1
00:00:00,620 --> 00:00:09,660
Bueno, seguimos con el enlace covalente, entonces vamos a ver datos experimentales que hemos tomado, que son los que están en estas tablas.

2
00:00:11,119 --> 00:00:17,039
Primero definimos la distancia de enlace, que es la distancia en línea recta entre los núcleos de dos átomos enlazados,

3
00:00:17,039 --> 00:00:23,960
o sea, por ejemplo, si tenemos un núcleo de carbono y un núcleo de hidrógeno, ¿vale?

4
00:00:23,960 --> 00:00:29,120
y luego con sus electrones, no sé cuánto es tal, pero la distancia entre estos dos núcleos en línea recta,

5
00:00:29,420 --> 00:00:33,780
eso sería la distancia de enlace, ¿vale? Que parece muy lógico, ¿no?

6
00:00:34,640 --> 00:00:40,179
El ángulo de enlace es el ángulo formado entre dos enlaces que contienen un átomo en común.

7
00:00:41,000 --> 00:00:47,719
O sea que mínimo tiene que ser dos enlaces que contienen un átomo en común,

8
00:00:48,119 --> 00:00:53,939
tengo que tener tres átomos por lo menos, no hay ángulos y solo tengo dos, ¿vale?

9
00:00:53,960 --> 00:01:00,259
¿Veis lo que quiero decir? Por ejemplo, la molécula del agua, ¿no? Que tengo el oxígeno y los dos hidrógenos.

10
00:01:00,460 --> 00:01:08,439
Entonces, tengo aquí un ángulo entre estos dos átomos que contienen un átomo en común, que es el oxígeno.

11
00:01:09,239 --> 00:01:21,680
Vale, pero quiero decir, por ejemplo, en el HCl, en el ácido clorhídrico, cloruro de hidrógeno, tengo dos átomos, no hay ángulo de enlace porque no hay, o sea, no hay dos enlaces, solo hay uno, este.

12
00:01:21,680 --> 00:01:27,719
¿Vale? Entonces, bueno, pues eso porque lo vamos a necesitar después.

13
00:01:29,840 --> 00:01:30,439
Vale.

14
00:01:32,599 --> 00:01:39,439
La energía de enlace, entonces, es la energía necesaria para romper un mol de enlaces estando las sustancias en estado gaseoso.

15
00:01:40,659 --> 00:01:46,000
Entonces, si el enlace es más fuerte, quiere decir que necesitamos más energía para romperlo.

16
00:01:47,359 --> 00:01:52,140
Bien, pues entonces vemos aquí distintas energías de enlace, ¿vale?

17
00:01:53,000 --> 00:02:14,219
En picómetros, vale, la del carbono hidrógeno, carbono oxígeno simple, carbono oxígeno doble, más pequeño, el doble que el simple, aunque son los mismos átomos, y el triple, perdón, el triple quería hacer,

18
00:02:14,219 --> 00:02:19,919
Y luego, por ejemplo, entre carbono y carbono, que podemos comparar los tres enlaces,

19
00:02:20,659 --> 00:02:27,599
pues vemos que cuanto más alto, o sea, simple es más, la longitud es mayor que en el doble

20
00:02:27,599 --> 00:02:29,819
y la del doble es mayor que en el triple, ¿vale?

21
00:02:29,819 --> 00:02:34,139
O sea, que cuando vamos haciendo como más enlaces, se hace más cortito el enlace,

22
00:02:34,699 --> 00:02:36,159
más la distancia entre átomos.

23
00:02:37,300 --> 00:02:38,960
Y luego podemos ver las energías.

24
00:02:38,960 --> 00:02:46,240
podemos igual comparar que las energías pues va a ser bastante más difícil romper un triple enlace

25
00:02:46,240 --> 00:02:51,919
porque tiene una energía mucho más alta que la de un enlace simple

26
00:02:51,919 --> 00:02:58,879
y parece que tiene lógica porque si está cogido por tres lugares es más difícil romperlo

27
00:02:58,879 --> 00:03:06,159
y además claro parece que al estar con tres pues está como más retenido y por eso es más cortito

28
00:03:06,159 --> 00:03:25,379
O sea, pero vamos a ver por qué. Entonces, bueno, aquí tenéis distintos parámetros, simplemente eso comentar que son distintos y tal, que se han estudiado y en esto vamos a basar, vamos a explicar por qué con la hibridación.

