1
00:00:00,370 --> 00:00:06,049
Seguimos con la unidad de análisis de muestras mediante ensayos psicoquímicos.

2
00:00:06,169 --> 00:00:06,990
Vamos a ver ahora el termómetro.

3
00:00:08,189 --> 00:00:19,210
Entonces, el calibrado de un termómetro, para hacerlo se hace, esto se realiza contrastando las lecturas que nos da un termómetro

4
00:00:19,210 --> 00:00:26,109
de los líquidos muy puros, de punto de fusión y ebullición, que conocemos muy bien, ¿vale?

5
00:00:26,109 --> 00:00:35,929
Entonces vamos a ver lo que nos da este termómetro y las temperaturas de fusión y ebullición de estos sólidos y líquidos puros.

6
00:00:36,990 --> 00:00:44,670
Entonces el objetivo de la práctica es calibrar un termómetro.

7
00:00:45,149 --> 00:00:46,590
¿Qué material se va a utilizar?

8
00:00:46,590 --> 00:01:03,009
Pues vamos a utilizar un termómetro de un intervalo de 0 a 250 grados centígrados, vaso de precipitados de 250 mililitros, varilla de vidrio, placa calefactora, agua destilada, tilén glicol.

9
00:01:03,009 --> 00:01:21,310
Entonces, procedimiento. Ponemos en un vaso de precipitados hielo picado y agua. Agitamos. La temperatura teórica es de 0 grados. Ponemos en un vaso de precipitados agua destilada y calentamos hasta ebullición y medimos la temperatura con un termómetro.

10
00:01:21,310 --> 00:01:27,310
La temperatura teórica en este caso es 100. Vamos a ver lo que nos da a nosotros.

11
00:01:29,530 --> 00:01:35,390
Lo mismo hacemos, ponemos en un vaso de precipitados etilenglicol y calentamos a ebullición.

12
00:01:35,670 --> 00:01:41,750
Entonces la temperatura de ebullición teórica del etilenglicol es 198.

13
00:01:42,450 --> 00:01:46,950
Nosotros vamos a medir la temperatura con este termómetro que queremos calibrar.

14
00:01:46,950 --> 00:01:53,769
Entonces recopilamos más datos en una tabla, datos conocidos de sustancias

15
00:01:53,769 --> 00:02:02,750
Que tenemos por ejemplo en un handbook, que es un libro en el cual están tabuladas muchas constantes físicas y químicas

16
00:02:02,750 --> 00:02:06,510
Entonces tenemos ahí muchos datos para poder realizar la comparación

17
00:02:06,510 --> 00:02:12,849
Y entonces con todos estos datos lo que hallamos son las temperaturas experimentales nuestras

18
00:02:12,849 --> 00:02:19,509
y ponemos esto lo ponemos en una columna y en otra columna ponemos las teóricas que tenemos

19
00:02:19,509 --> 00:02:27,889
y luego hay bueno entonces representamos gráficamente dibujamos una gráfica y ponemos

20
00:02:27,889 --> 00:02:36,370
en el eje de astisas la temperatura teórica y en el eje de ordenadas en el eje y la temperatura

21
00:02:36,370 --> 00:02:44,830
que marca nuestro termómetro, ¿vale? Entonces, lo que nos quedaría, algo así. Esta sería

22
00:02:44,830 --> 00:02:51,729
la práctica, ¿vale? Nos quedaría lo siguiente en la gráfica. Si el termómetro funciona

23
00:02:51,729 --> 00:02:56,930
muy bien, pues fijaos, una recta perfecta, ¿vale? Tenemos la temperatura real en el

24
00:02:56,930 --> 00:03:08,930
eje X y en el eje Y la temperatura. Podemos ver aquí el ejemplo del vaso de precipitados

25
00:03:08,930 --> 00:03:18,729
con el agua y el hielo. Aquí en esta presentación está exactamente lo mismo que en la parte

26
00:03:18,729 --> 00:03:26,569
teórica que tenemos aquí. Bueno, seguimos con el análisis de muestras mediante ensayos

27
00:03:26,569 --> 00:03:30,530
físico-químicos. Entonces, vamos a ver la determinación del punto de fusión.

