1
00:00:21,550 --> 00:00:44,520
Hola, buenos días, buenas tardes, perdón.

2
00:00:45,979 --> 00:00:49,859
Damos comienzo a una nueva sesión de Ciencia y Tecnología

3
00:00:49,859 --> 00:00:54,320
del CEPA, la Casa de la Cultura de CETACE, en distancia de la 2.

4
00:00:55,560 --> 00:00:59,820
Y en la última sesión, que estábamos en el tema 6, los cambios,

5
00:00:59,820 --> 00:01:03,280
ya estuvimos viendo lo que eran las reacciones, cambios químicos, físicos,

6
00:01:03,280 --> 00:01:12,140
una reacción química, estuvimos ajustando las reacciones y ahora vamos a seguir hablando

7
00:01:12,140 --> 00:01:16,459
un poquito de las reacciones, pero sobre todo hoy vamos a hablar del concepto de Rondemol

8
00:01:16,459 --> 00:01:23,680
y de los cálculos estereométricos, que es como calcular la cantidad de una sustancia

9
00:01:23,680 --> 00:01:30,719
que se producía a través de otra sustancia. Y así ya podéis enfrentaros a los ejercicios

10
00:01:30,719 --> 00:01:37,040
de la tarea obligatoria. Bueno, más o menos nos quedamos por aquí, que eran cómo se ajustan

11
00:01:37,040 --> 00:01:44,640
las reacciones, ¿vale? Y hoy vamos a hablar un poquito, vamos a seguir con lo que es la

12
00:01:44,640 --> 00:01:50,480
velocidad y energía de las reacciones químicas, ¿vale? Hay que tener claro que para que se

13
00:01:50,480 --> 00:01:56,299
produzca una reacción química se tiene que dar la teoría de las colisiones, que básicamente

14
00:01:56,299 --> 00:02:01,939
es para que dos sustancias reaccionen o sus unidades básicas han de colisionar y como

15
00:02:01,939 --> 00:02:05,780
consecuencia de estos choques los enlaces se rompen y los elementos pueden combinarse de

16
00:02:05,780 --> 00:02:12,960
forma diferente para dar otros compuestos por lo tanto tiene que haber una colisión

17
00:02:12,960 --> 00:02:19,719
esta colisión tiene que realizarse en una forma óptima cuanto más energía tengan las

18
00:02:19,719 --> 00:02:28,800
Las partículas, las moléculas al chocar, más eficiente va a ser esta colisión y mayor velocidad tendrá la reacción química.

19
00:02:29,639 --> 00:02:36,319
Si favorecemos el contacto entre las unidades que van a reaccionar, que se encuentren cuanto antes, lo vamos a favorecer.

20
00:02:36,819 --> 00:02:45,139
Y la presencia de catalizadores, que al final son sistemas que proporcionan un ecosistema muy óptimo para que se produzca la reacción.

21
00:02:45,139 --> 00:02:52,860
Además tenemos, no solo hay catalizadores positivos, sino también catalizadores negativos que inhiben

22
00:02:52,860 --> 00:02:57,860
A veces en una reacción química queremos que se produzca a una velocidad muy muy muy muy lenta

23
00:02:57,860 --> 00:03:02,020
Para otras necesitamos que se produzca de una forma muy muy rápida

24
00:03:02,020 --> 00:03:10,599
Bueno, respecto a las reacciones, tenemos de dos tipos

25
00:03:10,599 --> 00:03:13,759
Son reacciones edotérmicas y exotérmicas

26
00:03:13,759 --> 00:03:16,620
y en ese concepto son muy básicos

27
00:03:16,620 --> 00:03:18,819
si queréis, endo

28
00:03:18,819 --> 00:03:20,699
es hacia adentro

29
00:03:20,699 --> 00:03:22,180
endosqueleto, por ejemplo

30
00:03:22,180 --> 00:03:23,620
y eso es hacia afuera

31
00:03:23,620 --> 00:03:26,500
hay reacciones químicas que para darse

32
00:03:26,500 --> 00:03:28,539
necesitan que entre energía al sistema

33
00:03:28,539 --> 00:03:31,199
pensad que si queréis hacer una sopa

34
00:03:31,199 --> 00:03:33,479
tenéis que meter energía al sistema

35
00:03:33,479 --> 00:03:34,439
tenéis que calentarlo

36
00:03:34,439 --> 00:03:36,939
para que se fusionen las reacciones en los elementos

37
00:03:36,939 --> 00:03:38,979
y hay otras reacciones

38
00:03:38,979 --> 00:03:40,219
por ejemplo la polura

39
00:03:40,219 --> 00:03:42,639
que son exotérmicas

40
00:03:42,639 --> 00:03:43,580
liberan energía

41
00:03:43,580 --> 00:03:51,740
Bueno, vamos a entrar a lo importante, la cantidad de sustancia humana.