29
00:03:25,379 --> 00:03:33,500
Entonces, los enlaces simples, los que conocemos de toda la vida, estos tipos de enlaces que

30
00:03:33,500 --> 00:03:38,379
son simples, siempre los hemos explicado como, por ejemplo, no sé si teníamos el

31
00:03:38,379 --> 00:03:43,120
flúor que decíamos que compartía el electrón de la última capa, lo poníamos así, poníamos

32
00:03:43,120 --> 00:03:48,139
este aquí, flúor y su otro flúor, entonces comparten aquí y luego aparte cada uno tiene

33
00:03:48,139 --> 00:03:57,620
sus otros siete electrones y así decíamos que se forma el enlace covalente y todos están

34
00:03:57,620 --> 00:04:03,419
a gusto. Este tipo de enlace frontal en el que los electrones están como juntos, compartidos,

35
00:04:03,800 --> 00:04:09,800
los electrones, los orbitales se solapan, es el enlace que llamamos tipo sigma. Sigma

36
00:04:09,800 --> 00:04:15,840
es esta letra griega, es la S minúscula griega, se llama sigma y es el enlace tipo

37
00:04:15,840 --> 00:04:23,079
sigma, este enlace, el de toda la vida, ¿vale? Si estoy en dos orbitales S, que es el, como

38
00:04:23,079 --> 00:04:30,600
el, ya poniéndonos, a ver, siempre hacíamos esto en la ESO, pero ya sabemos que los orbitales

39
00:04:30,600 --> 00:04:37,040
son un poquito más complicados que órbitas, ¿vale? Entonces, si nos vamos a segundo de

40
00:04:37,040 --> 00:04:42,500
bachillerato y sabemos que tenemos orbitales tipo S, podríamos decir orbitales S con S,

41
00:04:42,500 --> 00:04:49,839
pues sería bastante parecido el solapamiento a lo que hacemos en la ESO, ¿no? De con órbitas.

42
00:04:50,120 --> 00:04:58,500
Si tenemos un P con un S, pues tendríamos este solapamiento, un P con un P, este solapamiento,

43
00:04:58,740 --> 00:05:01,279
y todos felices porque esto es lo que hemos visto siempre, ¿vale?

44
00:05:01,300 --> 00:05:09,660
Pero ¿cómo explicamos el doble enlace? O sea, ¿cómo se solapan los mismos átomos dos veces? ¿Con qué?

45
00:05:09,660 --> 00:05:21,540
Bueno, pues porque se van a solapar con orbitales no frontalmente, por ejemplo, un P, bueno, y de hecho P con P, ¿vale?

46
00:05:21,560 --> 00:05:24,920
Pero se van a solapar como de lado, ¿vale? Como en la distancia, así.

47
00:05:25,779 --> 00:05:36,500
Como, o sea, que el pi estaría enfrentándolos de frente y el, perdón, el sigma enfrentándolos de frente y el pi de lado.

48
00:05:36,500 --> 00:05:46,459
¿Cómo lo puedo dibujar esto? Por ejemplo, si estoy haciendo un enlace carbono-carbono y voy a añadir aquí una transparencia para verlo.

49
00:05:46,560 --> 00:06:02,649
Voy a representar, por ejemplo, este enlace y aquí H, H, H, H. Me quiero centrar en este enlace, que estos también están ahí.

50
00:06:02,649 --> 00:06:04,610
pero me quiero centrar en ese enlace

51
00:06:04,610 --> 00:06:05,750
¿cómo es ese enlace?

52
00:06:06,389 --> 00:06:07,329
pues el carbono

53
00:06:07,329 --> 00:06:09,610
diríamos que de primeras

54
00:06:09,610 --> 00:06:11,430
hace un enlace sigma

55
00:06:11,430 --> 00:06:16,290
entonces, bueno, primero tendríamos que ver

56
00:06:16,290 --> 00:06:17,910
cómo está el carbono

57
00:06:17,910 --> 00:06:19,870
entonces diríamos

58
00:06:19,870 --> 00:06:27,720
creo que me estoy metiendo en camisas de once varas

59
00:06:27,720 --> 00:06:30,959
pero no me queda otra que meterme

60
00:06:30,959 --> 00:06:33,360
porque querías, como he explicado antes

61
00:06:33,360 --> 00:06:34,939
un poco de hibridación, pues bueno

62
00:06:34,939 --> 00:06:36,939
a ver, así, a las bravas

63
00:06:36,939 --> 00:06:43,819
que no es realmente lo que pasa, podría decir que el enlace, lo primero que hace es un enlace frontal,

64
00:06:45,319 --> 00:06:49,300
es que sí que lo, vale, voy a hacerlo usando la hibridación.

65
00:06:49,420 --> 00:07:05,220
Nosotros sabemos que el carbono es 1s2, 2s2, 2p2 y habíamos visto que hibridaba todo esto a 4 orbitales sp3,

66
00:07:05,220 --> 00:07:19,040
Todo es igual de energía y de más baja energía de lo que tendría si se quedara así y de esta forma puede hacer cuatro enlaces, ¿vale? Puede hacer cuatro enlaces. Cuatro enlaces exactamente iguales, que es lo que venía a contar por aquí.

67
00:07:19,040 --> 00:07:36,459
O sea, al hibridar el S con el P se queda, fijaos que el P tiene como dos lóbulos exactamente iguales y cuando hibrida a un SP hay como uno más gordito y otro el negativo más pequeñito, ¿vale?

