1
00:00:03,569 --> 00:00:15,630
Bien, voy a hacer este vídeo para explicaros los ejercicios 2, 3, 4 y 5 de la ficha de problemas, para que los tengáis.

2
00:00:17,010 --> 00:00:20,269
Del 6 en adelante los corregiremos en clase el jueves.

3
00:00:21,629 --> 00:00:32,049
Entonces, vamos a explicar el 2, os lo mandé como tarea el otro día y nos dice cuántos electrones necesita compartir un átomo de nitrógeno para tener configuración a la de un gas noble.

4
00:00:32,049 --> 00:00:40,590
Entonces, el nitrógeno, lo primero que tenemos que saber es que la Z del nitrógeno es 7

5
00:00:40,590 --> 00:00:41,969
¿De acuerdo?

6
00:00:42,789 --> 00:00:48,109
Entonces, si nosotros hacemos la configuración del nitrógeno

7
00:00:48,109 --> 00:00:54,850
El nitrógeno es 1s2, 2s2 y 2p3

8
00:00:54,850 --> 00:01:02,000
En su última capa, el nitrógeno tiene 5 electrones

9
00:01:02,000 --> 00:01:10,879
Por lo tanto, para tener estructura de gas noble necesitaríamos tener 8, pues por lo tanto harían falta 3 electrones.

10
00:01:11,159 --> 00:01:13,280
Esto todos me lo habéis contestado bien.

11
00:01:14,280 --> 00:01:17,099
Y ahora, según esto, ¿cuántos enlaces covalentes puede formar?

12
00:01:17,099 --> 00:01:35,430
Pues el nitrógeno en su última capa tiene 5 electrones, por lo tanto, si queremos llegar a 8, tendríamos que formar 3 enlaces covalentes.

13
00:01:36,030 --> 00:01:45,560
¿Vale? Entonces este sería, por ejemplo, el amoníaco. ¿Vale? Habría más ejemplos.

14
00:01:45,659 --> 00:01:49,579
Entonces, ¿cuántos enlaces covalentes puede formar? Pues va a formar 3 enlaces.

15
00:01:51,180 --> 00:01:55,980
Este sería el ejercicio 2. ¿Vale? Bien, vamos con el 3.

16
00:01:56,459 --> 00:02:04,760
Si hacemos el ejercicio 3, nos dice que tenemos elementos A, B y C de números atómicos 37, 33 y 53.

17
00:02:04,760 --> 00:02:09,520
que deduzcamos el periodo de grupo a partir de la configuración

18
00:02:09,520 --> 00:02:15,259
y que indiquemos razonadamente el tipo de enlace entre A y A, B y C y A y C

19
00:02:15,259 --> 00:02:19,379
lo primero que hacemos son sus configuraciones electrónicas

20
00:02:19,379 --> 00:02:23,020
voy a hacerlas aquí abajo, voy a empezar por el elemento A

21
00:02:23,020 --> 00:02:33,080
el elemento A, 1S2, 2S2, 2P6, 3S2

22
00:02:34,759 --> 00:02:52,250
3P6, 4S2, 3D10, 4P6 y 5S1.

23
00:02:54,789 --> 00:03:02,060
Este elemento tiene por periodo el 5 y por grupo el 1.

24
00:03:03,699 --> 00:03:06,780
Periodo 5 y grupo 1, esto lo hemos visto en el tema anterior.

25
00:03:07,360 --> 00:03:13,080
Si hacemos el elemento B, voy a cambiar de color.

26
00:03:13,080 --> 00:03:39,740
El elemento B, Z es 33, ¿vale? Entonces el elemento B, la configuración sería 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, llevamos 30

