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00:00:00,000 --> 00:00:04,640
En esta presentación vamos a explicar el concepto de reacción química y su representación,

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00:00:04,640 --> 00:00:08,600
para así descubrir cómo las sustancias se transforman en algo completamente nuevo.

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00:00:08,600 --> 00:00:13,760
En la naturaleza se observan distintos cambios, pero no todos son reacciones.

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00:00:13,760 --> 00:00:18,560
Existen cambios físicos, en los que las sustancias iniciales y finales son las mismas,

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00:00:18,560 --> 00:00:22,360
es decir, no se altera la estructura interna de la materia, solo su aspecto,

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00:00:22,360 --> 00:00:25,200
como por ejemplo arrugar un papel o cortar un plátano.

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00:00:25,200 --> 00:00:27,800
Los cambios de estado también son cambios físicos,

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00:00:27,800 --> 00:00:31,640
como por ejemplo el hielo derritiéndose, pasando de estado sólido hasta dulíquimo.

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00:00:31,640 --> 00:00:34,520
En un cambio químico sí aparecen nuevas sustancias,

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00:00:34,520 --> 00:00:37,160
es decir, sí se altera la estructura interna de la materia.

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00:00:37,160 --> 00:00:41,440
A modo de ejemplo podemos citar la oxidación del hierro o la oxidación de la manzana,

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00:00:41,440 --> 00:00:44,240
y estos cambios reciben el nombre de reacciones químicas.

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00:00:45,320 --> 00:00:50,640
En una reacción química existen unas sustancias iniciales, llamadas reactivos,

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00:00:50,640 --> 00:00:55,520
que interaccionan entre sí reorganizándose, como se puede ver en el siguiente esquema,

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00:00:55,640 --> 00:00:59,400
para dar lugar a unas sustancias finales, llamadas productos,

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00:00:59,400 --> 00:01:02,720
obteniéndose o necesitándose energía para ello.

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00:01:02,720 --> 00:01:07,720
Esta representación responde a la reacción de combustión del metal,

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00:01:07,720 --> 00:01:12,040
una molécula representada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno,

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00:01:12,040 --> 00:01:17,720
que reaccionan con dos moléculas de oxígeno, cada una representadas con dos bolitas rojas,

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00:01:17,720 --> 00:01:23,520
para dar lugar a una molécula de dióxido de carbono con un átomo de carbono y dos oxígenos,

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00:01:23,520 --> 00:01:29,560
más dos moléculas de agua, cada una de ellas con un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.

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00:01:30,800 --> 00:01:36,120
En una ecuación química aparecen unos números, como hemos visto en la diapositiva anterior,

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00:01:36,120 --> 00:01:43,280
que se denominan coeficientes estequiométricos y representan el número de moléculas que van

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00:01:43,280 --> 00:01:47,840
a intervenir en la reacción para que de esta manera haya el mismo número de átomos,

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00:01:47,840 --> 00:01:52,680
o bolas de colores, a un lado y al otro lado de la reacción. Llevémoslo a la práctica.

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00:01:53,960 --> 00:02:00,200
En la siguiente reacción debemos representar mediante un círculo rojo los átomos de hidrógeno

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00:02:00,200 --> 00:02:04,800
y con un rombo verde el número de átomos de cloro en forma de esquema.

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00:02:06,400 --> 00:02:12,480
Una vez hayamos hecho esto obtendremos una molécula de hidrógeno, simbolizada con dos

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00:02:12,480 --> 00:02:18,120
átomos de hidrógeno, una molécula de cloro, simbolizada con dos rombos verdes y en el lado

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00:02:18,120 --> 00:02:24,360
de los productos una molécula de HCl con un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.

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00:02:25,560 --> 00:02:30,640
Ahora hacemos el recuento del número de átomos de cada tipo que hay a ambos lados de la reacción.

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00:02:30,640 --> 00:02:36,440
Dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y en este lado un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro.

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00:02:37,760 --> 00:02:42,960
Ahora debemos añadir moléculas iguales en el lado en el que haya menos. En este caso

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00:02:42,960 --> 00:02:47,880
deberíamos de añadir una molécula más de HCl, otro círculo rojo con un rombo verde.

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00:02:48,800 --> 00:02:55,040
De esta forma hemos conseguido igualar el número de átomos de hidrógeno y de cloro a ambos lados

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00:02:55,040 --> 00:03:01,800
de la reacción, obteniéndose para cada uno de los lados en reactivos y en productos una molécula de

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00:03:01,800 --> 00:03:08,080
hidrógeno, una molécula de cloro y dos moléculas de HCl. Estos números son los coeficientes

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00:03:08,080 --> 00:03:11,680
estequiométricos que deberemos incluir en la reacción final.