28
00:03:32,610 --> 00:03:37,930
Entonces, sabemos que el punto de fusión de una sustancia es la temperatura, como sabemos,

29
00:03:38,069 --> 00:03:43,710
a la cual pasa el sólido al líquido. ¿Y qué utiliza el punto de fusión? Pues se utiliza

30
00:03:43,710 --> 00:03:49,710
mucho para identificar sustancias. Una característica de estas sustancias puras es su punto de fusión,

31
00:03:49,710 --> 00:03:52,150
para ver su grado de pureza

32
00:03:52,150 --> 00:03:55,009
si el compuesto es puro

33
00:03:55,009 --> 00:03:57,610
el punto de fusión es característico

34
00:03:57,610 --> 00:03:59,530
como he dicho de la sustancia

35
00:03:59,530 --> 00:04:01,129
y el cambio de estado es rápido

36
00:04:01,129 --> 00:04:02,229
en la sustancia

37
00:04:02,229 --> 00:04:04,689
el punto de fusión cambia

38
00:04:04,689 --> 00:04:08,270
es menor que el de la sustancia pura

39
00:04:08,270 --> 00:04:09,930
acordaos del descenso

40
00:04:09,930 --> 00:04:10,930
quidioscópico

41
00:04:10,930 --> 00:04:12,430
al añadir un soluto

42
00:04:12,430 --> 00:04:14,969
y la fusión no será tan rápida

43
00:04:14,969 --> 00:04:17,870
como si la sustancia fuera pura

44
00:04:17,870 --> 00:04:25,189
Vale, luego recordad que si el compuesto es puro, el cambio de estado es rápido.

45
00:04:25,709 --> 00:04:28,050
Si es impuro, tarda más.

46
00:04:28,670 --> 00:04:34,149
Las impurezas que son insolubles en la sustancia no afectan al punto de fusión.

47
00:04:34,610 --> 00:04:35,769
Las que son solubles, sí.

48
00:04:37,290 --> 00:04:43,589
Bueno, pues esta técnica, el punto de fusión, se utiliza mucho para identificar compuestos orgánicos, ¿vale?

49
00:04:43,589 --> 00:04:48,069
¿Qué método se utiliza para calcular el punto de fusión?

50
00:04:48,389 --> 00:04:56,509
Pues el método antiguo era con el tubo Tiel y ahora utilizamos mucho el aparato Bucci.

51
00:04:58,290 --> 00:05:05,949
El tubo Tiel. Vamos a ver un vídeo del tubo Tiel para la determinación del punto de fusión, en este caso la práctica.

52
00:05:05,949 --> 00:05:14,170
pues vamos a utilizar no tienes que saber todo si todo esto es simplemente es viéndolo según

53
00:05:14,170 --> 00:05:19,069
vais viendo en el vídeo pues se va viendo el material que se va utilizando este es un tubo

54
00:05:19,069 --> 00:05:27,290
tiel vale es un tubo tiel y vamos a ver cómo se calienta después en el vídeo para utilizar el

55
00:05:27,290 --> 00:05:34,949
tubo tiel hay que añadir una sustancia adentro que hace de baño pondremos el capilar con la sustancia

56
00:05:35,949 --> 00:05:42,589
de la cual queremos añadir el punto de fusión, pues el baño tiene que tener un punto de ebullición alto.

57
00:05:44,069 --> 00:05:47,490
Entonces, ¿qué se utiliza? Por ejemplo, aceite de silicona.

58
00:05:49,110 --> 00:05:53,410
¿Cómo se calcula el punto de fusión? Con el tubo Tiel.

59
00:05:54,250 --> 00:06:02,370
Vamos viendo aquí, este es el tubo Tiel en el cual se añade el líquido, el baño, el líquido.

