1
00:00:00,690 --> 00:00:07,070
Damos comienzo con la unidad C6, el cambio y último tema de química.

2
00:00:09,529 --> 00:00:13,910
Vale, tipos de cambios que se pueden dar en la naturaleza, ¿vale?

3
00:00:13,910 --> 00:00:17,710
Tenemos los cambios reversibles e irreversibles.

4
00:00:18,149 --> 00:00:28,629
Consideramos que un cambio es reversible cuando después de ocurrir el cambio puede invertirse, ¿vale?

5
00:00:28,730 --> 00:00:30,510
Recuperando su estado inicial.

6
00:00:30,690 --> 00:00:36,409
Por ejemplo, si tenemos una olla con agua hirviendo, tenemos el agua en estado líquido.

7
00:00:36,729 --> 00:00:39,670
¿Qué ocurre? Que este agua va a pasar a estado gaseoso.

8
00:00:40,450 --> 00:00:49,549
Si nosotros ponemos una tapa, ese gas, al tocar la tapa, como está a otra temperatura, se transforma en líquido.

9
00:00:50,170 --> 00:01:01,130
Es decir, podemos volver de líquido a gas.

10
00:01:03,149 --> 00:01:06,010
Y del gas podemos volver al líquido.

11
00:01:08,030 --> 00:01:15,969
Cuando un cambio es irreversible, nos estamos haciendo referencia a que se trata de un cambio que no se va a poder deshacer.

12
00:01:16,510 --> 00:01:20,829
Ese cambio no puede deshacerse, no podemos volver atrás.

13
00:01:21,730 --> 00:01:24,390
Un ejemplo que sería cuando cocinamos los alimentos.

14
00:01:24,750 --> 00:01:31,269
Si nosotros tenemos un filete, si el filete está crudo, en el momento que lo cocinamos en una sartén a alta temperatura,

15
00:01:31,269 --> 00:01:34,909
el filete cambia, cambia de color y cambia de textura.

16
00:01:36,069 --> 00:01:40,810
Si nosotros ese filete lo metemos en la nevera, el filete no va a volver a como estaba antes.

17
00:01:41,450 --> 00:01:44,129
Eso es de lo que se trata de un cambio irreversible.

18
00:01:45,269 --> 00:01:47,890
Luego, ¿qué otro tipo de cambios podemos tener?

19
00:01:47,890 --> 00:01:56,629
Podemos tener cambios físicos, que es el cambio que tiene lugar sin que se tenga un cambio de composición.

20
00:01:56,629 --> 00:02:06,549
El ejemplo que hemos puesto del agua podría ser también un cambio físico, ¿vale? Seguimos teniendo agua, solo que en estado líquido o en estado gaseoso.

21
00:02:07,109 --> 00:02:17,349
¿Qué ocurre con un cambio químico? En cambio, cuando se trata de un cambio químico, va a haber un cambio en la composición. Ya no estaremos hablando de lo mismo.

22
00:02:17,349 --> 00:02:35,150
Por ejemplo, cuando quemamos la madera. Si nosotros quemamos la madera, lo primero pues tenemos la madera, un tronco con unas propiedades. Pasado un tiempo, ¿qué nos quedan? Cenizas. Las cenizas no tienen nada que ver con lo que era la madera en su momento, ¿vale?

23
00:02:35,150 --> 00:03:01,229
¿Vale? Pues eso se trataría de un cambio físico. ¿Qué relación hay entre los cambios reversibles y reversibles y los cambios físicos y químicos? Pues de forma mayoritaria, que no siempre, ¿vale? Pero mayoritariamente, los cambios reversibles se van a tratar de cambios físicos, ¿vale? Y los cambios irreversibles van a ser cambios químicos, ¿vale? En su mayoría, ¿vale? No siempre es así, ¿vale?

24
00:03:01,229 --> 00:03:13,710
Hay reacciones químicas que se pueden deshacer, ¿vale? De hecho, no termina, las transformaciones se hacen y se deshacen, ¿vale? Hay reacciones que son así.

25
00:03:14,650 --> 00:03:17,250
Pero vamos, podemos quedarnos con ese ejemplo, bien.

26
00:03:18,229 --> 00:03:27,990
¿Qué ocurre durante una reacción química, vale? Durante una reacción química se va a producir un cambio, pero durante ese cambio hay algo que se va a cumplir, ¿vale?

27
00:03:27,990 --> 00:03:45,870
Y es que el número de átomos que tenemos al inicio, ¿vale?, va a ser igual al número de átomos que vamos a obtener, ¿vale?, tras la reacción.

28
00:03:46,810 --> 00:03:54,389
Los números de átomos al inicio, ¿vale?, van a ser igual a los átomos que obtenemos.

29
00:03:55,409 --> 00:03:59,090
¿Qué ocurre realmente durante una reacción química? ¿Qué sucede?

30
00:03:59,490 --> 00:04:04,490
Pues lo que sucede es que aquí tenemos el cloro unido a otro cloro, ¿vale?

31
00:04:04,530 --> 00:04:07,710
Formando lo que se conoce como cloro 2.

32
00:04:08,169 --> 00:04:14,250
Y el hidrógeno está unido a otro hidrógeno, hidrógeno formando hidrógeno 2.

33
00:04:14,569 --> 00:04:19,370
Los gases, ¿vale? En la naturaleza lo normal es que se junten por parejas.

34
00:04:19,550 --> 00:04:22,970
De ahí que tengamos cloro 2 e hidrógeno, ¿vale? Son dos gases.

35
00:04:22,970 --> 00:04:25,769
¿Qué ocurre cuando tiene lugar una reacción química?

36
00:04:25,769 --> 00:04:32,449
Lo que ocurre es que estos enlaces se van a romper y se van a generar enlaces nuevos.

37
00:04:33,490 --> 00:04:47,430
Aquí lo que ocurre es que el hidrógeno se va a mezclar con el cloro formando el ácido clorhídrico, que es el HCl2.

38
00:04:47,430 --> 00:05:01,509
Porque si os fijáis aquí tenemos un cloro, dos cloros, un cloro, segundo cloro, un hidrógeno, segundo hidrógeno, un hidrógeno, segundo hidrógeno, ¿vale?

39
00:05:01,509 --> 00:05:17,029
En todo momento se cumple que aquí tenemos los cloros son dos y los hidrógenos son dos y aquí los cloros son dos y los hidrógenos nuevamente son dos.

40
00:05:17,430 --> 00:05:21,709
¿Vale? No se destruyen los átomos en ningún momento, ¿vale?

41
00:05:21,709 --> 00:05:30,350
Lo que ocurre con los átomos es que, digamos que, están emparejados de una forma, se divorcian y se emparejan de otra forma después, ¿vale?

42
00:05:30,350 --> 00:05:39,269
Eso es lo que ocurre en una reacción química, ¿vale? Se produce el reordenamiento de los átomos.

43
00:05:39,269 --> 00:05:49,370
Bien, cuando tenemos una reacción, vale, tenemos unas sustancias al inicio y unas sustancias al final

44
00:05:49,370 --> 00:05:55,970
Llamamos reactivos, vale, a las sustancias que existen antes del cambio químico

45
00:05:55,970 --> 00:05:58,310
Es decir, las sustancias que están al inicio

46
00:05:58,310 --> 00:06:06,050
Y por consecuencia, los productos van a ser las sustancias que aparecen después

47
00:06:06,050 --> 00:06:10,550
Es decir, podemos tener la regla mnemotécnica si nos cuesta, vale

48
00:06:10,550 --> 00:06:24,480
que los productos, P, es lo que producimos, ¿vale? Los productos es lo que producimos.

49
00:06:25,759 --> 00:06:31,980
Entonces, en el ejemplo de antes, ¿vale? Aquí hay una errata, ¿vale? Esto no es yodo.

50
00:06:32,879 --> 00:06:38,860
¿Qué reactivos teníamos al inicio? Pues teníamos el cloro y teníamos el hidrógeno.

51
00:06:38,860 --> 00:06:45,660
¿Y cuál es el producto? El ácido clorhídrico que obtenemos, ¿vale?

52
00:06:46,639 --> 00:06:55,649
Vale, antes de nada, bueno, esto no lo he puesto en los ácidos, así que da igual.

53
00:06:56,290 --> 00:07:06,089
Vale, ¿qué es la ecuación química? Vale, la ecuación química va a ser la relación que vamos a tener de reactivos y de productos.

