1 00:00:00,000 --> 00:00:04,679 Buenos días, vamos a continuar con las sesiones virtuales, en este caso referidas a la práctica de laboratorio. 2 00:00:05,259 --> 00:00:08,179 Debido a la presencia de la práctica de laboratorio durante estas dos próximas semanas, 3 00:00:08,779 --> 00:00:13,179 no daremos clase en remoto a través de la cámara y se sustituye por esta clase virtual 4 00:00:13,179 --> 00:00:15,400 que tratará acerca de ejercicios de estequiometría. 5 00:00:16,059 --> 00:00:18,719 La estequiometría ya la hemos visto durante la clase presencial pasada 6 00:00:18,719 --> 00:00:24,719 y en este caso lo que vamos a hacer es complementar y practicar, aumentar las destrezas en esta parte del temario 7 00:00:24,719 --> 00:00:33,119 que es la que tiene más parte de matematización, pero que se basa exclusivamente en el empleo de factores de conversión. 8 00:00:33,700 --> 00:00:37,439 De manera similar a lo de mole, moléculas y gramos, pero tenemos que hacer algunos pasos previos 9 00:00:37,439 --> 00:00:41,119 que vienen explicados durante toda la teoría precedente a este vídeo. 10 00:00:41,820 --> 00:00:46,659 Debéis contemplar esa teoría, verla, que además ya está de la clase presencial anterior, 11 00:00:47,299 --> 00:00:53,820 e intentar vosotros, en primer lugar, estos ejercicios para luego corregirlos a través de estos vídeos. 12 00:00:53,820 --> 00:01:04,680 En el primero de ellos, que son el ejercicio 4 y el 6 de la ficha 2, que está subida en el aula virtual, me dice que tengo gas butano y que reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. 13 00:01:04,959 --> 00:01:10,219 Este ejercicio es un poquito más complejo, a lo mejor que el 6, porque en primer lugar tengo que formular la reacción química. 14 00:01:10,659 --> 00:01:19,579 Fijaos que me dice que tengo gas butano y reacciona, significa que es más oxígeno para dar, para dar, para producir, o sea, la flechita dióxido de carbono y agua. 15 00:01:19,579 --> 00:01:23,079 Algunos compuestos sencillos, normalmente la mayoría de ellos vendrán formulados 16 00:01:23,079 --> 00:01:26,420 Pero algunos compuestos sencillos como son el oxígeno, el dióxido de carbono en el agua 17 00:01:26,420 --> 00:01:28,760 Pues eso sí que tenéis que saberlo formular vosotros 18 00:01:28,760 --> 00:01:32,019 Yo planteo la reacción química y posteriormente lo que hago es ajustarla 19 00:01:32,019 --> 00:01:34,140 Recordamos cómo se ajustaban las reacciones químicas 20 00:01:34,140 --> 00:01:37,739 Para tener el mismo número de átomos de cada elemento antes y después de la flecha 21 00:01:37,739 --> 00:01:41,000 Una vez que yo ya tengo ajustada la reacción lo que realizo es la tabla 22 00:01:41,000 --> 00:01:44,500 Aquí tenemos el desarrollo de la tabla, en el próximo ejercicio está un poquito más simplificada 23 00:01:44,500 --> 00:01:48,500 Donde en primer lugar siempre planteo los moles que es directamente el coeficiente estequiométrico del ajuste 24 00:01:48,500 --> 00:01:54,719 Es decir, para el butano 2, para el oxígeno 13, para el dióxido de carbono 8 y para el agua 10. 25 00:01:55,560 --> 00:01:58,400 Posteriormente obtengo los gramos, que son los moles por la masa molecular, ¿veis? 26 00:01:58,659 --> 00:02:03,659 Esto que está entre corchetes es la masa molecular y lo multiplico por los moles, que es el factor que voy arrastrando. 27 00:02:04,079 --> 00:02:08,759 2, 13, 8, 10, ¿veis? Como lo voy arrastrando, como indicó que lo voy arrastrando. 28 00:02:09,219 --> 00:02:18,039 Y hago la cuenta, que sale 116 gramos para el butano, 416 para el oxígeno, 352 para el dióxido de carbono y 180 para el agua. 29 00:02:18,039 --> 00:02:22,219 De la misma manera lo realizo para las moléculas, que serán los moles por el número de abogadro 30 00:02:22,219 --> 00:02:28,860 Simplemente pongo Na para decir que es el número de abogadro, aunque recordad vosotros que el número de abogadro es 6,022 por 10 a la 23 31 00:02:28,860 --> 00:02:36,319 Y por último el volumen, exclusivamente en condiciones normales, que arrastro el número de moles y lo multiplico por 22,4 como podéis observar aquí 32 