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00:00:15,980 --> 00:00:22,300
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES

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00:00:22,300 --> 00:00:27,320
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases

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00:00:27,320 --> 00:00:37,960
de la unidad 4 dedicada al estudio de la cinética química. En la videoclase de hoy introduciremos

4
00:00:37,960 --> 00:00:52,270
la cinética química. En esta videoclase vamos a abandonar el estudio de la estructura de la

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00:00:52,270 --> 00:00:56,609
materia a la que hemos dedicado las tres primeras unidades, estudiando los átomos,

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00:00:56,609 --> 00:01:01,909
las propiedades periódicas en la tabla periódica y el enlace molecular o bien la formación

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00:01:01,909 --> 00:01:06,829
de estructuras cristalinas y vamos a comenzar a hablar de reacciones químicas. Como podéis

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00:01:06,829 --> 00:01:11,769
ver en esta introducción, una reacción química es cualquier proceso en el cual una o varias

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00:01:11,769 --> 00:01:18,109
sustancias se transforman en otras. Esa transformación, para que sea química y no sea una transformación

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00:01:18,109 --> 00:01:22,629
física, precisa de que haya un cambio en su estructura molecular, que haya un cambio

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00:01:22,629 --> 00:01:27,290
la disposición de los enlaces dentro de las moléculas o bien dentro de la estructura

12
00:01:27,290 --> 00:01:33,090
cristalina, en el caso de sólidos cristalinos no moleculares. Para explicar cómo se producen

13
00:01:33,090 --> 00:01:37,709
las reacciones químicas, disponemos de dos teorías que beben de la fuente de la teoría

14
00:01:37,709 --> 00:01:42,370
atómica. La primera es, como podéis ver aquí, la teoría de las colisiones, que establece

15
00:01:42,370 --> 00:01:46,109
que para que una reacción química pueda ocurrir, las moléculas de los reactivos tienen

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00:01:46,109 --> 00:01:50,790
que chocar entre sí. No todos los choques entre moléculas de reactivos van a dar lugar

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00:01:50,790 --> 00:01:55,810
a productos, sino que la fracción de choques que produce productos a partir de reactivos

18
00:01:55,810 --> 00:02:03,209
se llaman colisiones eficaces, choques eficaces. Estos serán aquellos en los cuales las moléculas

19
00:02:03,209 --> 00:02:08,550
de reactivos, en primer lugar, choquen con la orientación adecuada, de tal forma que

20
00:02:08,550 --> 00:02:14,110
los enlaces que vayan a romperse, los enlaces que vayan a formarse, o bien los trozos de

21
00:02:14,110 --> 00:02:18,830
molécula que vayan a intercambiarse estén próximos entre sí, y además tienen que

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00:02:18,830 --> 00:02:25,710
producirse con una energía suficiente, con una velocidad suficiente, como para que los enlaces

23
00:02:25,710 --> 00:02:31,650
antiguos puedan romperse y esto a su vez propicie el que se puedan formar los enlaces nuevos. Así

24
00:02:31,650 --> 00:02:37,349
que, insisto, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de reactivos chocan entre sí

25
00:02:37,349 --> 00:02:44,210
con una cierta orientación y con una cierta energía suficiente como para que los elementos que van a

26
00:02:44,210 --> 00:02:48,289
intercambiarse o que van a reaccionar entre sí dentro de las moléculas estén próximos y la

27
00:02:48,289 --> 00:02:53,009
energía involucrada sea suficiente como para romper los enlaces antiguos y se puedan formar

28
00:02:53,009 --> 00:02:59,629
los enlaces nuevos. Esta teoría se ve complementada con la teoría del estado de transición, que

29
00:02:59,629 --> 00:03:05,909
establece que entre las moléculas de reactivos y las moléculas de productos tiene que existir

30
00:03:05,909 --> 00:03:11,810
un estado intermedio, que se llama estado de transición o bien complejo activado, en el cual

31
00:03:11,810 --> 00:03:17,930
conviven durante un cierto instante de tiempo los enlaces antiguos que están rompiéndose,

32
00:03:17,930 --> 00:03:22,550
que están debilitándose pero que todavía persisten, y los enlaces nuevos que todavía

