1 00:00:00,000 --> 00:00:05,120 Bueno, vamos a comenzar con el tema de las reacciones químicas y de este queometría 2 00:00:05,120 --> 00:00:08,960 en reacciones químicas. Las reacciones químicas son aquellos procesos en los cuales cambian 3 00:00:08,960 --> 00:00:12,720 las sustancias que intervienen en dichos procesos. Es decir, ya sabemos la diferencia entre cambios 4 00:00:12,720 --> 00:00:17,720 físicos y químicos. Un cambio físico es aquel cambio en el cual no cambia la sustancia 5 00:00:17,720 --> 00:00:23,320 y además es reversible. Por ejemplo, yo congelo agua y sigue siendo agua. Yo puedo evaporar 6 00:00:23,320 --> 00:00:27,520 agua y sigue siendo agua. Y un proceso químico es aquel que es irreversible. Por ejemplo, 7 00:00:27,520 --> 00:00:31,280 quemo papel y no puedo dar la vuelta. Y además cambia la sustancia. No es lo mismo el papel 8 00:00:31,280 --> 00:00:38,040 que tenía antes que las cenizas que tengo después. Bien, lo importante sobre todo de 9 00:00:38,040 --> 00:00:40,640 esta reacción, que es una reacción a lo mejor un poco más complicada, es simplemente 10 00:00:40,640 --> 00:00:52,840 que tengáis claro que esta parte de aquí se llama reactivos y esta parte de aquí se 11 00:00:52,840 --> 00:01:01,160 llama productos. Vamos a hablar de los reactivos o de las sustancias que originan la reacción 12 00:01:01,160 --> 00:01:06,040 y vamos a hablar de los productos o sustancias que producen la reacción. De ahí viene lo 13 00:01:06,040 --> 00:01:12,640 de productos. Vamos a ver tres tipos de reacciones químicas en general que hay. El primer tipo 14 00:01:12,640 --> 00:01:16,520 sería síntesis, el segundo descomposición y el tercero intercambio. El primero se denomina 15 00:01:16,520 --> 00:01:24,720 síntesis porque hay dos sustancias que producen una nueva. Es decir, sintetizo junto dos sustancias 16 00:01:24,720 --> 00:01:29,320 una y dos para producir una sustancia nueva. De ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno producen 17 00:01:29,320 --> 00:01:34,280 agua. El hidrógeno y el cloro producen ácido hidrohídrico. La reacción de descomposición 18 00:01:34,280 --> 00:01:39,240 tengo una sustancia solo y se producen dos o más sustancias químicas. Por ejemplo, 19 00:01:39,240 --> 00:01:45,440 el carbonato de calcio, CaCO3, produce óxido de calcio y CO2. Y el tercer tipo de reacción 20 00:01:45,440 --> 00:01:50,480 química que tenemos es un intercambio. Es decir, dos sustancias me dan dos sustancias. 21 00:01:50,480 --> 00:01:56,160 Por ejemplo, el bromuro sódico con cloro. Este cloro de aquí se intercambia por ese 22 00:01:56,160 --> 00:02:02,880 bromo y me produce cloruro de sodio y bromo. Así serían todas. Intercambio algunas sustancias 23 00:02:02,880 --> 00:02:08,880 por otras. Avogadro, nombre que ya conocemos del nombre 24 00:02:08,880 --> 00:02:14,560 de Avogadro y que repasaremos posteriormente, enunció que dos volúmenes de hidrógeno con 25 00:02:14,560 --> 00:02:18,560 un volumen de oxígeno me producen dos volúmenes de agua. No entendía muy bien por qué. Y 26 00:02:18,560 --> 00:02:24,120 lo llamo la ley de los volúmenes. Es decir, dos n moléculas de hidrógeno más n moléculas 27 00:02:24,120 --> 00:02:28,600 de oxígeno me produce dos n moléculas de agua. Sin entender muy bien el por qué ocurría 28 00:02:28,600 --> 00:02:33,840 esto. Pero más adelante ya se conocen las reacciones químicas. Todos sabemos que las 29 00:02:33,840 --> 00:02:38,040 reacciones químicas, la unidad fundamental o con lo que vamos a trabajar