42
00:03:52,479 --> 00:03:59,259
El número 6,02 o 6,023 elevado a la 23 es muy importante, es el número de abogado.

43
00:04:00,439 --> 00:04:06,479
Y realmente es el número de átomos de carbono que hay que reunir para que su masa sea igual a 12 gramos.

44
00:04:07,000 --> 00:04:09,300
El valor de la masa atómica en gramos.

45
00:04:09,300 --> 00:04:20,360
Por tanto, una masa de un átomo de carbono son 12 U más. ¿Qué son 12 U más? Vamos a nuestra tabla periódica, vamos al carbono, es la masa atómica del carbono.

46
00:04:20,360 --> 00:04:28,860
La tabla periódica

47
00:04:28,860 --> 00:04:30,439
Tenemos el número

48
00:04:30,439 --> 00:04:31,019
Másico

49
00:04:31,019 --> 00:04:33,939
O masa atómica

50
00:04:33,939 --> 00:04:36,139
Aquí la tenemos, la podemos ver

51
00:04:36,139 --> 00:04:38,160
Y el número atómico

52
00:04:38,160 --> 00:04:40,300
El número atómico nos indica

53
00:04:40,300 --> 00:04:42,220
El número de protones de este carbono

54
00:04:42,220 --> 00:04:43,920
De este átomo

55
00:04:43,920 --> 00:04:45,220
¿Vale?

56
00:04:45,519 --> 00:04:47,399
Y su masa atómica

57
00:04:47,399 --> 00:04:49,600
Son 12 ohmas

58
00:04:52,379 --> 00:04:55,860
Una masa, la masa de un átomo de carbono, 12 gramos.

59
00:04:56,319 --> 00:05:03,120
La masa de 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono son 12 gramos.

60
00:05:04,860 --> 00:05:10,740
¿Para qué nos sirve esto? Bueno, para dar un paso, para llegar al paso siguiente, que es la de los moles.

61
00:05:11,220 --> 00:05:17,279
¿Vale? Mirad, el mole se define como la cantidad de sustancia que contiene X unidades medio-elementales.

62
00:05:17,279 --> 00:05:21,160
6,02 por 10 a la 23 unidades medio-elementales.

63
00:05:21,699 --> 00:05:26,939
Cuando se usa el mol, las unidades elementales deben ser específicas, pudiendo ser átomos, moléculas o hérmenas.

64
00:05:27,180 --> 00:05:30,939
El mol es la unidad de cantidad de materia del sistema internacional.

65
00:05:32,040 --> 00:05:37,180
Y la masa de un mol es igual al valor de la masa atómica o molecular en gramos.

66
00:05:37,180 --> 00:05:44,180
¿Qué quiere decir esto? Que el mol y la masa de los átomos están relacionados.

67
00:05:44,180 --> 00:05:56,420
Para saber, por ejemplo, cuántos moles tiene 2 gramos de agua, voy a necesitar saber la masa atómica de esa molécula de agua, del H2O.

68
00:05:57,079 --> 00:06:06,139
H2O son dos hidrógenos y un oxígeno.

69
00:06:06,879 --> 00:06:12,439
O sea, será 15,9 el átomo de oxígeno más dos átomos de hidrógeno más dos.

70
00:06:12,439 --> 00:06:17,620
Básicamente son 16 más 2, 18 gramos

71
00:06:17,620 --> 00:06:24,779
El H1O, 18 gramos

72
00:06:24,779 --> 00:06:28,459
El CO2, 44 gramos

73
00:06:28,459 --> 00:06:29,959
¿De dónde salen los 44 gramos?

74
00:06:30,420 --> 00:06:31,519
Pues a ver, si el carbono

75
00:06:31,519 --> 00:06:35,459
Tenemos un carbono y dos oxígenos

76
00:06:35,459 --> 00:06:36,819
Vamos acá

77
00:06:36,819 --> 00:06:38,379
El carbono son 12

78
00:06:38,379 --> 00:06:40,920
12, un carbono

79
00:06:40,920 --> 00:06:55,500
Y dos oxígenos, dieciséis y dieciséis, treinta y dos oxígenos, treinta y dos, Q más, más doce, vamos a ver, cuarenta y cuatro, cuarenta y cuatro, ¿vale?

