1
00:00:00,180 --> 00:00:28,000
Vale, pues estábamos viendo el enlace este del eteno, entonces teníamos aquí dibujados los carbonos, de aquí, este carbono, este carbono, cada carbono tenía unos enlaces sp2, tres enlaces sp2, estaban unidos en enlace sigma con esto, y decía que nos sobraba un enlace p, ¿vale?

2
00:00:28,000 --> 00:00:37,340
Y este es el enlace que construyen, que parece que está así como, y parece triple, pero no, es todo uno, ¿vale?

3
00:00:37,380 --> 00:00:41,979
El orbital P este, que sería el PZ, es todo esto.

4
00:00:42,700 --> 00:00:45,840
Entonces, esto sería un enlace pi.

5
00:00:47,000 --> 00:00:54,219
Por lo tanto, tenemos un enlace sigma, un enlace pi, lo que tenemos es el enlace doble, ¿vale?

6
00:00:54,219 --> 00:01:07,519
Este, si queremos hacer un triple enlace como en el etino, ¿vale? Pues lo que tengo que es que reservarme dos orbitales P, porque quiero hacer dos enlaces pi, ¿vale?

7
00:01:07,599 --> 00:01:28,459
Si yo tengo el etino, digo, mejor, tengo aquí enlace simple, por aquí, con los hidrógenos, uy, así.

8
00:01:29,439 --> 00:01:35,659
Entonces, este enlace, el primero vamos a decir que es sigma, y este va a ser pi, y este va a ser pi.

9
00:01:35,939 --> 00:01:39,000
Entonces, tengo dos enlaces pis y uno sigma.

10
00:01:39,000 --> 00:01:53,239
Cada carbono, de primeras, sin hacer la hibridación, cada carbono, ya en estado excitado, tengo los electrones repartidos en S y P.

11
00:01:53,519 --> 00:01:56,000
PX, PI, PZ.

12
00:01:56,000 --> 00:02:13,919
Y este carbono también. Su S y su PX, PI y PZ. Vale. Necesito dos pis. Quiere decir que el Z de aquí se va a combinar con el Z de aquí y va a hacer un pi.

13
00:02:13,919 --> 00:02:39,740
Y el I con el I y va a hacer otro pi. ¿Qué es lo que me sobra? SP. Entonces van a hacer cada carbono, ¿vale? Entonces como lo va a hacer igual, pues me fijo ya solo en uno, cada carbono va a tener dos orbitares SP, que son los que van a hacer el enlace sigma.

14
00:02:39,740 --> 00:02:51,210
¿Con qué va a hacer el enlace sigma? Pues uno con el otro carbono y otro con el hidrógeno

15
00:02:51,210 --> 00:02:55,629
Entonces tendría aquí el PI y el PZ, ¿vale? También cada uno

16
00:02:55,629 --> 00:02:59,349
Así, así lo tengo, vale

17
00:02:59,349 --> 00:03:02,509
¿Cómo dibujo esto así la geometría?

18
00:03:03,650 --> 00:03:09,349
Pues pondría que tengo un carbono aquí, otro carbono aquí

19
00:03:09,349 --> 00:03:22,050
Cada uno con dos enlaces SP, ¿vale? Entonces voy a colocar los enlaces SP con el rojo distribuidos, así.

20
00:03:22,289 --> 00:03:32,270
Con un enlace se engancha con el otro carbono, ¿vale? Este sería el enlace sigma y con el otro enlace se engancha con un hidrógeno.

21
00:03:38,039 --> 00:03:43,379
Estos también digo son enlaces sigma porque son frontales, sigma y sigma.

22
00:03:43,740 --> 00:03:50,180
Y luego cada carbono tiene dos orbitales P libres, los orbitales P de verdad de toda la vida.

23
00:03:50,460 --> 00:03:57,139
Entonces, por ejemplo, el I sería a lo largo del eje I, para este y para este, ¿vale?

24
00:03:57,139 --> 00:04:03,819
Este sería el PI, todo este, porque este es todo el eje I, ¿vale?

25
00:04:05,120 --> 00:04:06,199
Todo este es el orbital.

26
00:04:06,419 --> 00:04:11,740
Y luego en verde voy a dibujar el otro P, el PZ, que va en el eje Z.

