1
00:00:00,000 --> 00:00:04,860
a iniciar grabación vale y ahora compartir pantalla

2
00:00:07,740 --> 00:00:09,359
y yo creo que aquí

3
00:00:11,500 --> 00:00:25,149
tengo abierto ahí veis este geometría y análisis cuando cualitas y si se ve vale

4
00:00:25,149 --> 00:00:30,550
venga pues empezamos con esto que yo creo que es sencillo para usar si habéis visto

5
00:00:30,550 --> 00:00:48,729
un poco de química, tampoco hay aquí mucho nuevo, ¿vale? Pero le damos un repaso. Entonces, sobre todo, aquí nos habla de qué es una reacción química y qué significa estequiometría, ¿vale?

6
00:00:48,729 --> 00:01:01,490
Entonces, en este tema vamos a hacer también, que viene aquí, pero creo que lo voy a dejar para después, introducción al análisis cualitativo. Esto con una pequeña práctica se hace.

7
00:01:01,490 --> 00:01:12,810
Entonces, mi intención es que veamos la estequiometría y yo tengo un resumen de este tema que os voy a colgar, ¿vale? Y si estudiáis eso, pues suficiente.

8
00:01:13,349 --> 00:01:17,269
Entonces, de momento lo vemos por aquí, para que veáis que es lo mismo, ¿vale?

9
00:01:17,390 --> 00:01:22,310
Y yo luego cuelgo ahí un pequeño resumen de lo que quiero que sepáis sobre todo.

10
00:01:24,189 --> 00:01:31,310
Entonces, dice, todos los métodos de análisis que vamos a estudiar en el módulo se basan en distintos tipos de reacciones químicas, ¿vale?

11
00:01:31,609 --> 00:01:33,709
Entonces, ¿qué es una reacción química?

12
00:01:33,969 --> 00:01:42,549
Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas.

13
00:01:42,810 --> 00:01:45,189
con propiedades físicas y químicas diferentes.

14
00:01:45,969 --> 00:01:53,390
Entonces, en una reacción química, lo que llamamos reactivos, se convierten en productos.

15
00:01:54,390 --> 00:01:59,730
Pero, ¿qué pasa? Que los elementos son los mismos, pero combinados de otra manera.

16
00:01:59,730 --> 00:02:07,450
Entonces, el número de átomos que hay en los reactivos tiene que ser el mismo número de átomos que hay en los productos.

17
00:02:07,989 --> 00:02:13,509
Entonces dice, la manera que tenemos de representar las reacciones químicas son las ecuaciones químicas.

18
00:02:13,990 --> 00:02:26,270
Como todas las ecuaciones también tienen dos partes, entonces vamos a escribir primero los reactivos, en este caso por ejemplo cobre más oxígeno, para dar los productos que en este caso es uno, el óxido de cobre.

19
00:02:26,949 --> 00:02:35,669
Los reactivos son las sustancias que reaccionan y en el otro lado de la flecha escribimos los productos que son las sustancias nuevas que se forman.

20
00:02:35,669 --> 00:02:48,849
Y ahí dibujamos una flecha que nos indica el sentido de la reacción. Esto sería una reacción completa o cuantitativa o irreversible, o sea, solo con flecha hacia la derecha.

21
00:02:49,449 --> 00:02:58,169
Cuando tengamos doble flecha, hacia la derecha y hacia la izquierda, sabéis que son las ecuaciones, o sea, las reacciones químicas reversibles.

22
00:02:58,169 --> 00:03:17,710
¿Vale? Entonces, en esas ecuaciones químicas reversibles, ya lo veremos cuando veamos el tema del equilibrio químico, se alcanza un equilibrio químico cuando la velocidad, o sea, llega un momento en que los reactivos se transforman en productos, pero esos productos también se pueden volver a combinar y volver a transformarse en reactivos.

23
00:03:17,710 --> 00:03:29,030
Por eso ponemos una doble flecha. Cuando la velocidad de formación de los productos se iguala a la velocidad de formación de los reactivos, pues ahí se alcanza el equilibrio químico, ¿vale? Pero eso ya lo veremos.

24
00:03:29,650 --> 00:03:40,949
Entonces, dice, como se puede observar en el ejemplo anterior, en este, dice, en la ecuación química aparecen las fórmulas moleculares de todas las sustancias que intervienen en la reacción, ¿vale?

25
00:03:40,949 --> 00:03:47,909
Las fórmulas moleculares es la fórmula que especifica el número de átomos de cada elemento que forman una molécula, eso lo sabemos.

26
00:03:48,490 --> 00:03:57,229
Entonces, además, se indica muchas veces, ¿vale? Es lo más correcto, indicar el estado de agregación, ¿vale?

27
00:03:57,229 --> 00:04:08,370
Que ponemos una S a continuación, como aquí, si es un sólido, una G si es un gas, una L si es un líquido y AC o AQ si es acuoso, ¿vale?

28
00:04:08,370 --> 00:04:18,730
También se pone a veces, que eso os lo he puesto en mis apuntes, una flecha hacia abajo cuando se forma un precipitado o una flecha hacia arriba cuando hay desprendimiento de grasa.

29
00:04:19,250 --> 00:04:19,629
¿De acuerdo?

30
00:04:21,269 --> 00:04:27,569
Dice, el término COSO se utiliza cuando tenemos una disolución de un sólido en un líquido. Eso es.

31
00:04:28,189 --> 00:04:32,029
Vale. Luego habla de que no todas las transformaciones son reacciones químicas.

32
00:04:32,029 --> 00:04:50,490
Aunque las escribamos así, por ejemplo, cuando nosotros disolvemos cloruro de sodio en agua, eso es una disolución. Disolvemos sal común en agua y se forma el sodio, o sea, se disocia el cloruro de sodio en el cation sodio y en el anión cloruro.

33
00:04:50,490 --> 00:05:05,829
Entonces, no hay transformación química. Inicialmente teníamos agua y sal y después de la transformación tenemos esa sal disuelta en agua. No han cambiado las propiedades químicas ni del agua ni de la sal. Si evaporáramos ese agua, dice, volveríamos a obtener la sal.

34
00:05:05,829 --> 00:05:33,920
Vale, entonces aquí pregunta, ¿cuál de estas transformaciones os parecen transformaciones químicas o físicas? Vale, entonces cuando hay una disolución, cuando yo disuelvo un compuesto en agua, se disocian los cationes y los aniones, ¿vale? Y no hay transformación física. Eso es.

35
00:05:33,920 --> 00:05:55,480
Entonces, ¿cuáles me diríais que son transformaciones químicas? Que yo junto, o sea, por ejemplo, aquí tengo hidróxido de sodio más clorhídrico para dar cloruro de sodio más agua. Aquí sí estoy…

36
00:05:56,540 --> 00:05:58,060
La 2 y la 3, ¿por qué?

37
00:05:58,060 --> 00:06:14,180
Sí, la 2 y la 3, pero no hay esa posibilidad, ¿no? O sea, puede ser 1, 2 y 3, 3 y 4, 1, 3 y 1 y 4.

38
00:06:15,060 --> 00:06:24,680
Entonces, vamos a pensar en transformaciones químicas que hay una reacción química entre un reactivo y el otro para dar dos productos nuevos,

39
00:06:24,680 --> 00:06:27,519
que son, esto es por ejemplo

40
00:06:27,519 --> 00:06:30,100
una base más un ácido, ácido más base

41
00:06:30,100 --> 00:06:35,899
sal más agua

42
00:06:35,899 --> 00:06:40,040
luego aquí yo tengo

43
00:06:40,040 --> 00:06:43,480
cloruro de sodio más nitrato de plata

44
00:06:43,480 --> 00:06:46,180
y se forma cloruro de plata

45
00:06:46,180 --> 00:06:49,079
se combinan de otra manera, se disocian

46
00:06:49,079 --> 00:06:51,279
y se combinan enseguida el cloruro

47
00:06:51,279 --> 00:06:55,579
con la plata, forma un precipitado que es el cloruro de plata

48
00:06:55,579 --> 00:07:12,560
Y otra sal distinta, que es el nitrato de sodio, también disuelta en la disolución. Entonces, esto es agua sólida que pasa a agua gas, pero eso no es una transformación química, es un cambio de estado.

49
00:07:12,560 --> 00:07:35,259
Y esta es un ejemplo, como el que nos ha puesto antes, del cloruro de sodio en agua, que se disocia, ¿vale? Se disuelve la sal en el agua. Pues esto es otra sal, que es el sulfato de cobre, que se disocia en agua, o sea, se disuelve, ¿vale? Tampoco hay transformación química.

50
00:07:35,800 --> 00:07:38,279
Entonces, ¿en cuáles sí hay transformación química?

51
00:07:38,899 --> 00:07:39,819
En la 1 y la 3.

52
00:07:39,860 --> 00:07:40,680
En la 1 y la 3.

53
00:07:40,839 --> 00:07:42,420
En la 1 y la 3, eso es.

54
00:07:43,180 --> 00:07:43,399
¿Vale?

55
00:07:44,579 --> 00:07:48,560
Si nosotros ponemos aquí la 1 y la 3.

56
00:07:49,060 --> 00:07:49,540
Correcto.

57
00:07:50,220 --> 00:07:50,439
¿Vale?

58
00:07:52,740 --> 00:07:56,600
Entonces, ahora habla de coeficientes estequiométricos.

59
00:07:57,279 --> 00:08:02,980
Entonces, vamos un poco rápido aquí porque yo os lo tengo en mis apuntes.

60
00:08:02,980 --> 00:08:10,839
porque yo creo que muchos ya sabéis ajustar reacciones y poner los coeficientes estequiométricos,

61
00:08:10,980 --> 00:08:15,279
pero bueno, por si acaso, aquí viene despacio explicado cómo se hace, ¿vale?

62
00:08:15,639 --> 00:08:18,860
Entonces, aquí habla, por ejemplo, de la combustión del metano.

63
00:08:19,399 --> 00:08:22,060
¿Cuánto de cada reactivo reacciona en una reacción?

64
00:08:22,060 --> 00:08:24,060
¿Crees que es la misma cantidad para todos?

65
00:08:24,180 --> 00:08:28,160
¿Qué nos indica la proporción que necesitamos de cada reactivo en una determinada reacción?

66
00:08:28,160 --> 00:08:55,779
Vale, pues las ecuaciones químicas describen cuantitativamente la reacción química, vale, la ecuación química como lo escribo y la reacción química yo tengo que ajustarla, entonces siempre debe cumplirse la ley de conservación de la masa, vale, que todos conocemos, la ley de Lavoisier que dice que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, vale,

67
00:08:55,779 --> 00:08:58,200
es la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.

68
00:08:59,000 --> 00:09:04,100
Entonces, el número de átomos de cada elemento ha de ser el mismo en los dos miembros de la ecuación.

69
00:09:04,460 --> 00:09:07,759
O sea, tanto a la izquierda como a la derecha yo tengo que tener el mismo número de átomos.

70
00:09:08,179 --> 00:09:11,659
Para ello, asignamos lo que llamamos coeficientes estequiométricos, ¿vale?

71
00:09:11,779 --> 00:09:16,039
A cada sustancia que interviene en la reacción le asignamos un coeficiente.

72
00:09:16,519 --> 00:09:24,220
Entonces, en principio, por ejemplo, dice, estos coeficientes nos indica en qué proporción intervienen en la reacción los reactivos y los productos.

73
00:09:24,220 --> 00:09:39,480
Entonces, imaginaros esta reacción sin ajustar. Yo tengo hidrógeno, H2, oxígeno, ¿vale? Para dar agua. Entonces, para ajustar la reacción yo voy primero con el hidrógeno. Me fijo en el hidrógeno y lo tengo ajustado.

74
00:09:39,480 --> 00:09:50,059
Y luego el oxígeno, aquí tengo dos y aquí tengo uno, por eso coloco aquí un dos y al colocar un dos ya tengo cuatro hidrógenos y coloco posteriormente aquí otro dos.

75
00:09:50,539 --> 00:09:57,299
Así lo hago yo, ¿vale? Que es como me parece que cuando se pueden hacer por tanteo es muy fácil de ajustar.

76
00:09:57,820 --> 00:10:06,120
Entonces dice el coeficiente este crométrico del hidrógeno y del agua es dos, hidrógeno y del agua, y el del oxígeno es uno.