80
00:06:55,579 --> 00:06:56,779
Es importante este paso.

81
00:06:58,259 --> 00:07:02,220
Mira, vamos a poner aquí un ejemplo. ¿Cuántos moles son siete gramos de sodio?

82
00:07:02,920 --> 00:07:05,800
Bien, vamos a ver. Y esto utilizamos factores de conversión.

83
00:07:05,800 --> 00:07:09,100
Siempre empezamos con lo que teníamos, como antes, siete gramos de sodio.

84
00:07:09,100 --> 00:07:13,680
Y ahora tenemos que relacionar los moles de sodio con los gramos de los átomos.

85
00:07:14,439 --> 00:07:17,959
¿Quién estaba arriba? Gramos. Por lo tanto, abajo tenemos que poner gramos.

86
00:07:18,220 --> 00:07:20,699
Y vamos a ver, un mol de sodio, ¿cuántos gramos son?

87
00:07:20,939 --> 00:07:23,459
Bueno, pues vamos a preguntar a la tabla periódica.

88
00:07:24,040 --> 00:07:31,019
El sodio, 22. A ver, aquí no está redondeada, pero cogemos el número redondeado, que sería 23.

89
00:07:31,740 --> 00:07:33,720
Un mol de sodio son 23.

90
00:07:36,379 --> 00:07:37,720
Un mol de sodio, 23.

91
00:07:37,720 --> 00:07:42,040
Por lo tanto, ¿cuántos moles son 7 gramos de sodio? 0,3.

92
00:07:42,339 --> 00:07:47,720
En el caso del agua, 25,5. Vamos a ver, ¿un mol de agua cuánto son?

93
00:07:48,220 --> 00:07:53,639
Bueno, serían 2 gramos de hidrógeno más 16 de oxígeno, 18.

94
00:07:56,199 --> 00:08:01,540
CH4, 4 de hidrógeno más 12 de carbono, 16.

95
00:08:01,540 --> 00:08:05,519
Vamos a hacerlo a la inversa

96
00:08:05,519 --> 00:08:07,879
Vamos a empezar de los moles para obtener los gramos

97
00:08:07,879 --> 00:08:11,339
El dato son 1,20 de moles de zinc

98
00:08:11,339 --> 00:08:13,060
Empezamos con tal

99
00:08:13,060 --> 00:08:14,779
Ponemos nuestro factor de conversión

100
00:08:14,779 --> 00:08:16,899
Arriba están moles, abajo tendrá que haber moles

101
00:08:16,899 --> 00:08:17,819
Un mol de zinc

102
00:08:17,819 --> 00:08:20,240
Nos vamos a la tabla periódica

103
00:08:20,240 --> 00:08:23,860
Y el zinc lo tenemos 65,38

104
00:08:23,860 --> 00:08:30,290
Un mol de zinc 65,4

105
00:08:30,290 --> 00:08:32,809
Estos datos os los tienen que dar siempre

106
00:08:32,809 --> 00:08:36,909
¿Vale? Las masas atómicas de los elementos siempre las van a dar.

107
00:08:37,889 --> 00:08:41,929
Por lo tanto, esta es la forma de pasar de gramos a moles o de moles a gramos.

108
00:08:42,330 --> 00:08:44,090
¿Por qué es importante saber esto?

109
00:08:44,330 --> 00:08:47,490
Porque enfrenta una reacción química, vamos a ver por aquí,

110
00:08:50,129 --> 00:08:51,549
esto lo voy a explicar antes,

111
00:08:52,090 --> 00:08:54,750
en una reacción química vamos a poner el cínico, por ejemplo.

112
00:08:55,330 --> 00:09:00,750
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico, formando cloruro de zinc e hidrógeno.

113
00:09:00,750 --> 00:09:02,669
¿Vale? Se va a dar esta reacción.

114
00:09:02,809 --> 00:09:08,850
El ácido más el zinc va a producir cloruro de zinc e hidrógeno, ¿vale?

115
00:09:09,529 --> 00:09:14,230
Primero tendríamos que ajustar la reacción como ya habéis aprendido a hacer, ¿vale?

116
00:09:14,269 --> 00:09:21,909
¿Qué quiere decir esto que ajuste la reacción? Pues fijaos, dos moles de este ácido reaccionan con un mole, ¿vale?

117
00:09:21,950 --> 00:09:27,909
Voy a ir más allá. Para formar un mole de cloruro de zinc, ¿vale?