27
00:04:13,740 --> 00:04:21,600
De tal forma que el PI se va a enganchar con el PI y el PZ se va a enganchar con el PZ.

28
00:04:22,860 --> 00:04:27,120
Lo enganchamos así porque es que como que tiene interacción por todo el P,

29
00:04:27,680 --> 00:04:30,680
pero no quiere decir que estas rayitas son las del enlace, ¿vale?

30
00:04:30,800 --> 00:04:34,939
Que no tiene ahora de repente cinco enlaces, es una por cada color.

31
00:04:34,939 --> 00:04:43,399
Entonces tendría dos enlaces pi y un sigma, por eso es C.

32
00:04:43,740 --> 00:04:52,339
Tres rayitas y luego un simple con el hidrógeno y un simple con el hidrógeno, ¿vale?

33
00:04:52,740 --> 00:04:54,899
Y entonces así tendría la molécula de etilo.

34
00:04:56,319 --> 00:04:59,720
Aquí hay más problemas, pero los haré cuando tengamos más tiempo.

35
00:05:00,259 --> 00:05:04,620
La manera de explicarlo, por ejemplo, que tenemos en física es con orbitales moleculares,

36
00:05:04,620 --> 00:05:09,420
que no os entra como teoría, pero bueno, para que veáis un poco que se hace de forma más abstracta,

37
00:05:09,420 --> 00:05:21,839
No se dibujan las moléculas ni tal, sino que se dice que en la molécula, al juntarse los átomos, no hacemos esto de así las flores que se...

38
00:05:21,839 --> 00:05:37,000
Lo que hacemos es que decimos que hay unos orbitales moleculares, no orbitales atómicos, que tienen menor energía que los de los átomos y por eso se enlazan.

39
00:05:37,000 --> 00:05:48,920
Entonces el hidrógeno, por ejemplo, tendría un orbital sigma 1s donde se juntarían los dos electrones que están compartiendo y como tiene menos energía se mantiene ahí.

40
00:05:49,480 --> 00:05:56,300
Cada vez que se crea un orbital molecular se crea un orbital de baja energía y otro de alta energía.

41
00:05:56,300 --> 00:06:03,360
Este sería el que se llama enlazante y este el antienlazante, porque es de menor energía.

42
00:06:04,360 --> 00:06:09,360
O sea, antienlazante porque no se quiere enlazar, porque es de mayor energía.

43
00:06:09,740 --> 00:06:13,480
Si veis, estos orbitales se dan a una energía determinada.

44
00:06:14,439 --> 00:06:17,040
Volveré a ello con la teoría de bandas.

45
00:06:18,560 --> 00:06:20,639
Bueno, fuerzas moleculares.

46
00:06:20,879 --> 00:06:24,639
Son fuerzas entre moléculas, inter-entre moléculas.

47
00:06:24,639 --> 00:06:48,339
Quiere decir que no se dan, por supuesto, en los iónicos, porque los compuestos iónicos no son moleculares, no se dan en los metálicos, porque los compuestos metálicos no son moleculares, tanto los iónicos como los metálicos son cristalinos, y luego en los covalentes tenemos los que forman moléculas y los que forman cristales.

48
00:06:48,339 --> 00:06:58,600
Por lo que formas cristales no tienen fuerzas intermoleculares, porque evidentemente, según la palabra, solo se dan entre moléculas, ¿vale?

49
00:06:58,620 --> 00:07:06,000
Entonces, son fuerzas atractivas entre moléculas, ¿vale? Que nos quede claro. Fuerzas atractivas entre moléculas.

50
00:07:06,680 --> 00:07:11,259
Y estas fuerzas son las que determinan si la sustancia es gas líquida o sólida.

51
00:07:11,259 --> 00:07:24,040
Sabemos que las sustancias covalentes moleculares pueden ser cualquier cosa, porque pueden ser líquidas como el agua, temperatura ambiente, puede ser gaseosas como el oxígeno o pueden ser sólidas como el yodo.

52
00:07:24,339 --> 00:07:29,920
Entonces, ¿de qué depende de las fuerzas intermoleculares que estén actuando entre esas moléculas?

