1
00:00:00,000 --> 00:00:01,580
todavía, a ver si pasamos a física.

2
00:00:02,899 --> 00:00:05,980
Venga, ajuste de ecuaciones químicas, ¿de acuerdo?

3
00:00:06,559 --> 00:00:09,199
Venga, ¿en qué consiste el ajuste de ecuaciones químicas?

4
00:00:10,160 --> 00:00:13,900
Vamos a ver, cuando nosotros tenemos una ecuación química como esta,

5
00:00:14,960 --> 00:00:21,059
por ejemplo, nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, ¿de acuerdo?

6
00:00:22,879 --> 00:00:27,820
Como veis, aquí tenemos dos átomos de nitrógeno, aquí dos átomos de hidrógeno,

7
00:00:27,820 --> 00:00:44,960
Uno de nitrógeno y tres de hidrógeno. ¿Qué es lo que vemos? Lo que vemos es que no tenemos el mismo número de átomos en reactivos, estos recordad que eran los reactivos, y este es el producto.

8
00:00:44,960 --> 00:01:10,370
Entonces, para que se cumpla la ley de conservación de la masa, pone reactivos y productos, ¿vale?

9
00:01:10,370 --> 00:01:30,290
Y producto en este caso es un producto. Venga, para que se cumpla la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier, la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier,

10
00:01:30,290 --> 00:02:02,980
Entonces el número de átomos de un elemento en los reactivos, a ver si nos enteramos, viene el ajuste en el libro, sí, pero vamos a ver el ajuste de ecuaciones químicas aquí por apuntes, ¿vale?

11
00:02:02,980 --> 00:02:35,789
Venga, el número de átomos de un elemento en los reactivos tiene que ser igual al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿vale?

12
00:02:35,789 --> 00:02:53,189
A ver, si para que se cumpla la ley de conservación de la masa o ley del agua, si el número de átomos de un elemento en los reactivos tiene que ser igual al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿vale? ¿De acuerdo?

13
00:02:53,189 --> 00:03:21,280
Al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿de acuerdo? Venga, pero en los productos. Entonces vamos a ver qué pasa con esta ecuación química que hemos puesto aquí arriba, ¿vale?

14
00:03:21,280 --> 00:03:38,659
Venga, a ver, si tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco, a ver, mirad, ¿qué tengo que hacer para que haya el mismo número de átomos de los elementos?

15
00:03:38,659 --> 00:04:10,530
Voy a poner aquí en rojo. Si tengo aquí dos átomos de nitrógeno…

16
00:04:10,530 --> 00:04:19,009
un 2, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Para que haya 2 por 1, fijaos, si yo tengo aquí NH3, significa

17
00:04:19,009 --> 00:04:26,610
que tengo un nitrógeno y 3 hidrógenos, ¿lo veis? Si yo pongo un 2 aquí delante, multiplica

18
00:04:26,610 --> 00:04:32,649
todo lo que viene después, ¿de acuerdo o no? ¿Sí? Vale, entonces, 2 por 1, 2. Aquí

19
00:04:32,649 --> 00:04:36,829
no pone nada, pero es como si hubiera un 1, ¿eso lo entendéis? ¿Sí? Entonces, tengo

20
00:04:36,829 --> 00:04:40,790
dos de nitrógeno. ¿Todo el mundo ve que ya tengo dos de nitrógeno aquí y dos de

21
00:04:40,790 --> 00:04:47,370
nitrógeno aquí? Sí. Y ahora, mirad, ahora al poner un dos, resulta que este dos multiplica

22
00:04:47,370 --> 00:04:53,149
al tres. Dos por tres, seis hidrógenos. ¿Veis que tengo seis hidrógenos? ¿Sí o

23
00:04:53,149 --> 00:04:57,009
no? Y tengo que conseguir aquí que haya seis. ¿Cómo consigo que haya seis si tengo ya

24
00:04:57,009 --> 00:05:03,850
dos? ¿Qué puedo hacer? ¿Qué pasa si multiplico esto por tres? Aquí ya quedaría tres por

25
00:05:03,850 --> 00:05:11,509
26 a que si no lo es todos es decir tengo por un lado dos nitrógenos dos

26
00:05:11,509 --> 00:05:19,910
nitrógenos dos por tres seis hidrógenos seis hidrógenos porque aquí también

27
00:05:19,910 --> 00:05:23,790
tengo tres por dos lo veis es que tengo aquí seis hidrógenos de aquí seis

28
00:05:23,790 --> 00:05:30,790
hidrógenos lo entendéis o no si andrea lo veis o no no a ver mirad cuando yo

29
00:05:30,790 --> 00:05:36,089
pongo? A ver, imaginaos, vamos a ir paso por paso. Yo tengo el amoníaco aquí como

30
00:05:36,089 --> 00:05:43,850
producto. Si yo pongo un 2 delante, ¿qué significa? Significa que tengo 2 átomos de

31
00:05:43,850 --> 00:05:54,949
nitrógeno y tengo 2 por 3, 6 átomos de hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Por qué? Porque este 2 multiplica

32
00:05:54,949 --> 00:06:00,889
todo el compuesto que viene después vale igual que si yo tengo un 3 aquí

33
00:06:00,889 --> 00:06:07,009
multiplica a este numerito de acuerdo entonces si yo hago las cuentas de

34
00:06:07,009 --> 00:06:13,629
nitrógeno tendría dos átomos lo veis y aquí tengo ahora dos por uno aquí no

35
00:06:13,629 --> 00:06:17,269
aparece nada pero esto es como si hubiera un mundo de acuerdo es decir

36
00:06:17,269 --> 00:06:23,689
esto aquí cuando aparece un símbolo nada más del elemento no no se pone pero es

37
00:06:23,689 --> 00:06:35,149
Es un 1 lo que hay, es un átomo de nitrógeno. Luego 2 por 1, 2, ¿no? 2 por 1, 2 y aquí también 2. ¿El nitrógeno lo entendemos? ¿Sí o no? Vale.

38
00:06:35,149 --> 00:06:53,550
¿El 2 de aquí, este? ¿Este dices? ¿Este? ¿Que por qué sale? Porque la molécula de nitrógeno es N2, es diatómica, es así. Es como se pone el compuesto, igual que el amoníaco es NH3, que no podemos inventarnoslo, ¿de acuerdo?

