00:40:38,239
entonces, irías a la disolución

592
00:40:38,239 --> 00:40:40,019
concentrada o disolución madre

593
00:40:40,019 --> 00:40:42,019
de ahí coges 5 mililitros

594
00:40:42,019 --> 00:40:42,860
¿cómo los coges?

595
00:40:43,579 --> 00:40:46,039
de la forma más exacta posible

596
00:40:46,039 --> 00:40:47,699
que puedas, vale

597
00:40:47,699 --> 00:40:50,579
O sea, ¿qué material volumétrico utilizaríamos?

598
00:40:52,039 --> 00:40:53,280
Una pipeta, ¿no?

599
00:40:53,679 --> 00:40:54,639
¿Una pipeta cómo?

600
00:40:55,119 --> 00:40:56,699
Por un milón de...

601
00:40:56,699 --> 00:40:57,139
Ah, nada.

602
00:40:57,900 --> 00:40:58,420
¿Cómo?

603
00:40:58,860 --> 00:41:00,340
Una pipeta forada.

604
00:41:00,760 --> 00:41:02,260
Una pipeta forada, ¿vale?

605
00:41:02,539 --> 00:41:05,119
Sí, y las hay de 5 mililitros, ¿vale?

606
00:41:05,179 --> 00:41:14,840
Entonces, cojo una pipeta forada de esta disolución, o sea, una pipeta forada, perdón, de 5 mililitros y lo llevo a un matraz de cuánto?

607
00:41:18,820 --> 00:41:19,739
¿De 50?

608
00:41:19,739 --> 00:41:43,699
De 50. Y luego ya en raso con agua hasta 50. Esto no me gusta, ¿vale? O sea, aquí pone 5 mililitros de la solución concentrada y 45 mililitros de agua. Vale, 45 o 44,92, no lo sé, porque yo no voy a medir esos 45, ¿vale?

609
00:41:43,699 --> 00:42:00,380
Yo lo que voy a hacer es echar en el matraz aforado de 50, 5 mililitros y el resto hasta la línea, hasta el aforo, hasta la línea de enrase de agua, que son 45, sí, pues más o menos serán 45, pero que no los mido, ¿vale?

610
00:42:00,380 --> 00:42:17,780
Porque al ponerlo así como 45 parece que coges los 5 mililitros con la pipeta aforada y los 45 ¿con qué? Pues no, simplemente llenas, o sea, completas el matraz con agua hasta la línea de aforo, ¿vale?

611
00:42:17,780 --> 00:42:46,340
Aquí os iba a decir algo, yo creo que apunté, no, sí, era eso, o sea, era eso, lo de los 45, pues eso, que no hace falta poner ahí un 45, porque se prepara en matraz aforado, igual que las disoluciones, ¿vale?

612
00:42:46,340 --> 00:43:03,639
Las diluciones también, porque son disoluciones, ¿vale? Entonces, ¿vale? Pues ya estaría. Luego, vamos a ver un poco preparar disoluciones, ¿vale? Pero después, entonces, o sea, ahora ya viene aquí preparación de disoluciones y o diluciones.

613
00:43:03,639 --> 00:43:17,599
Y aquí nos habla un poco de las balanzas, que no habíamos hablado. Entonces, dice, ha llegado el momento de poner en práctica todo lo que has aprendido hasta ahora, así que vemos algunos ejemplos de preparación de disoluciones o diluciones.

614
00:43:17,599 --> 00:43:36,699
Vale, entonces el material de laboratorio como ya vimos el otro día, vale, todo esto vimos un poco en la presentación esa que os puse y lo que no hablaban eran las balanzas, pero bueno, balanza analítica, algunos las conoceréis y las granatarias y si no cuando vengáis al laboratorio las vemos.

615
00:43:36,699 --> 00:43:56,880
Balanza analítica es mucho más precisa y dice instrumento para medir masa con una precisión entre 0,1 y 0,05 miligramos. Las balanzas analíticas que tenemos aquí en el laboratorio tienen cuatro decimales, tú puedes pesar 0,7483.

616
00:43:57,659 --> 00:44:05,159
En las empresas, seguramente, si alguno trabaja en empresa, os habrá analíticas de más decimales, de 5 o de 6.

617
00:44:05,519 --> 00:44:12,840
Luego, las granatarias pueden tener 1 o 2 o 3, que están dentro de las balanzas de precisión.

618
00:44:13,260 --> 00:44:20,239
Y dice, instrumentos para medir masa con una precisión comprendida entre 0,1 y 0,001, pero gramos, no miligramos.