60
00:06:02,370 --> 00:06:07,069
luego lo vamos a sujetar, vamos a poner un termómetro

61
00:06:07,069 --> 00:06:11,269
bien sujeto, hay muchas maneras, y acoplado al termómetro

62
00:06:11,269 --> 00:06:14,230
sujeto al termómetro, esto se hacía antes, ahora ya se utiliza menos

63
00:06:14,230 --> 00:06:17,689
con una goma, vemos un tubo, un capilar

64
00:06:17,689 --> 00:06:22,850
cerrado por un extremo y abierto por arriba, en el cual hemos añadido

65
00:06:22,850 --> 00:06:27,250
una pequeña cantidad de sustancia, 2-3 milímetros, cuyo punto de fusión

66
00:06:27,250 --> 00:06:31,449
se quiere calcular, y para calentarlo se utiliza

67
00:06:31,449 --> 00:06:36,449
el mechero Bunsen, por ejemplo, siempre se utiliza una llama oxidante, que es la que

68
00:06:36,449 --> 00:06:43,069
más calor da, ya sabéis, la llama oxidante arde con ruido, es azulada, la combustión

69
00:06:43,069 --> 00:06:48,350
es completa, ¿vale? Pues ya una de las materiales que necesitamos para esta práctica es el

70
00:06:48,350 --> 00:06:57,250
mechero Bunsen, las gomas, el termómetro adecuado, el capilar, ¿vale? En el caso de

71
00:06:57,250 --> 00:07:04,290
que la sustancia no esté bien triturada, hay que triturarla con un mortero, bueno,

72
00:07:04,490 --> 00:07:10,649
pues como podéis ver, ¿cuántas determinaciones se hacen? Pues se suelen hacer tres por lo

73
00:07:10,649 --> 00:07:17,410
menos, ¿vale? ¿Qué sólidos se utilizan muchos? He dicho sólidos orgánicos, pues

74
00:07:17,410 --> 00:07:23,829
por ejemplo el ácido enzoico, la urea, el ácido sucínico, salicílico, ascórbico,

75
00:07:23,829 --> 00:07:29,930
En el laboratorio tenemos varios de estos, ¿vale? El acetilsalicílico, bueno.

76
00:07:32,189 --> 00:07:38,490
El procedimiento, ¿vale? Cómo se calcula el punto de fusión con este aparato.

77
00:07:38,889 --> 00:07:53,029
Entonces, hay que calcular, si hacemos por ejemplo tres sustancias, pues calcularemos tres veces cada una de ellas y luego hacemos una media, ¿vale?

78
00:07:53,829 --> 00:07:57,889
pero vamos a verlo experimentalmente con un vídeo.

79
00:07:58,790 --> 00:08:02,350
Bueno, después se calcula el error absoluto,

80
00:08:02,610 --> 00:08:06,930
¿sabéis que es igual al valor experimental menos el valor teórico en valor absoluto?

81
00:08:07,370 --> 00:08:13,290
Y el error relativo es el error absoluto dividido entre el valor real teórico.

82
00:08:13,769 --> 00:08:19,490
Si se multiplica el error relativo por 100, pues nos da el tanto por ciento de error relativo.

83
00:08:19,490 --> 00:08:40,309
Entonces vamos a ver, repasemos que si la sustancia es pura, el punto de fusión se ve rápidamente, ese intervalo de fusión es pequeño, si no lo es, pues es mayor intervalo.

84
00:08:40,309 --> 00:08:52,500
Entonces vamos a ver primero con el tubo Tiel un vídeo, se ve todo el material y todo el procedimiento.

85
00:08:56,919 --> 00:09:02,059
Recomiendo Smartick porque a través de Lucía, mi hija era mayor, el cambio que tuvo en las notas,

86
00:09:02,320 --> 00:09:04,399
que le costaba tanto matemáticas y luego...