53
00:07:29,920 --> 00:07:41,300
romper el enlace dentro de la molécula es muy difícil vale por eso fijaos requiere mucha energía

54
00:07:41,300 --> 00:07:47,939
los enlaces covalentes son muy fuertes pero evaporar o sea romper las fuerzas intermoleculares

55
00:07:47,939 --> 00:07:55,519
cuesta poquito vale entonces no es lo mismo o sea no estamos hablando de separar la molécula

56
00:07:55,519 --> 00:08:02,480
no estamos rompiendo, de romper ese enlace, no, estamos diciendo que entre una molécula y otra molécula hay unas fuerzas

57
00:08:02,480 --> 00:08:07,339
y estamos hablando de esas fuerzas, esas son las fuerzas intermoleculares, ¿vale?

58
00:08:07,439 --> 00:08:17,800
O sea, que esto sería romper el enlace, no estamos hablando de eso, estamos hablando de romper las fuerzas entre moléculas distintas, ¿vale?

59
00:08:17,800 --> 00:08:38,159
Aquí otro ejemplo, romper el enlace de los hidrógenos con el oxígeno en el agua es muy fuerte, en cambio romper el puente de hidrógeno que se está dando entre dos moléculas pues es más fácil, ¿vale?

60
00:08:38,159 --> 00:08:56,740
Entonces, a eso estamos hablando, porque hay veces que nos confundimos y parece que del iónico que se separan los iones, pues aquí también separamos los átomos y no se trata de eso, se trata de separar las moléculas, ¿vale? Que es la unidad fundamental de los compuestos covalentes moleculares.

61
00:08:56,740 --> 00:09:06,299
Vale, ¿tipos de fuerzas que tenemos? Pues básicamente dos, las fuerzas de Van der Waals y el enlace de hidrógeno

62
00:09:06,299 --> 00:09:10,460
Son las dos fuerzas intermoleculares que tenemos, así a grandes rasgos, ¿vale?

63
00:09:11,460 --> 00:09:17,700
El enlace de hidrógeno es muy importante porque es muy fuerte, es el más fuerte de las fuerzas intermoleculares

64
00:09:17,700 --> 00:09:24,019
El más fuerte es el enlace de hidrógeno, por eso las sustancias que tienen enlace de hidrógeno

65
00:09:24,019 --> 00:09:45,000
Tienen unas propiedades características que no tienen otras, ¿vale? Entonces, para que esto se dé, tiene que ser una sustancia muy electronegativa como el flúor, oxígeno o nitrógeno y no hay más con el hidrógeno, ¿vale? El amoníaco, el agua y el flúor de hidrógeno, básicamente son las que no tienen.

66
00:09:45,000 --> 00:09:59,360
Y luego, fuerzas de Van der Waals tenemos tres tipos, ¿vale? Fuerzas de dispersión o de London, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-dipolo inducido. Las de fuerzas de dispersión o de London las tienen todas las moléculas, sean o no polares.

67
00:09:59,360 --> 00:10:09,519
Es decir, que las que tienen enlace a hidrógeno también van a tener fuerzas de dispersión.

68
00:10:11,220 --> 00:10:15,960
Pero como el enlace a hidrógeno es muchísimo más fuerte, el que le da las características es este.

69
00:10:16,340 --> 00:10:20,580
Solo si no tenemos el enlace a hidrógeno vamos a otro tipo de fuerzas, ¿vale?

70
00:10:22,700 --> 00:10:25,639
Entonces, bueno, las de dispersión se dan en todas las moléculas,

71
00:10:25,639 --> 00:10:33,639
Las de dipolo-dipolo son en las polares y las de dipolo-dipolo inducido, las que son polares con no polares, ¿vale?

72
00:10:36,190 --> 00:10:38,370
Moleculas polares con no polares, bien.

73
00:10:39,669 --> 00:10:42,070
Entonces, vamos a hablar un poquito más de ellas.

74
00:10:43,149 --> 00:10:45,049
Las de dispersión o de London.

75
00:10:47,029 --> 00:10:52,769
Bueno, pues es porque se producen dipolos instantáneos por fluctuaciones de los electrones.

76
00:10:52,769 --> 00:11:04,789
Entonces, lo que tenemos que saber de estas, o sea, bueno, que están presentes en todas las moléculas, sean polares o no, y que aumentan con la masa y el volumen molecular. Entonces, lo que me importa son estas dos cosas. Eso es lo que más me importa.

