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00:00:16,050 --> 00:00:22,390
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES

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00:00:22,390 --> 00:00:27,329
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases

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00:00:27,329 --> 00:00:32,390
de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base.

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00:00:32,890 --> 00:00:40,179
En la videoclase de hoy discutiremos algunos ejemplos de ácidos.

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00:00:40,780 --> 00:00:52,399
En esta videoclase, enmarcada dentro de la introducción a las sustancias con carácter ácido,

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00:00:52,399 --> 00:00:59,840
básico o anfóteras, vamos a hacer una revisión de las distintas sustancias que podemos encontrarnos

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00:00:59,840 --> 00:01:05,920
en estas unidades dentro de los ejercicios y vamos a buscar la forma de, vista la fórmula o

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00:01:05,920 --> 00:01:10,879
identificando el tipo de compuesto, saber a cuál de las tres características es. Si se trata de una

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00:01:10,879 --> 00:01:17,379
sustancia con características ácidas, básicas o bien si se trata de un anfótero. Con lo que vamos

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00:01:17,379 --> 00:01:21,140
a ver en esta videoclase no pretendo ser absolutamente exhaustivo, no vamos a ver

11
00:01:21,140 --> 00:01:26,019
todas y cada una de las sustancias que pudieran aparecer en los ejercicios, pero sí que quiero

12
00:01:26,019 --> 00:01:31,200
revisar con vosotros por lo menos las familias fundamentales y algunos de los ejemplos más

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00:01:31,200 --> 00:01:38,120
repetidos y más representativos. Vamos a empezar con sustancias de carácter ácido. Consecuentemente

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00:01:38,120 --> 00:01:42,359
sus conjugados van a ser sustancias con carácter básico, así que vamos a ir viendo unas y otras

15
00:01:42,359 --> 00:01:49,079
más o menos simultáneamente. Y voy a empezar por los hidrácidos. Los hidrácidos son hidruros

16
00:01:49,079 --> 00:01:52,260
compuestos del hidrógeno con halógenos y anfígenos.

17
00:01:52,900 --> 00:01:55,159
En su nombre tradicional contienen la palabra ácido,

18
00:01:55,299 --> 00:01:58,920
así que cuando veo el nombre espero que se dedique a una sustancia con carácter ácido.

19
00:01:59,659 --> 00:02:01,319
Como vamos a ver un poquito más adelante,

20
00:02:01,920 --> 00:02:05,680
en ocasiones no solo los hidrácidos sino sus aniones,

21
00:02:05,819 --> 00:02:08,300
los que se obtienen con las primeras disociaciones,

22
00:02:08,300 --> 00:02:14,020
también tienen carácter ácido en el caso en el que el hidrácido original sea poli-hidrogenado.

23
00:02:14,159 --> 00:02:16,060
Como he dicho, vamos a ver dentro de un momento.

24
00:02:16,060 --> 00:02:34,060
Vamos a comenzar con los hidrácidos que se obtienen de los halógenos y aquí tenemos la fórmula del ácido fluorídrico, clorhídrico, bromídrico y oídrico, lo que serían los fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno.

25
00:02:34,060 --> 00:02:40,439
hidrógeno. Para comprobar o para justificar que se trata de una sustancia con carácter ácido, lo que

26
00:02:40,439 --> 00:02:46,539
voy a hacer es ponerlos en equilibrio con el agua. Les va a ceder cada uno de estos ácidos un hidrón

27
00:02:46,539 --> 00:02:51,199
a la molécula de agua, formándose el oxidáneo, que es el ácido conjugado del agua, y aquí a la

28
00:02:51,199 --> 00:02:55,979
derecha del todo lo que tenemos son los correspondientes aniones, son las bases conjugadas

29
00:02:55,979 --> 00:03:02,919
de estos ácidos. Se trata directamente de los iones fluoruro, cloruro, bromuro y ioduro. A

30
00:03:02,919 --> 00:03:09,659
continuación os muestro uno de los representantes de los hidrácidos derivados de un anfígeno. El

31
00:03:09,659 --> 00:03:15,280
más representativo, el más visto en los ejercicios, es el ácido sulfídrico, el sulfuro de hidrógeno.