118
00:09:27,909 --> 00:09:33,169
¿Cuántos moles de ácido necesitamos? Dos

119
00:09:33,169 --> 00:09:36,610
¿Vale? Y esto es importante para hacer estos cálculos

120
00:09:36,610 --> 00:09:43,590
Mira, vamos a pasar esos 6 gramos de ácido a moles

121
00:09:43,590 --> 00:09:45,350
Nos da 0,16 moles

122
00:09:45,350 --> 00:09:46,190
¿Vale?

123
00:09:46,649 --> 00:09:55,169
Y ahora vamos a ver, ¿cuántos moles de zinc necesito para que reaccionen con el ácido?

124
00:09:55,169 --> 00:09:57,970
¿Vale? Pues fijaos, yo empiezo con el ácido

125
00:09:57,970 --> 00:09:59,809
0,16 moles de ácido

126
00:09:59,809 --> 00:10:02,149
¿Cómo se relacionan estos dos moles?

127
00:10:02,409 --> 00:10:03,470
Estas dos sustancias

128
00:10:03,470 --> 00:10:06,590
Dos moles de ácido con un mole de zinc

129
00:10:06,590 --> 00:10:09,210
Y hacemos lo siempre de factores

130
00:10:09,210 --> 00:10:11,370
Abajo, arriba tenemos moles

131
00:10:11,370 --> 00:10:14,710
Y abajo también tenemos moles de ácido

132
00:10:14,710 --> 00:10:15,850
Tienen que coincidir

133
00:10:15,850 --> 00:10:18,870
Y relacionamos los dos moles de ácido con el mole de zinc

134
00:10:18,870 --> 00:10:23,090
Y así nos dice cuántos moles de zinc van a reaccionar

135
00:10:23,090 --> 00:10:28,429
ahora vamos a transformar esos moles de zinc en gramos

136
00:10:28,429 --> 00:10:31,149
para saber en masa cuánto va a reaccionar

137
00:10:31,149 --> 00:10:33,750
los transformamos 0,08 moles de zinc

138
00:10:33,750 --> 00:10:37,090
un mole de zinc tanto de la tabla periódica

139
00:10:37,090 --> 00:10:39,730
y nos salen los gramos de zinc

140
00:10:39,730 --> 00:10:45,519
luego tenemos un truquete

141
00:10:45,519 --> 00:10:49,259
a veces nos pueden preguntar el volumen de un gas

142
00:10:49,259 --> 00:10:54,639
bien, ese volumen siempre que lo hagamos en condiciones estándar

143
00:10:54,639 --> 00:10:56,659
0 grados y una atmósfera

144
00:10:56,659 --> 00:10:58,919
podemos utilizar la siguiente relación

145
00:10:58,919 --> 00:11:01,220
el mol de cualquier sustancia gaseosa

146
00:11:01,220 --> 00:11:02,799
o Cuba 24 litros

147
00:11:02,799 --> 00:11:05,960
los 6 gramos de ácido han reaccionado

148
00:11:05,960 --> 00:11:08,019
los transformamos a moles

149
00:11:08,019 --> 00:11:12,620
y van a reaccionar con la producción de hidrógeno

150
00:11:12,620 --> 00:11:13,779
mirad, en esta reacción

151
00:11:13,779 --> 00:11:15,559
el ácido y el zinc

152
00:11:15,559 --> 00:11:18,220
reaccionan para formar una sal

153
00:11:18,220 --> 00:11:19,779
e hidrógeno gas

154
00:11:19,779 --> 00:11:20,919
y nos están preguntando

155
00:11:20,919 --> 00:11:21,720
¿cuándo?

156
00:11:21,720 --> 00:11:23,159
¿qué volumen de gas va a salir?

157
00:11:23,159 --> 00:11:27,159
Si reaccionan 0,6, digo 6 gramos de ácido

158
00:11:27,159 --> 00:11:29,039
Bueno, pues empezamos

159
00:11:29,039 --> 00:11:31,580
6 gramos de ácido, los pasamos a moles

160
00:11:31,580 --> 00:11:35,179
¿Cómo se relacionan los moles de ácido con los de hidrógeno?

