1 00:00:01,330 --> 00:00:21,050 Vale, disoluciones, unidades de concentración. Bueno, vamos a hablar de las disoluciones, de las mezclas homogéneas. Entonces aquí tenemos lo primero que definir que es la solubilidad, que es la cantidad máxima que se disuelve en 100 gramos de disolvente, en general agua a una temperatura dada. 2 00:00:21,050 --> 00:00:47,049 ¿Es la misma? No, todos lo sabemos porque todos hemos calentado la leche y hemos visto que en la leche caliente el colacao se disuelve más, o sea, disuelves más colacao cuando está caliente, claro, pues porque por ejemplo, si veis, según aumenta la temperatura, en general la solubilidad de los diversos compuestos aumenta, algunos aumenta, otros no, ¿vale? 3 00:00:47,049 --> 00:01:01,750 Y incluso en algunos disminuye con la temperatura, ¿vale? Entonces, bueno, pues no es tan evidente. ¿Qué pasa si superamos esta solubilidad máxima? ¿Vale? Que sería esto. 4 00:01:01,750 --> 00:01:05,390 cuando nosotros tenemos agua y vamos echando soluto 5 00:01:05,390 --> 00:01:08,750 pues veis que aquí se va coloreando 6 00:01:08,750 --> 00:01:12,430 porque imaginaos que estamos echando sulfato de cobre 7 00:01:12,430 --> 00:01:13,530 que es ese color azulito 8 00:01:13,530 --> 00:01:15,230 pues el agua se va coloreando 9 00:01:15,230 --> 00:01:19,150 y cuando llegamos al punto de máxima 10 00:01:19,150 --> 00:01:21,450 o cuando he echado todo el soluto que pueda admitir 11 00:01:21,450 --> 00:01:24,269 es cuando digo que tengo una disolución saturada 12 00:01:24,269 --> 00:01:26,849 si sigo echando más se me va a ir al fondo 13 00:01:26,849 --> 00:01:28,409 que también todos lo sabemos 14 00:01:28,409 --> 00:01:31,049 porque a todos nos ha quedado el azúcar en el fondo 15 00:01:31,049 --> 00:01:35,150 y eso es que os habéis pasado echando azúcar o el colacao, pues que os habéis pasado, ¿vale? 16 00:01:35,170 --> 00:01:36,810 Porque no aceptaba más ni la leche. 17 00:01:38,329 --> 00:01:43,129 Vale, unidades de concentración. 18 00:01:43,230 --> 00:01:47,450 Aquí tenemos todas las fórmulas que vamos a usar para hacer cálculos, 19 00:01:47,629 --> 00:01:50,870 que las conocéis a lo mejor de otros años, pero las vamos a repasar. 20 00:01:51,989 --> 00:01:54,670 Lo primero que tenemos que repasar es una disolución. 21 00:01:55,290 --> 00:01:59,269 Tenemos, en una disolución vamos a tener dos cosas. 22 00:01:59,269 --> 00:02:06,349 Voy a ponerme otra vez esto, que es maravilloso, para poner las disoluciones. 23 00:02:08,849 --> 00:02:10,750 A ver, ¿dónde están las disoluciones? 24 00:02:22,500 --> 00:02:28,460 Este, no, este es el pH, perdón, es que es muy parecido, como el dibujito. 25 00:02:35,080 --> 00:02:39,500 Ay, no me digas que no está, este es, el de la concentración, vale. 26 00:02:39,500 --> 00:03:01,500 Entonces, nosotros ahí tenemos agua. ¿Veis que tenemos aquí agua? Yo puedo echar más agua o puedo quitarle agua. Ahí lo que tengo es agua, disolvente en general. Yo voy a mirar la concentración. No tengo concentración. ¿Por qué? Porque no tengo soluto. No he echado nada de soluto y como la concentración, este en este caso es la concentración molar, no he echado nada de soluto. 