54
00:07:06,089 --> 00:07:16,370
Cuando ocurre una reacción química en la naturaleza no siempre tenemos unos reactivos y obtenemos esos productos de forma inmediata, ¿vale?

55
00:07:16,370 --> 00:07:21,730
A veces hay una serie de pasos intermedios hasta que llegamos al producto final

56
00:07:21,730 --> 00:07:27,370
¿Qué ocurre? Que no es siempre práctico pues trabajar con todos y cada uno de los pasos intermedios, ¿vale?

57
00:07:27,370 --> 00:07:29,589
Entonces nos centramos en la ecuación química

58
00:07:29,589 --> 00:07:45,550
que básicamente la ecuación química lo que nos relaciona son los reactivos iniciales con los productos finales.

59
00:07:56,649 --> 00:08:08,129
En la ecuación química que podemos ver aquí, si os fijáis tenemos aquí un 2.

60
00:08:08,129 --> 00:08:25,810
Este número se conoce como coeficiente y nos indica cuántas moléculas o cuántos moles participan en la reacción.

61
00:08:25,810 --> 00:08:44,830
¿Para qué nos van a ayudar estos coeficientes? Nos van a ayudar a ajustar la reacción, porque si yo pongo solo cloro 2 más hidrógeno 2 que da lugar a HCl, no se cumple lo que he dicho al principio,

62
00:08:44,830 --> 00:08:52,190
Que aquí tenemos dos cloros, aquí tenemos dos hidrógenos, pero aquí tenemos un hidrógeno y un cloro.

63
00:08:53,350 --> 00:08:57,309
Necesitamos dos para que se cumpla.

64
00:09:01,179 --> 00:09:10,620
Recordamos que nos da lugar aquí a uno y a otro dando dos de lo que es el compuesto HCl.

65
00:09:10,620 --> 00:09:16,799
que van juntos, ¿vale? Los problemas, uno de los problemas de este tema va a consistir

66
00:09:16,799 --> 00:09:24,659
en que os voy a proporcionar una reacción sin coeficientes y estos coeficientes tendréis

67
00:09:24,659 --> 00:09:33,940
que hallarlos, ¿vale? Esta información la tenemos en los apuntes, es lo que estaba comentando.

68
00:09:35,000 --> 00:09:40,100
Esto va a ser el tipo de problemas que nos podemos encontrar en cuanto al ajuste de reacciones.

69
00:09:40,100 --> 00:09:45,179
Vamos a tener una reacción sin coeficientes y tenemos que hallar esos coeficientes

70
00:09:45,179 --> 00:09:50,419
Esto de hallar coeficientes es como un juego, ¿vale?

71
00:09:50,779 --> 00:09:55,259
Podemos hacerlo de cabeza, mentalmente, decir, pues aquí tengo dos, aquí tengo que multiplicar por dos

72
00:09:55,259 --> 00:09:58,879
Y ir jugando en tu cabeza, pero sí, ese trabajo mental nos cuesta

73
00:09:58,879 --> 00:10:03,360
Hay una forma por pasos de hacerla, que es la que os voy a enseñar ahora, ¿vale?

74
00:10:04,039 --> 00:10:09,259
Tenemos los reactivos por un lado, tenemos reactivos y tenemos los productos

75
00:10:09,259 --> 00:10:24,320
Bien, empezamos, sodio, contamos, pues sodio tenemos un sodio, oxígeno, oxígeno tenemos dos, que nos lo indica el subíndice.

76
00:10:25,519 --> 00:10:35,940
En el caso de los productos, sodios, pues ahora tenemos dos sodios, y oxígeno, oxígeno tenemos uno.

77
00:10:35,940 --> 00:10:40,299
Vale, pues tenemos que ajustar esto

78
00:10:40,299 --> 00:10:43,759
¿Por dónde empezamos?

79
00:10:43,879 --> 00:10:45,840
Pues imaginaos que empezamos por el principio

80
00:10:45,840 --> 00:10:50,500
Pues si aquí tengo dos sodios y aquí tengo un sodio

81
00:10:50,500 --> 00:10:54,539
Pues aquí multiplico por dos

82
00:10:54,539 --> 00:10:56,980
¿Cómo multiplico por dos?

83
00:10:57,500 --> 00:10:59,120
Pues pongo arriba el dos

84
00:10:59,120 --> 00:11:04,740
Y ahora ya tendríamos los hidrógenos, o sea los sodios igualados

85
00:11:04,740 --> 00:11:10,919
Vamos con el oxígeno. Tenemos dos oxígenos aquí, un oxígeno en los productos.

86
00:11:11,740 --> 00:11:16,419
Pues aquí donde tenemos un oxígeno multiplicamos por dos.

87
00:11:16,879 --> 00:11:21,679
Bien, en el momento que nosotros elegimos un coeficiente, que elegimos este dos, lo subimos a nuestra ecuación.

88
00:11:22,299 --> 00:11:31,840
¿Y qué ocurre? Que ese dos, si os fijáis, no solo afecta al oxígeno sino que también va a afectar al sodio.

89
00:11:31,840 --> 00:11:33,299
nos lo va a modificar

90
00:11:33,299 --> 00:11:35,899
el sodio va a estar obligado

91
00:11:35,899 --> 00:11:37,919
a multiplicarse por 2

92
00:11:37,919 --> 00:11:40,320
y nos daría 4

93
00:11:40,320 --> 00:11:41,840
pero profe

94
00:11:41,840 --> 00:11:43,379
el sodio ya lo habíamos ajustado

95
00:11:43,379 --> 00:11:46,019
así se nos rompe lo que hemos hecho

96
00:11:46,019 --> 00:11:47,360
pues no pasa nada

97
00:11:47,360 --> 00:11:48,879
¿vale?

98
00:11:49,740 --> 00:11:50,700
no pasa nada

99
00:11:50,700 --> 00:11:53,000
porque lo arreglamos

100
00:11:53,000 --> 00:11:55,000
tenemos 4 sodios

101
00:11:55,000 --> 00:11:57,139
pues multiplicamos

102
00:11:57,139 --> 00:11:58,419
por 4

103
00:11:58,419 --> 00:12:03,750
y ya estaría

104
00:12:03,750 --> 00:12:05,669
arreglado

105
00:12:05,669 --> 00:12:06,669
¿vale?

106
00:12:07,590 --> 00:12:09,210
¿qué tenemos que tener en cuenta?

107
00:12:09,909 --> 00:12:12,009
a la hora de ajustar

108
00:12:12,009 --> 00:12:14,149
una ecuación química, pues tenemos que estar

109
00:12:14,149 --> 00:12:15,610
pendientes de

110
00:12:15,610 --> 00:12:17,950
cuál es el elemento que nos va a producir más

111
00:12:17,950 --> 00:12:19,649
cambios, y empezar por ahí

112
00:12:19,649 --> 00:12:22,129
¿vale? muchas veces nosotros

113
00:12:22,129 --> 00:12:24,470
cuando queremos hacer el ajuste vamos a lo fácil

114
00:12:24,470 --> 00:12:26,149
¿vale? al elemento que

115
00:12:26,149 --> 00:12:28,029
está solito, que tiene un 1

116
00:12:28,029 --> 00:12:29,809
pues precisamente no

117
00:12:29,809 --> 00:12:31,809
hay que ir a lo complicado, ¿por qué?

118
00:12:31,809 --> 00:12:37,870
Porque si dejamos lo fácil para el final, ya habéis visto lo fácil que ha sido cambiar esto.

119
00:12:39,429 --> 00:12:43,830
Está solo y no nos altera absolutamente nada más.

120
00:12:45,610 --> 00:12:46,210
¿Vale?

121
00:12:46,870 --> 00:12:52,590
Entonces, un truco que podemos hacer cuando hacemos esto es que nos podemos poner aquí como media cajita.

122
00:12:53,149 --> 00:12:57,289
Para que no se nos olvide que estos dos van a la par.

123
00:12:57,289 --> 00:13:08,889
Si uno lo modificamos, el otro estamos obligados a modificarlo y ya nos preocuparemos después de arreglarlo, ¿vale?

124
00:13:08,889 --> 00:13:28,909
Vamos con el ejemplo de abajo. Tenemos al principio aluminio 1, oxígeno 2. Y aquí tenemos aluminio 2 y oxígeno tenemos 3.

