1 00:00:01,199 --> 00:00:21,399 Bueno, venga, vamos a hacer el ejercicio. Vamos a hacer el ejercicio 4, ¿de acuerdo? Y vamos a, lo tengo por aquí, creo que estaba por aquí un momentito para compartirlo. Sí, estaba aquí. A ver, ¿veis la pantalla o los de casa? 2 00:00:21,399 --> 00:00:34,759 a ver el ejercicio 4 dice se toman y aquí te pasa porque no va 3 00:00:34,759 --> 00:00:42,579 Vamos a ver 4 00:00:42,579 --> 00:00:44,119 ¿Qué ha pasado aquí? 5 00:00:47,020 --> 00:00:47,460 Esto 6 00:00:47,460 --> 00:00:59,420 ¿Antes he visto? 7 00:00:59,920 --> 00:01:00,759 ¿No hay problema? 8 00:01:01,759 --> 00:01:03,479 Ah, que la primera hora, claro 9 00:01:03,479 --> 00:01:05,140 La vuestra, que tontenía estoy diciendo 10 00:01:05,140 --> 00:01:07,980 Bueno 11 00:01:07,980 --> 00:01:11,159 Pues bien, genial 12 00:01:11,159 --> 00:01:11,840 Estupendo 13 00:01:11,840 --> 00:01:17,299 Esperad un momentito 14 00:01:17,299 --> 00:01:18,459 porque es que no se ve el proyector 15 00:01:18,459 --> 00:01:21,140 Claro, porque es que ayer la profe de matemáticas 16 00:01:21,140 --> 00:01:21,799 lo había tocado 17 00:01:21,799 --> 00:01:26,230 Claro, tío 18 00:01:26,230 --> 00:01:28,129 A ver, ya 19 00:01:28,129 --> 00:01:30,590 Vamos a ver 20 00:01:30,590 --> 00:01:33,049 Vamos a ver si esto 21 00:01:33,049 --> 00:01:34,430 esto de aquí no es 22 00:01:34,430 --> 00:01:36,170 aquí, esto 23 00:01:36,170 --> 00:01:43,359 ¿No lo habrá cambiado de sitio? 24 00:01:48,500 --> 00:01:49,400 ¿Esto va aquí siempre? 25 00:01:49,760 --> 00:01:50,219 No sé si 26 00:01:50,219 --> 00:01:57,519 A nosotros nos ha tocado irnos a otra aula 27 00:01:57,519 --> 00:01:58,760 Eso es 28 00:01:58,760 --> 00:02:01,980 Nos ha tocado cambiar de clase 29 00:02:01,980 --> 00:02:05,290 Por favor, vamos a ver 30 00:02:05,290 --> 00:02:07,569 De verdad, esto no puede ser 31 00:02:07,569 --> 00:02:08,949 Madre mía 32 00:02:08,949 --> 00:02:09,449 A ver 33 00:02:09,449 --> 00:02:12,250 ¿Cuál dices que está desconectado? 34 00:02:12,629 --> 00:02:14,650 Hemos tenido que ir a la E25 35 00:02:14,650 --> 00:02:17,069 Hemos tenido que hacer transición 36 00:02:17,069 --> 00:02:18,889 A ver si es este 37 00:02:18,889 --> 00:02:19,729 Con Chema 38 00:02:19,729 --> 00:02:22,530 Este es el HDMI 39 00:02:22,530 --> 00:02:24,469 es que además 40 00:02:24,469 --> 00:02:26,710 esto va por HDMI, sí, va a ser este 41 00:02:26,710 --> 00:02:28,250 cable, a ver 42 00:02:28,250 --> 00:02:30,689 a ver 43 00:02:30,689 --> 00:02:32,629 este que tiene que ir aquí 44 00:02:35,349 --> 00:02:36,310 Sí, porque este 45 00:02:36,310 --> 00:02:37,569 tiene que ir al procesador 46 00:02:37,569 --> 00:02:39,669 Sí, tiene que ser esto 47 00:02:39,669 --> 00:02:42,509 tiene que ser este porque es que 48 00:02:42,509 --> 00:02:43,409 este va al 49 00:02:43,409 --> 00:02:45,509 este va al 50 00:02:45,509 --> 00:02:47,210 al proyector 51 00:02:47,210 --> 00:02:48,990 este va al proyector 52 00:02:48,990 --> 00:02:51,430 Bueno, vamos a ver 53 00:02:51,430 --> 00:02:53,030 Si 54 00:02:53,030 --> 00:02:55,789 HDB 55 00:02:55,789 --> 00:02:58,990 Ya está 56 00:02:58,990 --> 00:03:00,349 Venga, ya está arreglado 57 00:03:00,349 --> 00:03:02,030 Vamos, venga 58 00:03:02,030 --> 00:03:08,490 Bueno, vamos a ver entonces el ejercicio 4 59 00:03:08,490 --> 00:03:09,889 ¿De acuerdo? Venga 60 00:03:09,889 --> 00:03:11,629 Dice, ¿lo veis bien? 61 00:03:11,830 --> 00:03:14,469 Venga, si no lo pongo un poquito más grande 62 00:03:14,469 --> 00:03:16,770 Dice, se toman 63 00:03:16,770 --> 00:03:26,770 50 mililitros de ácido nítrico de densidad 1,405 gramos por mililitro y que contiene un 68,1% en masa de dicho ácido. 64 00:03:27,610 --> 00:03:30,689 Se diluye en un matraz aforado de 500 mililitros hasta enrasar. 65 00:03:31,210 --> 00:03:33,189 Calcula la monaridad de la disolución obtenida. 66 00:03:33,650 --> 00:03:38,129 A ver, este problema se puede hacer de varias maneras. 67 00:03:38,129 --> 00:03:44,229 Yo os lo voy a enseñar de una manera un poco cuadriculada, por decirlo así. 68 00:03:44,689 --> 00:03:45,490 ¿Vale? ¿Por qué? 69 00:03:45,490 --> 00:04:08,569 Porque, si os aprendéis este sistema, nos vale para todos los casos. ¿De acuerdo? ¿Vale? Ya digo que se puede resolver de varias maneras. Bueno, en principio tenemos un ácido nítrico comercial. ¿Esto qué es? El de la bocellita, ¿no? El de la etiqueta que nos dice que tenemos una necesidad de 1,405 gramos mililitro y un 68,1% masa. ¿No? 70 00:04:08,569 --> 00:04:33,879 Pues venga, vamos a ir apuntando aquí en nuestra pizarra, vamos a apuntar los datos. Es decir, tenemos la botella de ácido comercial. ¿De qué? En este caso, de ácido nítrico. Esto es importante que entendáis estos problemas, ¿de acuerdo? Porque así, si entendéis bien estos, luego vais a poder hacer cualquiera que se ponga para el ordenante, ¿vale? 71 00:04:33,879 --> 00:04:58,779 A ver entonces, tenemos nuestra botellita, vamos a poner aquí la botellita que tiene su etiqueta y en la etiqueta aparece la densidad que es 1,405 gramos por mililitro, ¿vale? Y otra, y también nos dice 68,1% en masa de dicho ácido, ¿de acuerdo? 72 00:04:58,779 --> 00:05:02,819 ¿De acuerdo? Vale, pues venga, a ver, tenemos la densidad y el tanto por ciento en masa. 73 00:05:04,240 --> 00:05:10,459 ¿A que en el problema anterior, a partir de estos datos, hemos deducido cuál es la molaridad? 74 00:05:11,139 --> 00:05:20,240 ¿A que sí? Bueno, pues en algunos problemas nos preguntan la molaridad, pero podemos resolver también el problema sabiendo cuál es la molaridad. 75 00:05:20,420 --> 00:05:22,959 No es necesario calcularla ahí, ¿entendido? 76 00:05:22,959 --> 00:05:31,360 Pero bueno, ya os voy a enseñar, digamos, el método de obtener la molaridad siempre, nos la piran o no, y luego vamos a ver qué hacemos con ese dato. 77 00:05:31,639 --> 00:05:33,879 ¿De acuerdo? Venga, vamos a ver. 78 00:05:34,800 --> 00:05:41,670 Nos dicen entonces que a partir de esta disolución que vamos a llamar disolución 1, ¿de acuerdo? 