1 00:00:16,109 --> 00:00:22,109 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en 2 00:00:22,109 --> 00:00:26,429 el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta 3 00:00:26,429 --> 00:00:31,690 serie de videoclases de la Unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones 4 00:00:31,690 --> 00:00:40,250 ácido-base. En la videoclase de hoy discutiremos el ejercicio propuesto 8. 5 00:00:47,640 --> 00:00:53,820 En esta videoclase, embarcada dentro del estudio del concepto de pH y pOH, vamos a resolver 6 00:00:53,820 --> 00:00:58,539 el ejercicio propuesto número 8, en el cual se nos pide que determinemos cuál de las 7 00:00:58,539 --> 00:01:03,079 siguientes acciones, hay cuatro apartados, cuatro acciones, van a modificar el pH de 8 00:01:03,079 --> 00:01:08,719 500 mililitros de una disolución de hidróxido de potasio 0,1 molar. Y se nos pide que justifiquemos 9 00:01:08,719 --> 00:01:13,599 la respuesta, aparte de con la discusión cualitativa, con el cálculo del pH final 10 00:01:13,599 --> 00:01:19,500 en cada uno de los casos. Para poder comparar el pH final con el pH inicial, evidentemente 11 00:01:19,500 --> 00:01:23,079 tenemos que empezar calculando ese pH inicial, el de la disolución, 12 00:01:23,719 --> 00:01:27,480 los 500 mililitros de la disolución de hidróxido de potasio 0,1 molal. 13 00:01:27,980 --> 00:01:31,579 Para ello consideramos que el hidróxido de potasio es una base de Arrhenius, 14 00:01:31,680 --> 00:01:34,900 es una base fuerte, y en disolución acuosa se disocia por completo. 15 00:01:35,260 --> 00:01:39,200 Por eso ponemos el hidróxido de potasio, flecha sencilla, no es un equilibrio, 16 00:01:39,280 --> 00:01:42,680 se disocia por completo, sobre ella ponemos el medio, que es el agua, 17 00:01:43,420 --> 00:01:47,620 y como resultado de la disociación ponemos los cationes de potasio 18 00:01:47,620 --> 00:01:49,280 y los aniones hidróxido. 19 00:01:49,500 --> 00:02:05,120 A la vista de los coeficientes estequiométricos, que son todos iguales en esta ecuación química ajustada, la cantidad de hidróxido de potasio que hubiera contenida en un litro de disolución va a producir una cantidad de aniones hidróxido igual. 20 00:02:05,560 --> 00:02:19,400 Si la disolución fuera 2 molar, eso quiere decir que hay 2 moles de hidróxido de potasio en un litro de disolución, esos 2 moles de hidróxido de potasio van a producir 2 moles de hidróxido, la concentración de hidróxidos va a ser igual 2 molar. 21 00:02:19,500 --> 00:02:32,560 Eso lo que podemos hacer es abreviarlo y directamente decir que a la vista de los coeficientes estequimétricos la concentración de hidróxidos va a coincidir con la concentración de hidróxido de potasio que hubiera habido inicialmente. 22 00:02:32,560 --> 00:02:52,780 Aquí hablo de concentración inicial, en lugar de, parece que debería poner concentración final, inicialmente tengo hidróxido de potasio, al final tengo cationes de potasio y aniones hidróxido, pero pongo inicial para indicar que esta es la que hay inicialmente antes de producir las cuatro modificaciones que hay en los cuatro apartados subsiguientes. 23 00:02:52,780 --> 00:02:59,800 así que de cualquiera de las maneras la concentración de hidróxidos en esta disolución 24 00:02:59,800 --> 00:03:05,639 los 500 mililitros de disolución 0,1 molar va a ser también 0,1 molar lo que voy a hacer es 25 00:03:05,639 --> 00:03:09,580 calcular la concentración de oxidanios a que corresponde con el producto iónico del agua 26 00:03:09,580 --> 00:03:15,539 insisto en como he hecho anteriormente en otras vídeo clases en que el producto iónico del agua 27 00:03:15,539 --> 00:03:21,039 10 a la menos 14 es una constante que no nos van a dar y que deberíamos conocer resulta que la 28 00:03:21,039 --> 00:03:26,599 concentración de oxidáneos en esta disolución, llamémosle inicial, es 10 elevado a menos 13 molar 29 00:03:26,599 --> 00:03:31,780 y eso corresponde con un pH que se calcula como menos el logaritmo decimal de esta concentración 30 00:03:31,780 --> 00:03:38,400 que va a ser igual a 13. Así