1
00:00:00,000 --> 00:00:05,200
Hola, ¿Os acordáis que el otro día en clase vimos el concepto de MOL que

2
00:00:05,200 --> 00:00:10,520
echábamos en los sacos, en el primer saco moléculas de dióxido de carbono, en el segundo

3
00:00:10,520 --> 00:00:16,560
moléculas de agua y en el tercer saco equivalentes a moléculas de cloruro de sodio 
4
00:00:16,560 --> 00:00:23,760
¿cuántas moléculas echábamos de cada uno de ellos? 6,022 por 10 elevado a 23

5
00:00:23,760 --> 00:00:30,120
moléculas, que esto era lo que se conocía como el número de Avogadro, es

6
00:00:30,120 --> 00:00:37,520
decir, en todos los sacos había la misma cantidad de moléculas, un MOL en el

7
00:00:37,520 --> 00:00:44,160
primer saco, un MOL en el segundo saco y un MOL en el tercer saco, en todos ellos

8
00:00:44,160 --> 00:00:50,640
había la misma cantidad de moléculas y era entonces cuando se alcanzaban estas

9
00:00:50,640 --> 00:00:59,400
masas, 44 gramos en el saco de CO2, 18 gramos en el saco de agua y 58,5

10
00:00:59,400 --> 00:01:06,120
gramos en el saco de cloruro de sodio. Vamos a centrarnos en el saco de agua.

11
00:01:06,120 --> 00:01:13,640
¿Por qué son 18 gramos? Si vemos en la tabla periódica lo que es un átomo, lo

12
00:01:13,640 --> 00:01:17,880
que equivale a un átomo de hidrógeno, vemos que es una unidad de masa atómica que

13
00:01:17,880 --> 00:01:23,040
para el oxígeno son, un átomo de oxígeno son 16 unidades de masa atómica,

14
00:01:23,040 --> 00:01:31,800
entonces la masa molecular de una molécula de agua, de una sola, será 2 por

15
00:01:31,800 --> 00:01:38,720
lo que es un átomo de hidrógeno, 2 por 1, más lo que supone un

16
00:01:38,720 --> 00:01:46,280
átomo de oxígeno que son 16, luego será en total 18 unidades de masa atómica que

17
00:01:46,280 --> 00:01:55,680
tiene una molécula, pero como en el saco teníamos un mol de moléculas, es decir

18
00:01:55,680 --> 00:02:04,680
6,022 por 10 elevado a 23, esto supone una masa molar,

19
00:02:04,680 --> 00:02:09,720
esta es masa molecular de una molécula,

20
00:02:10,720 --> 00:02:19,680
pero en el saco hay muchas moléculas, entonces la masa molar de agua son 18

21
00:02:19,680 --> 00:02:25,680
gramos que tiene un mol de moléculas,

22
00:02:26,040 --> 00:02:33,320
entonces la cantidad de sustancia la podemos expresar de varias maneras,

23
00:02:33,320 --> 00:02:42,760
como la masa en gramos con el número de moles N o con la cantidad de moléculas

24
00:02:42,760 --> 00:02:48,360
N mayúscula o también podemos expresar la cantidad de átomos que hay en la

25
00:02:48,360 --> 00:02:52,280
sustancia, fijándonos en el siguiente esquema

26
00:02:52,280 --> 00:02:59,120
podremos pasar de uno a otro teniendo en cuenta lo que viene encima de las

27
00:02:59,160 --> 00:03:05,080
flechas, es decir, para ver qué moles corresponden a qué cantidad de masa

28
00:03:05,080 --> 00:03:10,320
utilizo la masa molar de la sustancia en cuestión, si estoy hablando de agua

29
00:03:10,320 --> 00:03:15,000
utilizaré la masa molar del agua, si estoy hablando del CO2 utilizaré la

30
00:03:15,000 --> 00:03:22,880
masa del CO2, si yo ya quiero conocer el número de moléculas partiré del número

31
00:03:22,880 --> 00:03:32,240
de moles utilizando el número de Avogadro sabiendo que en un mol hay 6,022

32
00:03:32,240 --> 00:03:38,920
por 10 elevado a 23 moléculas y para saber el número de átomos, por ejemplo,

33
00:03:38,920 --> 00:03:46,480
en la molécula de agua me fijaré en los subíndices, por ejemplo, una molécula de

34
00:03:46,480 --> 00:03:52,600
agua va a tener la misma cantidad de átomos de

35
00:03:52,600 --> 00:04:03,040
oxígeno pero va a tener 2 por la cantidad de moléculas de hidrógeno