39
00:06:53,689 --> 00:07:09,769
¿Vale? Es decir, yo no puedo destrozar el amoníaco, el amoníaco sigue siendo NH3. Yo no puedo poner un 2 aquí dentro, aquí como subíndice, pero lo puedo poner delante. ¿De acuerdo? Y entonces cambia el número de átomos que viene después. Andrea, ¿sí o no?

40
00:07:09,769 --> 00:07:30,250
Vamos a ver si bajamos el truquillo. Venga, a ver, vamos a poner otro ejemplo. Venga, a ver, por ejemplo, tenemos zinc más ácido clorhídrico para dar bicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale?

41
00:07:30,250 --> 00:07:47,370
A ver, entonces, vamos a ver. Aquí tengo un átomo de zinc, ¿no? ¿Sí o no? Aquí tengo uno de zinc. ¿El zinc está bien? Sí, vale. Tengo que tener lo mismo, el mismo número de átomos, tanto reactivos como productos. El zinc ya lo tengo bien.

42
00:07:47,370 --> 00:07:53,470
ahora tengo un hidrógeno y aquí tengo dos que puedo hacer para que haya aquí

43
00:07:53,470 --> 00:07:58,350
el mismo número de átomos de hidrógeno aquí y aquí que pueda hacer con un 2

44
00:07:58,350 --> 00:08:06,430
delante lo veis entonces este 2 que significa 2 por 1 2 ya tengo 2 átomos de

45
00:08:06,430 --> 00:08:16,769
hidrógeno 2 de hidrógeno lo veis venga ahora 2 por 1 de cloro 2 cuantos tenemos

46
00:08:16,769 --> 00:08:23,329
de cloro? Dos. ¿Está ajustada la ecuación? Sí. Si coincide tanto en reactivos como en

47
00:08:23,329 --> 00:08:27,310
productos el número de átomos de cada elemento, entonces se dice que está ajustada. ¿Está

48
00:08:27,310 --> 00:08:33,370
claro? ¿Todo el mundo se entera? Sí. Vale. Venga, entonces, mirad. ¿Habéis visto que

49
00:08:33,370 --> 00:08:38,929
hemos puesto aquí unos numeritos en rojo? ¿Vale? Bueno, pues estos numeritos, los números

50
00:08:38,929 --> 00:08:49,169
es que se añaden al ajustar, se llaman coeficientes estequiométricos. A ver, los números que

51
00:08:49,169 --> 00:08:56,409
se añaden, voy a escribir esto bien, en lugar de ahí, venga, pongo aquí un 2, venga, y

52
00:08:56,409 --> 00:09:21,000
ahora, los números que se añaden al ajustar se denominan coeficientes estequiométricos,

53
00:09:21,000 --> 00:09:23,000
¿Vale?

54
00:09:24,519 --> 00:09:24,960
Coeficientes

55
00:09:24,960 --> 00:09:30,450
Lo voy a poner en mayúsculas

56
00:09:30,450 --> 00:09:32,330
Para que lo entendáis bien

57
00:09:32,330 --> 00:09:34,409
Estequiométricos

58
00:09:34,409 --> 00:09:40,200
Estequiométricos

59
00:09:40,200 --> 00:09:41,580
No hace falta ponerlo en mayúsculas

60
00:09:41,580 --> 00:09:43,700
Lo estoy poniendo para que lo entendáis bien lo que pone ahí

61
00:09:43,700 --> 00:09:43,879
¿Vale?

62
00:09:45,500 --> 00:09:46,740
Coeficientes estequiométricos

63
00:09:46,740 --> 00:09:48,840
Entonces, ¿qué coeficientes estequiométricos tenemos?

64
00:09:49,399 --> 00:09:51,139
Pues el 2, este por ejemplo aquí

65
00:09:51,139 --> 00:09:52,139
¿Vale?

66
00:09:52,700 --> 00:09:54,799
Y aquí tendríamos este 3

67
00:09:54,799 --> 00:09:56,379
Acompañando el hidrógeno

68
00:09:56,379 --> 00:09:59,139
y este 2 acompañando el amoníaco, ¿entendido?

69
00:10:00,019 --> 00:10:01,600
¿vale? ¿lo entendemos o no?

70
00:10:02,139 --> 00:10:05,200
¿sí? entonces, ya veremos para qué nos sirven

71
00:10:05,200 --> 00:10:07,259
esos, ya lo iremos viendo más adelante

72
00:10:07,259 --> 00:10:10,740
incluso ya el año que viene ya lo veréis un poquito mejor

73
00:10:10,740 --> 00:10:13,639
viendo ya la estequiometría, porque este año la estequiometría

74
00:10:13,639 --> 00:10:16,799
pues se va nada más que el ajuste, entonces, a ver

75
00:10:16,799 --> 00:10:20,259
se llaman coeficientes estequiométricos

76
00:10:20,259 --> 00:10:22,820
¿entendido? ¿vale? y esos coeficientes estequiométricos

77
00:10:22,820 --> 00:10:25,899
son el resultado del ajuste, vamos entonces a aprender

78
00:10:25,899 --> 00:10:35,919
a ajustar otras ecuaciones químicas, ¿vale? A ver, por ejemplo, tenemos C3H8, este es

79
00:10:35,919 --> 00:10:43,159
el propano, ¿os suena de algo el propano? ¿No? ¿No suena como gas que se puede utilizar?

80
00:10:44,259 --> 00:10:54,639
¿Sí? A ver, no, pero por ejemplo, a ver, en una caldera para tener calefacción, para

81
00:10:54,639 --> 00:10:59,679
tener algo caliente, podéis tener diferentes gases, ¿no?

82
00:11:00,259 --> 00:11:00,679
¿Sí o no?

83
00:11:02,059 --> 00:11:06,659
Gas natural, por ejemplo, propano, se utilizaba más antes, propano también.

84
00:11:07,139 --> 00:11:09,559
El butano, la bombona de butano suena de algo, ¿no?

85
00:11:09,879 --> 00:11:14,240
Bueno, pues todos esos son hidrocarburos, el butano, el propano, son hidrocarburos.

86
00:11:14,240 --> 00:11:24,620
Bueno, pues el propano, si se quema con oxígeno del aire, con O2, nos da como compuestos dióxido.