32
00:03:16,039 --> 00:03:23,199
El H2S es un ácido polihidrogenado, tiene dos hidrógenos. Así que en una primera disociación

33
00:03:23,199 --> 00:03:28,120
lo pongo a reaccionar con el agua, le cederá un hidrón y lo que me quedará como base conjugada

34
00:03:28,120 --> 00:03:32,639
del ácido sulfídrico es el ión hidrógeno sulfuro. Es una sustancia anfótera, pero

35
00:03:32,639 --> 00:03:36,840
en este contexto, hablando de sustancias con carácter ácido, lo que voy a hacer es volver

36
00:03:36,840 --> 00:03:41,539
a ponerle a reaccionar con el agua para que se comporte como un ácido. Lo que va a hacer

37
00:03:41,539 --> 00:03:46,060
es cederle el hidrógeno que le queda, un hidrón, a la molécula de agua y lo que se

38
00:03:46,060 --> 00:03:50,300
va a formar es la base conjugada del ión hidrógeno sulfuro, que es el propio ión

39
00:03:50,300 --> 00:03:57,740
sulfuro. A continuación os muestro el ácido cianídrico o cianuro de hidrógeno con fórmula

40
00:03:57,740 --> 00:04:02,780
HClHCN. Este compuesto ya lo habíamos visto en la unidad correspondiente al enlace químico,

41
00:04:02,900 --> 00:04:08,659
de hecho es una de las moléculas de las cuales representamos la estructura de Lewis. No es en

42
00:04:08,659 --> 00:04:14,620
esencia un hidrácido en el sentido de ser un hidruro de un elemento no metálico, aquí tenemos

43
00:04:14,620 --> 00:04:19,439
el ion cianuro que no es un elemento no metálico, un único elemento, pero tiene un comportamiento

44
00:04:19,439 --> 00:04:27,579
en disolución tan similar a los hidrácidos que tiene un nombre en esa misma línea, ácido cianídrico,

45
00:04:27,579 --> 00:04:34,399
con esa terminación hídrico. Y como veis, al hacerlo reaccionar con el agua, le cede el hidrógeno,

46
00:04:34,439 --> 00:04:39,540
le cede un hidrón y se convierte en su base conjugada, la base conjugada del ácido cianídrico,

47
00:04:40,100 --> 00:04:49,149
que es el ión cianuro. Los ácidos hidrácidos no son los únicos hidruros no metálicos con carácter

48
00:04:49,149 --> 00:04:56,589
ácido. También cabe señalar el caso del hidruro de boro, que habíamos estado discutiendo al hablar

49
00:04:56,589 --> 00:05:02,149
de la teoría de Lewis. Este es un hidruro no metálico, es un hidruro de boro y se caracteriza

50
00:05:02,149 --> 00:05:07,550
porque el átomo central, en este caso el átomo de boro, tiene al menos un orbital vacío. El átomo

51
00:05:07,550 --> 00:05:12,889
de boro tiene uno orbital vacío. Una forma de comprobar, ya la habíamos visto en la videoclase

52
00:05:12,889 --> 00:05:17,670
correspondiente, en la videoclase anterior, que el hidruro de boro es una sustancia con carácter

53
00:05:17,670 --> 00:05:23,149
ácido, es ponerla a reaccionar con una base típica, en este caso con el amoníaco. Y lo que

54
00:05:23,149 --> 00:05:28,930
vamos a ver es que se va a formar un aducto, un enlace covalente coordinado o dativo entre el

55
00:05:28,930 --> 00:05:36,089
átomo de nitrógeno en el amoníaco que tiene un par de electrones libre y el átomo de boro en el

56
00:05:36,089 --> 00:05:42,170
iruro de boro que tiene ese orbital vacío. Se va a producir el solape entre el orbital con el par

57
00:05:42,170 --> 00:05:46,810
de electrones del nitrógeno y el orbital vacío del boro, se forma un enlace covalente coordinado

58
00:05:46,810 --> 00:05:53,009
dativo y se forma el aducto que habíamos descrito en su momento. Así pues, una forma de justificar

59
00:05:53,009 --> 00:05:58,889
que el hidrodevoro es una sustancia con carácter ácido es, como digo, ponerla a reaccionar con una

60
00:05:58,889 --> 00:06:04,170
sustancia de carácter básico. En general, os recuerdo la teoría de Lewis, cualquier sustancia

61
00:06:04,170 --> 00:06:09,470
que contenga un átomo con al menos un orbital vacío es susceptible de tener un comportamiento

62
00:06:09,470 --> 00:06:17,990
ácido. También ácidos son los oxoácidos. Estos son ácidos no que contengan exclusivamente