siempre en química 30 00:02:38,040 --> 00:02:43,720 es un mol. Y esto ya lo hemos visto y ya sabemos cómo se pasa. De sólido, de líquido 31 00:02:43,720 --> 00:02:49,240 y de gas. Entonces, en el sólido tenemos la fórmula de que los moles son los gramos 32 00:02:49,240 --> 00:02:53,480 entre la masa molecular. Masa molecular que se calcula, ya sabemos, sumando las masas 33 00:02:53,480 --> 00:02:58,840 atómicas de los atomos según la tabla periódica. Si me voy al líquido, al líquido voy a tener 34 00:02:58,840 --> 00:03:03,680 dos fórmulas. Una, la conocida ya de densidad, masa entre volumen, que la conocemos de un 35 00:03:03,680 --> 00:03:08,960 montón. Cuidado con las unidades. Y la otra que la molaridad es igual a los moles entre 36 00:03:08,960 --> 00:03:17,600 volumen, es decir, molaridad. Voy a hablar de 3 molar, de 0,5 molar, de lo que sea. Son 37 00:03:17,600 --> 00:03:23,240 los moles entre el volumen en litros. Y lo último que tendré será en gas, que tengo 38 00:03:23,240 --> 00:03:30,320 la fórmula de Pavarraton. P ya sabemos que se mide en atmósferas, el volumen se va a 39 00:03:30,320 --> 00:03:38,320 medir en litros, N son los moles, R la constante 0,082 y T es la temperatura en Kelvin. ¿De 40 00:03:38,320 --> 00:03:43,040 acuerdo? Entonces con todo esto ya podemos pasar de sólido de líquido a gas a mol. 41 00:03:43,040 --> 00:03:47,440 Y de mol también sabemos pasar a moléculas multiplicando por el número de abogado. Ese 42 00:03:47,440 --> 00:03:55,840 número de abogado es 6,022 por 10 elevado a 23. Esas moléculas que tengo, ese número 43 00:03:55,840 --> 00:03:59,800 de abogado es lo que me van a dar las moléculas. Y luego, para pasar a los átomos, pues por 44 00:03:59,800 --> 00:04:04,280 el número de átomos que sea. Por ejemplo, si yo hablo de que tengo agua, pues multiplicaré 45 00:04:04,280 --> 00:04:12,920 el agua tiene 3 átomos, multiplicaré por 3. Si yo hablo de, por ejemplo, amoníaco, 46 00:04:12,920 --> 00:04:16,960 multiplicaré por 4 para pasar, porque tengo 4 átomos en cada molécula. Esto yo creo 47 00:04:16,960 --> 00:04:21,600 que más o menos está entendido. Por ejemplo, queremos un ejemplo, calcular los átomos 48 00:04:21,600 --> 00:04:26,120 que hay entre 322 gramos de agua. Lo primero que haremos es calcular la masa molecular 49 00:04:26,120 --> 00:04:32,240 del agua, la voy a calcular una vez para recordar, que es 1 por 2, porque tengo 2 átomos de 50 00:04:32,240 --> 00:04:39,840 hidrógeno más 16 que es del oxígeno, es decir, 18 gramos por mol. Y ahora lo único 51 00:04:39,840 --> 00:04:45,280 que tengo que aplicar es la fórmula que es que los moles son los gramos entre la masa 52 00:04:45,280 --> 00:04:57,160 molecular, es decir, 342 gramos entre 18 gramos por mol, me salen 19 moles de agua. ¿De acuerdo? 53 00:04:57,160 --> 00:05:04,480 Entonces, esos serían los moles que tenemos de agua. Si paso a otro ejercicio, calcula 54 00:05:04,480 --> 00:05:08,520 el volumen que ocupan 5 x 10 a 23 moléculas de amoníaco en condiciones normales. Condiciones 55 00:05:08,520 --> 00:05:14,720 normales ya sabemos que es una atmósfera y también sabemos que son 0 grados centígrados, 56 00:05:14,720 --> 00:05:24,960 que son 273 kelvin. Es decir, con la fórmula de Pavor Ratón, la tenemos aquí, una atmósfera, 57 00:05:24,960 --> 00:05:31,040 el volumen es lo que yo quiero calcular, R sabemos que es la constante 0,082, la temperatura 58 00:05:31,040 --> 00:05:38,280 son 273 y los moles, no sé cuántos moles son porque tengo las