87
00:09:04,399 --> 00:09:10,700
Recibo nuevamente una cordial bienvenida, mi nombre es Darío Coral y soy el técnico que los va a acompañar

88
00:09:10,700 --> 00:09:14,799
en esta práctica sobre determinación de puntos de fusión y ebullición en compuestos

89
00:09:14,799 --> 00:09:19,200
orgánicos. En este caso concreto vamos a trabajar sobre dos muestras, el ácido benzoico

90
00:09:19,200 --> 00:09:24,320
que es un sólido orgánico conocido y el etanol que es un solvente de uso muy frecuente.

91
00:09:24,639 --> 00:09:29,620
No siendo más, vamos a comenzar. Vamos a iniciar con la determinación del punto de

92
00:09:29,620 --> 00:09:33,940
fusión. Como ya se había mencionado, vamos a trabajar con esta muestra sólida que es

93
00:09:33,940 --> 00:09:38,740
ácido benzoico y en caso de que no la tengan debidamente pulverizada pueden utilizar primero

94
00:09:38,740 --> 00:09:44,120
un mortero para que obtengan esta textura muy parecida a la de un polvo fino. Una vez que la

95
00:09:44,120 --> 00:09:49,379
muestra esté debidamente pulverizada lo siguiente es introducirla dentro de un tubo capilar que puede

96
00:09:49,379 --> 00:09:54,320
ser un tubo como el que ven aquí que tiene aproximadamente un milímetro de espesor y no

97
00:09:54,320 --> 00:09:58,539
va a ser necesario utilizar el tubo en toda su extensión sino que previamente vamos a partirlo

98
00:09:58,539 --> 00:10:03,960
a la mitad y posteriormente vamos a utilizar un mechero bunsen o una llama para sellarlo por uno

99
00:10:03,960 --> 00:10:10,159
de los extremos partidos. Acercamos con mucho cuidado el tubo capilar por su extremo roto

100
00:10:10,159 --> 00:10:15,440
a la llama exponiendo solamente la parte rota y lo vamos girando de forma que el cierre

101
00:10:15,440 --> 00:10:20,220
sea uniforme. Cuando esté totalmente cerrado lo retiramos de la llama y deberíamos obtener

102
00:10:20,220 --> 00:10:28,320
algo como esto. Lo que haremos ahora es introducir el ácido benzoico dentro del capilar que

103
00:10:28,320 --> 00:10:32,539
acabamos de sellar. Vamos a irlo introduciendo de esta manera presionando el sólido con

104
00:10:32,539 --> 00:10:37,000
el capilar por el extremo abierto para que el sólido vaya ingresando en el capilar y alcance

105
00:10:37,000 --> 00:10:49,299
una altura aproximada de unos 3 o 4 milímetros. Debemos conseguir que el sólido quede compactado

106
00:10:49,299 --> 00:10:55,440
no en la parte abierta del capilar sino en la parte sellada, para eso vamos a valernos de un

107
00:10:55,440 --> 00:11:00,259
tubo de vidrio, lo vamos a poner de forma vertical y vamos a dejar que el capilar caiga desde la

108
00:11:00,259 --> 00:11:05,000
parte superior hasta abajo con la parte sellada apuntando hacia abajo de modo que el sólido se

109
00:11:05,000 --> 00:11:18,960
vaya compactando de esta manera. Repiten este procedimiento las veces que sea necesario hasta

110
00:11:18,960 --> 00:11:26,120
que todo el sólido quede compactado en la parte sellada del capilar. Ahora debemos atar fijamente

111
00:11:26,120 --> 00:11:32,059
el capilar al extremo inferior de un termómetro y podemos utilizar para esto alambre de cobre o

112
00:11:32,059 --> 00:11:47,169
bandas elásticas. Una vez que hayamos preparado el capilar y la muestra los dejamos de lado un

113
00:11:47,169 --> 00:11:51,990
momento y vamos a armar el siguiente montaje, el cual consta de un tubo de tiel, que es el

114
00:11:51,990 --> 00:11:56,649
instrumento que nos va a permitir hacer un calentamiento controlado para poder observar