161
00:11:35,340 --> 00:11:35,919
Vamos a ver

162
00:11:35,919 --> 00:11:39,779
2 moles de ácido reaccionan con 1 de hidrógeno

163
00:11:39,779 --> 00:11:43,480
2 moles de ácido con 1 de hidrógeno

164
00:11:43,480 --> 00:11:48,419
Y ahora, vale, aquí ya, en este sitio, estamos con 2 moles de hidrógeno

165
00:11:48,419 --> 00:11:52,820
Vamos a pasar esos moles, esa cantidad, a volumen

166
00:11:52,820 --> 00:11:55,159
sabemos que un mol de cualquier sustancia

167
00:11:55,159 --> 00:11:56,779
o de este caso de hidrógeno

168
00:11:56,779 --> 00:11:58,460
ocupa 22,4 litros

169
00:11:58,460 --> 00:12:00,620
igual a tantos litros

170
00:12:00,620 --> 00:12:01,159
¿vale?

171
00:12:06,049 --> 00:12:11,919
bien, también nos pueden decir

172
00:12:11,919 --> 00:12:13,360
estas transformaciones

173
00:12:13,360 --> 00:12:15,120
directamente iniciamos en gramos

174
00:12:15,120 --> 00:12:17,259
y tenemos que dar la respuesta también en gramos

175
00:12:17,259 --> 00:12:18,539
¿qué hemos hecho?

176
00:12:19,179 --> 00:12:21,299
pasamos estos gramos a moles

177
00:12:21,299 --> 00:12:23,519
relacionamos los moles de una sustancia

178
00:12:23,519 --> 00:12:24,200
con los de otra

179
00:12:24,200 --> 00:12:27,539
y luego cambiamos los moles de la otra sustancia

180
00:12:27,539 --> 00:12:28,340
en gramos

181
00:12:28,340 --> 00:12:33,559
Aquí tenéis muchos ejemplos de este tipo de problemas

182
00:12:33,559 --> 00:12:43,799
Antes de entrar a lo siguiente, para que entendáis bien esto, os voy a poner debajo de la grabación tres vídeos

183
00:12:43,799 --> 00:12:50,279
Estos tres vídeos repasan muy bien lo que es este concepto

184
00:12:50,279 --> 00:12:54,399
Y cómo enfrentarnos a los diferentes problemas

185
00:12:54,399 --> 00:12:59,559
Pero siempre es lo mismo

186
00:12:59,559 --> 00:13:01,620
Nos van a dar unos gramos

187
00:13:01,620 --> 00:13:03,360
Nos van a dar varias sustancias

188
00:13:03,360 --> 00:13:05,320
Estas sustancias van a reaccionar entre ellas

189
00:13:05,320 --> 00:13:09,840
Bien, entonces, para calcular cómo se van produciendo los gramos de un lado o de otro

190
00:13:09,840 --> 00:13:13,200
Tenemos que pasar primero el material a moles

191
00:13:13,200 --> 00:13:18,080
Y luego esos moles relacionarlos entre los que reaccionan

192
00:13:18,080 --> 00:13:19,820
¿Vale? En este caso, por ejemplo

193
00:13:19,820 --> 00:13:23,080
Mira, tenemos dióxido de manganeso

194
00:13:23,080 --> 00:13:25,899
Y cloruro de hidrógeno

195
00:13:25,899 --> 00:13:29,019
Bien, imaginaos que yo inicio con un gramo

196
00:13:29,019 --> 00:13:31,559
de dióxido de manganés

197
00:13:31,559 --> 00:13:36,360
para saber cuántos gramos

198
00:13:36,360 --> 00:13:37,960
van a reaccionar el cloruro

199
00:13:37,960 --> 00:13:40,139
podría hacer lo siguiente

200
00:13:40,139 --> 00:13:42,200
un gramo de dióxido de magnesio

201
00:13:42,200 --> 00:13:42,919
lo paso a moles

202
00:13:42,919 --> 00:13:46,299
un mol, el siguiente factor

203
00:13:46,299 --> 00:13:47,799
de conversión sería un mol

204
00:13:47,799 --> 00:13:50,139
de dióxido de magnesio reacciona con

205
00:13:50,139 --> 00:13:51,620
cuatro moles de clorhídrico

206
00:13:51,620 --> 00:13:53,559
y luego

207
00:13:53,559 --> 00:13:56,360
el mol de clorhídrico son tantos

208
00:13:56,360 --> 00:13:57,639
gramos, vale

209
00:13:57,639 --> 00:14:13,419
O sea, primero es el paso de gramos a moles, gracias a la tabla periódica, luego relacionamos los moles dentro de las sustancias que reaccionan, y cuando tengamos los moles reaccionantes, podemos sacar los gramos de esa sustancia reaccionante.