79 00:05:42,889 --> 00:05:49,290 Vamos a obtener que otra disolución, disolución 2, ¿cuál? 80 00:05:49,290 --> 00:06:14,230 Ahora, vamos a ver otra disolución en la que la vamos a poner en un matraz aforado, ¿vale? Vamos a poner aquí en un matraz aforado, aquí tendríamos el aforo, ¿de acuerdo? De 500 mililitros vamos a poner nuestra disolución y vamos a ver cuál es la molaridad obtenida, ¿de acuerdo? 81 00:06:14,230 --> 00:06:33,449 Entonces, a ver, si lo tenemos claro. Tenemos una disolución primera que es la que hay en la botella. La del ácido comercial de ácido nítrico no es un ácido puro. El ácido nítrico que aparece aquí tenéis que tener en cuenta que es una disolución en la que hay ácido nítrico puro más agua. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Está entendido esto? 82 00:06:33,449 --> 00:06:42,550 Sí, vale. Y tiene estas características que son las que van a aparecer siempre en la etiqueta en una botella de estas que son de color ámbar y demás, de ácido comercial. 83 00:06:43,490 --> 00:06:53,149 Bien, bueno, podemos o no calcular la molaridad de esta disolución, pero ya os digo yo que va a ser conveniente para que tengáis claro qué es lo que tenemos que hacer. 84 00:06:53,149 --> 00:07:16,509 Ya digo que se puede resolver de muchas maneras. Bueno, a partir de esta, yo tengo que coger una cierta cantidad, en este caso son 50 mililitros. Voy a coger, a ver si entendemos lo que vamos a hacer. Vamos a coger 50 mililitros de esta botellita, la voy a llevar aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y luego voy a echar agua hasta los 500 mililitros. 85 00:07:16,509 --> 00:07:31,430 Que lo que voy a hacer, salga lo que me salga de esta molaridad de esta botellita, de esta concentración de aquí, esta molaridad de la segunda disolución tiene que ser menor porque va a estar diluida. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? 86 00:07:31,430 --> 00:07:48,189 ¿Sí? Entonces, ¿todo el mundo tiene claro que cojo 50 mililitros de aquí y lo voy a pasar aquí y luego añado agua? ¿Sí? Vale. Entonces, a ver, ¿puedo resolver el problema a partir de los 50 mililitros sin calcular? A ver si me seguís lo que quiero decir. 87 00:07:48,189 --> 00:08:09,350 Puedo resolver el problema a partir de 50 mililitros sin calcular la molaridad de esta botella. Simplemente descando cuántos moles de soluto estoy cogiendo al coger estos 50 mililitros. ¿Me seguís todos? ¿Sí? ¿Me lo seguís o no? ¿Qué os estoy diciendo? 88 00:08:09,350 --> 00:08:27,670 Entonces, podría poner a partir de 50 mililitros de disolución, con la densidad, con el tanto por ciento de masa, con la masa molar, podríamos llegar a qué? A calcular los moles de soruto que me llevo para acá al llevar 50 mililitros. ¿De acuerdo? 89 00:08:27,670 --> 00:08:46,409 Esto, hasta que no tengáis las ideas más claras, pues a lo mejor no lo entendéis muy bien, ¿vale? Entonces, ¿qué podemos hacer? Otra manera que a lo mejor es un poquito cuadriculada, pero bueno, es calcular la molaridad de esta resolución, que ya sabemos hacerlo, ¿de acuerdo? 90 00:08:46,409 --> 00:09:13,470 ¿De acuerdo? Calculando la molaridad, sabiendo la molaridad y el volumen, y conocido este volumen de aquí, puedo calcular la molaridad de la segunda disolución. Vamos a ir paso por paso entonces. Vamos a calcular de la disolución 1. Vamos a poner disolución 1. Voy a calcular la molaridad, es decir, la concentración molar de esta botellita. ¿De acuerdo? De la primera. ¿Entendido? 91 00:09:13,470 --> 00:09:39,529 ¿Y qué hemos hecho para calcular la molaridad? Dados los datos de densidad y tanto por ciento, hemos tomado un volumen de referencia. ¿De acuerdo? Un volumen de referencia que es cuál. Lo más fácil es coger este mililitro. Podemos coger el que queramos, ¿eh? Pero lo más fácil es coger un mililitro. Voy a coger un mililitro de disolución. 92 00:09:39,529 --> 00:09:54,250 ¿Todo el mundo lo tiene claro? ¿Sí? Estoy calculando, voy a calcular la concentración molar. Cuando vayamos avanzando un poquito más en los problemas, voy a deciros cómo se puede resolver un problema como este, ¿vale? 93 00:09:54,250 --> 00:10:17,830 Venga, entonces, de otra manera. Vamos a poner aquí un mililitro de disolución. En un mililitro de disolución, ¿dónde me voy? ¿Dónde están los datos de los mililitros? De los datos que tengo, este, este, más masa molar del ácido nítrico, que por cierto es 63 gramos por mol. 94 00:10:17,830 --> 00:10:20,769 este lo pongo ya para que lo tengáis 95 00:10:20,769 --> 00:10:21,330 ¿vale? 96 00:10:22,470 --> 00:10:24,850 de todos estos datos, ¿dónde intervienen 97 00:10:24,850 --> 00:10:26,169 los mililitros de disolución? 98 00:10:27,669 --> 00:10:28,730 aquí en la densidad 99 00:10:28,730 --> 00:10:30,789 pues cojo este dato, digamos que me lo va pidiendo 100 00:10:30,789 --> 00:10:32,669 los factores de conversión que ponemos aquí 101 00:10:32,669 --> 00:10:33,990 me lo va pidiendo, entonces ponemos 102 00:10:33,990 --> 00:10:35,470 en un mililitro 103 00:10:35,470 --> 00:10:38,789 de disolución, ¿cuánta más hay? 104 00:10:39,230 --> 00:10:41,129 pues 1,405 105 00:10:41,129 --> 00:10:45,289 gramos de disolución 106 00:10:45,289 --> 00:10:46,309 ¿de acuerdo? 