1
00:00:00,000 --> 00:00:01,000
Y estaba grabando, ¿no?

2
00:00:02,680 --> 00:00:04,200
No, ya está. Venga.

3
00:00:04,799 --> 00:00:06,440
A ver, vamos a ver.

4
00:00:08,539 --> 00:00:10,580
Sí, luego hablamos mejor, porque si no,

5
00:00:11,039 --> 00:00:12,019
se va a quedar aquí todo grabado.

6
00:00:12,800 --> 00:00:14,359
Después, si acaso, para ir, paramos un poquito antes

7
00:00:14,359 --> 00:00:15,660
y hablamos de la recuperación, ¿de acuerdo?

8
00:00:16,059 --> 00:00:17,500
Como decís, como documentos antes.

9
00:00:20,940 --> 00:00:22,559
A ver si aparece la pizarra.

10
00:00:22,800 --> 00:00:24,420
Ahora. A ver.

11
00:00:30,769 --> 00:00:32,890
A ver, ¿veis en casa la pizarra?

12
00:00:33,350 --> 00:00:33,670
Sí.

13
00:00:33,670 --> 00:00:34,990
Vale, estupendo.

14
00:00:35,469 --> 00:00:41,250
Pues venga, vamos a ver, estábamos viendo la estequiometría y cómo se hacen esos cálculos estequiométricos.

15
00:00:41,829 --> 00:00:52,960
Hemos visto cuando tenemos que calcular el número de moles a partir de los moles,

16
00:00:52,960 --> 00:00:56,960
a partir de otros moles de otra sustancia, de la masa y de partículas.

17
00:00:57,939 --> 00:01:03,920
Esto por un lado. También hemos visto los gases y también hemos visto el recibo limitante.

18
00:01:04,060 --> 00:01:05,540
Vamos a ver entonces el punto 4.

19
00:01:06,379 --> 00:01:20,120
Venga, el punto 4, aquí vamos a estudiar qué ocurre cuando tenemos disoluciones en una reacción química.

20
00:01:20,900 --> 00:01:31,719
Vamos a ver qué ocurre cuando tenemos disoluciones en una reacción química.

21
00:01:32,239 --> 00:01:42,739
Y vamos a coger la reacción química que estamos considerando todo el tiempo, porque es que esta nos viene muy bien, porque tiene prácticamente de todo.

22
00:01:42,739 --> 00:01:58,159
Aquí vemos que tenemos ácido clorhídrico. Este ácido clorhídrico es un ácido comercial, es decir, el de la botellita de siempre. Este es ácido comercial, el que vamos a mezclar con zinc.

23
00:01:58,159 --> 00:02:15,439
Pero, ¿qué ocurre? Que este ácido comercial, que es HCl, realmente, ¿qué contiene? Realmente no es HCl solo, es HCl más agua. ¿De acuerdo? Entonces, ¿vosotros qué creéis?

24
00:02:15,439 --> 00:02:31,979
Que cuando yo mezclo... ¿Qué osígeno? Claro, el agua porque realmente el ácido comercial es una disolución.

25
00:02:33,620 --> 00:02:46,120
No es, a ver, lo que quiero decir con esto es que no es HCl puro solamente. Cuando yo cojo un determinado volumen de la botellita ámbar que me venden como ácido comercial,

26
00:02:46,120 --> 00:02:48,819
ese volumen, tengo parte

27
00:02:48,819 --> 00:02:50,580
que es ácido clorhídrico puro

28
00:02:50,580 --> 00:02:52,879
y agua

29
00:02:52,879 --> 00:02:54,759
¿de acuerdo? a ver, vosotros

30
00:02:54,759 --> 00:02:56,800
creéis que el agua va a reaccionar con el zinc

31
00:02:56,800 --> 00:02:58,580
si yo cojo un truco de zinc y lo mezclo

32
00:02:58,580 --> 00:03:00,580
lo meto en agua, pues se va a quedar ahí

33
00:03:00,580 --> 00:03:03,020
y se acabó, a lo mejor a cabo del tiempo

34
00:03:03,020 --> 00:03:04,659
de mucho tiempo se oscila

35
00:03:04,659 --> 00:03:06,680
pero ya está, pero no va a reaccionar

36
00:03:06,680 --> 00:03:08,840
es decir, el agua de la disolución no reacciona

37
00:03:08,840 --> 00:03:10,639
lo que va a reaccionar es el ácido

38
00:03:10,639 --> 00:03:12,159
clorhídrico puro, ¿de acuerdo?

39
00:03:12,379 --> 00:03:13,400
el soluto

40
00:03:13,400 --> 00:03:17,699
de mi disolución es el que va a reaccionar

41
00:03:17,699 --> 00:03:21,280
con el zinc. Por tanto, yo realmente

42
00:03:21,280 --> 00:03:25,219
lo que tengo que hacer para saber cuánto va a reaccionar con el zinc

43
00:03:25,219 --> 00:03:29,419
tendría que calcular de alguna manera los moles de soluto de esa

44
00:03:29,419 --> 00:03:33,419
disolución. ¿Entendido? ¿Sí? ¿Vale? Entonces, a ver,

45
00:03:34,039 --> 00:03:36,759
imaginaos que me dicen que

46
00:03:36,759 --> 00:03:41,680
tengo, porque claro, aquí podemos mezclar, esta ecuación química

47
00:03:41,680 --> 00:03:44,000
contiene hidrógeno que es un gas

48
00:03:44,000 --> 00:03:46,340
podría utilizar aquí ya la ecuación de los gases