125
00:13:29,809 --> 00:13:33,889
Vale, ¿por dónde nos dice nuestro cuerpo que es más fácil empezar?

126
00:13:34,029 --> 00:13:37,129
Pues tenemos ahí un 1 y hay un 2 por profe, pues por ahí.

127
00:13:38,190 --> 00:13:47,330
Empezamos por el oxígeno, porque en el momento que ajustemos el oxígeno, el aluminio se nos va a descuadrar, como nos ha pasado antes con el sodio.

128
00:13:48,049 --> 00:13:53,509
Empezamos con el oxígeno, tenemos 2 y aquí tenemos 3.

129
00:13:53,509 --> 00:14:00,029
Vale, pues tenemos que buscar cuál es el número que tienen en común más pequeño

130
00:14:00,029 --> 00:14:02,710
Lo que viene a ser el mínimo común múltiplo

131
00:14:02,710 --> 00:14:10,629
2 y 3 son primos, por lo tanto el número más pequeño que tienen en común es el resultado de multiplicarlos

132
00:14:10,629 --> 00:14:19,090
2 por 3 es 6, por lo tanto lo que vamos a buscar es que los dos acaben siendo 6

133
00:14:19,090 --> 00:14:23,409
Vale, tengamos 6 oxígenos de reactivo y 6 oxígenos de producto

134
00:14:24,250 --> 00:14:33,190
Entonces, si tenemos aquí, tenemos 2, ¿por cuánto tenemos que multiplicar para que nos dé 6?

135
00:14:33,950 --> 00:14:35,750
Pues multiplicamos por 3.

136
00:14:36,129 --> 00:14:40,090
En el momento que asignamos un coeficiente, lo subimos arriba.

137
00:14:43,210 --> 00:14:43,970
Continuamos.

138
00:14:44,289 --> 00:14:49,090
El otro oxígeno, teníamos inicialmente 3 y tenemos que llegar hasta 6.

139
00:14:49,750 --> 00:14:52,370
Pues tenemos que multiplicar por 2.

140
00:14:52,370 --> 00:14:58,309
Y lo mismo que hemos hecho antes, en el momento que asignamos un número, este lo subimos a nuestra ecuación.

141
00:14:59,669 --> 00:15:08,269
Hay que estar atentos, si modificamos el oxígeno, obligatoriamente el aluminio se ve modificado.

142
00:15:09,250 --> 00:15:12,009
Y tendríamos 4 aluminios.

143
00:15:13,529 --> 00:15:17,990
Observamos cómo vamos, oxígeno 6, oxígeno 6.

144
00:15:17,990 --> 00:15:22,490
Perfecto, aluminio 1, aluminio 4

145
00:15:22,490 --> 00:15:24,809
Pues hay que ajustar el aluminio

146
00:15:24,809 --> 00:15:32,330
Tenemos que obtener 4, pues 1 por 4 nos da 4

147
00:15:32,330 --> 00:15:37,679
Y ahora ya lo tendríamos ajustado

148
00:15:37,679 --> 00:15:43,679
¿Todo este proceso que escribo aquí es necesario y obligatorio o no?

149
00:15:44,419 --> 00:15:49,100
Esto de aquí, estos números, los podemos averiguar mentalmente

150
00:15:49,100 --> 00:15:51,799
vale, si no tenemos la soltura

151
00:15:51,799 --> 00:15:53,460
para hacerlo mentalmente, pues

152
00:15:53,460 --> 00:15:55,440
empleamos todo este proceso

153
00:15:55,440 --> 00:15:57,659
vale, y vamos

154
00:15:57,659 --> 00:15:59,500
jugando hasta que comprobemos que

155
00:15:59,500 --> 00:16:01,720
efectivamente tenemos 4

156
00:16:01,720 --> 00:16:03,879
y tenemos 4, tenemos 6

157
00:16:03,879 --> 00:16:05,519
y tenemos 6, pues está bien

158
00:16:05,519 --> 00:16:07,779
y no nos olvidemos nunca, vale, de que los números

159
00:16:07,779 --> 00:16:09,840
que elegimos, estos

160
00:16:09,840 --> 00:16:11,600
hay que colocarlos

161
00:16:11,600 --> 00:16:13,860
en la ecuación, vale, que esto va a ser lo que yo voy a

162
00:16:13,860 --> 00:16:14,320
corregir

163
00:16:14,320 --> 00:16:16,139
vale

164
00:16:16,139 --> 00:16:20,360
Seguimos

165
00:16:20,360 --> 00:16:23,340
Ley de conservación de la masa

166
00:16:23,340 --> 00:16:24,159
Pregunta

167
00:16:24,159 --> 00:16:30,110
Vamos aquí, nos vamos a fijar en la del sodio

168
00:16:30,110 --> 00:16:30,669
¿Vale?

169
00:16:32,149 --> 00:16:37,149
Si nosotros tenemos 4 átomos de sodio, 2 de oxígeno en los reactivos

170
00:16:37,149 --> 00:16:40,830
Aquí tenemos 4 también y 2 de oxígeno

171
00:16:40,830 --> 00:16:45,889
La masa que tenemos inicialmente, una vez transcurre la reacción

172
00:16:45,889 --> 00:16:47,610
¿Cómo queda al final?

173
00:16:47,610 --> 00:16:51,529
Tenemos la misma masa, tenemos más masa o tenemos menos masa.

174
00:16:52,149 --> 00:16:52,769
¿Qué piensas?

175
00:16:54,730 --> 00:16:59,379
Di una cosa, la que creas que puede ser más probable.

176
00:17:01,379 --> 00:17:03,919
Bueno, ahí como está, hay más masa, ¿no?

177
00:17:04,559 --> 00:17:05,119
Vale.

178
00:17:05,960 --> 00:17:07,599
¿Por qué lo piensas?

179
00:17:07,819 --> 00:17:14,500
Lo pienso porque ha colocado por lo menos el 4 detrás del...

180
00:17:14,500 --> 00:17:14,839
Vale.

181
00:17:15,220 --> 00:17:17,380
Y el 2 acá también, exacto.

182
00:17:17,380 --> 00:17:19,259
Ha aumentado, pues aumentó todo.

183
00:17:19,500 --> 00:17:20,380
Aumentó todo, vale.

184
00:17:21,059 --> 00:17:23,980
Pero si nos fijamos en los átomos, seguimos teniendo los mismos.

185
00:17:24,160 --> 00:17:25,140
Los mismos átomos, sí.

186
00:17:25,180 --> 00:17:27,980
Pero se han emparejado distintos, se han juntado unos con otros.

187
00:17:28,480 --> 00:17:30,099
Pero el átomo sigue habiendo los mismos.

188
00:17:30,640 --> 00:17:31,599
¿Qué quiere decir eso?

189
00:17:32,119 --> 00:17:34,079
Que la masa sigue siendo la misma.

190
00:17:34,380 --> 00:17:34,680
Ah.

191
00:17:35,039 --> 00:17:35,359
¿Vale?

192
00:17:36,099 --> 00:17:37,900
Porque los átomos vienen siendo la masa.

193
00:17:38,160 --> 00:17:38,480
Claro.

194
00:17:39,359 --> 00:17:41,900
Lo que nos da la masa es el núcleo del átomo.

195
00:17:42,140 --> 00:17:47,640
Como seguimos teniendo el mismo número en los reactivos que en los productos,

196
00:17:47,640 --> 00:17:50,240
la masa sigue siendo la misma

197
00:17:50,240 --> 00:17:52,900
¿vale? los átomos no se destruyen

198
00:17:52,900 --> 00:17:54,880
¿vale? ni dejan de ser

199
00:17:54,880 --> 00:17:56,460
el sodio sigue siendo sodio

200
00:17:56,460 --> 00:17:58,279
solo que ahora está emparejado de otra forma

201
00:17:58,279 --> 00:18:00,299
pero sigue teniendo la misma masa

202
00:18:00,299 --> 00:18:02,380
entonces lo que ocurre

203
00:18:02,380 --> 00:18:04,500
es que la masa se va a

204
00:18:04,500 --> 00:18:05,960
conservar ¿vale?