115
00:11:56,649 --> 00:12:01,389
la fusión de la muestra, y un mechero Bunsen, que va a suministrar calor al tubo tiel en este

116
00:12:01,389 --> 00:12:07,509
codo. El tubo tiel debe llenarse con una sustancia que tenga un punto de fusión muy superior al de

117
00:12:07,509 --> 00:12:12,950
la muestra. En este caso vamos a utilizar glicerol, pero también podríamos utilizar aceite mineral o

118
00:12:12,950 --> 00:12:22,759
en ocasiones aceite de cocina. Procedemos a llenar el glicerol en el interior del tubo de tiel. El

119
00:12:22,759 --> 00:12:29,179
nivel del glicerol debe llegar apenas medio o un centímetro máximo por arriba de la unión con el

120
00:12:29,179 --> 00:12:34,019
codo. Ahora lo que debemos hacer es introducir el termómetro en el tubo de tiel, pero debemos

121
00:12:34,019 --> 00:12:39,779
tener cuidado o medirlo de manera que se introduzca sólo hasta el punto en el que el capilar quede con

122
00:12:39,779 --> 00:12:44,039
su extremo abierto por encima de la glicerina, puesto que de otra forma la glicerina va a entrar

123
00:12:44,039 --> 00:12:48,559
por el tubo capilar y va a contaminar la muestra y puede dañar la experiencia entonces previo a su

124
00:12:48,559 --> 00:12:52,919
introducción debemos medir el termómetro para saber hasta qué profundidad del tubo de tiel

125
00:12:52,919 --> 00:12:58,000
debemos meterlo bueno ya hemos introducido el termómetro en el tubo de tiel y ya estaría listo

126
00:12:58,000 --> 00:13:02,139
el montaje completo para el punto de fusión así es como debería verse sólo hace falta empezar a

127
00:13:02,139 --> 00:13:06,840
suministrar calor a través del mechero bunsen y se recomienda que la lectura del punto de fusión

128
00:13:06,840 --> 00:13:11,559
se haga entre dos personas una que estaría pendiente de cuando inicia a fundirse la muestra

129
00:13:11,559 --> 00:13:15,539
dentro del capilar y cuándo termina y otra persona que debería registrar las lecturas

130
00:13:15,539 --> 00:13:20,659
de temperatura en la escala de temperatura del termómetro. Vamos a empezar con el calentamiento.

131
00:13:30,429 --> 00:13:45,600
Ahí podemos ver cómo la muestra está empezando a fundir y ahora podemos ver cómo la muestra

132
00:13:45,600 --> 00:13:50,620
ya se encuentra totalmente fundida. Se recomienda registrar el rango de temperaturas cuando

133
00:13:50,620 --> 00:13:56,240
empiezan a aparecer las primeras gotas de muestra fundida hasta que desaparece el último

134
00:13:56,240 --> 00:14:02,759
cristal de muestra. Podemos utilizar el mismo montaje para la medición del punto de ebullición,

135
00:14:02,980 --> 00:14:07,360
solamente que debemos volver a preparar la muestra, sujetarla nuevamente al termómetro

136
00:14:07,360 --> 00:14:13,000
y esperar a que la glicerina se enfríe. La muestra líquida para determinación del

137
00:14:13,000 --> 00:14:17,220
punto de ebullición, en este caso etanol, vamos a depositarla en uno de estos pequeños

138
00:14:17,220 --> 00:14:22,039
tubos de ensayo o microtubos, que también se conocen como tubos Durham. No hace falta

139
00:14:22,039 --> 00:14:25,240
que llenemos el tubo Durham más allá de la mitad de su extensión.

140
00:14:28,779 --> 00:14:32,000
Ahora tomamos un capilar previamente sellado como ya se explicó

141
00:14:32,000 --> 00:14:34,639
y lo introducimos en el tubo Durham que llenamos previamente

142
00:14:34,639 --> 00:14:41,320
asegurándonos que la parte abierta del capilar quede hacia abajo, de esta manera.