pues, evidentemente, la disolución de hidróxido de potasio tiene 31 00:03:38,400 --> 00:03:44,439 carácter básico. Lo sé porque primero la concentración de hidróxidos es mayor que 10 a la 32 00:03:44,439 --> 00:03:52,659 menos 7 molar. La concentración de oxidanios es menor que 10 a la menos 7 molar. El pH es 13 mayor 33 00:03:52,659 --> 00:03:59,560 que 7 y si hubiera calculado el pOH vería que es menor que 7. De hecho 14 menos 13 igual a 1 sería 34 00:03:59,560 --> 00:04:07,340 1. En todo lo que estoy calculando he puesto el subíndice 0 para indicar que me estoy refiriendo 35 00:04:07,340 --> 00:04:14,180 a esas magnitudes iniciales. Me refiero antes de hacer las modificaciones que he dicho. Si os 36 00:04:14,180 --> 00:04:21,360 des cuenta, el dato de tengo 500 mililitros de disolución no lo he utilizado en ningún momento. 37 00:04:22,279 --> 00:04:28,879 El pH, el pOH, la concentración de hidróxidos, de oxidáneos, etcétera, no depende de la cantidad 38 00:04:28,879 --> 00:04:34,879 de disolución que tenga, entendida como masa, como volumen, como quiera que sea. Depende únicamente 39 00:04:34,879 --> 00:04:43,310 de la concentración. En este primer apartado, la primera modificación que se nos propone consiste 40 00:04:43,310 --> 00:04:48,709 en añadir 100 mililitros de agua, 100 mililitros del disolvente. Así pues, si inicialmente 41 00:04:48,709 --> 00:04:53,449 tenemos 500 mililitros de la disolución, en cuanto añadamos 100 mililitros de agua 42 00:04:53,449 --> 00:04:58,290 lo que tendremos son 600 mililitros de la disolución. La concentración ya no va a 43 00:04:58,290 --> 00:05:03,149 ser 0,1 molar, puesto que estamos añadiendo disolvente, que se encuentra en el denominador 44 00:05:03,149 --> 00:05:08,009 en la fórmula de la molaridad, de la concentración expresada en unidades de molaridad, la concentración 45 00:05:08,009 --> 00:05:13,589 va a disminuir. Así pues, puesto que el pH depende de la concentración, como hemos visto 46 00:05:13,589 --> 00:05:22,750 anteriormente, el pH sí se va a modificar. El efecto de diluir la disolución, añadir mayor 47 00:05:22,750 --> 00:05:28,910 disolvente, es precisamente hacer que el pH se aproxime más al que corresponde a una disolución 48 00:05:28,910 --> 00:05:34,329 con carácter neutro, puesto que se atenúa el carácter ácido base. Así pues, el pH inicial era 49 00:05:34,329 --> 00:05:39,750 13, era mayor que 7, se va a aproximar a 7, lo cual quiere decir que el pH va a 50 00:05:39,750 --> 00:05:43,490 disminuir. Para poder justificarlo lo que vamos a 51 00:05:43,490 --> 00:05:49,589 hacer es utilizar la idea de que la cantidad de soluto, la cantidad de 52 00:05:49,589 --> 00:05:53,170 hidróxido de potasio que hay en la disolución, no va a variar por el hecho 53 00:05:53,170 --> 00:05:59,009 de añadir agua, porque es un disolvente. Así que podemos calcular la cantidad de 54 00:05:59,009 --> 00:06:02,430 hidróxido de potasio que hay inicialmente en la disolución, sin más 55 00:06:02,430 --> 00:06:07,870 que multiplicar la concentración inicial por el volumen inicial. Esa cantidad no va a variar una 56 00:06:07,870 --> 00:06:12,810 vez hayamos añadido los 100 mililitros de agua y lo que podríamos hacer es calcular la nueva 57 00:06:12,810 --> 00:06:17,550 concentración de hidróxido de potasio considerando que la cantidad es la misma que había anteriormente 58 00:06:17,550 --> 00:06:22,269 que hemos calculado con esta fórmula y que el volumen de la nueva disolución va a ser ya no 59 00:06:22,269 --> 00:06:29,029 500 mililitros sino 500 más estos 100, 600 mililitros. En lugar de hacerlo así por pasos lo 60 00:06:29,029 --> 00:06:35,029 que podemos hacer es, una vez hemos indicado, porque es imprescindible, que la cantidad de 61 00:06:35,029 --> 00:06:40,410 soluto no va a variar por el hecho de añadir agua, igualar el producto de la concentración por el 62 00:06:40,410 --> 00:06:47,470 volumen iniciales con el producto de la concentración y el volumen finales, puesto que estos productos 63 00:06:47,470 --> 00:06:52,629 corresponden con la cantidad de sustancia que va a ser