33
00:03:22,550 --> 00:03:29,270
están formándose pero que comienzan a aparecer. Este estado de transición, también denominado

34
00:03:29,270 --> 00:03:34,050
complejo activado, tiene mayor energía, es un estado de mayor energía, tanto que reactivos

35
00:03:34,050 --> 00:03:40,930
como que productos. Es un estado inestable que para alcanzarse es necesario que se adquiera

36
00:03:40,930 --> 00:03:48,560
energía. En este diagrama podemos ver un ejemplo de lo que hemos comentado anteriormente acerca

37
00:03:48,560 --> 00:03:50,719
de las teorías de las reacciones químicas.

38
00:03:51,699 --> 00:03:55,419
Lo que tenemos es un diagrama de energía libre de Gibbs,

39
00:03:55,539 --> 00:03:58,199
aunque en general lo que tendremos podrá ser un diagrama entálpico,

40
00:03:58,319 --> 00:04:03,379
donde tengamos representado en el eje de ordenadas una magnitud energética,

41
00:04:03,460 --> 00:04:06,139
en este caso es la energía libre de Gibbs, pero podría ser la entalpía.

42
00:04:07,460 --> 00:04:12,080
En el eje de ordenadas lo que vamos a tener es lo que se llama coordenada de reacción,

43
00:04:12,780 --> 00:04:15,979
que lo único que hace es ordenarnos a la izquierda los reactivos,

44
00:04:15,979 --> 00:04:20,379
lo que tenemos inicialmente, y a la derecha los productos, lo que vamos a tener al final.

45
00:04:21,199 --> 00:04:27,540
En este ejemplo la reacción que se nos propone es la reacción del bromometano con el ión hidróxido

46
00:04:27,540 --> 00:04:34,800
para producir el metanol y el ión bromuro. Como veremos un poco más adelante, esta es una reacción

47
00:04:34,800 --> 00:04:40,920
de sustitución, en la cual en esta molécula lo que va a ocurrir es que se sustituye este átomo de

48
00:04:40,920 --> 00:04:47,420
bromo por este grupo funcional que sería el grupo hidróxido. El hidróxido que antes estaba libre

49
00:04:47,420 --> 00:04:53,100
quedará unido a la molécula y el átomo de bromo que estaba unido a la molécula ahora va a quedar

50
00:04:53,100 --> 00:04:59,079
libre como ión bromuro. Para que se pueda producir la reacción, de acuerdo con la teoría de las

51
00:04:59,079 --> 00:05:06,699
colisiones, lo que necesitamos es, en primer lugar, que choquen, que el ión hidróxido y la

52
00:05:06,699 --> 00:05:12,459
molécula de bromometano choquen entre sí, puesto que si no se ponen en contacto no se va a producir

53
00:05:12,459 --> 00:05:20,360
la reacción química. De todos los choques posibles entre iones hidróxido y moléculas de bromometano

54
00:05:20,360 --> 00:05:26,399
solamente serán eficaces aquellas que cumplan con dos condiciones. La primera, que la orientación de

55
00:05:26,399 --> 00:05:32,699
ambas moléculas sea la adecuada. Puesto que se va a formar un enlace entre el oxígeno del ión

56
00:05:32,699 --> 00:05:38,560
hidróxido y el carbono del ión metano, necesitamos que el choque se produzca de tal forma que sean

57
00:05:38,560 --> 00:05:43,759
estos dos átomos los que choquen entre sí. Así que no puede ser que esta molécula estuviera girada

58
00:05:43,759 --> 00:05:47,459
y que fuera el hidrógeno quien chocara con el átomo de carbono, porque en ese caso no se podría

59
00:05:47,459 --> 00:05:52,420
producir enlace entre el oxígeno, que estaría alejado, y el átomo de carbono. Igualmente no

60
00:05:52,420 --> 00:05:57,420
podría ser que, incluso siendo el átomo de oxígeno el que fuera hacia adelante, el que fuera a

61
00:05:57,420 --> 00:06:02,300
colisionar contra la molécula, que en lugar de chocar contra el átomo de carbono, chocara contra