143
00:14:44,019 --> 00:14:47,259
Ahora sujetamos el tubo Durham a la parte inferior de un termómetro

144
00:14:47,259 --> 00:14:50,980
buscando que el amarre no nos quite visibilidad de la parte del capilar

145
00:14:50,980 --> 00:14:52,679
que es lo que más nos interesa observar.

146
00:14:52,679 --> 00:14:57,960
Nuevamente introducimos el termómetro con el tubo Durham dentro del tubo de Tiel

147
00:14:57,960 --> 00:15:03,320
Asegurándonos que el nivel de la glicerina no sobrepase la parte abierta del tubo Durham

148
00:15:03,320 --> 00:15:08,139
Ahora procedemos a calentar, hacer un calentamiento lento

149
00:15:08,139 --> 00:15:14,580
Y cuando se produzca una cadena de burbujas saliendo del tubo capilar vamos a detener el calentamiento

150
00:15:14,580 --> 00:15:34,789
Cuando observen esa expulsión continua de burbujas del tubo capilar pueden retirar el calentamiento

151
00:15:34,789 --> 00:15:51,009
Cuando vean que el líquido asciende por el capilar de esa manera

152
00:15:51,009 --> 00:15:52,769
Es cuando debemos registrar la temperatura

153
00:15:52,769 --> 00:15:56,629
En este caso el termómetro está marcando 78 grados centígrados

154
00:15:56,629 --> 00:16:02,649
Recuerden que los puntos de ebullición deben corregirse debido al efecto de la presión atmosférica

155
00:16:02,649 --> 00:16:05,009
Utilizando la ecuación de Sidney Young

156
00:16:05,009 --> 00:16:11,629
Para desmontar todo el instrumental deben tener cuidado de que la glicerina se encuentre a temperatura ambiente

157
00:16:11,629 --> 00:16:13,710
Eso ha sido todo y nos vemos en una próxima práctica

158
00:16:13,710 --> 00:16:30,009
El punto de fusión de un sólido es la temperatura de cambio de estado sólido a líquido a la presión de una atmósfera.

159
00:16:30,669 --> 00:16:36,649
Su medida se utiliza para la caracterización de sólidos y para la determinación cualitativa de su grado de pureza.

160
00:16:37,470 --> 00:16:45,049
En este vídeo explicaremos cómo se mide el punto de fusión de un sólido en un tubo capilar utilizando el aparato Bucci 540.

161
00:16:45,049 --> 00:16:53,370
Para preparar la muestra utilizaremos un mortero con su mano, un tubo capilar cerrado en uno de sus extremos y el sólido

162
00:16:53,370 --> 00:17:02,980
En primer lugar, depositaremos una pequeña cantidad del sólido en el mortero, donde lo pulverizaremos finalmente

163
00:17:02,980 --> 00:17:18,410
Para introducir el sólido pulverizado en el capilar, presionaremos sobre la muestra con el extremo abierto del capilar dejando que una pequeña cantidad penetre en el mismo

164
00:17:18,410 --> 00:17:29,819
A continuación, giraremos el capilar y golpeando su extremo cerrado contra una superficie dura, haremos deslizar el sólido hasta el fondo del capilar

165
00:17:29,819 --> 00:17:36,940
Repetiremos la operación si es necesario hasta depositar una muestra de entre 1 y 3 milímetros en el fondo del capilar

166
00:17:36,940 --> 00:17:48,490
Si la cantidad de muestra disponible es pequeña, se puede pulverizar el sólido entre dos hojas de papel aplastándolo con una espátula plana

167
00:17:48,490 --> 00:18:10,890
El aparato Bucci consta de un bloque metálico con varios orificios para introducir uno o más tubos capilares con muestra.

168
00:18:12,190 --> 00:18:14,910
La temperatura del bloque se indica en una pantalla digital.

169
00:18:16,710 --> 00:18:20,910
El aparato permite programar la temperatura del bloque introduciendo los siguientes valores.