619
00:44:20,960 --> 00:44:25,380
Dice, en ambos casos debes calibrarlas y hacer la tara del recipiente que contenga el sólido.

620
00:44:25,860 --> 00:44:28,960
Asegúrate que tenga las puertas cerradas para evitar corrientes de aire.

621
00:44:29,380 --> 00:44:31,780
Ah, y las balanzas analíticas tienen puertas, ¿vale?

622
00:44:32,079 --> 00:44:37,980
Entonces es, o sea, hay que cerrarlas cuando tú ya tienes el peso,

623
00:44:38,099 --> 00:44:42,059
cerrar la puerta y que se quede eso ya equilibrado, ¿vale?

624
00:44:42,159 --> 00:44:45,539
Luego habla de pesas filtros o pesas sustancias, ¿vale?

625
00:44:45,760 --> 00:44:48,940
Pues aquí tenemos pesas sustancias de plástico pequeñitos,

626
00:44:49,340 --> 00:44:53,500
aquí habla de frascos de vidrio con tapas merilada, que no utilizamos aquí,

627
00:44:53,500 --> 00:45:11,960
También vidrios de reloj o vaso de precipitados pequeñito también se puede pesar con eso. Matraza forado, ya vimos que era para preparar las disoluciones. Contienen el volumen exactamente conocido cuando se enrasa hasta la marca, una temperatura preestablecida.

628
00:45:11,960 --> 00:45:14,280
Ojo, no te pases de la marca de enrase

629
00:45:14,280 --> 00:45:16,320
Si nos pasamos de la marca de enrase

630
00:45:16,320 --> 00:45:18,159
Hay que volver a empezar desde el principio

631
00:45:18,159 --> 00:45:18,820
¿Vale?

632
00:45:19,079 --> 00:45:22,599
Porque ya no contiene la concentración

633
00:45:22,599 --> 00:45:23,659
Que tú has preparado

634
00:45:23,659 --> 00:45:25,440
O sea, ya has echado un poco más de agua

635
00:45:25,440 --> 00:45:27,239
De lo que tocaba

636
00:45:27,239 --> 00:45:30,179
Pipeta aforada, como ya las vimos

637
00:45:30,179 --> 00:45:32,199
¿Vale? Pues tubo de vidrio calibrado

638
00:45:32,199 --> 00:45:33,300
Con una o dos marcas, ¿vale?

639
00:45:33,340 --> 00:45:34,659
Que puede ser de doble aforo

640
00:45:34,659 --> 00:45:37,500
Que sirve para medir los volúmenes de líquido

641
00:45:37,500 --> 00:45:39,659
Asegúrate cuántas marcas de enrase

642
00:45:39,659 --> 00:45:40,940
Tiene tu pipeta aforada

643
00:45:40,940 --> 00:45:54,059
Eso es importante porque a veces cogéis una de doble aforo, pero no os fijáis que tiene aforo abajo, entonces bajáis hasta el final, o sea, soltáis todo y ya no estás midiendo los 10 o los 20 que quieras.

644
00:45:54,059 --> 00:46:19,440
¿Vale? Luego graduada, pues si necesitamos coger, si en vez de aquí que nos habían salido 5 mililitros de nítrico, pues nos salen 7,3, pues entonces ahí tengo que coger una graduada, ¿vale? Y llevar y medir 7,3 con una graduada de 10, ¿vale? De lo más cercano a lo que tenga que medir y llevarlo al matraz aforado, ¿vale?

645
00:46:19,440 --> 00:46:35,039
Y luego la probeta, que también sabéis cómo es, ¿vale? Y ahora vienen aquí ejemplos de preparación de disoluciones de cálculos, ¿vale? Estos ya son ejemplos de preparación de disoluciones a partir de soluto líquido, ¿vale? Que es un pelín más complicado.

646
00:46:35,039 --> 00:46:49,460
Entonces, vamos a empezar desde sólido, como el otro día, ¿vale? Y tenemos este ejemplo, por ejemplo, que dice prepara 100 mililitros de disolución de cloruro de sodio al 5% más a volumen, ¿vale?

647
00:46:49,460 --> 00:47:15,820
Pues nosotros siempre vamos a poner volumen que me piden por la concentración que me piden. Si la concentración que me piden está en molaridad, yo necesito pasar esos moles a gramos para saber cuánto tengo que pesar, pero si están tanto al porciento como en este caso, pues ya pongo el volumen que me piden por la concentración, que es 5% más a volumen y directamente me salen los gramos a pesar.

