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00:00:15,980 --> 00:00:24,460
Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares

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00:00:24,460 --> 00:00:31,260
y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases de la unidad 12 dedicada a las reacciones orgánicas.

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00:00:32,179 --> 00:00:40,399
En la videoclase de hoy estudiaremos las reacciones químicas de los compuestos de especial interés.

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00:00:40,399 --> 00:00:52,200
En esta videoclase vamos a estudiar las reacciones químicas en las cuales aparecen involucrados

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00:00:52,200 --> 00:00:56,899
compuestos orgánicos de especial interés. En concreto, vamos a ver cómo son las reacciones

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00:00:56,899 --> 00:01:04,260
químicas en las cuales aparecen alcoholes, ácidos carboxílicos y ésteres. En todos los casos,

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00:01:04,260 --> 00:01:09,620
hablando de los tres tipos de compuestos, os vais a encontrar con una presentación en la cual

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00:01:09,620 --> 00:01:16,780
describo qué son estos compuestos, aquí qué son los alcoholes y cuáles son sus propiedades. No es

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00:01:16,780 --> 00:01:20,519
algo en lo que me quiera centrar, así que en cualquier momento podéis parar el vídeo y leer

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00:01:20,519 --> 00:01:26,659
el texto o bien consultarnos los apuntes. A continuación vamos a ver dos familias de reacciones

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00:01:26,659 --> 00:01:32,739
químicas. En primer lugar, aquellas en las cuales se producen, en este caso aquí tenemos un ejemplo

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00:01:32,739 --> 00:01:38,159
de reacciones de producción de alcoholes y por otro lado aquellas en las cuales estas sustancias

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00:01:38,159 --> 00:01:43,060
participan como reactivo y aquí veremos inmediatamente a continuación aquellas reacciones

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00:01:43,060 --> 00:01:49,840
en las que los alcoholes son reactivos. Volviendo a las reacciones de producción de alcoholes, una

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00:01:49,840 --> 00:01:56,140
parte de ellas ya las hemos visto. Hablando de las reacciones de sustitución, adición, eliminación,

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00:01:56,280 --> 00:02:01,599
etcétera, nosotros vimos que se podían obtener alcoholes por reacciones de sustitución de

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00:02:01,599 --> 00:02:08,280
halogenuros de alquilo. Y aquí, por ejemplo, lo que tenemos es el bromoetano, que reacciona con

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00:02:08,280 --> 00:02:14,800
el hidróxido de sodio. Aquí está el OH que va a formar el alcohol por sustitución de este bromo.

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00:02:15,259 --> 00:02:21,879
El bromo se sustituye por el OH, en lugar del bromoetano tengo el etanol, y lo que tengo es

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00:02:21,879 --> 00:02:26,060
que el bromo se va a combinar con el sodio para formar bromuro de sodio. Esta es una posible

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00:02:26,060 --> 00:02:32,639
reacción de formación de alcoholes por sustitución. También veíamos reacciones en las cuales se

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00:02:32,639 --> 00:02:39,419
producían alcoholes al hablar de la hidratación. Aquí tengo un alqueno genético, RCH doble enlace

23
00:02:39,419 --> 00:02:48,620
CHR', el agua es susceptible de romperse con hidrógeno y OH, romper este doble enlace, de

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00:02:48,620 --> 00:02:53,020
tal forma que se produzca la adición del hidrógeno en uno y el OH en el otro aplicando la regla

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00:02:53,020 --> 00:02:58,500
marcónico. En este caso, que ambos carbonos, tal y como los tengo representados, están igualmente

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00:02:58,500 --> 00:03:03,400
hidrogenados, la adición del hidrógeno y del OH serían distintamente en uno y en otro. Y así,

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00:03:03,520 --> 00:03:08,800
por ejemplo, pues desde este alqueno, aquí tengo el doble enlace en medio de ácido sulfúrico,

28
00:03:08,800 --> 00:03:19,500
voy a obtener este alcohol. Otras dos reacciones en las cuales podemos obtener alcoholes son por

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00:03:19,500 --> 00:03:25,740
descomposición de ésteres. Estas no las hemos visto anteriormente. Veremos más adelante,

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00:03:25,840 --> 00:03:29,879
hablando de los ésteres con un poco más de detalle, dos reacciones posibles para la

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00:03:29,879 --> 00:03:36,819
descomposición de ésteres, dependiendo de si ésta ocurre en medio ácido o bien ocurre en medio