87
00:11:24,639 --> 00:11:46,679
De carbono y agua. Bueno, este proceso se llama combustión. Bueno, pues vamos a ajustar esta combustión. A ver, lo de combustión, a que suena que algo se quema. Para que algo se queme necesita oxígeno. Aquí veis el oxígeno, ¿de acuerdo? Que normalmente se coge el oxígeno del aire. ¿Lo veis todos? Bueno, pues esto es una combustión. Vamos a ajustarla.

88
00:11:46,679 --> 00:12:04,879
¿En qué consiste ajustar esta ecuación química? Consiste en, como hemos visto antes, poner el mismo número de átomos tanto en reactivos como en productos de cada elemento. Es decir, si yo tengo aquí tres carbonos, ¿qué tengo que hacer?

89
00:12:04,879 --> 00:12:21,620
A ver, ¿alguien me lo puede decir? Tengo que conseguir que aquí haya también 3 carbonos. ¿Dónde están los carbonos? En los productos. ¿En qué compuesto? ¿Está en este? No, está en el dióxido de carbono, en el CO2, ¿lo veis?

90
00:12:21,620 --> 00:12:41,539
Entonces, para tener aquí, como tengo aquí 3 carbonos, ¿cómo puedo conseguir aquí 3 carbonos? Poniendo que un 2 no, hay que poner, si yo pongo un 2, tengo 2 porque multiplica. Si queréis decir que pongo 2 más, vale, para poner 2 más necesito poner un 3, ¿no? ¿Sí o no? ¿Lo entendéis?

91
00:12:41,539 --> 00:13:03,139
¿Sí? Entonces, ya tengo 3 carbonos. ¿Todo el mundo lo ve? Vale, venga. A ver, tengo 3 carbonos. Ya tengo ajustado el carbono. En la combustión os recomiendo como truquillo que dejéis el oxígeno para lo último. ¿Vale? Entonces, vamos con el hidrógeno.

92
00:13:03,139 --> 00:13:21,500
Venga, ¿cuántos hidrógenos tenemos aquí? 8. ¿Y cuántos tengo aquí? 2. ¿Cómo consigo que si aquí hay 8, en los productos haya 8 también? Un 4, pongo un 4 aquí delante. ¿Lo veis? ¿Sí o no? ¿Todo el mundo lo ve?

93
00:13:21,500 --> 00:13:38,659
Exactamente, eso es. Es decir, yo tengo que multiplicar este coeficiente estequiométrico por lo que viene detrás, por todo, tanto el hidrógeno como el oxígeno para el agua, carbono-oxígeno para el dióxido de carbono. ¿Lo entendéis?

94
00:13:39,000 --> 00:13:49,990
¿Vais cogiendo el truquillo? Venga, a ver, entonces, vamos a ver. Ahora, sí, una preguntita. Voy a poner dos ecuaciones químicas para que asustéis.

95
00:13:49,990 --> 00:14:02,850
A ver, os voy a decir, vamos a hacer, a ver si me da tiempo ahora un poquito y el próximo día vamos a hacer como una especie como de simulacro de examen, como una estructura así que os valga para saber cómo va a ser el examen.

96
00:14:03,190 --> 00:14:04,730
¿Vale? A ver, José, ¿qué te pasa?

97
00:14:09,169 --> 00:14:12,970
Porque si tú tienes aquí tres carbonos, ¿ves que tienes aquí tres átomos de carbono?

98
00:14:14,149 --> 00:14:14,769
¿Sí o no?

99
00:14:15,269 --> 00:14:19,809
Necesitas poner aquí también tres, pero como, mira, voy a quitarlo un momentito.

100
00:14:19,990 --> 00:14:40,909
Si yo quito este 3 de aquí, aquí al principio nada más que tienes un carbono, ¿sí o no? ¿Ves que tienes un carbono? Si tienes CO2, a ver, si tú pones CO2, significa que en esta molécula de dióxido de carbono tienes un carbono y dos oxígenos, ¿de acuerdo?

101
00:14:40,909 --> 00:14:59,149
Luego, si tú lo dejas como está, tienes un carbono, pero necesitas 3. ¿Qué haces? Multiplicas por 3. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Al final hay que hacer, si esto es un poco matemático, ¿por qué es? Si tengo 3 aquí, necesito 3 aquí. ¿De acuerdo? ¿Sí? Vale.

102
00:14:59,149 --> 00:15:16,289
Ahora, vamos a ver. El hidrógeno, lo mismo, 4 por 2, 8. 8 hidrógenos. ¿Lo ves, José? Venga, y ahora, ahora tengo aquí 2 oxígenos y vamos a ver cuántos tenemos aquí. A ver, ¿cuántos tengo aquí? ¿Me lo decís?

103
00:15:16,289 --> 00:15:19,870
¿Dónde el agua? ¿Cuántos oxígenos tengo aquí ahora mismo?

104
00:15:21,570 --> 00:15:25,470
Bueno, 1 por 4, 4 en total, ¿no? Voy a poner aquí 4.

105
00:15:26,169 --> 00:15:27,309
Y aquí, ¿cuántos tengo?

106
00:15:29,029 --> 00:15:32,590
2, pero... ¿por 3? 6.

107
00:15:33,090 --> 00:15:38,029
Todo el mundo entiende que tengo en el dióxido de carbono ahora mismo 3 átomos de oxígeno.

108
00:15:38,929 --> 00:15:39,370
¿Sí?

109
00:15:41,190 --> 00:15:43,490
3 por 2, 6 átomos de oxígeno.

110
00:15:43,490 --> 00:16:04,679
Y ahora, 4 de oxígeno en el agua. ¿Lo veis o no? ¿Sí? Entonces, en total, ¿cuántos tengo? 10. Tengo aquí en esta parte de los productos 10 átomos de oxígeno y aquí tengo 2. ¿Qué hago para tener los mismos? No, sumarle no se le suma, se multiplica. Tú no puedes sumar. ¿Qué hay que poner?

111
00:16:04,679 --> 00:16:26,340
¿Qué hay que poner? ¿Qué numerito tengo que poner aquí para que al final me salga la cuenta? Lo mismo aquí que aquí. ¿Es qué? Un 5. ¿5 por 2? 10. No tengo 10 aquí, pues tengo que conseguir 10. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Todos.