77
00:10:06,120 --> 00:10:19,200
¿Qué quiere decir esto? Que por cada molécula de oxígeno necesitamos dos moléculas de hidrógeno para que tenga lugar la reacción, o sea, la estequiometría entre el oxígeno y el hidrógeno es 1-2, ¿vale?

78
00:10:19,299 --> 00:10:32,320
Y así obtenemos dos moléculas de agua, ¿vale? Entonces, esta asignación de los coeficientes estequiométricos, o sea, al colocarle aquí el 2 y aquí este 2, es lo que llamamos ajuste de la reacción, ¿vale?

79
00:10:32,320 --> 00:10:43,799
Vale, hasta ahí no hay dudas, ¿no? O sí, si hay alguna duda, decirme. Y si no, seguimos, porque yo creo que esto es muy sencillo.

80
00:10:44,440 --> 00:10:47,100
Para mí no es sencillo, pero sigue. Ya me enteraré.

81
00:10:47,100 --> 00:10:59,639
Vale, pues como para ti no es sencillo, a ver, a lo mejor tú sí que puedes seguir esto, o sea, todo esto que viene aquí detrás, pero vamos a intentar hacerlo por tanteo.

82
00:10:59,639 --> 00:11:26,559
Aquí hay otra reacción, ¿vale? Y dice, vamos a ajustar la siguiente ecuación química. Entonces, si puedes, escríbetela ahí en un papel, ¿no? Y pones C3H8. ¿Eso qué es? ¿Sabéis qué compuesto es? Que tiene tres carbonos, con un carbono metano, con dos carbonos etano, con tres carbonos brutano.

83
00:11:26,759 --> 00:11:27,220
No me acuerdo.

84
00:11:27,340 --> 00:11:27,759
Ah, propano.

85
00:11:28,440 --> 00:11:33,259
Con cuatro carbonos, brutano. Vale, con tres es prop, con cuatro es brutano.

86
00:11:33,259 --> 00:11:40,179
Si ya de por sí me ha costado aprenderme la fórmula, ahora volvemos atrás a la...

87
00:11:40,179 --> 00:12:02,840
Vale, no, pero escucha, esto es, es que esto es orgánica y no lo hemos dado, vale, entonces no tienes por qué saber que es propano, pero bueno, los que sí tengan un poco de idea de química orgánica es como lo más sencillo, vale, que cuando tiene solo un carbono se nombra con el prefijo met, dos carbonos et, tres carbonos prop, cuatro carbonos but, vale,

88
00:12:02,840 --> 00:12:08,480
Por eso lo he dicho así, ¿vale? Pero no hay por qué saberlo porque en realidad química orgánica tampoco hemos visto.

89
00:12:08,940 --> 00:12:15,639
Vale, olvídate de que es propano. Es un hidrocarburo porque tiene carbono e hidrógeno y es C3H8, chimpún.

90
00:12:16,399 --> 00:12:26,559
Vale, con oxígeno, ¿vale? Los hidrocarburos en presencia de oxígeno, aquí se produce una reacción de combustión y siempre dan CO2 más agua.

91
00:12:26,559 --> 00:12:32,340
Entonces vamos a fijarnos en cuántos carbonos hay, cuántos hidrógenos y cuántos oxígenos

92
00:12:32,340 --> 00:12:36,779
Que son los tres elementos que hay a ambos lados de la ecuación química

93
00:12:36,779 --> 00:12:41,600
Entonces veis que son totalmente moléculas distintas

94
00:12:41,600 --> 00:12:45,460
O sea, aquí yo tengo el propano y aquí tengo oxígeno molecular

95
00:12:45,460 --> 00:12:48,860
Pero aquí yo ya tengo dióxido de carbono y agua

96
00:12:48,860 --> 00:12:56,200
Pero los átomos, o sea, carbono, hidrógeno y oxígeno son los mismos en un lado que en otro de la reacción

97
00:12:56,200 --> 00:13:02,320
Entonces, tengo que tener el mismo número de átomos a los dos lados para que la ecuación quede ajustada.

98
00:13:02,779 --> 00:13:07,600
Entonces, si yo me fijo, tengo tres carbonos y aquí un carbono, con lo cual no está ajustada.

99
00:13:08,100 --> 00:13:10,340
Así ya, nada más echar el primer vistazo, ¿no?

100
00:13:10,559 --> 00:13:11,940
Entonces, la tengo que ajustar.

101
00:13:12,139 --> 00:13:13,559
¿Y qué hago yo para ajustarla?

102
00:13:14,480 --> 00:13:15,100
¿Qué haríais?

103
00:13:17,690 --> 00:13:22,429
Pues de primeras poner el carbono, que es el principal, ¿no?

104
00:13:22,429 --> 00:13:27,450
Eso es, empiezas por el carbono y de primeras, como tú dices, pones un 3 aquí, ¿no?

105
00:13:27,769 --> 00:13:28,889
Yo pondría aquí.

106
00:13:28,889 --> 00:13:29,730
Claro, para igualarlo.

107
00:13:30,450 --> 00:13:32,230
Entonces ya tengo tres carbonos.

108
00:13:32,809 --> 00:13:36,149
Lo que se suele hacer siempre es dejar este para el final.

109
00:13:36,409 --> 00:13:37,649
Este digo porque está el solo.

110
00:13:38,269 --> 00:13:41,330
Porque aquí carbono y oxígeno están juntos.

111
00:13:41,590 --> 00:13:43,049
Hidrógeno y oxígeno están juntos.

112
00:13:43,250 --> 00:13:44,710
Y carbono y hidrógeno están juntos.

113
00:13:45,450 --> 00:13:49,809
Entonces se suele dejar el que está solo para el final porque es más fácil de ajustar.

114
00:13:50,429 --> 00:13:53,450
Entonces, en principio pondríamos aquí un tres.

115
00:13:54,710 --> 00:13:56,950
Entonces ya tengo el carbono ajustado.

116
00:13:57,269 --> 00:13:57,529
Sigo.

117
00:13:57,769 --> 00:13:59,830
y voy a

118
00:13:59,830 --> 00:14:02,009
ajustar una cosa

119
00:14:02,009 --> 00:14:04,129
se desajusta otra, pero ya vamos viendo

120
00:14:04,129 --> 00:14:05,450
si vais escribiendo en el papel

121
00:14:05,450 --> 00:14:07,570
aquí colocamos un 3, ahora

122
00:14:07,570 --> 00:14:10,090
hidrógeno, 8, ¿qué hago?

123
00:14:10,669 --> 00:14:11,769
un 4 en el agua

124
00:14:11,769 --> 00:14:13,289
coloco aquí un 4

125
00:14:13,289 --> 00:14:16,090
entonces ya tendría aquí

126
00:14:16,090 --> 00:14:17,389
un 3 y aquí un 4

127
00:14:17,389 --> 00:14:20,450
y ahora ya solo me falta por ajustar el oxígeno

128
00:14:20,450 --> 00:14:22,149
entonces, ¿cuántos

129
00:14:22,149 --> 00:14:23,769
oxígenos tengo aquí? 2

130
00:14:23,769 --> 00:14:26,009
va a ser fácil ponerle aquí

131
00:14:26,009 --> 00:14:38,649
Pero en el, perdona que te corte, en el hidrógeno, pero en el hidrógeno de la derecha, hay que ajustar el hidrógeno de la derecha con el de la izquierda, por eso se le pone el 4, que sería 4 más 2, 6, ¿no?

132
00:14:39,850 --> 00:14:40,649
4 por 2.

133
00:14:40,830 --> 00:14:42,350
4 por 2, 4 por 2.

134
00:14:42,850 --> 00:14:56,019
4 por 2, hemos puesto un 4 aquí, para que aquí haya 8 igual que aquí, ¿vale? Tiene que haber el mismo número de cada átomo a ambos lados de la flecha.

135
00:14:56,820 --> 00:15:00,159
Profe, sería oxígeno 5, porque serían 10, ¿no?

136
00:15:00,720 --> 00:15:11,179
Claro, entonces si yo tengo aquí un 3 y aquí un 4, ahora ya cuento los oxígenos y sería 3 por 2, 6 de aquí.

137
00:15:11,720 --> 00:15:13,500
Es que no lo tengo escrito y se ve peor, claro.

138
00:15:14,000 --> 00:15:22,100
3 por 2, 6 más 4 de aquí, 4 por 1 es 4, 6 y 4, 10, 10 oxígenos.

139
00:15:22,100 --> 00:15:52,950
¿Qué número pongo yo aquí delante para conseguir los 10 oxígenos? Pues un 5, ¿vale? Entonces, me quedaría ajustada así. Uy, me pasé de vueltas. Espérate, ya tendría que estar ajustada ahí abajo. Ah, aquí, perdón, aquí. 5, 3, 4. Aquí ya estaría ajustada.

140
00:15:52,950 --> 00:16:08,629
¿Vale? Entonces, ¿cómo lo va haciendo aquí? Este, a ver, o por si a alguien le sirve, porque aquí va paso a paso, ¿vale? Entonces, va colocando reactivos y productos y coloca los tres átomos, carbono, hidrógeno y oxígeno, ¿vale?

141
00:16:08,629 --> 00:16:26,970
Y va colocando 3, 8 y 2, que son estos, 3, 8 y 2, ¿vale? Y productos 1, 2 y 1, 3 del oxígeno y 2 hidrógenos, ¿vale? Va colocando así. Entonces, aquí poco a poco te lo va explicando, ¿vale?

142
00:16:27,629 --> 00:16:36,269
Me he perdido con el 1 y el 3, porque está fijándome donde señalabas en el ratón y no va compensado. A lo que dices con el 2, se marca el ratón.

143
00:16:36,269 --> 00:16:46,080
A ver, a ver. Aquí, este, este y este. A ver, tres carbonos.

144
00:16:46,639 --> 00:16:48,480
Oxígeno 2 es el de la izquierda.

145
00:16:49,799 --> 00:16:50,399
Sí.

146
00:16:51,080 --> 00:16:52,240
¿Y el oxígeno 3?

147
00:16:52,559 --> 00:16:54,899
Pues 2 más 1. Es que tienes que...

148
00:16:54,899 --> 00:17:00,419
Ah, 2 de... Vale, 2 del CO2 más el del agua.

149
00:17:00,419 --> 00:17:06,640
Eso es. Y luego 2 del hidrógeno. Dos hidrógenos aquí.

150
00:17:06,640 --> 00:17:31,940
y luego carbono 1, ¿vale? Entonces, como podemos observar, la reacción no está ajustada, ya que no se cumple el principio de conservación de la masa, o sea, para que se cumpla, tiene que llegar a esto, 3, 3, 8, 8, 10, 10, ¿vale? Entonces, va poco a poco, ¿vale? Va haciendo, para ajustarla, ponemos un número delante de las sustancias, de manera que sí se cumpla la ley de conservación de la masa.

151
00:17:31,940 --> 00:17:50,039
Si tenemos tres átomos de carbono en los reactivos, necesitamos tres átomos de carbono en los productos, o sea, es lo que hemos hecho. Por tanto, escribimos un 3 delante del CO2, este 3, ¿vale? Y volvemos a contar los átomos que tenemos ahora, ¿vale? Pero sigue sin ajustarse.

152
00:17:50,039 --> 00:18:06,480
Entonces, claro, lo que hemos hecho nosotros es poner aquí ese 3, ya tengo ajustado el carbono, pues ahora voy a ajustar el hidrógeno. Como aquí tengo 8, pues coloco aquí un 4. Pero aquí lo que hace es poner 3 CO2 y vuelve a poner todo otra vez, reactivos y productos.

153
00:18:07,299 --> 00:18:15,480
Entonces, el reactivo sigue teniendo 3, 8, 2, porque no ha tocado nada, pero aquí en carbonos, como ha puesto un 3, pues ya tiene 3 carbonos.

154
00:18:16,859 --> 00:18:28,079
En hidrógeno sigue teniendo 2, estos 2, y en oxígeno también cambia porque ya tiene 3 por 2, 6, más 1, de ahí 7, 7, pero sigue sin ajustar.

155
00:18:30,000 --> 00:18:36,460
Entonces, dice, ahora nos fijamos en el hidrógeno. Tenemos 8 átomos en los reactivos y 2 en los productos, por tanto, escribimos un 4 de hidrógeno.