49
00:03:46,340 --> 00:03:47,740
tengo aquí una disolución

50
00:03:47,740 --> 00:03:50,219
tengo aquí un sólido que incluso

51
00:03:50,219 --> 00:03:51,979
podría decir, como vamos a ver ahora

52
00:03:51,979 --> 00:03:53,419
en algún problema, que

53
00:03:53,419 --> 00:03:55,979
contiene unas impurezas para saber

54
00:03:55,979 --> 00:03:57,960
cuál es la pureza de la muestra, es decir

55
00:03:57,960 --> 00:03:59,280
esta ecuación química

56
00:03:59,280 --> 00:04:01,879
podemos sacar mucho provecho de ella, pero a qué

57
00:04:01,879 --> 00:04:03,719
vamos a ir, por ejemplo al grano aquí

58
00:04:03,719 --> 00:04:05,939
vamos a considerar que tenemos que

59
00:04:05,939 --> 00:04:07,379
coger, por ejemplo

60
00:04:07,379 --> 00:04:09,419
5 mililitros

61
00:04:09,419 --> 00:04:11,539
de una disolución

62
00:04:11,539 --> 00:04:29,100
de hcl es ácido comercial de acuerdo que tiene por ejemplo unas características que está al

63
00:04:29,100 --> 00:04:36,199
35 por ciento en masa de soluto y la densidad que sea por ejemplo 118 gramos por mililitro

64
00:04:36,199 --> 00:04:41,379
me dicen que cojo 5 mililitros del ácido comercial que tiene está en la etiqueta de

65
00:04:41,379 --> 00:04:49,759
estas características de acuerdo vale y me preguntan por ejemplo cuánto se forma de

66
00:04:49,759 --> 00:04:54,319
cloruro de zinc qué cantidad vamos a hablar de moles para no estar ahí

67
00:04:54,319 --> 00:05:07,680
haciendo cálculos cuántos moles de cloruro de zinc se formarán

68
00:05:07,680 --> 00:05:13,420
a partir de que de esos cinco mililitros de esta disolución a ver con este

69
00:05:13,420 --> 00:05:19,120
ejemplo porque es un caso bastante claro de lo que tenemos que hacer a ver

70
00:05:19,120 --> 00:05:23,600
nosotros tenemos que trabajar con los datos que me dan en la etiqueta

71
00:05:23,600 --> 00:05:35,560
Y entonces, si me dicen que cojo 5 mililitros, ¿a que estos 5 mililitros, por decirlo de alguna manera, los puedo traducir a moles de soluto? ¿A que sí? Sí, porque lo hemos hecho en las disoluciones, ¿no?

72
00:05:35,560 --> 00:05:52,699
Entonces, realmente se trata de un volumen que me dicen que tengo que coger, que lo pase a moles, para una vez sabido los moles de ácido clorhídrico, me vengo para acá y lo relaciono con los moles que me piden.

73
00:05:52,699 --> 00:06:08,379
¿De acuerdo? Según la estequiometría. ¿Entendido? Es decir, yo siempre tengo que llegar a moles. Igual que con los gases, con la ecuación de los gases, P por V igual a N por R por T, tengo que obtener los moles, que hay de ese gas, para relacionarlo con otras cosas.

74
00:06:08,379 --> 00:06:12,759
el puente de unión siempre van a ser los moles me da igual que me hablen de

75
00:06:12,759 --> 00:06:17,060
mililitros de litros como se me dicen yo que sé

76
00:06:17,060 --> 00:06:21,060
gramos de disolución normalmente como son líquidos me van a hablar de un

77
00:06:21,060 --> 00:06:26,319
volumen mililitros por ejemplo litros bien entonces eso yo lo tengo que pasar

78
00:06:26,319 --> 00:06:30,259
a móviles porque porque los moles es el puente de unión entre esto que me dan

79
00:06:30,259 --> 00:06:36,100
como dato y lo que me preguntan entendido queda claro esto sí con lo

80
00:06:36,100 --> 00:06:49,439
Lo cual, a ver, mirad, ¿puedo pasar estos 5 mililitros a moles de soluto? ¿Y por qué hablo de moles de soluto? Hablo de moles de soluto porque de mi ácido comercial los moles de soluto son los que van a reaccionar con el zinc.

81
00:06:49,439 --> 00:06:52,660
el agua no reacciona

82
00:06:52,660 --> 00:06:54,920
¿de acuerdo? por eso tengo que trabajar

83
00:06:54,920 --> 00:06:56,079
con los moles de soluto

84
00:06:56,079 --> 00:06:57,040
¿nos ha quedado claro?

85
00:06:57,579 --> 00:06:59,319
pues venga, vamos a ver entonces

86
00:06:59,319 --> 00:07:02,139
vamos a coger estos 5 mililitros

87
00:07:02,139 --> 00:07:05,600
5 mililitros

88
00:07:05,600 --> 00:07:07,500
y estos 5 mililitros

89
00:07:07,500 --> 00:07:10,079
voy, como son de disolución

90
00:07:10,079 --> 00:07:11,360
vamos a ir poniendo

91
00:07:11,360 --> 00:07:13,920
todos los factores de conversión que necesitemos

92
00:07:13,920 --> 00:07:14,680
¿para qué?

93
00:07:15,199 --> 00:07:17,699
para llegar a los moles de soluto

94
00:07:17,699 --> 00:07:18,300
¿de acuerdo?

95
00:07:18,300 --> 00:07:47,379
Venga, entonces, vamos a ver. Mirad, ¿qué dato tengo que coger? ¿Qué pongo aquí? Los mililitros. Un mililitro de disolución. ¿Cuál pongo arriba? Bueno, la densidad. Más que la densidad, la masa correspondiente a esos mililitros de disolución. Es decir, aquí ponemos gramos de disolución. ¿De acuerdo?