27
00:03:39,740 --> 00:03:43,360
Y para poner 33, pues 4P3

28
00:03:43,360 --> 00:03:48,050
En este elemento, el periodo es el 4

29
00:03:48,050 --> 00:03:50,949
Y el grupo es el 15

30
00:03:50,949 --> 00:03:53,830
¿Vale? Pertenece al grupo del nitrógeno

31
00:03:53,830 --> 00:03:57,289
Bien, y vamos con el otro elemento

32
00:03:57,289 --> 00:03:58,569
Que lo voy a pintar en verde

33
00:03:58,569 --> 00:04:01,250
Que es Z53, que es el elemento C

34
00:04:01,250 --> 00:04:05,229
Entonces vamos con el 1S2

35
00:04:05,229 --> 00:04:07,210
2S2

36
00:04:07,210 --> 00:04:09,810
2P6

37
00:04:09,810 --> 00:04:12,629
3 S2

38
00:04:12,629 --> 00:04:16,850
3 P6

39
00:04:16,850 --> 00:04:18,129
4 S2

40
00:04:18,129 --> 00:04:21,269
3 D10

41
00:04:21,269 --> 00:04:24,029
4 P6

42
00:04:24,029 --> 00:04:27,990
5 S2

43
00:04:27,990 --> 00:04:35,500
4 D10

44
00:04:35,500 --> 00:04:42,360
Llevamos en total

45
00:04:42,360 --> 00:04:44,459
hasta aquí llevamos 20

46
00:04:44,459 --> 00:04:46,779
30

47
00:04:46,779 --> 00:04:48,160
38

48
00:04:48,160 --> 00:04:50,779
48

49
00:04:50,779 --> 00:05:00,500
y 5 P5

50
00:05:00,500 --> 00:05:00,839
¿Vale?

51
00:05:01,439 --> 00:05:03,920
Si no me he equivocado sería 5 P5

52
00:05:04,000 --> 00:05:13,600
Entonces, este elemento sería el periodo 5 y el grupo sería el grupo 17, ¿vale?

53
00:05:13,600 --> 00:05:19,980
Bien, hemos hecho el apartado A. Ahora en el apartado B nos dice el enlace de A con A.

54
00:05:20,600 --> 00:05:30,980
A, todos tenemos claro que es un metal, porque pertenece al grupo 1, que son los metales alcalinos.

55
00:05:30,980 --> 00:05:37,519
B, que lo tenemos aquí, B es un no metal

56
00:05:37,519 --> 00:05:44,089
Porque pertenece, no sé si lo veis todos, al grupo 15

57
00:05:44,089 --> 00:05:46,629
Y C también es un no metal

58
00:05:46,629 --> 00:05:52,939
Entonces, ahora para evaluar el tipo de enlace

59
00:05:52,939 --> 00:06:01,569
A con A va a ser un enlace metálico

60
00:06:01,569 --> 00:06:04,269
Porque A es un metal, es un enlace metálico

61
00:06:04,269 --> 00:06:11,269
B y C, nosotros hemos dicho que son no metales

62
00:06:11,269 --> 00:06:36,970
Pues B y C va a ser, lo voy a poner por aquí, un enlace covalente y A y C, que es metal y no metal, va a ser un enlace iónico, ¿vale? Y este sería el ejercicio 3, ¿vale?

63
00:06:36,970 --> 00:06:41,670
Bien, vamos con la explicación de la molécula de metano, ¿vale?

64
00:06:42,189 --> 00:06:48,629
Entonces, el metano, todos sabéis que es CH4, tenemos un carbono y cuatro hidrógenos.

65
00:06:49,290 --> 00:06:53,610
Para explicarlo, pues vamos a hacer las configuraciones del carbono y del hidrógeno.

66
00:06:53,930 --> 00:06:57,670
El carbono es 1s2, 2s2, 2p2.

67
00:06:58,810 --> 00:07:02,589
En su última capa tiene cuatro electrones.

68
00:07:02,589 --> 00:07:10,790
el hidrógeno que es 1s1 en su última capa va a tener un electrón

69
00:07:10,790 --> 00:07:19,230
entonces si hacemos la molécula de metano en un primer esquema el carbono se va a rodear de 4 electrones

70
00:07:19,230 --> 00:07:23,170
y cada hidrógeno se va a rodear de un único electrón

71
00:07:23,170 --> 00:07:29,339
entonces a la hora de compartir

72
00:07:29,339 --> 00:07:30,399
formaremos

73
00:07:30,399 --> 00:07:32,620
cuatro enlaces

74
00:07:32,620 --> 00:07:35,040
y la estructura del EWIS

75
00:07:35,040 --> 00:07:37,079
va a ser

76
00:07:37,079 --> 00:07:40,579
esta que os estoy dibujando aquí

77
00:07:40,579 --> 00:07:42,660
esta sería la estructura del metal

78
00:07:42,660 --> 00:07:43,579
¿vale?

79
00:07:44,180 --> 00:07:47,480
bien, vamos a hacer el ejercicio 5

80
00:07:47,480 --> 00:07:47,759
¿vale?