27 00:03:01,500 --> 00:03:20,060 La concentración molar o molaridad, como veis aquí, es los moles de soluto partido del volumen de disolución y no tengo soluto, cero moles de soluto, pues cero concentración, ¿vale? 28 00:03:20,060 --> 00:03:31,360 Pero ¿qué pasa si yo empiezo a echar aquí soluto? Pues que empieza a aumentar la concentración, ¿vale? Claro, sí, según voy echando, pues va aumentando la concentración. 29 00:03:31,500 --> 00:03:46,520 Veis que cuando yo echo un sólido en un líquido no aumenta el volumen, ¿vale? No está aumentando los litros. Yo estoy ahí echando más y más, se va oscureciendo porque cada vez la concentración es más alta, pero tengo los mismos litros. 30 00:03:46,520 --> 00:04:08,680 Es lo que pasa cuando echáis azúcar en la leche. No sube de nivel la leche porque se disuelve. Si llego a echar mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, mucho, vais a ver que ya me he pasado y aparece aquí en el fondo que ya me he pasado sobresaturada y ya se está precipitando. 31 00:04:08,680 --> 00:04:20,259 Precipitando quiere decir que ya no se puede disolver más y entonces lo que sobra, lo que ya no se puede disolver, se va al fondo por gravedad, se cae hasta el fondo y se queda ahí. 32 00:04:21,500 --> 00:04:31,500 ¿Qué puedo hacer para volverlo a diluir? Pues la puedo, por ejemplo, echar más agua y entonces disminuyo la concentración porque al echar más agua aumento el disolvente. 33 00:04:31,500 --> 00:04:44,139 Y entonces, pues, claro, tengo más litros con los mismos gramos, pues, o con los mismos moles de soluto, baja la concentración. 34 00:04:44,959 --> 00:04:52,060 Vale, otra cosa que puedo añadir, puedo añadir el soluto que sea en líquido. 35 00:04:52,500 --> 00:04:56,759 Y entonces, ¿aquí qué va a pasar? Pues que aquí, claro, cuando lo vaya añadiendo, sí que sube el volumen. 36 00:04:56,759 --> 00:05:01,160 Porque, claro, si yo junto dos líquidos, pues en general el volumen va a subir. 37 00:05:01,500 --> 00:05:09,560 Vamos a considerar, si no nos dicen lo contrario, que el volumen total va a ser la suma de los volúmenes que yo eche. 38 00:05:09,939 --> 00:05:16,060 Que no siempre pasa, hay veces que el volumen total no es la suma de lo que tenía y lo que le añado, 39 00:05:16,800 --> 00:05:22,579 pero en general, si no nos dicen lo contrario, vamos a suponer que los volúmenes se añaden y son aditivos. 40 00:05:24,000 --> 00:05:31,199 Vale, entonces ya hemos visto la molaridad, que la fórmula es moles de soluto partido por volumen en litros de disolución. 41 00:05:31,500 --> 00:05:35,000 Luego vamos a hacer problemas, ¿vale? Practicando todo, pero ahora solo repasar las fórmulas. 42 00:05:35,740 --> 00:05:41,959 Más cosas que tenemos, el tanto por ciento en masa, que es masa de soluto entre masa de disolución por 100, 43 00:05:43,259 --> 00:05:48,500 que también lo podemos ver como los gramos de soluto que tenemos en 100 gramos de disolución, 44 00:05:48,500 --> 00:05:52,879 porque eso es lo que es un tanto por ciento. Si yo digo que tengo 30% de soluto, 45 00:05:52,879 --> 00:06:03,920 Quiere decir que tengo 30 por 100, 30 gramos de soluto por 100 por 100 gramos de disolución. 