96
00:07:47,379 --> 00:08:10,519
¿De acuerdo? Venga, mililitros de disolución. Yo tengo que ir tachando para que esto se pueda significar. Ahora, vamos a ver, seguimos. A ver, ahora cojo 35% de masa que me dice que por 100 gramos de disolución, ¿cuánto tengo de soluto? 35 gramos de soluto. Ya tengo gramos de disolución y gramos de disolución.

97
00:08:10,519 --> 00:08:33,100
Y ahora, por, que no me cabe, pongo por, ahí no me cabe, venga, eso es un por, que me ha salido ahí, que parece, yo no sé. A ver, bueno, sí, sería entonces, mirad, tengo un mol de ácido clorhídrico, tiene una masa que es 36,5 gramos, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

98
00:08:33,100 --> 00:08:48,539
Entonces, a ver, gramos que son de soluto con gramos de soluto y me va a salir que moles de soluto, que son precisamente los que van a reaccionar con qué, con el fin, entendido, para dar lo que sea, los productos que tenemos ahí.

99
00:08:48,539 --> 00:09:16,730
Entonces sería 5 por 1,18 por 35, ¿de acuerdo? Dividido entre 36,5 por 100, ¿vale? ¿Lo ves todos o no? Venga, entonces, esto nos da 0,056 moles de soluto.

100
00:09:16,730 --> 00:09:46,710
Bien, entonces, ¿esos moles de seducto reaccionan con el zinc?

101
00:09:46,730 --> 00:09:51,830
relación molar que existe entre el ácido clorhídrico y el dicloruro de zinc, 2 es

102
00:09:51,830 --> 00:10:03,409
a 1, ¿de acuerdo? Es decir, aquí cojo y digo 0,056 moles de ácido clorhídrico, que

103
00:10:03,409 --> 00:10:07,710
es el soluto, ¿de acuerdo? Soluto, vamos a poner para que nos quede claro, aunque sea

104
00:10:07,710 --> 00:10:15,350
repetitivo, venga. Y a ver, cuando tengo esta reacción, tengo 2 moles de ácido clorhídrico

105
00:10:15,350 --> 00:10:17,009
y se forma un mol

106
00:10:17,009 --> 00:10:19,029
de dicloruro de zinc

107
00:10:19,029 --> 00:10:20,529
¿de acuerdo?

108
00:10:21,190 --> 00:10:22,850
entonces, se trata de

109
00:10:22,850 --> 00:10:23,769
dividimos entre

110
00:10:23,769 --> 00:10:27,370
2 y nos sale 0,028

111
00:10:27,370 --> 00:10:28,970
28 o algo

112
00:10:28,970 --> 00:10:30,470
bueno, sí, 28

113
00:10:30,470 --> 00:10:32,830
¿28 qué? moles

114
00:10:32,830 --> 00:10:34,230
¿de qué? de

115
00:10:34,230 --> 00:10:36,590
dicloruro de zinc, ¿entendido?

116
00:10:37,090 --> 00:10:38,649
¿lo veis todos o no? ¿vale?

117
00:10:39,070 --> 00:10:40,610
entonces, ¿qué vamos a hacer?

118
00:10:41,009 --> 00:10:42,730
pues, fijaos, esto es como

119
00:10:42,730 --> 00:10:46,600
yo no sé si os habéis dado cuenta

120
00:10:46,600 --> 00:11:05,860
En todos los casos, lo que tenemos que hacer es llegar hasta los moles. Da igual que tengamos una disolución, tengo que llegar a los moles de soluto. Si tengo un gas con unas determinadas condiciones, tengo un volumen, tengo que llegar a moles. ¿De acuerdo? ¿Para qué? Porque los moles es el puente de unión entre los reactivos y los productos. ¿De acuerdo? ¿Vale o no?

121
00:11:05,860 --> 00:11:22,860
Venga, vamos a ver entonces otro punto. Este hemos dicho que es el punto 4. A ver, Rocío. ¿Dónde? Aquí. 0,028 moles de dicloruro de zinc, Zn. Perdonad la letra, pero es que todavía no voy a aprender, yo no aprenderé nunca a utilizar esta tableta.

122
00:11:22,860 --> 00:11:38,519
A ver, venga. A ver entonces. Vamos a ver ahora el punto 5. El punto 5 en el que vamos a ver la pureza de una muestra. Venga, que ya nos queda muy poquito. Pureza de una muestra.

123
00:11:38,519 --> 00:12:12,289
A ver, la pureza de una muestra simplemente es un tanto por ciento, que nos dice la cantidad de sustancia pura existente en una muestra, ¿vale?

124
00:12:12,889 --> 00:12:17,370
Entonces, a ver, además hay un ejercicio por ahí que es el mismo, no es una reacción química.

125
00:12:18,289 --> 00:12:19,690
A ver, me va a hacer caso esto, ahí.

126
00:12:20,289 --> 00:12:25,970
Venga, entonces, imaginaos que nosotros, lo voy a poner en contar aquí, también se lo he contado a los demás, ¿eh?

127
00:12:25,970 --> 00:12:28,070
A los alumnos del otro primero.

128
00:12:28,570 --> 00:12:32,769
No penséis que porque vosotros habéis sacado unas notas así, os cuento esto en plan barrio sésamo.

129
00:12:33,049 --> 00:12:35,070
Lo cuento siempre igual, todo en plan barrio sésamo.

130
00:12:35,429 --> 00:12:37,350
Imaginaos que tenemos una muestra, ¿qué es todo esto?

131
00:12:38,250 --> 00:12:40,169
Una muestra que puede ser un mineral, ¿de acuerdo?

132
00:12:40,730 --> 00:12:40,909
¿Vale?

133
00:12:40,909 --> 00:13:02,860
Entonces, todo esto es una muestra. Vale, y me dicen que la muestra contiene impurezas. Impurezas. Que contenga impurezas no se trata de suciedades, no. Se trata de, ¿de qué? De sustancias que no van a reaccionar con el otro reactivo. Eso es una impureza, ¿de acuerdo?

