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00:00:00,110 --> 00:00:11,849
Venga, pues otra modalidad de ejercicio de grado de disociación. Tenemos que el grado de disociación de una reacción en equilibrio es de 0,12, ¿no?

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00:00:11,849 --> 00:00:32,549
Es decir, que se ha disociado, ha reaccionado un 12%. Partimos de 0,36 moles de ácido nítrico, HNO3, que esto sabemos que es un ácido fuerte, ¿vale?

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00:00:32,549 --> 00:00:56,590
Bueno, ¿cuántos moles de nitrato y de hidronio obtendremos en el equilibrio? Vale. En este caso, el ácido fuerte, los datos del problema nos están dando información, a pesar de que el ácido sabemos que es un ácido fuerte y que tiene que tener un alfa cercano al 100%, aquí, pues, porque es teoría, ¿vale? No nos lo están dando.

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00:00:56,590 --> 00:01:06,590
Pero asumimos que los datos del problema que nos dan, que es este alfa. Entonces, ¿cuántos moles de nitrato y de hidróneo obtendríamos en ese equilibrio?

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00:01:07,510 --> 00:01:18,969
Lo primero es escribir la reacción, que es HNO3, el ácido nítrico, reacciona con el agua, aquí se establece un equilibrio, aunque realmente esto es un ácido fuerte.

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00:01:18,969 --> 00:01:32,969
Este protoncito se lo cede el ácido nítrico al agua y se convierte en ese ión nitrato, más H3O+.

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00:01:32,969 --> 00:01:51,890
o más. Los moles iniciales hemos dicho que eran 0,36, los que reaccionan serán x, aquí aparecerán x y aparecerán x, y los moles en el equilibrio 0,36 menos x, x y x.

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00:01:51,890 --> 00:02:13,889
Entonces, sabiendo que alfa vale 0,12 y alfa es x entre 0,36, en este caso podemos sacar que la x es 0,36 por 0,12, es decir, 0,0432 moles.

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00:02:13,889 --> 00:02:38,129
Con ello ya podemos saber que la concentración de ácido nítrico en el equilibrio es de 0,36 menos 0,0432, es decir, 0,3168 moles.

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00:02:38,129 --> 00:03:15,379
Entonces, la concentración del nitrato en el equilibrio será de 0,0432 moles. Bueno, es que realmente no estamos hablando de concentración, ¿no? Estamos hablando simplemente de moles. Moles en el equilibrio para el ácido nítrico, para el nitrato y moles en el equilibrio para el hidronio. Vale, pues ya estaría.