constante en este proceso. Si escribimos 64 00:06:52,629 --> 00:06:59,009 esta expresión, de ella podemos despejar fácilmente la concentración de hidróxido de potasio al final 65 00:06:59,009 --> 00:07:03,470 sin más que pasar este volumen que está multiplicando al otro miembro dividiendo 66 00:07:03,470 --> 00:07:08,370 lo que vemos es que la nueva concentración es igual a la anterior multiplicada por la razón de los volúmenes 67 00:07:08,370 --> 00:07:13,329 si hacemos la operación observamos que la concentración de hidróxido de potasio 68 00:07:13,329 --> 00:07:18,550 del soluto ya no es lo que teníamos anteriormente 0,1 molar 69 00:07:18,550 --> 00:07:21,990 sino que es menor, sino que es 0,083 molar 70 00:07:21,990 --> 00:07:25,389 repitiendo el mismo argumento que hicimos anteriormente 71 00:07:25,389 --> 00:07:31,769 podemos calcular la concentración de oxidáneos ahora ya no con una concentración 0,1 sino con 72 00:07:31,769 --> 00:07:38,949 el 0,083 que tenemos y con ello el pH. Estos dos pasos los podemos poner ya en uno solo puesto que 73 00:07:38,949 --> 00:07:44,990 ya hemos explicado cómo se calcula paso a paso el pH y lo que podemos hacer es escribir directamente 74 00:07:44,990 --> 00:07:51,569 pH igual a definición menos el logaritmo de la concentración de oxidáneos. Siguiente paso vamos 75 00:07:51,569 --> 00:07:56,209 a exhibir la concentración de oxidáneos a partir del producto iónico del agua como producto iónico 76 00:07:56,209 --> 00:08:01,290 de agua dividido entre la concentración de hidróxidos. Estoy poniendo esta fórmula junto 77 00:08:01,290 --> 00:08:07,170 con esta a continuación y directamente sustituimos, operamos y vemos que el resultado para el pH es 78 00:08:07,170 --> 00:08:14,839 efectivamente 12,9. Es distinto, se ha hecho más pequeño. A continuación, en el segundo apartado, 79 00:08:14,920 --> 00:08:20,459 la segunda modificación consiste en evaporar la disolución hasta reducir el volumen a la mitad. 80 00:08:20,459 --> 00:08:36,580 Cuando habla de evaporar la disolución, evidentemente se trata de evaporar el agua, evaporar el disolvente. No podemos evaporar el soluto. Eso quiere decir que si volvemos otra vez al principio, ya no vamos a tener 500 mililitros de la disolución, sino que tendremos la mitad, 250. 81 00:08:36,580 --> 00:08:42,539 50. Pero, y aquí está la clave, al igual que pasaba en el apartado A, únicamente estamos modificando 82 00:08:42,539 --> 00:08:47,279 el volumen de la disolución porque estamos modificando el volumen del disolvente. La 83 00:08:47,279 --> 00:08:52,860 cantidad de sustancia de soluto de hidróxido de potasio va a ser la misma. Así que lo que vamos 84 00:08:52,860 --> 00:08:57,379 a hacer es emplear un argumento perfectamente paralelo e igual al que hemos utilizado en el 85 00:08:57,379 --> 00:09:02,620 apartado A para poder resolver el apartado B. Lo único que, sin el apartado A, lo que hacíamos 86 00:09:02,620 --> 00:09:09,240 era diluir la disolución y, consecuentemente, justificábamos que el pH de la disolución 87 00:09:09,240 --> 00:09:15,080 se aproximaba a 7, puesto que el carácter ácido base se atenuaba, el pH de la 13 mayor 88 00:09:15,080 --> 00:09:19,779 que 7, bueno, pues disminuirá. En el apartado B lo que nos ocurre es justamente todo lo 89 00:09:19,779 --> 00:09:23,899 contrario. Lo que estamos haciendo es concentrar la disolución, que tenga una concentración 90 00:09:23,899 --> 00:09:28,620 mayor. El carácter ácido base no va a cambiar, la disolución va a seguir teniendo carácter 91 00:09:28,620 --> 00:09:33,639 básico, pero el pH se va a alejar de 7. Y en este caso, puesto que el pH es mayor que 7, lo que va 92 00:09:33,639 --> 00:09:39,360 a hacer es crecer. Empleando un argumento perfectamente igual al anterior, utilizando 93 00:09:39,360 --> 00:09:44,039 de hecho la misma fórmula una vez que lo hemos dicho, obtenemos que la concentración de hidróxido 94 00:09:44,039 --> 00:09:54,960 de sodio es 0,2 molar en lugar de 0,083 cuando añadíamos agua y mayor que el 0,1 molar que era 95 00:09:54,960 --> 00:10:01,279 el inicial. Igual