648
00:47:15,820 --> 00:47:38,159
Imaginaros que ese cloruro de sodio en vez de ser del 100% de riqueza es del 99%. ¿Qué hago? Tengo que tener en cuenta esa riqueza. Entonces tendrás que dividir los gramos de soluto por el tanto por ciento de riqueza.

649
00:47:38,159 --> 00:48:03,059
Pero a ver cómo saco, o sea, yo tengo que sacar los gramos que tengo que pesar, porque aquí me dice, aquí ha dado por hecho que es 100%, entonces le ha dado 5 y dice, peso 5 gramos de cloruro de sodio, los disuelvo en un vaso de precipitados, lo trasvaso a un matraz aforado de 100 mililitros y añado agua al vaso para arrastrar el sólido que haya podido quedar y trasvasarlo al matraz.

650
00:48:03,059 --> 00:48:06,659
Repito el proceso, voy completando con agua hasta el volumen del matraz

651
00:48:06,659 --> 00:48:10,880
Eso es como se prepara una disolución a partir de un soluto sólido

652
00:48:10,880 --> 00:48:17,940
Entonces, si la riqueza de este cloruro de sodio es del 99%

653
00:48:17,940 --> 00:48:20,079
¿Cuántos gramos tendría que pesar?

654
00:48:20,340 --> 00:48:21,000
Decidme eso

655
00:48:21,000 --> 00:48:24,579
A los 5 gramos de cloruro

656
00:48:24,579 --> 00:48:25,699
Es una regla de 3

657
00:48:25,699 --> 00:48:28,800
Se le multiplica la riqueza

658
00:48:28,800 --> 00:48:29,500
5%

659
00:48:29,500 --> 00:48:31,980
El 99%

660
00:48:31,980 --> 00:48:33,599
¿Cuántos gramos tengo que pesar?

661
00:48:34,340 --> 00:48:35,539
5,05

662
00:48:35,539 --> 00:48:37,599
5,05, vale

663
00:48:37,599 --> 00:48:39,920
Hay alguien por ahí que ha dicho regla de 3

664
00:48:39,920 --> 00:48:41,960
Vale, si os aclaráis bien

665
00:48:41,960 --> 00:48:43,000
Con la regla de 3

666
00:48:43,000 --> 00:48:45,539
Es como que está un poco más feo, vale

667
00:48:45,539 --> 00:48:47,179
Pero no pasa nada, porque a veces

668
00:48:47,179 --> 00:48:49,760
Por intentar hacerlo con factores de conversión

669
00:48:49,760 --> 00:48:51,940
Os armáis un lío que es peor

670
00:48:51,940 --> 00:48:52,840
Entonces

671
00:48:52,840 --> 00:48:55,420
Si es regla de 3, que tú dices, vale

672
00:48:55,420 --> 00:48:58,360
Pues si es del 100%, si del 100 comerciales

673
00:48:58,360 --> 00:49:00,260
99 son puros

674
00:49:00,260 --> 00:49:04,480
de 5 puros

675
00:49:04,480 --> 00:49:05,559
¿cuántos comerciales?

