1
00:00:05,230 --> 00:00:09,330
Hola, soy John Dalton y te voy a contar cómo cambié la forma en que entendemos la materia.

2
00:00:10,130 --> 00:00:16,269
Nací en 1766, en Inglaterra. Desde pequeño me fascinaban las ciencias, aunque mi pequeño problema era que era daltónico.

3
00:00:16,929 --> 00:00:22,649
Estudiando química me di cuenta de algo. Los elementos siempre se combinan en proporciones fijas. No era coincidencia.

4
00:00:24,070 --> 00:00:30,289
Entonces lo entendí. Todo está hecho de átomos. Invisibles, invisibles. Y cada tipo de átomo es diferente.

5
00:00:30,289 --> 00:00:40,570
Los griegos ya hablaban de átomos, pero yo, pues de pruebas

6
00:00:40,570 --> 00:00:42,810
Con mi modelo empezó la química moderna

7
00:00:42,810 --> 00:01:00,079
Hoy mi modelo ha sido superado, pero sin él no tendríamos la tabla periódica ni la química como la conocemos

8
00:01:00,079 --> 00:01:07,569
Y así fue como mis esferas invisibles cambiaron el mundo

9
00:01:07,569 --> 00:01:09,349
Gracias por escuchar mi historia

10
00:01:09,349 --> 00:01:19,519
Hola de nuevo, bienvenidos a Ciencia en un Minuto

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00:01:19,519 --> 00:01:21,359
Vuestro programa de radio favorito

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00:01:21,659 --> 00:01:25,980
Un espacio donde descubriremos cómo grandes ideas cambiaron nuestra forma de entender el mundo

13
00:01:25,980 --> 00:01:31,500
Hoy hablaremos del modelo atómico de Thomson, uno de los primeros intentos por explicar cómo está formado un átomo.

14
00:01:35,060 --> 00:01:41,780
A finales del siglo XIX, el científico J.J. Thomson hizo experimentos con unos tubos llamados radios catódicos.

15
00:01:42,659 --> 00:01:46,159
Al observar que estos rayos se desviaban con campos eléctricos y magnéticos,

16
00:01:46,640 --> 00:01:50,980
descubrió que estaban formados por partículas con carga negativa, a las que llamó electrones.

17
00:01:51,819 --> 00:01:54,900
Gracias a esto, Thomson propuso un nuevo modelo del átomo.

18
00:01:54,900 --> 00:02:01,400
Decía que el átomo era una esfera de carga positiva con los electrones repartidos dentro, como pasas dentro de un pudding.

19
00:02:01,599 --> 00:02:04,719
Por eso su modelo fue conocido como el pudding de pasas.

20
00:02:05,120 --> 00:02:10,620
Este descubrimiento fue muy importante porque corrigió el modelo de Dalton que pensaba que un átomo no se podía dividir

21
00:02:10,620 --> 00:02:14,240
y abrió el camino para nuevos modelos atómicos y para la física moderna.

22
00:02:15,659 --> 00:02:20,000
Yo soy Laura y esto fue Ciencia en un Minuto. Muchas gracias y nos vemos en la próxima.

23
00:03:11,289 --> 00:03:14,590
Hola a todos y bienvenidos una vez más a nuestro podcast de ciencia.

24
00:03:15,349 --> 00:03:20,770
Donde hoy, en un minuto, te voy a explicar uno de los modelos más importantes sobre el átomo, el modelo de Rutherford.

25
00:03:21,650 --> 00:03:26,189
El modelo de Rutherford se comprobó gracias a un experimento llamado la lámina de oro.

26
00:03:27,189 --> 00:03:32,469
En ese experimento lo que se hacía era lanzar partículas alfa a una lámina de oro muy fina.

27
00:03:32,789 --> 00:03:43,509
Al hacerlo, se observaba que prácticamente todas las partículas alfa traspasaban la lámina de oro finita, pero algunas chocaban y rebotaban hacia algún lado.

28
00:03:43,509 --> 00:03:47,689
Con eso se comprobó que hay un núcleo donde se concentra toda la masa.

29
00:03:48,550 --> 00:03:48,610
Ya.

30
00:03:49,189 --> 00:03:55,449
Fue un gran avance porque antes de este modelo se pensaba que las cargas positivas y negativas estaban unidas.

31
00:03:56,030 --> 00:04:04,090
Pero Rutherford demostró que el átomo tiene una estructura interna con un núcleo de carga positiva y electrones girando con carga negativa.

32
00:04:04,810 --> 00:04:04,969
Ya.

33
00:04:05,569 --> 00:04:13,030
Gracias a este descubrimiento, la visión del átomo cambió por completo y dio paso a los modelos modernos de hoy en día.

34
00:04:13,030 --> 00:04:17,350
Así es como Rutherford cambió la ciencia por completo

35
00:04:17,350 --> 00:04:22,410
Hoy os voy a hablar del modelo atómico de Bohr

36
00:04:22,410 --> 00:04:25,370
Sucedió en 1913

37
00:04:25,370 --> 00:04:28,050
El nombre del científico era Niels Bohr

38
00:04:28,050 --> 00:04:33,949
La idea principal que tuvo Bohr fue que propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas

39
00:04:33,949 --> 00:04:35,250
Llamadas niveles de energía

40
00:04:35,250 --> 00:04:40,829
Solo pueden saltar de una órbita a otra si absorben o emiten energía en forma de luz

41
00:04:40,829 --> 00:05:04,029
El experimento clave que tuvo Bohr se basó en el espectro del átomo de hidrógeno. Observó que sólo emitía ciertas líneas de luz y esto demostró que los electrones sólo pueden tener energías determinadas. La evolución que tuvo el modelo de Bohr fue que mejoró el de Rutherford porque explicó por qué los electrones no caen en el núcleo y cómo la energía del átomo está cuantizada.