moléculas, pero sí 59 00:05:38,280 --> 00:05:46,920 que puedo calcular que 5 por 10 elevado a 23 moléculas, dividido entre el número de 60 00:05:46,920 --> 00:05:54,360 mol, como vimos en el esquema de antes, me da 0,83 moles. Es decir, ese 0,83 es el que 61 00:05:54,360 --> 00:06:00,640 voy a meter ahí arriba. Por lo tanto, 0,83 y los moles al final, perdón, el volumen 62 00:06:00,640 --> 00:06:13,400 al final son 18,59 litros. Por tanto, en las reacciones químicas, siempre que aparezcan 63 00:06:13,400 --> 00:06:19,320 distintas sustancias, van a tener que aparecer con su símbolo, por ejemplo, el hierro Fe, 64 00:06:19,320 --> 00:06:26,480 el sodio Na o el calcio Fe, pero van a existir ciertas sustancias que se llaman diatómicas 65 00:06:26,480 --> 00:06:31,800 porque en la naturaleza aparecen así y no hay más remedio que estudiarlas, o sea, las 66 00:06:31,800 --> 00:06:37,680 diatómicas. Es todo el grupo de los halógenos, flúor, cloro, bromo y yodo, además está 67 00:06:37,680 --> 00:06:41,940 el oxígeno, el nitrógeno y el hidrógeno. Entonces cada vez que una reacción química 68 00:06:41,940 --> 00:06:47,940 como reactivo o como producto, aparezca una de estas sustancias, siempre tendrá que llevar 69 00:06:47,940 --> 00:06:54,620 un 2 debajo. Eso significará que su masa molecular se va a multiplicar por 2. Esto 70 00:06:54,620 --> 00:06:57,700 es una reacción química, por lo tanto, y vemos que esta reacción, por ejemplo, sea 71 00:06:57,700 --> 00:07:01,740 una reacción de intercambio donde dos sustancias producen dos sustancias. Vamos a ver el esquema 72 00:07:01,740 --> 00:07:05,420 para hacer esto. Siempre lo que hemos dicho es que vamos a trabajar en moles. La reacción 73 00:07:05,420 --> 00:07:10,460 siempre ocurre en moles porque es la unidad de química. Entonces, lo que tengo que hacer 74 00:07:10,460 --> 00:07:16,860 es primero pasar la sustancia que sea a moles, por ejemplo esta, ver la esticometría y luego 75 00:07:16,860 --> 00:07:22,380 conseguir los gramos, los litros, el volumen, lo que sea, de cualquiera de las sustancias 76 00:07:22,380 --> 00:07:27,940 que me pidan. Importante y antes de nada, lo más importante en las reacciones es ajustarla. 77 00:07:27,940 --> 00:07:45,240 Hay un paso previo siempre que es ajustar. Ajustar la reacción química. Ya sabemos 78 00:07:45,240 --> 00:07:49,340 ajustar reacciones químicas de otros años, con lo cual no hay mucho problema. Bueno, 79 00:07:49,340 --> 00:07:53,420 entonces, en la esticometría de reacciones químicas lo primero que vamos a hacer es 80 00:07:53,420 --> 00:07:59,420 siempre dar una sustancia. Imaginaros, 50 gramos de sodio, vamos a dar un volumen de 81 00:07:59,420 --> 00:08:05,980 200 mililitros con una densidad de 1,35 de ácido clorhídrico o vamos a dar un volumen 82 00:08:05,980 --> 00:08:10,820 de 17 litros en condiciones normales. Entonces, estoy dando la sustancia 1 y esa sustancia 83 00:08:10,820 --> 00:08:13,980 1, con el esquema que ya hemos visto, la vamos a pasar a moles. Ese será el primer paso, 84 00:08:13,980 --> 00:08:19,700 transformación de la sustancia en moles. Una vez que tengo esos moles del reactivo 85 00:08:19,700 --> 00:08:25,380 voy a pasar a los moles del producto. Esticometría de reacción, es decir, obtener los moles 86 00:08:25,380 --> 00:08:30,500 solicitados. Eso va a ser mediante una regla de tres simple con los números, con los coeficientes 87 00:08:30,500 --> 00:08:34,500 esticométricos que hay en los números delante. Y el tercer paso y último es, una vez que 88 00:08:34,500 --> 00:08:39,060 tengo los moles 2, voy a calcular la sustancia 2, transformación de los moles 2 en la sustancia 89 00:08:39,060 --> 00:08:43,980 2, en cualquier estado. Volveré a utilizar la fórmula que sea, no tiene más situación. 