que antes, lo que vamos a hacer es calcular el pH con la definición menos el 96 00:10:01,279 --> 00:10:06,220 logaritmo de la concentración de oxidáneos y esta la vamos a calcular con el producto iónico del agua 97 00:10:06,220 --> 00:10:12,299 y lo que podemos hacer es comprobar que el pH ya no es 13 sino 13,3. Tal y como hemos dicho, al 98 00:10:12,299 --> 00:10:17,840 aumentar la concentración lo que ocurre es que el carácter ácido base se acentúa, ya no se atenúa 99 00:10:17,840 --> 00:10:23,480 sino que se acentúa y una disolución de carácter básico con pH mayor que 7 lo que va a pasar es 100 00:10:23,480 --> 00:10:31,860 que el pH va a crecer y de 13 hemos pasado a 13,3. En este tercer apartado, la tercera 101 00:10:31,860 --> 00:10:36,620 modificación que se nos propone consiste en añadirle a la disolución original 500 102 00:10:36,620 --> 00:10:42,580 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. Cuidado porque en este caso no 103 00:10:42,580 --> 00:10:47,779 estamos variando el volumen del disolvente únicamente, eso no cambiaba el carácter 104 00:10:47,779 --> 00:10:53,320 ácido base de la disolución, sino que recordad que inicialmente teníamos una disolución 105 00:10:53,320 --> 00:10:58,519 con carácter básico porque lo que teníamos era hidróxido de potasio que es una base y lo que 106 00:10:58,519 --> 00:11:04,220 estamos haciendo es añadirle a esa disolución ácido clorhídrico que es un ácido. Al mezclar 107 00:11:04,220 --> 00:11:10,500 un ácido con una base se produce una reacción de neutralización que podrá ser o no completa y 108 00:11:10,500 --> 00:11:16,019 podremos tener una vez que se haya producido la neutralización un exceso del ácido, un exceso de 109 00:11:16,019 --> 00:11:21,340 la base o bien si tuviéramos la neutralización completa lo que tendríamos es una disolución con 110 00:11:21,340 --> 00:11:26,639 carácter neutro. Así pues en este caso tenemos que tener cuidado porque el 111 00:11:26,639 --> 00:11:31,639 carácter ácido base podría cambiar. Todo depende de cómo sean las cantidades 112 00:11:31,639 --> 00:11:36,059 relativas del ácido de la base que hayamos mezclado. Si hemos introducido 113 00:11:36,059 --> 00:11:40,860 una cantidad de ácido pequeña todavía habrá un exceso de la base y lo que 114 00:11:40,860 --> 00:11:45,360 tendremos es todavía una disolución con carácter básico. Evidentemente una parte 115 00:11:45,360 --> 00:11:49,179 de los hidróxidos del hidróxido de potasio habrán reaccionado, se habrán 116 00:11:49,179 --> 00:11:55,940 neutralizado con el ácido clorhídrico y el pH va a ser menor, se va a aproximar a 7. Si las 117 00:11:55,940 --> 00:11:59,600 cantidades de ácido y de base estuvieran en proporciones de quiométrica, la neutralización 118 00:11:59,600 --> 00:12:05,019 sería completa y lo que tendríamos al final es una disolución con carácter neutro con un pH igual 119 00:12:05,019 --> 00:12:11,840 a 7. Si introdujéramos una cantidad de ácido en exceso, en ese caso lo que tendríamos es una 120 00:12:11,840 --> 00:12:17,620 disolución final con carácter ácido con un pH menor que 7. Si os dais cuenta, en cualquiera de 121 00:12:17,620 --> 00:12:22,000 los casos el pH va a cambiar y, de hecho, en cualquiera de los casos, al añadirle a una 122 00:12:22,000 --> 00:12:27,179 disolución inicialmente de carácter básico un ácido, lo que va a ocurrir es que el pH va a 123 00:12:27,179 --> 00:12:32,220 disminuir. Consecuentemente, sabemos que el pH va a modificarse, sabemos que el pH va a disminuir. 