77
00:11:04,789 --> 00:11:14,450
Y esto es lo que hace que gases nobles como el helio o moléculas como el yodo se puedan condensar, puedan hacerse sólidas, ¿vale?

78
00:11:16,669 --> 00:11:25,990
¿Por qué? Bueno, pues por su volumen y por su masa.

79
00:11:27,149 --> 00:11:31,190
A veces su intensidad es comparable a las fuerzas dipolo-dipolo, ¿vale?

80
00:11:31,190 --> 00:11:43,750
En general, entre estas tres, las más fuertes serían estas, pero si la masa o el volumen de la molécula es suficiente, pues las de dispersión pueden ser igual de fuertes que estas, ¿vale?

81
00:11:44,110 --> 00:11:51,009
Porque como dependen de la masa, pues a mucha masa, pues al final, o mucho volumen, pues son comparables.

82
00:11:51,330 --> 00:11:58,169
Entonces, estas nos acordamos de eso, de que están presentes en todas las moléculas y que aumentan con la masa y el volumen molecular.

83
00:11:58,169 --> 00:12:03,789
y que son las responsables de hacer que el yodo, por ejemplo, sea sólido a temperatura ambiente.

84
00:12:05,049 --> 00:12:11,250
Las fuerzas dipolo-dipolo son interacciones permanentes entre moléculas covalentes polares.

85
00:12:12,330 --> 00:12:17,250
Se dan entre moléculas covalentes polares. ¿Por qué? Porque son las que tienen polos.

86
00:12:18,649 --> 00:12:25,929
Entonces, se suman a las fuerzas de London, claro, porque estas siempre están presentes, entonces estas se añaden.

87
00:12:25,929 --> 00:12:32,769
Son más intensas cuanto más polar sea la molécula y favorecen la formación de estados líquidos y sólidos.

88
00:12:32,889 --> 00:12:40,029
Por ejemplo, es la que se daría entre moléculas de cloruro de hidrógeno.

89
00:12:40,370 --> 00:12:46,909
El cloruro va a ser cierta carga negativa, el hidrógeno cierta carga positiva.

90
00:12:46,909 --> 00:12:50,409
no es que tenga carga de verdad, es como una

91
00:12:50,409 --> 00:12:54,830
más, si son dipolos

92
00:12:54,830 --> 00:12:58,649
pero no es iónico, es una sustancia que tiene

93
00:12:58,649 --> 00:13:01,590
dos polos, y entonces este

94
00:13:01,590 --> 00:13:06,549
si tenemos aquí más moléculas de HCl

95
00:13:06,549 --> 00:13:10,970
pues que pasa, que si da por aquí

96
00:13:10,970 --> 00:13:14,309
cloro con cloro se va a repeler, pero

97
00:13:14,309 --> 00:13:20,289
hidrógeno con cloro se va a atraer

98
00:13:20,289 --> 00:13:22,169
porque el positivo con el negativo se van a atraer

99
00:13:22,169 --> 00:13:24,929
entonces van a crear aquí unas fuerzas de atracción

100
00:13:24,929 --> 00:13:31,870
simplemente por electricidad, por cargas

101
00:13:31,870 --> 00:13:33,590
positivo y negativo se atraen

102
00:13:33,590 --> 00:13:36,350
entonces si está al final terminándose la vuelta

103
00:13:36,350 --> 00:13:37,889
para también atraerse por ahí

104
00:13:37,889 --> 00:13:40,029
entonces va a formar ciertas moléculas

105
00:13:40,029 --> 00:13:42,309
simplemente por la atracción del positivo con el negativo

106
00:13:42,309 --> 00:14:11,950
Va a formar ciertas fuerzas, perdón, ciertas fuerzas. Vale, ¿qué más cosas tenemos? Otra más es las fuerzas dipolo-dipolo inducido, que esta yo es como, bueno, pues si no hay nada más, esta son, por ejemplo, que tengo una molécula de cloro, que es apolar, pero si viene por aquí otra de cloruro de hidrógeno, pues esta carga negativa puede inducir que se repelan los electrones de por aquí,