90 00:08:43,980 --> 00:08:48,100 Por ejemplo, el amoníaco se forma mediante la unión de dos gases, nitrógeno e hidrógeno. 91 00:08:48,100 --> 00:08:58,820 2 de nitrógeno, más hidrógeno, para producir amoníaco. Partimos de 112 gramos de nitrógeno. 92 00:08:58,820 --> 00:09:02,620 ¿Qué cantidad de amoníaco se formará? Eso es lo que me están preguntando. Por tanto, 93 00:09:02,620 --> 00:09:05,860 lo primero es ajustar siempre la reacción química. Para ajustar la reacción química, 94 00:09:05,860 --> 00:09:11,420 aquí tiene que ir un 2 y aquí tiene que ir un 3. Eso lo entendemos. Bien, entonces, 95 00:09:11,420 --> 00:09:15,380 el primer paso, hemos dicho, que es calcular los moles que tenemos de la sustancia dada, 96 00:09:15,380 --> 00:09:22,740 es decir, los moles que tenemos de nitrógeno. Esos moles, aplicando que los moles son los 97 00:09:22,740 --> 00:09:29,780 gramos entre la masa molecular, me da que son 4 moles. Voy a simplificar mucho los cálculos 98 00:09:29,780 --> 00:09:34,220 porque si no, ni me cabe, es muy eterno y bueno, vosotros entiendo que tranquilamente 99 00:09:34,220 --> 00:09:39,860 en casa lo podéis calcular. Esos 4 moles me van a producir, fijaros, una regla de 3, 100 00:09:39,860 --> 00:09:50,740 un mol de nitrógeno me produce 2 moles de amoníaco. Lo tenéis aquí, aquí hay un 101 00:09:50,740 --> 00:09:59,700 1 y aquí hay un 2. Siempre eso se va a hacer con esos moles. Por tanto, 4 moles me va a 102 00:09:59,700 --> 00:10:08,700 producir 8. Esos son los moles que yo voy a tener aquí, 8 moles de amoníaco. Y con 103 00:10:08,740 --> 00:10:14,900 esos moles de amoníaco quiero calcular la cantidad que tengo aquí y esa cantidad será 104 00:10:14,900 --> 00:10:18,460 otra vez con la fórmula de los moles gramos entre la masa molecular y al final me da que 105 00:10:18,460 --> 00:10:29,460 la masa son 136 gramos. De acuerdo, es decir, de sustancia a moles, primer paso que tenéis 106 00:10:29,460 --> 00:10:37,740 aquí, segundo paso, un paso estequiométrico que tenéis aquí y tercer paso, un paso de cálculo 107 00:10:37,900 --> 00:10:44,300 de sustancia que tenéis aquí. En el siguiente ejercicio, la sal común tiene como fórmula 108 00:10:44,300 --> 00:10:47,340 química el cloro sódico. Esta se obtiene por la unión de sodio y cloro. Fijaros, 109 00:10:47,340 --> 00:10:55,820 otra vez, sodio y cloro y el cloro va con 2, ya lo hemos dicho antes, NaCl. Por supuesto 110 00:10:55,820 --> 00:10:59,580 que sabe formular, por supuesto, todas esas cosas que supone que dominamos perfectamente. 111 00:10:59,580 --> 00:11:03,980 Entonces se obtiene por la unión de sodio y cloro. Si partimos de 50 litros de cloro. 112 00:11:03,980 --> 00:11:08,820 Aquí tenemos, lo primero, nuevamente ajustar la ración, aquí un 2 y aquí un 2. Se podría 113 00:11:08,820 --> 00:11:13,180 ajustar con un medio delante del cloro, pero es bastante más complicado de momento, 114 00:11:13,180 --> 00:11:19,500 entonces viene mejor que cojamos así. Entonces, me dicen que tengo 50 litros de cloro en condiciones 115 00:11:19,500 --> 00:11:27,460 estándar. Condiciones estándar que os recuerdo que es una atmósfera y 25 grados centígrados. 