210
00:14:15,299 --> 00:14:24,860
Bueno, yo espero que después de los vídeos esos que vais a ver, sí que os podáis ir a enfrentar a los ejercicios. De todas maneras, dentro de una semana, subiré todos esos ejercicios resueltos.

211
00:14:24,860 --> 00:14:28,500
Luego vamos a hablar un poquito de lo que son los ácidos y las bases

212
00:14:28,500 --> 00:14:36,799
Bien, el ácido y la base es una característica de los compuestos químicos

213
00:14:36,799 --> 00:14:42,139
Y es al final la capacidad que tienen ciertas sustancias de aceptar o ceder hidrógenos

214
00:14:42,139 --> 00:14:49,879
Algo importante, lo que se produce entre las ácidas y las bases son reacciones de neutralización

215
00:14:49,879 --> 00:14:53,440
Un ácido más una base reproduce la sal más el agua

216
00:14:53,440 --> 00:15:05,159
Vamos a poner como ejemplo vuestro estómago. Cuando el estómago tiene acidez, lo que tomáis es una base, en este caso podría ser el bicarbonato.

217
00:15:05,899 --> 00:15:16,340
Al producirse esa base, ese ácido se convierte en una sal y ya deja de comportarse como un ácido y deja de hacer el daño en el estómago y además una sal disuelta en agua.

218
00:15:16,340 --> 00:15:26,070
Bueno, principales ácidos somos el ácido nítrico, el ácido corbídico, el sulfuro, el sulfúrico

219
00:15:26,070 --> 00:15:31,950
Y las bases tenemos el dióxido de sodio, el amoníaco, el dihidróxido de bario

220
00:15:31,950 --> 00:15:37,769
Y bueno, cuando se juntan una y la otra se producen las reacciones de neutralización

221
00:15:37,769 --> 00:15:43,470
Que son importantes de conocer en el sentido, por ejemplo, de emergencia y clínico

222
00:15:43,470 --> 00:15:51,549
Cuando una sustancia ácida está haciendo daño a una piel, lo que necesitamos es echar un producto base, un alcalino, ¿vale?

223
00:15:51,549 --> 00:15:55,129
Para neutralizarlo, porque a veces echamos agua y no conseguimos nada.

224
00:15:58,309 --> 00:16:00,990
Y por eso son importantes las reacciones de neutralización.

225
00:16:01,409 --> 00:16:05,210
¿Cómo modificamos el pH de una sustancia? A través de una escala, el ácido.

226
00:16:06,309 --> 00:16:11,490
Normalmente el pH de la escala neutra es un pH .7.0.

227
00:16:11,490 --> 00:16:18,289
Una sustancia ácida tendrá un pH inferior a 7 y una sustancia básica tendrá un pH superior a 8.

228
00:16:18,929 --> 00:16:26,809
Normalmente podemos utilizar el pH medidor, que es un papel que se colorea y comparándolo con una escala medimos el pH.

229
00:16:26,809 --> 00:16:33,649
O pH metros, que lo que hacen es medir la cantidad de concentración de hidrógenos disueltos en el agua.

230
00:16:33,649 --> 00:16:51,149
Y luego tenemos indicadores ácido-base, que son sustancias que colorean la sustancia medir y ese color nos indica el intervalo en el que vira el color, nos indica un poco el pH al que le estamos.

231
00:16:51,429 --> 00:17:02,230
No son muy concretos, pero sirven lo que son las reacciones de neutralización típicas que podemos hacer en los laboratorios,

232
00:17:02,230 --> 00:17:04,849
son las medicinas rápidas de características del agua.

233
00:17:05,750 --> 00:17:09,250
Bueno, luego tenemos algunos tipos de reacciones químicas, ¿vale?

234
00:17:09,269 --> 00:17:11,009
Que son formación y descomposición, ¿no?

235
00:17:11,009 --> 00:17:16,089
Aquí podemos tener que normalmente los dos elementos se combinan para formar uno nuevo

236
00:17:16,089 --> 00:17:18,230
y tenemos la presencia de los dos átomos, ¿no?

237
00:17:18,289 --> 00:17:24,109
Tenemos la formación del agua o, por ejemplo, tenemos la separación del óxido de mercurio, ¿no?

238
00:17:24,109 --> 00:17:28,690
Que tenemos átomos de oxígeno y átomos de mercurio que se separan en sus dos elementos.

239
00:17:29,529 --> 00:17:35,750
Luego tenemos las reacciones de oxidación, que es básicamente un elemento que va adquiriendo oxígeno y va formando una molécula oxigenada,

240
00:17:36,809 --> 00:17:45,230
como puede ser la de hierro o la maduración de la fruta, que es una oxidación que tenemos que darnos cuenta que está muy rodeada de oxígeno y de moléculas oxidantes.