63
00:06:17,990 --> 00:06:23,629
hidrógeno, sino que son ácidos que contienen oxígeno. Son sustancias ternarias. Su fórmula

64
00:06:23,629 --> 00:06:30,449
general es H algo X átomo central algo oxígeno algo y este átomo central, como podéis ver,

65
00:06:31,029 --> 00:06:35,769
van a ser en general no metales y en algunas ocasiones metales de transición siempre con

66
00:06:35,769 --> 00:06:40,930
los números de oxidación más altos. Los vamos a ir viendo con cuidado. Al igual que pasaba con

67
00:06:40,930 --> 00:06:47,709
los hidrácidos, algunos de los aniones que se produzcan por ionización o por disociación de

68
00:06:47,709 --> 00:06:52,290
los oxoácidos también van a tener comportamiento ácido cuando les queden más hidrógenos porque

69
00:06:52,290 --> 00:06:58,310
el oxoácido del que proviene sea polihidrogenado. Lo vamos a ver un poco más adelante. Vamos a

70
00:06:58,310 --> 00:07:04,550
empezar echando un vistazo a los oxoácidos derivados de los halógenos. Son cloropromoyodo

71
00:07:04,550 --> 00:07:10,449
con números de oxidación posibles 1, 3, 5 y 7 y aquí lo que tenemos dentro de esta familia y como

72
00:07:10,449 --> 00:07:17,949
representantes son los oxoácidos derivados del cloro. Aquí tenemos el ácido hipocloroso, cloroso,

73
00:07:18,649 --> 00:07:24,470
clórico y hiperclórico. Os recuerdo que para estos utilizábamos la nomenclatura tradicional y que

74
00:07:24,470 --> 00:07:31,290
tenemos estos cuatro casos ácido hipo nombre del elemento oso, ácido con terminación oso, ácido

75
00:07:31,290 --> 00:07:37,350
con terminación ico y ácido per, nombre del elemento, con terminación ico, en orden creciente

76
00:07:37,350 --> 00:07:44,129
cuando teníamos cuatro posibles números de oxidación. Así que tenemos HClO, O2, O3, UO4,

77
00:07:44,670 --> 00:07:51,170
dependiendo de si estamos con el ácido hipocloroso, cloroso, clórico o perclórico. Para comprobar el

78
00:07:51,170 --> 00:07:56,290
carácter ácido los ponemos a reaccionar con agua, le exceden un hidrón, se convierte el agua en el

79
00:07:56,290 --> 00:08:00,970
ácido conjugado en el oxidanio y lo que tenemos aquí a la derecha son las bases conjugadas de

80
00:08:00,970 --> 00:08:06,910
los correspondientes ácidos. Son directamente los oxoaniones, el ión hipoclorito, clorito,

81
00:08:07,209 --> 00:08:14,550
clorato e hiperclorato. En el caso del bromo y del yodo, exactamente igual. En el caso de los

82
00:08:14,550 --> 00:08:19,209
oxoácidos derivados de los nitrógenoideos, que son nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio,

83
00:08:19,889 --> 00:08:25,649
estos van a actuar con números de oxidación 1, 3 y 5, también impares. Así que las fórmulas

84
00:08:25,649 --> 00:08:31,709
químicas van a tener una estructura similar. Lo único que no hay cuatro casos posibles, solamente

85
00:08:31,709 --> 00:08:36,769
hay tres. Faltaría el número de oxidación posible más siete, en este caso no lo sería. Y en ese caso,

86
00:08:37,049 --> 00:08:42,289
ese último nombre, el que acaba con per lo que quiera que sea, nombre del elemento ico, no

87
00:08:42,289 --> 00:08:48,110
aparecería. De tal forma que podríamos escribir las fórmulas del ácido pensando en el nitrógeno.

88
00:08:48,110 --> 00:08:57,309
El ácido hiponitroso, HNO, el ácido nitroso, HNO2 y el ácido nítrico, HNO3, este fuerte.

89
00:08:58,970 --> 00:09:09,850
En el caso de los oxoácidos derivados de los borrideos, tenemos únicamente el boro con un único número de oxidación, más 3, que se correspondería con el ácido bórico.

90
00:09:10,690 --> 00:09:12,590
Tendría una única terminación posible.

91
00:09:12,590 --> 00:09:26,409
A continuación, vamos a echarle un vistazo a los oxoácidos derivados de los elementos anfígenos, que son azufre, selenio y teluro, que actúan con números de oxidación 2, 4, 6. Estos ya son números de oxidación pares.

