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00:00:01,070 --> 00:00:07,669
Este vídeo es para explicar los isótopos y cómo influyen en el cálculo de la masa atómica de un elemento.

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00:00:09,169 --> 00:00:11,970
Vamos a empezar por los isótopos.

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00:00:16,719 --> 00:00:24,160
No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, ya que si bien deben tener siempre el mismo número de protones,

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00:00:24,420 --> 00:00:30,420
es decir, el mismo número atómico, puede variar el número de neutrones y por tanto el número másico.

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00:00:30,420 --> 00:00:49,210
Definimos isótopos como los átomos de un mismo elemento, es decir, con el mismo número atómico, pero con distinto número de neutrones, es decir, distinto número másico

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00:00:49,369 --> 00:01:01,140
La existencia de los isótopos va a influir en el cálculo de la masa atómica de un elemento

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00:01:01,140 --> 00:01:16,250
Como la masa de los átomos es muy muy pequeña, los gramos resulta una unidad muy grande

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00:01:16,250 --> 00:01:53,189
Para medir la masa de los átomos se estableció como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12 y por comparación se obtiene con ella una escala de masas atómicas donde la masa de un átomo coincide con su número másico, es decir, va a ser un número entero.

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00:01:53,189 --> 00:02:08,430
Así, la masa de un átomo de carbono 12, son 12 unidades de masa atómica, o la de un átomo de oxígeno 16, son 16 unidades de masa atómica.

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00:02:09,009 --> 00:02:21,689
Sin embargo, si nosotros miramos la tabla periódica, vemos que la masa de los elementos suele ser casi siempre un número decimal. Esto es debido a la existencia de los isótopos.

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00:02:21,689 --> 00:02:33,110
Es decir, que si un elemento tiene varios isótopos, la masa de ese elemento va a ser la media ponderada de las masas isotópicas

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00:02:33,110 --> 00:02:54,830
¿Vale? Media ponderada de las masas isotópicas

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00:02:54,830 --> 00:03:00,150
Vamos a verlo con un ejemplo

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00:03:00,150 --> 00:03:09,199
Supongamos el elemento cloro que tiene los siguientes isótopos

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00:03:09,199 --> 00:03:19,669
Tiene el cloro 35 y el cloro 37.

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00:03:20,289 --> 00:03:31,550
Para calcular la masa del elemento cloro necesitamos la abundancia de cada uno de estos isótopos.

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00:03:34,979 --> 00:03:38,159
La abundancia se mide en porcentaje.

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00:03:38,800 --> 00:03:44,240
La abundancia del cloro 35 es 75,5%

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00:03:44,240 --> 00:03:49,639
mientras que la abundancia del cloro 37 es 24,5%.

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00:03:49,639 --> 00:04:18,800
Es decir, que vamos a estar con una masa más cerca del 35 que del 37, puesto que la abundancia de este isótopo es mayor, la masa del cloro será igual a la masa del isótopo 35 por la correspondiente abundancia del isótopo 35, más la masa del isótopo 37 por la correspondiente abundancia del isótopo 37.

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00:04:18,800 --> 00:04:24,000
Como viene dado un porcentaje, tendremos que dividir entre 100.

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00:04:25,519 --> 00:04:34,800
Por tanto, 35 por 75,5 más 37 por 24,5.

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00:04:35,899 --> 00:04:38,300
Todo ello entre 100.

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00:04:40,019 --> 00:04:45,800
Y esto sale 35,49 unidades de masa atómica.

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00:04:45,800 --> 00:04:49,939
Esta será la masa del elemento cloro.

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00:04:51,560 --> 00:04:57,600
Espero que este vídeo os ayude a abordar la tarea de caracterización de los átomos.