134
00:13:02,860 --> 00:13:40,090
¿De acuerdo? Sustancias que no van a reaccionar con el otro reactivo, ¿de acuerdo? Que tengamos, sin embargo, a ver, habrá parte de esa muestra que sí pueda reaccionar, vamos a pintarlo aquí, imaginaos, esto, esto representaría, digamos, la parte que sí reacciona, todo esto sería la muestra que contiene impurezas, ¿de acuerdo?

135
00:13:40,090 --> 00:14:02,049
Pero es que también la muestra contiene impurezas más sustancia pura, es decir, sustancia que va a reaccionar, ¿de acuerdo? Sustancia que reacciona. Por eso lo pongo azul, para que veáis que esta sería la parte que reacciona.

136
00:14:02,049 --> 00:14:25,529
Entonces imaginaos para nuestra reacción, imaginaos que tenemos una muestra de zinc, ¿de acuerdo? Tengo una muestra de zinc y esta muestra de zinc contiene por ejemplo 20 gramos, es 20 gramos la muestra.

137
00:14:25,529 --> 00:14:41,370
Y sin embargo, por ejemplo, de esos 20 gramos, no todo reacciona, sino que tenemos, por ejemplo, 10 gramos, es una exageración, normalmente es más, ¿eh? 10 gramos, sí, te lo dicen, te lo dicen o lo calculas, porque hay veces que se calcula, ¿de acuerdo?

138
00:14:41,370 --> 00:15:05,629
Entonces, os estoy poniendo un ejemplo para que lo entendáis. Imaginaos que nos dicen que tenemos una muestra de zinc y tenemos una cantidad que es 20 gramos. Y sin embargo, 10 gramos es de zinc puro. Es decir, que reacciona con el ácido clorhídrico. ¿De acuerdo? ¿Sí o no?

139
00:15:05,629 --> 00:15:23,110
Entonces, ¿esto qué significa? Pues que va a tener una pureza, una pureza que será el porcentaje de sustancia que reacciona de toda la muestra que tenemos, ¿de acuerdo?

140
00:15:23,110 --> 00:15:43,070
Entonces, vamos a ver, ¿entendido esto? La pureza ya la hemos definido como la cantidad de sustancia pura existente en una muestra, ¿vale? Entonces, esto correspondería a 10 gramos de sustancia pura y 20 gramos correspondería al 100%, por decirlo así, ¿de acuerdo?

141
00:15:43,070 --> 00:15:46,070
Entonces, a ver, tanto el rendimiento como la pureza...

142
00:15:49,429 --> 00:15:53,509
Pero en este caso, como es 20 y 10, ¿no sería un 50%?

143
00:15:53,549 --> 00:15:55,269
Sería un 50%, exactamente.

144
00:15:56,730 --> 00:15:58,070
Ya lo vemos que es el 50%.

145
00:15:58,629 --> 00:16:00,970
Pero a lo que voy, a ver, a lo que voy.

146
00:16:01,970 --> 00:16:05,070
Está claro que se deduce directamente, se ve, que es la mitad y que está el 50%.

147
00:16:05,830 --> 00:16:11,110
Pero cuando sea otro valor, que no lo veáis así tan bien,

148
00:16:11,629 --> 00:16:13,169
pues tenemos que hacer una proporción.

149
00:16:13,809 --> 00:16:16,230
Os he dicho ya varias veces que las reglas de 3 no existen.

150
00:16:16,769 --> 00:16:20,950
Pero en la pureza y el rendimiento que vamos a ver después,

151
00:16:21,590 --> 00:16:22,690
sí os dejo utilizarlo.

152
00:16:23,269 --> 00:16:23,629
¿De acuerdo?

153
00:16:23,850 --> 00:16:24,169
¿Por qué?

154
00:16:24,610 --> 00:16:29,029
Porque yo comprendo que es más fácil de ver para vosotros una regla de 3

155
00:16:29,029 --> 00:16:31,590
que no poner una proporción que lo mismo lo ponéis al revés.

156
00:16:31,830 --> 00:16:32,169
¿De acuerdo?

157
00:16:32,710 --> 00:16:32,889
¿Vale?

158
00:16:32,889 --> 00:16:37,889
Se permite en algunos exámenes ya de selectividad,

159
00:16:37,990 --> 00:16:39,970
se permite cuando siempre hay que hacer un factor de corrupción,

160
00:16:39,970 --> 00:17:09,130
Se permite, pues, aquí más todavía en primero de bachillerato. ¿De acuerdo? Entonces, a ver, a lo que voy. ¿20 gramos qué sería? Sería el 100% de la muestra, ¿no? ¿Sí o no? Es el 100%. Luego, si yo tengo 10 gramos, pues será justamente la mitad. 10% entre 20, pues entonces nos sale 50. ¿De acuerdo? Tendríamos un 50% de pureza.

161
00:17:09,130 --> 00:17:26,410
¿Está claro? ¿Vale? Bueno, sí. Siempre se trabaja un tanto por ciento, sí. Igual que el siguiente que vamos a ver ahora, que es el rendimiento, que es el punto 6 y último. Y vamos a empezar a hacer ya algún problemilla, a ver si nos da tiempo.

162
00:17:26,410 --> 00:17:36,210
Eh, sí, quiero hacer, quiero hacer una prueba corta de estequiometría.

163
00:17:36,470 --> 00:17:38,150
Pero antes de la clasificación.

164
00:17:38,150 --> 00:17:48,829
Sí, a ver, si pudiera hacerla antes de Navidad mejor, ¿de acuerdo? Pero también tenemos que poner la fecha de la, de la recuperación, que vamos a dar un ratito antes para que se acabe la clase, ¿sí?