92
00:09:27,490 --> 00:09:38,909
Solamente hay tres casos posibles, tres números de oxidación posibles, así que tendremos únicamente tres nombres posibles, obviando el ácido per nombre del elemento ico.

93
00:09:39,629 --> 00:09:45,750
Pensando, por ejemplo, en los derivados del azufre, tendríamos el ácido hiposulfuroso H2SO2,

94
00:09:46,429 --> 00:09:50,750
sulfuroso H2SO3 y sulfúrico H2SO4.

95
00:09:51,990 --> 00:09:57,610
Estos tres ácidos ya son ácidos poli-hidrogenados, tenemos dos hidrógenos,

96
00:09:58,330 --> 00:10:03,289
así que para comprobar el comportamiento ácido lo vamos a poner en equilibrio con el agua,

97
00:10:03,289 --> 00:10:08,669
le va a ceder un hidrón y lo que vamos a tener es el correspondiente oxonión ácido

98
00:10:08,669 --> 00:10:11,710
en este caso tendríamos el ión hidrógeno hiposulfito

99
00:10:11,710 --> 00:10:17,330
aquí el ión hidrógeno sulfito y aquí el ión hidrógeno sulfato

100
00:10:17,330 --> 00:10:22,710
estas son sustancias anfóteras, aquí que estamos centrándonos en el comportamiento ácido

101
00:10:22,710 --> 00:10:26,629
podemos comprobarlo volviéndolos a hacer reaccionar

102
00:10:26,629 --> 00:10:30,330
volviéndolos a poner en equilibrio con el agua para que les te dan el hidrógeno que le queda

103
00:10:30,330 --> 00:10:37,429
un hidrón, y obtengamos de esa manera el final de la cadena, el ión hiposulfito, el ión sulfito

104
00:10:37,429 --> 00:10:43,309
y el ión sulfato, que serían las bases conjugadas de los correspondientes ión hidrógeno, lo que

105
00:10:43,309 --> 00:10:50,450
correspondiera. Al igual que en el caso de los oxoácidos derivados de los anfígenos, los oxoácidos

106
00:10:50,450 --> 00:10:55,490
derivados de los elementos carbonoideos, el carbono y el silicio, también tienen números de oxidación

107
00:10:55,490 --> 00:11:01,090
pares, en este caso solamente dos, serían más dos, menos habitual, y más cuatro, el más habitual de

108
00:11:01,090 --> 00:11:11,120
todos. Y así, por ejemplo, para el carbono tendríamos el ácido carbonoso y el ácido carbónico. Habíamos

109
00:11:11,120 --> 00:11:16,159
dicho hace un momento en el que oxoácidos fundamentalmente eran derivados de no metales,

110
00:11:16,299 --> 00:11:21,779
pero que podían aparecer oxoácidos derivados de metales de transición actuando con los números

111
00:11:21,779 --> 00:11:26,000
de oxidación más grandes posibles. Bueno, pues aquí tenemos aquellos con los que nos vamos a

112
00:11:26,000 --> 00:11:30,779
encontrar. Tenemos los oxoácidos derivados del manganeso con números de oxidación 6 y 7 y

113
00:11:30,779 --> 00:11:37,840
tendríamos el ácido manganico H2MnO4 y el ácido permanganico HMnO4. Fijaos en la diferencia

114
00:11:37,840 --> 00:11:46,100
únicamente en un hidrógeno. El ácido permanganico es un ácido monoprótico, la base conjugada es

115
00:11:46,100 --> 00:11:52,100
helión permanganato, mientras que el ácido manganico es un ácido polihidrogenado, tiene

116
00:11:52,100 --> 00:11:57,460
dos hidrógenos, así que en una primera disociación le cede un hidrón al agua y lo que obtendríamos

117
00:11:57,460 --> 00:12:03,340
es el ión hidrógeno manganato y este a su vez es una sustancia anfótera, pero actuando

118
00:12:03,340 --> 00:12:08,360
como un ácido le podría ceder un hidrón a la molécula de agua en equilibrio para

119
00:12:08,360 --> 00:12:13,220
obtenerse el ión manganato. Fijaos que la diferencia entre el ión manganato y el permanganato

120
00:12:13,220 --> 00:12:20,059
es en el número de carga. Una negativa, dos negativas. En cuanto a los oxoácidos derivados

121
00:12:20,059 --> 00:12:24,039
del cromo, molibdeno y balframio, estos actúan únicamente con número de oxidación

122
00:12:24,039 --> 00:12:28,000
más 6. Nosotros únicamente vamos a trabajar con el ácido crómico, que lo

123
00:12:28,000 --> 00:12:31,500
tenemos aquí, y lo que tenemos es el H2CrO4.