62
00:06:02,300 --> 00:06:07,420
uno de los hidrógenos o incluso en el peor de los casos contra el átomo de bromo, puesto que no se

63
00:06:07,420 --> 00:06:12,500
forma un enlace entre el oxígeno y el bromo, sino entre el oxígeno y el carbono. Así que las moléculas

64
00:06:12,500 --> 00:06:17,759
tienen que estar orientadas de tal forma que los átomos que van a enlazarse choquen entre sí. Por

65
00:06:17,759 --> 00:06:23,779
un lado, la orientación tiene que ser la adecuada. Por otro lado, la energía, la velocidad con la que

66
00:06:23,779 --> 00:06:29,399
se están moviendo estas dos moléculas entre sí, tiene que ser suficientemente elevada, puesto que

67
00:06:29,399 --> 00:06:33,680
porque necesitamos aportar la energía suficiente como para empezar a romper este enlace.

68
00:06:34,279 --> 00:06:39,699
Cierto que cuando se forme el enlace nuevo se supone que se va a liberar una cierta cantidad de energía

69
00:06:39,699 --> 00:06:45,899
que puede alcanzar a esta energía de enlace, pero de entrada, para que se empiece a debilitar este enlace,

70
00:06:46,040 --> 00:06:49,480
la colisión entre las dos moléculas tiene que llevar una energía suficiente.

71
00:06:50,240 --> 00:06:55,040
Esa energía es lo que se llama energía de activación y que nosotros podemos ver en este diagrama

72
00:06:55,040 --> 00:06:59,600
como la diferencia entre la energía de los activos, que es el estado inicial,

73
00:07:00,240 --> 00:07:05,480
y la energía de ese estado de transición que propone la teoría del estado de transición,

74
00:07:06,240 --> 00:07:11,579
ese estado de transición o complejo activado, en el cual este enlace empieza a debilitarse

75
00:07:11,579 --> 00:07:15,660
y lo representamos así, con una línea punteada en lugar de una línea sólida,

76
00:07:16,439 --> 00:07:20,000
y a su vez, aquí que no había nada, comienza a formarse un nuevo enlace

77
00:07:20,000 --> 00:07:22,360
que nuevamente representamos con esta línea punteada.

78
00:07:22,360 --> 00:07:51,660
Así pues, necesitamos para que una colisión sea eficaz que, uno, se produzca con la orientación adecuada, los átomos que van a formar el nuevo enlace deben chocar entre sí y, dos, la colisión tiene que producirse con la energía suficiente como para que se alcance la energía del estado de transición, como para que se alcance una energía en la cual se comience a romper el enlace viejo y comienza a formarse el enlace nuevo.

79
00:07:52,360 --> 00:07:57,600
Este estado de transición es un estado de máxima energía y como tal es un estado inestable.

80
00:07:58,060 --> 00:08:05,540
Cuando se alcanza, lo que va a ocurrir es que el complejo activado va a descender por aquí y se va a convertir en los productos.

81
00:08:06,120 --> 00:08:09,819
Este enlace se va a romper definitivamente, vamos a tener libre el hombro muro,

82
00:08:10,360 --> 00:08:16,279
mientras que este enlace se va a formar definitivamente y aquí lo que vamos a tener es la molécula de metanol.

83
00:08:17,279 --> 00:08:40,720
En este diagrama no sólo podemos leer la energía de activación, que habitualmente representaremos como E sub a, o bien como en este caso la energía libre de Gibbs, representando lo que tenemos en ordenadas con asterisco, sino que también podremos ver si este proceso necesita absorber o bien lo que produce es una emisión de energía.

84
00:08:41,600 --> 00:08:47,740
Para ver la energía de activación, hemos de comparar la energía de reactivos con la energía del estado de transición,

85
00:08:47,899 --> 00:08:50,879
que, insisto, va a ser siempre superior a la energía de reactivos,

86
00:08:51,000 --> 00:08:54,840
y ya que estamos, también va a ser superior a la de productos, puesto que es un estado de máxima energía.