165
00:17:59,480 --> 00:18:01,119
Bueno, luego hablamos, luego hablamos.

166
00:18:01,119 --> 00:18:03,400
bueno, vamos a terminar

167
00:18:03,400 --> 00:18:06,220
venga, a ver, vamos con el

168
00:18:06,220 --> 00:18:07,259
ejercicio 6

169
00:18:07,259 --> 00:18:09,420
a ver, bueno, luego hablamos

170
00:18:09,420 --> 00:18:11,039
de las preguntas que puede haber con la recuperación

171
00:18:11,039 --> 00:18:12,859
a ver, venga, vamos con el 6

172
00:18:12,859 --> 00:18:14,859
el punto 6

173
00:18:14,859 --> 00:18:17,519
ahora es el rendimiento

174
00:18:17,519 --> 00:18:19,440
vamos a ver cuál es

175
00:18:19,440 --> 00:18:21,180
el rendimiento de una reacción

176
00:18:21,180 --> 00:18:22,200
es el último ya, ¿eh?

177
00:18:25,670 --> 00:18:27,289
también es un tanto por ciento

178
00:18:27,289 --> 00:18:29,490
¿de acuerdo?

179
00:18:32,410 --> 00:18:33,769
hasta ahora todas las ecuaciones

180
00:18:33,769 --> 00:18:35,970
químicas que hemos utilizado, todas las reacciones

181
00:18:35,970 --> 00:18:43,920
químicas en las que hemos hecho problemas, hemos considerado que es un rendimiento del

182
00:18:43,920 --> 00:18:51,380
100%, es decir, a partir de tantos moles de activo se forman tantos moles de producto

183
00:18:51,380 --> 00:18:57,339
según las que hay que meter, ¿de acuerdo? Sin embargo, este rendimiento no tiene por

184
00:18:57,339 --> 00:19:03,339
qué ser normalmente, además, lo más normal es que en la vida real no sea del 100%, esto

185
00:19:03,339 --> 00:19:08,559
con las máquinas. Las máquinas, no sé si habéis visto lo que es la potencia teórica

186
00:19:08,559 --> 00:19:15,720
y la potencia real de una máquina, ¿no? A ver, cuando veis un aparatito electrónico,

187
00:19:16,200 --> 00:19:22,759
a lo mejor nos ponen la potencia, tantos vatios, ¿no? Sin embargo, luego, a la hora de medirlo

188
00:19:22,759 --> 00:19:27,920
de verdad, con todos los cálculos convenientes, pues lo que tenemos que hacer, simplemente

189
00:19:27,920 --> 00:19:32,339
lo que vemos es que la potencia es distinta, es menor. ¿Por qué? Porque el rendimiento

190
00:19:32,339 --> 00:19:36,400
no es del 100%. Normalmente, tanto las máquinas como las reacciones químicas, pues no son

191
00:19:36,400 --> 00:19:41,559
del 100%. Es bastante raro. ¿Por qué? Puede haber una reacción colateral, que digamos

192
00:19:41,559 --> 00:19:47,440
que aparezcan otros productos, que puede ser, ¿vale? Puede ser que las condiciones de temperatura

193
00:19:47,440 --> 00:19:51,839
y de presión no sean las adecuadas, con lo cual tampoco sea del 100%, ¿de acuerdo?

194
00:19:52,319 --> 00:19:57,059
Con lo cual, el rendimiento de una reacción no vamos a tener que sea del 100% en la mayor

195
00:19:57,059 --> 00:20:04,740
parte de los casos. Si no nos dicen nada, presuponemos que es del 100%, a no ser que

196
00:20:04,740 --> 00:20:09,759
nos digan que el rendimiento es de tanto, ¿eh? Vale, entonces, por ejemplo, imaginemos

197
00:20:09,759 --> 00:20:15,619
que para una reacción, por ejemplo, la que estamos viendo antes, de ácido clorhídrico

198
00:20:15,619 --> 00:20:25,559
más zinc, dicloruro de zinc más hidrógeno, nos dicen que el rendimiento es del 75%.

199
00:20:27,059 --> 00:20:44,599
Y partimos, por ejemplo, de 4 moles de ácido clorhídrico. Para cortar todo esto, ya hemos dicho que el ácido clorhídrico va en forma de mililitros, de litros, en forma de volumen, pero para cortar todo esto vamos a decir que son 4 moles ya directamente. ¿De qué? De soluto.

200
00:20:44,599 --> 00:20:58,319
Bien, partimos de cuatro moles de ácido clorhídrico y queremos saber cuántos se forman, cuántos moles se forman de hidrógeno. Si el rendimiento es del 75%, ¿de acuerdo?

201
00:20:58,319 --> 00:21:23,980
¿Vale? Entonces, a ver, lo que se formaría según la estequiometría es el 100%. El rendimiento simplemente es lo que se produce de producto, lo que aparece de producto real en comparación con lo que aparece según la estequiometría.

202
00:21:23,980 --> 00:21:34,220
¿De acuerdo? Entonces vamos a igualar, bueno, a comparar el ácido clorhídrico con el hidrógeno, que es lo que queremos saber, moles de hidrógeno.

203
00:21:34,220 --> 00:21:49,069
A ver, ¿qué me dice la estequimetría? A ver, la estequimetría me dice que cuando tengo dos moles de ácido clorhídrico se forma un mol de hidrógeno.

204
00:21:49,069 --> 00:22:16,190
¿De acuerdo? Entonces tendríamos dos moles ¿de qué? De hidrógeno. A ver, pero estos dos moles de hidrógeno son los que me dicen la estequiometría que van a aparecer, es decir, esto sería si el rendimiento fuera al 100%, pero como me dice que es al 75%, ¿lo veis todos o no?