116 00:11:27,460 --> 00:11:33,460 Por lo tanto, lo primero que voy a hacer es pasar eso en condiciones estándar a moles y obtengo que 117 00:11:33,940 --> 00:11:45,060 50 litros de cloro en condiciones estándar son 2,05 moles. Por la misma regla de 3 de antes, 118 00:11:45,060 --> 00:11:57,900 esos 2,05 moles me van a producir 4 con un mol de NaCl. Y ahora esos moles de NaCl me van a producir, 119 00:11:57,900 --> 00:12:04,620 como me están pidiendo cantidad en gramos, me están pidiendo los gramos, pues entonces tendré que 120 00:12:04,620 --> 00:12:14,140 serán 239 con 85 gramos. Ya os digo que me estoy saltando los pasos porque se supone que esto ya 121 00:12:14,140 --> 00:12:19,260 lo entendemos y lo sabemos hacer. El ácido clorhídrico reacciona con el hierro para 122 00:12:19,260 --> 00:12:24,260 formar cloro de hierro 2. Ácido clorhídrico, HCl, más hierro, fijaros que el hierro no estaba 123 00:12:24,260 --> 00:12:30,100 en esa lista, con lo cual lo tengo que poner así para formarme cloruro de hierro 2, HCl2, y se desprende hidrógeno. 124 00:12:31,540 --> 00:12:45,420 Partimos de una disolución de 200 mililitros, 200 mililitros 3 molar, con lo cual lo primero 125 00:12:45,420 --> 00:12:58,340 que voy a hacer es calcular con la molaridad los moles entre volumen en litros, es decir 3 es igual 126 00:12:58,340 --> 00:13:08,860 a los moles entre 0,2, los moles son 0,6. Esos moles que tengo que son 0,6 de ácido clorhídrico, 127 00:13:09,580 --> 00:13:16,860 tengo que hacer eso. Fijaros que no he ajustado a posta de reacción para que ahora yo diría 0,6 pero 128 00:13:16,860 --> 00:13:21,420 no puede ser porque el ácido clorhídrico que tengo tiene que tener un 2 delante. Si os fijáis 129 00:13:21,420 --> 00:13:27,420 ese ácido clorhídrico tiene que tener un 2 delante. ¿Eso qué va a suponer? Pues eso va a suponer que 130 00:13:27,420 --> 00:13:34,820 esos 0,6 moles de ácido clorhídrico me van a producir justamente la mitad de hidrógeno, es 131 00:13:34,820 --> 00:13:44,620 decir los moles que me van a producir de hidrógeno son 0,3 moles de hidrógeno y con esos 0,3 moles 132 00:13:44,620 --> 00:13:54,020 de hidrógeno con la fórmula otra vez de pavo ratón me dan 50 grados, me dan 50 grados centígrados que 133 00:13:54,020 --> 00:14:03,500 sabemos que son 323 kelvin, me dan 900 milímetros mercurio que también sabemos pasarlo 900 entre 134 00:14:03,660 --> 00:14:15,340 760, metéis todas las unidades y al final lo que me produce es que el volumen son 6,71 litros. 135 00:14:15,340 --> 00:14:22,940 Produciría 6,71 litros de hidrógeno. Eso en cuanto a ajustes, os he hecho uno de sólido, os he hecho 136 00:14:22,940 --> 00:14:27,780 un par de ellos donde aparecen gases y os he hecho uno de líquido para que más o menos tengáis un 137 00:14:27,780 --> 00:14:32,900 ejemplo de cómo de ellos. Vamos a hablar ahora de pureza. La pureza va a indicar el tanto por ciento 138 00:14:32,900 --> 00:14:38,180 sustancia pura que tiene el reactivo y por tanto la cantidad que tengamos, sólido, líquido, gas, tendremos 139 00:14:38,180 --> 00:14:42,900 que calcular la parte de sustancia que realmente interviene. Imaginaros, la calcopirita es el mineral 140 00:14:42,900 --> 00:14:48,780 del que se obtiene el cobre. Esa calcopirita, que tengo la fórmula química aquí, tan solo 141 00:14:48,780 --> 00:14:56,500 el 34% es cobre, el resto es hierro o azufre. Por lo tanto, imaginaros que yo tengo 100 gramos 142 00:14:56,500 --> 00:15:05,780 de calcopirita, solamente tengo 34 gramos de cobre. Entonces eso lo tienen que decir 143 00:15:05,780 --> 00:15:10,900 lógicamente. Entonces