87
00:08:55,779 --> 00:09:01,259
Lo que os comentaba de para ver si la reacción requiere de absorber o bien de emitir energía,

88
00:09:01,779 --> 00:09:06,059
lo que tenemos que hacer es comparar la energía de reactivos, aquí a la izquierda del todo,

89
00:09:06,059 --> 00:09:08,620
y la energía de productos a la derecha del todo.

90
00:09:08,620 --> 00:09:20,120
Puesto que en este caso la energía del estado inicial de reactivos es superior a la energía del estado final de productos, lo que podemos decir es que en esta reacción se produce una emisión de energía.

91
00:09:20,759 --> 00:09:27,779
En este caso lo que tenemos es la energía libre de Gibbs, luego se produce una pérdida de energía libre de Gibbs.

92
00:09:28,460 --> 00:09:36,019
Si aquí lo que tuviéramos fuera entalpía, diríamos que se produce una emisión de entalpía y diríamos que la reacción es exotérmica, se libera energía.

93
00:09:37,019 --> 00:09:52,019
Al revés, si lo que observáramos es que tenemos los activos con un nivel de energía inferior y los productos con un nivel de energía superior, en ese caso lo que diríamos es que para pasar de reactivos a productos se necesita absorber energía.

94
00:09:52,019 --> 00:10:04,379
En este caso sería energía libre de Gibbs. Si lo que tuviéramos representado fuera entalpía, diríamos que la reacción necesita absorber entalpía y en ese caso diríamos que la reacción es exotérmica.

95
00:10:04,379 --> 00:10:22,899
Tened cuidado con un detalle, y es que aquí lo que tenemos representado es una única reacción, donde estamos pasando de bromometano a metanol, haciendo que el bromometano reaccione con el ionhidróxido y produciéndose el ionbromuro.

96
00:10:22,899 --> 00:10:50,179
Pero podríamos considerar que tenemos igualmente representada otra reacción, que sería la reacción inversa, en la cual, sin más que darle la vuelta al esquema, podríamos pensar que tenemos la reacción del metanol con el ión bromuro para producir, alcanzando este estado de transición, que por cierto es el mismo que el anterior, los nuevos productos, que en este caso serían el bromometano y el ión hidróxido.

97
00:10:50,179 --> 00:11:13,519
En algunas ocasiones lo que haremos será discutir esta misma figura pensando en que tenemos lo que llamaremos reacción directa, que es la que pasa de reactivos a productos tal y como lo tenemos representado, y también podemos pensar que tenemos representada lo que llamaremos reacción inversa, que será esta misma leyéndola al revés, como si la coordenada de reacción estuviera transcurriendo en sentido contrario.

98
00:11:14,220 --> 00:11:30,360
En ese caso, hablaremos igualmente de la energía de activación, que será la diferencia energética entre lo que ahora serán los reactivos, que estarán a la derecha en el diagrama, y la energía del estado de transición, para lo que llamaremos acción inversa.

99
00:11:30,360 --> 00:11:37,059
La energía de activación es la diferencia entre este nivel energético, el de lo que aquí tenemos productos, y el estado de transición.

100
00:11:37,919 --> 00:11:50,059
E igualmente podremos discutir si la reacción requiere de absorber o emitir energía, la reacción inversa, comparando el estado energético de los reactivos de esa reacción y los productos de esa otra.

101
00:11:50,500 --> 00:12:10,059
En todo momento, cuando estemos en esa situación, hemos de tener cuidado de dejar bien claro que no estamos leyendo la reacción tan y como la tenemos aquí, tal y como nos la han dado, con la coordenada de reacción transcurriendo de izquierda a derecha, sino insistiendo en que tenemos la reacción inversa leyendo el diagrama de derecha a izquierda.

102
00:12:12,350 --> 00:12:19,169
Por cierto, ya lo olvidaba, con esto que hemos visto ya podéis resolver el ejercicio propuesto número 1.

103
00:12:19,169 --> 00:12:38,659
En lo que respecta a la clasificación de las reacciones químicas, ésta se hace en función de lo que se denomina mecanismo de reacción, que lo que hace es caracterizar el conjunto de etapas que transcurren desde el estado de los activos hasta el estado de los productos.

104
00:12:38,659 --> 00:12:46,960
Vamos a distinguir dos familias importantes. En primer lugar, la familia de las reacciones elementales, que son aquellas que transcurren en una única etapa.

105
00:12:47,220 --> 00:12:53,259
O sea, que los reactivos al colisionar una única vez, en una única colisión, forman los productos.

106
00:12:54,100 --> 00:13:05,379
Tenemos, por un lado, las reacciones de síntesis, que son aquellas en las cuales dos compuestos elementales o bien compuestos sencillos, al chocar entre sí, forman un compuesto más complejo al permanecer unidos.

107
00:13:05,379 --> 00:13:09,080
Aquí tenemos A y B que al chocar forman un compuesto AB.

108
00:13:09,879 --> 00:13:13,679
La reacción inversa de una reacción de síntesis es una reacción de descomposición.

109
00:13:13,820 --> 00:13:23,460
Y aquí tenemos, por ejemplo, el caso de un compuesto AB que al colisionar con algo o bien al algo colisionar contra él, se descompone en dos trozos.

110
00:13:23,580 --> 00:13:28,620
La unión entre A y B se disuelve y tenemos A por un lado y B por otro separados.

111
00:13:29,600 --> 00:13:40,919
Las reacciones que se denominan de desplazamiento, de sustitución o bien por oposición a las que luego llamaremos de doble desplazamiento o doble sustitución, las reacciones de simple sustitución.

112
00:13:41,320 --> 00:13:52,519
Aquí lo que tenemos es un compuesto más o menos grande que hemos representado como AB que sufre la colisión de un átomo, un grupo funcional, un compuesto pequeño C,

113
00:13:52,519 --> 00:14:03,240
de tal forma que C choca contra este compuesto AB y lo que hace es liberar B y a cambio quedarse C unido al compuesto originario.

114
00:14:03,240 --> 00:14:10,779
De tal forma que lo que tenemos es C choca contra AB, B queda liberado, C queda unido al compuesto anterior formando AC.

115
00:14:11,500 --> 00:14:17,240
Este es, por cierto, el caso del ejemplo anterior que habíamos hablado del bromometano,

116
00:14:17,240 --> 00:14:25,399
Bromometano, donde el grupo funcional hidróxido choca, libera el ión bromuro y se queda unido formando el compuesto de metanol.

117
00:14:26,500 --> 00:14:38,320
Como decía, aparte de las reacciones de simple sustitución, donde únicamente tengo un compuesto grande que sustituye un trozo pequeño, en este caso B, por otro trozo pequeño C, que es el que choca contra él,

118
00:14:39,059 --> 00:14:43,259
podemos tener las reacciones que se denominan de doble desplazamiento o doble sustitución.

119
00:14:43,259 --> 00:14:51,220
En este caso lo que tenemos son dos compuestos más o menos grandes que lo que hacen es chocar entre sí y lo que hacen es intercambiar un trozo.

120
00:14:51,820 --> 00:14:58,779
El compuesto AB pierde B y a cambio se queda unido a lo que era el trozo C de este compuesto CD.

121
00:14:59,899 --> 00:15:10,759
Por otro lado, el compuesto CD lo que puede hacer es pensarse que lo que hace es, al chocar contra este, perder su trozo C y verlo sustituido por el trozo B que teníamos anteriormente.

122
00:15:11,659 --> 00:15:17,019
Si comparamos estas dos acciones, las de desplazamiento y doble desplazamiento, son realmente sencillas.

123
00:15:17,740 --> 00:15:21,740
La clave está en que aquí tengo un compuesto complejo y un compuesto simple.

124
00:15:22,600 --> 00:15:30,320
El compuesto complejo sustituye uno de sus trozos por el compuesto simple anterior y este trozo que ve sustituido queda libre.

125
00:15:30,659 --> 00:15:38,899
Y aquí lo que tenemos son dos compuestos más o menos complejos que lo que hacen es ambos sustituir un trozo suyo por un trozo del otro.

126
00:15:39,899 --> 00:15:45,179
Sobre todo cuando lleguemos a la unidad 12 y hablemos de reacciones de la química orgánica,

127
00:15:45,840 --> 00:15:49,440
podremos distinguir con más claridad estos dos tipos de reacción química.

128
00:15:50,720 --> 00:15:54,559
Esto en lo que respeta a las reacciones elementales, que insisto porque es importante,

129
00:15:54,700 --> 00:16:01,299
son aquellas que transcurren en una única etapa, o sea, con un único choque pasamos de reactivos a productos.

130
00:16:01,940 --> 00:16:07,799
Por oposición a estas, tenemos las reacciones complejas, que son las que transcurren en dos o más etapas,

131
00:16:07,799 --> 00:16:11,279
donde tenemos involucrados más de un único choque.

132
00:16:12,139 --> 00:16:17,899
Son una multiplicidad de reacciones, es una enorme cantidad de reacciones,

133
00:16:18,039 --> 00:16:20,940
pero que nosotros vayamos a ver y que podamos estudiar en un momento dado,

134
00:16:21,600 --> 00:16:25,379
tenemos por un lado reacciones bidireccionales u opuestas,

135
00:16:25,580 --> 00:16:29,500
que son aquellas en las cuales se están produciendo simultáneamente

136
00:16:29,500 --> 00:16:34,220
lo que en el diagrama anterior denominábamos reacción directa y reacción inversa.

137
00:16:34,220 --> 00:16:47,620
Aquí continuamente el conjunto de reactivos que llamamos A se está transformando en los productos que llamamos B y por otro lado los productos B están colisionando entre sí para regenerar los productos que llamamos A.

138
00:16:48,019 --> 00:16:54,080
No es una única reacción sino que son dos reacciones opuestas. A forma B y por otro lado B forma A.

139
00:16:54,519 --> 00:17:02,200
Esta no es una reacción que transcurra en un único choque sino que tenemos choques opuestos así que esta reacción es compleja.

140
00:17:02,200 --> 00:17:11,960
Por otro lado, es posible que nosotros en una reacción partamos de un cierto reactivo A y que lo que veamos es un cierto producto C

141
00:17:11,960 --> 00:17:17,480
Pero que esta reacción no ocurra en una única fase, sino que transcurra en varias

142
00:17:17,480 --> 00:17:25,079
Aquí, por ejemplo, los reactivos A se transforman en unos productos B que a su vez reaccionan entre sí de otra manera diferente

143
00:17:25,079 --> 00:17:29,420
Colisionan entre sí de otra forma para producir otro compuesto C

144
00:17:30,200 --> 00:17:37,059
Aunque yo vea A en reactivo y C en producto, es posible que la reacción pase por una serie de fases sucesivas

145
00:17:37,059 --> 00:17:43,059
y esta reacción, que no transcurre con una única colisión, sino que necesitamos varias, sería una reacción compleja.

146
00:17:44,099 --> 00:17:52,980
Un ejemplo podría ser cualquier proceso biológico donde, a través de una serie de reacciones en cadena, pasamos de unos reactivos a unos productos.

147
00:17:52,980 --> 00:18:00,900
otra posibilidad es que nosotros a partir de un cierto reactivo a veamos que se producen dos

148
00:18:00,900 --> 00:18:07,960
productos b y c pero que estos productos b y c no se produzcan por la descomposición de a sino que

149
00:18:07,960 --> 00:18:13,180
se produzcan por dos reacciones completamente diferentes y que transcurren en paralelo los

150
00:18:13,180 --> 00:18:18,440
reactivos a de una cierta manera reaccionando de una cierta manera producen los productos b y por

151
00:18:18,440 --> 00:18:22,539
otro lado los reactivos a colisionando de una forma completamente diferente pueden producir

152
00:18:22,539 --> 00:18:28,680
los reactivos C. Nosotros desde el punto de vista macroscópico a partir de A vemos B más C pero

153
00:18:28,680 --> 00:18:34,279
esto no se produce por una única colisión sino que por un lado A da lugar a B y por otro lado A

154
00:18:34,279 --> 00:18:40,619
da lugar a C y nosotros vemos en distinta proporción B y C como productos de A. Esto que son reacciones

155
00:18:40,619 --> 00:18:45,140
paralelas o competitivas no son reacciones elementales puesto que no requieren de una

156
00:18:45,140 --> 00:18:50,660
única colisión sino de más. Por último, el último caso que quería ver con vosotros de reacciones