68
00:07:36,459 --> 00:07:52,819
Entonces, esa hibridación SP la podríamos dibujar así, y si es, bueno, SP2, pues tendría tres positivos y enfrente tendría los negativos, pero es que los negativos no se dibujan, ¿vale? Porque quedan como, son estos pequeñitos de aquí.

69
00:07:52,819 --> 00:07:57,180
SP2

70
00:07:57,180 --> 00:07:58,899
¿Vale? Y la SP3 que sería

71
00:07:58,899 --> 00:08:01,100
La del carbono, que sí, que tenemos los pequeñitos

72
00:08:01,100 --> 00:08:02,160
Pero en el fondo luego ya

73
00:08:02,160 --> 00:08:03,720
Solo dibujo los grandes

74
00:08:03,720 --> 00:08:06,839
Y este sería el SP3, luego lo explico

75
00:08:06,839 --> 00:08:07,480
Más en detalle

76
00:08:07,480 --> 00:08:11,959
Vale

77
00:08:11,959 --> 00:08:14,740
Entonces, para explicar

78
00:08:14,740 --> 00:08:16,699
Ese enlace, yo ya he dicho que tengo

79
00:08:16,699 --> 00:08:18,639
Mi carbono con sus

80
00:08:18,639 --> 00:08:20,720
Enlaces SP3, ¿vale?

81
00:08:20,980 --> 00:08:22,079
Entonces tengo mi carbono

82
00:08:22,079 --> 00:08:34,340
con sus enlaces, ese P3 que sería aquí y su pequeñito, aquí, aquí y otro para atrás, de los grandes, ¿vale?

83
00:08:34,340 --> 00:08:37,940
De tal manera que esto hace como una pirámide y este sería el pico de la pirámide, ¿vale?

84
00:08:38,700 --> 00:08:51,299
Eso, así. Vale, lo voy a girar un poquito para que me quede uno de frente, entonces, este de frente, este aquí y el otro para atrás, ¿vale?

85
00:08:51,299 --> 00:09:15,820
Vale, pues esos son los cuatro orbitales SP3 que tiene, pues ¿qué va a hacer? Que se va a unir aquí con otro, así, ¿vale? Y este enlace con el que se hace de frente sería el sigma, ¿vale? Ese es el enlace sigma con el que se hace de frente.

86
00:09:15,820 --> 00:09:20,000
¿Qué pasa? Que luego va a hacer un pi

87
00:09:20,000 --> 00:09:22,860
Los pi los vamos a hacer siempre con orbitales p

88
00:09:22,860 --> 00:09:25,600
¿Vale? Los vamos a hacer con orbitales p

89
00:09:25,600 --> 00:09:33,779
Entonces sería como que coge y en la distancia

90
00:09:33,779 --> 00:09:35,620
Lo que pasa es que aquí lo estoy haciendo con un sp3

91
00:09:35,620 --> 00:09:40,539
Pero bueno, que se hacen estos, este orbital con este orbital en la distancia

92
00:09:40,539 --> 00:09:42,080
No se están solapando como estos dos

93
00:09:42,080 --> 00:09:44,139
Se están haciendo en la distancia

94
00:09:44,139 --> 00:09:45,980
¿Vale?

95
00:09:45,980 --> 00:09:52,100
y se pueden selapar todos los que quieras de esto.

96
00:09:52,220 --> 00:09:53,259
Entonces, ¿qué va a causar?

97
00:09:53,360 --> 00:09:57,100
Que como que el enlace simple es el primero que se forma y es siempre sigma

98
00:09:57,100 --> 00:10:03,379
y los otros enlaces doble y triple se hacen porque se selapan los P en la distancia.

99
00:10:04,399 --> 00:10:10,720
Entonces, ahora voy a empezar a explicar todos los enlaces a través de SP2 y SP3

100
00:10:10,720 --> 00:10:14,019
y luego ya lo aplicamos bien.

101
00:10:14,019 --> 00:10:34,840
Bien, quiero remarcar aquí que está esto, que hay veces que tenemos una molécula como en este caso el amonio, ¿vale? Este es el amonio en el NH4 y este es el amoníaco y más un protón, ¿vale?

102
00:10:34,840 --> 00:10:36,779
que esto sabemos que pasa mucho en ácido base.

103
00:10:37,600 --> 00:10:40,100
Entonces, este protón no tiene ningún electrón para compartir,

104
00:10:40,820 --> 00:10:46,940
pero al ponerse aquí, fijaos, el nitrógeno tiene ya 8 electrones en su última capa,

105
00:10:47,220 --> 00:10:50,179
que ya los tenía, y con eso está muy contento,

106
00:10:50,639 --> 00:10:54,419
pero el hidrógeno al enlazarse consigue también 2,

107
00:10:55,039 --> 00:10:57,240
que es lo que él necesita para completar su capa.