205
00:18:06,759 --> 00:18:08,359
la masa de los reactivos

206
00:18:08,359 --> 00:18:10,099
¿lo tengo por aquí? no

207
00:18:10,099 --> 00:18:12,599
lo que se va a cumplir es que

208
00:18:12,599 --> 00:18:14,039
la masa total

209
00:18:14,039 --> 00:18:17,980
de los reactivos

210
00:18:17,980 --> 00:18:25,529
va a ser igual a la masa total

211
00:18:25,529 --> 00:18:32,319
de los productos.

212
00:18:43,579 --> 00:18:46,400
Entonces, por ejemplo, aquí tenemos metano

213
00:18:46,400 --> 00:18:50,140
y tenemos uno de metano, por lo tanto pondremos solo

214
00:18:50,140 --> 00:18:53,839
16 gramos. Aquí tenemos

215
00:18:53,839 --> 00:18:57,359
dos de oxígeno, pues empleamos

216
00:18:57,359 --> 00:19:00,579
esto de aquí, son dos moles de oxígeno

217
00:19:00,579 --> 00:19:01,920
pues ponemos dos por

218
00:19:01,920 --> 00:19:04,299
treinta y dos gramos

219
00:19:04,299 --> 00:19:06,140
el CO2

220
00:19:06,140 --> 00:19:08,240
solo hay uno, hay cuarenta y cuatro

221
00:19:08,240 --> 00:19:09,940
y en el caso del agua

222
00:19:09,940 --> 00:19:11,240
tenemos dos por

223
00:19:11,240 --> 00:19:13,160
dieciocho

224
00:19:13,160 --> 00:19:14,779
¿vale?

225
00:19:15,619 --> 00:19:17,519
si sumamos todo esto de aquí

226
00:19:17,519 --> 00:19:20,279
nos va a dar

227
00:19:20,279 --> 00:19:22,240
ochenta

228
00:19:22,240 --> 00:19:31,529
esto de aquí

229
00:19:31,529 --> 00:19:33,930
son sesenta y cuatro

230
00:19:33,930 --> 00:19:38,609
vale, entonces 16 más 64 nos da 80

231
00:19:38,609 --> 00:19:43,450
yo ya puedo decir, vale, sin operar en los productos nada

232
00:19:43,450 --> 00:19:47,509
yo ya puedo afirmar que esto de aquí va a ser también 80 gramos

233
00:19:47,509 --> 00:19:50,829
¿por qué? se cumple que, recordamos

234
00:19:50,829 --> 00:19:54,329
la masa total de los reactivos es igual a la de los productos

235
00:19:54,329 --> 00:19:57,150
si operamos, vale, esto de aquí

236
00:19:57,150 --> 00:20:02,509
son 36 más 44 nos da 80

237
00:20:02,509 --> 00:20:22,529
¿Vale? Se cumple. Bien, cuando tengamos problemas en los que nos den las masas totales de todos los elementos, como es en este caso oxígeno, CO2 y agua, y nos pregunten, en este caso, ¿cuánta masa de metano hay? ¿Vale?

238
00:20:22,529 --> 00:20:41,210
Solo tenemos una única incógnita, ¿vale? Pues podemos hacer, podemos aplicar la ley de la masa, que la ley de la masa lo que nos dice es que aquí tenemos en total 280, lo podemos saber, ¿vale?

239
00:20:41,210 --> 00:20:45,390
Esto lo podemos aplicar en los problemas en los que podamos hacer estas operaciones

240
00:20:45,390 --> 00:20:48,710
Si solo sabemos un dato, veremos como lo resolvemos

241
00:20:48,710 --> 00:20:58,029
Aquí sabemos que por lo tanto el total tendrá que ser también 280

242
00:20:58,029 --> 00:21:02,049
Porque se aplica la ley de la masa

243
00:21:02,049 --> 00:21:11,190
Pues 280 menos 224 nos da 56

244
00:21:11,190 --> 00:21:32,970
¿Pero qué ocurre cuando estamos ante un problema en el que solo nos den una masa

245
00:21:32,970 --> 00:21:38,589
y nos pidan obtener otra, ya sea de un reactivo o de un producto?

246
00:21:38,750 --> 00:21:40,269
Pues tenemos que hacer otro proceso.

247
00:21:40,269 --> 00:21:57,960
Vale, para hacer esto vamos a tener que relacionar los moles con la masa

248
00:21:57,960 --> 00:22:02,200
Hay dos caminos para hacerlo, vale, y os voy a explicar los dos

249
00:22:02,200 --> 00:22:09,759
El primero es aplicando factores de conversión y el otro sería haciendo proporciones

250
00:22:09,759 --> 00:22:20,519
Yo personalmente prefiero los factores de conversión porque es lo que hemos estado haciendo en el tema anterior y es la continuidad que llevamos

251
00:22:20,519 --> 00:22:27,720
Que los factores de conversión se os atascan y no sabéis manejarlos, pues tenéis la opción B

252
00:22:27,720 --> 00:22:32,140
Ambas opciones van a ser perfectamente válidas a la hora de hacer el examen

253
00:22:32,140 --> 00:22:39,140
Pero que tengáis en cuenta que la primera es la que ya hemos estado trabajando en los temas anteriores

254
00:22:39,140 --> 00:22:57,599
Vamos con un problema. Hacemos reaccionar 5 gramos de sodio con agua para producir hidróxido de sodio e hidrógeno.

255
00:22:57,599 --> 00:23:03,799
Nos pide calcular la masa de hidrógeno que se produce.

256
00:23:04,799 --> 00:23:12,200
Entonces, en primer lugar, tenemos que identificar reactivos e identificar productos.

257
00:23:12,720 --> 00:23:17,460
¿Cuáles son los reactivos? Recordamos, los reactivos son los que tenemos al inicio de la reacción,

258
00:23:17,579 --> 00:23:19,480
aquello que va a reaccionar, aquello que va a cambiar.

259
00:23:19,480 --> 00:23:43,460
¿Qué tenemos? Tenemos sodio y tenemos agua, que es lo que nos dice que hacemos reaccionar, vamos a hacer reaccionar sodio con agua, para dar lugar a qué? Pues nos lo dice aquí, a NaOH e hidrógeno.

260
00:23:43,460 --> 00:23:48,960
Pues ponemos eso, NaOH más hidrógeno.

261
00:23:49,859 --> 00:23:53,180
Si ajustamos la reacción, en este ejercicio ya lo hacemos rápido, ¿vale?

262
00:23:55,440 --> 00:24:00,119
Ya nos da, tenemos 2 de sodio al inicio, 2 de sodio al final.

263
00:24:00,859 --> 00:24:03,039
Tenemos 2 por 2, 4 de hidrógeno.

264
00:24:04,140 --> 00:24:09,180
2 por 2, aquí tenemos 4 de hidrógeno y aquí otros 2 de hidrógeno.

265
00:24:10,000 --> 00:24:11,539
O sea, 2 más 2 nos da 4.

266
00:24:11,539 --> 00:24:29,599
Oxígeno 2, oxígeno 2, ¿vale? Bien, ¿qué nos dicen? Nos dicen que partimos de 5 gramos y nos preguntan cuánto hidrógeno obtenemos.

267
00:24:29,599 --> 00:24:40,119
Vale, antes de nada, tenemos que analizar qué nos está diciendo una ecuación química.

268
00:24:40,400 --> 00:24:44,259
Y para eso prefiero volver a uno de los ejemplos que hemos visto antes.

269
00:24:49,319 --> 00:24:56,240
Tenemos 4 de aluminio, 3 de oxígeno y 2 del óxido de aluminio.

270
00:24:56,380 --> 00:24:59,539
¿Qué quiere decir estos 4, 3 y 2?

271
00:24:59,539 --> 00:25:09,240
Esto lo que nos está pidiendo decir es que por cada 4 moles de aluminio vamos a obtener 2 moles de óxido de aluminio.

272
00:25:10,880 --> 00:25:15,000
Esto lo podéis ver como las recetas de cocina.

273
00:25:16,079 --> 00:25:22,700
Si vamos a hacer una paella o un arroz, por cada tantos vasos de arroz tendremos que usar tanto de líquido.

274
00:25:22,700 --> 00:25:31,220
¿Vale? Pues esto es lo mismo. Si lo queréis ver por algo más cotidiano, imaginaos que vamos a hacer turrón.

275
00:25:31,759 --> 00:25:38,920
El turrón es el óxido de aluminio, ¿vale? Y las almendras es el álbum.

