1
00:00:01,080 --> 00:00:12,820
Hola, buenos días. Bueno, buenas tardes ya porque son las 5 de la tarde y no sé qué ha pasado, pero creo que he perdido el vídeo que grabé el fin de semana y que iba a subir esta tarde.

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00:00:14,279 --> 00:00:17,179
Así que bueno, voy a hacer otro y ya está. Tampoco es muy complicado.

3
00:00:17,179 --> 00:00:38,439
en resolver el ejercicio que teníamos para este fin de semana, que era calcular el pH de una disolución que tenía ácido carbónico

4
00:00:38,439 --> 00:00:55,990
con una concentración de 0,25 molar. Esa concentración se va a disociar los moles de ácido carbónico del que vamos a partir

5
00:00:55,990 --> 00:01:07,829
y tenemos que hacerlo a partir de su constante de acidez, que en este caso va a ser de 4,4 por 10 elevado a menos 7.

6
00:01:07,829 --> 00:01:29,409
Bueno, y luego vamos a tener un apartado B, que nos habla de qué ocurriría si le añadimos 0,01 moles de HCl, teniendo en cuenta y facilitándonos un poco la bebida, que nos dicen que no va a variar el volumen, el volumen total, me refiero.

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00:01:29,409 --> 00:01:37,370
Bueno, pues vamos a empezar. Lo primero que vamos a hacer es la disociación del ácido carbónico.

8
00:01:40,120 --> 00:01:48,599
Entonces, en este caso, lo vamos a hacer así. Primero disociamos un primer protón ácido. Nos quedaría esto.

9
00:01:52,079 --> 00:02:02,939
Tenemos 0,25, nada, 0 y 0. Y en el equilibrio vamos a tener 0,25 menos x, x y x.

10
00:02:03,379 --> 00:02:19,699
Nuestra constante K sub A nos dice que vamos a tener HCO3 menos por H3O más entre H2CO3.

11
00:02:23,110 --> 00:02:24,710
Nos va a quedar esto.

12
00:02:27,689 --> 00:02:29,349
Uy, no sé qué estoy haciendo, espera.

13
00:02:32,509 --> 00:02:33,870
Estaba pensando ya en el siguiente paso.

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00:02:33,870 --> 00:02:42,669
Vale, y entonces esto nos queda 0,25 menos x y esto es igual a 4,4 por 10 elevado a menos 7

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00:02:42,669 --> 00:02:54,030
Vale, entonces, en este caso lo que tenemos que hacer, pues es ir despejando poco a poco

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00:02:54,030 --> 00:03:03,439
Yo lo voy a hacer así, vale, y a ver, sacamos una calcu

17
00:03:03,439 --> 00:03:23,389
y nos da que 0,25 por esto, 4,4 por 10 elevado a menos 7, es 1,1 por 10 elevado a menos 7.

18
00:03:32,150 --> 00:03:55,300
Vamos a ponerlo todo en el mismo lado, vale, y esta ecuación, a ver un segundito, ¿cuánto da esto?

19
00:03:55,300 --> 00:04:06,020
4,4 por 10 elevado a menos 7

20
00:04:06,020 --> 00:04:10,360
y menos 1,1 por 10 elevado a menos 7

21
00:04:10,360 --> 00:04:15,000
vale, y una solución es

22
00:04:15,000 --> 00:04:22,300
0,000331

23
00:04:22,300 --> 00:04:24,519
y la otra es negativa

24
00:04:24,519 --> 00:04:28,360
así que esta sería la solución correcta

25
00:04:28,360 --> 00:04:44,839
Por tanto, el pH va a ser igual al menos logaritmo de los protones, y esto va a ser igual a menos logaritmo en base 10 de 0,000314.

26
00:04:45,600 --> 00:04:56,540
Entonces, el menos logaritmo en base 10 de 0,000314 da 3,5.

27
00:04:56,540 --> 00:05:29,800
Ok. Importante. Para avanzar un poquito. Esto de aquí es una sustancia anfótera. Eso significa que puede actuar tanto como ácido como base.