107 00:10:47,830 --> 00:10:53,649 y entonces tengo claro que me tiene que no tengo que ir tachando vale tengo que 108 00:10:53,649 --> 00:10:57,529 me lo va pidiendo digamos que tengo que significando ahora con otro factor de 109 00:10:57,529 --> 00:11:03,950 conversión venga otro factor de conversión en el que vamos a poner los 110 00:11:03,950 --> 00:11:11,330 gramos de disolución en el denominador cuántos a ver cuál es el dato este y 111 00:11:11,330 --> 00:11:15,309 esto qué significa por 100 gramos de disolución cada 100 112 00:11:15,309 --> 00:11:21,409 gramos de disolución, tenemos 68,1 gramos de soluto. ¿Lo ves todos? Sí. Venga, entonces 113 00:11:21,409 --> 00:11:36,570 pongo 100 gramos de disolución, tenemos 68,1 gramos de soluto. Y por último, a ver, yo 114 00:11:36,570 --> 00:11:41,389 para calcular la molaridad, ¿qué tengo que hacer? Calcular el número de moles de soluto, 115 00:11:41,389 --> 00:11:43,690 ¿no? sé que en un mol 116 00:11:43,690 --> 00:11:45,529 ¿cuánto hay? 117 00:11:45,669 --> 00:11:47,370 pues los 63 que hemos dicho antes 118 00:11:47,370 --> 00:11:49,450 63 gramos 119 00:11:49,450 --> 00:11:51,529 de soluto también, porque estamos hablando 120 00:11:51,529 --> 00:11:53,409 del soluto que es el ácido nítrico, este 121 00:11:53,409 --> 00:11:55,690 y este, y este y este, se simplifica 122 00:11:55,690 --> 00:11:57,350 y me queda entonces 123 00:11:57,350 --> 00:11:59,309 mirad, los moles 124 00:11:59,309 --> 00:12:00,950 de soluto que hay 125 00:12:00,950 --> 00:12:03,049 en un mililitro de disolución 126 00:12:03,049 --> 00:12:04,909 ¿de acuerdo? ¿lo veis todos o no? 127 00:12:05,389 --> 00:12:06,710 ¿sí? venga, a ver 128 00:12:06,710 --> 00:12:11,889 dejadme calcular un segundo 129 00:12:11,889 --> 00:12:13,210 porque como lo he hecho de la otra manera 130 00:12:13,210 --> 00:12:18,090 sería 1,405 por 68,1 131 00:12:18,090 --> 00:12:21,110 dividido entre 6300 132 00:12:21,110 --> 00:12:24,190 venga, y esto sale 0,015 133 00:12:24,190 --> 00:12:26,730 es decir, los moles de soluto 134 00:12:26,730 --> 00:12:30,070 que me han salido son 0,015 135 00:12:30,070 --> 00:12:32,889 2, voy a poner porque me interesa 136 00:12:32,889 --> 00:12:34,330 ahora ya os diré por qué 137 00:12:34,330 --> 00:12:42,029 moles de soluto pero donde esto no es algo más absoluto es decir no es un 138 00:12:42,029 --> 00:12:45,830 valor absoluto que yo tenga estos moles los tengo cuando hay un mililitro de 139 00:12:45,830 --> 00:12:53,850 solución en un mililitro de disolución de acuerdo 140 00:12:53,850 --> 00:13:02,509 todo el mundo se entera si vale entonces a ver mirar ahora que se dé la 141 00:13:02,509 --> 00:13:07,309 disolución de la disolución bueno a ver pero nada 142 00:13:07,309 --> 00:13:26,669 Me voy adelantando un poquito. A ver, bueno, de la disolución 1 sé los moles de soluto que hay en mililitro, pero ¿puedo calcular en esta disolución 1? Bueno, lo vamos a poner así. ¿Puedo calcular la molaridad? Sí, la podemos calcular, porque la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros. 143 00:13:26,669 --> 00:13:45,169 Mirad, ¿cuántos moles de soluto tengo? 0,052, pero ¿dónde? En un mililitro, pero no necesito litros, ¿no? ¿Qué hago? Lo paso a litros, pues 10 elevado a menos 3 litros. 144 00:13:45,169 --> 00:14:07,870 Esto equivale a multiplicar por mil arriba, nos quedará entonces 15,2. La molaridad es 15,2 moles litro. También podemos decir 15,2 M mayúscula y lo leemos molar. ¿De acuerdo? 15,2 molar. Esto es de la disolución 1. ¿De acuerdo? 145 00:14:07,870 --> 00:14:30,429 ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, importante, que quiero que entendáis. Me vengo para acá otra vez. Cuando yo voy de aquí para acá, cuando voy de la disolución 1 a la disolución 2, ¿qué es lo que hacemos? Cojo los 50 mililitros, los añado en el matraz y añado agua. ¿Lo veis? 146 00:14:30,429 --> 00:14:53,600 Es decir, para pasar de aquí a aquí, yo le añado agua que es disolvente, no le estoy añadiendo soluto, ¿de acuerdo? ¿Todo el mundo lo ve? Lo que quiere decir entonces que el soluto que hay aquí en esta segunda disolución, ¿de dónde viene? De la primera. ¿Lo veis todos? ¿Todo el mundo lo entiende? 147 00:14:53,600 --> 00:14:56,200 Sí, a ver, repito 148 00:14:56,200 --> 00:14:57,960 Vamos a ver, yo tengo 149 00:14:57,960 --> 00:15:00,039 Aquí, de aquí cojo 50 mililitros 150 00:15:00,039 --> 00:15:01,700 De la botella, que está concentrado, ¿no? 151 00:15:03,840 --> 00:15:04,080 Bien 152 00:15:04,080 --> 00:15:05,679 A ver, ¿qué nos ha salido? 153 00:15:05,740 --> 00:15:08,159 Que nos ha salido 15,2 de concentración 154 00:15:08,159 --> 00:15:10,059 Vale, entonces, cuando yo 155 00:15:10,059 --> 00:15:10,960 Atenderme tú 156 00:15:10,960 --> 00:15:14,620 Cuando yo cojo estos 50 mililitros y los llevo al matraz aforado 157 00:15:14,620 --> 00:15:18,100 ¿Qué concentración tiene 158 00:15:18,100 --> 00:15:19,179 Si todavía no le he echado agua? 159 00:15:21,100 --> 00:15:22,240 Los 50 mililitros 160 00:15:22,240 --> 00:15:23,259 Que cojo de aquí 161 00:15:23,259 --> 00:15:24,759 Y los llevo aquí 162 00:15:24,759 --> 00:15:31,200 ¿Qué concentración tiene aquí, lo que hay dentro de este matraz aforado? 163 00:15:32,419 --> 00:15:36,460 ¿Qué concentración tiene esta disolución si todavía no he añadido agua? 164 00:15:37,059 --> 00:15:38,779 La misma que antes, 15,2. 165 00:15:39,259 --> 00:15:43,700 Según le voy añadiendo agua, la concentración tiene que ser cada vez más pequeña, ¿no? 166 00:15:44,279 --> 00:15:44,639 ¿De acuerdo? 167 00:15:45,460 --> 00:15:50,519 Entonces, le añado agua, le añado disolvente, pero no le añado soluto. 168 00:15:52,039 --> 00:15:52,399 ¿De acuerdo? 169 00:15:52,399 --> 00:16:13,460 Entonces, si no le añado soluto, el soluto que hay aquí en esta disolución, cuando lleguemos a los 500 mililitros, ¿de dónde ha venido? De lo que hay en 50 mililitros de esta disolución, ¿lo veis? De la primera, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? ¿Sí o no? 170 00:16:13,460 --> 00:16:28,129 Venga, entonces, a ver, ¿qué quiere decir? Que yo, a ver, en la primera disolución tengo esta molaridad y sé también que cogemos 50 mililitros, ¿vale? 171 00:16:28,129 --> 00:16:51,929 Bien, en la disolución 2 los moles que hay en la primera, moles de soluto son los moles de soluto que hay en la segunda, ¿no? Es decir, yo puedo decir que los moles de soluto de la disolución 1 son iguales a los moles de soluto de la disolución 2. ¿Por qué? Por lo mismo que antes. ¿Lo hemos visto o no? ¿Lo entendemos? 