276
00:25:39,539 --> 00:25:46,839
Si yo utilizo cuatro almendras, voy a obtener dos turrones.

277
00:25:46,839 --> 00:25:51,420
ponemos que el oxígeno es chocolate

278
00:25:51,420 --> 00:25:53,900
porque estamos haciendo un turrón de chocolate

279
00:25:53,900 --> 00:25:57,059
necesitaremos 3 de chocolate

280
00:25:57,059 --> 00:26:01,839
para 3 moles de chocolate

281
00:26:01,839 --> 00:26:06,839
para obtener 2 moles de turrón

282
00:26:06,839 --> 00:26:11,380
y lo mismo

283
00:26:11,380 --> 00:26:14,980
por cada 4 almendras

284
00:26:14,980 --> 00:26:22,759
voy a tener que gastar tres chocolates, ¿vale?

285
00:26:22,759 --> 00:26:31,420
Lo que nos están diciendo cada uno de estos coeficientes son las proporciones que tenemos que utilizar, ¿vale?

286
00:26:32,279 --> 00:26:37,079
En química se trabaja con moles por esto mismo, porque trabajar con gramos muchas veces

287
00:26:37,079 --> 00:26:43,819
no es operativo saber qué relación hay entre una cosa y otra, pero sí con los coeficientes y los moles.

288
00:26:43,819 --> 00:26:48,680
Sabemos que por cada cuatro almendras vamos a tener que gastar tres chocolates

289
00:26:48,680 --> 00:26:55,279
Y esto es lo que vamos a emplear a la hora de resolver el problema

290
00:26:55,279 --> 00:27:02,160
Nosotros lo que vamos a hacer es que vamos a pasar los gramos de sodio

291
00:27:02,160 --> 00:27:07,599
Los vamos a transformar en moles de sodio

292
00:27:07,599 --> 00:27:16,700
Estos moles de sodio los vamos a convertir en moles de hidrógeno para finalmente obtener los gramos.

293
00:27:17,000 --> 00:27:26,299
¿Por qué? Porque un cambio que nosotros podemos hacer fácilmente es el cambio de gramos a moles que ya vimos en la unidad pasada.

294
00:27:27,119 --> 00:27:33,160
Y como ya sabemos la proporción en la que esto de aquí reacciona, pues también podemos transformarlo.

295
00:27:33,960 --> 00:27:38,720
No dejan de ser como reglas de tres, pero como ya sabéis no podemos utilizar reglas de tres.

296
00:27:38,960 --> 00:27:41,819
Así que vamos a utilizar los factores de conversión.

297
00:27:45,410 --> 00:27:49,430
Empezamos con 5 gramos de sodio.

298
00:27:50,750 --> 00:27:54,250
Hay que cambiar los 5 gramos a moles.

299
00:27:54,250 --> 00:27:57,190
¿Qué nos relaciona los gramos con los moles?

300
00:27:57,690 --> 00:28:00,130
Nos lo relaciona la masa molecular.

301
00:28:00,130 --> 00:28:09,630
Ahora, recuerdo que 23 gramos de sodio lo que nos está pidiendo decir es que equivalen a un mol de sodio.

302
00:28:10,089 --> 00:28:16,450
No dudéis a la hora de resolver los problemas en poneros esta ayuda si no sabéis interpretar la unidad.

303
00:28:17,109 --> 00:28:23,670
Estos gramos mol lo que significan es que tenemos 23 gramos de sodio por cada mol de sodio.

304
00:28:24,109 --> 00:28:26,329
Y esto es lo que vamos a emplear en el factor de conversión.

305
00:28:26,329 --> 00:28:42,130
Si tenemos 5 gramos de sodio, como queremos simplificar los gramos de sodio, para poder hacer esto, pondremos gramos de sodio abajo y moles de sodio arriba.

306
00:28:42,730 --> 00:28:46,470
Un mol de sodio son 23 gramos de sodio.

307
00:28:47,029 --> 00:28:53,250
Y ahora aquí tenemos dos opciones, o hacemos todo el factor de conversión de corrido o lo hacemos por partes.

308
00:28:53,250 --> 00:29:13,930
Lo voy a hacer por partes aquí abajo. Si tenemos 5 gramos de sodio por 23 gramos de sodio es un mol de sodio. Esto lo simplificamos y nos queda 0,22 moles de sodio.

309
00:29:13,930 --> 00:29:25,069
Vale, estamos en moles de sodio. Hemos dicho que los moles de sodio ahora los podemos transformar a moles de hidrógeno. ¿Cuál es la equivalencia? ¿Cuál es la receta?

310
00:29:25,430 --> 00:29:45,519
Si tenemos dos moles de sodio, ¿esto a qué equivale? ¿Qué obtenemos? Pues obtenemos, esto aquí sería como un uno, pues obtenemos un mol de dos almendras, un turrón.

311
00:29:46,200 --> 00:29:47,339
Pues lo ponemos.

312
00:29:47,980 --> 00:29:57,599
Como tenemos moles de sodio multiplicando, ponemos dividiendo los moles de sodio y así lo podemos simplificar.

313
00:29:58,619 --> 00:30:07,599
Tenemos que nuestras relaciones por cada 2 de sodio obtenemos 1 de hidrógeno.

314
00:30:07,599 --> 00:30:22,599
Esto si lo hacemos por pasos tendríamos los 22 moles de sodio, ponemos 2 moles de sodio,

315
00:30:22,599 --> 00:30:36,700
Un mol de sodio, un mol de hidrógeno, simplificamos y nos queda 0,11 moles de hidrógeno.

316
00:30:38,339 --> 00:30:43,039
Ahora los moles de hidrógeno lo que tenemos que transformar es en gramos.

317
00:30:43,039 --> 00:30:43,779
¿Cómo lo hacemos?

318
00:30:43,779 --> 00:30:56,460
Veamos, aquí se ha comido, estos son dos gramos mol, ¿vale?

319
00:30:57,140 --> 00:31:06,539
Pues si tenemos moles de hidrógeno multiplicando, ponemos moles de hidrógeno dividiendo y arriba ponemos gramos de hidrógeno.

320
00:31:06,539 --> 00:31:10,319
Sabemos que cada 2 gramos lo tenemos en un módulo.

321
00:31:11,420 --> 00:31:25,380
Esto lo simplificamos y nos sale que sería 5 por 2 partido de 23 por 2.

322
00:31:25,539 --> 00:31:31,619
Esto lo podemos simplificar también y nos quedaría 0,22 gramos de hidrógeno.

323
00:31:31,619 --> 00:31:47,079
Si siguiéramos por pasos, nos habíamos quedado en 0,11 moles de hidrógeno, los moles de hidrógeno los ponemos dividiendo y los gramos multiplicando.

324
00:31:49,079 --> 00:31:55,079
Y esto nos daría los 0,22 gramos de hidrógeno.

325
00:31:55,079 --> 00:32:01,859
hidrógeno. ¿Vale? Es lo mismo, es hacer exactamente lo mismo, solo que lo podéis hacer del tirón

326
00:32:01,859 --> 00:32:11,599
o paso a paso. Ambas formas son válidas. ¿Vale? Esta es una forma de hacerlo, ¿vale?

327
00:32:11,599 --> 00:32:17,799
Con factores de conversión y esto aplica siempre. ¿Qué quiero decir con que aplica

328
00:32:17,799 --> 00:32:26,740
siempre, pues que voy a tener de origen gramos de A, que los voy a transformar a moles de

329
00:32:26,740 --> 00:32:38,220
A, esto lo pasamos a moles de B, y esto a gramos de B. Siempre se va a cumplir este

330
00:32:38,220 --> 00:32:46,160
orden. Y me da igual lo que sea A y lo que sea B. Puedo pasar de que A sea un reactivo

331
00:32:46,160 --> 00:32:53,279
y B sea el otro reactivo, o que los dos sean productos, o que tenga un producto y tenga que hallar el reactivo,

332
00:32:53,339 --> 00:33:00,180
me da exactamente igual lo que sea A y B, ¿vale? Esto de aquí va a funcionar así siempre.

333
00:33:01,680 --> 00:33:06,779
Dado que esto es lo que hemos dado, en mi opinión es lo más operativo de hacer.

334
00:33:07,220 --> 00:33:12,839
¿Que se nos resisten los factores de conversión? Pues vamos a hacerlo por proporciones.