112
00:16:26,340 --> 00:16:57,429
2. Vamos a ver otro. Venga, otra combustión. Que la combustión es... Os voy a poner una combustión así de claro, ¿eh? Os voy a poner una combustión para que lo tengáis bien claro. ¿Qué? ¿Qué 6? Ay, que me va a dar algo. A ver, 2. ¿Veis qué tienes aquí, Vanessa? 2. Bien. Por 3, 6. Pues 1. Por 4, 4. 1.

113
00:16:58,809 --> 00:17:18,130
Por 4. Aquí yo no pongo nada, pero es que hay un átomo de oxígeno. ¿Ves que si yo no pongo nada esto es un 1? ¿Vale o no? ¿Dónde pongo un 8? A ver, explícate que no te entiendo. No entiendo lo que estás diciendo. A ver, ¿qué?

114
00:17:18,130 --> 00:17:26,529
Claro, para el hidrógeno

115
00:17:26,529 --> 00:17:29,349
sería, que no he puesto las cuentas

116
00:17:29,349 --> 00:17:30,349
pero yo porque yo

117
00:17:30,349 --> 00:17:33,130
aquí he sumado las cuentas del oxígeno

118
00:17:33,130 --> 00:17:35,109
porque parece que como son dos partes

119
00:17:35,109 --> 00:17:37,069
para que lo veáis, pero sería

120
00:17:37,069 --> 00:17:39,029
de hidrógeno nada más 4 por 2

121
00:17:39,029 --> 00:17:39,369
8

122
00:17:39,369 --> 00:17:41,690
¿Lo ves o no?

123
00:17:45,839 --> 00:17:48,019
A ver con otro, venga, a ver si aprendéis

124
00:17:48,019 --> 00:17:49,700
venga, a ver si conseguimos

125
00:17:49,700 --> 00:18:12,480
Cuando acabe la clase lo sabéis bien. Venga. A ver. Este. Este es el pentano. Venga. A ver. A ver. C5H12. Venga. Os voy a poner una combustión. A ver cómo hacemos. ¿Vale?

126
00:18:12,480 --> 00:18:30,450
Uno de estos va a caer fijo. Así que a ver si nos sale bien. Venga, a ver. ¿Ya? ¿Lo habéis copiado? Darío, cópialo, anda. Venga, ¿lo has copiado ya? Sí, venga.

127
00:18:30,450 --> 00:18:48,619
Te duele la espalda. Bueno. ¿Qué? Venga, a ver, ¿empezamos ya? A ver, Ángel, tranquilízate un poquito, anda.

128
00:18:48,619 --> 00:18:56,519
Tranquilidad

129
00:18:56,519 --> 00:18:59,359
Venga, venga, a ver

130
00:18:59,359 --> 00:19:01,900
Vamos a ver, vamos a ajustar esta ecuación química

131
00:19:01,900 --> 00:19:04,339
A ver, ¿cuántos átomos de carbono tengo aquí?

132
00:19:04,799 --> 00:19:05,119
Cinco

133
00:19:05,119 --> 00:19:06,680
¿Y aquí?

134
00:19:07,200 --> 00:19:07,619
Doce

135
00:19:07,619 --> 00:19:09,779
¿Quién dice doce?

136
00:19:10,279 --> 00:19:12,539
A ver, ¿cuántos hay aquí?

137
00:19:13,000 --> 00:19:13,400
Uno

138
00:19:13,400 --> 00:19:16,019
¿Qué tengo que hacer?

139
00:19:17,019 --> 00:19:18,599
Vale, venga

140
00:19:18,599 --> 00:19:46,549
Ponemos un 5 aquí delante. ¿Por qué te pasa ahora, Vanessa? A ver, ¿veis este puntito? No. Que se mueve. Este. No, esto va así. No, no, es que funciona así con la tableta. Vale, con la tableta así va. Venga.

141
00:19:46,549 --> 00:20:10,710
A ver, tengo aquí 5 carbonos. ¿Lo ves o no? Vale. Y aquí tengo ¿cuántos? Ahora tengo 5. ¿Lo entendéis? Vale. Ya tenemos el carbono. Del siguiente paso, una combustión, y os voy a poner una combustión, es el hidrógeno. Venga, ¿cuántos hidrógenos hay aquí? 12. ¿Y aquí? ¿Qué hago?

142
00:20:10,710 --> 00:20:14,089
¿Dónde pongo un 6?

143
00:20:15,210 --> 00:20:16,069
Aquí, ¿no?

144
00:20:16,849 --> 00:20:17,869
Delante del agua

145
00:20:17,869 --> 00:20:21,470
¿Todo el mundo lo entiende?

146
00:20:21,910 --> 00:20:22,210
Oye

147
00:20:22,210 --> 00:20:25,470
Tranquilitos, a ver

148
00:20:25,470 --> 00:20:28,230
¿Todo el mundo entiende por qué pongo un 6 ahí?

149
00:20:29,289 --> 00:20:29,809
Vale

150
00:20:29,809 --> 00:20:31,829
¿Puedo seguir?

151
00:20:32,430 --> 00:20:33,430
Venga, sigo

152
00:20:33,430 --> 00:20:36,309
Entonces, ya tenemos ajustado el carbono

153
00:20:36,309 --> 00:20:38,410
Y el hidrógeno, ¿de acuerdo?

154
00:20:38,410 --> 00:20:55,569
Ahora, me queda por ajustar, ¿qué? Me queda por ajustar el oxígeno. Vamos a hacer las cuentas porque siempre viene bien poner las cuentas aparte porque viene de dos productos aquí que tenemos, ¿vale? Venga, ¿cuántos oxígenos hay aquí?

155
00:20:55,569 --> 00:21:14,190
6. No, no. Venga. A ver, 6. ¿Todo el mundo entiende que aquí hay 6? Porque 6 por 1, 6.

156
00:21:14,190 --> 00:21:17,710
Venga, y aquí

157
00:21:17,710 --> 00:21:20,490
¿Cuántos hay de oxígeno en el dióxido de carbono?

158
00:21:20,630 --> 00:21:22,490
Tenemos 5 moléculas

159
00:21:22,490 --> 00:21:23,990
5 por 2

160
00:21:23,990 --> 00:21:24,930
10

161
00:21:24,930 --> 00:21:27,750
Venga, en total ¿Cuántos son?

162
00:21:28,990 --> 00:21:29,710
16

163
00:21:29,710 --> 00:21:31,769
Venga, ahora decidme

164
00:21:31,769 --> 00:21:33,710
¿Qué hago aquí para que haya 16?