124 00:12:33,220 --> 00:12:39,700 Para calcular el pH de la disolución final, lo que vamos a hacer es, igual que hicimos en una 125 00:12:39,700 --> 00:12:45,039 de las videoclases anteriores, estudiando el ejercicio propuesto número 2, es calcular las 126 00:12:45,039 --> 00:12:50,720 cantidades de ácido y de base, medida en número de moles, que hay contenidas en cada una de esas 127 00:12:50,720 --> 00:12:57,639 dos disoluciones. Bueno, ahora mismo aquí tenemos delante de nosotros que estamos mezclando por un 128 00:12:57,639 --> 00:13:02,320 lado estos 500 mililitros de la disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. Bueno, pues sin más 129 00:13:02,320 --> 00:13:06,559 que multiplicar la concentración por el volumen, puesto que la concentración está en unidades de 130 00:13:06,559 --> 00:13:13,340 molaridad, pues podríamos calcular 0,1 por 0,5 litros igual a 0,05 moles de ácido clorhídrico 131 00:13:13,340 --> 00:13:20,440 que estaremos introduciendo en la disolución. Por otro lado podríamos irnos al inicio donde 132 00:13:20,440 --> 00:13:26,519 también tenemos 500 mililitros de la disolución de hidróxido de potasio 0,1 molar. Análogamente 133 00:13:26,519 --> 00:13:30,860 podremos calcular la cantidad de hidróxido de potasio que he contenido dentro de este volumen 134 00:13:30,860 --> 00:13:36,980 de esta disolución. Igualmente multiplicamos concentración por volumen 0,1 molar por 0,5 135 00:13:36,980 --> 00:13:44,320 igual a 0,05 moles de hidróxido de potasio. Con esas dos cantidades, 0,05 moles tanto de 136 00:13:44,320 --> 00:13:49,639 hidróxido de potasio como de ácido clorhídrico, podríamos, una vez escrita la ecuación de 137 00:13:49,639 --> 00:13:54,480 neutralización ajustada, discutir que, como ambas cantidades se encuentran en proporción 138 00:13:54,480 --> 00:14:00,179 estequiométrica, son iguales y los coeficientes estequiométricos son iguales, sabemos que la 139 00:14:00,179 --> 00:14:05,299 neutralización se va a producir de forma completa y, consecuentemente, lo que vamos a tener va a ser 140 00:14:05,299 --> 00:14:12,440 una disolución de carácter neutro con pH igual a 7. El argumento que yo he utilizado aquí, que he 141 00:14:12,440 --> 00:14:19,039 escrito, es el mismo pero en la versión abreviada. Puesto que tenemos volúmenes iguales de disoluciones 142 00:14:19,039 --> 00:14:25,000 con concentraciones iguales, evidentemente vamos a tener cantidades iguales de la base en una de 143 00:14:25,000 --> 00:14:30,820 ellas y del ácido en la otra. Y me evito el tener que calcular numéricamente la cantidad de ácido y 144 00:14:30,820 --> 00:14:37,240 de base que hay contenida dentro de cada una de las disoluciones. Insisto, igual que hice cuando 145 00:14:37,240 --> 00:14:44,200 discutimos el ejercicio propuesto número 2, en que en este momento este argumento nos tiene que ser 146 00:14:44,200 --> 00:14:51,759 suficiente, puesto que tenemos la neutralización de una base y un ácido fuertes y, consecuentemente, 147 00:14:51,879 --> 00:14:55,899 cuando la neutralización se produzca por completo, cuando el ácido y la base se encuentren en 148 00:14:55,899 --> 00:15:01,500 proporción estequiométrica, lo que vamos a tener es una disolución con carácter neutro. Insisto en 149 00:15:01,500 --> 00:15:05,840 que más adelante, en la siguiente unidad, cuando hablemos del concepto de hidrólisis, podremos 150 00:15:05,840 --> 00:15:11,919 discutir qué es lo que ocurre cuando se produce la neutralización completa de un ácido y una base 151 00:15:11,919 --> 00:15:16,700 cuando al menos uno de los dos no es fuerte. Vamos a ver qué es lo que ocurre con esta sal. Pero de 152 00:15:16,700 --> 00:15:22,779 momento, tratándose de un ácido y una base fuertes, cuando la neutralización es completa, se encuentran 153 00:15:22,779 --> 00:15:27,519 en proporciones de este que métrica en ese caso tenemos garantizado que la disolución tiene 154 00:15:27,519 --> 00:15:33,659 carácter neutro el ph es 7 y como el ph original era 13 y ahora tenemos un ph igual a 7 evidentemente 155 00:15:33,659 --> 00:15:41,179 ha cambiado ha disminuido para finalizar en este último apartado se nos pregunta por lo que 156 00:15:41,179 --> 00:15:46,600 ocurriría si a la disolución original medio litro de una disolución de hidróxido de potasio 0,1 157 00:15:46,600 --> 00:15:52,460 molar le añadimos 0,1 moles de hidróxido de potasio en medio litro de agua en este caso la 158 00:15:52,460 --> 00:15:56,059 respuesta no puede ser tan sencilla como decir, bueno, si a la disolución que tenía carácter 159 00:15:56,059 --> 00:16:03,259 básico le añadimos mayor cantidad de soluto, la disolución va a ser más básica todavía. El pH que 160 00:16:03,259 --> 00:16:08,419 era mayor que 7 va a ser incluso mayor de lo que era anteriormente. El pH sí se modifica y aumenta. 