42
00:05:04,790 --> 00:05:08,910
¿Qué cambió antes y después de los postulados de Bohr en 1913?

43
00:05:09,209 --> 00:05:14,329
Antes de Bohr, el modelo más aceptado era el modelo de Rutherford, en 1911.

44
00:05:14,850 --> 00:05:19,509
Rutherford había descubierto que el átomo tiene un núcleo positivo en el centro

45
00:05:19,509 --> 00:05:24,230
y los electrones giran a su alrededor, como planetas alrededor del Sol.

46
00:05:24,649 --> 00:05:28,089
El problema fue que, según las leyes de la física clásica,

47
00:05:28,529 --> 00:05:32,750
los electrones que giran deberían perder energía continuamente y caer en el núcleo.

48
00:05:32,990 --> 00:05:33,870
Pero eso no ocurre.

49
00:05:34,029 --> 00:05:40,629
Además, este modelo no podía explicar los espectros de luz que emiten los átomos, como las líneas del hidrógeno.

50
00:05:41,149 --> 00:05:48,550
Después de Bohr, en 1913, Niels Bohr combinó las ideas de Rutherford con la teoría cuántica de Planck.

51
00:05:49,009 --> 00:05:52,870
Propuso sus postulados, que cambiaron completamente la forma de entender el átomo.

52
00:05:52,870 --> 00:05:58,089
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas fijas o niveles de energía.

53
00:05:58,269 --> 00:06:01,589
No emiten energía mientras permanecen en una órbita estable.

54
00:06:01,589 --> 00:06:09,449
Solo pueden cambiar de órbita si absorben o emiten una cantidad exacta cuantizada de energía en forma de luz.

55
00:06:10,009 --> 00:06:13,889
El resultado del cambio fue que explicó perfectamente el espectro del hidrógeno,

56
00:06:14,329 --> 00:06:17,730
mostró que la energía en el átomo no es continua sino que está cuantizada

57
00:06:17,730 --> 00:06:22,149
y su modelo sirvió de base para el desarrollo de la mecánica cuántica moderna.

58
00:06:23,730 --> 00:06:28,110
El modelo mecanocuántico se creó en el año 1926.

59
00:06:28,110 --> 00:06:36,230
Los nombres de los científicos eran Erwin Exrodinger y Werner Eisenberg.

60
00:06:36,889 --> 00:06:42,850
La idea principal que tuvieron fue que el modelo mecanocuántico describa al electrón como una onda de probabilidad,

61
00:06:43,290 --> 00:06:46,009
no como una partícula que gira en una órbita fija.

62
00:06:46,550 --> 00:06:51,009
Solo se puede saber la probabilidad de encontrarlo en cierta región alrededor del núcleo.

63
00:06:51,009 --> 00:07:04,009
El experimento o la teoría clave Exondinger usó ecuaciones matemáticas, la famosa ecuación de Exondinger, para explicar cómo se comportaban los electrones según la mecánica cuántica.

64
00:07:05,069 --> 00:07:10,050
Y la evolución que tuvieron fue que este modelo mejoró el de Bohr, que tenía órbitas fijas.

65
00:07:10,230 --> 00:07:17,209
El modelo cuántico explicó mejor los átomos con varios electrones y dio origen a la física cuántica moderna.

66
00:07:17,209 --> 00:07:26,920
El modelo atómico de Bohr mostraba electrones orbitando el núcleo en trayectorias fijas.

67
00:07:27,319 --> 00:07:30,699
La ciencia avanzó y descubrimos una realidad más compleja.

68
00:07:31,360 --> 00:07:39,180
El modelo cuántico dice que un electrón no sigue una órbita definida, sino que es una nube de probabilidad.

69
00:07:39,740 --> 00:07:43,939
Esta nube representa dónde es probable encontrar al electrón.

70
00:07:44,579 --> 00:07:46,879
Es una visión que ayuda a entender la materia.

71
00:07:47,540 --> 00:07:52,100
El electrón es una onda de probabilidad en el universo subatómico.

72
00:07:52,740 --> 00:08:20,970
Hola a todos, bienvenidos a nuestro post de la Sfera de Ciencia,

73
00:08:21,589 --> 00:08:26,550
donde hoy en un minuto te voy a explicar un descubrimiento que cambió nuestra forma de ver el átomo,

74
00:08:26,910 --> 00:08:28,089
el descubrimiento del neutrón.

75
00:08:28,850 --> 00:08:34,070
El descubrimiento del neutrón consistió en identificar una partícula sin carga eléctrica

76
00:08:34,070 --> 00:08:38,750
pero con una masa parecida a la del protón, estando en el núcleo del átomo.

77
00:08:39,490 --> 00:08:41,850
Así supimos la existencia del neutrón.

78
00:08:42,649 --> 00:08:49,149
El físico que lo descubrió se llamaba James Chadwick y lo descubrió al lanzar partículas alfa contra átomos de virilio.

79
00:08:49,149 --> 00:08:59,769
Al hacerlo, observó que se emitían partículas sin carga eléctrica y con eso descubrió que había algo más que protones dentro del átomo.

80
00:09:00,629 --> 00:09:05,169
Gracias a este descubrimiento, la ciencia pudo dar un enorme paso hacia el mundo del microscopio.

81
00:09:05,169 --> 00:09:11,169
Y todo gracias a la curiosidad y los experimentos de James Chadwick.