124
00:12:32,320 --> 00:12:35,919
Al igual que le pasaba al ácido manganico, es un ácido

125
00:12:35,919 --> 00:12:39,940
poli-hidrogenado y entonces lo que tenemos como resultado de una primera

126
00:12:39,940 --> 00:12:44,019
ionización es la base conjugada del ácido crómico,

127
00:12:44,240 --> 00:12:47,899
sería el ión hidrogenocromato, y en una segunda ionización,

128
00:12:47,899 --> 00:12:52,919
cuando vuelve a acceder el ión hidrógeno cromato, un hidrón, lo que obtenemos es la base conjugada

129
00:12:52,919 --> 00:13:00,580
de este, sería el ión cromato. En el caso de los oxoácidos, el año pasado veíamos que aparecían

130
00:13:00,580 --> 00:13:06,700
circunstancias y compuestos extraordinarios, excepcionales. Uno de los casos eran los

131
00:13:06,700 --> 00:13:13,759
oxoácidos dímeros, son los derivados del cromo y del selenio, entre otros. Los oxoácidos dímeros

132
00:13:13,759 --> 00:13:19,820
son aquellos que ocurren cuando dos moléculas de un determinado oxoácido se unen liberando

133
00:13:19,820 --> 00:13:24,620
una molécula de agua. El caso que nosotros vamos a considerar es el caso del ácido dicrómico.

134
00:13:25,279 --> 00:13:29,840
Si tomamos dos moléculas de ácido crómico que hemos visto anteriormente, las sumamos

135
00:13:29,840 --> 00:13:36,740
y liberamos una molécula de agua, la fórmula que obtenemos es H2CrO7. Para comprobar el

136
00:13:36,740 --> 00:13:40,000
carácter ácido, lo ponemos a reaccionar con una molécula de agua es capaz de hacer

137
00:13:40,000 --> 00:13:44,399
el lunidrón, obteniéndose el ión hidrógeno dicromato, que es una sustancia anfótera. Pero

138
00:13:44,399 --> 00:13:48,980
desde el punto de vista de su carácter ácido, es capaz de ceder lunidrón, este hidrógeno,

139
00:13:49,039 --> 00:13:54,320
a la molécula de agua, obteniéndose el ión dicromato. Es importante en un momento dado no

140
00:13:54,320 --> 00:14:03,299
confundir el ión dicromato, CrO7 2-, con el ión cromato, CrO4 2-. La diferencia está en el número

141
00:14:03,299 --> 00:14:10,159
de oxígenos, pero es una diferencia importante. Por otra parte, también teníamos oxoácidos

142
00:14:10,159 --> 00:14:16,019
poli-hidratados. Os recuerdo que en su momento decíamos que los oxoácidos se pueden entender

143
00:14:16,019 --> 00:14:22,299
como provenientes de los óxidos de los no metales que han sido capaces de captar una molécula de

144
00:14:22,299 --> 00:14:28,799
agua, se han hidratado con una molécula de agua. Pues bien, algunos de estos óxidos derivados del

145
00:14:28,799 --> 00:14:34,860
fósforo, del boro, del arsénico, etcétera, en ciertas condiciones son capaces de asociarse no

146
00:14:34,860 --> 00:14:40,899
con una sino con dos o incluso con tres moléculas de agua. Y eso se ve reflejado en el nombre. En

147
00:14:40,899 --> 00:14:46,940
estos casos, nosotros únicamente vamos a considerar el caso del fósforo, de lo que sería el ácido

148
00:14:46,940 --> 00:14:54,379
fosfórico, la nomenclatura cambia. Cuando el ácido se ha formado al hidratarse el óxido con una única

149
00:14:54,379 --> 00:14:58,340
molécula de agua, el caso que hemos visto anteriormente hasta este momento, lo que se

150
00:14:58,340 --> 00:15:07,139
obtiene es la terminación ico pero con el prefijo meta. Tendríamos el ácido metafosfórico. En el

151
00:15:07,139 --> 00:15:13,139
caso en el que se ha hidratado con dos moléculas de agua, lo que tendríamos es el ácido ortofosfórico

152
00:15:13,139 --> 00:15:17,539
en este caso o también difosfórico, puesto que esta nomenclatura alternativa también está admitida