156
00:18:36,480 --> 00:18:44,079
delante del agua. Ahí ese cuatro. Y vuelve a hacer las cuentas. Esto sigue igual y esto

157
00:18:44,079 --> 00:18:52,839
ya tres carbonos. Ahora, hidrógenos, cuatro por dos, ocho, pues ocho. Oxígenos, tres

158
00:18:52,839 --> 00:19:01,180
por dos, seis, más cuatro por unos, cuatro, diez. Entonces ahora ya están ajustados carbonos

159
00:19:01,180 --> 00:19:06,420
e hidrógenos y solo quedaría el oxígeno. Como solo nos falta ajustar el oxígeno, que

160
00:19:06,420 --> 00:19:08,420
siempre se ajusta al final, escribimos

161
00:19:08,420 --> 00:19:09,980
un 5 delante del oxígeno

162
00:19:09,980 --> 00:19:12,480
volvemos a hacer las cuentas y ya es

163
00:19:12,480 --> 00:19:14,240
3, 3, 8, 8, 10, 10

164
00:19:14,240 --> 00:19:15,500
vale

165
00:19:15,500 --> 00:19:18,440
o sea que sigue haciendo eso, luego ya

166
00:19:18,440 --> 00:19:20,359
vas cogiendo práctica, claro, porque luego

167
00:19:20,359 --> 00:19:22,299
ya con el tanteo, pues

168
00:19:22,299 --> 00:19:24,619
enseguida colocas aquí este 3

169
00:19:24,619 --> 00:19:26,440
luego el 4, enseguida

170
00:19:26,440 --> 00:19:28,240
haces las cuentas y colocas aquí el 5

171
00:19:28,240 --> 00:19:29,220
y ya está ajustada

172
00:19:29,220 --> 00:19:32,660
es saber dónde multiplicas y cuándo sumas

173
00:19:32,660 --> 00:19:34,420
y ajustarlo para que quede todo igual

174
00:19:34,420 --> 00:19:36,180
eso es, vale

175
00:19:36,180 --> 00:19:52,539
O sea, que ese es el mecanismo. Sigo entonces, ¿vale? Ahora, habla de, sigue con coeficientes estequiométricos y dice que nos indican cuántas moléculas de cada reactivo intervienen en la reacción para determinar un determinado número de moléculas de productos, ¿vale?

176
00:19:53,079 --> 00:19:57,079
Entonces, aquí habla del concepto de mol, que ya no lo sabemos, ¿vale?

177
00:19:57,079 --> 00:20:03,180
Entonces, una vez ajustada la reacción, ¿vale? Para resumir, ¿qué indica esto?

178
00:20:03,519 --> 00:20:07,740
Esta reacción ajustada, este 2 con este 2, que ya lo vimos antes, dice,

179
00:20:09,019 --> 00:20:14,279
los coeficientes estequiométricos hacen referencia a los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción.

180
00:20:14,720 --> 00:20:21,759
Entonces, por cada mol de oxígeno se necesitan dos moles de hidrógeno para obtener dos moles de agua.

181
00:20:22,539 --> 00:20:36,819
¿Vale? Entonces, ¿qué es la estequiometría? La relación entre el número de moles de reactivos y de productos, ¿vale? Según la ecuación química ajustada. O sea, siempre que nos den una ecuación química, yo tengo que ajustarla, ¿de acuerdo?

182
00:20:36,819 --> 00:20:56,119
Y entonces ahí ya con la ecuación química ajustada, esta o esta, que hemos ajustado aquí, pues yo ya sé que por cada mol de propano necesito 5 moles de oxígeno para formar 3 moles de CO2 y 4 moles de agua.

183
00:20:56,119 --> 00:20:59,440
Así se interpreta y ya está

184
00:20:59,440 --> 00:21:01,720
Entonces ahí va a haber muchos ejercicios

185
00:21:01,720 --> 00:21:03,660
De primero ajustar la reacción

186
00:21:03,660 --> 00:21:06,900
Y luego calcula cuánto producto se forma

187
00:21:06,900 --> 00:21:11,160
A partir de tantos gramos de tal reactivo

188
00:21:11,160 --> 00:21:13,759
Entonces hay que trabajar con la estequiometría

189
00:21:13,759 --> 00:21:20,640
Ahora, por ejemplo, aquí nos pone un ejemplo que está bien

190
00:21:20,640 --> 00:21:24,819
Y dice, si tenemos una reacción ajustada

191
00:21:24,819 --> 00:21:30,480
Podemos calcular la cantidad de producto que obtendremos a partir de una determinada cantidad de reactivos.

192
00:21:31,079 --> 00:21:36,680
O también podemos calcular qué cantidad de reactivo necesito para obtener una determinada cantidad de productos.

193
00:21:37,619 --> 00:21:42,160
Entonces, supongamos, dice, que partimos de tres moles de butano.

194
00:21:42,160 --> 00:21:46,599
Vale, el butano es este, ¿vale? Cuatro carbonos, but, este, 4H10.

195
00:21:46,980 --> 00:21:53,279
Bien, entonces, dice, supones que partimos de tres moles de butano, ¿vale?

196
00:21:53,279 --> 00:21:57,619
No nos fijamos en este 2, sino que yo tengo 3 moles de butano, ¿vale?

197
00:21:57,720 --> 00:22:05,240
Y queremos calcular qué cantidad de CO2, de dióxido de carbono, se desprenderá en la reacción, ¿vale?

198
00:22:05,480 --> 00:22:09,460
O sea, con 3 moles de butano, ¿cuánto CO2 se forma?

199
00:22:09,779 --> 00:22:12,880
Para poder calcularlo, debemos conocer la reacción ajustada.

200
00:22:13,460 --> 00:22:16,299
Entonces, lo primero de todo es ajustar la reacción.

201
00:22:17,140 --> 00:22:19,180
¿Imaginaros esta reacción sin ajustar?

202
00:22:19,180 --> 00:22:40,819
Pues si la ponemos, es que no la tengo yo, esta no la coloqué, pero imaginarosla sin ajustar, haríamos lo mismo que antes, o sea, si yo aquí no tengo nada, nada, nada y nada, me fijo primero en el carbono, como aquí hay cuatro, colocaría aquí un cuatro, pero aquí ya hay un ocho, ahora vemos por qué.

203
00:22:40,819 --> 00:22:59,500
Yo en principio, como aquí tengo 4 carbonos, en principio colocaría aquí un 4, ¿vale? Ahora, sigo con el hidrógeno. Como aquí tengo 10, ¿vale? Colocaría aquí un 5, ¿no? 5 por 2, 10, ¿sí? Y ahora ajustaría el oxígeno como antes, el último.

204
00:22:59,500 --> 00:23:15,059
Entonces, si hago las cuentas, si aquí tengo un 4, 4 por 2, 8. Si aquí tengo un 5, 5, 8 y 5, 13. Y entonces, para ajustar esto, yo colocaría aquí 13 medios.

205
00:23:15,059 --> 00:23:28,759
Si yo coloco un, o sea, cuando no tengo un número que es par, coloco una fracción que en el denominador vaya un 2, para que el 2 y el 2 se me vaya, y entonces yo ya consigo aquí el 13, ¿vale?

206
00:23:28,779 --> 00:23:35,660
O sea, que en un principio yo pondría aquí 4, 5 y 13 medios, ¿vale? Y estaría ajustada.

207
00:23:35,660 --> 00:23:40,200
¿Qué ha hecho aquí? Para quitarnos las fracciones del medio, ¿vale?

208
00:23:40,680 --> 00:23:42,720
Pero así estaría perfectamente ajustada, ¿vale?

209
00:23:42,740 --> 00:23:47,680
Con un 4 aquí, un 5 aquí y aquí un 13 medios y aquí nada, aquí un 1, ¿vale?

210
00:23:47,960 --> 00:23:49,559
O sea, nada, cuando es 1 no se pone

211
00:23:49,559 --> 00:23:55,059
Entonces, para quitarse las fracciones del medio lo que hace es multiplicar todos por 2

212
00:23:55,059 --> 00:23:59,799
Por eso nos ha quedado 2 de butano, 13 medios por 2 son 13

213
00:23:59,799 --> 00:24:04,619
4 que había aquí por 2, 8 y 5 que había aquí por 2, 10

214
00:24:04,619 --> 00:24:05,680
¿Vale?

215
00:24:06,579 --> 00:24:07,539
¿Está entendido eso?

216
00:24:08,200 --> 00:24:11,740
Sí, pero luego tú en el examen

217
00:24:11,740 --> 00:24:13,160
O cuando en los ejercicios

218
00:24:13,160 --> 00:24:14,180
Lo que tú nos pidas

219
00:24:14,180 --> 00:24:16,819
¿Valdría con las fracciones?

220
00:24:17,000 --> 00:24:18,680
¿O tendríamos que dejarlas en números enteros?

221
00:24:19,720 --> 00:24:21,960
Sí, a mí me valdría con las fracciones

222
00:24:21,960 --> 00:24:22,839
Y además

223
00:24:22,839 --> 00:24:25,720
El resultado, si yo te pido tantos gramos

224
00:24:25,720 --> 00:24:27,779
De producto o tantos moles como aquí

225
00:24:27,779 --> 00:24:29,460
No, también pide gramos

226
00:24:29,460 --> 00:24:31,339
El resultado va a ser el mismo

227
00:24:31,339 --> 00:24:33,640
Aunque la tengas

228
00:24:33,640 --> 00:24:34,839
ajustada con fracciones.

229
00:24:35,740 --> 00:24:37,259
Ya, ya, lo que pasa es que digo, bueno,

230
00:24:37,420 --> 00:24:39,779
a cada uno le gusta... Entonces, si tú con fracciones,

231
00:24:39,920 --> 00:24:41,640
yo me las suelo quitar de encima

232
00:24:41,640 --> 00:24:43,819
siempre, pero porque luego me es más fácil

233
00:24:43,819 --> 00:24:45,680
trabajar sin fracciones. Entonces,

234
00:24:46,140 --> 00:24:47,880
multiplico todo por dos y ya trabajo

235
00:24:47,880 --> 00:24:49,799
con números enteros. Pero si

236
00:24:49,799 --> 00:24:51,740
trabajando con fracciones tú no te lías,

237
00:24:51,839 --> 00:24:53,779
a mí me da igual. O sea, que llegas

238
00:24:53,779 --> 00:24:55,640
a este mismo resultado, que es lo que yo te estoy

239
00:24:55,640 --> 00:24:57,920
preguntando. ¿Cuántos gramos de agua, por ejemplo,

240
00:24:58,440 --> 00:24:59,119
se obtendrían?

241
00:24:59,839 --> 00:25:01,740
Yo también estoy acostumbrada a números enteros,

242
00:25:01,740 --> 00:25:03,519
pero como habías comentado que estaban bien

243
00:25:03,519 --> 00:25:05,779
digo lo mismo que también querías, o sea que también te valía

244
00:25:05,779 --> 00:25:06,960
o que lo preferías así

245
00:25:06,960 --> 00:25:09,500
No, hay gente que lo ajusta con fracciones y ya hace los cálculos

246
00:25:09,500 --> 00:25:11,059
con fracciones y le va bien

247
00:25:11,059 --> 00:25:12,779
o sea que a mí me da igual

248
00:25:12,779 --> 00:25:15,460
también vale así ajustarla

249
00:25:15,460 --> 00:25:17,160
Vale, entonces

250
00:25:17,160 --> 00:25:19,599
Cuando has comentado que nos olvidáramos de esto al principio

251
00:25:19,599 --> 00:25:20,519
¿a qué te referías?

252
00:25:21,440 --> 00:25:21,819
¿A cuál?

253
00:25:22,700 --> 00:25:25,720
Cuando has pedido, supongamos que partimos de 3 moles

254
00:25:25,720 --> 00:25:27,640
de butano y queremos calcular la cantidad

255
00:25:27,640 --> 00:25:29,259
de dióxido de carbón

256
00:25:29,259 --> 00:25:30,200
que se dependerá de la reacción

257
00:25:30,200 --> 00:25:35,119
Y has señalado a la fórmula que teníamos aquí abajo y has dicho, de esto olvidaros.