205
00:22:16,190 --> 00:22:32,970
Es decir, formamos, vemos lo que se forma de producto, eso sería el 100%, y luego lo que hacemos es hacer el 75% de ese resultado, que sería 0,75 por 2, ¿de acuerdo? Pero bueno, tendríamos que poner, mirad, para que lo tengamos así más claro.

206
00:22:33,970 --> 00:22:39,029
Y de esto, ¿qué haría los datos? O sea, ¿qué haría los mismos datos para aquí, el rendimiento y los muebles?

207
00:22:40,730 --> 00:22:42,509
¿Cómo los mismos datos? A ver.

208
00:22:42,509 --> 00:22:51,390
No, que ahora ya veremos qué tipo de datos te pueden aparecer.

209
00:22:51,769 --> 00:22:57,970
Los ejercicios que vamos a hacer de la hoja son del mismo estilo que voy a poner en la prueba corta.

210
00:22:59,069 --> 00:22:59,430
¿De acuerdo?

211
00:23:00,150 --> 00:23:00,349
¿Vale?

212
00:23:00,869 --> 00:23:03,029
Es decir, los que vamos a empezar a hacer ahora.

213
00:23:04,690 --> 00:23:06,710
Sí, va a ser un parcial de dos problemitas.

214
00:23:07,069 --> 00:23:07,170
¿Vale?

215
00:23:07,710 --> 00:23:08,910
Entonces, vamos a ver.

216
00:23:08,970 --> 00:23:10,990
Estos dos moles equivaldrían al 100%, ¿no?

217
00:23:10,990 --> 00:23:24,150
las que se forman según la ciclometría, pero resulta que como realmente se forma el 75%, pues tendríamos 0,75 por 2, ¿vale?

218
00:23:24,529 --> 00:23:31,150
Entonces se formaría 1,5 moles, en lugar de 2 se forman 1,5 moles de hidrógeno, ¿de acuerdo?

219
00:23:32,190 --> 00:23:36,450
¿Todo el mundo se entera o no? ¿Sí? Y eso sería el resultado.

220
00:23:36,450 --> 00:23:57,630
Entonces, realmente es un porcentaje que me dice lo que se forma en comparación a lo que me daría la estequiometría. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Bien, pues a ver, hay una hoja de problemas por aquí. A ver, ¿dónde la tenemos? A ver, desde en casa, ¿nos estamos enterando o no? Sí.

221
00:23:57,630 --> 00:24:27,609
Sí, sí.

222
00:24:27,609 --> 00:24:35,329
el enunciado desde casa y si venga vamos a ver este ejercicio

223
00:24:35,329 --> 00:24:40,970
venga dice se dispone de una muestra de 12 gramos de un zinc comercial a ver

224
00:24:40,970 --> 00:24:45,130
esto sobre todo hay que entender los enunciados

225
00:24:45,130 --> 00:24:50,430
buena comprensión lectora que tenemos que tener como se dice

226
00:24:50,430 --> 00:24:57,150
venga a ver se dispone de una muestra de 12 gramos de un zinc comercial en puro

227
00:24:57,150 --> 00:25:17,710
¿Esto qué significa? A ver, cuidado, cuidado. A ver, 12 gramos de un zinc comercial. ¿Creéis que el zinc es una disolución? El zinc, el zinc es un metal. Entonces vendrá en forma sólida, ¿no? Lo que pasa es que tiene impurezas, sustancias que no van a reaccionar. ¿De acuerdo? Vale.

228
00:25:17,710 --> 00:25:35,930
Entonces, yo tengo 12 gramos de zinc puro más impurezas, ¿entendido? Vale, que se hace reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico del 35% en masa y 1,18 gramos centímetro cúbico de densidad.

229
00:25:35,930 --> 00:25:42,750
Dice, como producto de reacción se originan cloruro de zinc 2, ese 2 hay que quitarlo, e hidrógeno molecular

230
00:25:42,750 --> 00:25:46,490
Escribe la ecuación química del proceso, es la misma que estamos poniendo todo el rato

231
00:25:46,490 --> 00:25:52,450
Así que, bueno, venga, calcula la molaridad del ácido, lo sabríamos hacer, ¿sí verdad?

232
00:25:53,309 --> 00:25:53,509
Sí

233
00:25:53,509 --> 00:26:01,789
Venga, y luego, si para la reacción del zinc el contenido en la muestra se ha necesitado 30 centímetros cúbicos de ácido

234
00:26:01,789 --> 00:26:07,309
calcula el porcentaje de pureza en tanto por ciento de zinc en la muestra inicial.

235
00:26:07,950 --> 00:26:10,789
Es decir, a ver, vamos a empezar por poner la ecuación química.

236
00:26:11,170 --> 00:26:12,890
¿Vale? Venga, vamos a ver.

237
00:26:18,799 --> 00:26:22,880
Venga, a ver, la ecuación química me dice, pues es la misma que nos está poniendo hasta ahora,

238
00:26:22,880 --> 00:26:29,880
que tenemos ácido clorhídrico que reacciona con zinc para dar bicloruro de zinc más hidrógeno.

239
00:26:30,500 --> 00:26:31,839
¿De acuerdo? Venga.

240
00:26:31,839 --> 00:27:04,609
Me dice que tengo 12 gramos de muestra de zinc impuro. Cuando se habla de una muestra en química es una cierta cantidad, que puede ser, pues yo qué sé, estos 12 gramos que lo tienes a lo mejor en 12 trocitos o en uno solo de zinc.

241
00:27:05,230 --> 00:27:20,109
¿Vale? Entonces, a ver, vamos a seguir. Tenemos entonces 12 gramos de muestra de zinc, con lo cual no sé realmente cuánto tengo de zinc aquí. ¿Lo veis? ¿Vale? Bien, esta sería la primera parte.