165
00:21:35,349 --> 00:21:35,950
¿Cómo que en dónde?

166
00:21:36,609 --> 00:21:37,890
¿Dónde pongo?

167
00:21:37,990 --> 00:21:38,670
¿Qué pongo aquí?

168
00:21:39,470 --> 00:21:40,150
8

169
00:21:40,150 --> 00:21:43,710
Todo el mundo se ha enterado

170
00:21:43,710 --> 00:21:45,509
¿Sí o no?

171
00:21:48,170 --> 00:21:50,910
Venga, vamos a hacer otro que es un poquito distinto.

172
00:21:51,690 --> 00:21:54,450
Porque hay una pequeña cosita que hay que tener que aprender.

173
00:21:56,190 --> 00:21:58,049
A ver, ¿nos estamos enterando todos?

174
00:22:01,140 --> 00:22:02,779
No va a ser un lío, no es un lío.

175
00:22:02,880 --> 00:22:05,859
Lo que hay que hacer es tener voluntad de aprender, Lucía.

176
00:22:15,660 --> 00:22:31,740
A ver, ¿por qué lo pongo en el oxígeno? Yo tengo que hacer que haya el mismo número de átomos de carbono, tanto en reactivos como en productos, tanto aquí, delante de la flecha, como después.

177
00:22:33,079 --> 00:22:37,720
¿Vale? Vanessa, claro, sí, ya. ¿Vale o no vale?

178
00:22:37,720 --> 00:22:39,720
Vale, pero...

179
00:22:39,720 --> 00:23:06,319
Vale. ¿Qué 17? ¿Dónde? A ver, Vanessa, escúchame, escúchame. ¡Ay, Dios mío, qué paciencia! Venga, a ver, a ver, mira, 6 de agua, ¿vale? Entonces, 6 por 1, 6.

180
00:23:06,319 --> 00:23:15,759
Ahí está, ahí ya. Vale, bien. Ahora, 5 por 2, 10. Hasta ahí, vale. 10 más 6, ¿cuánto?

181
00:23:20,680 --> 00:23:30,680
Claro, si me dices 6 más 6, 10 más 6, 17, ya no te cuadra nada, claro. Imposible. Venga, 16, Vanessa, venga. 16. Venga.

182
00:23:30,680 --> 00:23:57,759
Y ahora, tenía previamente dos átomos de oxígeno. Necesito 16. ¿Qué hago? Pongo un 8. 8 por 2, 16. ¿Vale? Venga. ¿Ya todos nos hemos enterado? Vamos a ver otro que tiene una pequeña diferencia. Venga. Que también es una combustión y también la puedo preguntar. Venga, a ver. Ahora vamos a coger el butano.

183
00:23:57,759 --> 00:24:27,740
Tú pregúntame lo que quieras.

184
00:24:27,759 --> 00:24:45,339
Calcular, por ejemplo, el número de litros que aparece de dióxido de carbono. Se hace mediante cálculos estequiométricos, pero que cumplen la proporción que dicen esos coeficientes. Esos coeficientes nos sirven para ver la proporción. ¿Esto qué significa?

185
00:24:45,339 --> 00:25:01,619
Mira, significa que cuando tienes 8 moléculas de oxígeno, se van a producir 5 moléculas de dióxido de carbono. Esta proporción se va a cumplir siempre que tengas esta ecuación, esta reacción química, ¿de acuerdo? ¿Vale?

186
00:25:01,619 --> 00:25:26,319
Igual que el anterior en el propano. Siempre que tengas una molécula de propano, van a reaccionar con 5 de oxígeno, nos va a dar 3 de dióxido de carbono y 4 de agua. Nos dice la proporción de moléculas y después nos dirá la proporción también de moles, que es una cantidad que se utiliza para hacer los cálculos, que todavía no hemos visto.

187
00:25:26,319 --> 00:25:50,819
¿He entendido? Sí, se hace para eso, simplemente para saber cuánto se va a producir, por ejemplo. Se puede saber cuánto se va a producir teniendo en cuenta lo que hemos echado de los reactivos. Todo eso que te estoy diciendo serían cálculos estetiométricos. Igual que se llama coeficientes estetiométricos, cálculos estetiométricos. ¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido?

188
00:25:50,819 --> 00:26:15,559
Venga, entonces, vamos a ver esta. Vuelve a ser otro hidrocarburo. Esto es el butano. El butano es de las bombonas naranjas de toda la vida, que ahora son grises. Vale, butano. Vamos a poner aquí, que es un gas. Vale, pues cuando se produce la combustión con oxígeno, también se produce dióxido de carbono más agua.

189
00:26:15,559 --> 00:26:19,240
Osala, venga, vamos a ver si sois capaces

190
00:26:19,240 --> 00:26:22,759
de ajustar, a ver, decidme, vamos paso por paso

191
00:26:22,759 --> 00:26:25,220
empezamos por el carbono, ¿quién me dice qué hago?

192
00:26:26,279 --> 00:26:27,720
a ver, venga, Andrea

193
00:26:27,720 --> 00:26:32,019
un 4 delante del dióxido de carbono

194
00:26:32,019 --> 00:26:33,299
¿todo el mundo lo entiende?

195
00:26:34,299 --> 00:26:36,759
¿sí o no? José, ¿sí o no?

196
00:26:38,700 --> 00:26:39,880
¿cómo que no?

197
00:26:40,980 --> 00:26:42,660
a ver, escúchame

198
00:26:42,660 --> 00:26:45,119
Escúchame, venga, mira

199
00:26:45,119 --> 00:26:47,019
¿Ves que tienes aquí 4 carbonos?

200
00:26:47,119 --> 00:26:48,279
No, pero trabas un 4 aquí

201
00:26:48,279 --> 00:26:51,319
Vale, ¿aquí cuántos tenías

202
00:26:51,319 --> 00:26:53,160
Antes de poner este 4? Mira, lo voy a quitar

203
00:26:53,160 --> 00:26:55,339
Para que lo veas, a ver, quito este 4

204
00:26:55,339 --> 00:26:57,660
A ver, ¿cuántos carbonos tienes?