153
00:15:17,539 --> 00:15:23,580
dentro de la nomenclatura tradicional. Y por último, es el más importante, cuando se ha hidratado con

154
00:15:23,580 --> 00:15:28,759
tres moléculas de agua, lo que obtenemos es el ácido ortofosfórico. Puesto que es el caso más

155
00:15:28,759 --> 00:15:34,399
importante, es habitual, y así nos lo vamos a encontrar, omitiendo el prefijo orto, de tal

156
00:15:34,399 --> 00:15:40,019
manera que si a nosotros nos refieren al ácido fosfórico, inmediatamente tenemos que pensar en

157
00:15:40,019 --> 00:15:46,539
el ácido ortofosfórico, que es este H3PO4, y no confundirlo con el que se obtiene hidratando con

158
00:15:46,539 --> 00:15:52,840
una única molécula de agua, que sería el ácido metafosfórico HPO3. El ácido fosfórico, puesto

159
00:15:52,840 --> 00:15:59,100
que ya os digo va a ser el nombre que nosotros nos encontramos habitualmente. Es un ácido polihidrogenado,

160
00:15:59,720 --> 00:16:07,620
tiene tres hidrógenos, así que es susceptible de ionizarse hasta tres veces. El ácido ortofosfórico

161
00:16:07,620 --> 00:16:12,639
puede ceder un hidrón y convertirse en el ión de hidrógeno fosfato. Es un anfótero, pero como ácido

162
00:16:12,639 --> 00:16:18,799
es capaz de ceder un hidrón y convertirse en el ión hidrógeno fosfato, nuevamente es un anfótero,

163
00:16:18,799 --> 00:16:25,799
pero como ácido es capaz de ceder ya por fin el último hidrógeno que tiene, ceder un hidrón, y convertirse finalmente en helión fosfato.

164
00:16:28,740 --> 00:16:34,440
Continuando con la revisión de sustancias susceptibles de ser consideradas con carácter ácido,

165
00:16:34,960 --> 00:16:39,080
lo siguiente que nos vamos a encontrar son los cationes, y vamos a empezar por los cationes monoatómicos.

166
00:16:39,220 --> 00:16:43,500
Aquí tenemos el ejemplo de la plata, uno más, y del hierro, dos más.

167
00:16:43,500 --> 00:16:57,700
En este caso, en el caso de los cationes de los elementos metálicos, tal vez la forma más sencilla de justificar que se trata de una sustancia con carácter ácido sea considerar que estos cationes provienen de los correspondientes hidróxidos.

168
00:16:57,700 --> 00:17:10,900
Entonces, en el caso de la plata, vamos a considerar que este cation se obtiene cuando el hidróxido de plata, que es una base de arrenios típica en disolución acuosa, se disocia, liberando cationes de plata e iones hidróxido.

169
00:17:11,500 --> 00:17:24,240
En cuanto al hidróxido de hierro 2, o el dihidróxido de hierro, nuevamente es un hidróxido, es una base, perdón, de arrenios típica, tenemos que tener en consideración que la ionización se produce por pasos.

170
00:17:24,859 --> 00:17:40,359
Primero se libera un hidróxido, esta es una base poli-hidroxilada, se obtendría este cation, que es susceptible a su vez de volver a ionizarse, volver a liberar otro hidróxido y entonces sí, se obtiene ya el cation hierro 2+.

171
00:17:40,740 --> 00:18:03,660
La forma de justificar desde este punto de vista, considerando los hidróxidos como bases de arrenios, el que los correspondientes cationes, cuando hemos llegado al final, cuando se ha producido la ionización completa, son ácidos, es considerar que los cationes se encuentran en equilibrio con los hidróxidos y podríamos ir hacia atrás regenerando los hidróxidos.

172
00:18:04,180 --> 00:18:23,440
La clave está en que si volvemos hacia atrás y consideramos la reacción inversa en estos equilibrios, los cationes de plata lo que están haciendo es reaccionar con hidróxidos, al igual que aquí los cationes de hierro 2+, para formar el hidróxido, aquí el inicial y aquí el primero, dentro de la cadena.

173
00:18:23,440 --> 00:18:27,519
y lo que hacen es, para ello, disminuir la concentración de iones hidróxido.

174
00:18:28,220 --> 00:18:32,279
Consecuentemente, una sustancia que es capaz de hacer disminuir la concentración de hidróxidos

175
00:18:32,279 --> 00:18:34,579
es una sustancia con carácter ácido.