258
00:25:35,579 --> 00:25:45,140
Ah, porque como aquí había un 2, pues a lo mejor ya estamos pensando en 2 moles de butano, 13 moles de oxígeno.

259
00:25:45,500 --> 00:25:49,480
Y como aquí ponía 3, para que no os liarais. O sea, porque esto es un dato que te está dando.

260
00:25:49,599 --> 00:25:53,119
Igual que te dice 3 moles, te podría decir 2 o te podría decir 15.

261
00:25:54,180 --> 00:25:56,319
Entonces, que no nos liáramos con este 2.

262
00:25:56,319 --> 00:26:15,500
O sea que esta es la cantidad que nos está dando independientemente de cómo quede ajustada la reacción. O sea, esta relación entre los coeficientes estequiométricos es lo que a mí me va a servir para poder calcular cuánto producto tengo o de cuánto reactivo parto.

263
00:26:15,500 --> 00:26:19,000
Pero el ejercicio podría ser como este, supongamos que partimos de tres moles, ¿no?

264
00:26:19,319 --> 00:26:20,619
Sí, sí, sí, perfectamente.

265
00:26:21,240 --> 00:26:23,059
Y el resultado...

266
00:26:23,059 --> 00:26:27,200
Pues vamos ahora, porque mira, tú lo primero que haces es ajustar la reacción, ¿vale?

267
00:26:27,200 --> 00:26:32,200
Que es que aquí como la daba ajustada, pues la estaba ajustando también para que veas que en principio...

268
00:26:32,799 --> 00:26:34,579
O sea, que esta reacción ya está ajustada.

269
00:26:34,960 --> 00:26:38,640
Sí, esta te la está dando ajustada, 2, 13, 8, 10.

270
00:26:39,380 --> 00:26:39,640
Y eso todo te está diciendo...

271
00:26:39,640 --> 00:26:41,299
Pero tendríamos que ajustarla nosotros, ¿no?

272
00:26:41,700 --> 00:26:41,900
¿Cómo?

273
00:26:42,579 --> 00:26:44,339
La tendríamos que ajustar nosotros primero, ¿no?

274
00:26:44,339 --> 00:26:58,779
Claro, por eso te he estado diciendo lo que haríamos como hemos hecho antes con el propano, o sea, con el C3H8, que en principio, si tú te pones a ajustarla, pues en principio te queda aquí un 4, un 5 y aquí un 13 medios.

275
00:26:58,779 --> 00:27:13,180
Y lo que ha hecho es multiplicar todo por 2 para quitarse esta fracción. Al multiplicar todo por 2, pues ya pone aquí un 2, aquí el 13 a secas, aquí que había un 4, 4 por 2, 8 y aquí que había un 5, 5 por 2, 10.

276
00:27:13,180 --> 00:27:14,880
o sea, eso es lo que está

277
00:27:14,880 --> 00:27:16,500
como ajustándola

278
00:27:16,500 --> 00:27:18,539
para que quieras el ajuste

279
00:27:18,539 --> 00:27:20,900
a lo mejor yo lo estoy diciendo, pero tú pondrías de primeras

280
00:27:20,900 --> 00:27:21,960
CH

281
00:27:21,960 --> 00:27:25,279
o sea, C4H, ¿no? que es el butano

282
00:27:25,279 --> 00:27:25,980
sí

283
00:27:25,980 --> 00:27:27,759
y

284
00:27:27,759 --> 00:27:30,859
el oxígeno

285
00:27:30,859 --> 00:27:32,700
2, ¿no? ¿qué es?

286
00:27:33,519 --> 00:27:34,440
el oxígeno

287
00:27:34,440 --> 00:27:36,960
el dióxido, el dióxido de carbono, ¿no?

288
00:27:37,619 --> 00:27:38,000
sí

289
00:27:38,000 --> 00:27:40,019
claro, tú que

290
00:27:40,019 --> 00:27:41,579
dime, dime

291
00:27:41,579 --> 00:27:43,799
¿Qué pondrías al principio del todo?

292
00:27:44,859 --> 00:27:51,119
Tú al principio del todo tienes C4H10 más O2 para dar CO2 más agua, ¿no? Sin coeficientes.

293
00:27:51,119 --> 00:27:52,440
¿Y por qué H10?

294
00:27:53,680 --> 00:27:56,480
Ah, porque es que es así la fórmula del butano.

295
00:27:57,079 --> 00:28:00,539
Ah, o sea que la fórmula del butano es C4H10.

296
00:28:00,720 --> 00:28:09,680
Claro, claro. Igual que la del propano era C3H8, esa es la fórmula del compuesto. O sea, ese 10 tú no lo puedes tocar.

297
00:28:09,680 --> 00:28:12,680
¿Pero eso lo sabemos nosotros de un principio o no?

298
00:28:13,180 --> 00:28:14,420
Sí, te lo dan

299
00:28:14,420 --> 00:28:15,980
Ah, me lo dan, vale

300
00:28:15,980 --> 00:28:18,579
Yo estaba pensando que me tenía que aprender

301
00:28:18,579 --> 00:28:20,140
Ahora el compuesto

302
00:28:20,140 --> 00:28:21,859
Bueno, ya sé que me vuelvo loco

303
00:28:21,859 --> 00:28:23,839
Bueno, ya somos dos, a ver, o sea que

304
00:28:23,839 --> 00:28:24,740
No te hago

305
00:28:24,740 --> 00:28:28,700
Ahora no, pero en un futuro os lo vais a tener que aprender

306
00:28:28,700 --> 00:28:29,500
Porque es que mi caballo

307
00:28:29,500 --> 00:28:31,519
Somos las tres

308
00:28:31,519 --> 00:28:34,440
Pero a ver, escucha

309
00:28:34,440 --> 00:28:35,519
Porque aquí te pone

310
00:28:35,519 --> 00:28:38,019
Supongamos que partimos de tres moles de butano

311
00:28:38,019 --> 00:28:42,759
Entonces, si yo no te digo el butano, tú tendrías que saberlo, pero te lo está diciendo.

312
00:28:43,039 --> 00:28:47,319
O sea, te está diciendo que el butano es C4H10, igual que antes.

313
00:28:47,720 --> 00:28:49,640
Bueno, pero me lo está diciendo en una palabra.

314
00:28:50,059 --> 00:28:52,200
Yo tengo que saber que es C4H10.

315
00:28:52,740 --> 00:28:54,099
O sea, que me lo tendría que aprender.

316
00:28:54,559 --> 00:28:55,259
De momento no.

317
00:28:55,480 --> 00:28:57,440
Al final sí, cuando vendemos orgánica.

318
00:28:57,839 --> 00:29:00,259
De momento no lo tienes que saber porque no lo hemos dado.

319
00:29:00,859 --> 00:29:03,359
Ahora, que esto es dióxido de carbono, sí.

320
00:29:04,220 --> 00:29:06,019
Sí, es CO2.

321
00:29:06,460 --> 00:29:07,779
CO2 es dióxido de carbono.

322
00:29:07,779 --> 00:29:09,519
y H2O... Claro, porque eso es inorgánica,

323
00:29:09,619 --> 00:29:11,279
entonces a la inorgánica ya la hemos dado,

324
00:29:11,400 --> 00:29:13,380
ahí ya no hay excusa. Sí, que

325
00:29:13,380 --> 00:29:15,119
es lo del principio, de todo.

326
00:29:15,359 --> 00:29:17,259
Claro, claro. Vale, vale, vale.

327
00:29:17,500 --> 00:29:19,700
Sí, por eso es tan importante la formulación,

328
00:29:19,839 --> 00:29:21,279
porque luego, claro, va saliendo.

329
00:29:21,819 --> 00:29:23,259
Entonces yo, de momento,

330
00:29:23,819 --> 00:29:25,279
a ti te tendría que decir

331
00:29:25,279 --> 00:29:27,380
3 moles de C4H10,

332
00:29:28,680 --> 00:29:29,420
¿vale? Tú no tienes

333
00:29:29,420 --> 00:29:30,940
por qué saber todavía qué es.

334
00:29:31,099 --> 00:29:33,359
Eso es, eso es, eso es. Vale, entonces

335
00:29:33,359 --> 00:29:34,200
te dicen,

336
00:29:34,779 --> 00:29:37,380
supongamos que partimos de 3 moles de C4H10,

337
00:29:37,779 --> 00:29:41,880
y queremos calcular la cantidad de dióxido de carbono que se desprenderá en la reacción.

338
00:29:42,519 --> 00:29:51,779
Entonces, también debéis de saber o aprender ya que una reacción de combustión es en presencia de oxígeno

339
00:29:51,779 --> 00:29:53,680
y siempre se obtiene CO2 y agua.

340
00:29:54,000 --> 00:29:56,680
Pero bueno, aquí no se está dando la reacción, o sea que no hay problema.

341
00:29:57,180 --> 00:29:59,799
Pero yo sí que te daría la reacción sin ajustar.

342
00:30:00,500 --> 00:30:04,920
C4H10 más O2 para dar CO2 más agua.

343
00:30:04,920 --> 00:30:11,119
Entonces, eso es lo que te estaba explicando antes de cómo ajustaría yo

344
00:30:11,119 --> 00:30:13,460
Pues igual que antes, empezaría por el carbono

345
00:30:13,460 --> 00:30:17,880
Entonces, como aquí hay 4, pues pondría aquí un 4 en principio

346
00:30:17,880 --> 00:30:21,980
Luego, el hidrógeno, como aquí hay 10, pues pondría aquí un 5

347
00:30:21,980 --> 00:30:27,900
Y luego sumo los oxígenos y veo que tengo que poner aquí 13 medios

348
00:30:27,900 --> 00:30:34,039
Y se queda ajustada, con 1, 13 medios, 4 y 5 se queda ajustada

349
00:30:34,039 --> 00:30:36,559
Si me quiero quitar las fracciones del medio

350
00:30:36,559 --> 00:30:38,500
Multiplico todo por 2

351
00:30:38,500 --> 00:30:40,000
Y entonces es cuando me queda

352
00:30:40,000 --> 00:30:41,819
2, 13, 8 y 10

353
00:30:41,819 --> 00:30:43,579
Y ya está ajustada

354
00:30:43,579 --> 00:30:45,680
Y a partir de que está ajustada

355
00:30:45,680 --> 00:30:47,299
Ya puedes trabajar y hacer cálculos

356
00:30:47,299 --> 00:30:49,519
Pero lo primero de todo es ajustarla

357
00:30:49,519 --> 00:30:50,519
¿Vale?

358
00:30:51,500 --> 00:30:52,619
Entonces, bueno, sigo

359
00:30:52,619 --> 00:30:55,519
Que multiplicabas por 2 las fracciones que te quedaban

360
00:30:55,519 --> 00:30:56,759
El 13 medios

361
00:30:56,759 --> 00:30:59,759
Eso es, todos los coeficientes que te quedaban

362
00:30:59,759 --> 00:31:01,259
Que eran 13 medios

363
00:31:01,259 --> 00:31:03,400
Aquí un 4 y aquí un 5

364
00:31:03,400 --> 00:31:06,339
Multiplicas todo por 2

365
00:31:06,339 --> 00:31:08,680
O sea, no puedes multiplicar solo estos 3

366
00:31:08,680 --> 00:31:10,160
Aquí que había un 1

367
00:31:10,160 --> 00:31:11,400
También multiplicas por 2

368
00:31:11,400 --> 00:31:13,700
Entonces ya te quedan 2, 13, 8, 10

369
00:31:13,700 --> 00:31:15,140
¿Sí?

370
00:31:16,519 --> 00:31:16,819
¿O no?

371
00:31:18,559 --> 00:31:19,700
Profesora, una pregunta

372
00:31:19,700 --> 00:31:20,900
La mía es

373
00:31:20,900 --> 00:31:22,059
¿Por qué por 2?

374
00:31:22,119 --> 00:31:24,000
¿Para poder eliminar el 2 del 13?