107
00:14:12,309 --> 00:14:19,470
se vayan lo más lejos que puedan dentro de la molécula y que se vayan por aquí y entonces

108
00:14:19,470 --> 00:14:26,409
que esta molécula de cloro quede por este lado cargado un poquito positivo. Esto es

109
00:14:26,409 --> 00:14:33,049
lo que se llama un dipolo inducido, un dipolo como forzado. Provoca un desvío de la nube

110
00:14:33,049 --> 00:14:38,370
electrónica, o sea, manda la nube electrónica un poquito para otro lado y por eso se queda

111
00:14:38,370 --> 00:14:44,610
cargada positivamente por este lado. Es un dipolo temporal, en cuanto esta molécula

112
00:14:44,610 --> 00:14:49,090
se vaya de aquí, se vuelve a recolocar la nube electrónica y ya no pasa nada.

113
00:14:51,450 --> 00:14:54,789
Entonces, bueno, estas son las fuerzas de Van der Waals, los tres tipos de fuerzas de

114
00:14:54,789 --> 00:14:59,830
Van der Waals. Y luego tenemos el enlace de hidrógeno, que es una interacción muy fuerte

115
00:14:59,830 --> 00:15:05,370
que ocurre, ya digo, cuando el flúor, el oxígeno y el nitrógeno se combina con el

116
00:15:05,370 --> 00:15:13,669
hidrógeno, o sea, amoníaco, agua y flúor de hidrógeno, por ejemplo.

117
00:15:14,529 --> 00:15:15,809
Entonces, ¿qué pasa aquí?

118
00:15:15,929 --> 00:15:18,429
Pues que estamos viendo, por ejemplo, que si vamos en un grupo,

119
00:15:19,289 --> 00:15:25,450
en general, cuando aumenta la masa deberían aumentar las fuerzas,

120
00:15:26,509 --> 00:15:29,629
pero vemos que la fuerza más grande, por ejemplo, en estos grupos,

121
00:15:29,629 --> 00:15:38,710
es la de, la del, o sea, esto, quiero decir, lo que esperamos de la teoría

122
00:15:38,710 --> 00:15:43,350
es que según aumenta la masa en un grupo, aumente la fuerza del enlace

123
00:15:43,350 --> 00:15:48,110
y por lo tanto el punto de ebullición, lo que cuesta que pase a gas.

124
00:15:49,210 --> 00:15:54,169
Pero lo que se ve es que para los halógenos y para los anfígenos

125
00:15:54,169 --> 00:15:57,610
y para los nictógenos, que no están aquí representados,

126
00:15:57,610 --> 00:16:04,549
pero también para ellos, el primer elemento tiene un punto de ebullición mucho más alto que el segundo

127
00:16:04,549 --> 00:16:09,330
y luego sí, de ahí empieza a aumentar, pero este es desproporcionalmente más grande.

128
00:16:09,429 --> 00:16:14,409
¿Y por qué es? Pues porque el hidrógeno en combinación con estos elementos tan electronegativos

129
00:16:14,409 --> 00:16:27,500
hace que unos dipolos muy fuertes, por así decirlo, ¿vale?

130
00:16:27,500 --> 00:16:32,360
Que el hidrógeno se queda cargado positivamente, el otro elemento negativamente

131
00:16:32,360 --> 00:16:43,299
y entonces establece unas fuerzas muy fuertes entre los hidrógenos positivos y el negativo del oxígeno, ¿vale?

132
00:16:43,299 --> 00:16:51,019
Entonces va a ir ahí haciendo sus negativo con positivo y aquí en el HF también, ¿vale?

133
00:16:51,179 --> 00:16:57,360
F, H, H, F y este sería negativo, este sería positivo, ¿vale?

134
00:16:57,379 --> 00:17:02,240
Entonces va creando ahí sus enlaces.

135
00:17:02,360 --> 00:17:12,720
¿Por qué el punto de ebullición del agua es mucho mayor que el punto de ebullición del fluoruro de hidrógeno?

136
00:17:12,880 --> 00:17:22,720
Pues porque el agua, fijaos que al tener dos hidrógenos, hace una estructura mucho más estructurada, con dos enlaces por cada molécula.

137
00:17:22,819 --> 00:17:26,299
En cambio el flúor, al solo tener un hidrógeno, hace menos enlaces.