176
00:18:34,700 --> 00:18:40,440
Es la justificación, una de las posibles, de por qué estos cationes consideramos que tienen carácter ácido.

177
00:18:40,599 --> 00:18:45,440
Insisto, porque se obtienen a partir de los hidróxidos correspondientes.

178
00:18:46,740 --> 00:18:50,559
Otro cation monatómico que podríamos considerar en un momento dado

179
00:18:50,559 --> 00:18:53,279
es el propio cation del hidrógeno nomás, el propio hidrón.

180
00:18:54,180 --> 00:19:06,039
Esta sustancia nunca nos van a pedir que discutamos o que justifiquemos que tiene carácter ácido, puesto que casi que si nos descuidamos es la propia definición de ácido, por lo menos desde el punto de vista de Arrhenius.

181
00:19:06,039 --> 00:19:15,259
Un ácido es una sustancia que en disolución a cosa libera hidrones y el hecho de que la concentración de hidrones aumente es lo que marca el carácter ácido de una cierta disolución.

182
00:19:15,859 --> 00:19:21,819
Bueno, pues entonces evidentemente los hidrones son aquellas que tienen carácter ácido porque es lo que le confiere carácter ácido.

183
00:19:21,819 --> 00:19:37,680
De todas formas, podríamos desde un cierto punto de vista, si nos empeñáramos, justificar el carácter ácido del hidrón considerando su equilibrio con los hidróxidos para formar agua. Igual que antes, una sustancia que reacciona con hidróxidos tiene que ser necesariamente un ácido.

184
00:19:37,680 --> 00:19:52,180
Por último, ciertos cationes heteropoleatómicos, que son aquellos que se obtienen al añadir un hidrón a los hidrulos progenitores, vamos a encontrárnoslos como sustancias con un típico carácter ácido.

185
00:19:52,180 --> 00:20:16,900
En concreto nos vamos a encontrar con dos. La primera la tenemos aquí, es el amonio, es la sustancia que se obtiene al añadirle un hidrón al amoníaco. La forma de comprobar que el amonio es una sustancia con carácter ácido es ponerle a ceder ese hidrón que ha ganado. Se lo va a ceder en este caso, en este equilibrio que tengo aquí escrito, a la molécula de agua, para volver a la base conjugada del ionamonio, que sería el amoníaco.

186
00:20:16,900 --> 00:20:25,339
El otro catión heteropoleatómico típico con comportamiento ácido es el propio ion oxidáneo que tenemos aquí.

187
00:20:26,799 --> 00:20:45,140
Nuevamente, poco menos que el oxidáneo que tenga carácter ácido es una propia definición de acidez y podemos hacer, si quisiéramos, una justificación paralela a la del caso del hidrón poniéndolo en equilibrio con los hidróxidos, racionando con los hidróxidos en equilibrio con el agua.

188
00:20:45,140 --> 00:20:52,279
e indicar que si los oxidáneos reaccionan con hidróxidos para encontrarse con el equilibrio iónico del agua,

189
00:20:53,140 --> 00:20:56,240
sustancias que reaccionan con hidróxidos son sustancias con carácter ácido.

190
00:20:56,740 --> 00:21:03,680
Aunque insisto en que no nos van a pedir nunca que justifiquemos el carácter ácido ni del hidrón ni del ión oxidáneo.

191
00:21:03,680 --> 00:21:13,309
Por último, para finalizar esta revisión de sustancias con carácter ácido, vamos a revisar los ácidos orgánicos,

192
00:21:13,309 --> 00:21:20,309
típicamente los ácidos carboxílicos. Son ácidos muy muy débiles y los que nos podemos encontrar

193
00:21:20,309 --> 00:21:26,529
con mayor frecuencia son estos que tenemos aquí, el ácido metanoico con un único carbono, el ácido

194
00:21:26,529 --> 00:21:33,990
etanoico con dos átomos de carbono y el ácido benzeno carboxílico, donde lo que tenemos aquí

195
00:21:33,990 --> 00:21:41,069
a la izquierda sería un benzeno cuya fórmula es C6H6 y que es un ciclo con seis átomos de carbono

196
00:21:41,069 --> 00:21:45,609
unidos entre sí por enlaces simples y dobles alternos

197
00:21:45,609 --> 00:21:48,789
en el cual hemos eliminado uno de los hidrógenos