108
00:10:57,240 --> 00:11:00,200
Entonces, bueno, a este tipo de enlace covalente,

109
00:11:00,379 --> 00:11:04,419
donde se comparten los electrones, pero solo hay un átomo que aporta los electrones,

110
00:11:04,840 --> 00:11:10,799
Solo hay un átomo que da los electrones, se llama enlace covalente coordinado o dativo.

111
00:11:10,940 --> 00:11:14,659
A mí me gusta dativo de dar, porque me acuerdo más que coordinado.

112
00:11:15,440 --> 00:11:17,740
Y bueno, pues se le puede llamar como queráis.

113
00:11:18,899 --> 00:11:30,440
Se suele a lo mejor poner con una flechita, o sea que sería como algo así, como que le da los electrones aquí.

114
00:11:30,440 --> 00:11:33,340
Y por Lewis, pues nada, pintáis los electrones y ya está.

115
00:11:33,340 --> 00:11:42,019
Bueno, a lo que íbamos, la hibridación, para poder explicar bien los dobles, triples enlaces y todo esto.

116
00:11:44,639 --> 00:12:01,019
¿Qué pasa? Como habíamos comentado, lo que pasa es que los enlaces, cuando las moléculas se enlazan, no se enlaza, por ejemplo, este con un tipo S y este con un tipo P, y entonces resulta que los enlaces son diferentes de longitud y de energía.

117
00:12:01,019 --> 00:12:11,320
y de energía, no, resulta que cuando se miden los enlaces son iguales, entonces lo que no hace el berilio es enlazar con un cloro con el SI y con otro cloro con el P,

118
00:12:12,000 --> 00:12:20,120
o sea, no enlaza con esto y con esto, sino que los dos enlaces que hace son exactamente iguales, por eso surge la teoría de la hibridación, ¿vale?

119
00:12:20,120 --> 00:12:39,519
Son iguales en energía y en distancia, por eso tenemos que decir que lo que tenemos es dos orbitales exactamente iguales, que son dos orbitales sp cada uno con un electrón que proviene de los s y los p antes y esos son los que forman el enlace, ¿vale?

120
00:12:39,519 --> 00:13:09,700
Esos son los que forman el enlace. Entonces, este enlace lo forma, como veis, los orbitales SP, ¿vale? Que es la fusión. El otro día en presencial dije que es como Goku y Vegeta. No sé si conocéis un poco Bola de Dragón. A ver si sale aquí. Vale.

121
00:13:09,700 --> 00:13:34,700
Pues la idea, no sé si va a salir por aquí, la idea es que se juntan dos superguerreros que son Goku y Vegeta como podéis ver aquí y entonces forman como una entidad que se llama fusión y ese tiene poderes combinados pero no es ni Goku ni Vegeta, es como la combinación de los dos.

122
00:13:34,700 --> 00:13:51,600
Pues esto es un poco la hibridación. Nosotros cuando tenemos un orbital S y un orbital P hibridados, lo que hacen es dos orbitales SP, y el nombre es SP, así todo junto, ¿vale? No es que sea un orbital S y un orbital P todo seguido, no, no, es que el orbital es SP, porque cambia, fijaos, la estructura.

123
00:13:51,600 --> 00:13:56,159
no es ni bola ni flor simétrica

124
00:13:56,159 --> 00:13:59,340
es como esta flor de lóbulos

125
00:13:59,340 --> 00:14:01,399
pero ya no es simétrica

126
00:14:01,399 --> 00:14:04,879
entonces, esos son orbitales SP

127
00:14:04,879 --> 00:14:07,879
y como venimos de dos orbitales

128
00:14:07,879 --> 00:14:10,539
uno S y uno P, pues hacemos dos orbitales SP

129
00:14:10,539 --> 00:14:13,919
siempre tenemos que tener el mismo número de orbitales de partida

130
00:14:13,919 --> 00:14:16,720
y de llegada, por así decirlo

131
00:14:16,720 --> 00:14:18,379
iniciales y finales

132
00:14:18,379 --> 00:14:40,340
2, 2 y 2, ¿vale? Con el mismo número de electrones, claro que teníamos. Tampoco los electrones desaparecen ni nada. ¿Qué ventaja nos da esto? Pues que estos orbitales los dos tienen la misma energía, porque aquí este tenía una energía mayor que este, aquí los dos tienen la misma energía y van a hacer un enlace igual los dos.

133
00:14:40,340 --> 00:14:46,820
entonces en la molécula del berilio pues vamos a ver que efectivamente este enlace con el cloro es lo mismo que este enlace con el cloro

134
00:14:46,820 --> 00:14:52,980
cosa que no pasaría si no hibridamos, entonces la naturaleza de verdad nos dice que esto es lo que está pasando

135
00:14:52,980 --> 00:15:00,419
y por eso surge la teoría de la hibridación, entonces tenemos que aprender a hibridar que simplemente es ver lo que tienes

136
00:15:00,419 --> 00:15:07,120
y coger todo lo que puedas para que sea igual, entonces si hacemos SP2 ¿qué va a pasar?