138
00:17:26,299 --> 00:17:33,559
Entonces es más fácil romper estas fuerzas moleculares, ¿vale? Porque tiene menos fuerzas intermoleculares.

139
00:17:34,299 --> 00:17:46,910
Aquí, para pasarlo a gas, necesitamos romper muchos más enlaces, en cambio aquí, ¿vale? Pues son menos.

140
00:17:47,309 --> 00:17:53,130
Entonces, por eso, aunque es fuerte este enlace, es menos fuerte que el del agua, por la geometría pura de la molécula.

141
00:17:53,130 --> 00:18:12,359
Propiedades de las sustancias covalentes. Tenemos que dividir en dos, ¿vale? Los cristales covalentes y las sustancias moleculares covalentes o covalentes moleculares, ¿vale?

142
00:18:12,359 --> 00:18:19,460
Los cristales, vamos a buscar un ejemplo, el diamante, por ejemplo, y entonces todos nos imaginamos el diamante y vemos las propiedades que tendría el diamante.

143
00:18:20,339 --> 00:18:24,980
Bueno, sabemos que como son cristales, los enlaces se extienden a través de todo el cristal, ¿vale?

144
00:18:25,539 --> 00:18:29,599
Y el diamante, gran dureza, de hecho es el más duro el diamante, ¿vale?

145
00:18:29,599 --> 00:18:35,599
Luego tenemos el cuarzo tal, que también son cristales covalentes, pero todos son de gran dureza, pero claro, el diamante el que más.

146
00:18:38,000 --> 00:18:46,259
Son sólidos con altos puntos de fusión, o sea, tú de un diamante se quema antes de poder, o sea, creo que la temperatura de fusión son 5000 y pico grados, no sé,

147
00:18:46,259 --> 00:18:58,619
Se quema antes de, reacciona con el oxígeno, quiero decir, antes de fundirse, porque es muy alto su punto de fusión.

148
00:19:00,420 --> 00:19:02,799
Son insolubles en todo tipo de disolventes.

149
00:19:02,859 --> 00:19:07,680
Si pensamos echar diamantes en agua, pues por mucho que removamos ahí el diamante no va a conducir.

150
00:19:07,759 --> 00:19:10,359
Y son malos conductores todos, salvo el grafito.

151
00:19:10,400 --> 00:19:12,660
El grafito es este, que es otro compuesto a base de carbono.

152
00:19:12,660 --> 00:19:18,960
es lo que son las puntas de lápices y bueno, tiene una estructura que es diferente

153
00:19:18,960 --> 00:19:22,299
a pesar de estar hecha de los mismos átomos y de ser una estructura cristalina

154
00:19:22,299 --> 00:19:28,700
tiene una estructura diferente y esto hace que tenga algún electrón libre

155
00:19:28,700 --> 00:19:33,160
y por eso conduzca a la electricidad y tenga ese brillo que parece como metálico.

156
00:19:33,160 --> 00:19:36,819
Entonces, sustancias covalentes, pensamos en el diamante y salen todas solitas

157
00:19:36,819 --> 00:19:39,000
al pensar que haríamos con el diamante.

158
00:19:39,460 --> 00:19:43,799
¿Sustancias moleculares? Pues aquí ya tenemos varios ejemplos, ¿vale?

159
00:19:43,799 --> 00:19:48,299
Están formados por moléculas aisladas con fuerzas intermoleculares entre ellas.

160
00:19:48,900 --> 00:19:51,980
Los sólidos que tenemos, porque no todos son sólidos, ¿vale?

161
00:19:52,019 --> 00:20:01,960
Son sólidos líquidos o gases a temperatura ambiente, sólidos como el yodo, líquidos como el bromo o el agua y gases como el oxígeno, por ejemplo.

162
00:20:02,940 --> 00:20:14,700
Entonces, son blandos, el yodo, por ejemplo, el azufre, que son sólidos a temperatura ambiente, son blandos, quiere decir que se rayan con la uña.

163
00:20:15,500 --> 00:20:18,920
Sean lo que sean, sólidos, líquidos o gases, son bajos puntos de fusión.

164
00:20:19,019 --> 00:20:26,339
Incluso los sólidos, el yodo, por ejemplo, en el laboratorio lo podemos pasar a gas, o sea, que es temperaturas bajas de fusión y ebullición.