161 00:16:09,179 --> 00:16:13,659 Esa respuesta es correcta, pero la justificación es profundamente incorrecta. Tengamos en cuenta 162 00:16:13,659 --> 00:16:20,000 que el pH depende no de la cantidad de sustancia per se, sino de la concentración. Y aquí no sólo 163 00:16:20,000 --> 00:16:24,539 estamos añadiendo 0,1 moles de hidróxido de potasio sino que estamos añadiendo además medio 164 00:16:24,539 --> 00:16:30,200 litro de agua. Estamos añadiendo soluto, esa acción individualmente si solamente se produjera 165 00:16:30,200 --> 00:16:36,360 ella sí produciría un aumento del pH pero es que además estamos añadiendo disolvente que como 166 00:16:36,360 --> 00:16:41,659 efecto si únicamente estuviéramos produciendo esta modificación hemos visto en el primer apartado 167 00:16:41,659 --> 00:16:47,179 que lo que hace es producir un descenso del pH. Así pues lo que tenemos que hacer es hacer los 168 00:16:47,179 --> 00:16:51,200 cálculos necesarios para comprobar cuál de estas dos acciones, el hecho de añadir 169 00:16:51,200 --> 00:16:55,879 soluto o el hecho de añadir disolvente, tiene mayor peso. Así que lo que tenemos que hacer 170 00:16:55,879 --> 00:17:00,659 es calcular la nueva concentración de hidróxido de potasio teniendo en cuenta estas dos acciones. 171 00:17:00,919 --> 00:17:06,220 Estamos incrementando la cantidad de soluto, por un lado, y estamos incrementando el volumen 172 00:17:06,220 --> 00:17:11,599 de la disolución porque estamos incrementando el volumen del disolvente. Así que aquí 173 00:17:11,599 --> 00:17:16,700 sí que no tenemos más remedio que, por un lado, calcular la cantidad de hidróxido de 174 00:17:16,700 --> 00:17:21,480 potasio que había inicialmente en la disolución, ese 0,05 moles que había comentado, aunque no 175 00:17:21,480 --> 00:17:26,940 escrito anteriormente, y lo que sabemos es que a estos 0,05 moles de hidróxido de potasio, que son 176 00:17:26,940 --> 00:17:33,740 los contenidos en esos 500 mililitros de disolución 0,1 molar, le hemos añadido 0,1 moles extra. 177 00:17:34,079 --> 00:17:39,960 Consecuentemente, cuando hayamos acabado, la disolución final va a contener 0,150 moles de 178 00:17:39,960 --> 00:17:46,660 hidróxido de potasio. ¿Contenidos en qué volumen? Bueno, pues la disolución inicial tenía un volumen 179 00:17:46,660 --> 00:17:51,259 de medio litro. Estamos añadiendo otro medio litro de agua. Consecuentemente, esta cantidad 180 00:17:51,259 --> 00:17:58,180 va a estar contenida en 0,5 más 0,5 igual a un litro de disolvente. Así que la nueva concentración 181 00:17:58,180 --> 00:18:04,000 de hidróxido de potasio será el resultado de dividir la nueva cantidad 0,150 moles entre el 182 00:18:04,000 --> 00:18:13,000 nuevo volumen, un litro. La concentración es 0,150 molar. No es 0,1 sino 0,150. Con este dato sí 183 00:18:13,000 --> 00:18:18,059 podemos ya deducir qué es lo que va a pasar. Puesto que la concentración aumenta, sabemos que el pH 184 00:18:18,059 --> 00:18:24,380 se va a separar de 7, puesto que era mayor que 7, va a ser incluso mayor. Vamos a calcular, porque 185 00:18:24,380 --> 00:18:31,079 se nos pide así expresamente en el enunciado qué es lo que ocurre con el nuevo pH. Utilizamos la 186 00:18:31,079 --> 00:18:36,920 misma fórmula que en los apartados anteriores. Observamos que el pH es 13,2 y que efectivamente 187 00:18:36,920 --> 00:18:44,579 el pH ha aumentado. No quiero finalizar esta videoclase sin haceros notar que con los cuatro 188 00:18:44,579 --> 00:18:51,599 apartados que hemos visto hemos estudiado qué es lo que le ocurre a una disolución de un ácido de 189 00:18:51,599 --> 00:18:55,960 una base. En concreto aquí tenemos una base pero análogamente se puede argumentar para un ácido 190 00:18:55,960 --> 00:19:02,180 cuando le introducimos las modificaciones más habituales que nos vamos a encontrar en los 191 00:19:02,180 --> 00:19:09,019 ejercicios. Si añadimos