137
00:15:07,120 --> 00:15:31,039
Pues que partimos de que el, por ejemplo, en el caso del borón, ¿vale? Que tenemos S2P1. Pues ¿qué pasa? Pues como siempre que este electrón sube arriba para tener tres electrones libres y entonces que tengo un orbital S y dos orbitales P, ¿vale? Uno S y dos P.

138
00:15:31,659 --> 00:15:37,100
Pues, ¿qué hago? Tres orbitales que se llaman SP2, porque he cogido dos.

139
00:15:37,620 --> 00:15:41,080
Esto ya no es el número de electrones que tengo, como en la configuración electrónica,

140
00:15:41,559 --> 00:15:44,539
es el número de orbitales que estoy cogiendo de ese tipo.

141
00:15:45,440 --> 00:15:51,279
¿Vale? Entonces, cuando yo digo SP2, quiere decir que un orbital S y dos, dos P.

142
00:15:51,759 --> 00:15:53,940
¿Vale? Vale.

143
00:15:55,700 --> 00:16:00,500
Entonces, pues eso, venía de tres orbitales, tres orbitales.

144
00:16:00,500 --> 00:16:19,100
3 electrones, 3 electrones, igual, pero la ventaja es que cuando estoy en los orbitales sp2, los 3 orbitales son exactamente iguales y entonces van a hacer enlaces iguales, que es lo que veo en las moléculas de verdad, no veo cosas diferentes de s, de p, no, los veo iguales.

145
00:16:19,100 --> 00:16:45,379
Entonces aquí tenemos a la molécula esta del trifluoruro de boro hibridando por enlaces sigma porque son enlaces de solapamiento, como veis así frontal, estos son todo enlaces sigma y así se forma la molécula del trifluoruro de boro.

146
00:16:45,379 --> 00:17:04,059
Bien. Más hibridaciones. El tricloruro de aluminio, pues es igual que este, ¿vale? Porque es bastante parecido. Es un halógeno y este, el boro, es del mismo grupo que el aluminio.

147
00:17:04,059 --> 00:17:11,019
Entonces, pues bueno, otra vez sube al SP2, ¿vale?

148
00:17:12,200 --> 00:17:16,019
Y entonces lo único es que aquí está como dibujado con sus negativos también.

149
00:17:16,180 --> 00:17:22,500
Este sería el negativo de este, este sería el negativo de este y este sería el negativo de este.

150
00:17:22,900 --> 00:17:28,460
Aquí no los han dibujado porque como no se colocan los electrones en los negativos, pues para simplificar la figura, ¿vale?

151
00:17:28,460 --> 00:17:48,240
Entonces este solo está dibujado para que veáis cómo sería dibujando todo, todo, todo, todo, pero los negativos no nos hace falta dibujarlos, ¿vale? Porque igual nos lían más de lo que nos aportan. Vale, mismo tipo que la de antes.

152
00:17:48,240 --> 00:18:01,289
¿SP3? ¿Qué sería? Pues SP3, por ejemplo, tenemos el carbono, es que es el más típico de este, de SP3

153
00:18:01,289 --> 00:18:07,490
Entonces, ¿qué quiere decir esto? Pues que sube el electrón que tenemos aquí

154
00:18:07,490 --> 00:18:10,789
Y entonces se nos convierte, aquí sería bien puesto S2, pero bueno

155
00:18:10,789 --> 00:18:17,990
se nos convierte en un electrón 1s y tres orbitales p,

156
00:18:18,509 --> 00:18:20,869
pues vamos a hacer una hibridación sp3.

157
00:18:21,569 --> 00:18:24,430
Eso es lo que va a pasar, orbitales sp3.

158
00:18:25,470 --> 00:18:30,890
Vale, cuatro orbitales sp3, uno, dos, tres y cuatro.

159
00:18:31,470 --> 00:18:35,029
Vale, y eso nos va a crear la geometría del tetraedro,

160
00:18:35,789 --> 00:18:37,509
porque son cuatro, que es lo que veíamos,

161
00:18:37,509 --> 00:18:40,289
Cuatro enlaces iguales

162
00:18:40,289 --> 00:18:42,130
Separados la misma distancia

163
00:18:42,130 --> 00:18:43,289
¿Vale?