241
00:17:46,210 --> 00:17:47,549
Bueno, entonces es un proceso muy natural.

242
00:17:48,150 --> 00:17:53,470
Luego tenemos las reacciones de combustión, en las que siempre tiene que intervenir el oxígeno, si no son imposibles de dar.

243
00:17:53,470 --> 00:18:06,869
En este caso tenemos la reacción del metano, que en contacto con el oxígeno produce CO2, vapor de agua y además libera energía, que nosotros la utilizamos en este caso para calentarnos.

244
00:18:07,549 --> 00:18:15,230
O, por ejemplo, la reacción que se produce de la glucosa, que con el oxígeno produce CO2, H2O2 más energía.

245
00:18:15,230 --> 00:18:27,049
Y por último vamos a hablar un poquito de la química en la asociación MedianMonte para hacer un repaso de los beneficios que nos ha transmitido la química en el tema de la salud.

246
00:18:27,049 --> 00:18:43,930
No se nos puede olvidar que la sanidad terapéutica disponible en medicina es básicamente responsable de la química y que es lo que ha favorecido o ha permitido este avance en la conquista de edades longevas.

247
00:18:43,930 --> 00:19:13,750
En la alimentación también tenemos que entender que gracias a la química a través de los herbicidas o de los utilizantes podemos seguir produciendo animales muy importantes y además eliminar plagas o rendimientos bajos por malas hierbas o ataques de hongos o insecticidas que pueden destrozar cosechas como el taladro en el maíz o las encenadas de las viñas, etc.

248
00:19:13,930 --> 00:19:23,930
Algo a lo mejor negativo podría ser el desarrollo de la química frente a la guerra y la paz.

249
00:19:23,930 --> 00:19:28,930
Pensad que gracias a la química Napoleón consiguió lo que consiguió.

250
00:19:28,930 --> 00:19:38,930
Gracias a la química, en este caso a la física, llevamos muchos años sin pegarnos grandes pequinazos entre los países.

251
00:19:38,930 --> 00:19:51,930
Bueno, la proliferación de armas químicas, su prohibición, porque es claramente una de las situaciones que se pueden ver en un conflicto bélico.

252
00:19:51,930 --> 00:19:58,930
Y bueno, todo ello ha potenciado una capacidad importante que tiene el ser humano de destrucción.

253
00:19:58,930 --> 00:20:06,930
Por otro lado tenemos lo que es la obtención del amoníaco, que no os lo tenéis que saber, pero es un proceso, el proceso Haber,

254
00:20:06,930 --> 00:20:11,170
muy utilizado porque tenemos que saber que el amoníaco es una de las sustancias más

255
00:20:11,170 --> 00:20:17,230
producidas en el mundo y más utilizadas a nivel químico. Igual que el ácido sulfúrico.

256
00:20:19,289 --> 00:20:24,150
Hoy lo más irrelevante del ácido sulfúrico es que conozcáis que podemos medir la riqueza

257
00:20:24,150 --> 00:20:30,089
de un país por la cantidad de toneladas que produce o importa. Porque es otro producto

258
00:20:30,089 --> 00:20:34,849
igual que el amoníaco que se utiliza en casi todos los procesos industriales que tenemos.

259
00:20:34,849 --> 00:20:42,849
Y por último, pues detallar un poquito los problemas medioambientales que generan o han podido generarse a través de la química.

260
00:20:42,849 --> 00:20:56,849
Tenemos lo que es la deforestación, que es la pérdida continua de selvas o de bosques, la desertificación, que es a través de la pérdida de esta deforestación,

261
00:20:56,849 --> 00:21:07,849
Al no tener capacidad en la tierra de poder asentar cobertura vegetal que impida que el viento arrastre polvo,

262
00:21:07,849 --> 00:21:17,849
pues nos enfrentamos a una situación en la que cada día tenemos más pradera, más pradera menos arbustiva y cada día su acerqueza más desierto

263
00:21:17,849 --> 00:21:24,849
y tengamos menos cobertura vegetal. A tener menos cobertura vegetal favoreceremos el calentamiento global

264
00:21:24,849 --> 00:21:34,109
y que es un tema importante a debate hoy, no su existencia, sino el que podemos hacer.