335
00:33:12,839 --> 00:33:45,009
Vamos a ver cómo funcionan las proporciones. Tenemos nuestra ecuación. Bien, empezamos poniendo nuestra masa molecular. Aquí tenemos sodio, pues sabemos que el sodio es 23, sabemos que el agua es 18, que el NaOH es 40 y que el hidrógeno es 2.

336
00:33:45,009 --> 00:33:57,359
Ahora vamos a poner la masa molecular a continuación efectiva

337
00:33:57,359 --> 00:33:59,460
¿Qué quiere decir esto?

338
00:33:59,460 --> 00:34:03,640
Que vamos a tener en cuenta los moles que actúan en la reacción

339
00:34:03,640 --> 00:34:15,480
En este caso tenemos 2 por 23, 2 por 18, 2 por 40 y aquí tenemos 1 por 2

340
00:34:15,480 --> 00:34:18,159
¿Vale? La masa molecular efectiva

341
00:34:18,159 --> 00:34:22,179
Y ahora vamos a poner nuestros datos, ¿vale?

342
00:34:22,739 --> 00:34:35,980
Nosotros sabemos que tenemos 5 gramos de sodio y que queremos saber los X gramos de hidrógeno que desconocemos.

343
00:34:36,579 --> 00:34:44,380
Entonces, ¿qué vamos a aplicar? Vamos a aplicar una proporción, que van a ser dos fracciones, ¿vale?

344
00:34:45,380 --> 00:34:55,780
Entonces, para facilitarnos las cosas, yo recomiendo que pongamos nuestra incógnita arriba,

345
00:34:56,199 --> 00:35:00,760
porque a la hora de despejar resulta más fácil a todo el mundo si la incógnita está arriba.

346
00:35:00,760 --> 00:35:16,559
Entonces, por cada X gramos de hidrógeno vamos a gastar 5 gramos de sodio.

347
00:35:18,079 --> 00:35:21,000
Hemos puesto arriba hidrógeno y abajo sodio.

348
00:35:21,340 --> 00:35:25,860
Entonces, ¿qué vamos a emplear ahora? Vamos a emplear la masa molecular efectiva.

349
00:35:25,860 --> 00:35:33,059
Aquí hemos puesto gramos de hidrógeno, tenemos que poner aquí gramos de sodio.

350
00:35:33,559 --> 00:35:35,719
¿Cuántos gramos efectivos de hidrógeno tenemos?

351
00:35:36,539 --> 00:35:45,519
Pues tenemos 1 por 2 gramos de hidrógeno, tenemos que gastar 2 por 23 gramos de sodio.

352
00:35:45,519 --> 00:36:05,500
Despejamos y nos sale que 5 gramos de sodio por 2 gramos de hidrógeno es igual a 2 por 23 gramos de sodio.

353
00:36:07,500 --> 00:36:13,500
Y nos sale que esto es 0,22 gramos de hidrógeno.

354
00:36:14,320 --> 00:36:18,300
A simple vista esto parece súper sencillo y súper rápido.

355
00:36:18,559 --> 00:36:29,280
Pero, pero, armar esto es más complicado que hacer el factor de conversión.

356
00:36:29,880 --> 00:36:34,199
Entonces, vosotros elegís qué preferís utilizar.

357
00:36:34,920 --> 00:36:42,699
Que hacer proporciones directas se os da de maravilla y esto lo habéis visto súper claro, pues no dudéis, ir por aquí.

358
00:36:42,699 --> 00:36:44,980
Que si os resiste esto

359
00:36:44,980 --> 00:36:46,119
Que os tenéis que acordar

360
00:36:46,119 --> 00:36:48,000
Que tenéis que multiplicar el por dos

361
00:36:48,000 --> 00:36:51,800
Y que luego tienen que estar las cosas bien colocadas

362
00:36:51,800 --> 00:36:53,000
Y os cuesta

363
00:36:53,000 --> 00:36:53,659
Pues

364
00:36:53,659 --> 00:36:56,380
Si en cambio los factores de conversión

365
00:36:56,380 --> 00:36:58,000
Los veis más intuitivos

366
00:36:58,000 --> 00:37:00,139
Pues tirad por los factores de conversión

367
00:37:00,139 --> 00:37:00,380
¿Vale?

368
00:37:02,380 --> 00:37:03,920
Y con esto terminamos

369
00:37:03,920 --> 00:37:06,099
La parte teórica del tema

370
00:37:06,099 --> 00:37:07,860
¿Vale? O sea, práctica

371
00:37:07,860 --> 00:37:09,599
Ahora vamos ya con

372
00:37:09,599 --> 00:37:11,360
La teoría

373
00:37:11,360 --> 00:37:12,519
¿Vale? Vamos a ver

374
00:37:12,519 --> 00:37:14,780
dos cosas más y

375
00:37:14,780 --> 00:37:17,340
terminamos, esto está todo desarrollado

376
00:37:17,340 --> 00:37:18,639
en los apuntes, ¿vale?

377
00:37:19,219 --> 00:37:21,179
¿qué nos dice la teoría de las colisiones?

378
00:37:21,199 --> 00:37:22,880
la teoría de las colisiones

379
00:37:22,880 --> 00:37:24,539
es una de las teorías que explican

380
00:37:24,539 --> 00:37:27,320
cómo ocurren las reacciones

381
00:37:27,320 --> 00:37:29,380
o qué tiene que darse para que las reacciones

382
00:37:29,380 --> 00:37:31,440
de verdad pasen, porque no siempre ocurren

383
00:37:31,440 --> 00:37:34,780
¿qué dos cosas se tienen que cumplir?

384
00:37:34,820 --> 00:37:36,519
se tienen que cumplir dos condiciones

385
00:37:36,519 --> 00:37:38,320
se tiene que cumplir que tengamos

386
00:37:38,320 --> 00:37:46,719
tengamos la energía suficiente

387
00:37:46,719 --> 00:37:51,690
y la orientación adecuada

388
00:37:51,690 --> 00:37:53,869
¿qué quiere decir que tengamos la energía suficiente?

389
00:37:54,050 --> 00:37:56,170
pues al fin y al cabo, como nos contó al principio

390
00:37:56,170 --> 00:37:58,250
los enlaces tienen que romperse

391
00:37:58,250 --> 00:37:59,349
los que existen al inicio

392
00:37:59,349 --> 00:38:00,909
y generarse otros nuevos

393
00:38:00,909 --> 00:38:04,230
para que esto ocurra se tiene que generar suficiente energía

394
00:38:04,230 --> 00:38:05,889
¿y cuál es la otra?

395
00:38:06,349 --> 00:38:08,929
pues que tiene que haber una orientación adecuada

396
00:38:08,929 --> 00:38:09,369
¿vale?

397
00:38:09,369 --> 00:38:24,489
Este choque tiene que darse de forma que las moléculas que choquen estén cerca para que eso se produzca, ¿vale? Si os fijáis aquí, el hidrógeno con el yodo chocan los dos y están ambos cerca.

398
00:38:24,489 --> 00:38:41,730
¿Qué ocurre con el choque que se considera no eficaz? Pues que los dos hidrógenos han chocado solo con uno de los yodos y ya eso, esto ya no está lo suficientemente cerca para que se dé lugar el nuevo enlace.

399
00:38:41,730 --> 00:38:58,949
Aquí el enlace se da, aquí no se da, ¿vale? Y se tienen que dar las dos cosas, el choque tiene que tener la suficiente energía y estar orientado de forma que esto ocurra.

400
00:38:58,949 --> 00:39:20,730
Cuando en una reacción tienen que participar muchas moléculas, si tenemos una reacción, pues tenemos 2 NaOH más 3 Cl2 o 4 Cl2, me lo estoy inventando, estamos hablando de que muchas moléculas tienen que chocar para que eso ocurra.

401
00:39:21,449 --> 00:39:28,469
Va a ser una reacción que o bien no va a existir, así puesta, o va a ser extremadamente lenta.

402
00:39:30,190 --> 00:39:35,230
Y aquí es donde vamos a hablar de qué factores van a influir en la velocidad de una reacción.

403
00:39:35,909 --> 00:39:38,610
El primero de ellos es la temperatura.

404
00:39:39,869 --> 00:39:48,349
Recuerdo que según la teoría cinética, los átomos que se mueven siempre están en movimiento.