28
00:05:29,800 --> 00:05:49,319
Y si puede actuar como un ácido, nosotros podríamos continuar el ejercicio resolviéndolo de la siguiente manera, y es disociando un protón más, porque esto de aquí es un protón ácido, os lo recuerdo.

29
00:05:49,319 --> 00:06:10,240
Entonces, claro, ahora vamos a partir de x, que ahora mismo es 0,000331, de aquí nada, de aquí no tenemos nada, y de aquí de momento tenemos 0,000331.

30
00:06:10,240 --> 00:06:29,620
Por tanto, el equilibrio sería 0,000331 menos x, x, bueno, podemos poner x' si queréis para que no sea la misma x que antes, y 0,000331 más x.

31
00:06:29,620 --> 00:06:44,269
Claro, en ese caso nos deberían dar la K sub A del compuesto HCO3-.

32
00:06:44,269 --> 00:06:50,750
Y claro, de momento no nos la han dado. Entonces, vamos a buscarla un segundo.

33
00:06:57,430 --> 00:07:05,370
K sub A. Entonces tiene dos K sub As, la K sub A1 y la K sub A2, que es esta.

34
00:07:11,170 --> 00:07:14,290
4,8, por ahí se lo va, menos 11.

35
00:07:14,670 --> 00:07:18,209
A ver, en el caso en el que no os lo den, no podéis seguir con el ejercicio.

36
00:07:18,329 --> 00:07:22,670
Deberíais preguntar, deberíais buscar en internet, que es un poco lo que yo pensaba que ibais a hacer.

37
00:07:25,189 --> 00:07:28,490
¿Cuál es la siguiente? Bueno, en internet o en el libro que por detrás está.

38
00:07:29,870 --> 00:07:32,389
Entonces, bueno, si no lo habéis hecho, pues no podríais continuar el ejercicio

39
00:07:32,389 --> 00:07:37,670
y os vais a quedar con este dato de pH, ¿vale? Sin problema.

40
00:07:37,670 --> 00:07:41,410
igualmente, muy probablemente no va a cambiar mucho, pero podríamos seguir

41
00:07:41,410 --> 00:07:45,449
¿Cómo lo vamos a hacer? Bueno, pues planteando el ejercicio

42
00:07:45,449 --> 00:07:49,589
la K2 va a ser igual a CO32 menos

43
00:07:49,589 --> 00:07:53,769
por H3O más partido de

44
00:07:53,769 --> 00:07:57,610
HCO3 menos, y aquí que tenemos pues

45
00:07:57,610 --> 00:08:03,610
X' por 0,000331

46
00:08:03,610 --> 00:08:05,689
menos, perdón, más X

47
00:08:05,689 --> 00:08:14,240
entre 0,000331 menos X.

48
00:08:15,699 --> 00:08:18,220
Y deberíamos continuar el ejercicio.

49
00:08:18,639 --> 00:08:20,079
Bueno, vamos a continuar ya que estamos aquí,

50
00:08:21,199 --> 00:08:23,639
pero vais a ver que no va a cambiar mucho el resultado final.

51
00:08:25,259 --> 00:08:30,240
Igualmente vosotros, igual quizá más bien cuando terminéis de hacer el examen,

52
00:08:30,839 --> 00:08:33,840
quiero que resolváis este ejercicio tranquilamente vosotros en casa.

53
00:08:34,340 --> 00:08:35,240
Pero bueno, os lo dejo ya adelantado.

54
00:08:36,220 --> 00:08:36,639
¿Qué os parece?

55
00:08:37,059 --> 00:08:54,980
Entonces nada, esto nos va a quedar como x, o bueno, espera, más bien 0,000331x más x al cuadrado.

56
00:08:54,980 --> 00:09:18,809
Y esto va a ser igual a menos 4,8 por 10 elevado a menos 11x más este 0,000331 por los 4,8 por 10 elevado a menos 11.

57
00:09:18,809 --> 00:09:45,460
y esto da 1,6 por 10 a la edad menos 14, ya veis los números tan bajitos que estamos manejando, por lo tanto no va a cambiar mucho, o sea, esa disociación, o sea, quiero decir, este dato, vale, este dato de aquí, en el que nos dice que la casupa es 4,8 por 10 a la edad menos 11,

58
00:09:45,460 --> 00:09:55,600
significa que se está disociando muy, muy, muy poco y además estamos partiendo de una cantidad bastante pequeña de concentración.