676
00:49:05,639 --> 00:49:08,880
porque estos de aquí son puros o comerciales

677
00:49:08,880 --> 00:49:10,840
puros

678
00:49:10,840 --> 00:49:14,559
o sea, cuando la concentración

679
00:49:14,559 --> 00:49:16,679
que yo necesito, que me piden

680
00:49:16,679 --> 00:49:18,300
esos siempre son puros

681
00:49:18,300 --> 00:49:19,639
como los del peso molecular

682
00:49:19,639 --> 00:49:22,019
si yo voy a pasar a gramos

683
00:49:22,019 --> 00:49:24,920
entonces, eso sería

684
00:49:24,920 --> 00:49:26,440
esto ya estaría

685
00:49:26,440 --> 00:49:27,880
espera un momento

686
00:49:27,880 --> 00:49:29,840
a eso se le podría hacer

687
00:49:29,840 --> 00:49:31,599
multiplicar, esos 5 entre 100

688
00:49:31,599 --> 00:49:33,760
se le podría multiplicar 100 entre

689
00:49:33,760 --> 00:49:35,639
el 99, que es la riqueza, y ya está

690
00:49:35,639 --> 00:49:37,019
es como lo has hecho otra vez

691
00:49:37,019 --> 00:49:39,340
si lo haces del tirón, pues tú harías

692
00:49:39,340 --> 00:49:41,900
voy a volver, o sea, si lo haces

693
00:49:41,900 --> 00:49:43,059
del tirón, tú harías

694
00:49:43,059 --> 00:49:45,699
100, que es el volumen que me piden

695
00:49:45,699 --> 00:49:47,400
por la concentración que me piden

696
00:49:47,400 --> 00:49:49,820
y por 100 partido 99

697
00:49:49,820 --> 00:49:51,920
o sea, 100 gramos comerciales

698
00:49:51,920 --> 00:49:53,860
arriba y 99 puros

699
00:49:53,860 --> 00:49:55,840
abajo para que se te vayan con estos puros

700
00:49:55,840 --> 00:49:56,840
porque estos son puros

701
00:49:56,840 --> 00:49:59,239
y entonces directamente me daría

702
00:49:59,239 --> 00:50:00,260
5,05

703
00:50:00,260 --> 00:50:04,619
que es lo que yo quiero

704
00:50:04,619 --> 00:50:06,500
que os acostumbréis a hacer

705
00:50:06,500 --> 00:50:09,079
pero a ver si lo consigo

706
00:50:09,079 --> 00:50:11,380
vale, de estos ejercicios

707
00:50:11,380 --> 00:50:13,380
por ejemplo, vamos a hacer alguno que están bien

708
00:50:13,380 --> 00:50:15,099
pero dice, este no

709
00:50:15,099 --> 00:50:17,079
este no lo saltamos porque es normalidad

710
00:50:17,079 --> 00:50:19,340
y del momento de la normalidad vamos a pasar

711
00:50:19,340 --> 00:50:20,800
este si lo podemos hacer

712
00:50:20,800 --> 00:50:23,440
dice, prepara 500 mililitros de etanol

713
00:50:23,440 --> 00:50:25,280
al 40% más a volumen

714
00:50:25,280 --> 00:50:30,599
a partir del etanol del 70% más a volumen, o sea, ¿qué es esto?

715
00:50:30,820 --> 00:50:36,880
Me está pidiendo que prepare una dilución, perfecto, ¿por qué?

716
00:50:36,880 --> 00:50:44,860
Porque parto de un etanol al 70% más concentrado y quieren que prepare 500 mililitros al 40,

717
00:50:44,860 --> 00:50:59,780
Entonces, utilizaría la formulita, ¿no? De V1 por C1 igual a V2 por C2 o VI por CI, V inicial por concentración inicial igual a volumen final por concentración final, ¿no?

718
00:50:59,780 --> 00:51:13,099
Entonces, volumen final, ¿qué pongo? 500 mililitros. Concentración final, 40. Y concentración inicial, 70. Entonces, mi incógnita es el volumen inicial, ¿no?

719
00:51:13,099 --> 00:51:30,500
El volumen inicial, eso es. Y resulta que me da... A ver cómo está puesto esto. ¿Ves? Está un poco feo puesto, ¿no os parece? O sea, claro, en realidad da, el resultado da, pero mi incógnita es el volumen inicial.

720
00:51:30,500 --> 00:51:42,079
Claro, pues el volumen final lo tenemos, entonces... Exactamente, entonces yo pondría esto aquí, o sea, esto primero pondría V1 por 70 igual a 500 por 40, ¿no?

721
00:51:43,099 --> 00:51:46,860
Y con unidades, por supuesto, que se las come, pero bueno.

722
00:51:47,579 --> 00:51:57,659
Entonces, nos daría esa V inicial, 285,7, y dice, medir con una probeta, claro, porque ¿con qué lo mides? 285,7.

723
00:51:58,260 --> 00:52:05,260
O sea, que la probeta a veces sí se utiliza, ¿vale? No es exacta, pero si tengo que medir una cantidad como esto, ¿vale?

724
00:52:05,260 --> 00:52:30,380
Pues utilizaría una probeta de seguramente de 500, porque de 300 y de 400 no hay. Hay de 250 y de 500. Vale, ahora, esta tampoco. Vale, prepara 250 gramos de disolución de sosa al 10% a partir de un reactivo de pureza 80%.

725
00:52:38,679 --> 00:52:45,219
pone siempre el volumen, en este caso masa, que hay que preparar

726
00:52:45,219 --> 00:52:48,460
porque te dice que prepares 250 gramos de disolución

727
00:52:48,460 --> 00:52:52,780
por la concentración y por la riqueza, ¿vale?