198
00:21:48,789 --> 00:21:50,569
por eso tenemos aquí C6H5

199
00:21:50,569 --> 00:21:53,329
y lo que hemos hecho es añadirle un grupo carboxilo

200
00:21:53,329 --> 00:21:55,630
este COOH que tenemos aquí a la derecha

201
00:21:55,630 --> 00:22:00,250
Pues bien, ácido metanoico, etanoico y benzenocarboxílico

202
00:22:00,250 --> 00:22:03,650
son los nombres IUPAC de estos ácidos carboxílicos

203
00:22:03,650 --> 00:22:07,690
a veces no los podremos encontrar con los nombres tradicionales

204
00:22:07,690 --> 00:22:09,970
ácido fórmico en lugar de metanoico

205
00:22:09,970 --> 00:22:12,789
ácido acético en lugar de etanoico

206
00:22:12,789 --> 00:22:16,589
y ácido benzoico en lugar de ácido benzenocarboxílico

207
00:22:16,589 --> 00:22:18,950
aunque si tuviéramos estos nombres

208
00:22:18,950 --> 00:22:21,910
tradicionales, a continuación y entre paréntesis

209
00:22:21,910 --> 00:22:24,769
tendrían que darnos los nombres IUPAC, metanoico, etanoico

210
00:22:24,769 --> 00:22:27,509
y benzenocarboxílico. Pues bien

211
00:22:27,509 --> 00:22:30,549
estas sustancias en disolución acuosa

212
00:22:30,549 --> 00:22:33,529
son susceptibles de ionizarse, de cederle

213
00:22:33,529 --> 00:22:36,569
un hidrón a la molécula de agua, sería este de aquí

214
00:22:36,569 --> 00:22:38,589
el que tiene el grupo carboxilo

215
00:22:38,589 --> 00:22:45,170
obteniéndose oxidáneos que es el ácido conjugado de la molécula de agua y estos aniones que serían

216
00:22:45,170 --> 00:22:52,430
las bases conjugadas de estos ácidos y tendríamos así el ión metanoato o bien formiato, el ión

217
00:22:52,430 --> 00:23:02,089
etanoato o bien acetato y por último el ión benzoato o bien benzenocarboxilato. Por último disculpadme

218
00:23:02,089 --> 00:23:07,910
que insista pero es realmente importante tener mucho cuidado con la formulación y nomenclatura

219
00:23:07,910 --> 00:23:13,710
de la química inorgánica. De la química orgánica ya nos encargaremos más adelante. Pero tened mucho

220
00:23:13,710 --> 00:23:19,089
cuidado de no confundir las especies químicas. No es admisible que se os pida, por ejemplo,

221
00:23:19,190 --> 00:23:24,670
ya veremos más adelante, hacer cálculos con respecto a la valoración del ácido clorhídrico

222
00:23:24,670 --> 00:23:28,589
y que en un momento dado os equivoquéis con la fórmula y escribáis la del ácido clórico.

223
00:23:29,589 --> 00:23:34,769
No podéis argumentar, bueno, en realidad es un ácido, ¿qué más da? Porque si se os pide por

224
00:23:34,769 --> 00:23:39,910
una especie concreta, no podéis poner otra. A este respecto, tened mucho cuidado, por

225
00:23:39,910 --> 00:23:45,529
favor, con no confundir ácido sulfúrico, sulfuroso, sulfídrico, de no confundir cromatos

226
00:23:45,529 --> 00:23:51,769
con dicromatos y otras cosas por el estilo. Insisto en que es algo realmente importante.

227
00:23:53,430 --> 00:23:58,509
Una cosa que sí que es positiva a este respecto es que todos los compostos cuaternarios no

228
00:23:58,509 --> 00:24:03,049
forman parte de nuestro temario, de tal manera que lo que serían las sales ácidas o bien

229
00:24:03,049 --> 00:24:22,349
También los oxoaniones ácidos, lo que hemos estado comentando, de hidrógeno, sulfuro, hidrógeno, sulfato, etc., no forman parte de nuestro temario. Así que ese tipo de nombres no se os pediría, o bien en el caso en el que fuera necesario, o bien no hace falta que los nombréis, o bien yo os tendría que dar el nombre de ese tipo de compuesto.

230
00:24:22,349 --> 00:24:31,309
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

231
00:24:31,970 --> 00:24:35,710
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.

232
00:24:36,450 --> 00:24:41,930
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.

233
00:24:42,549 --> 00:24:44,069
Un saludo y hasta pronto.