disolvente lo que estamos haciendo es diluir la disolución y lo que estamos 192 00:19:09,019 --> 00:19:16,660 haciendo es que sin modificar el carácter ácido base el pH se aproxime al pH neutro, al pH 7. Si 193 00:19:16,660 --> 00:19:21,640 lo que hacemos es evaporar o eliminar como quiera que sea el disolvente lo que estamos haciendo es 194 00:19:21,640 --> 00:19:27,680 aumentar la concentración y nuevamente sin modificar el carácter ácido básico lo que va a ocurrir es 195 00:19:27,680 --> 00:19:35,279 que el pH se va a alejar del pH que corresponda a la neutralidad, se va a alejar de valor 7. En el 196 00:19:35,279 --> 00:19:40,480 caso en el que lo que hacemos es mezclar dos disoluciones o ponemos en contacto un ácido con 197 00:19:40,480 --> 00:19:47,160 una base, lo que se va a producir es una reacción de neutralización. Lo que hemos visto en el apartado 198 00:19:47,160 --> 00:19:53,279 C de este ejercicio es cómo justificar, cómo estudiar qué es lo que ocurre en el caso en el 199 00:19:53,279 --> 00:19:59,259 que se produce la neutralización completa. En el caso en el que no fuera así, os remito al ejercicio 200 00:19:59,259 --> 00:20:04,980 propuesto número 2 que resolvimos en una de las videoclases anteriores. Tendríamos que ver cuál 201 00:20:04,980 --> 00:20:12,279 de los dos ácido o base se encuentra en exceso, calcular el exceso y con eso calcular la concentración 202 00:20:12,279 --> 00:20:17,700 de hidrones o ben de hidróxidos para poder determinar el pH. En cualquier caso, lo que he 203 00:20:17,700 --> 00:20:22,920 mencionado anteriormente sigue siendo válido. Si las cantidades de ácido y 204 00:20:22,920 --> 00:20:26,180 base se encuentran en proporciones tequiométricas y como es el caso de 205 00:20:26,180 --> 00:20:30,359 todos los ejercicios que damos en esta unidad, ácido y base son fuertes, lo que 206 00:20:30,359 --> 00:20:33,559 obtendremos será una disolución de carácter neutro. La neutralización se 207 00:20:33,559 --> 00:20:37,920 produce por completo y tendremos una disolución de carácter neutro. Si tengo 208 00:20:37,920 --> 00:20:42,779 un exceso del ácido tendré una disolución con carácter ácido y podré 209 00:20:42,779 --> 00:20:46,400 calcular el pH con la concentración de hidrones que se produce con la 210 00:20:46,400 --> 00:20:50,980 disociación completa de ese ácido que, insisto, debe ser un ácido fuerte, mientras que si lo que 211 00:20:50,980 --> 00:20:56,900 tengo es un exceso de la base, lo que tendré será una disolución de carácter básico y la concentración 212 00:20:56,900 --> 00:21:01,400 de hidróxidos para poder calcular el pH, la podría calcular teniendo en cuenta que esa base que tiene 213 00:21:01,400 --> 00:21:08,000 que ser fuerte dentro de esta unidad se disocia por completo. En este último apartado lo que vimos 214 00:21:08,000 --> 00:21:12,420 es que es lo que ocurre si en una disolución de carácter básico le añado otra disolución de 215 00:21:12,420 --> 00:21:18,720 carácter básico, 0,0 moles de hidróxido de potasio en medio litro de agua, se corresponde con medio 216 00:21:18,720 --> 00:21:26,359 litro de una disolución de hidróxido de potasio, 0,1 entre 0,5 igual a 0,2 molar. Así que en el 217 00:21:26,359 --> 00:21:30,059 fondo lo que estamos haciendo es mezclar dos disoluciones de carácter básico, de la misma 218 00:21:30,059 --> 00:21:35,519 especie química, por cierto, hidróxido de potasio con hidróxido de potasio. Lo que va a ocurrir es 219 00:21:35,519 --> 00:21:39,720 que el carácter ácido-base no va a cambiar. Cuando yo mezclo dos bases lo que voy a tener 220 00:21:39,720 --> 00:21:45,140 es una disolución con carácter básico, lo único que va a ocurrir es que posiblemente el pH cambie 221 00:21:45,140 --> 00:21:52,680 dependiendo de si la disolución que estoy añadiendo estaba más, menos o igual diluida que la disolución 222 00:21:52,680 --> 00:21:58,819 inicial. Si yo mezclo dos disoluciones con la misma concentración, la concentración no cambia y el pH 223 00:21:58,819 --> 00:22:05,519 no cambia. Si yo introduzco una disolución más diluida con una