242
00:27:20,109 --> 00:27:37,690
Luego, la segunda parte sería calcular la molaridad del ácido clorhídrico, que es la densidad 1,18 gramos por centímetro cúbico, por un lado, y nos dicen que es 35% en masa de soluto.

243
00:27:38,410 --> 00:27:48,069
Esto lo sabréis hacer, ¿no? ¿Sí? ¿Qué tenemos que hacer? Lo vamos a ver rápidamente. Venga, ¿qué tendríamos que hacer? Coger un mililitro, o bueno, en este caso un centímetro cúbico de disolución, ¿no?

244
00:27:48,069 --> 00:28:10,200
Venga, y ponemos un centímetro cúbico, 1,18 gramos de disolución. Venga, y ahora, 35 gramos de soluto aquí arriba, 100 gramos de disolución aquí abajo.

245
00:28:10,200 --> 00:28:12,240
Esto y esto también

246
00:28:12,240 --> 00:28:13,960
Y a ver, un mol

247
00:28:13,960 --> 00:28:17,059
36,5 gramos

248
00:28:17,059 --> 00:28:17,440
¿De acuerdo?

249
00:28:18,000 --> 00:28:20,000
Bueno, pues esto sale

250
00:28:20,000 --> 00:28:21,680
A ver

251
00:28:21,680 --> 00:28:23,940
Esto sale

252
00:28:23,940 --> 00:28:26,220
0,011

253
00:28:26,220 --> 00:28:30,210
Moles

254
00:28:30,210 --> 00:28:32,009
De soluto

255
00:28:32,009 --> 00:28:35,069
De la disolución, que esto lo sabéis hacer ya

256
00:28:35,069 --> 00:28:37,230
¿No? A ver, entonces

257
00:28:37,230 --> 00:28:39,650
Como es en un mililitro

258
00:28:39,650 --> 00:28:41,089
En un mililitro

259
00:28:41,089 --> 00:28:50,049
de disolución, ¿cómo calculo la molaridad? Moles de soluto entre volumen de disolución

260
00:28:50,049 --> 00:28:59,230
en litros, moles de soluto 0,011 moles entre 10 elevado a menos 3 litros, ¿de acuerdo?

261
00:28:59,230 --> 00:29:08,650
Sí, termino, termino. A ver, aquí, ¿de dónde se me ha ido? Para acá, venga. Entonces

262
00:29:08,650 --> 00:29:10,190
es la molaridad, me sale

263
00:29:10,190 --> 00:29:12,829
pues 11, 11

264
00:29:12,829 --> 00:29:13,509
moles

265
00:29:13,509 --> 00:29:16,230
litro, esta es la molaridad

266
00:29:16,230 --> 00:29:17,430
que esto ya lo sabemos hacer

267
00:29:17,430 --> 00:29:20,670
a ver, no me he parado

268
00:29:20,670 --> 00:29:22,349
aquí mucho para explicar porque esto lo sabemos hacer

269
00:29:22,349 --> 00:29:24,410
venga, a ver

270
00:29:24,410 --> 00:29:26,809
que tengo

271
00:29:26,809 --> 00:29:27,369
dos minutos

272
00:29:27,369 --> 00:29:30,910
venga, a ver

273
00:29:30,910 --> 00:29:32,789
ahora me piden

274
00:29:32,789 --> 00:29:34,549
me dicen, mirad

275
00:29:34,549 --> 00:29:37,049
dicen en el iniciado

276
00:29:37,049 --> 00:29:38,410
vamos a verlo un momentito aquí

277
00:29:38,410 --> 00:30:01,789
Si para la reacción del zinc contenido en la muestra se han necesitado 30 centímetros cúbicos del ácido, ¿qué significa esto? Que para gastar todo el zinc necesito 30 centímetros cúbicos de este ácido, ¿de acuerdo? ¿Vale? Calcula el porcentaje de pureza, es decir, yo tengo que calcular, voy a ponerla otra vez porque es lo más fácil en lugar de estar subiendo y bajando.

278
00:30:01,789 --> 00:30:03,230
¿Sí?

279
00:30:09,220 --> 00:30:10,700
No, multiplica por mil

280
00:30:10,700 --> 00:30:12,559
Esto es como multiplicar por mil

281
00:30:12,559 --> 00:30:13,980
11 moles, ¿de acuerdo?

282
00:30:14,579 --> 00:30:15,859
Venga, a ver, mira

283
00:30:15,859 --> 00:30:18,559
A ver, me está diciendo que necesito

284
00:30:18,559 --> 00:30:20,859
Para gastar todo el zinc

285
00:30:20,859 --> 00:30:22,059
Necesito

286
00:30:22,059 --> 00:30:24,599
30 centímetros cúbicos

287
00:30:24,599 --> 00:30:26,079
De este ácido comercial

288
00:30:26,079 --> 00:30:28,220
¿De acuerdo?

289
00:30:29,000 --> 00:30:30,019
De la botellita

290
00:30:30,019 --> 00:30:31,680
¿Sí o no?

291
00:30:32,180 --> 00:30:35,930
Entonces, fijaos

292
00:30:35,930 --> 00:30:37,710
Con esto, si yo sé

293
00:30:37,710 --> 00:30:39,950
cuánto gasto de aquí

294
00:30:39,950 --> 00:30:41,970
realmente podría calcular

295
00:30:41,970 --> 00:30:43,910
relacionando los moles de ácido

296
00:30:43,910 --> 00:30:45,869
clorhídrico con el de zinc, podría

297
00:30:45,869 --> 00:30:47,809
calcular cuántos moles tengo

298
00:30:47,809 --> 00:30:49,950
puros de zinc, ¿de acuerdo?