81
00:07:48,819 --> 00:07:50,399
voy a mover un poquito más

82
00:07:50,399 --> 00:07:51,779
para tener un poco más de sitio

83
00:07:51,779 --> 00:07:53,500
y nos dice que expliquemos

84
00:07:53,500 --> 00:07:55,139
la formación de los siguientes compuestos

85
00:07:55,139 --> 00:08:03,459
Entonces, para explicar la formación de los distintos compuestos, lo primero es saber qué tipo de enlace tienen, si es covalente, o si es iónico o es metálico.

86
00:08:03,819 --> 00:08:08,240
El primero, que es el fósfano, es covalente, porque son no metales.

87
00:08:08,480 --> 00:08:11,680
El segundo también es covalente, porque son no metales.

88
00:08:12,300 --> 00:08:14,220
El N2 también es covalente.

89
00:08:15,360 --> 00:08:20,860
Y el sulfuro de bario y el fluoruro de magnesio van a ser compuestos iónicos,

90
00:08:23,410 --> 00:08:27,230
pues porque están formados por un metal y por un no metal.

91
00:08:27,410 --> 00:08:40,110
¿De acuerdo? Vale, ahora a la hora de explicar cada uno de los enlaces voy a hacerlo aquí debajo, ¿vale?

92
00:08:40,110 --> 00:08:55,740
Que me vaya entrando, lo que voy a hacer primero es, bueno, voy a borrar esto de aquí del ejercicio anterior para tener espacio y podré hacer cada uno, ¿vale?

93
00:08:55,740 --> 00:09:05,139
Lo voy a borrar y vamos a explicarlo, ¿vale?

94
00:09:05,879 --> 00:09:07,759
Bien, vamos con el pH 3, ¿vale?

95
00:09:08,519 --> 00:09:10,480
Voy a ponerme aquí arriba, pH 3.

96
00:09:11,480 --> 00:09:18,120
Quedaba claro que el compuesto es covalente, es decir, estoy haciendo el ejercicio 5, ¿vale?

97
00:09:18,419 --> 00:09:19,960
Estoy haciendo aquí el ejercicio 5.

98
00:09:20,919 --> 00:09:28,779
Si hacemos la estructura de Lewis, bueno, haríamos las configuraciones, el fósforo es 15, la zeta y el hidrógeno es 1,

99
00:09:28,779 --> 00:09:31,820
el fósforo tiene 5 electrones en la capa de valencia

100
00:09:31,820 --> 00:09:34,259
y el hidrógeno tiene 3

101
00:09:34,259 --> 00:09:36,320
entonces, bueno, 3 tiene 1

102
00:09:36,320 --> 00:09:39,360
y como tenemos 3 hidrógenos

103
00:09:39,360 --> 00:09:43,799
esta es la estructura de Lewis que tiene el fosfano, ¿vale?

104
00:09:43,879 --> 00:09:45,539
esta molécula se llama fosfano

105
00:09:45,539 --> 00:09:50,019
entonces, como es una sustancia covalente

106
00:09:50,019 --> 00:09:52,600
yo la voy a explicar con una estructura de Lewis, ¿vale?

107
00:09:52,740 --> 00:09:53,919
compartiendo electrones

108
00:09:53,919 --> 00:09:56,659
si hacemos el siguiente, que es el H2S

109
00:09:56,659 --> 00:09:58,600
que es el ácido sulfídrico

110
00:09:58,600 --> 00:10:01,279
o el sulfuro de hidrógeno también hemos dicho que es covalente

111
00:10:01,279 --> 00:10:05,399
con las zetas del azufre 16 y del hidrógeno 1

112
00:10:05,399 --> 00:10:08,059
el azufre tiene 6 electrones en la capa de valencia

113
00:10:08,059 --> 00:10:09,580
y el hidrógeno tiene 1

114
00:10:09,580 --> 00:10:13,799
y la estructura de Lewis a la que tenéis que llegar sería esta

115
00:10:13,799 --> 00:10:17,820
y este sería el sulfuro de hidrógeno

116
00:10:17,820 --> 00:10:25,179
y también al ser covalente lo explicamos mediante Lewis

117
00:10:25,179 --> 00:10:30,600
si vamos al N2 que sería la siguiente molécula

118
00:10:30,600 --> 00:10:34,519
También es covalente, ¿vale? Dos no metales, en este caso iguales.