164
00:18:44,349 --> 00:18:47,190
Vamos a conseguir el tetraedro

165
00:18:47,190 --> 00:18:51,170
Bien, y este no sé por qué está el hidrógeno así

166
00:18:51,170 --> 00:18:54,109
Porque tendría que ser un hidrógeno solo

167
00:18:54,109 --> 00:18:56,289
Para que se pudiera juntar con

168
00:18:56,289 --> 00:19:00,230
Con este

169
00:19:00,230 --> 00:19:02,410
Porque es S1, no es S2

170
00:19:02,410 --> 00:19:03,869
Pero bueno

171
00:19:03,869 --> 00:19:12,349
vale, podemos tener muchas más, vale, podemos, o sea, hasta aquí es lo que hemos llegado, vale,

172
00:19:12,829 --> 00:19:18,690
tipos de moléculas, el amoníaco también sería de esto, el ionamonio, perdón,

173
00:19:19,369 --> 00:19:25,089
ya si quisiéramos más la bipiramidal trigonal o la octaédrica, que son las otras,

174
00:19:25,089 --> 00:19:30,670
pues tenemos que añadir más orbitales para hibridar, porque necesito ahora 5,

175
00:19:30,670 --> 00:19:38,069
y claro, con las S y las P solo llego a 3, entonces tendría que coger un D para llegar a 5 orbitales

176
00:19:38,069 --> 00:19:41,609
y si quiero 6 orbitales, pues necesito 2 Ds.

177
00:19:42,109 --> 00:19:46,029
Estos en la práctica en la EBAU no van a preguntarnos estos, ¿vale?

178
00:19:46,089 --> 00:19:47,890
Vamos a llegar hasta SP3 en la práctica.

179
00:19:48,369 --> 00:19:53,609
Sí que es verdad que la geometría, si nos entra, sabernos esta geometría y nos puede entrar

180
00:19:53,609 --> 00:19:58,910
que 5 nubes electrónicas diferentes da bipiramidal trigonal y 6 da octahédrica,

181
00:19:58,910 --> 00:20:02,470
pero la hibridación que lleva asociada a esto no lo han preguntado, ¿vale?

182
00:20:02,490 --> 00:20:03,250
del D nunca

183
00:20:03,250 --> 00:20:06,950
pero bueno, simplemente es que es eso, si tienes hasta 4

184
00:20:06,950 --> 00:20:11,109
porque pues tendrías que añadir un D para llegar

185
00:20:11,109 --> 00:20:13,809
pero ya digo que no lo vamos a ver porque no llega

186
00:20:13,809 --> 00:20:14,849
entonces, un ejercicio

187
00:20:14,849 --> 00:20:18,849
determine el estado de hibridación del átomo central en las siguientes moléculas

188
00:20:18,849 --> 00:20:20,769
describa el proceso de hibridación

189
00:20:20,769 --> 00:20:23,329
y determine la geometría molecular en cada caso

190
00:20:23,329 --> 00:20:23,789
entonces

191
00:20:23,789 --> 00:20:49,690
Entonces, esta, esta y esta. Lo primero que vamos a ver es el átomo central, que va a ser el que menos tiene, porque los otros van a estar enlazándose alrededor, la hibridación del átomo central, o sea, del berilio, del aluminio y del fósforo.

192
00:20:49,690 --> 00:21:09,130
Entonces lo primero que hacemos es la configuración del berilio. El berilio es 1s2, 2s2. Vale, entonces tiene dos electrones, si yo lo dibujo sería que tiene en el orbital 2s, tiene ahí sus dos electrones.

193
00:21:09,130 --> 00:21:36,849
¿Qué va a hacer? Pues que va a pasar a, va a coger y uno de los electrones se va a pasar al orbital px, ¿vale? Y entonces esto nos va a generar dos orbitales sp, cada uno con, ¿por qué sp? Pues porque he cogido un s y un p, entonces sp, ¿vale?

194
00:21:36,849 --> 00:21:55,130
Entonces, ¿cuál es la hibridación del átomo central? SP. Ya está. Que si me lo sé, normalmente nos dicen la EVAO, indique, pues indicas SP. Tampoco hace falta hacer ninguna, no sé, a mí me ayuda hacer esto por hacerlo con lógica, pero si hay gente que se lo sabe de memoria, pues ya está.

195
00:21:55,130 --> 00:22:01,809
Bien, el aluminio, que sabemos que termina en P3

196
00:22:01,809 --> 00:22:03,930
Así que va a ser S2

197
00:22:03,930 --> 00:22:06,730
No, termina en P1

198
00:22:06,730 --> 00:22:10,329
S2, P1, su configuración

199
00:22:10,329 --> 00:22:12,730
Que además sería en el 3

200
00:22:12,730 --> 00:22:16,390
3S2, 3P1, vale

201
00:22:16,390 --> 00:22:20,589
Entonces esto es así, su configuración

202
00:22:20,589 --> 00:22:23,690
Esta es la configuración, bien

203
00:22:24,450 --> 00:22:39,890
¿Qué va a hacer? Pues va a separar los electrones lo máximo posible, con lo cual lo tendría así, porque este electrón se vendría aquí, se excita y se pasa a un nivel superior,

204
00:22:39,890 --> 00:22:56,170
ya tengo tres posibles uniones, S, PX y PI, eso quiere decir que son dos orbitales P y uno S, así que voy a conformar tres orbitales iguales,