46 00:06:04,839 --> 00:06:07,040 Y esto nos es útil para los problemas también. 47 00:06:07,639 --> 00:06:08,600 Lo mismo con el volumen. 48 00:06:08,819 --> 00:06:19,019 El tanto por ciento en volumen, tengo que será el volumen de soluto partido por el volumen de disolución por 100. 49 00:06:19,019 --> 00:06:44,189 Bien, la normalidad. Esta es un poquito más rara y no la vamos a usar mucho. A ver, vamos a borrar aquí, que voy a tardar menos. Vale, la normalidad la dejo aquí escrita, pero realmente por ahora no la vamos a usar. 50 00:06:44,189 --> 00:06:48,050 Pero luego cuando lleguemos al tema de ácido base, sí. 51 00:06:50,350 --> 00:06:54,829 Sería, se escribe con una N y es la masa en gramos partido de la masa equivalente. 52 00:06:55,550 --> 00:06:58,269 Y la masa equivalente es esta masa, ¿vale? 53 00:06:58,730 --> 00:07:08,490 Que depende de los hidrógenos que tenga en el caso de los ácidos o de los OH que tengan en el caso de las bases. 54 00:07:08,610 --> 00:07:13,810 Por eso divido por 1 o divido por 2 o divido por 3, ¿vale? 55 00:07:14,189 --> 00:07:26,069 Bueno, como esto lo vamos a ver más adelante, lo dejo ahí, ¿vale? No quiero ahora liarnos con la normalidad porque no la vamos a usar. 56 00:07:26,069 --> 00:07:47,089 Si vamos a usar la molalidad, que es los moles de soluto partido por la masa en kilogramos de disolvente, entonces tenemos la molaridad y molalidad. 57 00:07:47,089 --> 00:07:57,129 Los dos son con moles de soluto, una es semi mayúscula, la otra es semi minúscula y la diferencia es en el denominador 58 00:07:57,129 --> 00:08:01,430 Esta la usamos muchísimo, muchísimo, muchísimo, muchísimo 59 00:08:01,430 --> 00:08:04,750 ¿Y esta por qué existe? Si esta es la que más usamos todo el rato 60 00:08:04,750 --> 00:08:08,689 Porque el volumen de la disolución cambia con la temperatura 61 00:08:08,689 --> 00:08:14,670 Si os acordáis, cuando se calientan las cosas se dilatan y entonces el volumen va a aumentar 62 00:08:14,670 --> 00:08:18,110 es decir, que la misma disolución, la concentración no va a ser la misma 63 00:08:18,110 --> 00:08:20,189 dependiendo de la temperatura en la que esté 64 00:08:20,189 --> 00:08:24,610 pero si no cojo volúmenes, que cojo masas 65 00:08:24,610 --> 00:08:26,389 del disolvente por ejemplo 66 00:08:26,389 --> 00:08:29,410 que es la definición de la molalidad 67 00:08:29,410 --> 00:08:31,350 pues ya la masa no cambia 68 00:08:31,350 --> 00:08:33,610 por mucho que yo caliente, la masa no cambia 69 00:08:33,610 --> 00:08:34,649 los moles de soluto tampoco 70 00:08:34,649 --> 00:08:36,990 entonces esta es una medida que es muy constante 71 00:08:36,990 --> 00:08:37,929 pase lo que pase 72 00:08:37,929 --> 00:08:39,470 y por eso es útil 73 00:08:39,470 --> 00:08:42,809 aunque esta sea la que más vamos a usar de todas 74 00:08:42,809 --> 00:08:44,629 bueno, esta y esta 75 00:08:44,629 --> 00:08:51,789 Y por supuesto, bueno, estas también, pero la molalidad y la normalidad un poco menos. 76 00:08:53,250 --> 00:09:08,269 Vale, la fracción molar ya la habíamos visto, que es la letra esta griega chi, que es el número de moles de un componente partido por el número de moles totales. 