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00:03:36,819 --> 00:03:44,300
básico. En el caso en el que la descomposición se produzca en medio ácido, lo que vamos a obtener

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00:03:44,300 --> 00:03:51,819
por descomposición es ácidos carbosílicos y alcoholes. Y aquí es donde vemos la formación

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00:03:51,819 --> 00:03:58,300
de alcohol por la descomposición de un éster. Esta reacción se denomina hidrólisis. Aquí lo que

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00:03:58,300 --> 00:04:04,580
tengo es una molécula de agua que se va a romper, hidrógeno y OH por el otro. Se va a romper esta

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00:04:04,580 --> 00:04:10,520
molécula, la molécula del éster, de tal manera que donde se produzca la rotura el hidrógeno va a ir

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00:04:10,520 --> 00:04:15,460
a una molécula y el OH va a ir a la otra. Por eso hablo de hidrólisis y no hablo de

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00:04:15,460 --> 00:04:20,939
hidratación, como decimos anteriormente, cuando el hidrógeno y el OH se añadían

39
00:04:20,939 --> 00:04:28,560
a carbonos de la misma molécula. En este caso, la rotura se produciría entre este

40
00:04:28,560 --> 00:04:34,439
carbono y este oxígeno, que es el que está unido al resto de la cadena carbonada, de

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00:04:34,439 --> 00:04:42,779
tal forma que tendría RCO y ahí se uniría el OH formando el ácido carboxílico correspondiente y

42
00:04:42,779 --> 00:04:48,300
el hidrógeno se uniría a este oxígeno que está unido al resto de la cadena carbonada produciéndose

43
00:04:48,300 --> 00:04:56,120
el alcohol correspondiente. Esta reacción es la inversa de la de síntesis de los ésteres que

44
00:04:56,120 --> 00:05:01,420
veremos cuando lleguemos al apartado 3.3 y por eso se denomina esterificación inversa. Insisto,

45
00:05:01,420 --> 00:05:08,899
hidrólisis en medio ácido. La descomposición de ésteres en medio básico, además de alcoholes,

46
00:05:09,160 --> 00:05:15,639
va a producir no en este caso ácidos carboxílicos, sino sus sales alcalinas, lo que se denominan

47
00:05:15,639 --> 00:05:22,540
jabones. Debido al interés que este tipo de sustancias tiene a este tipo de reacción química,

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00:05:22,540 --> 00:05:29,920
se le denomina reacción de saponificación, obtención de jabones. En este caso, la reacción

49
00:05:29,920 --> 00:05:36,500
del éster no se produce con agua, no se trata de una hidrólisis, sino con un medio que sea una base

50
00:05:36,500 --> 00:05:42,819
fuerte, la base de Arrhenius que corresponde a un metal alcalino. En este caso tenemos el hidróxido

51
00:05:42,819 --> 00:05:51,519
de sodio. Tendremos sodios por un lado, hidróxidos por el otro y la ruptura de enlace en este caso se

52
00:05:51,519 --> 00:05:57,560
va a producir justamente por aquí, en la unión entre el oxígeno y el resto de la cadena carbonada.

53
00:05:58,540 --> 00:06:04,319
El elemento metálico, el sodio, iría a parar aquí unido con la cadena de la izquierda,

54
00:06:04,639 --> 00:06:09,740
obteniéndose la correspondiente sal, la sal que corresponde al oxoácido que sea,

55
00:06:10,339 --> 00:06:15,740
y el OH se va a unir a esta terminal, a este R', al resto de la cadena carbonada.

56
00:06:15,740 --> 00:06:18,480
Y va a ser así como tengamos el correspondiente alcohol.

57
00:06:21,089 --> 00:06:24,769
Dentro de las reacciones en las cuales aparecen alcoholes como reactivos,

58
00:06:25,170 --> 00:06:26,689
hay unas cuantas que ya las hemos visto.

59
00:06:27,209 --> 00:06:36,470
En principio, tenemos también reacciones de sustitución donde el alcohol sea un reactivo y donde lo que se sustituya sea el hidróxilo dentro del alcohol.

60
00:06:37,050 --> 00:06:47,870
Y así, por ejemplo, cuando teníamos la reacción del etanol con el ácido clorhídrico, con el cloruro de hidrógeno, se produce la sustitución del hidróxilo por el cloro.

61
00:06:48,350 --> 00:06:52,850
Y en lugar de tener etanol, tenemos cloroetano, formándose a sí mismo agua.

62
00:06:52,850 --> 00:07:00,410
también participan los alcoholes como reactivos en reacciones de eliminación en concreto en

63
00:07:00,410 --> 00:07:05,889
reacciones de deshidratación de alcoholes y aquí por ejemplo tenemos el etanol que en medio ácido

64
00:07:05,889 --> 00:07:11,829
sulfúrico va a producir el correspondiente alqueno se va a producir la eliminación del hidroxilo con

65
00:07:11,829 --> 00:07:16,829
un hidrógeno del átomo de carbono adyacente se va a formar un doble enlace así que del etanol

66
00:07:16,829 --> 00:07:24,050
pasaría al eteno y el hidroxilo con el hidrógeno van a formar agua. También aparecían los alcoholes

67
00:07:24,050 --> 00:07:30,610
dentro de la cadena de reacciones de oxidación y en concreto si se nos pregunta por la oxidación

68
00:07:30,610 --> 00:07:36,329
de un alcohol, ya vimos que esto ocurría con oxidantes tipo dicromato de potasio o permanganato

69
00:07:36,329 --> 00:07:43,449
de potasio. Los alcoholes primarios, os recuerdo, que van a formar aldeídos y estos a su vez ácidos

70
00:07:43,449 --> 00:07:49,430
ácidos carboxílicos. Los alcoholes secundarios van a producir cetonas y estos, a su vez, ácidos

71
00:07:49,430 --> 00:07:54,850
carboxílicos. No solamente uno, puede haber más, dependiendo de cómo sea la ruptura, puesto que aquí

72
00:07:54,850 --> 00:08:00,350
directamente este grupo es el que va a producir el carboxilo, pero aquí, puesto que el carboxilo

73
00:08:00,350 --> 00:08:06,810
debe ser, debe encontrarse en un carbono primario y este carbono no lo es, pues o bien se rompe por

74
00:08:06,810 --> 00:08:12,569
aquí o bien se rompe por aquí la cadena, obteniendo hipotéticamente dos posibles ácidos carboxílicos.

75
00:08:13,449 --> 00:08:20,709
En su momento, hablando de la oxidación, no mencioné qué es lo que pasa en el caso en el que yo tenga un alcohol terciario.

76
00:08:20,850 --> 00:08:24,990
Bueno, pues en condiciones ordinarias no se oxidan y, consecuentemente, no los vamos a estudiar.

77
00:08:25,990 --> 00:08:29,709
Los alcoholes también participan de reacciones de reducción.

78
00:08:30,230 --> 00:08:32,789
Los alcoholes se obtienen por oxidación de alcanos.

79
00:08:32,789 --> 00:08:42,330
Bien, pues podríamos reducir un alcohol para obtener un alcano, pero no es algo que aparezca habitualmente y por eso no está aquí dentro de esta lista de posibles reacciones.

80
00:08:43,450 --> 00:08:57,730
Por último, los alcoholes también reaccionan con ácidos carboxílicos para formar ésteres, la reacción de esterificación. Insisto en que un poco más adelante, en el apartado 3.3, hablaremos de los ésteres con un poco más de detalle.

81
00:08:58,669 --> 00:09:09,629
Puedo pensar que es una reacción ácido-base, puesto que aquí estoy viendo el ácido carboxílico, es un ácido de toda la vida, su nombre contiene la palabra ácido.

82
00:09:10,330 --> 00:09:16,289
Aquí estoy viendo un alcohol. Si pienso que esto es un ácido, pienso que esto es una base. Estoy viendo un OH.

83
00:09:16,830 --> 00:09:22,769
Puedo pensar que el alcohol es una base de Arrhenius. Ya lo tengo, reacción ácido-base.

84
00:09:22,769 --> 00:09:30,230
este hidrógeno con este hidroxilo, pues no crea su error. Cuidado con esto. En este tipo de reacciones

85
00:09:30,230 --> 00:09:38,149
químicas, en la esterificación, lo que reacciona es el hidrógeno del alcohol, que desde ese punto

86
00:09:38,149 --> 00:09:45,570
de vista se está comportando como un ácido, con el OH completo del ácido carboxílico, que desde

87
00:09:45,570 --> 00:09:51,409
ese punto de vista parece que se está comportando como una base. Aquí lo que se está produciendo es

88
00:09:51,409 --> 00:09:57,690
una reacción de condensación. Este hidrógeno junto con este OH va a dar lugar a agua y lo que va a

89
00:09:57,690 --> 00:10:04,509
ocurrir es que este trozo de molécula junto con este otro se van a unir formando un éster. Esto

90
00:10:04,509 --> 00:10:13,909
va a ocurrir en un medio ácido y es una reacción que absorbe calor. Con esto que acabamos de ver

91
00:10:13,909 --> 00:10:21,960
ya podéis resolver los ejercicios propuestos 3 y 4. Vamos a estudiar a continuación los ácidos

92
00:10:21,960 --> 00:10:30,360
carboxílicos, cuyas características y propiedades podéis leer a continuación. En lo que respecta a

93
00:10:30,360 --> 00:10:35,080
las reacciones en las cuales se producen ácidos carboxílicos, todas aquellas en las que tenemos

94
00:10:35,080 --> 00:10:40,759
interés en esta unidad didáctica ya las hemos visto. Hemos visto cómo se pueden producir ácidos

95
00:10:40,759 --> 00:10:47,080
carboxílicos por oxidación de alcoholes primarios aldeídos y de estos ácidos carboxílicos, o bien

96
00:10:47,080 --> 00:10:52,820
de alcoholes secundarios a acetonas, que no está aquí representado, y de esta a dos posibles ácidos

97
00:10:52,820 --> 00:10:59,759
carboxílicos. También vimos cómo las reacciones de esterificación inversa de hidrólisis de ésteres

98
00:10:59,759 --> 00:11:06,220
producen al tiempo que alcoholes ácidos carboxílicos. Así que lo que dijimos en aquel momento hablando

99
00:11:06,220 --> 00:11:11,779
de los alcoholes en la subsección anterior valga también para los ácidos carboxílicos que se

100
00:11:11,779 --> 00:11:17,659
producen junto con estos. En lo que respecta a las reacciones en las cuales los ácidos participan

101
00:11:17,659 --> 00:11:24,139
como reactivos, también hay una parte importante que ya las hemos mencionado. Lo primero es que

102
00:11:24,139 --> 00:11:29,679
los ácidos carboxílicos son ácidos, son ácidos de arrenios en disolución acuosa, liberan hidrones.

103
00:11:30,720 --> 00:11:35,279
Así pues participan de reacciones ácido-base y, por ejemplo, si hacemos reaccionar un ácido

104
00:11:35,279 --> 00:11:40,620
carboxílico cualquiera con hidróxido de sodio, una base fuerte, una base de arrenios, bueno, pues se va

105
00:11:40,620 --> 00:11:45,500
producir la correspondiente reacción de neutralización. Los hidrones del ácido con los hidróxidos

106
00:11:45,500 --> 00:11:50,019
de la base van a formar agua, mientras que los cationes de sodio se van a combinar con

107
00:11:50,019 --> 00:11:57,580
los aniones conjugados del ácido correspondiente para formar la sal de sodio, en este caso,

108
00:11:58,200 --> 00:12:04,899
que se origine a partir del ácido carboxílico. Quiero llamaros la atención acerca de esta

109
00:12:04,899 --> 00:12:10,039
reacción ácido-base en la que el ácido se comporta como tal, frente a lo que habíamos

110
00:12:10,039 --> 00:12:14,559
visto, hablando de los alcoholes, en la subsección anterior de las reacciones de esterificación,

111
00:12:15,720 --> 00:12:26,159
donde resulta que yo espero que el ácido se comporte como tal cediendo el hidrógeno. A la

112
00:12:26,159 --> 00:12:30,960
vista de aquello, yo esperaba que el alcohol se comportara como una base. Si esto es un ácido y

113
00:12:30,960 --> 00:12:35,320
esto es una reacción ácido-base, esto debe ser una base. Y que el enlace que se rompiera fuera

114
00:12:35,320 --> 00:12:40,480
este, entre el hidroxilo y la cadena carbonada. Y en aquel momento, hablando de las reacciones

115
00:12:40,480 --> 00:12:45,759
de esterificación, decía que esto no es lo que pasa. Aquí el enlace que se rompe es el que hay

116
00:12:45,759 --> 00:12:51,080
entre el oxígeno y el hidrógeno, mientras que aquí el enlace que se rompe es el que hay entre

117
00:12:51,080 --> 00:12:58,840
el carbono y el OH. ¿Cómo es esto posible? ¿Cómo es posible que un ácido se comporte como una base?

118
00:12:59,460 --> 00:13:05,080
Bien, en primer lugar, no olvidemos que existen sustancias anfóteras, sustancias que, dependiendo

119
00:13:05,080 --> 00:13:11,379
de con quién y cómo reaccionen se comportan como ácido o como base. Y aquí la clave está en que

120
00:13:11,379 --> 00:13:17,039
esta reacción de esterificación tiene que transcurrir en un medio ácido. Y aquí lo que tengo es ácido

121
00:13:17,039 --> 00:13:23,080
sulfúrico, es un ácido fuerte. Lo que va a ocurrir es que este ácido sulfúrico va a estar disociado

122
00:13:23,080 --> 00:13:27,580
por completo, de tal forma que por lo menos en la primera disociación se va a producir una

123
00:13:27,580 --> 00:13:34,240
concentración de hidrones muy elevada. Los ácidos carboxílicos son ácidos muy débiles, en su momento

124
00:13:34,240 --> 00:13:39,399
lo comentábamos. Y eso quiere decir que, habiendo una concentración de hidrones muy elevada por parte

125
00:13:39,399 --> 00:13:47,220
de este ácido, la disociación de ácida de esta sustancia no ocurra. Se establecería un equilibrio,

126
00:13:47,320 --> 00:13:52,940
de acuerdo, pero estaría completamente desplazado hacia los reactivos. Y en este caso se posibilita

127
00:13:52,940 --> 00:13:58,019
que la reacción que transcurra no sea la que uno espera, sino una completamente diferente. Así pues,

128
00:13:58,019 --> 00:14:28,000
No tengáis siempre la idea de que algo que contiene un hidrón porque se llama ácido se comporta como un ácido. Puede ser que no lo haga o no tengáis la idea de que esto tiene un OH. Evidentemente se comporta como una base porque la trampa está en él. Evidentemente los alcoholes de hecho en su mayoría se comportan como ácidos porque el enlace que es fácil que se rompa debido a la diferencia de electronegatividad debe a los efectos inductivos.

129
00:14:28,019 --> 00:14:32,379
resonante, etcétera, es precisamente este en lugar de este otro. Así que a este

130
00:14:32,379 --> 00:14:37,139
respecto mucho cuidado. No siempre los ácidos se comportan reaccionando con

131
00:14:37,139 --> 00:14:40,940
este hidrógeno. Si lo ponemos reaccionando con una base fuerte estamos

132
00:14:40,940 --> 00:14:45,980
seguros. El otro tipo de reacción ácido-base que nos podemos encontrar va a ser en

133
00:14:45,980 --> 00:14:49,320
una reacción de esterificación y tened en mente que en ese caso el enlace que se

134
00:14:49,320 --> 00:14:54,399
rompe es este otro, entre el carbono y el OH. Y en este otro caso, insisto una vez

135
00:14:54,399 --> 00:15:02,740
más entre el oxígeno y el hidrógeno. Otra reacción más en la que participan los ácidos carboxílicos

136
00:15:02,740 --> 00:15:08,299
como reactivos son reacciones de reducción. Si se obtienen por oxidación, a partir de ellos,

137
00:15:08,480 --> 00:15:13,840
por reducción, se obtienen otros compuestos. En este caso hemos de tener cuidado porque,

138
00:15:14,059 --> 00:15:19,759
como menciono en el texto, si nosotros forzamos la reducción de un ácido carboxílico es muy

139
00:15:19,759 --> 00:15:24,480
difícil de detener y la cadena transcurre sin solución de continuidad hasta el hidrocarburo

140
00:15:24,480 --> 00:15:30,899
correspondiente. No obstante, en un momento dado podemos detener la reacción de reducción, por

141
00:15:30,899 --> 00:15:37,980
ejemplo en los alcoholes, utilizando ciertos catalizadores. En este caso el catalizador

142
00:15:37,980 --> 00:15:46,879
adecuado es el hidruro de litio y aluminio. Por último, no penséis que las únicas reacciones en

143
00:15:46,879 --> 00:15:53,840
las cuales se produce la sustitución de este hidrógeno por algo es la sustitución por un

144
00:15:53,840 --> 00:16:00,299
metal. No todas las reacciones van a acabar produciendo este tipo de sal, sino que existen

145
00:16:00,299 --> 00:16:05,980
ciertas reacciones suficientemente complicadas en las cuales se puede producir la sustitución de

146
00:16:05,980 --> 00:16:13,840
este hidrógeno por un halógeno y se produzca una halogenación en este caso. Con esto que hemos

147
00:16:13,840 --> 00:16:19,019
visto de los ácidos carboxílicos, ya podéis resolver los ejercicios propuestos 5 y 6.