172 00:16:51,929 --> 00:17:15,470 A ver, voy a poner un ejemplo muy simple y muy tonto. A ver, imaginaos que por la mañana ponemos medio vaso de leche y decimos, vamos a ponerle tres cucharadas de cacao. No se puede decir marca, pero bueno, da igual, ya está dicho. Venga, y entonces lo removemos, ¿no? ¿Vale? Y decidimos, ¿qué? Decidimos echarle más leche después en un paso dos. ¿Vale? 173 00:17:15,470 --> 00:17:32,490 En el paso uno, ¿cuántas cucharadas teníamos del cacao? Tres. En el paso, cuando hemos echado la leche, ¿cuántos tenemos? Seguimos teniendo tres. El soluto es el cacao. La leche es el disolvente equivalente al agua. ¿Lo entendéis? 174 00:17:32,490 --> 00:17:55,269 ¿Veis? Quiere decir entonces que cuando yo diluyo con un disolvente, sea la leche, sea el agua, el soluto sigue siendo el mismo al que teníamos diálogos. ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Entendido ya? Sí, venga. Entonces, puedo poner que los moles de soluto de la disolución 1 son iguales a los moles de soluto de la disolución 2. ¿De acuerdo? 175 00:17:55,269 --> 00:17:57,690 Entonces, moles de soluto 176 00:17:57,690 --> 00:17:59,650 De la 1 177 00:17:59,650 --> 00:18:01,789 ¿Puedo conocer los moles de soluto de la 1? 178 00:18:03,049 --> 00:18:04,009 Recordad que ese 179 00:18:04,009 --> 00:18:05,970 Molaridad y volumen 180 00:18:05,970 --> 00:18:06,730 ¿Lo puedo conocer? 181 00:18:09,420 --> 00:18:11,680 ¿Sí o no? A ver, molaridad 182 00:18:11,680 --> 00:18:14,279 Es igual a moles de soluto 183 00:18:14,279 --> 00:18:15,640 Entre volumen de disolución 184 00:18:15,640 --> 00:18:17,619 Si sé la molaridad 185 00:18:17,619 --> 00:18:19,400 Y sé el volumen, ¿puedo calcular los moles? 186 00:18:20,500 --> 00:18:21,619 Despejando de aquí, ¿no? 187 00:18:22,240 --> 00:18:23,640 Es decir, ¿sí? 188 00:18:24,480 --> 00:18:25,660 Moles de soluto 189 00:18:25,660 --> 00:18:31,240 es igual a moralidad por volumen de acuerdo 190 00:18:33,579 --> 00:18:39,180 con una en esta energía es una en el minúsculo entonces los moles de 191 00:18:39,180 --> 00:18:43,960 soluto los puedo calcular con la moralidad de la primera disolución y el 192 00:18:43,960 --> 00:18:49,220 volumen de la primera disolución de acuerdo entonces será 193 00:18:49,220 --> 00:18:54,000 Molaridad, 15,2 moles por litro. 194 00:18:54,700 --> 00:19:00,720 Por el volumen, ¿qué volumen? 50 mililitros que paso a litros. 195 00:19:01,359 --> 00:19:04,319 ¿De acuerdo? Fijaos que litros y litros se simplifica. 196 00:19:04,799 --> 00:19:22,880 ¿Me queda qué? Me queda 0,76 moles de soluto de la disolución 1 que son los mismos que la disolución 2. 197 00:19:22,880 --> 00:19:25,539 ¿De acuerdo? Aquí vamos a poner un 1 para que nos quede clarito 198 00:19:25,539 --> 00:19:27,359 ¿Entendido? Luego os voy a enseñar incluso 199 00:19:27,359 --> 00:19:29,240 Otra manera como más 200 00:19:29,240 --> 00:19:31,720 Cuadriculada 201 00:19:31,720 --> 00:19:32,680 De hacer el problema, ¿vale? 202 00:19:32,980 --> 00:19:34,759 Esto es para que razonéis un poquito y entendáis 203 00:19:34,759 --> 00:19:37,619 ¿Está claro esto? Entonces, si sé los moles 204 00:19:37,619 --> 00:19:39,559 De 1, sé los moles de 2 205 00:19:39,559 --> 00:19:41,640 También van a ser 0,76 206 00:19:41,640 --> 00:19:45,500 Sobre todo a mí lo que me interesa 207 00:19:45,500 --> 00:19:47,500 Es que entendáis que los moles de soluto 208 00:19:47,500 --> 00:19:49,680 De la disolución 1 son iguales 209 00:19:49,680 --> 00:19:51,019 A los moles de soluto de la 2 210 00:19:51,019 --> 00:19:51,779 ¿Eso está claro? 211 00:19:52,880 --> 00:20:08,700 ¿Sí? Venga, entonces. Ahora, fijaos, de la disolución 2, ¿qué sé? ¿Qué sé de la disolución 2? Sé los moles de soluto y sé también el volumen, ¿de acuerdo? 212 00:20:08,700 --> 00:20:13,740 El volumen me dice que es 500 mililitros. 213 00:20:14,579 --> 00:20:17,019 Ahora tenemos que razonar algunas cosillas de este problema. 214 00:20:17,539 --> 00:20:25,049 A ver, los moles son 0,76 y si el volumen... 215 00:20:25,049 --> 00:20:27,150 ¿Puedo calcular la molaridad, que es lo que me preguntan? 216 00:20:27,869 --> 00:20:28,490 Sí. 217 00:20:29,029 --> 00:20:31,730 Será moles de soluto entre volumen de disolución. 218 00:20:32,630 --> 00:20:36,990 Es decir, 0,76 entre eilitros. 219 00:20:37,150 --> 00:20:38,670 ¿Cuántos son 500 mililitros? 220 00:20:38,670 --> 00:20:42,509 0,5 exactamente 221 00:20:42,509 --> 00:20:44,230 estas son moles 222 00:20:44,230 --> 00:20:46,109 y estas son litros 223 00:20:46,109 --> 00:20:48,210 ¿de acuerdo? 0,76 224 00:20:48,210 --> 00:20:49,930 entre 0,5 225 00:20:49,930 --> 00:20:51,589 y nos sale 226 00:20:51,589 --> 00:20:53,670 1,52 227 00:20:53,670 --> 00:20:56,190 moles 228 00:20:56,190 --> 00:20:56,869 litro 229 00:20:56,869 --> 00:21:00,130 ahora mirad, vamos a ver varias cositas 230 00:21:00,130 --> 00:21:01,670 de esto, a ver 231 00:21:01,670 --> 00:21:03,829 otra manera más simplificada 232 00:21:03,829 --> 00:21:05,990 otro modo más simplificado 233 00:21:05,990 --> 00:21:09,470 de calcular todo esto 234 00:21:09,470 --> 00:21:12,190 mirad, sin pasar por calcular 235 00:21:12,190 --> 00:21:13,230 el número de moles 236 00:21:13,230 --> 00:21:16,150 es, y que se basa 237 00:21:16,150 --> 00:21:18,170 precisamente en que el mole de soluto 238 00:21:18,170 --> 00:21:19,910 1 es igual a mole de soluto 2 239 00:21:19,910 --> 00:21:22,089 se basa en esto, es 240 00:21:22,089 --> 00:21:24,549 que la molaridad de la primera disolución 241 00:21:24,549 --> 00:21:25,930 por el volumen de la 242 00:21:25,930 --> 00:21:27,950 primera disolución es igual 243 00:21:27,950 --> 00:21:30,150 a la molaridad de la segunda disolución 244 00:21:30,150 --> 00:21:31,950 por el volumen de la segunda, ¿entendéis que es lo mismo? 245 00:21:33,450 --> 00:21:33,869 ¿si o no? 246 00:21:33,869 --> 00:21:36,089 entonces, si empleáis esto 247 00:21:36,089 --> 00:21:37,869 si calculáis la monaridad de la primera 248 00:21:37,869 --> 00:21:40,210 el volumen de la primera lo sabéis 249 00:21:40,210 --> 00:21:42,289 la monaridad de la segunda 250 00:21:42,289 --> 00:21:44,589 será simplemente monaridad de la primera 251 00:21:44,589 --> 00:21:46,809 por volumen de la primera entre volumen de la segunda 252 00:21:46,809 --> 00:21:47,650 ¿de acuerdo? 