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00:00:00,000 --> 00:00:06,400
actividad típica de primero de bachillerato y vamos a hacerlo accesible subtitulando.

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00:00:06,400 --> 00:00:12,800
La primera pregunta que hacemos es cómo calcular la masa de un reactivo que reacciona a partir

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00:00:12,800 --> 00:00:18,880
del volumen de un producto obtenido. El primer paso que tenemos que hacer es leer el problema

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00:00:18,880 --> 00:00:25,200
y escribir la relación química ajustada. Dice el ácido clorhídrico, HCl, reacciona

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00:00:25,200 --> 00:00:34,400
con el aluminio y se produce cloruro de hidrógeno, cloruro de aluminio e hidrógeno ascenso.

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00:00:34,400 --> 00:00:40,800
Ya tenemos la reacción planteada, la ajustamos por el método del planteo y pasamos al siguiente

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00:00:40,800 --> 00:00:46,600
paso. Volvemos a leer el problema y anotamos los datos que tenemos. Vemos que los únicos

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00:00:46,600 --> 00:00:53,200
datos que nos dan son 140 litros de hidrógeno, medidos a 20 grados centígrados y 740 milímetros

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00:00:53,200 --> 00:01:01,200
de mercurio. Estos son los datos de los que le ponemos. ¿Cuál es el siguiente paso?

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00:01:01,200 --> 00:01:07,600
Ya tenemos los datos y ahora veamos cómo tenemos que pegarlos. Como sólo tenemos datos

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00:01:07,600 --> 00:01:13,200
de hidrógeno calculamos los moles de hidrógeno. Para ello hacemos uso de la ecuación del

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00:01:13,200 --> 00:01:20,400
gas ideal y sustituimos los datos teniendo en cuenta las unidades. Los milímetros de

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00:01:20,400 --> 00:01:25,800
mercurio tenemos que pasarlo a la atmósfera, el volumen es de litros y la temperatura tenemos

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00:01:25,800 --> 00:01:34,600
que pasarla a K. Así hemos calculado los moles de hidrógeno que mediante esta equimetría

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00:01:34,600 --> 00:01:40,000
relacionaremos con los moles de aluminio. Pero como la pregunta que me plantean es la

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00:01:40,000 --> 00:01:48,000
masa de aluminio, hacemos uso de la masa molar del aluminio y así calculamos los gramos.

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00:01:48,000 --> 00:01:50,000
Esto es todo.