148
00:16:21,120 --> 00:16:26,500
Vamos a finalizar esta videoclase con los ésteres, cuya definición y propiedades podéis leer aquí

149
00:16:26,500 --> 00:16:34,019
arriba. Los ésteres se producen mediante una reacción denominada esterificación, donde un

150
00:16:34,019 --> 00:16:41,659
ácido carboxílico y un alcohol reaccionan produciendo agua. Esta reacción no es de deshidratación,

151
00:16:41,659 --> 00:16:48,279
sino que la llamamos reacción de condensación. El hidrógeno, os recuerdo, que proviene del alcohol,

152
00:16:48,639 --> 00:16:54,480
el OH proviene del ácido carboxílico, ambos trozos provienen de moléculas distintas, no de la misma,

153
00:16:54,899 --> 00:17:00,940
y forman la molécula de agua. Los elementos restantes se unen entre sí para formar el éster,

154
00:17:01,080 --> 00:17:09,099
este grupo COO, unido con esta cadena carbonada. En cuanto a las reacciones en las cuales los

155
00:17:09,099 --> 00:17:13,099
ésteres participan como reactivos, tenemos en primer lugar las reacciones

156
00:17:13,099 --> 00:17:19,140
de descomposición. Aquí arriba tenemos una reacción de hidrólisis. No

157
00:17:19,140 --> 00:17:24,019
hidratación, sino hidrólisis. Lo que tenemos es una molécula de agua que en

158
00:17:24,019 --> 00:17:28,779
medio ácido se va a descomponer, se va a dividir formando

159
00:17:28,779 --> 00:17:34,700
hidrógeno y OH. La ruptura del éster en su descomposición se va a producir por

160
00:17:34,700 --> 00:17:41,980
aquí entre el carbono terminal y este oxígeno que está unido al resto de la cadena carbonada y lo

161
00:17:41,980 --> 00:17:48,480
que va a ocurrir es que el OH se va a unir al grupo CO formando el ácido carboxílico y el H

162
00:17:48,480 --> 00:17:55,299
que se une al oxígeno y con el resto de la cadena carbonada va a formar el alcohol. Esta misma

163
00:17:55,299 --> 00:18:01,059
reacción de descomposición pero no en medio ácido sino en medio básico con un hidróxido de un metal

164
00:18:01,059 --> 00:18:08,599
alcalino se denomina saponificación. En este caso, la ruptura se produce en este enlace,

165
00:18:08,940 --> 00:18:16,380
en el que une el oxígeno con el resto de la cadena carbonada. El OH del hidróxido se va a unir con

166
00:18:16,380 --> 00:18:23,079
este radical para formar un alcohol, mientras que el elemento metálico se va a unir al COO para

167
00:18:23,079 --> 00:18:32,200
formar el jabón. De ahí el nombre de reacción de sabonificación. Por último es interesante reseñar

168
00:18:32,200 --> 00:18:40,119
que las reacciones de los ésteres con amoníaco van a dar lugar a amidas. En su momento ya comentamos

169
00:18:40,119 --> 00:18:46,200
que a partir del amoníaco se obtienen aminas cuando los 1, 2 o los 3 hidrógenos se sustituyen

170
00:18:46,200 --> 00:18:52,660
por cadenas carbonadas o bien amidas cuando reaccionan con ácidos carboxílicos o reaccionan

171
00:18:52,660 --> 00:18:59,000
en este caso con ésteres. Aquí lo que va a ocurrir es que en este medio con este catalizador

172
00:18:59,000 --> 00:19:06,759
hidruro de litio y aluminio se va a producir una ruptura del éster en este punto en donde

173
00:19:06,759 --> 00:19:11,299
este átomo de carbono se une al oxígeno que está unido al resto de la cadena carbonada.

174
00:19:12,339 --> 00:19:19,039
El amoníaco va a perder un hidrógeno que será el que va a pasar a la parte de la derecha,

175
00:19:19,039 --> 00:19:23,359
se va a unir a este oxígeno que va a estar unido al resto de la cadena carbonada formando un alcohol,

176
00:19:24,079 --> 00:19:30,799
mientras que el NH2, el grupo amida, se va a unir al RCO para formar esta amida primaria.

177
00:19:31,619 --> 00:19:36,779
Con esto que hemos visto ya podéis resolver los ejercicios propuestos 7 y 8.

178
00:19:37,019 --> 00:19:45,880
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios.

179
00:19:46,519 --> 00:19:50,259
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web.

180
00:19:51,039 --> 00:19:56,500
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual.

181
00:19:57,119 --> 00:19:58,640
Un saludo y hasta pronto.