concentración más pequeña, vamos 224 00:22:05,519 --> 00:22:10,079 a estar como en el primer apartado. Lo que va a ocurrir es que el carácter ácido base no va a 225 00:22:10,079 --> 00:22:16,880 cambiar, pero el pH se va a aproximar al pH 7, se va a aproximar a una disolución con carácter 226 00:22:16,880 --> 00:22:22,019 neutro, puesto que el efecto final es el que estoy diluyendo la disolución. Si lo que hago es añadir 227 00:22:22,019 --> 00:22:27,740 una disolución más concentrada, todo lo contrario. Lo que estoy haciendo es acentuar el carácter ácido 228 00:22:27,740 --> 00:22:33,640 base. No va a cambiar, pero el pH se va a separar de 7, que es el pH que corresponde a la situación 229 00:22:33,640 --> 00:22:40,920 de una mezcla neutra. Podríamos preguntarnos cómo podemos hacer en el caso en el que a la 230 00:22:40,920 --> 00:22:45,700 disolución inicial de hidróxido de potasio le añadieramos este 0,1 mol en medio litro de agua 231 00:22:45,700 --> 00:22:51,339 pero de una base distinta. ¿Qué pasa si al hidróxido de potasio le añado hidróxido de sodio? Bueno, 232 00:22:51,420 --> 00:22:55,960 pues en ese caso lo que tengo que hacer es exactamente lo mismo. Lo único que en lugar 233 00:22:55,960 --> 00:23:01,099 de sumar desde el principio las cantidades de los solutos, puesto que son distintos, 234 00:23:01,099 --> 00:23:07,839 lo que tenía que hacer es considerar la disociación completa del hidróxido de potasio de la disolución 235 00:23:07,839 --> 00:23:15,359 inicial y calcular la cantidad de iones hidróxido que contenidos en esa disolución. Luego venirme a 236 00:23:15,359 --> 00:23:20,460 esta segunda disolución que supongamos como he dicho antes que fuera de hidróxido de sodio. En 237 00:23:20,460 --> 00:23:23,500 tal caso lo que tengo que hacer es igualmente considerar que se encuentra completamente 238 00:23:23,500 --> 00:23:28,799 disociado y calcular la cantidad de iones hidróxido que habría contenidos en esta segunda 239 00:23:28,799 --> 00:23:34,579 disolución y cuando se produzca la mezcla lo que voy a hacer no es sumar las cantidades de las bases 240 00:23:34,579 --> 00:23:39,619 puesto que son distintas pero sí voy a sumar las cantidades de hidróxidos que sí son la misma 241 00:23:39,619 --> 00:23:44,480 especie química los que provienen de la disociación de la primera base y los que provienen de la 242 00:23:44,480 --> 00:23:48,880 disociación de la segunda. En el fondo estoy haciendo exactamente lo mismo pero en lugar de 243 00:23:48,880 --> 00:23:54,420 sumar las bases para luego considerar que se disocia por completo lo que voy a hacer es primero 244 00:23:54,420 --> 00:23:58,859 o considerar las disociaciones por completo de las dos bases y posteriormente sumar las 245 00:23:58,859 --> 00:24:03,559 cantidades de los hidróxidos. Calcularía dividiendo entre el volumen total la concentración 246 00:24:03,559 --> 00:24:10,819 directamente de iones hidróxido. La diferencia que hay entre hacerlo de esa manera y tal 247 00:24:10,819 --> 00:24:15,740 y como lo he hecho aquí no es más que cambiar el orden en el que hago las cosas. Aquí lo 248 00:24:15,740 --> 00:24:19,880 que hago es calcular cantidades y luego ya disociar, mientras que en el otro caso lo 249 00:24:19,880 --> 00:24:26,779 os considerar en primer lugar la disociación y en último lugar hacer la suma. Pero el procedimiento 250 00:24:26,779 --> 00:24:31,880 es perfectamente análogo, se puede resolver en este caso de las dos maneras. Si las especies 251 00:24:31,880 --> 00:24:36,539 químicas fueran distintas, pues únicamente puedo sumar los hidróxidos tras la disociación porque 252 00:24:36,539 --> 00:24:45,509 son las especies que serían iguales. En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles 253 00:24:45,509 --> 00:24:50,930 otros recursos, ejercicios y cuestionarios. Asimismo, tenéis más información en las fuentes 254 00:24:50,930 --> 00:24:55,809 bibliográficas y en la web. No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase 255 00:24:55,809 --> 00:25:00,690 o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto.