1 00:00:00,110 --> 00:00:03,410 bueno voy a inaugurar una sección nueva en el canal que espero que os sirva de 2 00:00:03,410 --> 00:00:08,890 ayuda se va a titular aprendiendo a formular y nombrar en este primer 3 00:00:08,890 --> 00:00:14,230 temporada vamos a formular y nombrar compuestos inorgánicos neutros binarios 4 00:00:14,230 --> 00:00:18,910 el nivel se corresponde más o menos con el nivel de tercero de la eso y en este 5 00:00:18,910 --> 00:00:22,969 primer capítulo pues vamos a tratar las valencias 6 00:00:22,969 --> 00:00:27,550 tengo aquí una tabla resumen porque me gusta aprenderme las valencias por 7 00:00:27,550 --> 00:00:32,649 grupos y algunas excepciones y algunas reglas y demás para intentar resumir lo 8 00:00:32,649 --> 00:00:37,030 máximo posible primero la nomenclatura de los grupos 9 00:00:37,030 --> 00:00:43,450 la que tenéis que saber la de los grupos a y b la antigua los grupos tipo a son 10 00:00:43,450 --> 00:00:48,289 los que su capa de valencia no termina en d o sea que termina o en s o en p y 11 00:00:48,289 --> 00:00:53,289 los grupos b su capa de valencia que ahora lo analizaremos de todos terminan 12 00:00:53,289 --> 00:00:55,049 en electrones tipo D 13 00:00:55,049 --> 00:00:57,189 y luego 14 00:00:57,189 --> 00:00:59,509 el número del grupo aquí, por la nomenclatura 15 00:00:59,509 --> 00:01:01,549 antigua, te indica directamente 16 00:01:01,549 --> 00:01:03,590 el número de electrones que hay en la capa de valencia 17 00:01:03,590 --> 00:01:04,590 como ahora veremos 18 00:01:04,590 --> 00:01:07,590 como he dicho, primero vamos a 19 00:01:07,590 --> 00:01:09,150 tratar las valencias 20 00:01:09,150 --> 00:01:11,530 que como digo, aquí tengo 21 00:01:11,530 --> 00:01:13,370 el resumen, primero 22 00:01:13,370 --> 00:01:15,310 el término valencia, que ahora 23 00:01:15,310 --> 00:01:16,769 la IUPAC dice que hay que llamarlo 24 00:01:16,769 --> 00:01:19,629 número de oxidación, o estado de oxidación 25 00:01:19,629 --> 00:01:21,670 formal, o carga formal 26 00:01:21,670 --> 00:01:24,930 aunque no son conceptos iguales 27 00:01:24,930 --> 00:01:26,329 son conceptos un pelín distintos 28 00:01:26,329 --> 00:01:28,349 pero bueno, para este curso que es en teoría 29 00:01:28,349 --> 00:01:30,049 primero es para iniciados, para gente que 30 00:01:30,049 --> 00:01:32,329 no tiene por ahora ni idea de fórmulas 31 00:01:32,329 --> 00:01:34,489 inombradas, compuestos 32 00:01:34,489 --> 00:01:36,109 inorgánicos 33 00:01:36,109 --> 00:01:37,730 pues 34 00:01:37,730 --> 00:01:40,450 no da igual que sea 35 00:01:40,450 --> 00:01:42,450 todo lo mismo valencia que carga formal 36 00:01:42,450 --> 00:01:44,590 por eso iré indistintamente 37 00:01:44,590 --> 00:01:46,569 usando unos términos y otros 38 00:01:46,569 --> 00:01:48,709 el que más suelo usar es el de valencia 39 00:01:48,709 --> 00:01:50,269 pero bueno, el número de oxidación también 40 00:01:50,269 --> 00:01:52,769 el que dice en verdad la yupa 41 00:01:52,769 --> 00:01:55,069 pues primero 42 00:01:55,069 --> 00:01:56,709 vamos a ir analizándolo por grupos 43 00:01:56,709 --> 00:01:58,689 como yo digo me gusta aprendérmela por grupos 44 00:01:58,689 --> 00:02:00,290 y luego ya vemos las excepciones 45 00:02:00,290 --> 00:02:03,170 primero vamos a estudiar el grupo 1A 46 00:02:03,170 --> 00:02:06,489 el 1A 47 00:02:06,489 --> 00:02:08,789 que si analizáis su capa de valencia 48 00:02:08,789 --> 00:02:11,210 todos terminan en S1 49 00:02:11,210 --> 00:02:13,210 y podríamos decir que P0 50 00:02:13,210 --> 00:02:14,949 fijaos que tienen 51 00:02:14,949 --> 00:02:16,689 un electrón en su capa de valencia 52 00:02:16,689 --> 00:02:20,740 entonces al tener 53 00:02:20,740 --> 00:02:24,780 un electrón en su capa de valencia, como son todos metales tienen tendencia a liberar 54 00:02:24,780 --> 00:02:28,979 los electrones, a cederlos, entonces si yo soy neutro y pierdo 55 00:02:28,979 --> 00:02:32,819 el único electrón que tengo en mi capa de valencia, me quedo con una 56 00:02:32,819 --> 00:02:36,840 carga positiva, o sea con valencia más 1, por eso la valencia 57 00:02:36,840 --> 00:02:40,539 del grupo 1 es la más 1, porque tiene un electrón en su capa de valencia 58 00:02:40,539 --> 00:02:44,500 pues hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, césio y francio tendrán valencia 59 00:02:44,500 --> 00:02:48,960 la más 1 nada más, el grupo 2A, bueno vamos a ver 60 00:02:48,960 --> 00:02:51,819 como digo, pues fijaos aquí en el grupo 1 61 00:02:51,819 --> 00:02:53,580 pues valencia más 1 todo el grupo 62 00:02:53,580 --> 00:02:55,800 luego veremos el caso del hidrógeno 63 00:02:55,800 --> 00:02:56,879 que es un poco particular 64 00:02:56,879 --> 00:02:59,240 luego en la dosa 65 00:02:59,240 --> 00:03:03,060 como es S2P0 66 00:03:03,060 --> 00:03:05,780 en su capa de valencia tiene dos electrones 67 00:03:05,780 --> 00:03:07,659 pues si decide cederlo 68 00:03:07,659 --> 00:03:09,139 si decide echarlo a la calle 69 00:03:09,139 --> 00:03:12,900 pues como soy neutro y pierdo dos cargas negativas 70 00:03:12,900 --> 00:03:15,060 me quedo con dos cargas positivas 71 00:03:15,060 --> 00:03:18,240 por eso todo el grupo 2 tiene la valencia más 2 72 00:03:19,219 --> 00:03:26,159 Ahora, el siguiente grupo A, fijaos que nos tenemos que saltar aquí, que es el grupo 3A, que ahora ya esos electrones terminan en P. 73 00:03:27,180 --> 00:03:31,740 El grupo 3A todo tiene configuración electrónica S2P1. 74 00:03:32,379 --> 00:03:36,919 O sea que como tiene 3 electrones en su capa de valencia, pues puede perder 3 electrones. 75 00:03:37,520 --> 00:03:46,159 Ahora, el grupo 4A, su configuración electrónica sería S2P2. 76 00:03:46,159 --> 00:03:49,560 Pues tiene 4 electrones en su capa de valencia 77 00:03:49,560 --> 00:03:51,560 2 en su nivel tipo S 78 00:03:51,560 --> 00:03:53,780 Y otros 2 en su nivel tipo P 79 00:03:53,780 --> 00:03:55,360 Pues si lo echa a todos 80 00:03:55,360 --> 00:03:56,900 Tiene la más 4 81 00:03:56,900 --> 00:03:59,520 Pero aquí a partir del 4A 82 00:03:59,520 --> 00:04:01,020 Para los grupos tipo A 83 00:04:01,020 --> 00:04:04,000 Existe también para obtener el resto de valencias positivas 84 00:04:04,000 --> 00:04:05,199 Porque estos solo tienen estas 85 00:04:05,199 --> 00:04:07,159 Hay que aplicar la regla 86 00:04:07,159 --> 00:04:08,840 Que yo llamo de 2 en 2 para abajo 87 00:04:08,840 --> 00:04:11,280 Que el 4 pues 2 para abajo 88 00:04:11,280 --> 00:04:13,039 Daría 2, o sea restamos 2 89 00:04:13,039 --> 00:04:14,879 Y obtenemos la otra valencia negativa 90 00:04:14,879 --> 00:04:20,819 La otra valencia positiva. No volvemos a restar 2 porque entonces nos saldría 0 y eso no es ninguna valencia positiva. 91 00:04:21,579 --> 00:04:32,779 Ahora el grupo 5A, como tiene de configuración electrónica S2P3, fijaos que tiene 5 electrones en su capa de valencia. 92 00:04:33,620 --> 00:04:43,319 Pues la valencia más alta sería echarlos todos a la calle, tiene la más 5, o sea cederlos todos, pero también tiene la más 3 y la más 1. 93 00:04:43,319 --> 00:04:46,519 Todo el grupo 5, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto 94 00:04:46,519 --> 00:04:50,920 El grupo 6A, bueno vamos a ir viendo que lo estamos haciendo bien 95 00:04:50,920 --> 00:04:53,060 La tiene la 4 y la 2, 5, 3 y 1 96 00:04:53,060 --> 00:04:58,480 El grupo 6A, como es S2P4 de toda su configuración electrónica 97 00:04:58,480 --> 00:05:01,680 Esa sería la capa de valencia, tiene 6 electrones 98 00:05:01,680 --> 00:05:04,220 Lo cedo a los 6 y me quedo con 6 cargas positivas 99 00:05:04,220 --> 00:05:06,579 Pero también tengo la más 4 y la más 2 100 00:05:06,579 --> 00:05:10,139 Y el último de los grupos A, el grupo 7A 101 00:05:10,139 --> 00:05:12,459 Que tiene S2P5 102 00:05:12,459 --> 00:05:14,519 Tendría 7 electrones en su capa de valencia 103 00:05:14,519 --> 00:05:16,319 Si lo cede todo 104 00:05:16,319 --> 00:05:17,680 Le queda carga más 7 105 00:05:17,680 --> 00:05:19,839 Pero también tiene la más 5 106 00:05:19,839 --> 00:05:20,740 La más 3 107 00:05:20,740 --> 00:05:22,519 Y la más 1 108 00:05:22,519 --> 00:05:27,720 Eso respecto a las valencias positivas 109 00:05:27,720 --> 00:05:30,339 Como digo, aquí está 110 00:05:30,339 --> 00:05:32,420 Pero el nitrógeno también 111 00:05:32,420 --> 00:05:33,620 Aquí vamos a poner 112 00:05:33,620 --> 00:05:34,819 Bueno, lo ponemos aparte 113 00:05:34,819 --> 00:05:36,519 El nitrógeno 114 00:05:36,519 --> 00:05:39,000 Además de la 5, la 3 y la 1 115 00:05:39,000 --> 00:05:42,579 También tiene la más 2 y la más 4 116 00:05:42,579 --> 00:05:43,899 Además de las de su grupo 117 00:05:43,899 --> 00:05:47,459 Y los gases nobles, pues esos no tienen valencia 118 00:05:47,459 --> 00:05:48,660 Porque no forman compuestos 119 00:05:48,660 --> 00:05:51,620 Ahora, para el resto de valencias positivas 120 00:05:51,620 --> 00:05:53,519 Nos vamos a venir ahora a los grupos tipo B 121 00:05:53,519 --> 00:05:56,019 Que el primer grupo tipo B es el 3B 122 00:05:56,019 --> 00:06:05,430 El grupo 3B tiene en su capa de valencia 123 00:06:05,430 --> 00:06:09,509 Termina en S2D1 124 00:06:09,509 --> 00:06:12,089 Fijaos que al terminar en S2D1 125 00:06:12,089 --> 00:06:14,189 tiene 3 electrones en su capa de valencia 126 00:06:14,189 --> 00:06:15,550 por eso se le llama grupo 3 127 00:06:15,550 --> 00:06:17,930 y esos 3 electrones 128 00:06:17,930 --> 00:06:27,439 tiene 3 electrones 129 00:06:27,439 --> 00:06:29,459 si los cede los 3 electrones 130 00:06:29,459 --> 00:06:31,300 y los pierde, pues se queda 131 00:06:31,300 --> 00:06:32,339 con la carga más 3 132 00:06:32,339 --> 00:06:35,540 ahora el grupo 4B tiene de configuración 133 00:06:35,540 --> 00:06:36,899 electrónica S2 134 00:06:36,899 --> 00:06:39,399 D2, o sea que tiene 4 electrones 135 00:06:39,399 --> 00:06:41,319 en su capa de valencia, lo echa a los 4 136 00:06:41,319 --> 00:06:43,639 y tiene la valencia más 4 137 00:06:43,639 --> 00:06:45,399 pero también tiene 138 00:06:45,399 --> 00:06:47,120 otras valencias, porque ahora 139 00:06:47,120 --> 00:06:51,740 En los grupos D, en los grupos tipo B, la regla de dos andos para abajo no se cumple. 