77 00:09:08,269 --> 00:09:19,850 Por ejemplo, decíamos número de moles de hidrógeno, pero ahora voy a poner, por ejemplo, número de moles de hidrógeno partido por el número de moles totales, ¿vale? Esa sería la fracción molar del hidrógeno. 78 00:09:20,669 --> 00:09:32,870 Y por último tenemos la de gramos por litro, que es masa de, o sea, a mí se me ha olvidado poner aquí soluto, en gramos del soluto partido por el volumen en litros de disolución. 79 00:09:32,870 --> 00:09:36,929 Vale, voy a unirlo con la preparación de disoluciones 80 00:09:36,929 --> 00:09:39,590 Que tenéis aquí, cómo se preparan las disoluciones 81 00:09:39,590 --> 00:09:42,169 Una disolución, si tenéis hijos 82 00:09:42,169 --> 00:09:44,769 Yo es que, o sea, esto, vale, lo he hecho en el laboratorio 83 00:09:44,769 --> 00:09:47,049 Pero desde que tengo la hija pequeña 84 00:09:47,049 --> 00:09:49,409 Veo que los antibióticos se preparan así 85 00:09:49,409 --> 00:09:52,350 Es muy curioso, a ti te recetan amoxicilina 86 00:09:52,350 --> 00:09:55,629 Para la niña, y no es una pastilla, a lo mejor como nosotros 87 00:09:55,629 --> 00:09:57,809 Es un antibiótico en bote 88 00:09:57,809 --> 00:09:58,850 ¿Y qué tienes que hacer? 89 00:09:59,169 --> 00:10:02,090 Pues lo primero, bueno, pesar, aquí no haría falta 90 00:10:02,090 --> 00:10:07,029 porque ya nos, en el bote de la antibiótica ya nos dan la cantidad de soluto que necesitamos 91 00:10:07,029 --> 00:10:13,529 pero luego ¿qué hacemos? Pues echamos un poco de agua, un poquito, hasta la mitad o algo así 92 00:10:13,529 --> 00:10:19,429 y lo movemos para que se disuelva, ¿vale? Lo movemos hasta que se disuelve 93 00:10:19,429 --> 00:10:25,029 y cuando ya está disuelto, que ya no nos quedan polvitos, enrasamos, quiere decir que echamos agua 94 00:10:25,029 --> 00:10:38,590 hasta llegar al menisco, no, esto no se llama menisco, esto se llama aforo, creo, sí, aforo, porque es el matraz aforado. 95 00:10:39,049 --> 00:10:49,850 Vale, entonces cuando llegamos aquí, tenemos que ver que el menisco, el agua va a hacer esta curvita así para abajo, tenemos que ver que llega a la base del agua, 96 00:10:49,850 --> 00:10:54,830 la medida llega ahí, no esta parte 97 00:10:54,830 --> 00:10:58,190 no el lado justo que toca con la pared 98 00:10:58,190 --> 00:11:01,370 sino la base es lo que tiene que llegar a la rayita 99 00:11:01,370 --> 00:11:04,950 vale, pues cuando he llegado ahí ya tengo preparada mi disolución 100 00:11:04,950 --> 00:11:06,710 de la concentración necesaria 101 00:11:06,710 --> 00:11:08,570 esto en los medicamentos es muy importante 102 00:11:08,570 --> 00:11:11,809 porque no quieres pasarte de darle más de la que necesita 103 00:11:11,809 --> 00:11:15,970 porque le puedes causar problemas intestinales o lo que sea 104 00:11:15,970 --> 00:11:21,350 y tampoco quieres darle menos porque no le estarías matando todas las bacterias. 105 00:11:21,490 --> 00:11:24,169 Entonces, bueno, para los antibióticos es muy importante, 106 00:11:24,350 --> 00:11:26,649 pero para las disoluciones, para prepararlas exactas, 107 00:11:27,190 --> 00:11:29,970 es el mismo proceso que ya lo estáis viendo aquí. 108 00:11:31,629 --> 00:11:34,690 Vale, y con esto, fin de las disoluciones.