205
00:22:56,170 --> 00:23:19,279
los tres que van a ser del tipo SP2, entonces este es el tipo de hibridación, vale, el fósforo es como el nitrógeno que entonces termina en S2P3, vale,

206
00:23:19,279 --> 00:23:39,079
vale, sería periodo 3 también, vale, el número principal sería el 3, vale, pero eso nos da un poco igual porque no nos aporta nada a la geometría, ¿cómo tengo esto?, pues lo tengo así, vale, ninguno se puede separar más, ya están lo suficientemente separados,

207
00:23:39,079 --> 00:23:55,380
pero sí que tengo dos niveles diferentes, el S y el P. Y la geometría para que sea igual, ¿vale? La geometría para que sea igual, esto es porque los enlaces o los electrones están colocados en orbitales exactamente iguales,

208
00:23:55,380 --> 00:23:57,079
Entonces tengo que hibridarlo igualmente.

209
00:23:57,599 --> 00:23:58,920
¿Y qué voy a coger? Pues todo.

210
00:24:00,180 --> 00:24:01,559
Voy a coger todo lo que tengo.

211
00:24:02,339 --> 00:24:07,599
O sea que voy a tener cuatro orbitales, porque voy a coger el S y los tres de los P.

212
00:24:09,039 --> 00:24:10,619
S, P, 3.

213
00:24:11,220 --> 00:24:15,240
En el primero lo tendré lleno ya solo con estos, ¿vale?

214
00:24:15,279 --> 00:24:16,259
Y estos están aquí.

215
00:24:18,059 --> 00:24:20,420
¿Por qué sé que no tengo que pasarlo a un D?

216
00:24:20,720 --> 00:24:22,500
Porque solo quiero enlazar con tres.

217
00:24:22,500 --> 00:24:43,990
Entonces, con estos ya se me van a enlazar los flúor. No necesito pasar este a uno superior y tener cinco electrones para enlazar, porque yo no tengo cinco átomos para poner. Yo lo que sé por Lewis es que esto va a ser como así, o Lewis, ¿vale?

218
00:24:43,990 --> 00:24:59,569
Yo sé que esto va a ser así, entonces tengo tres enlaces, no necesito más enlaces, por eso no necesito más electrones libres, ¿vale? Y estos dos están juntitos, aquí están juntitos, por eso no necesito pasarme al D, ¿vale?

219
00:24:59,569 --> 00:25:28,190
Entonces, bueno, esa va a ser la hibridación. Y ahora, ¿determina la geometría molecular? Bueno, pues estos van a ser dos nubes electrónicas lo más separadas posible, pues va a ser lineal. Va a estar el berilio y sus enlaces van a ser por los dos lados así y por aquí vendría el hidrógeno. Entonces, es una geometría lineal.

220
00:25:28,190 --> 00:25:48,180
En el tipo del SP2, tres nubes electrónicas, lo más separadas posible, pues va a ser trigonal plana y por aquí van a venir los yodos, ¿vale?

221
00:25:48,180 --> 00:26:12,970
Y para el trifluoruro de fósforo, pues va a ser el fósforo aquí, cuatro nubes, ¿vale? Uno, dos, tres y cuatro. Haciendo un tetraedro en esta voy a tener el par de electrones este y luego por aquí voy a tener los flúor.

222
00:26:12,970 --> 00:26:16,029
Fluor, fluor, fluor

223
00:26:16,029 --> 00:26:17,829
Claro, de primeras es un tetraedro

224
00:26:17,829 --> 00:26:18,910
Pero esto no son átomos

225
00:26:18,910 --> 00:26:21,109
Así que esto no lo veo realmente

226
00:26:21,109 --> 00:26:22,089
Porque son electrones

227
00:26:22,089 --> 00:26:23,410
Lo que veo es esto

228
00:26:23,410 --> 00:26:25,849
Entonces es lo que también llamo trigonal

229
00:26:25,849 --> 00:26:28,829
¿Vale? Este tipo

230
00:26:28,829 --> 00:26:34,450
Pirámide trigonal

231
00:26:34,450 --> 00:26:36,410
¿Veis que es los electrones y los otros?