165
00:20:26,420 --> 00:20:29,799
Y los gases ya ni te digo, que ya directamente son gases a temperatura ambiente.

166
00:20:30,420 --> 00:20:31,980
Este es yodo, por ejemplo.

167
00:20:33,099 --> 00:20:41,819
Las sustancias polares son solubles en disolventes polares y las apolares en apolares semejante, disuelva semejante.

168
00:20:41,900 --> 00:20:52,500
Es decir, el agua puede disolver a los compuestos polares y otros compuestos que sean apolares, pues como la gasolina, disolverán a otros compuestos apolares también.

169
00:20:52,940 --> 00:20:57,940
Y todos, en general, malos conductores de la electricidad, todas las moléculas covalentes.

170
00:20:57,940 --> 00:21:03,059
Si el agua conduce, no es porque el agua conduzca, es porque tiene sales disueltas en ese agua.

171
00:21:04,160 --> 00:21:10,819
Vale, aquí lo voy a dejar, solo me queda por ver, bueno, muchos ejercicios y me queda por ver el enlace metálico.

172
00:21:12,140 --> 00:21:14,819
Bueno, igual lo veo ahora y ya termino este tema.

173
00:21:14,960 --> 00:21:19,720
Entonces, el enlace metálico es lo que llamamos el modelo del gas de electrones.

174
00:21:19,720 --> 00:21:37,279
Entonces sería que los metales son átomos que han soltado sus electrones de valencia a la red, por tanto se han quedado cargados positivamente como cationes y entre medias tenemos todos los electrones moviéndose libremente, ya no están atados a ningún átomo.

175
00:21:37,279 --> 00:22:05,240
Por eso se habla de un mar de electrones, ¿vale? Un mar de electrones. En teoría de bandas, que no se entra para la EBAU, ¿vale? Pero es importante para semiconductores y para la electrónica, pues se habla con esto de los orbitales moleculares, los átomos en un cristal tendríamos tantos átomos juntos que esto que os decía que teníamos dos átomos y su orbital enlazante y su orbital antienlazante, que serían como rayitas de energía,

176
00:22:05,240 --> 00:22:07,460
Que os lo ponía aquí en la energía

177
00:22:07,460 --> 00:22:08,779
Pues si tenemos un montón de átomos

178
00:22:08,779 --> 00:22:10,220
Vamos a tener un montón de rayitas

179
00:22:10,220 --> 00:22:11,460
¿Vale?

180
00:22:12,200 --> 00:22:13,660
Y esas rayitas

181
00:22:13,660 --> 00:22:16,660
Lo podemos decir que son bandas

182
00:22:16,660 --> 00:22:17,319
¿Vale?

183
00:22:17,420 --> 00:22:18,400
Bandas en el

184
00:22:18,400 --> 00:22:20,079
Y esas

185
00:22:20,079 --> 00:22:22,140
Todas esas rayitas

186
00:22:22,140 --> 00:22:23,619
Pues tendríamos la banda de valencia

187
00:22:23,619 --> 00:22:23,920
Que es

188
00:22:23,920 --> 00:22:26,319
La que está formada por los

189
00:22:26,319 --> 00:22:27,740
Orbitales enlazantes

190
00:22:27,740 --> 00:22:29,779
Donde están los electrones de valencia

191
00:22:29,779 --> 00:22:31,079
Y luego la banda de conducción

192
00:22:31,079 --> 00:22:33,039
Porque es la banda de donde están

193
00:22:33,039 --> 00:22:34,559
Los orbitales antienlazantes

194
00:22:34,559 --> 00:22:42,140
que está vacía. En los metales o conductores se solapan, entonces es muy fácil que los

195
00:22:42,140 --> 00:22:46,740
electrones de la banda de valencia pasen a la de conducción y conduzcan muy bien, por

196
00:22:46,740 --> 00:22:53,259
eso conducen muy bien. En un semiconductor hay un ligero hueco entre medias o gap, y

197
00:22:53,259 --> 00:22:59,359
en un aislante es un salto tan grande que el electrón nunca va a pasar arriba. En un

198
00:22:59,359 --> 00:23:03,079
semiconductor sí, con un poquito de ayuda pasa y entonces conduce muy bien, por eso