253 00:21:48,430 --> 00:21:50,210 ¿y sale lo mismo? ¿está claro? 254 00:21:50,950 --> 00:21:52,549 ¿sale lo mismito? ¿está claro? 255 00:21:52,730 --> 00:21:54,470 ¿lo veis todos? una cosa que quería 256 00:21:54,470 --> 00:21:56,410 comentaros, a ver 257 00:21:56,410 --> 00:21:58,670 una cosa que quería 258 00:21:58,670 --> 00:22:00,150 comentaros, a ver 259 00:22:00,150 --> 00:22:01,329 de la disolución 1 260 00:22:01,329 --> 00:22:18,529 ¿Qué teníamos? ¿Qué habíamos cogido? 50 mililitros. Y teníamos una concentración 15,2 molar. De la disolución 2, teníamos 500 mililitros y una concentración 1,52 molar. 261 00:22:18,529 --> 00:22:43,940 Es una casualidad que esto sea la décima parte. A ver, mirad, si yo tengo una concentración 15,2 y tengo 50 mililitros, si multiplico por 10, ¿lo veis? El volumen, la concentración se divide entre 10. ¿Entendido? ¿Vale o no? Cuadra perfectamente. ¿Está claro? ¿Está entendido esto? Bien. 262 00:22:43,940 --> 00:22:46,680 Bueno, pues si vamos entendiendo estos ejercicios 263 00:22:46,680 --> 00:22:49,460 Luego al final es ya muy sencillo 264 00:22:49,460 --> 00:22:51,619 Ya veréis que todos los ejercicios se hacen como rostras 265 00:22:51,619 --> 00:22:53,200 ¿Hasta que está entendido este? 266 00:22:53,819 --> 00:22:55,740 Pues venga, vamos con el siguiente, con el 5 267 00:22:55,740 --> 00:22:57,380 A ver, ¿en casa lo hemos entendido también? 268 00:23:06,660 --> 00:23:08,579 A ver si se me han perdido 269 00:23:08,579 --> 00:23:11,779 A ver, ¿en casa se han entendido bien o no? 270 00:23:12,539 --> 00:23:13,680 Estamos aquí, estamos aquí 271 00:23:13,680 --> 00:23:17,079 está todo claro 272 00:23:17,079 --> 00:23:21,420 sí, pero vamos a ver 273 00:23:21,420 --> 00:23:25,119 a ver qué pasa 274 00:23:25,119 --> 00:23:27,420 bueno, buenas 275 00:23:27,420 --> 00:23:28,779 pone aquí, vale 276 00:23:28,779 --> 00:23:31,019 está el 277 00:23:31,019 --> 00:23:32,440 puesto, por cierto 278 00:23:32,440 --> 00:23:37,640 antes se han quitado, ¿verdad? 279 00:23:37,640 --> 00:23:41,160 ahora no me hablan 280 00:23:41,160 --> 00:23:42,720 no pueden contestar, a ver 281 00:23:42,720 --> 00:23:46,839 que si se escucha, profe 282 00:23:46,839 --> 00:24:18,200 No, están aquí. 283 00:24:18,220 --> 00:24:48,200 Bueno, pues venga, vamos a continuar. 284 00:24:48,200 --> 00:24:48,880 con el 5. 285 00:24:49,160 --> 00:24:50,500 A ver. 286 00:24:51,660 --> 00:24:53,980 Sí, venga. A ver, ahí. 287 00:24:54,440 --> 00:24:54,759 Luisma. 288 00:24:58,119 --> 00:24:58,559 Luisi. 289 00:24:59,859 --> 00:25:00,339 Luismi. 290 00:25:01,960 --> 00:25:03,400 Venga, a partir de aquí, los dos, 291 00:25:04,000 --> 00:25:05,279 es que los podéis hacer solos, ¿eh? 292 00:25:05,859 --> 00:25:06,299 Deberías. 293 00:25:07,680 --> 00:25:09,839 Vale. Intentad hacerlos en casa, 294 00:25:09,940 --> 00:25:11,700 ahora es que irán saliendo y los vamos corrigiendo aquí. 295 00:25:12,180 --> 00:25:14,119 De aquí a que sea el de la fecha 296 00:25:14,119 --> 00:25:15,599 que les hablo. Venga, a ver. 297 00:25:16,180 --> 00:25:18,319 Dice, se prepara una solución de ácido sulfúrico. 298 00:25:19,319 --> 00:25:19,519 Bien. 299 00:25:19,519 --> 00:25:38,180 ácido sulfúrico. Mezclando 95,94 gramos de agua y 10,66 gramos de ácido. Este ácido 300 00:25:38,180 --> 00:25:43,000 sí que es ácido puro, ¿de acuerdo? Es decir, este ácido que yo tengo aquí, esto de 10,67 301 00:25:43,000 --> 00:25:45,279 Si decimos, esto es el soluto. 302 00:25:47,480 --> 00:25:48,640 ¿De acuerdo? Vale. 303 00:25:49,779 --> 00:25:55,640 Dice, el volumen de la disolución resultante, volumen de la disolución... 304 00:25:56,380 --> 00:26:02,759 En este caso, fijaos, en algún problema que hemos visto, nos tenía que dar la densidad de la disolución para calcular el volumen. 305 00:26:03,880 --> 00:26:05,160 Pero aquí no lo da ni de tanto. 306 00:26:05,779 --> 00:26:10,019 Es 0,100 litros. 307 00:26:10,359 --> 00:26:11,640 ¿Vale? 0,1. 308 00:26:11,640 --> 00:26:17,440 ¿Cómo calcula la fracción molar de soluto y de disolvente? 309 00:26:18,680 --> 00:26:20,900 Bueno, pues a ver, y nos da los datos de masas atómicas. 310 00:26:21,220 --> 00:26:25,460 A ver, fracción molar, ¿qué es la fracción molar? ¿Os acordáis? 311 00:26:26,140 --> 00:26:27,200 Del soluto, ¿a qué es igual? 312 00:26:30,299 --> 00:26:33,680 Moles de soluto, moles totales. 313 00:26:33,759 --> 00:26:38,119 Es decir, como la fracción molar de disolvente voy a necesitar también, 314 00:26:38,119 --> 00:26:42,839 Y además aquí también, los moles de disolvente siempre están calculando los moles de disolvente. 315 00:26:43,140 --> 00:26:44,240 Está cuidando a Gaias. 316 00:26:44,680 --> 00:26:45,019 ¿De acuerdo? 317 00:26:47,019 --> 00:26:47,980 Vaya pelito. 318 00:26:48,119 --> 00:26:52,480 X, U, S, fracción molar de disoluto y fracción molar de disolvente. 319 00:26:52,920 --> 00:26:53,880 Esta es una X, ¿de acuerdo? 320 00:26:54,380 --> 00:26:57,180 Entonces vamos a calcular en primer lugar los moles de disoluto. 321 00:26:57,680 --> 00:27:00,359 Y después vamos a calcular los moles de disolvente. 322 00:27:01,059 --> 00:27:01,259 ¿Vale? 323 00:27:01,700 --> 00:27:03,579 Venga, los moles de disoluto, ¿cómo los calculamos? 324 00:27:04,240 --> 00:27:05,980 Masa entre masa molar, ¿no? 325 00:27:05,980 --> 00:27:19,900 Será entonces la masa, a ver, 10,66 gramos entre la masa molar del ácido sulfúrico, que es 98 gramos por cada mol. 326 00:27:20,640 --> 00:27:22,380 ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 327 00:27:22,759 --> 00:27:26,819 Entonces, a ver, simplemente se trata de calcular el número de moles. 328 00:27:27,460 --> 00:27:29,119 Vamos a ver si lo tengo por aquí, si no va a faltar. 