59
00:09:56,100 --> 00:10:03,559
Por tanto, no va a cambiar mucho el pH, o sea, no se va a añadir mucha cantidad de protones a la disolución, extras.

60
00:10:04,460 --> 00:10:09,820
Pero bueno, lo vamos a hacer porque es necesario para realizar el ejercicio y para aprender y para practicar.

61
00:10:09,820 --> 00:10:29,019
Entonces, vale, pues vamos a poner esto un poquito mejor, esto me va a quedar como x cuadrado, voy a pasar todo al mismo lado y me va a quedar los 0,000331 más los 4,8 por 10 elevado a menos 11,

62
00:10:29,019 --> 00:10:40,220
que es que esto no va a variar nada, o sea, prácticamente vuelve a ser la misma cantidad que es 0,000331,

63
00:10:40,539 --> 00:10:44,320
porque ese 4 está muchísimo más adelante, así que lo vamos a dejar tal cual así,

64
00:10:45,639 --> 00:10:53,299
menos 1,6 por 10 elevado a menos 14, y esto es igual a 0.

65
00:10:54,299 --> 00:11:24,299
Resolvemos la ecuación de segundo grado, que yo lo voy a resolver así con la calculadora, es como tengo costumbre, y esto es 1, esto es menos 1,6, perdón, más 0,000331 en el b, y menos 1,6 por la izquierda, menos 14.

66
00:11:24,299 --> 00:11:38,639
Entonces, una X va a ser 4,83, 4 por 10 elevado a menos 11, y la otra es negativa, así que nos vamos a quedar con esta.

67
00:11:39,299 --> 00:11:49,179
¿Qué ocurre aquí? Pues que ahora vamos a tener de concentración de H3O+, en el equilibrio final,

68
00:11:49,179 --> 00:12:09,309
me voy a poner ahí la palabra final para que se entienda, pues la suma de lo que teníamos anteriormente, que de hecho lo tenemos aquí, más la x, o sea, 0,000331 más 4,8 por 10 elevado a menos 11.

69
00:12:09,309 --> 00:12:28,570
Claro, es que este 10 elevado a menos 11 es muy pequeño, entonces igualmente yo lo voy a poner, entonces voy a hacer ese cálculo, que es 0,000331 más 4,8 por 10 elevado a menos 11, y esto me da un resultado.

70
00:12:28,570 --> 00:12:52,500
Voy a poner el resultado, un resultado muy grande, y es 0,000331, o esperad un momentín, es que no me gusta poner tantísimos ceros, la verdad, vamos a hacerlo un poquito más sencillo.

71
00:12:52,500 --> 00:13:16,120
O sea, vamos a poner aquí 3,31. Y ahora vendrían cuatro ceros y ahora ya el 4 y el 8 de aquí. Entonces, y esto es por 10 elevado a menos, menos 6, menos 5, menos 4.

72
00:13:16,120 --> 00:13:23,750
De acuerdo, así que ¿cuánto me va a salir el pH? Pues el menos logaritmo de eso

73
00:13:23,750 --> 00:13:36,389
Es decir, pues lo voy a meter aquí, menos logaritmo en base de ANS, 3,48

74
00:13:36,389 --> 00:13:45,129
Claro, es que 3,48 es prácticamente estos 3,50 que me salían ahí

75
00:13:45,129 --> 00:13:50,509
Pero bueno, así lo podéis ver un poquito más, claro, es un pelín más ácido

76
00:13:50,509 --> 00:14:04,889
De lo que teníamos en cuenta aquí, ¿vale? Pero vamos, está en la centena, o sea, en la decena. Bueno, en este de aquí. Bueno, entonces, ¿qué es lo importante ahora?

77
00:14:04,889 --> 00:14:31,139
Ahora, pues entender que la disociación segunda prácticamente no hace que se varíe el pH y entender que si no nos da la casua 2, no podemos seguir haciendo esa parte del ejercicio, ¿vale? A lo mejor también es porque no interesa que lo hagamos.

78
00:14:32,120 --> 00:14:39,259
Bueno, vamos a hacer ahora, por ejemplo, aquí en rojo lo que es el apartado B, que este sí que me interesa un poco más.

79
00:14:39,679 --> 00:14:45,220
Y nos dice que vamos a añadir 0,01 moles de ácido clorhídrico.

80
00:14:45,960 --> 00:14:50,600
Vamos a añadir en concentración, porque vamos a tomar lo común que tenemos un litro.

81
00:14:51,399 --> 00:14:55,580
Vamos a tener en cuenta que nos han dicho que no varía el volumen, como bien viene ahí.

82
00:14:55,580 --> 00:15:04,740
y lo que vamos a hacer es plantear la disociación del HCl, es que la disociación del HCl en agua es completa,

83
00:15:04,740 --> 00:15:19,899
me produce todo H+, y Cl-, desde que inicialmente yo tenía 0,01, y bueno, previamente a echarlo, no tengo nada de esto,

84
00:15:19,899 --> 00:15:34,500
Aunque lo puedo plantear de otra manera y es teniendo en cuenta que aquí hay algo de antes, ¿vale? Me da igual cómo lo planteéis. Aquí voy a poner final en vez de equilibrio porque todo se me va a convertir en esto.

85
00:15:34,500 --> 00:16:05,009
A ver, perdón, 0,01 y 0,01. Entonces ahora sí que quiero tener en cuenta que yo al final de concentración de H3O+, voy a tener, un momentito que lo vea yo aquí, voy a tener esto de aquí y esto de aquí.

86
00:16:05,009 --> 00:16:10,710
Pues lo sumo, porque está todo en el mismo volumen, entonces se puede sumar.

87
00:16:16,320 --> 00:16:35,399
Así que la concentración de H3O+, es 0,01 más 3,31 por 10 elevado a menos 4, pues esto da 0,010331.

88
00:16:35,399 --> 00:16:56,950
Por tanto, el pH nuevo me va a dar el menos logaritmo en base 10 de eso, y me da 1,985, o sea, 1,99.

89
00:16:56,950 --> 00:17:27,039
Por tanto, ha variado radicalmente el pH, tanto si lo comparamos con este dato como si lo comparamos con este dato. ¿Por qué? Porque le hemos añadido estos 0,01 moles de ácido clorhídrico, que eran mucho menos que estos 0,25 de ácido carbónico.

90
00:17:27,039 --> 00:17:58,140
Pero es muy importante entender que esto de aquí es un ácido fuerte y este de aquí es un ácido débil.

91
00:18:00,200 --> 00:18:10,529
Así que de esa manera comprobáis que es muy importante y se va a notar mucho en el valor del pH,

92
00:18:10,529 --> 00:18:17,829
es decir, la acidez de la disolución final, si vamos a partir de un ácido débil o de un ácido débil fuerte,

93
00:18:18,569 --> 00:18:23,150
e incluso lo que ocurriría si estos lo mezclásemos, con distintas cantidades además.

94
00:18:24,250 --> 00:18:29,190
Así que bueno, nada, pues os dejo aquí este vídeo para que practiquéis un poquito de cara al examen,

95
00:18:29,250 --> 00:18:32,470
que sé que es mañana, pero puede que os resuelva un poquito las dudas.

96
00:18:32,470 --> 00:18:37,789
igualmente esta segunda parte de aquí

97
00:18:37,789 --> 00:18:46,309
la vamos a tratar más en profundidad después del examen

98
00:18:46,309 --> 00:18:49,009
de momento quedaros con la parte roja y la parte negra

99
00:18:49,009 --> 00:18:52,789
principalmente con la negra que es lo que más hemos practicado

100
00:18:52,789 --> 00:18:55,170
de momento del tema de ácido base

101
00:18:55,170 --> 00:18:57,710
bueno pues continuaremos después del examen

102
00:18:57,710 --> 00:19:00,170
y nada, nos vemos prontito y mucha suerte para mañana