140 00:06:55,420 --> 00:07:03,920 En el grupo 5B, su capa de valencia sería S2D3, tendría 5, pues la tiene la más 5 y otras. 141 00:07:09,170 --> 00:07:21,839 Fijaos que el grupo 5 se parece mucho al 5, el 4 al 4, el 3A al 3B, respecto a las valencias positivas. 142 00:07:21,839 --> 00:07:25,620 6B, pues 6 electrones en su capa de valencia 143 00:07:25,620 --> 00:07:29,300 S2D4 tendría la más 6 y otras 144 00:07:29,300 --> 00:07:39,019 El grupo 7B sería S2D5, 7 electrones, pues tiene la más 7 y otras 145 00:07:39,019 --> 00:07:48,040 ¿Vale? Y ahora fijaos, como no existe el grupo 8A, pues el 8B tampoco existe 146 00:07:48,040 --> 00:07:53,379 Al grupo que sería el 8B, 9B y 10B se le llaman elementos de transición interna 147 00:07:53,379 --> 00:07:57,259 que yo voy a poner E, T, I 148 00:07:57,259 --> 00:08:04,060 que terminaría en S2 de 6, S2 de 7 y S2 de 8 149 00:08:04,060 --> 00:08:06,500 ¿vale? pues de aquí solo tenéis que saber 150 00:08:06,500 --> 00:08:09,339 para iniciaros como digo 151 00:08:09,339 --> 00:08:14,300 el hierro, el cobalto y el níquel 152 00:08:14,300 --> 00:08:19,639 ¿vale? que son estos de aquí, los del cuarto periodo 153 00:08:19,639 --> 00:08:22,819 o sea el primer periodo que haya aquí con elementos de transición interna 154 00:08:22,819 --> 00:08:24,699 Que son hierro, cobalto y níquel 155 00:08:24,699 --> 00:08:27,579 Tiene la más 2 y la más 3 156 00:08:27,579 --> 00:08:32,519 Y ahora por último 157 00:08:32,519 --> 00:08:33,720 El grupo 1B 158 00:08:33,720 --> 00:08:37,779 Que su configuración electrónica 159 00:08:37,779 --> 00:08:39,379 Es 2 de 9 160 00:08:39,379 --> 00:08:41,139 ¿Vale? En teoría 161 00:08:41,139 --> 00:08:44,019 Pero lo que hace es promocionar sus electrones 162 00:08:44,019 --> 00:08:45,279 Bueno, esto no lo tienes que saberlo en verdad 163 00:08:45,279 --> 00:08:47,779 Y se convierte en S1 de 10 164 00:08:47,779 --> 00:08:49,940 Con lo cual fijaos que se queda en 165 00:08:49,940 --> 00:08:52,240 S1 y su capa de valencia 166 00:08:52,240 --> 00:08:53,820 Tendría un electrón y lo pierde 167 00:08:53,820 --> 00:08:55,860 Pues estos se estudian hacia abajo 168 00:08:55,860 --> 00:08:57,139 ¿Vale? 169 00:08:57,360 --> 00:09:01,360 el cobre, plata y oro 170 00:09:01,360 --> 00:09:03,679 es 1B porque fijaos que se parece 171 00:09:03,679 --> 00:09:05,600 al 1A, termina en S1 172 00:09:05,600 --> 00:09:10,669 pues tenemos 173 00:09:10,669 --> 00:09:13,169 cobre, plata y oro 174 00:09:13,169 --> 00:09:14,649 tenéis que saber que como 175 00:09:14,649 --> 00:09:16,370 tiene un electrón en su capa de valencia 176 00:09:16,370 --> 00:09:17,970 porque fijaos que los D no intervienen 177 00:09:17,970 --> 00:09:20,809 al tener un electrón todos pierden un electrón 178 00:09:20,809 --> 00:09:22,429 y todos tienen la valencia más 1 179 00:09:22,429 --> 00:09:29,799 todos tienen la más 1 180 00:09:29,799 --> 00:09:30,379 como digo 181 00:09:30,379 --> 00:09:36,659 pero el primero también tiene la más 2 182 00:09:36,659 --> 00:09:38,740 porque puedes promocionar 1 y perder 2 183 00:09:38,740 --> 00:09:40,960 y este también tiene la más 3 184 00:09:40,960 --> 00:09:42,779 ¿vale? como lo pongo aquí 185 00:09:42,779 --> 00:09:45,039 cobre, plata y oro 186 00:09:45,039 --> 00:09:46,840 y ahora el grupo 2B 187 00:09:46,840 --> 00:09:49,519 tendría S2 188 00:09:49,519 --> 00:09:51,220 D10, fijaos que el 189 00:09:51,220 --> 00:09:53,399 D10 no cuenta y el S2 190 00:09:53,399 --> 00:09:54,740 pues por eso se parece al 191 00:09:54,740 --> 00:09:56,600 fijaos que he dicho, al 1A 192 00:09:56,600 --> 00:09:59,179 S1 y al 2A S2 193 00:09:59,179 --> 00:10:01,179 pues esos de ahí 194 00:10:01,179 --> 00:10:03,399 son el zinc, cambio y mercurio 195 00:10:03,399 --> 00:10:10,470 cambio y mercurio 196 00:10:10,470 --> 00:10:11,950 como se supone 197 00:10:11,950 --> 00:10:15,389 que tienen dos electrones en su capa de valencia, grupo 2, todos tienen la más 2 198 00:10:15,389 --> 00:10:19,950 pero el mercurio en unos compuestos particulares también tiene 199 00:10:19,950 --> 00:10:23,929 la más 1, ¿vale? pues este sería el resumen de todas las 200 00:10:23,929 --> 00:10:27,529 valencias positivas, y ahora me faltan las negativas 201 00:10:27,529 --> 00:10:31,470 que fijaos que esas solo lo tienen los no metales, bueno, perdonad, y 202 00:10:31,470 --> 00:10:35,110 el hidrógeno antes de nada, cuando se comporta como un metal 203 00:10:35,110 --> 00:10:38,450 se supone que tiene un electrón y lo perdería 204 00:10:38,450 --> 00:10:50,049 el hidrógeno su configuración electrónica es 1s1 205 00:10:50,049 --> 00:10:56,470 cuando se comporta como un metal pues lo perdería y tiene la valencia positiva más 1 206 00:10:56,470 --> 00:11:00,210 y ahora la capa de valencia del hidrógeno no es de 8 207 00:11:00,210 --> 00:11:05,970 es de 2 como mucho porque el helio es el siguiente gas noble que es 1s2 208 00:11:05,970 --> 00:11:11,009 entonces para tener configuración electrónica de gas noble solo le hace falta coger un electrón 209 00:11:11,009 --> 00:11:13,149 Pues cuando se comporta como no metal 210 00:11:13,149 --> 00:11:15,470 O sea, cuando es negativo 211 00:11:15,470 --> 00:11:17,529 Tiene la valencia menos uno 212 00:11:17,529 --> 00:11:19,289 Porque lo único que tiene que hacer es coger un electrón 213 00:11:19,289 --> 00:11:21,129 Y ya tendría la de el 214 00:11:21,129 --> 00:11:22,649 Como he dicho 215 00:11:22,649 --> 00:11:28,500 La de el helio 216 00:11:28,500 --> 00:11:30,519 O sea, o pierde este electrón 217 00:11:30,519 --> 00:11:32,580 O gana otro y ya tiene la del helio 218 00:11:32,580 --> 00:11:34,059 Y ahora los no metales 219 00:11:34,059 --> 00:11:36,500 Fijaos que como lo que intentan es 220 00:11:36,500 --> 00:11:39,039 Tener configuración electrónica de gas noble 221 00:11:39,039 --> 00:11:40,559 Pero cogiendo electrones 222 00:11:40,559 --> 00:11:41,899 Lo que quieren es llegar a P6 223 00:11:41,899 --> 00:11:45,980 Pues fijaos, aquí como tiene 7 electrones 224 00:11:45,980 --> 00:11:48,500 Termina en P5, solo le hace falta un electrón 225 00:11:48,500 --> 00:11:50,240 Para llegar a P6 226 00:11:50,240 --> 00:11:52,480 O sea que los dos metales del grupo 7 227 00:11:52,480 --> 00:11:55,700 