329 00:27:29,119 --> 00:27:33,519 A ver, pero la... 330 00:27:33,519 --> 00:27:44,660 Sí, es 0,11, 0,11, estos son los moles de soluto, ¿vale? 331 00:27:45,160 --> 00:27:50,359 Bien, ahora vamos a calcular los moles de disolvente, ¿qué tenemos que hacer? 332 00:27:50,359 --> 00:28:01,700 Lo mismo, masa entre la masa molar, en este caso del agua, será, a ver, 95,94 gramos 333 00:28:01,700 --> 00:28:04,940 dividido entre 18 gramos por mol 334 00:28:04,940 --> 00:28:06,140 que es la masa molar del agua 335 00:28:06,140 --> 00:28:08,279 tendríamos entonces aquí 336 00:28:08,279 --> 00:28:10,000 5,33 337 00:28:10,000 --> 00:28:15,220 son los moles de disolvente 338 00:28:15,220 --> 00:28:16,019 ¿de acuerdo? 339 00:28:16,700 --> 00:28:19,299 a ver, si quiero calcular 340 00:28:19,299 --> 00:28:20,059 la molaridad 341 00:28:20,059 --> 00:28:21,779 en total 342 00:28:21,779 --> 00:28:27,440 más moles de disolvente 343 00:28:27,440 --> 00:28:28,099 es decir 344 00:28:28,099 --> 00:28:31,859 0,11 más 5,33 345 00:28:31,859 --> 00:28:37,859 Esto sale 5,44 moles totales. 346 00:28:39,859 --> 00:28:42,200 Ya tenemos todo para calcular la fracción molar. 347 00:28:42,440 --> 00:28:47,799 La fracción molar de soluto entonces es moles de soluto entre moles totales, 348 00:28:48,559 --> 00:28:56,420 bueno, los moles de soluto lo tenemos aquí, 0,11 entre moles totales, 5,44. 349 00:28:56,420 --> 00:29:08,420 0,44. Nos sale entonces 0,020. Sin unidades, recordad que no tiene unidades, ¿entendido? 350 00:29:09,180 --> 00:29:14,500 ¿Vale? Y la fracción mola de disolvente, ¿cómo la puedo calcular? La puedo calcular 351 00:29:14,500 --> 00:29:20,400 como moles de disolvente entre moles totales. Y ahora os penséis otra manera, ¿vale? Sería 352 00:29:20,400 --> 00:29:29,559 entonces 533 entre 544 y esto sale 098. A ver, ¿cómo se podría calcular de otra manera 353 00:29:29,559 --> 00:29:38,799 la fracción molar de 10 al 20? ¿Cómo se podría calcular? ¿Os acordáis que la suma 354 00:29:38,799 --> 00:29:45,420 de las dos fracciones, tanto la de absoluto como la de solvente, tiene que salir 1? Pues 355 00:29:45,420 --> 00:29:50,880 restando, claro. Si restamos, fijaos, si os dais cuenta, además, si resto 1 menos 0,020 356 00:29:50,880 --> 00:29:52,660 y me sale 0,98. ¿De acuerdo? 357 00:29:53,480 --> 00:29:55,079 ¿Lo entendéis o no? Pero bueno, también está así. 358 00:29:55,880 --> 00:29:57,019 Bueno, ya tenemos entonces 359 00:29:57,019 --> 00:29:57,700 la fracción molar. 360 00:29:59,240 --> 00:30:01,160 A ver, el problema nos dice también, 361 00:30:01,339 --> 00:30:01,980 nos pregunta, 362 00:30:04,559 --> 00:30:06,319 ¿cuál es la molaridad y 363 00:30:06,319 --> 00:30:08,099 el tanto por ciento en masa 364 00:30:08,099 --> 00:30:10,460 de la disolución? Vamos a ver cuál es 365 00:30:10,460 --> 00:30:11,319 la molaridad 366 00:30:11,319 --> 00:30:15,380 y tanto por ciento en masa 367 00:30:15,380 --> 00:30:17,460 de soluto. Estas dos cosas nos preocupan. 368 00:30:18,799 --> 00:30:19,460 Venga, entonces, 369 00:30:19,640 --> 00:30:24,059 molaridad, molar de soluto 370 00:30:24,059 --> 00:30:25,619 entre volumen de disolución. 371 00:30:25,779 --> 00:30:41,869 Esto lo podemos calcular ya rápidamente, ¿no? Porque los moles de soluto los tenemos de antes, que eran 0,11 y el volumen que me dicen que es 0,1, ¿no? Pues entonces, simplemente multiplicamos aquí por 10, pues 1,1. 372 00:30:41,869 --> 00:30:58,299 1,1 moles litro o 1,1 molar. Se lee molar, ¿de acuerdo? Si ponemos esto así es se lee molar. 1,1 molar. ¿Entendido? ¿Sí? Vale. 373 00:30:58,299 --> 00:31:21,109 Bien, esto en cuanto a la molaridad. Ahora me preguntan también el tanto por ciento de masa de soluto. Recordad que la fórmula es masa de soluto entre masa de disolución por 100. ¿De acuerdo? Venga, a ver, sustituimos, nos queda entonces. 374 00:31:21,109 --> 00:31:32,470 Sí, el tanto por ciento de masa de soluto que me está preguntando también, que es masa de soluto entre masa de solución y porciento. A ver, masa de soluto, la masa de soluto que era 10,66. 375 00:31:32,910 --> 00:31:34,769 Eso ya es M, ya no es M. 376 00:31:35,289 --> 00:31:50,150 Esto es M, esto es M, esto es masa de soluto, sí, esto es masa. Cuando yo pongo, bueno, perdón, es que tengo una letra. A ver, M, masa de soluto, N de soluto son moles, estos son moles y esto es masa. 377 00:31:52,420 --> 00:32:05,880 ¿De acuerdo? Venga, entre masa de disolución, la masa de disolución que es la suma de la masa de soluto más la masa de disolvente, que sale 106,6. 378 00:32:05,880 --> 00:32:10,279 Esto multiplicado por 100. Bueno, pues esto sale un 10%. 379 00:32:10,279 --> 00:32:27,160 Esto es 106, sale de la suma de 95,94 más 10,66. Es decir, disolvente más soluto. Esto es la masa de disolución. 380 00:32:27,160 --> 00:32:29,640 ¿De acuerdo? 381 00:32:30,299 --> 00:32:31,940 ¿Vale? ¿Entendido? 382 00:32:33,039 --> 00:32:34,640 Sí, y nos sale un 10% 383 00:32:34,640 --> 00:32:36,299 ¿Y qué significado tiene esto? 384 00:32:36,480 --> 00:32:39,160 A ver, ¿qué significa que el tanto por ciento sea un 10%? 385 00:32:40,460 --> 00:32:41,140 ¿Qué significa? 386 00:32:46,599 --> 00:32:47,900 A ver, ya, pero cuidado 387 00:32:47,900 --> 00:32:49,759 Cada 100 gramos de disolución 388 00:32:49,759 --> 00:32:51,559 Hay 10 gramos de soluto, ¿de acuerdo? 389 00:32:52,400 --> 00:32:53,559 ¿Vale? Pues venga 390 00:32:53,559 --> 00:32:55,220 Vamos a ver entonces el siguiente 391 00:32:55,220 --> 00:32:57,319 Más bonito todavía 392 00:32:57,319 --> 00:33:26,680 Venga, ahí, venga. Ya, pues venga, vamos con el 6. A ver, el 6 nos dice, se desea preparar 200 mililitros de una disolución a curso de amoníaco 1 molar. Esto es lo que queremos preparar. Lo que queremos preparar va a ser siempre la disolución 2. 393 00:33:26,680 --> 00:33:31,859 al 10% significa 394 00:33:31,859 --> 00:33:34,319 que por cada 100 gramos de disolución 395 00:33:34,319 --> 00:33:36,440 por cada 100 gramos 396 00:33:36,440 --> 00:33:38,019 de disolución hay 10 gramos de soluto 397 00:33:38,019 --> 00:33:38,880 ¿de acuerdo? 