299
00:30:51,490 --> 00:30:52,150
¿Lo vais

300
00:30:52,150 --> 00:30:52,490
siguiendo?

301
00:30:52,890 --> 00:30:55,750
Sí, a ver, una vez que yo tenga

302
00:30:55,750 --> 00:30:57,990
vamos a ver, los moles de ácido

303
00:30:57,990 --> 00:30:59,809
clorhídrico que los puedo calcular con

304
00:30:59,809 --> 00:31:01,950
estos 30 centímetros cúbicos de ácido

305
00:31:01,950 --> 00:31:03,990
comercial, puedo

306
00:31:03,990 --> 00:31:06,049
relacionar los moles de ácido clorhídrico

307
00:31:06,049 --> 00:31:07,150
con los moles de zinc

308
00:31:07,150 --> 00:31:25,710
¿De acuerdo? Tendré los moles de zinc puros, por tanto puedo calcular los gramos de zinc puros, ¿qué hay dónde? En 12 gramos, ¿de acuerdo? Y así calculo la pureza, ¿entendido?

309
00:31:25,710 --> 00:31:40,410
¿Sí? Venga, entonces, a ver, mirad, vamos a calcular con 30 centímetros cúbicos de disolución, voy a calcular que ¿cuántos moles de soluto hay aquí?

310
00:31:40,410 --> 00:32:01,849
Que eso lo sabemos hacer. ¿Por qué? Tenemos los datos de densidad y tanto por ciento, ¿de acuerdo? Entonces, a ver, la densidad era 1,18, hemos dicho, sí. Entonces, en un centímetro cúbico de disolución, ¿cuánto tengo de masa? 1,18 gramos de disolución.

311
00:32:01,849 --> 00:32:23,809
Y ahora, mira, tengo que ir tachando, es decir, si yo puedo ir tachando, puedo ir simplificando, entonces voy bien, ¿vale? A ver, ahora ponemos 100 gramos de disolución y aquí pongo, ¿cuánto? 35 gramos de qué? De soluto, ¿vale?

312
00:32:23,809 --> 00:32:47,849
Y ahora, no me cabe, lo pongo aquí abajo. Un mol 36,5 gramos de soluto también. ¿De acuerdo? Con esto calculo que los moles de soluto que hay en 30 centímetros cúbicos. Esos moles de soluto que me da, al hacer los cálculos, son 0,34. 0,34 moles de qué? De soluto.

313
00:32:47,849 --> 00:33:03,650
A ver, mirad, me vengo aquí a la ecuación química. Tengo 0,34 moles de soluto. ¿Puedo relacionar mediante esta estequiometría el clorhídrico con el zinc y calcular los moles de zinc? Sí, tendría. Mirad.

314
00:33:03,650 --> 00:33:07,509
Creo que esos 0,34 son el 30 centímetros cúbicos.

315
00:33:08,190 --> 00:33:11,250
Sí, pero realmente es lo que he gastado.

316
00:33:11,890 --> 00:33:17,029
Con lo cual, es lo que gasto de soluto cuando reacciona todo el fin.

317
00:33:17,509 --> 00:33:17,910
¿De acuerdo?

318
00:33:18,329 --> 00:33:22,990
Entonces, tendría que poner 0,34 moles de soluto.

319
00:33:24,329 --> 00:33:25,309
¿Qué es qué?

320
00:33:25,650 --> 00:33:26,430
¿Cuál es el soluto?

321
00:33:26,690 --> 00:33:28,349
Ácido clorídico, que no se nos olvide.

322
00:33:29,630 --> 00:33:30,869
La estequimetría, ¿qué me dice?

323
00:33:30,869 --> 00:33:38,289
que tengo dos moles de ácido clorhídrico cuando reacciona un mol de zinc.

324
00:33:39,470 --> 00:33:42,809
De manera que me salen 0,17 moles de zinc.

325
00:33:43,829 --> 00:33:47,869
Es decir, estos son los moles de zinc puro que reaccionan.

326
00:33:49,349 --> 00:33:49,710
¿De acuerdo?

327
00:33:50,309 --> 00:33:58,029
A ver, como la masa atómica del zinc es 65,4 gramos por cada mol,

328
00:33:58,029 --> 00:34:25,070
puedo calcular los gramos que hay de zinc, 0,17 moles, aquí pongo 1 mol 65,4 gramos, así obtengo los gramos que son 11,118, un poco exagerado tanta cifra decimal, pero bueno, hay 118 gramos de zinc puro, ¿de acuerdo?

329
00:34:25,070 --> 00:34:42,690
Es decir, este es el zinc puro que hay en 12 gramos de muestra. ¿Lo veis todos? ¿Sí? 4 es la masa atómica del zinc, ¿de acuerdo? ¿Vale? Entonces, ¿esto qué es? Realmente corresponde al tanto por ciento que yo quiero encontrar.

330
00:34:42,690 --> 00:35:05,110
Los 12 gramos de muestra corresponden al 100%. ¿Lo veis? Entonces, 11,118 gramos serán a X, con lo cual voy a obtener que la pureza es del 92,6%. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí?

331
00:35:05,110 --> 00:35:21,949
A ver, ¿lo hemos entendido? De todas maneras, como esto se está grabando, lo volvéis a ver, lo volvéis a escuchar otra vez, miráis también que subo los apuntes en PDF, que no sé si lo estáis mirando, yo vengo a subir apuntes, vengo a subir apuntes y no sé si lo miráis, ¿vale?

332
00:35:21,949 --> 00:35:37,070
Esa es la pureza, exactamente, ¿vale? Venga, a ver, voy a ver ya, a parar la grabación, ¿dónde estamos? Aquí, bueno.