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Hola a todos, mi nombre es Cecilia Melchor-Tafur y en este vídeo vamos a trabajar la ley de

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conservación de la masa en las reacciones químicas con un simulador.

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00:00:10,440 --> 00:00:14,760
Antes de comenzar quiero asegurarme que todos puedan acceder al contenido de manera igualitaria

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00:00:14,760 --> 00:00:20,380
por lo que vamos a incluir unos subtítulos en los que vamos a ajustar la fuente del tamaño

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00:00:20,380 --> 00:00:27,040
de letra para mejor legibilidad para que personas con discapacidad auditiva puedan acceder también

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00:00:27,040 --> 00:00:28,040
a este contenido.

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00:00:28,040 --> 00:00:36,240
Bueno, dicho esto, comenzamos, lo primero que tenemos que hacer es acceder al simulador,

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00:00:36,240 --> 00:00:45,520
para ello ponemos FETColorado en Google y pinchamos en este enlace.

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00:00:45,520 --> 00:00:55,680
Aquí en simulaciones buscamos las de química y este simulador se llama balanceo de ecuaciones

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00:00:55,680 --> 00:00:58,680
químicas.

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00:00:58,680 --> 00:01:08,560
Aquí lo tenemos, lo abrimos y le damos al play.

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00:01:08,560 --> 00:01:17,040
Bien, aquí tenemos la reacción química con la que vamos a trabajar y lo primero explicar

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00:01:17,040 --> 00:01:20,520
en qué consiste exactamente la ley de conservación de la masa.

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00:01:20,520 --> 00:01:24,600
Esta ley nos dice que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química,

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00:01:24,600 --> 00:01:28,600
lo que implica que la cantidad total de átomos de cada elemento debe ser la misma antes y

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00:01:28,600 --> 00:01:31,440
después de la reacción.

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00:01:31,440 --> 00:01:36,440
El balanceo de ecuaciones químicas asegura que el número de átomos se conserva y es

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esencial para cumplir con esta ley.

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00:01:39,720 --> 00:01:44,080
Entonces lo que vamos a hacer es modificar los coeficientes estequiométricos para igualar

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00:01:44,080 --> 00:01:50,120
el número de átomos de cada tipo a un lado y al otro, en reactivos y productos.

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00:01:50,640 --> 00:01:55,240
Me voy a coger una herramienta de balanza para que lo veamos más claro.

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00:01:55,240 --> 00:01:59,640
Entonces primero voy a ir añadiendo nitrógenos, ¿veis?

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00:01:59,640 --> 00:02:05,160
Y se van añadiendo átomos de nitrógeno a este lado de la balanza porque estamos en

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00:02:05,160 --> 00:02:06,160
los reactivos.

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00:02:06,160 --> 00:02:12,960
Si los añado aquí, se estarán añadiendo a este lado, que es el lado de los productos.

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00:02:12,960 --> 00:02:18,000
En este caso, como la molécula de amoníaco contiene también hidrógeno, pues también

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00:02:18,000 --> 00:02:21,080
se añaden hidrógenos de ese lado.

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00:02:21,080 --> 00:02:27,560
Bien, pues continúo, voy a añadir un poco de aquí para que tengamos 2 y 3, voy a añadir

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00:02:27,560 --> 00:02:39,120
otra de amoníaco, voy a añadir 2 de H2, si consigo 6 también y ya estaría ajustada.

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00:02:39,120 --> 00:02:45,240
Aquí hay más lecciones con las que podéis trabajar y probar y estudiar la ley de la

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00:02:45,240 --> 00:02:49,720
conservación de la masa.

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Muy bien, pues mediante el simulador que hemos visto y la inclusión de los subtítulos hemos

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comprendido cómo se cumple la ley de la conservación de la masa en las reacciones químicas, ¿vale?

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Gracias por ver este vídeo, espero que os haya gustado y nos vemos en el siguiente.