375
00:31:24,799 --> 00:31:26,500
Eso es, para poder eliminar

376
00:31:26,500 --> 00:31:28,940
El denominador de 13 medios

377
00:31:28,940 --> 00:31:30,960
O sea, 13 partido por 2

378
00:31:30,960 --> 00:31:32,839
Pero si no lo eliminas

379
00:31:32,839 --> 00:31:34,759
que es lo que he dicho antes, no pasa nada

380
00:31:34,759 --> 00:31:37,119
o sea, si trabajáis

381
00:31:37,119 --> 00:31:39,400
luego con fracciones

382
00:31:39,400 --> 00:31:41,180
no pasa nada, tampoco

383
00:31:41,180 --> 00:31:43,079
vale, mira

384
00:31:43,079 --> 00:31:45,220
vamos a seguir, porque a lo mejor

385
00:31:45,220 --> 00:31:46,759
lo veis claro, siguiendo

386
00:31:46,759 --> 00:31:49,160
dice, el cálculo que debemos realizar es el siguiente

387
00:31:49,160 --> 00:31:51,180
entonces, tú siempre vas a poner el dato

388
00:31:51,180 --> 00:31:52,900
que te dan de lo que partes

389
00:31:52,900 --> 00:31:55,240
y te dice que partes de 3 moles de butano

390
00:31:55,240 --> 00:31:56,500
pues los colocas aquí

391
00:31:56,500 --> 00:31:58,640
3 moles de C4H10

392
00:31:58,640 --> 00:32:00,920
vale, ahora, que pregunta

393
00:32:00,920 --> 00:32:07,940
cantidad de dióxido de carbono, cantidad en moles también porque no dice nada, ¿vale?

394
00:32:08,140 --> 00:32:12,700
Cantidad de dióxido de carbono que se obtiene, ¿vale? Que se desprende en la reacción.

395
00:32:13,220 --> 00:32:19,680
Entonces, tienes que colocar a continuación la relación que hay entre el butano y el CO2.

396
00:32:20,240 --> 00:32:27,140
Entonces, pones abajo moles de butano para que se te vayan con estos moles de butano, ¿vale?

397
00:32:27,299 --> 00:32:30,140
Y arriba moles de CO2 que es lo que quieres obtener.

398
00:32:30,140 --> 00:32:48,380
Y ahora pones la relación entre ellos y es 2, 8, ¿no? Por cada 2 de butano yo obtengo 8 de CO2, ¿vale? Pues multiplico esto por este factor de conversión, ¿vale?

399
00:32:48,380 --> 00:32:52,299
y moles y moles de butano se me van

400
00:32:52,299 --> 00:32:55,700
y me quedan 8 entre 2, 4

401
00:32:55,700 --> 00:33:00,000
3 por 4, 12 moles de CO2, eso es lo que obtendría

402
00:33:00,000 --> 00:33:04,279
¿vale? imaginaros que he dejado

403
00:33:04,279 --> 00:33:08,700
la reacción con el 1, 13 medios, 4, 5

404
00:33:08,700 --> 00:33:12,160
¿vale? pues yo colocaría los 3 moles de butano que es mi dato

405
00:33:12,160 --> 00:33:16,160
de lo que parto ¿vale? y ahora aquí ¿qué pondría? igualmente abajo

406
00:33:16,160 --> 00:33:20,920
con moles de butano y arriba moles de CO2, pero en vez de poner 2, 8, ¿qué pondría?

407
00:33:22,700 --> 00:33:32,640
Aquí un 1 y arriba un 4, con lo cual 3 por 4, 12, igualmente, ¿vale?

408
00:33:33,240 --> 00:33:41,220
O sea que a lo mejor el quitaros S2 os lía más, no sé, en este caso además ni siquiera influye,

409
00:33:41,299 --> 00:33:46,059
porque no se está utilizando eso, ahora si te pregunta algo ya en lo que intervenga el oxígeno,

410
00:33:46,160 --> 00:34:13,400
Pues ya tienes que poner 13 medios. Imagínate que aquí es como con cuántos de butano reacciona, cuántos moles de oxígeno. Pues ya tendrías que utilizar el 13 medios. Aquí como te está pidiendo de butano a CO2, pues ni siquiera influece. O sea que ajustada de una manera o de la otra, ajustada de esta manera, 8 o 2. Ajustada de la otra manera, 4 o 1. Resultado, 12 moles igualmente.

411
00:34:16,159 --> 00:34:18,579
Hay un micro abierto.

412
00:34:22,400 --> 00:34:27,300
Vale, ya está.

413
00:34:28,539 --> 00:34:30,679
Entonces, sigo.

414
00:34:31,719 --> 00:34:37,659
Dice, si queremos calcular cuántos gramos de agua obtendríamos si reaccionaran 200 gramos de butano,

415
00:34:38,340 --> 00:34:40,679
vale, pues aquí ya hay que hacer estos cambios, que son,

416
00:34:41,539 --> 00:34:42,800
que es lo que yo os quiero decir.

417
00:34:42,800 --> 00:34:48,280
Cuando ya partimos de gramos, tenemos que, para movernos en la reacción ajustada,

418
00:34:48,280 --> 00:34:58,059
nosotros tenemos que tener moles. Entonces, como me están dando cuántos gramos de agua obtendríamos si reaccionaran 290 gramos de butano,

419
00:34:58,400 --> 00:35:03,760
lo primero que hago es pasar los gramos de butano a moles con el peso molecular.

420
00:35:04,400 --> 00:35:09,320
Una vez que tengo en moles, yo ya me puedo mover en la ecuación química ajustada, ¿vale?

421
00:35:09,320 --> 00:35:27,960
Y hacer la relación entre uno y otro, ¿vale? Entre los moles de butano y los moles ahora de agua, porque me está preguntando entre butano y agua, ¿vale? Entre este y este. Antes era butano con CO2.

422
00:35:27,960 --> 00:35:51,079
Entonces, coloca los tres moles de butano y hace la relación estequiométrica entre el butano y el CO2, ¿vale? 2,8. Vale, pues ahora, como parto de 290 gramos de butano, lo primero que hago es pasarlo a moles con el peso molecular.

423
00:35:51,079 --> 00:36:06,960
Factor de conversión, 58 abajo, un mol arriba, ¿vale? Con lo cual yo aquí ya tendría moles de butano, como aquí. Ahora, relación entre el butano y el agua, 2, 10, ¿vale?

424
00:36:06,960 --> 00:36:18,340
Ahora, ¿qué pasa? Que aquí pone 5, 1, pero no sé por qué, porque si está ajustada así, debería de poner 10 y 2, ¿vale?

425
00:36:18,340 --> 00:36:22,719
Pero me da igual, porque 5 entre 1 y 10 entre 2 es lo mismo, ¿de acuerdo?

426
00:36:23,519 --> 00:36:30,420
¿Os dais cuenta de lo que digo? Que ahora está utilizando como si estuviera ajustada de la otra manera, ¿sí?

427
00:36:30,420 --> 00:36:37,760
Y luego, una vez que tiene los moles de agua, con el peso molecular del agua, lo pasa a gramos de agua.

428
00:36:38,079 --> 00:36:39,599
Entonces lo hace todo del tirón.

429
00:36:40,579 --> 00:36:43,340
Y así es lo mejor, que os acostumbréis a hacerlo todo del tirón.

430
00:36:44,199 --> 00:36:52,039
¿Que os liáis mucho? Pues bueno, hay gente que hace primero esto entre esto y saca los moles de butano.

431
00:36:52,539 --> 00:36:57,739
Una vez que tiene los moles de butano, relación estequiométrica entre el butano y el agua.

432
00:36:57,739 --> 00:37:00,360
Si 2 de butano, 10 de agua

433
00:37:00,360 --> 00:37:02,099
Por los que tenga de butano

434
00:37:02,099 --> 00:37:03,039
Tantos de agua

435
00:37:03,039 --> 00:37:05,219
Y una vez que tenga los moles de agua

436
00:37:05,219 --> 00:37:07,019
Por el peso molecular del agua

437
00:37:07,019 --> 00:37:08,659
Gramos de agua

438
00:37:08,659 --> 00:37:09,960
¿Sí?

439
00:37:14,650 --> 00:37:19,070
¿De dónde salen los 18 gramos de agua?

440
00:37:19,309 --> 00:37:19,610
Al final

441
00:37:19,610 --> 00:37:21,809
Peso molecular del agua

442
00:37:21,809 --> 00:37:22,849
Ah

443
00:37:22,849 --> 00:37:25,469
Y este es el peso molecular del butano

444
00:37:25,469 --> 00:37:27,409
Vale, porque ha hecho

445
00:37:27,409 --> 00:37:29,090
4 por 12

446
00:37:29,090 --> 00:37:31,730
48 más 10 por 1

447
00:37:31,730 --> 00:37:33,809
48 más 10

448
00:37:33,809 --> 00:37:36,030
58, ese es el peso molecular del butano

449
00:37:36,030 --> 00:37:37,829
y el del agua 2 por 1

450
00:37:37,829 --> 00:37:40,289
más 16 del oxígeno

451
00:37:40,289 --> 00:37:41,869
vale, y los 5 moles

452
00:37:41,869 --> 00:37:44,090
del H2O que tendría que ser

453
00:37:44,090 --> 00:37:45,670
los 10 ¿no? del H2O

454
00:37:45,670 --> 00:37:47,650
de la fracción

455
00:37:47,650 --> 00:37:49,269
de la esquimetría que hemos

456
00:37:49,269 --> 00:37:50,449
¿no? ¿cómo?

457
00:37:51,769 --> 00:37:53,289
de la relación ajustada

458
00:37:53,289 --> 00:37:55,849
en los 5 moles de H2O

459
00:37:55,849 --> 00:37:57,789
partido por un mol de CH4

460
00:37:57,789 --> 00:38:20,349
Sí, es lo que acabo de decir. Tendría que ser 10 entre 2, ¿no? Eso es. Aquí tendría que poner, si está siguiendo esto, tendría que poner 10 entre 2. Eso es lo más correcto porque se supone que lo ha ajustado así. Entonces, si está poniendo esto, es como que lo ha ajustado con 1, 13 medios, 4 y 5. Pero bueno, da igual porque 5 entre 1 y 10 entre 2, el resultado es el mismo.

461
00:38:20,349 --> 00:38:24,369
¿Vale? Pero no tiene mucho sentido que aquí ahora ponga 10-1

462
00:38:24,369 --> 00:38:26,429
Cuando aquí ha puesto 8-2

463
00:38:26,429 --> 00:38:29,130
O sea, debería de poner eso, lo que dices

464
00:38:29,130 --> 00:38:30,469
10 y 2

465
00:38:30,469 --> 00:38:35,869
¿Vale? Entonces, estos ejercicios se hacen todos así

466
00:38:35,869 --> 00:38:40,210
¿Vale? Partes de tantos gramos de uno de los reactivos

467
00:38:40,210 --> 00:38:45,110
Y te preguntan cuántos gramos obtienes de uno de los productos

468
00:38:45,110 --> 00:38:55,389
O a lo mejor te dicen, se han obtenido 27 gramos de CO2, ¿de cuántos de butano se ha partido?

469
00:38:55,570 --> 00:38:57,650
Se haría igual, ¿vale? Pero vas para atrás.

470
00:38:58,070 --> 00:39:02,989
Lo que hay que hacer siempre es pasar gramos a moles, ¿vale?

471
00:39:03,690 --> 00:39:07,989
Relaciones, cuando ya estás en moles, te mueves aquí con esta estequiometría

472
00:39:07,989 --> 00:39:12,550
y una vez que tienes los moles de lo que sea, con su peso molecular a gramos.

473
00:39:12,550 --> 00:39:15,449
Entonces, estos gramos como son de butano

474
00:39:15,449 --> 00:39:17,250
Con el peso molecular del butano

475
00:39:17,250 --> 00:39:18,909
Ahí ya obtienes moles

476
00:39:18,909 --> 00:39:21,630
Relaciones tequiométricas entre butano y agua

477
00:39:21,630 --> 00:39:23,449
Y peso molecular del agua

478
00:39:23,449 --> 00:39:24,849
Para pasar los moles de agua

479
00:39:24,849 --> 00:39:26,090
A gramos de agua

480
00:39:26,090 --> 00:39:28,730
¿Sí?

481
00:39:30,389 --> 00:39:31,090
¿O no?