398 00:33:40,019 --> 00:33:41,200 vamos ya con el 6 399 00:33:41,200 --> 00:33:45,960 a ver, dice el enunciado 400 00:33:45,960 --> 00:33:47,779 sobre todo hay que tener cuidado como 401 00:33:47,779 --> 00:33:50,180 leemos, la comprensión electoral aquí es 402 00:33:50,180 --> 00:33:51,099 fundamental, ¿vale? 403 00:33:51,700 --> 00:33:54,180 se desea preparar 200 mililitros de una disolución 404 00:33:54,180 --> 00:33:55,559 a una cosa en amoníaco 1 molar 405 00:33:55,559 --> 00:33:58,160 si yo deseo 406 00:33:58,160 --> 00:34:02,960 preparar la disolución esa es la disolución 2 de acuerdo que la vamos a 407 00:34:02,960 --> 00:34:06,440 sacar de una disolución 1 que va a ser de la botellita comercial de acuerdo 408 00:34:06,440 --> 00:34:13,360 todos sí o no entonces disolución 1 409 00:34:13,360 --> 00:34:19,940 en la botella de que de amoníaco comercial en este caso 410 00:34:19,940 --> 00:34:23,940 Vamos a ver qué nos dice. 411 00:34:24,539 --> 00:34:30,320 Pero dice que se desea preparar, es decir, queremos preparar una disolución 2, 412 00:34:31,980 --> 00:34:39,639 de esta manera, 200 mililitros y concentración 1 molar de amoníaco. 413 00:34:39,639 --> 00:34:42,820 Es decir, yo quiero obtener esta disolución. 414 00:34:43,400 --> 00:34:43,760 ¿De acuerdo? 415 00:34:45,159 --> 00:34:45,960 ¿Sí o no? 416 00:34:46,199 --> 00:34:47,340 Vale, venga. 417 00:34:47,340 --> 00:35:08,059 Dice, en el laboratorio se dispone de una disolución más concentrada del 23% en masa de soluto y una densidad que es 0,914 gramos por mililitro, ¿vale? 418 00:35:08,059 --> 00:35:10,860 ¿Lo veis o no? 419 00:35:12,260 --> 00:35:12,480 ¿Sí? 420 00:35:13,300 --> 00:35:13,619 Vale 421 00:35:13,619 --> 00:35:16,780 Y se calcula el volumen necesario 422 00:35:16,780 --> 00:35:19,079 De esta disolución 423 00:35:19,079 --> 00:35:20,219 De la botellita 424 00:35:20,219 --> 00:35:21,760 Lo que tengo que coger de esta botellita 425 00:35:21,760 --> 00:35:24,320 Para, añadiendole agua 426 00:35:24,320 --> 00:35:25,920 Preparar la segunda, ¿de acuerdo? 427 00:35:26,820 --> 00:35:29,179 Bueno, dice la primera, pero que es la segunda nuestra 428 00:35:29,179 --> 00:35:29,960 ¿Entendido? 429 00:35:30,719 --> 00:35:30,940 ¿Vale? 430 00:35:31,840 --> 00:35:32,840 Venga, ¿qué tenemos que hacer? 431 00:35:33,179 --> 00:35:33,880 ¿Quién me dice algo? 432 00:35:35,199 --> 00:35:35,960 A ver, ¿qué hacemos? 433 00:35:35,960 --> 00:35:38,380 Decidme qué haríais si os encontráis con un problema así 434 00:35:38,380 --> 00:35:39,840 Que puede caer en el examen 435 00:35:39,840 --> 00:35:40,619 Una cosa así 436 00:35:40,619 --> 00:35:43,539 23% para la 437 00:35:43,539 --> 00:35:46,719 23% no, 23% es 438 00:35:46,719 --> 00:35:48,659 Los datos que me dan en la etiqueta 439 00:35:48,659 --> 00:35:50,440 De la disolución 1 de la comercial 440 00:35:50,440 --> 00:35:54,239 Y densidad 0,914 gramos mililitro 441 00:35:54,239 --> 00:35:54,480 ¿Vale? 442 00:35:55,119 --> 00:35:55,699 Venga, a ver 443 00:35:55,699 --> 00:35:57,840 ¿Qué pensáis que debemos hacer? 444 00:35:59,179 --> 00:36:00,599 Aquí podemos trabajar de muchas maneras 445 00:36:00,599 --> 00:36:02,679 Pero ahora mismo podrías 446 00:36:02,679 --> 00:36:03,800 Luis, ¿qué te pasa? 447 00:36:04,159 --> 00:36:05,300 Venga, dime, ¿qué harías? 448 00:36:05,960 --> 00:36:28,789 Ahora mismo no lo sé. ¿Alguien sabe algo? ¿No? A ver, una cosa. Una cosa que os tiene que llamar la atención es que siempre que veamos molaridad y volumen, podemos calcular el número de moles, ¿no? ¿Sí o no? O sea, que nos tiene que llamar la atención, molaridad y volumen. 449 00:36:28,789 --> 00:36:56,250 ¿Vale? Me está preguntando que cuánto tengo que coger de aquí, que qué volumen tengo que coger de la botellita para poder preparar esta insolución. ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, aquí podemos trabajar de muchas maneras. ¿Cómo haríamos? A ver, ¿todo el mundo entiende lo que hay que hacer en el laboratorio? 450 00:36:56,250 --> 00:36:59,090 tengo mi botella 451 00:36:59,090 --> 00:37:01,150 de ácido, bueno, en este caso de amoníaco 452 00:37:01,150 --> 00:37:02,769 no es ácido, de amoníaco comercial 453 00:37:02,769 --> 00:37:04,809 de ahí tengo que coger un volumen 454 00:37:04,809 --> 00:37:06,650 ¿no? 455 00:37:07,269 --> 00:37:08,969 lo llevo al matazo aforado 456 00:37:08,969 --> 00:37:11,170 añado agua y consigo 457 00:37:11,170 --> 00:37:12,730 una disolución, uno molar 458 00:37:12,730 --> 00:37:14,010 ¿entendéis esto? 459 00:37:15,829 --> 00:37:16,929 ¿calculo el volumen 460 00:37:16,929 --> 00:37:18,090 de la primera? 461 00:37:18,789 --> 00:37:21,150 bueno, de la, que ya no aquí primera, pero que es la segunda 462 00:37:21,150 --> 00:37:23,329 nuestra, ¿no? está de aquí 463 00:37:23,329 --> 00:37:24,690 ¿y ahora qué? ¿qué más? 464 00:37:24,690 --> 00:37:28,659 calculo los molores de aquí 465 00:37:28,659 --> 00:37:29,539 ¿y qué hago ahora? 466 00:37:38,039 --> 00:37:39,639 ¿y calculo la molaridad de aquí? 467 00:37:39,760 --> 00:37:40,340 podría ser 468 00:37:40,340 --> 00:37:42,519 ¿calculamos la molaridad teniendo en cuenta esto? 469 00:37:42,599 --> 00:37:43,380 por ejemplo, de la primera 470 00:37:43,380 --> 00:37:44,659 ¿sí o no? 471 00:37:44,860 --> 00:37:46,000 ¿sí? vale 472 00:37:46,000 --> 00:37:48,739 luego ya os tengo que enseñar también a hacerlo de otra manera 473 00:37:48,739 --> 00:37:50,659 que es más bonito 474 00:37:50,659 --> 00:37:52,199 porque se entiende más 475 00:37:52,199 --> 00:37:53,900 pero bueno, es un poco cuadriculado esto 476 00:37:53,900 --> 00:37:56,300 para que por lo menos vayáis viendo los problemas 477 00:37:56,300 --> 00:38:14,679 A ver, ¿podemos calcular la molaridad de la primera? Sí, ¿no? Pues calculamos la molaridad. Vamos a calcular entonces de la disolución 1, es decir, la comercial, vamos a calcular la molaridad. 