265
00:21:34,690 --> 00:21:40,609
Porque si es verdad que la actividad humana y el incremento de estos gases químicos

266
00:21:40,609 --> 00:21:45,529
producidos a nivel industrial y de movilidad con nuestro sistema,

267
00:21:46,710 --> 00:21:50,410
pues está favoreciendo que haya más concentración de esos gases

268
00:21:50,410 --> 00:21:56,930
y lo que nos ha permitido tener un clima cálido a lo largo de los últimos miles de años,

269
00:21:57,769 --> 00:22:02,910
pues al duplicar la cantidad de estas sustancias o gases invernaderos,

270
00:22:03,009 --> 00:22:06,450
que pueden ser el notano o el CO2,

271
00:22:07,869 --> 00:22:14,250
que son moléculas que en la atmósfera acumulan mucha radiación solar y se calientan,

272
00:22:14,250 --> 00:22:18,609
como hemos duplicado la cantidad de estas sustancias

273
00:22:18,609 --> 00:22:23,950
pues es normal que aumente la temperatura del planeta

274
00:22:23,950 --> 00:22:28,430
y así en resumen, pues tenemos que entender

275
00:22:28,430 --> 00:22:30,250
y básicamente así lo digo

276
00:22:30,250 --> 00:22:34,910
es que los seres vivos necesitamos una temperatura en concreto

277
00:22:34,910 --> 00:22:38,390
no es la que pueda alcanzar el planeta

278
00:22:38,390 --> 00:22:41,730
pensar que a partir de los 39 grados

279
00:22:41,730 --> 00:22:45,369
pues que el propio cuerpo empieza a tener una destrucción celular.

280
00:22:46,170 --> 00:22:47,769
Eso es lo que ocurre con la fiebre.

281
00:22:48,069 --> 00:22:50,589
Por eso no podéis tener tanta fiebre tantos o tres días,

282
00:22:50,769 --> 00:22:52,289
porque al final el cuerpo se destruye.

283
00:22:53,069 --> 00:23:01,109
Porque esa es la temperatura a la que los enlaces de las moléculas de las mitocondrias se destruyen.

284
00:23:01,849 --> 00:23:08,190
Así que imaginaros que viviésemos en un planeta en el que la temperatura media era más de 30.000 grados.

285
00:23:08,190 --> 00:23:13,289
No habría capacidad de producción celular y todo estaría destruido, por lo tanto la vida sería imposible.

286
00:23:14,109 --> 00:23:21,150
Es un hecho importante, lo que pasa es que sabemos que no afecta a todo el planeta de la misma manera.

287
00:23:22,309 --> 00:23:27,329
Por lo tanto, los del norte sí sobrevivirán, los del sur lo tendrán complicado.

288
00:23:27,809 --> 00:23:34,589
Y bueno, en este mundo, hasta que no pase algo como la capa de ozono, pues parece que no vamos a reaccionar.

289
00:23:34,589 --> 00:23:37,549
pero bueno, en este sentido sí que quiero que conozcáis

290
00:23:37,549 --> 00:23:39,130
los conceptos

291
00:23:39,130 --> 00:23:41,130
¿vale? y aquí tenéis

292
00:23:41,130 --> 00:23:41,930
los ejercicios

293
00:23:41,930 --> 00:23:45,210
bien, sé que parecen muchos pero son muy

294
00:23:45,210 --> 00:23:46,410
cortitos realmente

295
00:23:46,410 --> 00:23:48,369
y es para que tengáis claro

296
00:23:48,369 --> 00:23:50,930
los pasos que hemos hecho antes

297
00:23:50,930 --> 00:23:52,630
de cambiar de gramos a moles

298
00:23:52,630 --> 00:23:54,549
de moles los relacionamos con otros moles

299
00:23:54,549 --> 00:23:56,029
y sacamos la cantidad final

300
00:23:56,029 --> 00:23:59,049
¿vale? y os repito que os voy a poner

301
00:23:59,049 --> 00:24:00,789
tres vídeos bastante intuitivos

302
00:24:00,789 --> 00:24:03,029
para que podáis enfrentaros

303
00:24:03,029 --> 00:24:07,049
a los problemas

304
00:24:07,049 --> 00:24:08,670
que se van del mismo tipo

305
00:24:08,670 --> 00:24:09,990
que encontraréis en la sala

306
00:24:09,990 --> 00:24:12,109
así que mucho ánimo

307
00:24:12,109 --> 00:24:14,569
y cualquier duda ya sabéis que en el chat

308
00:24:14,569 --> 00:24:15,750
hay uno que podéis encontrar

309
00:24:15,750 --> 00:24:17,950
venga, muchas gracias, chao