lo único que es, es la sustancia que me den, los gramos 200, 500, 800, 5 gramos, 144 00:15:10,900 --> 00:15:16,460 multiplicarlo por la pureza que tenga. Esta es una pureza del 75%, pues por 0,75. En este caso, 145 00:15:16,460 --> 00:15:20,700 por ejemplo, la calconita que también se obtiene para cobre, pero fijaros, esta tiene una pureza 146 00:15:20,700 --> 00:15:30,700 mayor, 79,8. Por lo tanto, eso significa que cada 100 gramos de calcositna tendré 79,8 gramos de 147 00:15:30,700 --> 00:15:39,820 cobre. Es decir, es un porcentaje mucho mayor. Cuando hablo de rendimiento es el porcentaje de 148 00:15:39,820 --> 00:15:44,100 moléculas que se transforman de reactivo al producto. Es decir, cuando yo hago una reacción 149 00:15:44,100 --> 00:15:50,140 química, por ejemplo, el amoniaco, el nitrógeno más el hidrógeno para producir el amoniaco, 150 00:15:50,300 --> 00:15:57,540 no todas las moléculas que tengo aquí se transforman en amoniaco. De hecho, 151 00:15:57,540 --> 00:16:01,380 solamente se transforma un pequeño porcentaje, en el caso del amoniaco un porcentaje muy bajo, 152 00:16:01,380 --> 00:16:05,980 menos del 20%. Luego hay formas de alterar la reacción química que solo veremos en cursos 153 00:16:05,980 --> 00:16:10,060 posteriores. Pero de momento, lo único que yo sé es que todo no se mantiene. Entonces, 154 00:16:10,060 --> 00:16:15,380 eso significa que de cada 100 moléculas que yo tenga de nitrógeno, tan solo un porcentaje muy 155 00:16:15,380 --> 00:16:19,700 pequeño o un porcentaje mayor, da igual, se va a formar de amoniaco. Entonces, que una reacción 156 00:16:19,700 --> 00:16:26,340 tenga un rendimiento del 65%, significa que cada 100 moles de los reactivos o cada 100 moléculas 157 00:16:26,340 --> 00:16:32,820 de los reactivos, siempre se van a formar 65 de producto y me quedan 35 en los reactivos. 158 00:16:32,820 --> 00:16:36,580 ¿Vale? Es decir, no se mantiene todo. Para eso nos tiene que decir el rendimiento, 159 00:16:36,580 --> 00:16:41,660 es un 65%. Pues al final del todo, me da un 65%. ¿Vale? 160 00:16:43,540 --> 00:16:47,980 El ácido clorhídrico, si os fijáis, es el mismo ejercicio que hice antes del ácido clorhídrico 161 00:16:47,980 --> 00:16:52,980 con el hierro. Recordad que salía, al final, y lo podéis volver atrás en el vídeo, salía un 162 00:16:52,980 --> 00:16:58,300 volumen de 6,71 litros. Bien, pues ahora lo único que he cambiado es que he añadido un rendimiento 163 00:16:58,300 --> 00:17:07,540 del 75%. Eso significa que o bien el rendimiento lo puedo aplicar o bien directamente a ese volumen, 164 00:17:07,540 --> 00:17:20,100 es decir, el volumen real será 6,71 por 0,75, que me da aproximadamente 5,03 litros, 165 00:17:20,100 --> 00:17:31,500 o lo puedo aplicar en los moles. Si recordáis, salían 0,3 moles de ácido clorhídrico. Si lo 166 00:17:31,500 --> 00:17:41,580 multiplico por 0,75 me dan 0,225 moles de ácido clorhídrico. Y ahora esos moles con pavo ratón, 167 00:17:41,580 --> 00:17:49,580 exactamente igual que antes, me va a volver a dar el volumen que es 5,03 litros. Aplique el 168 00:17:49,580 --> 00:17:54,860 rendimiento donde lo aplique, el resultado va a ser el mismo. ¿Vale? Porque aplique donde aplique, 169 00:17:54,860 --> 00:18:00,100 me da igual multiplicar por 0,75 antes que después. Y lo último que me queda dar ya es el 170 00:18:00,100 --> 00:18:04,580 reactivo limitante. El reactivo limitante es si en alguna reacción química tenemos dos reactivos, 171 00:18:04,580 --> 00:18:11,700 imaginamos