478 00:38:14,679 --> 00:38:25,420 ¿De acuerdo? Entonces, ¿con qué datos? Con 23% y densidad 0,914 gramos por cada mililitro. 479 00:38:25,960 --> 00:38:29,380 A ver, si tengo estos datos y quiero calcular la molaridad, ¿qué hemos dicho? 480 00:38:30,860 --> 00:38:34,679 Que, pues, hacemos un volumen de referencia, ¿no? ¿Cuál vamos a coger? 481 00:38:35,280 --> 00:38:44,019 Lo estoy señalando, un mililitro, ¿no? Pues venga, vamos a coger un mililitro de disolución, ¿de acuerdo? 482 00:38:44,679 --> 00:39:00,280 Venga, y ponemos un mililitro de disolución. ¿Qué masa hay? Pues la masa es, ¿la masa cuánto es? 0,914 gramos de disolución. ¿De acuerdo? Venga. 483 00:39:00,280 --> 00:39:26,820 Y ahora ponemos en cada 100 gramos de disolución, ¿cuánto hay de soluto? 23 gramos. Y ahora en un mol, es amoníaco, ¿no? Amoníaco sería 14 de nitrógeno, masa atómica de nitrógeno, más 3, 17. 17 gramos. En un mol hay 17 gramos. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Venga. 484 00:39:26,820 --> 00:39:47,340 Entonces, nos sale 0,914 por 23 dividido entre 1.700. Bueno, y esto nos sale 0,01236, voy a poner aquí muchas cifras para que luego nos salga un poquito mejor la molaridad. 485 00:39:47,340 --> 00:40:08,159 Estos son moles de soluto que hay en un mililitro de disolución. ¿De acuerdo? Vale, entonces ya puedo calcular la molaridad. La molaridad es igual a moles de soluto entre volumen de disolución. 486 00:40:08,159 --> 00:40:31,860 Moles, 0,0236 moles que hay en un mililitro. ¿Qué tengo que hacer? Pasarlo a litro, ¿no? 10 elevado, 0,01236 moles de soluto en un mililitro de solución. 487 00:40:31,860 --> 00:41:00,829 Venga, entonces esto nos sale 12,36 moles por cada litro. A ver, lo vamos a hacer de la manera un poquito más ortopédica, pero bueno, no importa. ¿Qué vamos a hacer? Fijaos, de la disolución 1 que tengo, tengo la molaridad que es 12,36 molar, el volumen no lo sé, lo que quiero saber es molaridad y volumen para utilizar la fórmula. 488 00:41:01,510 --> 00:41:02,429 Disolución 2. 489 00:41:03,570 --> 00:41:03,989 ¿Lo veis? 490 00:41:06,409 --> 00:41:07,630 De litro, de litro. 491 00:41:08,050 --> 00:41:13,429 Sí, perdona, es que tengo una letra y con la tableta esta tampoco me ayuda mucho, este lápiz que utilizamos. 492 00:41:14,030 --> 00:41:15,170 Pero bueno, a ver. 493 00:41:15,969 --> 00:41:16,670 ¿Y la molaridad? 494 00:41:17,230 --> 00:41:17,989 ¿Cuál es la molaridad? 495 00:41:17,989 --> 00:41:23,110 Me habían dicho que yo quiero obtener una concentración 1 molar y 200 mililitros, ¿no? 496 00:41:23,389 --> 00:41:28,989 Es decir, 1 molar y 200 mililitros. 497 00:41:28,989 --> 00:41:35,130 mililitros. Este es el volumen 2, esta es la monaridad 1, ¿vale? Monaridad 2, mejor 498 00:41:35,130 --> 00:41:41,429 dicho, esta es la monaridad 1. Y lo que quiero calcular es este, el volumen 1. Si utilizamos 499 00:41:41,429 --> 00:41:52,739 la formulita que hemos puesto antes, ¿vale o no? Esto es igual a 200, ¿vale? ¿Entendido? 500 00:41:52,739 --> 00:42:16,039 Sí, venga, entonces, a ver, sería 12,36 por volumen 1 es igual a 1 por 0,2. Una cosa, atendedme, si lo pongo en litros sería 0,2, pero si lo dejo en mililitros el volumen me da mililitros, o sea que tampoco, ¿lo veis todos o no? 501 00:42:16,039 --> 00:42:19,480 ¿Sí? Vale, luego entonces 502 00:42:19,480 --> 00:42:20,460 Vamos a ver 503 00:42:20,460 --> 00:42:23,420 Me quedaría que el volumen 1 504 00:42:23,420 --> 00:42:25,159 6, 2, 0,2 505 00:42:25,159 --> 00:42:26,480 Entre 12,36 506 00:42:26,480 --> 00:42:27,980 ¿Lo veis o no? 507 00:42:28,619 --> 00:42:31,360 Bueno, sí, espero que lleguéis 508 00:42:31,360 --> 00:42:33,340 A comprobar, a entender 509 00:42:33,340 --> 00:42:35,099 Todo esto, a comprenderlo muy bien 510 00:42:35,099 --> 00:42:37,420 Y poder comprobar que se puede 511 00:42:37,420 --> 00:42:38,619 Hacer de otras maneras, ¿eh? 512 00:42:39,000 --> 00:42:41,420 A ver, este problema yo le voy a dar la vuelta 513 00:42:41,420 --> 00:42:43,179 En el sentido de 514 00:42:43,179 --> 00:42:48,019 A ver, voy a poner aquí ya el resultado. 515 00:42:49,019 --> 00:42:50,500 ¿Queda cuánto? 516 00:42:52,500 --> 00:42:55,139 Bueno, 16,17 me sale el litro. 517 00:42:55,300 --> 00:42:56,519 Bueno, sería en mililitros. 518 00:42:57,079 --> 00:42:58,860 16,17 mililitros. 519 00:43:00,079 --> 00:43:00,440 ¿De acuerdo? 520 00:43:01,239 --> 00:43:01,659 ¿Vale o no? 521 00:43:03,500 --> 00:43:07,659 Bueno, se lo dejamos en mililitros porque es muy chiquitito la cantidad, entonces mejor ya en mililitros. 522 00:43:09,579 --> 00:43:10,840 Ah, bueno, sí, lo dejamos aquí. 523 00:43:10,840 --> 00:43:16,159 Y, a ver, mira, pues si quieres, a ver, vamos a ponerlo volumen 1 para que lo tengas. 524 00:43:17,019 --> 00:43:19,179 Sí, claro, sería 200. 525 00:43:19,780 --> 00:43:20,679 Vamos a arreglarlo. 526 00:43:21,679 --> 00:43:22,559 Que bueno, no importa. 527 00:43:23,579 --> 00:43:24,599 Gabriela, vamos a ver. 528 00:43:24,920 --> 00:43:26,780 Tú puedes ponerlo como quieras. 529 00:43:27,380 --> 00:43:31,179 Lo que pasa es que te lo he puesto ya el resultado porque con las presas te he puesto el resultado ya en milímetros. 530 00:43:31,739 --> 00:43:34,539 Pero sería, pues, podría ser a menos 3, ¿vale? 531 00:43:35,460 --> 00:43:35,860 ¿Entendido? 532 00:43:36,659 --> 00:43:37,059 Vale. 533 00:43:37,059 --> 00:43:40,000 Es decir, yo he sacado este resultado poniendo aquí 200. 534 00:43:40,840 --> 00:43:43,780 Vale, y sale el resultado en mililitros 535 00:43:43,780 --> 00:43:44,480 ¿Entendido? 536 00:43:45,199 --> 00:43:46,219 ¿Nos hemos enterado todos? 537 00:43:46,820 --> 00:43:49,079 ¿Sí? Bueno, vamos a ver 538 00:43:49,079 --> 00:43:51,800 Bueno, en casa no me habéis oído 539 00:43:51,800 --> 00:43:53,659 Yo creo que me habéis oído todos, supongo 540 00:43:53,659 --> 00:43:55,019 Venga 541 00:43:55,019 --> 00:43:55,659 Profe