232
00:26:37,049 --> 00:26:37,450
Ahí

233
00:26:37,450 --> 00:26:40,130
Que es diferente de la del carbono

234
00:26:40,130 --> 00:26:41,849
Que usa todo

235
00:26:41,849 --> 00:26:44,349
Los cuatro con átomos

236
00:26:44,349 --> 00:26:46,130
Y entonces esta se llama tetraédrica

237
00:26:46,130 --> 00:26:48,700
vale

238
00:26:48,700 --> 00:26:52,119
pues ahí estamos

239
00:26:52,119 --> 00:26:57,039
vale, el átomo de carbono

240
00:26:57,039 --> 00:26:58,859
entonces, para

241
00:26:58,859 --> 00:27:00,619
hacer la hibridación correctamente

242
00:27:00,619 --> 00:27:03,000
estos pi lo que van a hacer es dejarse

243
00:27:03,000 --> 00:27:04,559
pes, orbitales pes

244
00:27:04,559 --> 00:27:05,559
sin

245
00:27:05,559 --> 00:27:08,619
hibridar, vale, entonces

246
00:27:08,619 --> 00:27:10,720
si por ejemplo, yo tengo el átomo

247
00:27:10,720 --> 00:27:12,640
normal de carbono que hace

248
00:27:12,640 --> 00:27:15,119
esto

249
00:27:15,119 --> 00:27:17,200
o sea, un etano

250
00:27:17,200 --> 00:27:22,539
el etano sería así

251
00:27:22,539 --> 00:27:52,180
Y entonces, ¿esto qué quiere decir? Que está cogiendo un sigma. Aquí la hibridación para que tenga las cuatro nubes electrónicas exactamente iguales sería una hibridación SP3, ¿vale? Donde yo tengo dos así, SP3, ¿vale? Todos ahí cogidos, iguales, y por aquí se enlaza con sigma y aquí tiene sus otros enlaces, ¿vale?

252
00:27:52,180 --> 00:28:18,230
Vale, y todos son de tipo sigma, ¿eh? Porque todos son simples. Aquí enlazaría con el otro del carbono y aquí enlaza con el del hidrógeno. Vale, si yo tengo el eteno, que sé que es esta fórmula de aquí, ¿vale? Esto.

253
00:28:18,230 --> 00:28:34,549
Vale, si yo tengo el eteno, yo ya sé que aquí el primero va a ser tipo sigma, pero este de abajo, por ser doble, tiene que ser tipo pi, que se enlaza en la distancia, ¿vale?

254
00:28:34,569 --> 00:28:44,650
Lo que veíamos aquí. Estos van a ser tipo sigma, sigma, sigma, sigma, sigma. Entonces, estos sigma son exactamente iguales, tiene que ser el mismo tipo de hibridación,

255
00:28:44,650 --> 00:28:48,809
pero el tipo pi va a venir de un orbital p

256
00:28:48,809 --> 00:28:52,490
o sea que estos van a ser tipo sp lo que sea

257
00:28:52,490 --> 00:28:54,890
pero este va a ser p puro

258
00:28:54,890 --> 00:28:58,119
eso como es

259
00:28:58,119 --> 00:29:00,299
pues que yo cuando tengo

260
00:29:00,299 --> 00:29:02,200
en el paso de que tengo

261
00:29:02,200 --> 00:29:05,319
mi hibridación así del orbital

262
00:29:05,319 --> 00:29:07,000
o sea que antes de hacer la hibridación

263
00:29:07,000 --> 00:29:11,380
que estoy en px, pi, pz

264
00:29:11,380 --> 00:29:14,160
me voy a reservar un orbital p

265
00:29:14,160 --> 00:29:17,160
para hacer el enlace sigma

266
00:29:17,160 --> 00:29:18,859
y lo que me queda

267
00:29:18,859 --> 00:29:20,720
estos tres son los que van a hibridar

268
00:29:20,720 --> 00:29:23,180
para hacer los enlaces

269
00:29:23,180 --> 00:29:24,940
he dicho el enlace sigma

270
00:29:24,940 --> 00:29:26,339
quería decir el enlace pi

271
00:29:26,339 --> 00:29:27,220
lo he escrito bien

272
00:29:27,220 --> 00:29:30,259
o sea, este me lo voy a reservar

273
00:29:30,259 --> 00:29:31,740
para hacer el enlace tipo pi

274
00:29:31,740 --> 00:29:34,680
y estos tres son los que van a hacer

275
00:29:34,680 --> 00:29:35,740
los enlaces tipo sigma

276
00:29:35,740 --> 00:29:37,819
los que son exactamente iguales

277
00:29:37,819 --> 00:29:40,880
entonces, estos son los que voy a hibridar

278
00:29:40,880 --> 00:29:42,119
y estos

279
00:29:42,119 --> 00:29:51,599
entonces me van a causar orbitales sp2, vale, estos van a hacer tres orbitales sp2

280
00:29:51,599 --> 00:29:57,119
y luego voy a tener uno pz, un orbital p, que es el que me va a hacer el sigma

281
00:29:57,119 --> 00:30:04,980
¿Cómo lo dibujo yo esto? Bueno, pues tendría los carbonos, vale, los carbonos

282
00:30:04,980 --> 00:30:20,920
que tienen sus orbitales SP2, un SP2 por aquí, un SP2 por aquí y un SP2 como en trigonal, aquí, este, por aquí, ¿vale?

283
00:30:20,980 --> 00:30:30,180
Y luego tienen el P que nos habría sobrado, el PZ, por aquí, ¿vale?

284
00:30:31,640 --> 00:30:33,819
Aquí lo voy a dejar un momentito, ahora sigo.