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00:00:06,960 --> 00:00:12,619
En este vídeo vamos a comprobar el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción.

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00:00:14,119 --> 00:00:19,660
Para ello vamos a utilizar fragmentos de carbonato de calcio, siempre del mismo tamaño,

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00:00:20,679 --> 00:00:23,179
y en este caso hemos elegido un tamaño intermedio.

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00:00:26,379 --> 00:00:32,700
Vamos a ir añadiendo en cada uno de los vasos de precipitados ácido clorhídrico de distinta concentración,

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00:00:33,960 --> 00:00:37,579
0,1 molar, 1 molar y 5 molar.

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00:00:37,579 --> 00:00:47,729
comenzaremos con la de menor concentración observando que la efervescencia que se produce

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00:00:47,729 --> 00:01:02,630
es mínima a continuación añadimos ácido clorhídrico 1 molar que es la concentración

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00:01:02,630 --> 00:01:19,629
intermedia apreciándose una efervescencia mucho mayor por último vertemos la disolución de mayor

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00:01:19,629 --> 00:01:26,849
concentración 5 molar. Se observa una efervescencia inmediata y mucho mayor que en el caso anterior.

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00:01:33,040 --> 00:01:37,659
De esta manera estamos comprobando que la concentración de los reactivos influye en

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00:01:37,659 --> 00:01:42,859
la velocidad de la reacción, de manera que cuanto mayor sea la concentración,

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00:01:44,000 --> 00:01:46,359
mayor será dicha velocidad de reacción.