por ejemplo el nitrógeno y el hidrógeno, para poner una reacción que ya no sea familiar, 172 00:18:11,700 --> 00:18:21,220 el amoníaco. ¿Vale? Lógicamente si de esta tengo 50.000 o 500.000 moles y de este tengo 5 moles, 173 00:18:21,220 --> 00:18:27,780 dependientemente de que cuando ajuste la reacción química no me quede más grande que otro, 174 00:18:27,940 --> 00:18:31,820 lógicamente aquí hay una de las sustancias que se va a gastar antes que la otra. La sustancia que 175 00:18:31,820 --> 00:18:37,260 se va a gastar antes obviamente es S. ¿Vale? Entonces como S se va a gastar antes, pues es 176 00:18:37,260 --> 00:18:42,780 lo que se llama el reactivo limitante. Entonces será el que limita la reacción y por tanto sobrará 177 00:18:42,780 --> 00:18:46,540 de este. ¿Vale? ¿Cuánto sobrará de este? Bueno, pues lo que tenéis que hacer para ver cuál es el 178 00:18:46,540 --> 00:18:50,820 reactivo limitante es calcular los moles de uno, calcular los moles de otro y dividir, importante, 179 00:18:50,820 --> 00:18:56,820 dividir entre el coeficiente este que mete. ¿Vale? Dividir entre el coeficiente este que mete. Que 180 00:18:56,820 --> 00:19:01,820 no deja de ser ese número. El que salga el menor será el reactivo limitante. Un ejemplo, 181 00:19:01,820 --> 00:19:09,340 un ejemplo aquí en este caso, tenemos la pila de hidrógeno produce hidrógeno más oxígeno para 182 00:19:09,340 --> 00:19:14,180 producir agua. Lo primero que hago, ya sabéis, es ajustar la reacción química poniendo aquí un 2 183 00:19:14,180 --> 00:19:23,140 y poniendo aquí un 2. Bien, tengo 10 gramos de oxígeno, 10 gramos de este y tengo 32 gramos de 184 00:19:23,180 --> 00:19:27,940 este. Voy a hacerlo en distintos colores para que lo veáis. 10 gramos. 10 gramos de oxígeno me 185 00:19:27,940 --> 00:19:34,340 supone que entre la masa molecular, que ya sabemos calcularlo, son 5 moles. 32 gramos de oxígeno, 186 00:19:34,340 --> 00:19:39,020 también sabemos calcularlo, me supone un mole. Y ahora divido, y ahora es importante, dividimos 187 00:19:39,020 --> 00:19:46,580 entre el coeficiente este que mete, 2 y 1. Es decir, en este caso al final me da 2,5 moles y en 188 00:19:46,580 --> 00:19:51,620 este caso me da un mole. ¿Quién es el reactivo limitante? Pues el reactivo limitante lógicamente 189 00:19:51,620 --> 00:19:57,860 es el oxígeno. ¿Por qué? Porque es el primero que se va a gastar. Con ese mol es con el que voy 190 00:19:57,860 --> 00:20:04,740 a hacer el resto de la reacción química, es decir, me producirá 2 moles de agua y por lo tanto me 191 00:20:04,740 --> 00:20:12,500 producirán 36 gramos y lo que quiero son los gramos de agua. Serían 36 gramos. Si por el 192 00:20:12,500 --> 00:20:16,700 contrario, como me preguntan aquí, ¿cuánta agua se formará? 36 gramos. ¿Cuánto quedará del reactivo 193 00:20:16,700 --> 00:20:27,420 en exceso? Pues fijaros, si lógicamente yo tenía 5 moles y he gastado, ¿vale? Yo he gastado 5 moles, 194 00:20:27,420 --> 00:20:32,740 pero he gastado un mol de ese, pero necesito el doble, ¿vale? Quedará una parte más pequeña. 195 00:20:32,740 --> 00:20:37,900 Pero bueno, eso como no entra en cuarto lo explicaré para otro curso o lo que sea. ¿De 196 00:20:37,900 --> 00:20:42,180 acuerdo? Pues creo que con este tema están terminadas las reacciones químicas. Cualquier 197 00:20:42,220 --> 00:20:46,860 duda que tengáis, pues ya sabéis, me escribís y tal y con esto ya os mando los ejercicios. 198 00:20:46,860 --> 00:20:49,500 Pues muchas gracias por la atención.