728
00:52:52,880 --> 00:52:56,099
lo hace todo seguido y directamente saca los gramos

729
00:52:56,099 --> 00:53:00,119
esos gramos se pesarían en granataria porque es hidróxido de sodio

730
00:53:00,119 --> 00:53:05,739
¿vale? y ahí vais aprendiendo los reactivos que se pesan en analítica

731
00:53:05,739 --> 00:53:07,360
y cuáles se pesan en granataria

732
00:53:07,360 --> 00:53:29,880
Y luego ya pesar el agua, ¿vale? Que esto está, o sea, aquí sería mejor poner, prepara 250 mililitros, ¿vale? Disolver estos gramos en agua y luego llevarlo a un matraz de 250. Pero bueno, como ha puesto 250 gramos, pues pesaría el agua, ¿vale? En vez de coger agua y llevarlo a un matraz.

733
00:53:29,880 --> 00:53:59,860
Ahora, por ejemplo, este.

734
00:53:59,880 --> 00:54:05,300
mol partido litro y por peso molecular. Yo pondría estos litros y ya pondría un mol

735
00:54:05,300 --> 00:54:10,380
partido litro, pero vale, así también vale. Y este es el peso molecular del reactivo y

736
00:54:10,380 --> 00:54:17,739
nos da 43,5 y dice que disolver el sólido en agua, vale, una vez que calculas los gramos

737
00:54:17,739 --> 00:54:23,559
disuelves en agua en un vaso de precipitados, lo llevas a un matraz de 250 porque te dicen

738
00:54:23,559 --> 00:54:29,360
que prepares 250 y luego ya vas añadiendo agua al vaso para arrastrar el sólido que

739
00:54:29,360 --> 00:54:35,059
haya podido quedar. Y sigues llevándolo al matraz. O sea, por si se queda algo en el

740
00:54:35,059 --> 00:54:42,739
vaso, pues haces lavados con agua sin pasarte de 250. Y luego ya se completa hasta 250 con

741
00:54:42,739 --> 00:54:47,219
una pipeta pastel, o sea, con el cuenta gotas, gota a gota.

742
00:54:47,340 --> 00:54:56,159
Una pregunta. Si, por ejemplo, en el examen saliera un ejercicio tipo este, ¿tendríamos

743
00:54:56,159 --> 00:55:00,179
¿Tenemos que explicar también cómo se prepara o simplemente dar los datos?

744
00:55:01,880 --> 00:55:09,739
Bueno, si te pone cómo se prepara, o sea, si te dice, lo que pasa es que como vamos a hacer examen práctico, lo que vas a tener que hacer es prepararlo.

745
00:55:10,400 --> 00:55:15,800
Sí, en el examen práctico sí, no, yo me refiero en el examen teórico, o sea, cuando estás con, pues eso, sentar el pupitre.

746
00:55:16,559 --> 00:55:23,519
Si te dice calcula, vale, pero como te diga prepara 250 mililitros, por ejemplo, ahí tendrías que explicar cómo lo haces.

747
00:55:23,519 --> 00:55:31,380
Es para saber a la hora de hacer el examen no ponerte solamente los datos, sino saber que hay que explicarte lo que es el proceso completo.

748
00:55:31,380 --> 00:55:46,260
Por eso te decía lo del práctico. Si no hubiera examen práctico, se pregunta más esto que dices. Porque, claro, no vais a hacer examen práctico, entonces, en vez de preguntar solo los cálculos, te diría, explica cómo prepararías la disolución.

749
00:55:46,260 --> 00:55:49,260
entonces dices, pues una vez hechos los cálculos

750
00:55:49,260 --> 00:55:50,960
me ha dado tantos gramos

751
00:55:50,960 --> 00:55:53,019
lo pesaría, lo disolvería en agua

752
00:55:53,019 --> 00:55:54,400
en un vaso de precipitados

753
00:55:54,400 --> 00:55:56,119
y pondrías esto

754
00:55:56,119 --> 00:55:57,760
o sea, lo explicarías

755
00:55:57,760 --> 00:56:01,280
pero si no te pondrá

756
00:56:01,280 --> 00:56:02,820
explícalos, o sea

757
00:56:02,820 --> 00:56:04,500
realiza los cálculos y explica

758
00:56:04,500 --> 00:56:06,139
cómo prepararías la disolución

759
00:56:06,139 --> 00:56:08,860
vale, o sea, a lo que me refiero que es posible

760
00:56:08,860 --> 00:56:10,500
que en el examen haya

761
00:56:10,500 --> 00:56:12,219
un ejercicio tipo esto

762
00:56:12,219 --> 00:56:14,659
de calcula y aparte explica

763
00:56:14,659 --> 00:56:16,019
cómo se hace el proceso

764
00:56:16,900 --> 00:56:18,159
Sí, puede ser.

765
00:56:18,219 --> 00:56:19,219
Vale, vale, vale.