Cogen un electrón 228 00:11:55,700 --> 00:11:58,519 Y cuando son neutros y coges un electrón 229 00:11:58,519 --> 00:12:00,019 Pues te quedas con una carga negativa 230 00:12:00,019 --> 00:12:01,460 Pues fijaos aquí lo he puesto 231 00:12:01,460 --> 00:12:03,960 El flúor, el cloro, el bromo y el yodo 232 00:12:03,960 --> 00:12:08,500 Pues cuando son negativos 233 00:12:08,500 --> 00:12:11,019 Tienen la valencia menos 1 234 00:12:11,019 --> 00:12:13,120 O sea, el número de oxidación menos 1 235 00:12:13,120 --> 00:12:15,960 Ahora, este de aquí, como termina en P4 236 00:12:15,960 --> 00:12:18,480 Para llegar a P6 le hacen falta 2 electrones 237 00:12:18,480 --> 00:12:20,720 Pues yo soy neutro y cojo 2 electrones 238 00:12:20,720 --> 00:12:22,620 Valencia menos 2 239 00:12:22,620 --> 00:12:25,159 Este de aquí, S2P3 240 00:12:25,159 --> 00:12:27,139 Fijaos que tiene 5 electrones 241 00:12:27,139 --> 00:12:29,500 Pues le falta 3 para llegar a P6 242 00:12:29,500 --> 00:12:30,519 Pues menos 3 243 00:12:30,519 --> 00:12:34,220 ¿Vale? Por eso el nitrógeno, fósforo y arsénico 244 00:12:34,220 --> 00:12:34,919 Menos 3 245 00:12:34,919 --> 00:12:37,500 Y ahora, carbono y silicio 246 00:12:37,500 --> 00:12:39,240 Que son los no metales de este grupo 247 00:12:39,240 --> 00:12:41,320 le faltan 4 electrones 248 00:12:41,320 --> 00:12:42,620 pues la menos 4 249 00:12:42,620 --> 00:12:44,899 y ahora fijaos que el boro es una excepción 250 00:12:44,899 --> 00:12:46,059 no tiene la menos 5 251 00:12:46,059 --> 00:12:49,720 ¿por qué? porque el boro al tener un núcleo tan poco pesado 252 00:12:49,720 --> 00:12:51,600 no puede atraer muchos electrones 253 00:12:51,600 --> 00:12:53,179 entonces se limita 254 00:12:53,179 --> 00:12:54,419 a llegar a 255 00:12:54,419 --> 00:12:56,460 llenar simplemente 256 00:12:56,460 --> 00:12:58,840 los orbitales P y dejarlos 257 00:12:58,840 --> 00:13:00,000 los S vacíos 258 00:13:00,000 --> 00:13:03,240 o sea, intentaría llegar a esta configuración electrónica 259 00:13:03,240 --> 00:13:03,720 que sería 260 00:13:03,720 --> 00:13:06,139 S0P6 261 00:13:06,139 --> 00:13:08,740 o sea que con 6 electrones ya le vale 262 00:13:08,740 --> 00:13:10,480 para llenar su capa de valencia 263 00:13:10,480 --> 00:13:12,980 pues estos dos electrones se los lleva para acá 264 00:13:12,980 --> 00:13:15,039 en verdad sería S0P3 265 00:13:15,039 --> 00:13:17,340 la configuración electrónica verdadera del boro 266 00:13:17,340 --> 00:13:20,039 S0P3 267 00:13:20,039 --> 00:13:22,120 pues para llegar a S0P6 268 00:13:22,120 --> 00:13:24,159 le hacen falta 3 electrones 269 00:13:24,159 --> 00:13:25,320 pues la menos 3 270 00:13:25,320 --> 00:13:28,860 y ahora hay que saber que por el efecto del par inerte 271 00:13:28,860 --> 00:13:33,100 los más pesados del grupo 7 y el grupo 6 272 00:13:33,100 --> 00:13:34,480 o sea el astato y el polonio 273 00:13:34,480 --> 00:13:37,360 la valencia más alta de ese grupo no la tienen 274 00:13:37,360 --> 00:13:39,100 o sea, el astato y el polono 275 00:13:39,100 --> 00:13:40,259 no tienen estas valencias 276 00:13:40,259 --> 00:13:42,620 y dejaré para siguientes vídeos 277 00:13:42,620 --> 00:13:44,679 explicar por qué el oxígeno y el flúor 278 00:13:44,679 --> 00:13:45,820 no tienen esas valencias