482
00:39:32,829 --> 00:39:34,690
Sí, el cambiarlos

483
00:39:34,690 --> 00:39:36,590
Por ejemplo, la primera, un mol

484
00:39:36,590 --> 00:39:38,849
Partido del

485
00:39:38,849 --> 00:39:39,889
Peso molecular

486
00:39:39,889 --> 00:39:42,829
Y luego, el peso molecular partido de un mol

487
00:39:42,829 --> 00:39:43,849
O sea, perdón

488
00:39:43,849 --> 00:39:47,630
El peso molecular del agua partido por el...

489
00:39:47,630 --> 00:39:49,170
Lo hemos cambiado porque nos interesa.

490
00:39:51,869 --> 00:39:56,110
Sí, la primera es el mol por peso molecular, ¿no?

491
00:39:56,110 --> 00:39:59,969
Para calcular los gramos del butano.

492
00:40:01,110 --> 00:40:02,949
No, te da gramos de butano.

493
00:40:04,170 --> 00:40:06,110
Y tú partes de esos gramos de butano.

494
00:40:06,590 --> 00:40:08,989
Y con el peso molecular lo pasas a moles.

495
00:40:08,989 --> 00:40:11,550
Claro, pero para saber el peso molecular

496
00:40:11,550 --> 00:40:13,789
Divides un mol entre el peso

497
00:40:13,789 --> 00:40:15,190
Por el peso molecular

498
00:40:15,190 --> 00:40:18,190
Bueno, este es el peso molecular

499
00:40:18,190 --> 00:40:18,949
Del butano

500
00:40:18,949 --> 00:40:22,530
Solo que está puesto como factor de conversión

501
00:40:22,530 --> 00:40:24,750
Si, tú puedes dividir

502
00:40:24,750 --> 00:40:26,050
Esto es lo mismo que dividir

503
00:40:26,050 --> 00:40:27,710
290 entre 58

504
00:40:27,710 --> 00:40:30,510
Por eso te digo que si os liáis haciendo lo seguido

505
00:40:30,510 --> 00:40:32,050
Si te lias

506
00:40:32,050 --> 00:40:33,409
Haciéndolo seguido, pues puedes hacer

507
00:40:33,409 --> 00:40:34,989
290 entre 58

508
00:40:34,989 --> 00:40:37,030
Y sacas los moles

509
00:40:37,030 --> 00:40:55,650
que no sé exactamente cuánto es, a ver si tengo calculadora, sí, sí la he traído, 290 entre 58, son 5 justos, vale, porque muchas veces lo que pasa es que te da decimales,

510
00:40:56,010 --> 00:41:05,190
entonces si lo hacéis por partes, tener en cuenta, aquí no pasa nada porque son 5 y es un número entero, pero si da decimales, coger por lo menos 3 decimales,

511
00:41:05,190 --> 00:41:10,630
cuando saquéis los moles, siempre, porque si no, luego el resultado a veces varía mucho.

512
00:41:11,429 --> 00:41:17,909
Entonces, si nos diese 5,2739, pues cojo 5,274.

513
00:41:18,949 --> 00:41:24,969
Y una vez que tengo los moles, ya me muevo aquí y hago la relación estequiométrica entre uno y el otro,

514
00:41:25,510 --> 00:41:26,690
que es 10,2.

515
00:41:28,150 --> 00:41:29,949
Y ya saco los moles de agua.

516
00:41:29,949 --> 00:41:32,030
Y una vez que tengo los moles de agua

517
00:41:32,030 --> 00:41:34,610
Por el peso molecular del agua

518
00:41:34,610 --> 00:41:36,289
Saco los gramos de agua

519
00:41:36,289 --> 00:41:39,329
Entonces sería

520
00:41:39,329 --> 00:41:42,489
290 entre 18

521
00:41:42,489 --> 00:41:43,329
No

522
00:41:43,329 --> 00:41:46,449
290 entre 58

523
00:41:46,449 --> 00:41:48,969
Es para el

524
00:41:48,969 --> 00:41:49,409
Butano

525
00:41:49,409 --> 00:41:52,730
Entonces tú ahí que estás sacando moles de butano

526
00:41:52,730 --> 00:41:54,869
Porque estás dividiendo los gramos de butano

527
00:41:54,869 --> 00:41:56,369
Entre el peso molecular del butano

528
00:41:56,369 --> 00:41:57,590
Vale

529
00:41:57,590 --> 00:42:02,510
Y gramo y gramo se te va, entonces tú aquí ya tendrías 5 moles de butano.

530
00:42:03,469 --> 00:42:06,309
Ahora, relacionas el butano con el agua.

531
00:42:07,789 --> 00:42:17,769
Entonces, 2 de butano, 10 de agua, pues 5 de butano, X de agua, que es lo que está haciendo aquí.

532
00:42:20,420 --> 00:42:24,800
Pero es más fácil, claro, si te acostumbras a hacerlo con factores de conversión del tirón,

533
00:42:24,800 --> 00:42:31,139
Es más fácil porque es como que vas buscando, colocas abajo lo que quieres que se te vaya.

534
00:42:31,599 --> 00:42:37,139
Entonces, esto y esto se te va y ya te han quedado aquí moles de agua, ya te han quedado aquí 5 moles de agua.

535
00:42:38,239 --> 00:42:47,619
Y ahora ya relación, entonces, o sea, 5 moles de butano, perdón, confundido, 5 moles de butano, ¿vale?

536
00:42:47,639 --> 00:42:49,539
Porque son los gramos entre los gramos mol.

537
00:42:49,539 --> 00:43:02,139
Ahora, colocas abajo los moles de butano para que se te vayan y arriba pones los de agua y pones la relación entre los dos, que hemos dicho que era mejor poner dos y diez. Y entonces ya te quedan los moles de agua.

538
00:43:02,139 --> 00:43:24,789
Y ahora colocas abajo moles de agua, ves que esto es peso molecular, igual que este, ¿vale? Este es el del agua y este es el del butano, pero aquí lo está poniendo abajo los gramos y arriba los moles porque le interesa para sacar los moles. Y aquí, como ya tenemos los moles, ponemos arriba los gramos y abajo los moles porque me interesa para sacar los gramos, ¿sí?

539
00:43:24,789 --> 00:43:46,039
Vale. Entonces podría hacer 2,98 por 58 todo seguido por 5 por 18. No, 2,98 por 58 no sé qué es eso. No, perdón, 2,90 por 58. No, 2,90 partido de 58.

540
00:43:46,039 --> 00:43:47,639
Por

541
00:43:47,639 --> 00:43:50,280
En este caso sería

542
00:43:50,280 --> 00:43:51,179
10 entre 2

543
00:43:51,179 --> 00:43:52,659
Por

544
00:43:52,659 --> 00:43:56,659
18, que sería el peso molecular

545
00:43:56,659 --> 00:43:58,260
Ah, bueno, y lo ponemos

546
00:43:58,260 --> 00:44:00,599
A nuestra conveniencia

547
00:44:00,599 --> 00:44:01,360
Para que se

548
00:44:01,360 --> 00:44:03,300
Vale, pues ya está

549
00:44:03,300 --> 00:44:06,440
Claro, tú fíjate que esto es peso molecular

550
00:44:06,440 --> 00:44:07,860
Del agua

551
00:44:07,860 --> 00:44:09,360
Y este es peso molecular

552
00:44:09,360 --> 00:44:12,179
Del butano, y está colocado

553
00:44:12,179 --> 00:44:14,099
Arriba el mol y abajo los gramos

554
00:44:14,099 --> 00:44:15,920
Y aquí arriba los gramos y abajo el mol

555
00:44:15,920 --> 00:44:39,239
O sea, lo coloco como me convenga para que se me vaya, porque en realidad es como una equivalencia, son 58 gramos que pesa un mol, 18 gramos que pesa un mol y lo pongo arriba o abajo, o sea, no se hace, no sé cómo decir, o sea, que no se hace esta división de 18 entre 1 o 1 entre 58, es como, es eso, un factor de conversión.

556
00:44:39,239 --> 00:44:49,960
Y la equivalencia también del CH4 con el agua, en la del medio, también la ponemos a nuestra, o tiene que ser primero siempre uno luego otro.

557
00:44:50,619 --> 00:45:05,039
Claro, aquí también la estás poniendo así, igual que aquí, para que se te vayan, o sea, como tienes los moles de butano arriba, colocas los moles de butano abajo, para que se te vayan y te queden moles de agua, que es lo que estás buscando.

558
00:45:05,039 --> 00:45:15,420
Y aquí igual, moles de butano los pones abajo para que se te vayan con estos, para que te queden arriba los moles de CO2 que es lo que estás buscando.

559
00:45:16,539 --> 00:45:27,400
Pero si fueras hacia atrás, o sea, imagínate que te dice, se han obtenido tantos gramos de agua, pues lo que haces es pasar estos gramos de agua a moles.

560
00:45:27,400 --> 00:45:35,579
y ahora ya la relación entre este y este entonces vas a colocar los moles de agua abajo para que se

561
00:45:35,579 --> 00:45:42,159
te vayan vale tú no vas a colocar como lo necesites entonces te lo va pidiendo porque

562
00:45:42,159 --> 00:45:48,780
aquí colocas abajo para que te quede esto ahora colocas estos abajo para que te quede esto ahora

563
00:45:48,780 --> 00:45:57,440
colocas esto abajo para que te quede esto que es lo que buscas yo lo he hecho por parte sin

564
00:45:57,440 --> 00:45:59,739
lo del factor de conversión igual me dio 450

565
00:45:59,739 --> 00:46:01,659
claro, te da

566
00:46:01,659 --> 00:46:03,639
lo mismo, o sea, el resultado es el

567
00:46:03,639 --> 00:46:05,179
mismo, lo que pasa que

568
00:46:05,179 --> 00:46:07,420
bueno, pues si os acostumbráis

569
00:46:07,420 --> 00:46:09,659
esto es más rápido, claro, si lo sabes hacer así

570
00:46:09,659 --> 00:46:11,699
con el factor de conversión, es más rápido

571
00:46:11,699 --> 00:46:13,099
es más rápido, eso es

572
00:46:13,099 --> 00:46:15,800
porque lo otro, por eso

573
00:46:15,800 --> 00:46:17,860
la gente que no esté acostumbrada

574
00:46:17,860 --> 00:46:19,619
es mejor que aprenda desde el principio

575
00:46:19,619 --> 00:46:21,679
así, con factores de conversión porque es

576
00:46:21,679 --> 00:46:23,719
más rápido, ahora, los que ya

577
00:46:23,719 --> 00:46:25,960
estéis acostumbrados a hacerlo por pasos

578
00:46:25,960 --> 00:46:27,940
factores de conversión os cuestan

579
00:46:27,940 --> 00:46:29,039
os cuesta bastante

580
00:46:29,039 --> 00:46:31,800
entonces es como, bueno, como el resultado

581
00:46:31,800 --> 00:46:33,820
te va a dar igual, pues bueno, a lo mejor tardas

582
00:46:33,820 --> 00:46:36,000
un poco más, pero tampoco tardas tanto más

583
00:46:36,000 --> 00:46:37,460
porque ya te has

584
00:46:37,460 --> 00:46:39,719
acostumbrado a hacerlo así

585
00:46:39,719 --> 00:46:41,340
vale, entonces

586
00:46:41,340 --> 00:46:43,760
los que estáis aprendiendo, a lo mejor tú

587
00:46:43,760 --> 00:46:45,840
a ver que si lo estás aprendiendo así

588
00:46:45,840 --> 00:46:48,099
si te acostumbras a factores de conversión

589
00:46:48,099 --> 00:46:49,159
estupendo

590
00:46:49,159 --> 00:46:50,599
porque es más rápido

591
00:46:50,599 --> 00:46:53,320
claro, pero factor de conversión sería 2,90

592
00:46:53,320 --> 00:46:55,099
entre 58

593
00:46:55,099 --> 00:46:58,019
No, factores de conversión es esto

594
00:46:58,019 --> 00:47:00,400
Exacto, factores de conversión es eso

595
00:47:00,400 --> 00:47:03,900
Es estas cositas, o sea, yo lo suelo poner además entre paréntesis

596
00:47:03,900 --> 00:47:12,039
O sea, coloco abajo el 58 para que se me vaya esto con esto y me queden los moles arriba

597
00:47:12,039 --> 00:47:18,280
Ahora, coloco estos moles abajo para que se me vaya esto con esto y me queden los moles de agua arriba

598
00:47:18,280 --> 00:47:38,420
Y así. O sea, es como que vas colocando abajo lo que necesitas que se vaya y arriba lo que estás buscando y sigues. Entonces, estos son los factores de conversión. Irlo colocando todo seguido así. ¿Ves? Y esto es un factor de conversión que coloco el mol arriba y los gramos abajo, que es un peso molecular.