205
00:26:58,960 --> 00:26:59,339
4

206
00:26:59,339 --> 00:27:01,160
1, vale

207
00:27:01,160 --> 00:27:02,680
Pero necesitas 4

208
00:27:02,680 --> 00:27:05,180
¿Qué haces entonces para que haya aquí 4?

209
00:27:05,880 --> 00:27:07,519
Pongo un 4 delante

210
00:27:07,519 --> 00:27:08,839
Es decir, un 4

211
00:27:08,839 --> 00:27:11,299
Pongo un numerito, que es el coeficiente

212
00:27:11,299 --> 00:27:13,279
este geométrico que multiplica a todo

213
00:27:13,279 --> 00:27:15,359
lo que viene después. ¿Entendido?

214
00:27:21,000 --> 00:27:23,140
Pero luego, luego, también,

215
00:27:23,599 --> 00:27:24,960
pero luego, ¿por qué?

216
00:27:25,380 --> 00:27:27,259
Estamos viendo primero el

217
00:27:27,259 --> 00:27:29,240
carbono. Vamos elemento por

218
00:27:29,240 --> 00:27:30,920
elemento. José,

219
00:27:31,440 --> 00:27:33,220
entiendes ahora, vamos elemento

220
00:27:33,220 --> 00:27:35,200
por elemento. Estoy hablando simplemente del

221
00:27:35,200 --> 00:27:36,859
carbono. ¿Vale?

222
00:27:37,599 --> 00:27:39,240
Entonces, venga, si tengo

223
00:27:39,240 --> 00:27:40,599
aquí cuatro, tengo que poner aquí

224
00:27:40,599 --> 00:27:42,019
un 4 delante.

225
00:27:43,579 --> 00:27:44,720
¿Ya? Vale.

226
00:27:45,039 --> 00:27:46,680
Ahora vamos por el hidrógeno.

227
00:27:46,819 --> 00:27:48,799
Venga, ¿qué hago con el hidrógeno? ¿Cuántos hay aquí?

228
00:27:49,960 --> 00:27:50,440
10.

229
00:27:51,019 --> 00:27:53,220
¿Y aquí qué hago? Porque aquí no hay.

230
00:27:53,400 --> 00:27:54,059
¿Aquí qué hago?

231
00:27:55,160 --> 00:27:56,319
Pongo un 5.

232
00:27:56,539 --> 00:27:58,680
¿Todo el mundo entiende por qué pongo un 5?

233
00:27:59,900 --> 00:28:00,700
¿Todos ya?

234
00:28:01,440 --> 00:28:02,500
¿Sí? Venga.

235
00:28:02,500 --> 00:28:04,319
Entonces tendría 5 por 2,

236
00:28:04,400 --> 00:28:06,380
10 hidrógenos y aquí 10 hidrógenos.

237
00:28:07,000 --> 00:28:08,039
Y ahora es donde

238
00:28:08,039 --> 00:28:10,240
nos encontramos

239
00:28:10,240 --> 00:28:16,880
con un detallito que tenemos que ver. A ver si lo aprendéis. Vamos a hacer la cuenta

240
00:28:16,880 --> 00:28:21,200
de cuántos oxígenos hay aquí. A ver, ¿cuántos hay aquí? ¿Aquí cuántos hay en el agua?

241
00:28:21,200 --> 00:28:36,880
¿Cuántos hay en el agua? A ver, ¿hay 10 de hidrógeno? Sí, pero ¿cuántos hay de

242
00:28:36,880 --> 00:28:42,400
exígeno que lo que estoy preguntando 5 todo el mundo entiende que tengo uno

243
00:28:42,400 --> 00:28:47,880
aquí por 5 5 sí o no

244
00:28:48,279 --> 00:28:54,240
oxígeno sí que estamos viendo los hijos venga y ahora cuánto tenemos aquí de

245
00:28:54,240 --> 00:29:03,920
oxígeno el dióxido de carbono 8 8 más 5 40 13 muy bien hay que difícil que es un

246
00:29:03,920 --> 00:29:08,900
número en paz a ver por qué salir a 85 no es un

247
00:29:08,900 --> 00:29:16,299
número claro porque cuando teníamos aquí por ejemplo que son estos casos aquí

248
00:29:16,299 --> 00:29:20,839
números pares multiplicábamos por un numerito directamente y nos sale la

249
00:29:20,839 --> 00:29:28,720
cuenta aquí 16 pues 8 x 2 aquí 10 5 x 2 pero claro a ver qué numerito me da que

250
00:29:28,720 --> 00:29:36,160
algo por 2 me de 13 no hay no a que no entonces que se hace a ver el truco

251
00:29:36,160 --> 00:29:38,660
se sigue

252
00:29:43,319 --> 00:29:50,640
puedo seguir entonces que se hace cuando aquí la suma de oxígenos me dé un número

253
00:29:50,640 --> 00:29:59,029
impar hay un truquillo voy a enseñar un truquillo ponemos aquí una equis

254
00:29:59,029 --> 00:30:05,130
y tenemos que averiguar cuál es esa equis de acuerdo sí o no vale entonces

255
00:30:05,130 --> 00:30:12,289
mira x por 2 no se multiplicaba esto 8 por 2 pues x por 2

256
00:30:12,289 --> 00:30:21,470
vale a que tiene que ser igual a 13 se trata de averiguar que es a esa

257
00:30:21,470 --> 00:30:28,710
equis esa equis no es 13 medios sí o no pues entonces lo que tengo que

258
00:30:28,710 --> 00:30:34,809
hacer es poner aquí 13 medios como aquí tres medios de acuerdo y me quedaría lo

259
00:30:34,809 --> 00:30:42,589
veis o no me quedaría entonces a ver lo voy a poner así como como quedaría al

260
00:30:42,589 --> 00:30:50,569
final voy a poner aquí oxígeno aquí dióxido de carbono más agua es decir me

261
00:30:50,569 --> 00:30:55,849
quedaría mira el 4 que hemos puesto aquí el 5 que hemos puesto aquí y en lugar de

262
00:30:55,849 --> 00:31:00,890
poner en visión como x pongo 13 medios a veces los coeficientes este

263
00:31:00,890 --> 00:31:08,970
geométricos son números semienteros se dice de acuerdo vale o no ya lo vamos

264
00:31:08,970 --> 00:31:15,250
enterando pero claro algo no me puede decir a mí es que eso no me gusta

265
00:31:15,250 --> 00:31:21,970
me parece muy raro eso no entonces que se puede hacer mira

266
00:31:21,970 --> 00:31:44,869
Lo que se puede hacer es lo siguiente. Voy a volver a copiar otra vez la ecuación. Así está bien, claro. ¿Cómo que ya está? Os voy a enseñar otra cosa. No estáis aquí para aprender. Venga. C4H10 más oxígeno. Voy a copiarla otra vez para que veáis qué otra cosa se puede hacer.