405
00:39:48,349 --> 00:39:53,710
¿Qué ocurre? Que cuando están en estado sólido, podemos verlo como que vibran un poco, pero están en su posición.

406
00:39:53,989 --> 00:40:00,590
O sea, tenemos aquí una molécula de sólido y aquí otra, y lo que hacen es que aquí vibran un poquito y aquí vibran un poquito.

407
00:40:01,070 --> 00:40:06,550
A medida que aumentamos la temperatura, este movimiento se ve haciendo más grande.

408
00:40:07,170 --> 00:40:13,130
Y vamos a pasar al final en un punto de estado sólido a estado líquido.

409
00:40:13,130 --> 00:40:18,750
Ya las partículas no están tan fuertemente unidas, están un poco más separadas

410
00:40:18,750 --> 00:40:24,250
Y ya por último tenemos los gases en los que las partículas están completamente separadas

411
00:40:24,250 --> 00:40:26,190
Y con mucho más movimiento

412
00:40:26,190 --> 00:40:34,489
Cuanta más temperatura, más energía cinética van a tener estas partículas

413
00:40:34,489 --> 00:40:36,530
Y más choques se van a dar

414
00:40:36,530 --> 00:40:40,989
No solo más cantidad de choques, sino choques con más energía

415
00:40:40,989 --> 00:40:42,690
Porque se mueven a mayor velocidad

416
00:40:42,690 --> 00:40:54,889
¿Vale? Entonces, digamos que si chocan más fuerte y se dan más choques por minuto, la probabilidad de que el choque que necesitamos se dé ocurra.

417
00:40:55,190 --> 00:41:02,690
¿Cuál es el otro? La concentración. Recordamos que la concentración es la cantidad de soluto que tenemos en una disolución.

418
00:41:03,909 --> 00:41:08,469
Cuanto más soluto tengamos, más probable es que se den esos choques.

419
00:41:08,469 --> 00:41:13,630
La superficie de contacto

420
00:41:13,630 --> 00:41:18,690
Si tenemos un sólido que es un bloque

421
00:41:18,690 --> 00:41:23,289
Pues los choques que se van a dar están limitados a las caras que tenga ese bloque

422
00:41:23,289 --> 00:41:27,269
Si ese bloque lo tenemos pulverizado en partículas súper finas

423
00:41:27,269 --> 00:41:30,969
Es muy fácil que sea atacado por muchos flancos, por muchas zonas

424
00:41:30,969 --> 00:41:34,710
Por lo tanto es más fácil que se dé ese choque

425
00:41:34,710 --> 00:41:38,210
Y luego por último tenemos los catalizadores

426
00:41:38,210 --> 00:41:53,849
Los catalizadores actúan por distintos mecanismos, pero lo que nos tenemos que quedar con los catalizadores, lo más importante, es que aceleran las reacciones sin sufrir ellos mismos transformaciones.

427
00:41:53,849 --> 00:42:05,769
¿Qué quiere decir esto? Esto quiere decir que si, por ejemplo, el platino es un catalizador, si tú tienes platino al inicio, vas a seguir teniendo platino al final.

428
00:42:05,769 --> 00:42:09,030
pero profe, eso es así así siempre

429
00:42:09,030 --> 00:42:10,789
bueno, los catalizadores

430
00:42:10,789 --> 00:42:12,650
se pueden envenenar

431
00:42:12,650 --> 00:42:14,929
se pueden deteriorar

432
00:42:14,929 --> 00:42:17,010
pero eso no quita

433
00:42:17,010 --> 00:42:19,070
que lo que es en la reacción

434
00:42:19,070 --> 00:42:21,030
en sí, no participan

435
00:42:21,030 --> 00:42:22,989
a la hora de transformar y generar nuevos

436
00:42:22,989 --> 00:42:25,030
enlaces, ellos se pueden deteriorar

437
00:42:25,030 --> 00:42:26,449
o envenenar por otros motivos

438
00:42:26,449 --> 00:42:28,389
pero lo que es en la propia reacción

439
00:42:28,389 --> 00:42:30,750
solo intervienen porque facilitan

440
00:42:30,750 --> 00:42:32,150
que se den esos choques

441
00:42:32,150 --> 00:42:34,789
reduce no bien la energía

442
00:42:34,789 --> 00:42:39,309
para que se produzca el choque o ayuda a que el choque se oriente, ¿vale? Digamos que son

443
00:42:39,309 --> 00:42:48,670
colaboradores, pero no reaccionan ellos, ¿vale? Ellos no se transforman. Y ya vamos a terminar

444
00:42:48,670 --> 00:42:57,389
el tema con la química y el medio ambiente, ¿vale? La química nos rodea, ¿vale? El agua

445
00:42:57,389 --> 00:43:03,409
que bebemos, el agua que vemos en el río, el agua que cae de la lluvia es, tiene una

446
00:43:03,409 --> 00:43:11,929
fórmula química, que es H2O. El azúcar de mesa es la sacarosa, que luego se transforma

447
00:43:11,929 --> 00:43:22,190
en glucosa en la sangre. Esa glucosa o ese azúcar tiene una fórmula. La amina del lápiz

448
00:43:22,190 --> 00:43:32,230
es carbono. El caucho tiene su fórmula química. Los microchips y los compuestos de nuestros

449
00:43:32,230 --> 00:43:39,230
aparatos electrónicos pues llevan silicio, ¿vale? Todo es química. Otra cosa es diferenciar

450
00:43:39,230 --> 00:43:45,269
entre lo que es natural y lo que es de origen sintético, ¿vale? Natural porque lo ha podido

451
00:43:45,269 --> 00:43:51,150
producir una planta y sintético porque se ha hecho en un laboratorio. Una cosa no quita

452
00:43:51,150 --> 00:43:55,269
la otra, ¿vale? Tú puedes tener vitamina C en una naranja y yo en el laboratorio puedo

453
00:43:55,269 --> 00:44:02,349
sintetizar vitamina C. Pero al final todo lo que nos rodea tiene una fórmula química

454
00:44:02,349 --> 00:44:09,309
porque no dejamos de estar hechos, al fin y al cabo, de átomos. ¿Pero qué ocurre

455
00:44:09,309 --> 00:44:16,730
con el avance, con la industrialización y la tecnología? Pues que nos ha permitido

456
00:44:16,730 --> 00:44:23,989
generar nuevos productos como ya pueden ser pinturas, plásticos, aleaciones, combustibles,

457
00:44:23,989 --> 00:44:25,949
medicamentos

458
00:44:25,949 --> 00:44:28,369
pero eso no quita

459
00:44:28,369 --> 00:44:30,829
que durante el proceso

460
00:44:30,829 --> 00:44:32,610
de fabricación de estos

461
00:44:32,610 --> 00:44:34,030
compuestos o

462
00:44:34,030 --> 00:44:36,050
de su utilización

463
00:44:36,050 --> 00:44:38,710
no sean inocuos

464
00:44:38,710 --> 00:44:39,590
para el medio ambiente

465
00:44:39,590 --> 00:44:41,010
sino muchas veces

466
00:44:41,010 --> 00:44:43,550
todo lo contrario

467
00:44:43,550 --> 00:44:46,769
se entiende por

468
00:44:46,769 --> 00:44:48,769
contaminación ambiental

469
00:44:48,769 --> 00:44:50,849
a la presencia en el ambiente

470
00:44:50,849 --> 00:44:51,989
de cualquier agente

471
00:44:51,989 --> 00:45:15,710
Ya sea físico, químico o biológico o combinación de estos en concentraciones que puedan provocar daño a la salud o al bienestar de la población, ya sea de humanos o de seres vivos, animales o plantas.

472
00:45:15,710 --> 00:45:26,510
siendo perjudiciales para la vida, tanto animal como vegetal, y un obstáculo para el uso de determinadas propiedades,

473
00:45:26,510 --> 00:45:37,789
por ejemplo, para hacer la fotosíntesis, porque el agua está turbia y las algas, el plácton y las plantas marinas no pueden realizar la fotosíntesis

474
00:45:37,789 --> 00:45:41,630
porque no atraviesa la luz de la turbidez del agua.

475
00:45:42,030 --> 00:45:45,710
Por ejemplo, hay distintas formas de contaminar.

476
00:45:46,289 --> 00:45:53,969
Podemos tener contaminación en el agua, contaminación en el suelo o contaminación del aire.