599
00:47:38,420 --> 00:48:00,219
Aquí también es un peso molecular, pero me interesa colocar los gramos arriba y el mol abajo. Esto es trabajar con factores de conversión, que es hacerlo todo del tirón. Ahora, lo que tú dices, si lo ves más fácil, es dividir 290 entre 58 gramos partido mol. Gramos, gramos, se te va y te sacan los moles de butano.

600
00:48:00,219 --> 00:48:03,440
Pues vale, pues ya está, 5 moles de butano

601
00:48:03,440 --> 00:48:04,780
Y sigues, ahora

602
00:48:04,780 --> 00:48:07,360
Tienes 5 moles de butano, relación entre

603
00:48:07,360 --> 00:48:08,300
El butano y el agua

604
00:48:08,300 --> 00:48:11,199
Pues 2, 10, 5, X

605
00:48:11,199 --> 00:48:13,360
O sea, una regla de 3 si te da la gana

606
00:48:13,360 --> 00:48:14,719
Y te da

607
00:48:14,719 --> 00:48:16,599
2, 10, 5, X

608
00:48:16,599 --> 00:48:18,539
¿Cuánto da? 25

609
00:48:18,539 --> 00:48:21,280
Y una vez que tienes

610
00:48:21,280 --> 00:48:23,260
25 moles de agua, multiplicas

611
00:48:23,260 --> 00:48:25,320
Por 18 gramos mol

612
00:48:25,320 --> 00:48:26,940
Mol y mol se te va

613
00:48:26,940 --> 00:48:29,059
Y te quedan los 450 de agua

614
00:48:29,059 --> 00:48:33,260
Como mejor lo veáis

615
00:48:33,260 --> 00:48:37,750
¿Vale?

616
00:48:38,550 --> 00:48:40,030
Profe, pero una pregunta

617
00:48:40,030 --> 00:48:44,730
La segunda para encontrar los 290 gramos de butano

618
00:48:44,730 --> 00:48:49,429
No se tiene en cuenta la ecuación estequiométrica de arriba, ¿no?

619
00:48:49,989 --> 00:48:51,789
Es que es un dato que te da

620
00:48:51,789 --> 00:48:54,090
O sea, es como otra pregunta distinta

621
00:48:54,090 --> 00:48:55,269
Ahora te dice

622
00:48:55,269 --> 00:48:58,110
¿Y si queremos calcular cuántos gramos de agua tendríamos

623
00:48:58,110 --> 00:49:01,289
Si reaccionaran 290 gramos de butano?

624
00:49:01,289 --> 00:49:07,769
O sea, 290 gramos de butano es dato que te da como los 3 moles de butano de antes.

625
00:49:08,369 --> 00:49:15,170
Sí, sí, lo digo porque, por ejemplo, ahí dice, por ejemplo, solamente hay una mol de butano.

626
00:49:15,730 --> 00:49:19,510
O sea, no ponen 2 moles como en la ecuación de arriba, ¿sí?

627
00:49:20,269 --> 00:49:20,550
¿Cómo?

628
00:49:21,289 --> 00:49:22,250
Querrás decir 3 moles.

629
00:49:23,409 --> 00:49:26,429
No, pero es que esa es la relación que hay entre el peso molecular.

630
00:49:26,809 --> 00:49:30,550
O sea, un mol de butano son 28 gramos de butano.

631
00:49:30,550 --> 00:49:36,369
Sí, por eso yo le pregunto a la profe si es que no tomamos en cuenta esa ecuación, porque si la tomas...

632
00:49:36,369 --> 00:49:39,250
Sí, sí, la tienes justo después, la tienes en cuenta justo después.

633
00:49:39,250 --> 00:49:49,630
Claro, lo que pasa es que ahí arriba te da directamente los moles, o sea, está partiendo ya de moles, entonces tú en moles ya te colocas aquí en la ecuación.

634
00:49:50,230 --> 00:49:57,550
Ahora, ¿qué pasa abajo? Que te está dando gramos, entonces tu primer paso es pasar esos gramos a moles, que es lo que hace aquí, en este trocito.

635
00:49:57,550 --> 00:50:03,389
O sea, aquí, al dividir por el peso molecular del butano, está pasando a moles de butano

636
00:50:03,389 --> 00:50:08,869
Ah, ya, ya, ya, y después los 5 moles de agua es de lo de la ecuación

637
00:50:08,869 --> 00:50:19,469
Claro, y ahora ya se mueve aquí, y una vez que llega aquí y ya tiene agua, pero en moles, multiplica por el peso molecular del agua para sacar los gramos de agua

638
00:50:19,469 --> 00:50:27,510
Exacto, o sea que el valor de 3 moles de butano para la segunda pregunta no se toman en cuenta, ya que se está dando los 290 gramos de butano

639
00:50:27,510 --> 00:50:30,409
Claro, es que es otra pregunta distinta

640
00:50:30,409 --> 00:50:32,250
a lo mejor no está muy bien

641
00:50:32,250 --> 00:50:32,809
puesto

642
00:50:32,809 --> 00:50:35,949
es como dos ejercicios distintos

643
00:50:35,949 --> 00:50:37,849
con la misma ecuación química ajustada

644
00:50:37,849 --> 00:50:40,650
una vez te dice que partes de 3 moles de butano

645
00:50:40,650 --> 00:50:42,190
y en el segundo ejercicio

646
00:50:42,190 --> 00:50:44,869
que partes de 290 gramos de butano

647
00:50:44,869 --> 00:50:48,010
entonces como te lo dan en gramos

648
00:50:48,010 --> 00:50:49,710
tu primer paso es pasarlo a moles

649
00:50:49,710 --> 00:50:51,949
y luego ya haces como aquí

650
00:50:51,949 --> 00:50:54,250
igual, pero es que también

651
00:50:54,250 --> 00:50:56,190
te pide gramos de agua

652
00:50:56,190 --> 00:51:02,170
O sea, en el principio también te pide moles y es solo como este trocito, moverte en la reacción.

653
00:51:02,570 --> 00:51:04,170
Y aquí te lo da en gramos.

654
00:51:04,409 --> 00:51:11,869
Entonces yo siempre digo, como estás en gramos, tienes que pasarlo a moles para poderte subir aquí y moverte aquí, en la ecuación química ajustada.

655
00:51:12,170 --> 00:51:16,489
Y una vez que ya tienes moles, ya te bajas y puedes calcular los gramos.

656
00:51:17,409 --> 00:51:22,050
O sea, para movernos aquí, para trabajar aquí, hay que estar en moles.

657
00:51:22,050 --> 00:51:39,170
Entonces, claro, cada compuesto tiene un peso molecular. 290 gramos de butano son tantos moles por el peso molecular del butano, ¿no? Si no serían otros.

658
00:51:39,170 --> 00:52:10,230
A ver aquí, dice indica la respuesta correcta fijando en la siguiente ecuación sin ajustar. Vale, intentar ajustar esta. O sea, poner nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco. Entonces, nitrógeno 2. Vale, ¿qué hago? Coloco un 2 en el amoníaco para tener dos nitrógenos.

659
00:52:10,230 --> 00:52:25,570
Al colocar aquí un 2, ¿qué pasa? Que entonces ya tengo 6 hidrógenos. Pues ahora ¿qué hago? Colocar aquí un 3 y ya me queda ajustada. Y me quedaría 1, 3, 2. Que es esta, ¿no?

660
00:52:25,570 --> 00:52:28,989
Sí, está por orden

661
00:52:28,989 --> 00:52:30,449
La de última

662
00:52:30,449 --> 00:52:30,889
La segunda

663
00:52:30,889 --> 00:52:34,429
No, 2, 3, 2

664
00:52:34,429 --> 00:52:35,789
No, 1, 3, 2

665
00:52:35,789 --> 00:52:37,250
1, 3 es la última, sí

666
00:52:37,250 --> 00:52:40,289
Porque el nitrógeno se queda como está

667
00:52:40,289 --> 00:52:42,989
Aquí hay 2, entonces coloco en principio un 2 aquí

668
00:52:42,989 --> 00:52:44,530
Para que haya 2 nitrógenos

669
00:52:44,530 --> 00:52:46,909
Al colocar un 2 aquí, 2 por 3, 6

670
00:52:46,909 --> 00:52:49,849
Coloco un 3 aquí para que haya 6 hidrógenos

671
00:52:49,849 --> 00:52:50,289
Y ya está

672
00:52:50,289 --> 00:52:53,510
2 nitrógenos y 6 hidrógenos en los dos lados

673
00:52:53,510 --> 00:52:54,889
Si coloco

674
00:52:54,889 --> 00:52:56,750
1, 3 y 2, ¿no?

675
00:52:57,969 --> 00:52:58,150
¿Sí?

676
00:52:59,789 --> 00:53:05,869
Y ahora dice, ¿qué cantidad de amoníaco obtendremos si reaccionan 40 gramos de nitrógeno?

677
00:53:06,389 --> 00:53:18,030
Vale, necesitáis, que no lo pone, el peso molecular del nitrógeno, que os lo digo yo, que son 28, ¿vale?

678
00:53:18,050 --> 00:53:19,730
Porque es nitrógeno molecular N2.

679
00:53:20,110 --> 00:53:22,969
El nitrógeno es 14, por 2, 28.

680
00:53:22,969 --> 00:53:40,349
O sea, peso molecular del N2, 28 gramos mol, anotad. Y luego, peso molecular del amoníaco, 17. 14 nitrógeno más 3 por 1 del hidrógeno, 17 gramos mol.

681
00:53:40,349 --> 00:53:58,349
Vale, entonces, con la ecuación ajustada, que sería 1, 3, 2, intentad calcular qué cantidad de amoníaco obtendremos si reaccionan 40 gramos de nitrógeno.

682
00:53:58,349 --> 00:54:15,389
O sea, tendría que pasar esos 40 gramos a moles. Una vez que lo tengo en moles, moverme en la ecuación química ajustada, que hemos dicho que es 1, 3, 2, y una vez que tenga los moles de amoníaco, multiplicar por el peso molecular del amoníaco para sacar los gramos de amoníaco, que es lo que me pregunta.

683
00:54:16,789 --> 00:54:17,429
A ver si os da.

684
00:54:35,039 --> 00:54:36,039
Gracias.

685
00:55:06,610 --> 00:55:15,889
Nitrógeno es nitrógeno gas más hidrógeno gas para dar NH3 gas.

686
00:55:15,889 --> 00:55:20,369
Y hemos dicho un 3 en el hidrógeno y un 2 en el amoníaco, ¿no?

687
00:55:21,070 --> 00:55:28,269
Y hemos dicho peso molecular del nitrógeno del N2 28 y peso molecular del amoníaco NH3 17.

688
00:55:37,900 --> 00:55:40,199
Pues a ver si alguien me dice el resultado.

689
00:55:40,199 --> 00:55:45,210
24,3

690
00:55:45,210 --> 00:55:46,329
48,6

691
00:55:46,329 --> 00:55:46,989
80

692
00:55:46,989 --> 00:55:49,750
97,1

693
00:55:49,750 --> 00:55:59,579
¿Estáis ahí?

694
00:56:00,420 --> 00:56:01,139
Sí, sí, sí

695
00:56:01,139 --> 00:56:03,519
¿Cuáles eran los resultados?

696
00:56:04,659 --> 00:56:05,980
¿Ahora no los veis?

697
00:56:06,159 --> 00:56:07,940
No, no los vemos

698
00:56:07,940 --> 00:56:10,599
¿Ahora sí?

699
00:56:13,420 --> 00:56:13,800
¿Ahora sí?

700
00:56:15,380 --> 00:56:15,780
Sí

701
00:56:15,780 --> 00:56:18,219
Sería 48,6

702
00:56:18,219 --> 00:56:20,360
48,6

703
00:56:20,360 --> 00:56:21,659
¿Dices tú que eres?

704
00:56:23,039 --> 00:56:23,639
Julio.

705
00:56:24,260 --> 00:56:25,119
¿Quién eres?