267
00:31:44,869 --> 00:31:58,769
A ver, a que si yo multiplico por 2 todos los numeritos de aquí arriba, a que quitamos este medio que tengo aquí. A que si multiplico por 2 todos los numeritos que hay arriba, quitamos esto de aquí, lo del número semientero. ¿A que sí?

268
00:31:58,769 --> 00:32:01,970
el trece medios lo quito, quedaría trece

269
00:32:01,970 --> 00:32:03,289
si multiplico por dos o no

270
00:32:03,289 --> 00:32:05,549
a ver, si yo multiplico por dos

271
00:32:05,549 --> 00:32:07,269
trece medios, ¿no me sale trece?

272
00:32:10,710 --> 00:32:11,069
¡ay!

273
00:32:12,910 --> 00:32:13,690
a ver

274
00:32:13,690 --> 00:32:16,569
me tengo que reír

275
00:32:16,569 --> 00:32:18,549
a ver, si multiplico

276
00:32:18,549 --> 00:32:19,970
por dos

277
00:32:19,970 --> 00:32:22,750
este trece medios

278
00:32:22,750 --> 00:32:24,809
¿a que sí?

279
00:32:24,809 --> 00:32:25,789
queda trece

280
00:32:25,789 --> 00:32:28,609
y nos quitamos de la mitad ahí, esa que está ahí

281
00:32:28,609 --> 00:32:29,509
¿a que sí?

282
00:32:31,230 --> 00:32:52,170
¿Puedo seguir? Venga, a ver. Ah, que si multiplico por 2, 13 medios me queda 13. Pues venga, voy a poner aquí 13. A ver, si multiplico por 2, multiplico por 2 todo. Es decir, antes había aquí un 1, ¿no? No se pone, pero que es un 1. Entonces multiplico por 2. ¿Vale?

283
00:32:52,170 --> 00:33:23,299
A ver, me hacéis caso. ¿Ya? Estoy multiplicando por 2 toda la ecuación química anterior. Pero me vais a dejar que siga explicando, porque si lo explico es por algo.

284
00:33:23,960 --> 00:33:26,940
Venga, a ver, ¿a qué puedo multiplicar por 2 todo esto?

285
00:33:27,839 --> 00:33:37,819
Vale, y ahora, 2 por 1, 2, 2 por 13 medios, 13, 2 por 4, 8, 5 por 2, 10.

286
00:33:37,819 --> 00:33:44,559
A ver, ¿podemos mirar la ecuación química en lugar de decir nuestra opinión personal de si esto me parece bien o me parece mal?

287
00:33:44,960 --> 00:33:50,240
Venga, a ver, mirad, 2 por 4, 8 carbonos, 8 carbonos, ¿lo veis?

288
00:33:50,240 --> 00:34:17,840
Ahora, 2 por 10, 20 hidrógenos. 10 por 2, 20 hidrógenos. ¿Lo veis o no? Oxígeno. 13 por 2, 26 oxígenos. Aquí tenemos, por un lado, 8 por 2, 16 y ahora por otro lado, 10 por 1, 10. En total, 26 oxígenos, que son los que hay aquí.

289
00:34:17,840 --> 00:34:46,500
¿Qué quiere decir? Que igual de bien está ajustada esta forma que esta. ¿Y por qué me da igual ajustarla de una manera que de otra? Estos dos ajustes están igual de bien, ¿vale? ¿Qué ocurre? Que a mí lo que me interesa es la proporción. No lo acabo de decir cuando Intisar ha dicho, ¿y por qué se hace esto? Pues porque yo lo que quiero ver es la proporción que hay entre los compuestos que participan en una reacción química.

290
00:34:46,500 --> 00:35:04,539
Es decir, ¿qué significa esto? Significa que cuando tengo yo, mirad aquí, cuando tengo una molécula de butano, se forman cuatro de dióxido de carbono, ¿sí o no? Pero ¿a que la proporción hay la misma entre 1 a 4 como 2 es a 8? ¿A que sí? No es la misma proporción.

291
00:35:05,420 --> 00:35:11,199
Porque cuando tengo dos moléculas de butano, lo que tengo son ocho moléculas de dióxido de carbono, lo que se forma.

292
00:35:11,539 --> 00:35:13,980
¿Entendido? ¿Veis que la proporción es la misma?

293
00:35:15,199 --> 00:35:22,380
Cuando se habla de estos, atendemos por favor, cuando se habla de estos coeficientes estequiométricos,

294
00:35:22,900 --> 00:35:25,480
realmente esos numeritos nos sirven para ver proporciones.

295
00:35:26,699 --> 00:35:33,940
¿Qué quiere decir? Mira, que cuando yo tengo una molécula de butano, ¿cuánto se forma?

296
00:35:33,940 --> 00:35:40,659
cuatro moléculas de dióxido de carbono no cuando tengo un lugar de una tengo

297
00:35:40,659 --> 00:35:46,539
dos pues se forman doble dos moléculas de butano me darán ocho moléculas de

298
00:35:46,539 --> 00:35:51,000
dióxido de carbono lo entendemos es decir lo mismo me da a ajustar de una

299
00:35:51,000 --> 00:35:55,539
manera que de otra porque porque esto lo que me indica son proporciones esos

300
00:35:55,539 --> 00:36:02,260
los numeritos los 200 este métricos me indican proporciones he entendido

301
00:36:02,619 --> 00:36:08,679
claro igual de bien está una que otra está entendido para vamos a ver otra vez

302
00:36:08,679 --> 00:36:14,920
si sois capaces venga de seguro que si venga vamos a poner ahora como la del

303
00:36:14,920 --> 00:36:23,699
fin de lugar decir voy a poner aluminio aluminio más ácido clorhídrico nos da

304
00:36:23,699 --> 00:36:34,119
tricloruro de aluminio más hidrógeno a ver qué hacemos con esta

305
00:36:34,119 --> 00:36:39,280
a ver os dejo dos minutillos y lo pensamos

306
00:36:40,659 --> 00:36:47,139
venga a ver vamos a ver pega aluminio pega cuántos

307
00:36:47,139 --> 00:36:55,119
átomos de aluminio tenemos? Uno. ¿Y aquí? Uno. ¿Está bien ajustado el aluminio? Sí. ¿Tenemos que

308
00:36:55,119 --> 00:37:09,079
hacer algo? A ver, ahora, tengo aquí uno de hidrógeno y uno de cloro. Y aquí tengo tres de

309
00:37:09,079 --> 00:37:16,300
cloro y dos de hidrógeno. Vamos a empezar por el cloro, ¿vale? Venga, entonces, a ver, tengo tres

310
00:37:16,300 --> 00:37:21,420
de cloro aquí? A ver, os aconsejo siempre que dejéis al final el que está solito.