119
00:10:34,779 --> 00:10:38,899
Este es el dinitrógeno o nitrógeno, ¿vale? Entonces, puedo decirle nitrógeno.

120
00:10:40,259 --> 00:10:45,379
Entonces, si yo en el examen os pongo nitrógeno, me estoy refiriendo al N2, ¿vale? Es diatómico.

121
00:10:46,419 --> 00:10:55,659
El nitrógeno, que tiene cinco electrones en su última capa, consigo en mismo forma un enlace triple, que ya lo hemos visto, que es esta, la estructura de la molécula.

122
00:10:55,659 --> 00:11:00,179
y si ahora analizamos las otras dos sustancias

123
00:11:00,179 --> 00:11:02,320
yo he dicho que estas sustancias son iónicas

124
00:11:02,320 --> 00:11:08,220
entonces nosotros estas sustancias no las podemos explicar

125
00:11:08,220 --> 00:11:11,799
mediante estructuras de Lewis, tenemos que explicarlas según

126
00:11:11,799 --> 00:11:16,440
la formación del enlace iónico, entonces bueno, lo hago así rápidamente

127
00:11:16,440 --> 00:11:20,419
haríamos configuración de cada átomo y nos daríamos cuenta de que el vario

128
00:11:20,419 --> 00:11:24,059
es el metal, entonces el vario nos vamos a dar

129
00:11:24,059 --> 00:11:27,740
cuenta de que pierde dos electrones y que forma

130
00:11:27,740 --> 00:11:31,759
el bario dos más, mientras que el azufre

131
00:11:31,759 --> 00:11:36,059
por su configuración electrónica, todo este paso me lo salto porque ya lo sabéis

132
00:11:36,059 --> 00:11:40,179
el azufre va a ganar dos electrones, ¿vale? por su configuración

133
00:11:40,179 --> 00:11:43,899
electrónica, entonces cuando forman la estructura

134
00:11:43,899 --> 00:11:47,179
del sulfuro de bario, se pone un bario

135
00:11:47,179 --> 00:11:51,779
por cada azufre, puesto que la carga

136
00:11:51,779 --> 00:11:56,120
es más 2 y menos 2 y las cargas de esta manera se quedan compensadas

137
00:11:56,120 --> 00:11:59,860
¿vale? en el otro caso tenemos

138
00:11:59,860 --> 00:12:03,379
el fluoruro de magnesio y entonces el magnesio

139
00:12:03,379 --> 00:12:07,740
también a partir de su Z nos daríamos cuenta de que lo que hace es pierde dos

140
00:12:07,740 --> 00:12:11,799
electrones y se queda como magnesio 2 más con dos

141
00:12:11,799 --> 00:12:14,620
cargas positivas, mientras que el flúor

142
00:12:14,620 --> 00:12:19,799
si hacemos su configuración nos damos cuenta que para ser estable necesita ganar

143
00:12:19,799 --> 00:12:26,100
únicamente un electrón y se queda como F menos, ¿vale? Entonces, ¿qué ocurre? Que si yo quiero

144
00:12:26,100 --> 00:12:33,700
hacer la fórmula de este compuesto, necesito poner por cada magnesio, necesito poner dos átomos de

145
00:12:33,700 --> 00:12:40,779
flúor. ¿Por qué? Porque el magnesio pierde dos electrones y el flúor gana uno. Entonces, si pierdo

146
00:12:40,779 --> 00:12:48,519
dos electrones, necesito dos flúor que los ganen, ¿de acuerdo? Y esta sería la fórmula del flúor o

147
00:12:48,519 --> 00:13:00,019
imaginación. Con esta explicación dejo explicados los cinco primeros ejercicios y mañana en clase

148
00:13:00,019 --> 00:13:09,299
presencial lo que haremos será explicar el ejercicio 6, el ejercicio 7, los vamos a hacer

149
00:13:09,299 --> 00:13:20,350
en clase, ¿de acuerdo? Y os comentaré aspectos importantes de las fuerzas intermoleculares

150
00:13:20,350 --> 00:13:24,710
que os los he explicado en los otros vídeos y haremos ejemplos prácticos de aplicación

151
00:13:24,710 --> 00:13:30,750
y terminaré las propiedades de las sustancias según el tipo de enlace que está presente,

152
00:13:31,509 --> 00:13:31,850
¿de acuerdo?