766
00:56:19,679 --> 00:56:32,880
Lo que pasa es que al ver el examen práctico, como lo preguntamos en práctico, o sea, como lo vemos si la preparas o no, pero bueno, no está mal porque así si sabéis explicar cómo se prepara, pues luego a la hora de prepararlo también os viene bien.

767
00:56:34,539 --> 00:56:34,760
Vale.

768
00:56:35,199 --> 00:56:35,599
Ok.

769
00:56:36,019 --> 00:56:42,239
Entonces, a ver, porque me he quedado yo aquí que quería contaros esto y ya no da tiempo.

770
00:56:42,880 --> 00:56:45,599
Entonces, cálculos para preparar disoluciones.

771
00:56:46,019 --> 00:57:07,880
Y aquí tenía el de sin cálculos. Este yo creo que no lo tenía abierto. Esto lo vimos el otro día y también os lo voy a abrir porque yo creo que os puede ayudar.

772
00:57:08,480 --> 00:57:12,659
Dice, solo esto, porque es cálculos, y como ya los hemos visto, voy rápido.

773
00:57:12,659 --> 00:57:22,840
Dice, cálculos para preparar, para preparación de disoluciones a partir de soluto sólido y cálculos para preparar disoluciones a partir de soluto líquido.

774
00:57:23,179 --> 00:57:29,300
Entonces, rápidamente, dice, prepara una disolución de 250 mililitros de hidróxido de sodio 1 molar.

775
00:57:30,239 --> 00:57:39,139
Te da las masas atómicas, o si estás en el laboratorio vas a tener el bote que te va a poner la masa molecular del hidróxido de sodio.

776
00:57:39,280 --> 00:57:42,619
Pero como es para hacer así los cálculos, pues os doy las masas atómicas.

777
00:57:42,619 --> 00:57:52,940
Con lo cual, tú tienes que saber la fórmula del hidróxido de sodio, NaOH, y calcular su masa molecular, que son 40 gramos mol.

778
00:57:53,739 --> 00:57:58,119
23 más 16 más 1, 40 gramos mol.

779
00:57:58,559 --> 00:58:06,739
Entonces dice, cuando tú tengas que preparar una disolución, así para que si os acostumbráis a hacerlo todo seguido, es que os ahorráis mucho tiempo.

780
00:58:07,980 --> 00:58:16,199
Entonces, siempre te van a pedir un volumen, que es lo que os pongo aquí, siempre me van a pedir un volumen de una determinada concentración de tal reactivo químico, el que sea.

781
00:58:16,739 --> 00:58:25,360
Entonces, si ese reactivo soluto es sólido, voy a multiplicar el volumen que me piden por la concentración y por la masa molar del soluto.

782
00:58:25,760 --> 00:58:27,960
Si esa concentración está en molaridad, vale.

783
00:58:28,119 --> 00:58:50,619
Entonces, si la riqueza es del 100%, perfecto, ¿vale? Porque yo ya aquí, ¿qué pondría? Es que quiero yo escribir, pero me sale muy mal, entonces eso es lo que estoy haciendo, que ya voy más de tiempo, a ver, aquí estaría resuelto, aquí, aquí, aquí estaría resuelto, ¿vale?

784
00:58:50,619 --> 00:58:54,800
que esto ya es como, o sea, fácil como los que hemos visto

785
00:58:54,800 --> 00:58:57,579
volumen que me piden por concentración y por

786
00:58:57,579 --> 00:59:00,079
masa molar del soluto, peso molecular

787
00:59:00,079 --> 00:59:01,980
y me da 10 gramos, ¿vale?

788
00:59:02,219 --> 00:59:05,920
esto es si la riqueza es del 100%, pero imaginaros que la riqueza

789
00:59:05,920 --> 00:59:08,900
es del 98, pues la tengo en cuenta enseguida

790
00:59:08,900 --> 00:59:11,480
¿vale? no me vuelvo loca, hago lo mismo

791
00:59:11,480 --> 00:59:14,460
pero a continuación, como hemos hecho antes

792
00:59:14,460 --> 00:59:17,039
por 100 partido 98, ¿de acuerdo?

793
00:59:17,039 --> 00:59:39,980
Entonces, ya tendría los gramos que tengo que pesar. Ahora, si el soluto es líquido, hago lo mismo, ¿vale? Y os he puesto varios ejemplos. Dice, prepara una disolución de 150 mililitros de clorhídrico 2 molar a partir del ácido concentrado y te da los datos que vienen en la botella del ácido concentrado.