477
00:45:55,710 --> 00:45:59,389
En el agua, pues cuando se incorporan materias extrañas al agua,

478
00:45:59,730 --> 00:46:04,570
estas materias extrañas pueden ser microorganismos que originalmente no estaban en ese agua,

479
00:46:04,570 --> 00:46:12,889
Pueden ser productos químicos, pueden ser residuos industriales, que al final deterioran la calidad del agua.

480
00:46:13,130 --> 00:46:22,710
Bien porque lo que han echado es tóxico y está matando a los animales, bien porque reduce el oxígeno disponible para los peces, etc.

481
00:46:23,389 --> 00:46:29,809
¿Contaminación del suelo? Pues igual, incorporación de materias extrañas al suelo,

482
00:46:29,809 --> 00:46:48,289
Que pueden ser basura, desechos tóxicos, productos químicos, desechos industriales, que en definitiva van a causar un desequilibrio, al igual que en el agua, y va a afectar negativamente, ya sea a los microorganismos del suelo, animales o plantas.

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00:46:48,289 --> 00:47:02,710
Al final, las plantas, los animales y los microorganismos, ¿vale? Estamos en un equilibrio en el medioambiente. En el momento que algo se altera, la cadena se puede ver alterada.

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00:47:02,710 --> 00:47:08,309
¿Qué afecta que una lombriz se muera a una planta?

485
00:47:08,909 --> 00:47:14,010
Pues es que la lombriz transforma la materia orgánica

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00:47:14,010 --> 00:47:17,210
Y la hace más disponible para que la planta la pueda utilizar

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00:47:17,210 --> 00:47:19,829
Plantas que luego se comen los animales

488
00:47:19,829 --> 00:47:22,429
Animales que luego se los comen otros animales

489
00:47:22,429 --> 00:47:25,389
Y así tenemos la cadena

490
00:47:25,389 --> 00:47:29,809
¿Contaminación del aire? Pues lo mismo

491
00:47:29,809 --> 00:47:43,849
Añadir a la atmósfera gases que son perjudiciales, que muchas veces, ahora lo voy a explicar, no es porque el propio gas sea perjudicial, sino por la cantidad de gas que estamos echando.

492
00:47:45,090 --> 00:47:58,670
Empezamos con, vamos a ver tres casos, ¿vale? La lluvia ácida. ¿Cuáles son la lluvia ácida? Pues vamos a tener los óxidos de azufre, ¿vale? Y los óxidos de nitrógeno.

493
00:47:59,809 --> 00:48:08,170
¿Esto por qué ocurre? Por la combustión de combustibles fósiles, de derivados del petróleo.

494
00:48:09,150 --> 00:48:13,469
Estos óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre, ¿qué va a pasar?

495
00:48:13,469 --> 00:48:27,010
Que se van a transformar en ácidos, ácido nítrico y ácido sulfúrico, que estos se disuelven en el agua y caen a las plantas, a los ríos y a los mares,

496
00:48:27,010 --> 00:48:36,489
provocando daños en el suelo y en las plantas, y contaminando el agua.

497
00:48:36,630 --> 00:48:42,030
Y también daña los edificios y los deteriora, o sea que no es solo a los seres vivos que ya es importante,

498
00:48:42,170 --> 00:48:45,190
sino que también produce daños en las estructuras, daños materiales.

499
00:48:45,849 --> 00:48:49,329
Y muchas veces el problema de la lluvia ácida no se ve in situ,

500
00:48:49,329 --> 00:48:54,949
porque nosotros podemos tener una zona industrial, pero es que esto se mueve por la atmósfera

501
00:48:54,949 --> 00:49:00,230
Y el efecto de la lluvia ácida puede estar a kilómetros y kilómetros de distancia, ¿vale?

502
00:49:00,230 --> 00:49:09,510
Porque ese gas se ha incorporado a la atmósfera, ha viajado y ya cuando se ha transformado y se ha disuelto en el agua es cuando ha producido los efectos.

503
00:49:10,909 --> 00:49:14,130
Luego tenemos los gases de efecto invernadero, ¿vale?

504
00:49:14,170 --> 00:49:17,949
Que son el dióxido de carbono, el metano y los óxidos de nitrógeno.

505
00:49:19,429 --> 00:49:22,710
Bien, ¿es el CO2 malo de por sí?

506
00:49:22,710 --> 00:49:36,869
¿Es el efecto invernadero malo? Pues no. La vida en la Tierra existe gracias a que tenemos un efecto invernadero. Esto lo veremos más adelante en biología y geología.

507
00:49:36,869 --> 00:49:39,110
pero gracias a este efecto invernadero

508
00:49:39,110 --> 00:49:41,389
tenemos la temperatura que tenemos en la Tierra

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00:49:41,389 --> 00:49:43,210
tenemos una temperatura agradable

510
00:49:43,210 --> 00:49:45,550
durante la noche

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00:49:45,550 --> 00:49:47,590
porque una cosa es que durante el día

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00:49:47,590 --> 00:49:49,610
el sol nos calienta pero lo que permite

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00:49:49,610 --> 00:49:51,409
el efecto invernadero

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00:49:51,409 --> 00:49:53,769
que los rayos de sol no se escapen todos

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00:49:53,769 --> 00:49:55,190
sino una parte se queden

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00:49:55,190 --> 00:49:57,570
es que la temperatura no descienda tanto por la noche

517
00:49:57,570 --> 00:50:00,010
¿qué pasa?

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00:50:00,789 --> 00:50:03,329
que nosotros, la vida existe en la Tierra

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00:50:03,329 --> 00:50:04,829
gracias a ese CO2

520
00:50:04,829 --> 00:50:24,150
Y gracias a ese metano, ¿qué ha ocurrido con el hombre? Que la cantidad de CO2 que hemos emitido en la atmósfera ha sido mucho más. La atmósfera tiene una capacidad de este CO2 de reciclarlo, pero esto es como la pila del lavabo.

521
00:50:24,150 --> 00:50:37,190
Pero si tú el grifo lo tienes abierto y echas muchísima agua, el nivel del agua sube más rápido de lo que es capaz de desaguar.

522
00:50:37,269 --> 00:50:40,650
Pues eso es lo que nos está pasando con el efecto invernadero.

523
00:50:40,949 --> 00:50:51,329
Estamos echando tal cantidad de CO2 a la atmósfera que la propia atmósfera no es capaz de reciclarlo a la velocidad a la que nosotros lo emitimos.

524
00:50:51,710 --> 00:50:53,590
Esto tiene que ver también con el capa de ozono.

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00:50:54,150 --> 00:50:56,829
Eso vamos a hablar con la capa de ozono. La capa de ozono es otra cosa.

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00:50:58,110 --> 00:51:06,769
¿Qué ocurre con la capa de ozono? Estamos hablando de los CFC, los clorofluorocarbonados, que estos estaban en los equipos de refrigeración.

527
00:51:07,969 --> 00:51:16,309
Estos gases de por sí, con nosotros, en lo que es la superficie de la Tierra, no provocaban ningún problema porque no eran estables.

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00:51:16,309 --> 00:51:23,429
Pero al ascender a capas más altas de la atmósfera se ha visto que reaccionan y que se cargan el ozono.

529
00:51:24,150 --> 00:51:53,170
Al cargarse el ozono, el ozono es una capa, ¿vale?, que los rayos UVA A y B deja pasar, que son los que vienen en las cremas solares que nos protegen, pero los C es lo que lo rebota, ¿vale?, la capa de ozono, y son los más peligrosos y más cancerígenos, ¿vale?, los rayos UVA C.

530
00:51:53,170 --> 00:52:03,269
¿Qué pasa? Que si esta capa disminuye, se va haciendo más débil, tiene agujeros, pues este C pasa.

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00:52:05,070 --> 00:52:15,090
Desde Europa, el protocolo de Kioto, hay un montón de iniciativas que buscan que tanto los CPCs como los gases de efecto invernadero se reduzcan.

532
00:52:15,090 --> 00:52:23,710
y ahora mismo estamos en un escenario en lo que el cambio climático, el aumento de temperatura va a ocurrir

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00:52:23,710 --> 00:52:28,630
pero se busca que de los escenarios que hay sea el menor de ellos

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00:52:28,630 --> 00:52:33,690
que puedo decir pues que vamos reuniéndose, inconcebible, ¿vale?

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00:52:34,210 --> 00:52:35,590
y esto es todo el tema