706
00:56:26,260 --> 00:56:26,860
Julio.

707
00:56:27,639 --> 00:56:29,619
Julio dice 48,6.

708
00:56:29,760 --> 00:56:31,119
¿Alguien que diga algo más?

709
00:56:32,579 --> 00:56:33,440
¿Alguno más?

710
00:56:35,940 --> 00:56:37,039
Danos un segundo.

711
00:56:39,440 --> 00:56:40,360
Ah, vale, me espero.

712
00:56:41,320 --> 00:56:42,840
A lo mejor os pillo

713
00:56:42,840 --> 00:56:44,119
y no podéis

714
00:56:44,119 --> 00:56:45,760
hacer cálculos.

715
00:56:46,059 --> 00:56:47,559
Esperamos un poco, sí, prefiero.

716
00:57:16,269 --> 00:58:12,070
A mí no me sale ninguno de los resultados que pone ahí, así que lo estoy haciendo mal.

717
00:58:13,210 --> 00:58:14,369
Lo estoy haciendo mal.

718
00:58:15,630 --> 00:58:21,550
A ver, ¿cuántos gramos de nitrógeno hay?

719
00:58:23,130 --> 00:58:25,610
Yo he puesto 40 gramos de nitrógeno.

720
00:58:25,650 --> 00:58:25,869
Sí.

721
00:58:26,989 --> 00:58:28,769
Yo lo he hecho por factor de conversión, ¿vale?

722
00:58:28,889 --> 00:58:30,570
40 gramos de nitrógeno.

723
00:58:30,570 --> 00:58:34,570
O sea, por un mol de nitrógeno entre 28 gramos de nitrógeno.

724
00:58:35,289 --> 00:58:36,869
Los gramos y los gramos se me van.

725
00:58:37,309 --> 00:58:37,550
Muy bien.

726
00:58:37,570 --> 00:58:38,909
Me quedan los moles de nitrógeno.

727
00:58:39,449 --> 00:58:39,889
Perfecto.

728
00:58:40,110 --> 00:58:40,309
Vale.

729
00:58:40,670 --> 00:58:47,610
Y luego he puesto por tres moles de amoníaco entre un mol de nitrógeno.

730
00:58:47,730 --> 00:58:52,030
Los moles de nitrógeno se me van y me quedan los moles de nitrógeno.

731
00:58:52,030 --> 00:58:54,650
O sea, por 3, 3, 1.

732
00:58:55,269 --> 00:59:00,929
Sí, y luego he hecho con el peso molecular, que has dicho que son 17, entre el mol de...

733
00:59:00,929 --> 00:59:05,849
Ah, pero es que yo creo que está mal el 3, 1, porque es 2, 1, ¿no?

734
00:59:06,269 --> 00:59:07,170
Es 2, 1.

735
00:59:07,590 --> 00:59:08,190
Ah, claro.

736
00:59:09,210 --> 00:59:12,250
Claro, el 3 es en el hidrógeno, el 3 es aquí.

737
00:59:13,389 --> 00:59:14,309
Y aquí es 1.

738
00:59:14,309 --> 00:59:16,349
Vale, pues ya estamos.

739
00:59:16,349 --> 00:59:18,429
Entonces 2, 1, eso es 2, 1.

740
00:59:18,429 --> 00:59:20,289
Y luego cuando tienes los moles

741
00:59:20,289 --> 00:59:23,130
Has multiplicado por el peso molecular del amoníaco

742
00:59:23,130 --> 00:59:23,909
Sí

743
00:59:23,909 --> 00:59:25,809
Pues ahora ya te tiene que salir

744
00:59:25,809 --> 00:59:27,449
Voy

745
00:59:27,449 --> 00:59:30,369
Te tiene que salir

746
00:59:30,369 --> 00:59:33,489
48,6

747
00:59:33,489 --> 00:59:35,190
Bueno, pues ya tenemos dos

748
00:59:35,190 --> 00:59:36,550
De 48,6

749
00:59:36,550 --> 00:59:37,329
¿Alguien más?

750
00:59:38,010 --> 00:59:40,429
A mí me da 48,6

751
00:59:40,429 --> 00:59:43,409
¿48,6 también?

752
00:59:44,429 --> 00:59:45,070
Sí

753
00:59:45,070 --> 00:59:46,550
Vale, esta era esta, ¿no?

754
00:59:46,550 --> 00:59:49,150
vale, y esta es esta

755
00:59:49,150 --> 00:59:50,670
y nos lo pondrás resuelto

756
00:59:50,670 --> 00:59:53,090
resuelto, eso es

757
00:59:53,090 --> 00:59:54,849
40 gramos

758
00:59:54,849 --> 00:59:57,789
por 1 entre 28

759
00:59:57,789 --> 00:59:59,329
lo que nos has dicho

760
00:59:59,329 --> 01:00:00,849
era Susana, ¿no?

761
01:00:01,969 --> 01:00:03,889
sí, 40, 1 entre 28

762
01:00:03,889 --> 01:00:05,730
2, 1, que era tu fallo

763
01:00:05,730 --> 01:00:06,849
ahí que habías puesto un 3

764
01:00:06,849 --> 01:00:08,769
te has confundido con el hidrófono

765
01:00:08,769 --> 01:00:11,409
y luego 17, 48

766
01:00:11,409 --> 01:00:13,130
bueno, luego pone aquí 48

767
01:00:13,130 --> 01:00:15,469
pero bueno, 48 con 6, que es lo que pone aquí

768
01:00:15,469 --> 01:00:19,909
Sí, en realidad son 48 con 57 o algo así, pero vamos, sí, 48 con 6.

769
01:00:19,909 --> 01:00:26,230
Y luego, otra cosa, porque por ejemplo, Julio, tú eres el que lo haces por partes, ¿no?

770
01:00:26,230 --> 01:00:27,389
Sí, en factores de conversión, sí.

771
01:00:27,929 --> 01:00:33,829
Claro, entonces tú 40 con 28, 40 entre 28 esta vez, a que te daba un montón de decimales.

772
01:00:34,550 --> 01:00:38,909
Sí, mucho. Hay que tomar mínimo 3 decimales después de la coma porque...

773
01:00:38,909 --> 01:00:56,889
Claro, porque si a lo mejor pones solo 1,4, sería 1,4 por 2 y por 17. A ver cuánto da. 47,6, fíjate. O sea que si lo hacéis por partes, en esta cuentita si no da justo, por lo menos tres decimales en los moles.

774
01:00:56,889 --> 01:01:29,500
3, mínimo 3, sí.

775
01:01:29,519 --> 01:01:35,679
Tenía por aquí abiertos. No, los ejercicios no. Vaya hombre, los ejercicios no.

776
01:01:36,639 --> 01:01:43,400
Vale, este es el tema que os cuelgo ahora, ¿vale? Bueno, por aquí también os dejo abiertos los dos, ¿vale?

777
01:01:43,400 --> 01:01:54,880
Porque no hemos visto por aquí, pero este sería como un resumen, ¿vale? De la reacción química, del ajuste, va por ahí y por aquí estaríamos en cálculos estequiométricos.

778
01:01:55,420 --> 01:01:59,400
Entonces, esto ya sería reactivo limitante que no lo hemos visto.

779
01:01:59,519 --> 01:02:11,920
Eso ya para el próximo día. Entonces, os voy a colgar una… yo creo que ya puedo dejar de compartir. Aunque no os veo, pero bueno, vosotros a mí tampoco.

780
01:02:12,000 --> 01:02:27,900
Yo antes siempre ponía la cámara, lo que pasa que ahora digo, bueno, entre compartir pantalla y así. Entonces, os voy a colgar una hoja de ejercicios que a lo mejor aquí… a ver cuál podemos hacer ya.

781
01:02:29,519 --> 01:02:46,780
Vale, ahora tengo que compartir otra vez, para que la veáis. Y os digo, lo que podéis hacer, bueno, que tampoco sé si tenéis tiempo de aquí a mañana. Y luego tampoco me habéis, no hemos visto dudas de, a ver.

782
01:02:48,480 --> 01:02:56,159
Pues danos un poquito más de, mañana a lo mejor lo que podrías hacer es terminar de explicar el tema y así nos das tiempo a la semana que viene para hacer los ejercicios.

783
01:02:57,360 --> 01:03:00,360
Vale, aquí estáis viendo lo que comparto.

784
01:03:00,360 --> 01:03:05,210
pues mira, aquí si queréis

785
01:03:05,210 --> 01:03:07,429
solamente, porque aquí hay

786
01:03:07,429 --> 01:03:09,369
muchos ejercicios, pero ahí ya

787
01:03:09,369 --> 01:03:11,469
empiezan luego también los del limitante

788
01:03:11,469 --> 01:03:13,510
y no sé qué, entonces a lo mejor

789
01:03:13,510 --> 01:03:15,210
ahora mismo, si queréis

790
01:03:15,210 --> 01:03:17,349
bueno, si podéis

791
01:03:17,349 --> 01:03:19,690
es que tampoco sé si podéis, hacer solamente

792
01:03:19,690 --> 01:03:21,489
el 1 y el 2, que es de ajuste

793
01:03:21,489 --> 01:03:23,710
de reacciones nada más, el 1 sería

794
01:03:23,710 --> 01:03:25,550
indica cuáles son los reactivos y cuáles son

795
01:03:25,550 --> 01:03:27,510
los productos y ajustarlas

796
01:03:28,250 --> 01:03:29,909
¿vale? y ajustar

797
01:03:29,909 --> 01:03:31,550
estas, el 1 y el 2

798
01:03:31,550 --> 01:03:57,510
Y estos ya son como los que hemos hecho, que ya os dejo más tiempo. Pero bueno, nos vemos mañana, me decís. Y si no habéis hecho esto, pues yo sigo explicando reactivo limitante y ya está. Ahora, lo que pasa es que de disoluciones nos hemos quedado ahí que no me habéis preguntado dudas, claro. Entonces, ya no sé si queréis preguntarme ahora algo o mañana o qué.

799
01:03:57,510 --> 01:04:00,469
por eso a lo mejor es lo que te digo

800
01:04:00,469 --> 01:04:02,130
que mañana podrías terminar ya el tema

801
01:04:02,130 --> 01:04:03,349
y así nos das una semana

802
01:04:03,349 --> 01:04:06,269
para poder hacer todos los ejercicios que nos pongas

803
01:04:06,269 --> 01:04:08,269
y si tenemos dudas de las soluciones

804
01:04:08,269 --> 01:04:09,730
pues ya te lo decimos a la semana que viene

805
01:04:09,730 --> 01:04:11,469
a lo mejor es una opción

806
01:04:11,469 --> 01:04:13,250
es que a mí personalmente por ejemplo

807
01:04:13,250 --> 01:04:16,389
mañana no me va a dar tiempo a terminarlos

808
01:04:16,389 --> 01:04:17,769
vale pues entonces

809
01:04:17,769 --> 01:04:20,090
si esto de hoy más o menos

810
01:04:20,090 --> 01:04:21,869
ha quedado claro, mañana

811
01:04:21,869 --> 01:04:23,429
sigo con el

812
01:04:23,429 --> 01:04:25,489
reactivo limitante

813
01:04:25,489 --> 01:04:27,429
como además os he dicho

814
01:04:27,429 --> 01:04:45,349
A ver cuánto quedaría, si ya no queda tanto. Como además os he dicho que no quiero, o sea, que lo de análisis cualitativo lo vamos a dejar, pues solamente quedaría el concepto ese de reactivo limitante y rendimiento de una reacción, que tampoco es tanto. Vale, y luego ya haría los ejercicios.

815
01:04:46,030 --> 01:04:56,570
Bien, pues entonces, mañana acabo el tema y así acabamos el tema 3 y me preguntáis dudas de disoluciones. Y ya tenéis la semana para hacer los ejercicios de la unidad 3.

816
01:04:57,429 --> 01:05:04,630
Ahora sí puedes colgar todos los que sean y hacemos más, porque en unas horas no nos da tiempo a mañana, claro.

817
01:05:05,309 --> 01:05:05,969
Claro, vale.

818
01:05:08,050 --> 01:05:12,170
Pero tú estabas preguntando dudas del tema 2, de disoluciones.

819
01:05:13,289 --> 01:05:16,170
Sí, yo decía dudas del tema 2 porque...