794
00:59:39,980 --> 01:00:03,000
¿Qué pasa? Que tiene una riqueza, igual que la sosa del 98, pero tiene una densidad porque es líquido. Entonces, yo hago igual volumen que me piden por concentración, por peso molecular, por riqueza y a continuación tengo en cuenta la densidad como factor de conversión.

795
01:00:03,000 --> 01:00:16,460
Y entonces aquí a lo mejor lo veis mejor, porque aquí esto sí que está bien puesto, en este que nos lo saltamos, pero adrede, porque era a partir de soluto líquido.

796
01:00:16,960 --> 01:00:23,880
Este, dice prepara 250 de clorhídrico 3 molar a partir del ácido concentrado y densidad tanto.

797
01:00:23,880 --> 01:00:41,599
Y veis que hace el volumen por la concentración, por el peso molecular, por la riqueza y por la densidad, pero dada la vuelta, o sea, como factor de conversión, poniendo aquí los gramos abajo para que se me vayan y aquí ya me quedan mililitros.

798
01:00:41,599 --> 01:00:56,119
Aquí donde pone centímetros cúbicos, poner mililitros, porque es más fácil. Y si aquí lo pasáis a litros, pues mejor. Entonces, lo que quiero deciros, no sé si me estoy explicando, es que os acostumbréis a hacerlo del tirón porque no tardáis nada.

799
01:00:56,119 --> 01:01:17,760
Y siempre va a ser, siempre os van a pedir un volumen de una concentración. Entonces, volumen por concentración, por peso molecular, por riqueza, si la tiene hay que tenerla en cuenta. Y si es líquido, poniendo aquí la densidad al final, te da directamente los mililitros que tendrías que coger de la botella, ¿vale? Para preparar la dilución.

800
01:01:17,760 --> 01:01:37,460
En realidad, cuando preparáis una disolución a partir de un soluto líquido, estáis preparando una dilución. ¿Qué pasa? Que tú en esta botella no te pone la molaridad. Si te pusiera la molaridad en la botella, a lo mejor hacías lo de V1C1 igual a V2C2, ¿no?

801
01:01:37,460 --> 01:01:53,760
Pero también se puede hacer, ¿vale? Y lo haremos. O sea, con datos que vienen en la botella, yo tengo que saber calcular la molaridad de la botella y si hago una dilución y preparo 152 molar, comprobaréis que nos va a dar 25,3.

802
01:01:55,559 --> 01:02:05,519
Una pregunta, has especificado que siempre y cuando nos den la molaridad, pero si te dan otro tipo de concentración, esta fórmula ya no se podría hacer o se podría pasar de alguna manera.

803
01:02:05,519 --> 01:02:27,460
Sí, porque si te dan gramos litro, esto ya te sobra. La molaridad siempre es para pasar de mol a gramos, porque no tenemos balanza que pese moles. Pero si esto te lo dan en gramos litro, pues directamente te salen los gramos.

804
01:02:28,760 --> 01:02:32,199
Vale, claro, no haría falta utilizar el peso molecular ni nada de eso.

805
01:02:32,199 --> 01:02:46,760
Eso es, eso es. Vale, entonces, esto también os lo cuelgo si os viene bien, porque son ejemplos de soluto sólido, solo he puesto la sosa sin riqueza y con riqueza, pero para que veáis que es igual, solo que si la tenéis en cuenta, seguida.

806
01:02:46,760 --> 01:03:11,719
Y luego, a partir de soluto líquido, tres ejemplos de clorhídrico, de nítrico y de sulfúrico, ¿vale? Con diferentes riquezas, a veces os pone un intervalo, cuando os pone un intervalo que a veces aparece en la botella, intervalo 35-38, pues se hace la media, ¿vale? Aquí 95-98, pues 96,5, ¿vale? Se hace la media del intervalo que aparece, ¿vale? Que muchas veces aparece.

807
01:03:11,719 --> 01:03:15,539
Y luego la densidad también tiene que venir en la botella cuando es líquido.

808
01:03:16,039 --> 01:03:21,940
Entonces aquí igual volumen por concentración por peso molecular por riqueza y luego la densidad ahí al final.

809
01:03:22,500 --> 01:03:29,420
Esto hay gente que prefiere sacar aquí los gramos, los gramos comerciales, o sea como hacer esto hasta aquí.

810
01:03:29,820 --> 01:03:33,179
Y luego hacer densidad es igual a masa partido volumen.

811
01:03:34,179 --> 01:03:39,099
Y ya sacas la masa, la has sacado de aquí y la densidad te la dan y sacas el volumen.