170
00:18:21,650 --> 00:18:23,970
Setpoint, gradiente y temperatura final.

171
00:18:24,509 --> 00:18:30,970
Para que la medida sea correcta, el punto de fusión de la muestra debe situarse entre el setpoint y la temperatura final.

172
00:18:30,970 --> 00:18:41,769
Como ejemplo, definiremos un programa de temperaturas con un setpoint de 85ºC, un gradiente de 2ºC y una temperatura final de 100ºC

173
00:18:41,769 --> 00:18:45,250
En primer lugar, encenderemos el aparato

174
00:18:45,250 --> 00:18:51,150
A continuación, presionaremos la tecla menú y aparecerá la pantalla de programación

175
00:18:51,150 --> 00:18:56,539
El primer parámetro que se introduce es el setpoint

176
00:18:56,539 --> 00:19:04,539
Con el botón Next desplazamos el cursor hasta la cifra que queremos modificar y con las flechas Up y Down introduciremos su valor.

177
00:19:06,380 --> 00:19:13,420
Apretando el botón Next validaremos dicha cifra y el cursor pasará a la cifra siguiente, que se podrá introducir de manera similar.

178
00:19:16,039 --> 00:19:20,519
Apretando la tecla Enter confirmaremos el Set Point y pasaremos a los siguientes parámetros.

179
00:19:22,539 --> 00:19:26,740
Una vez introducidos los valores de los tres parámetros, el aparato está listo para medir.

180
00:19:26,740 --> 00:19:34,799
A continuación se introduce la muestra con el extremo cerrado del capilar hacia abajo en uno de los orificios del aparato

181
00:19:34,799 --> 00:19:36,599
y presionamos la tecla Start

182
00:19:36,599 --> 00:19:42,960
La temperatura asciende rápidamente hasta que se estabiliza en el set point

183
00:19:42,960 --> 00:19:47,359
En ese momento el aparato emite una señal sonora

184
00:19:47,359 --> 00:19:54,480
y nos indica que presionemos la tecla Start para empezar el tramo de ascenso controlado o de gradiente

185
00:19:54,480 --> 00:20:00,380
A partir de este momento hay que observar atentamente la muestra a través del visor

186
00:20:00,380 --> 00:20:10,079
Anotaremos la temperatura a la que aparece la primera gota de líquido en la muestra

187
00:20:10,079 --> 00:20:25,329
y la temperatura a la que termina de fundirse completamente

188
00:20:25,329 --> 00:20:31,819
Una vez finalizada la medida podemos esperar a que se alcance la temperatura final

189
00:20:31,819 --> 00:20:33,680
o presionar la tecla Stop

190
00:20:33,680 --> 00:20:39,519
En ambos casos se detendrá la calefacción y se producirá el enfriamiento rápido del aparato

191
00:20:39,519 --> 00:20:47,140
Finalmente, no debemos olvidar retirar el capilar usado, depositarlo en su contenedor y apagar el aparato

192
00:20:47,140 --> 00:21:05,630
En los datos anteriores buscaríamos, como he dicho antes, el error relativo y absoluto

193
00:21:05,630 --> 00:21:09,210
Y haríamos una tabla como la siguiente

194
00:21:09,210 --> 00:21:13,529
Muestra 1, muestra 2, 3, 4

195
00:21:13,529 --> 00:21:17,869
Los valores teóricos por un lado, por otro lado el valor experimental

196
00:21:17,869 --> 00:21:22,890
y ya de esta manera podemos calcular el error absoluto y el tanto por ciento de error relativo.

197
00:21:25,509 --> 00:21:30,690
Esto, al hacerlo con los dos procedimientos, si lo hacemos en las mismas muestras,

198
00:21:31,390 --> 00:21:33,730
esto nos va a permitir comparar los resultados.

199
00:21:33,730 --> 00:21:39,829
Entonces así podemos saber si no difieren, si son sustancias puras o no.