311
00:37:21,599 --> 00:37:25,699
¿Cuál? Por ejemplo, el hidrógeno aquí, ¿de acuerdo? Porque es más fácil de ajustar.

312
00:37:26,139 --> 00:37:30,320
Un truco, siempre dejamos al final, como aquí en la combustión dejamos el oxígeno para

313
00:37:30,320 --> 00:37:35,159
el final, ¿de acuerdo? Es decir, la molécula diatómica, la que está formada por dos átomos,

314
00:37:35,500 --> 00:37:39,940
la dejamos ahí al final, que siempre es más fácil hacer las juntas. Entonces, si tengo

315
00:37:39,940 --> 00:37:47,389
aquí tres átomos de cloro y aquí tengo uno, ¿qué hago? ¿Qué hago? ¿Dónde pongo

316
00:37:47,389 --> 00:37:54,489
un tres? Delante de este, ¿no? Del ácido clorhídrico, ¿vale o no? Aquí, ¿sí? ¿Estamos

317
00:37:54,489 --> 00:38:02,030
de acuerdo? Venga, bien. Pongo tres para que se ajuste el cloro, estamos con el cloro,

318
00:38:02,030 --> 00:38:03,789
que estamos ajustando el cloro. Daniela.

319
00:38:14,489 --> 00:38:21,949
No, no, no, no, no, no, no, porque no podemos poner entre medias. Yo no puedo poner entre

320
00:38:21,949 --> 00:38:26,630
medias del hidrógeno y del cloro un numerito. Se pone siempre delante del compuesto. ¿Vale?

321
00:38:26,949 --> 00:38:32,889
Venga, entonces, 3 de cloro, 3 de cloro. Ya está. Ya tenemos ajustado el aluminio y el

322
00:38:32,889 --> 00:38:37,570
cloro pero ahora tengo cuartos de hidrógeno tengo aquí

323
00:38:37,570 --> 00:38:42,929
y bueno uno por tres tres tengo de hidrógeno vamos a poner

324
00:38:42,929 --> 00:38:48,610
aquí el hidrógeno cuando estemos tres y cuantos tengo aquí 2

325
00:38:48,610 --> 00:38:51,269
qué ha pasado

326
00:38:51,269 --> 00:38:59,889
y para qué hacíamos cuando nos encontrábamos aquí un numerito ponemos

327
00:38:59,889 --> 00:39:03,150
una equis donde ponemos en la equis la ponemos donde tenemos la molécula

328
00:39:03,150 --> 00:39:09,190
diatómica es decir en el hidrógeno aquí aquí le vamos a poner de acuerdo igual

329
00:39:09,190 --> 00:39:12,670
que lo ponemos antes en el oxígeno el que tenga cuando hablemos de molécula

330
00:39:12,670 --> 00:39:19,630
diatómica significa que tiene dos átomos entendido sí o no pues a la pena ahora

331
00:39:19,630 --> 00:39:24,789
que cuentas algo venga decirme qué cuentas tengo que hacer

332
00:39:24,789 --> 00:39:40,329
A ver, ¿este X a qué multiplicará? Al 2, ¿no? Entonces ponemos X por 2, ¿a qué tiene que ser igual? A 3. Luego, ¿X a qué es igual? A 3 medios.

333
00:39:40,329 --> 00:40:04,130
Luego aquí tendré que poner tres medios, es decir, me quedará una ecuación química que es aluminio más ácido clorhídrico para dar bichloruro de aluminio más hidrógeno y me quedará, vamos a poner los coeficientes, un tres aquí y un tres medios aquí.

334
00:40:04,130 --> 00:40:23,929
¿De acuerdo? ¿Sí o no? Si no os gusta así, ¿qué podéis hacer? ¿A que podéis multiplicar por 2 toda la ecuación química? Así está perfecto, Vanessa. Venga, a ver, ¿qué pasaría si multiplico por 2 toda la ecuación química? ¿Qué me queda?

335
00:40:23,929 --> 00:40:46,590
A ver, venga, vamos a multiplicar por dos todo, venga, decidme, ¿qué hago? ¿Qué pongo aquí? Dos, y para delante del ácido clorhídrico, seis, aquí, dos, y aquí, a ver, a ver, a ver, a ver, dos por tres medios, ¿cuánto es?

336
00:40:46,590 --> 00:41:12,309
A ver, 2 por 3 medios, 6 medios, 6 medios, 3. Venga, ahí. ¿Veis que sale lo mismo? Me da igual ajustar de esta manera que de otra. Tendría 2 de aluminio, 2 de aluminio, 6 por 1, 6 de cloro, 2 por 3, 6 de cloro, 6 por 1, 6 de hidrógeno, 3 por 2. ¿Veis que sale lo mismo? ¿Vale o no?

337
00:41:12,309 --> 00:41:34,710
Entonces, a ver, me estáis preguntando qué te voy a preguntar en el examen. Pues está claro, dos preguntitas de ecuaciones químicas, ¿de acuerdo? Valen dos puntos, un punto cada una y una de ellas es una combustión. Una combustión como las que hemos visto aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale?

338
00:41:34,710 --> 00:41:47,250
Me dejáis terminar. Y luego, va a haber otras dos preguntas más, que va a valer cada una de ellas cuatro puntos, que son una de formular y otra de nombrar.

339
00:41:47,510 --> 00:41:57,210
Que es lo que vamos a ver pasar el próximo día. ¿Entendido? Vale. Antonio, ¿ya se ha enterado de todo o no?