36
00:04:04,160 --> 00:04:09,760
pero esto se ve muchísimo mejor en el siguiente ejemplo, es decir, si me dan 30

37
00:04:09,760 --> 00:04:15,480
gramos de amoníaco me piden calcular los moles de amoníaco que tengo, calcular las

38
00:04:15,480 --> 00:04:20,800
moléculas y los átomos, entonces lo primero que tendré que tener en cuenta

39
00:04:20,800 --> 00:04:28,080
es que me dan la masa y me piden moles, pues utilizaré la masa molar en este

40
00:04:28,080 --> 00:04:36,160
caso del amoniaco, que la masa molar del amoniaco, se que cada nitrógeno son 14

41
00:04:36,160 --> 00:04:41,960
unidades de masa atómica y del hidrógeno son una unidad de masa atómica

42
00:04:41,960 --> 00:04:50,120
pues la masa molecular serán 14 más 3 por 1, es decir, 17 unidades de masa

43
00:04:50,120 --> 00:04:59,400
atómica una molécula, que es lo mismo que en moles, es decir, que la masa molar del

44
00:04:59,400 --> 00:05:08,920
amoniaco son 17 gramos mol, entonces utilizaré esto diciendo cuántos moles

45
00:05:08,920 --> 00:05:13,400
que es lo que me piden en el apartado A de amoniaco necesito o tengo en este

46
00:05:13,400 --> 00:05:23,400
caso en 30 gramos, pues tengo 30 gramos pero yo se que cada mol de amoniaco son

47
00:05:23,400 --> 00:05:32,120
17 gramos, es decir, un mol de amoniaco son 17 gramos

48
00:05:32,120 --> 00:05:41,600
entonces esto es igual a 1,76 moles

49
00:05:41,600 --> 00:05:48,520
en el apartado B me piden moléculas, moléculas de amoniaco, como yo ya tengo

50
00:05:48,520 --> 00:05:57,480
los moles voy a pasar de aquí aquí que utilizaré el número de Avogadro

51
00:05:57,480 --> 00:06:04,880
tengo que me piden moléculas de amoníaco, como yo ya tengo 1,76 moles

52
00:06:04,880 --> 00:06:19,360
pues ahora diré, en un mol hay 6,022 por 10 elevado a 23 moléculas

53
00:06:19,520 --> 00:06:30,920
es decir, tengo 1,06 por 10 elevado a 24 moléculas de amoniaco

54
00:06:30,920 --> 00:06:34,040
voy a borrar esto

55
00:06:35,760 --> 00:06:40,560
y para calcular los átomos

56
00:06:41,240 --> 00:06:46,280
de nitrógeno y los átomos

57
00:06:46,600 --> 00:06:53,800
de hidrógeno, me fijaré en los subíndices, en el amoniaco

58
00:06:53,800 --> 00:06:59,120
esta es la fórmula ¿verdad? en cada molécula tengo la misma cantidad de

59
00:06:59,120 --> 00:07:04,640
nitrógenos que de moléculas y triple cantidad de hidrógenos que de moléculas

60
00:07:04,640 --> 00:07:11,440
como yo partía de, lo calculamos anteriormente, de 1,06 por 10 elevado a

61
00:07:11,440 --> 00:07:14,840
24 moléculas

62
00:07:15,240 --> 00:07:22,640
eran moléculas de amoníaco, pues ahora ¿cuántos átomos tengo

63
00:07:22,640 --> 00:07:33,400
de hidrógeno? pues tengo los 3 por 1,06 por 10 elevado a 24

64
00:07:33,400 --> 00:07:42,040
es decir, 3,18 por 10 elevado a 24 átomos de hidrógeno

65
00:07:42,040 --> 00:07:47,680
¿y cuántos átomos de nitrógeno tengo? pues los mismos que moléculas, porque mi

66
00:07:47,680 --> 00:07:51,160
subíndice es un 1

67
00:07:52,160 --> 00:08:00,000
1,06 por 10 elevado a 24

68
00:08:00,000 --> 00:08:08,080
recordad que pasamos de una cosa a otra siempre de igual manera, de la masa a

69
00:08:08,080 --> 00:08:17,320
moles, de moles a moléculas y de moléculas

70
00:08:17,320 --> 00:08:21,440
a átomos

71
00:08:22,720 --> 00:08:25,840
hasta luego chicos