00:02:36,319 --> 00:02:44,520 Y obtengo el volumen en condiciones normales que se obtendría para el butano, para el oxígeno, para el dióxido de carbono y para el agua 33 00:02:44,520 --> 00:02:48,099 Recordad que la tabla nunca es la solución 34 00:02:48,099 --> 00:02:49,979 No es la solución de los ejercicios 35 00:02:49,979 --> 00:02:53,340 Sino que la tabla simplemente me vale para completar el factor de conversión 36 00:02:53,340 --> 00:02:56,800 Entonces en este ejercicio me dice que se queman 2,5 kilogramos de butano 37 00:02:56,800 --> 00:02:58,500 Que son 2.500 gramos de butano 38 00:02:58,500 --> 00:03:02,479 Y me piden cuántos moles de CO2 se obtienen 39 00:03:02,479 --> 00:03:04,219 Para ello yo siempre parto de mi dato 40 00:03:04,219 --> 00:03:06,080 ¿Cuál es mi dato? Los 2.500 gramos de butano 41 00:03:06,080 --> 00:03:08,479 Pongo el por y la raya, los gramos de butano abajo 42 00:03:08,479 --> 00:03:10,039 Y lo que quiero que aparezca arriba 43 00:03:10,039 --> 00:03:11,800 Que son los moles de dióxido de carbono 44 00:03:11,800 --> 00:03:16,960 Y en este momento es cuando busco en la tabla para completar el factor de conversión 45 00:03:16,960 --> 00:03:20,259 Para eso me vale la tabla, para completar el factor de conversión 46 00:03:20,259 --> 00:03:22,919 ¿Vale? La tabla nunca es la solución 47 00:03:22,919 --> 00:03:27,360 Solo es el complemento, ¿vale? Solo es el complemento al factor de conversión 48 00:03:27,360 --> 00:03:30,939 Me voy al butano, este de aquí, busco los gramos, 116 49 00:03:30,939 --> 00:03:34,379 Me voy al CO2, este de aquí, busco los moles, 8 50 00:03:34,379 --> 00:03:39,460 Y ya solo tengo que hacer 2500 por 8 entre 116 y obtengo la solución 51 00:03:39,460 --> 00:03:41,639 De la misma manera me preguntan los moles de agua 52 00:03:41,639 --> 00:03:44,099 Y entonces lo que tendré que hacer es partir de nuevo de mi dato 53 00:03:44,099 --> 00:03:45,879 Porque siempre se parte del dato 54 00:03:45,879 --> 00:03:48,120 ¿Quién es el dato? Los 2.500 gramos de butano 55 00:03:48,120 --> 00:03:50,500 Pongo el por y la raya, los gramos de butano abajo 56 00:03:50,500 --> 00:03:52,879 Y en este caso arriba los moles de agua que es lo que quiero obtener 57 00:03:52,879 --> 00:03:54,479 Siempre parto de mi dato 58 00:03:54,479 --> 00:03:56,039 Lo que quiero que se elimine abajo 59 00:03:56,039 --> 00:03:57,500 Y lo que quiero que aparezca arriba 60 00:03:57,500 --> 00:03:59,539 Y relleno la tabla con el factor 61 00:03:59,539 --> 00:04:01,840 O sea, relleno el factor de conversión con la tabla 62 00:04:01,840 --> 00:04:04,639 Busco en la tabla los gramos de butano, de nuevo 116 63 00:04:04,639 --> 00:04:06,139 Y busco los moles de agua que son 10 64 00:04:06,139 --> 00:04:07,680 Y obtengo de nuevo la solución 65 00:04:07,680 --> 00:04:36,040 Bien, en el ejercicio 6 es similar porque todos estos ejercicios de estequimetría son similares, he realizado la tabla, aunque en este caso la he simplificado, no he hecho las cuentas, sino que ya le he puesto directamente lo que se obtiene, ¿vale? Me dan ya la reacción química pero la tengo que ajustar, para ajustarla simplemente planteo el 2 aquí adelante y obtengo el número de memorias de cada una de las especies, en este caso del carbonato cálcico 1, del ácido clórico 2, del cloro de cálcio 1, del CO2 1 y del agua 1, como podemos observar. 66 00:04:36,040 --> 00:04:38,819 obtengo los gramos haciendo los moles por la masa molecular 67 00:04:38,819 --> 00:04:42,439 y recordad que siempre que obtengamos los gramos se cumple la ley de la conservación de la masa 68 00:04:42,439 --> 00:04:45,959 es decir, la suma de estos, de los reactivos, que será 173 69 00:04:45,959 --> 00:04:48,279 tiene que ser igual a la suma de los productos 70 00:04:48,279 --> 00:04:51,100 que podemos observar que también sale 173 71 00:04:51,100 --> 00:04:52,839 y las moléculas 72 00:04:52,839 --> 00:04:55,120 también podría haber puesto los moles en condiciones normales 73 00:04:55,120 --> 00:04:57,660 pero como en este ejercicio no se preguntan, no lo he establecido 74 00:04:57,660 --> 00:05:02,480 me dice que raciona un kilogramo de CaCO3, o sea, mil gramos de carbonato cálcico 75 00:05:02,480 --> 00:05:04,800 y me pregunta los gramos de CaCl2 76 00:05:04,800 --> 00:05:07,500 ¿Cómo lo hago? Con un factor de conversión 77 00:05:07,500 --> 00:05:10,980 Al final el ejercicio se reduce simplemente a establecer un factor de conversión 78 00:05:10,980 --> 00:05:13,000 Pero previamente tengo que realizar la tabla 79 00:05:13,000 --> 00:05:16,339 Puesto que recordar que el factor de compresión lo complemento con la tabla 80 00:05:16,339 --> 00:05:18,699 En este caso no se pone el 1 al mol 81 00:05:18,699 --> 00:05:21,839 Ni la reacción directa entre masas moleculares 82 00:05:21,839 --> 00:05:26,639 Sino que para completar el factor de conversión lo que tengo que hacer es la tabla 83 00:05:26,639 --> 00:05:27,540 Esta tablita 84 00:05:27,540 --> 00:05:32,100 Entonces fijaos, parto de los miligramos de CO3, el por y la raya 85 00:05:32,100 --> 00:05:49,439 Lo mismo que hay arriba para que se vaya abajo, ¿vale? Busco los gramos de CO3 en la tabla, 100, y busco los gramos de CO2 en la tabla, 111. Y así obtengo la solución, 1000 por 111 entre 100, y me sale 1110 gramos de cloruro de calcio. 86 00:05:49,439 --> 00:05:53,540 En el apartamento me preguntan los moles de CO2 y las moléculas de agua 87 00:05:53,540 --> 00:05:55,459 Igual, yo siempre parto de mi dato 88 00:05:55,459 --> 00:05:56,060 ¿Quién es mi dato? 89 00:05:56,379 --> 00:05:57,939 Los mil gramos de CO3 90 00:05:57,939 --> 00:06:01,500 Fijaos que los mil gramos siempre son la parte inicial 91 00:06:01,500 --> 00:06:02,959 Porque yo siempre parto de mi dato 92 00:06:02,959 --> 00:06:04,379 Lo que va a cambiar es el factor 93 00:06:04,379 --> 00:06:06,379 Pero el dato siempre debo de partir 94 00:06:06,379 --> 00:06:08,259 El por y la raya 95 00:06:08,259 --> 00:06:10,939 Lo mismo que tengo arriba para que se vaya abajo 96 00:06:10,939 --> 00:06:14,300 Es decir, los gramos de CO3 que tengo arriba para que se vayan abajo 97 00:06:14,300 --> 00:06:15,939 Y arriba lo que quiero que aparezca 98 00:06:15,939 --> 00:06:17,639 Y completo con la tabla 99 00:06:17,639 --> 00:06:20,220 Busco en la tabla gramos de CO3, 100 100 00:06:20,220 --> 00:06:23,600 Moles de CO2, 1 101 00:06:23,600 --> 00:06:26,540 Y hago 1000 por 1, 13 102 00:06:26,540 --> 00:06:27,660 Que sale 10 moles 103 00:06:27,660 --> 00:06:30,240 Por último, para las moléculas de agua 104 00:06:30,240 --> 00:06:33,459 Igual, pongo el dato, el por y la raya 105 00:06:33,459 --> 00:06:36,879 Los gramos de CO3 que están arriba para que se vayan abajo 106 00:06:36,879 --> 00:06:39,300 Y arriba lo que quiero que aparezca son las moléculas de agua 107 00:06:39,300 --> 00:06:42,339 Busco los gramos de CO3, 100 108 00:06:42,339 --> 00:06:44,279 Y busco las moléculas de agua 109 00:06:44,279 --> 00:06:46,120 Que en este caso tengo que ser el número de abogadro 110 00:06:46,120 --> 00:06:49,620 Recordad que el número de abogado es 6,022 por 10 a la 23. 111 00:06:49,939 --> 00:06:54,220 Y empleando la calculadora con la alteración exponencial, como ya vimos en la parte anterior del tema, 112 00:06:54,740 --> 00:06:58,300 obtengo 6,022 por 10 a la 24 moléculas de agua. 113 00:06:59,019 --> 00:07:02,459 Espero que nos haya resultado clarificante en los vídeos, espero que nos haya ayudado a entenderlo, 114 00:07:02,600 --> 00:07:05,860 espero que sobre todo que sepamos establecer bien la tabla. 115 00:07:06,000 --> 00:07:08,459 Una vez que hago la tabla, el factor de conversión es mucho más sencillo. 116 00:07:08,759 --> 00:07:10,199 La clave es saber realizar la tabla. 117 00:07:10,199 --> 00:07:35,000 Por eso vamos a trabajar esta parte de estequiometría durante varias sesiones en las clases presenciales, pero es muy, muy, muy importante que practiquéis, muy importante. Solo si practicáis lo haremos bien y si lo hacemos bien aprobaremos seguro este primer examen parcial que es el más complejo de lo que queda del tercer trimestre y prácticamente el único que queda del curso. Por tanto, practicar por favor. Cualquier duda, un saludo.