157
00:18:50,660 --> 00:18:56,519
complejas son lo que se denominan reacciones en cadenas y que nosotros veremos con un poquito

158
00:18:56,519 --> 00:19:01,619
más de detalle, no mucho más, cuando hablemos de las reacciones de la química orgánica. Aquí,

159
00:19:01,779 --> 00:19:08,140
por ejemplo, lo que tenemos es una cierta reacción de iniciación donde un cierto reactivo A da lugar

160
00:19:08,140 --> 00:19:16,980
a un producto B que es el que va a posibilitar una reacción en cadena donde otro compuesto C va a

161
00:19:16,980 --> 00:19:22,680
dar lugar a otro compuesto B. Esta es la reacción fundamental, donde nosotros C lo

162
00:19:22,680 --> 00:19:27,660
convertimos en D. Pero esta reacción solamente puede ocurrir si tenemos presente dentro de

163
00:19:27,660 --> 00:19:32,099
la reacción este otro compuesto B, que participa de la reacción y que no se consume. Aquí

164
00:19:32,099 --> 00:19:36,920
lo tenemos en el reactivo de esta reacción que denominamos de propagación y a su vez

165
00:19:36,920 --> 00:19:43,500
lo tenemos como producto y que se ha formado en esta reacción de iniciación. Este compuesto

166
00:19:43,500 --> 00:19:48,779
B, que es el que posibilita la reacción que yo realmente estoy viendo de C a D, en un momento dado

167
00:19:48,779 --> 00:19:56,619
puede volver a ser el producto A, este compuesto que teníamos aquí, de tal forma que B desaparece

168
00:19:56,619 --> 00:20:03,079
de la escena y esta reacción de C a D desaparece. Yo lo que estaría viendo desde el punto de vista

169
00:20:03,079 --> 00:20:09,619
macroscópico es una reacción de C para dar lugar a D, pero esa reacción en realidad no ocurre. Para

170
00:20:09,619 --> 00:20:15,019
que todo esto se produzca, para que C se pueda convertir en D, necesito que A se convierta

171
00:20:15,019 --> 00:20:20,599
en B, que B choque con C para producir D más B y posteriormente B se tiene que convertir

172
00:20:20,599 --> 00:20:25,720
en A. Esto también va a ser típico en un momento dado de las reacciones en la química

173
00:20:25,720 --> 00:20:30,200
orgánica, donde tengo la versión inactiva y activa de una cierta molécula, puede ser

174
00:20:30,200 --> 00:20:35,980
una cierta enzima, que es la que posibilita una cierta reacción y luego esa enzima, la

175
00:20:35,980 --> 00:20:41,119
versión activada de esa enzima B se vuelve a desactivar a formar una versión desactivada de

176
00:20:41,119 --> 00:20:49,809
la molécula A. Esta unidad didáctica es dedicada a la cinética química, que es la disciplina que

177
00:20:49,809 --> 00:20:55,509
se encarga de medir, de caracterizar la rapidez con la cual transcurren las reacciones químicas.

178
00:20:56,190 --> 00:21:02,609
Las dos videoclases que tenemos por delante de esta unidad 4 van a estar dedicadas a buscar la

179
00:21:02,609 --> 00:21:07,049
forma de caracterizar esa rapidez de las reacciones químicas, vamos a definir la

180
00:21:07,049 --> 00:21:11,450
velocidad de reacción, vamos a buscar la forma de caracterizar la velocidad de

181
00:21:11,450 --> 00:21:14,150
reacción desde el punto de vista algebraico y vamos a escribir la

182
00:21:14,150 --> 00:21:18,710
ecuación de velocidad y vamos a caracterizar cuáles son los factores que

183
00:21:18,710 --> 00:21:23,470
influyen en que una cierta reacción química transcurra más deprisa o más

184
00:21:23,470 --> 00:21:32,509
despacio, desde un punto de vista cualitativo más que cuantitativo. En el

185
00:21:32,509 --> 00:21:37,609
aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

186
00:21:38,289 --> 00:21:43,809
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. No dudéis en traer

187
00:21:43,809 --> 00:21:50,369
vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. Un saludo y hasta pronto.