812
01:03:39,099 --> 01:03:46,059
pero si os acostumbráis del tirón es que es que tardáis menos y en realidad es lo mismo que esto

813
01:03:46,059 --> 01:03:52,500
solo que como el líquido tengo que tener en cuenta la densidad y la tengo ahí al final con con los

814
01:03:52,500 --> 01:03:58,340
gramos abajo y el mililitro arriba porque así esto se me va yendo vale o sea se me va al litro con

815
01:03:58,340 --> 01:04:05,239
litro mol con mol gramo con gramo o sea estos gramos con estos puros estos comerciales con

816
01:04:05,239 --> 01:04:10,940
estos que estos son comerciales a lo mejor debería de ponerlo vale que estos son comerciales y se te

817
01:04:10,940 --> 01:04:20,599
van y te quedan mililitros con si en la riqueza se hace una media como si lo acabo de decir ahí

818
01:04:20,599 --> 01:04:29,599
en los intervalos apreciar la media vale pues estaría porque veo que ya es un poco más o sea

819
01:04:29,599 --> 01:04:31,579
que son casi 10, pero

820
01:04:31,579 --> 01:04:33,079
os lo cuelgo

821
01:04:33,079 --> 01:04:34,880
una cosa, vas a colgar

822
01:04:34,880 --> 01:04:37,659
vas a colgar aparte de esto

823
01:04:37,659 --> 01:04:39,599
vas a colgar como hiciste la semana pasada

824
01:04:39,599 --> 01:04:42,019
un pdf con más ejercicios

825
01:04:42,019 --> 01:04:43,860
porque estos están ya resueltos, aunque no sirvan

826
01:04:43,860 --> 01:04:45,860
como ejemplo, pero para hacerlos

827
01:04:45,860 --> 01:04:46,260
nosotros

828
01:04:46,260 --> 01:04:49,699
sí, pero ya habéis hecho los de la relación 1

829
01:04:49,699 --> 01:04:51,559
o sea

830
01:04:51,559 --> 01:04:53,300
sí, es lo que te hemos dicho al principio

831
01:04:53,300 --> 01:04:55,599
que si los ibas a mirar, que como evidentemente no ha dado

832
01:04:55,599 --> 01:04:57,639
tiempo, pues entiendo que lo vas a mirar el próximo día

833
01:04:57,639 --> 01:04:59,500
pero sí, para colgar más

834
01:04:59,500 --> 01:05:01,460
para que cuelgues más, porque la verdad es que cuanto más

835
01:05:01,460 --> 01:05:02,440
se practique, pues mejor

836
01:05:02,440 --> 01:05:05,559
vale, pues voy a colgaros, ves que el otro día

837
01:05:05,559 --> 01:05:07,539
como habíamos hecho

838
01:05:07,539 --> 01:05:09,699
como no habíamos visto

839
01:05:09,699 --> 01:05:11,659
fracción molar y molalidad

840
01:05:11,659 --> 01:05:13,400
es como que os adapté un poco

841
01:05:13,400 --> 01:05:14,119
la hoja 1

842
01:05:14,119 --> 01:05:17,219
entonces la voy a colgar como la original

843
01:05:17,219 --> 01:05:19,260
porque ahí ya veréis que alguno

844
01:05:19,260 --> 01:05:21,460
ya está repetido, pero que

845
01:05:21,460 --> 01:05:23,559
hay apartados de alguno que quité

846
01:05:23,559 --> 01:05:25,500
porque no lo habíamos visto y ahora ya los podéis

847
01:05:25,500 --> 01:05:27,119
hacer, o sea que

848
01:05:27,119 --> 01:05:29,280
voy a colgar yo creo como la original

849
01:05:29,280 --> 01:05:30,880
de la 1

850
01:05:30,880 --> 01:05:33,679
que eran 15 en vez de 10

851
01:05:33,679 --> 01:05:34,239
o algo así

852
01:05:34,239 --> 01:05:37,760
y mañana

853
01:05:37,760 --> 01:05:39,059
vemos eso

854
01:05:39,059 --> 01:05:40,599
si os parece

855
01:05:40,599 --> 01:05:43,780
Sí, porque yo por lo menos tengo alguna

856
01:05:43,780 --> 01:05:45,440
duda, en alguno tengo una duda

857
01:05:45,440 --> 01:05:47,380
o sea, tengo algunas dudas, o sea que sí que

858
01:05:47,380 --> 01:05:49,699
Vale, pues mañana los vemos

859
01:05:49,699 --> 01:05:51,940
si os parece