199
00:23:03,079 --> 00:23:04,700
el silicio de primeras

200
00:23:04,700 --> 00:23:06,960
parece como no metal porque de primeras

201
00:23:06,960 --> 00:23:08,660
no conduce pero a poquito que la hagamos

202
00:23:08,660 --> 00:23:10,920
si empieza a conducir y por eso

203
00:23:10,920 --> 00:23:12,019
se llama semiconductor

204
00:23:12,019 --> 00:23:14,980
y toda la electrónica y todos los

205
00:23:14,980 --> 00:23:16,759
ordenadores estos pues está basado en

206
00:23:16,759 --> 00:23:17,900
en esto

207
00:23:17,900 --> 00:23:20,900
vale, no me voy a entretener mucho porque

208
00:23:20,900 --> 00:23:22,740
no entra

209
00:23:22,740 --> 00:23:25,299
lo que si nos entra es saber las propiedades de los metales

210
00:23:25,299 --> 00:23:27,039
entonces propiedades de los metales

211
00:23:27,039 --> 00:23:28,839
son dúctiles y maleables, quiere decir que

212
00:23:28,839 --> 00:23:29,940
se estiran en hilos

213
00:23:29,940 --> 00:23:33,059
y en láminas

214
00:23:33,059 --> 00:23:40,299
Hilos como el hilo de cobre y láminas como por ejemplo el papel de aluminio, que es aluminio en una lámina muy finita, muy finita.

215
00:23:41,019 --> 00:23:47,660
Todos son buenos conductores de la electricidad y el calor, debido a la movilidad de los otros electrones que tienen en el mar de electrones.

216
00:23:48,380 --> 00:23:53,940
Tienen en general altos puntos de fusión y ebullición, salvo los alcalinos y el mercurio.

217
00:23:54,000 --> 00:23:56,680
El mercurio directamente es que es líquido a temperatura ambiente.

218
00:23:57,660 --> 00:24:02,940
Tienen un brillo característico, ese brillo metálico que vemos en todos, ¿vale?

219
00:24:03,019 --> 00:24:08,500
Es porque tienen, por los electrones libres, podríamos decir, ¿vale?

220
00:24:09,039 --> 00:24:13,859
Que reflejan a los fotones y tal, interaccionan con los fotones, estos electrones.

221
00:24:15,759 --> 00:24:19,220
Y en general son duros y tienen densidades elevadas.

222
00:24:19,220 --> 00:24:25,759
Si pesamos, por ejemplo, si pensamos en un metal y cogemos una botella de agua llena de mercurio, por ejemplo,

223
00:24:25,759 --> 00:24:33,839
va a pesar muchísimo más que una botella de agua porque el mercurio es más denso que el agua

224
00:24:33,839 --> 00:24:38,119
y en general son duros, son difíciles de rayar, no como los covalentes, ¿vale?

225
00:24:38,539 --> 00:24:44,519
Entonces, bueno, pues pequeño resumen de lo que hemos visto, tipos de enlaces, iónico,

226
00:24:45,019 --> 00:24:49,259
las sustancias serían compuesto iónico, partículas, cationes, aniones, ¿vale?

227
00:24:49,900 --> 00:24:53,440
En el metálico son átomos, ¿vale?

228
00:24:54,059 --> 00:24:56,880
Que han perdido sus electrones y al final se quedan como cationes.

229
00:24:57,099 --> 00:25:01,559
Y en el covalente, pues dos tipos, molecular, la unidad mínima son las moléculas.

230
00:25:02,599 --> 00:25:07,400
Digo aquí, la unidad mínima son los cationes y los aniones porque en el agua de verdad se separan, ¿vale?

231
00:25:09,200 --> 00:25:13,700
Aquí son las moléculas y en el cristal covalente serían los átomos, la unidad mínima.

232
00:25:13,700 --> 00:25:16,420
y bueno pues aquí tenemos otra vez

233
00:25:16,420 --> 00:25:18,119
el cuarzo, el grafito

234
00:25:18,119 --> 00:25:20,660
y este no sé cuál es

235
00:25:20,660 --> 00:25:22,319
pero bueno

236
00:25:22,319 --> 00:25:24,599
ya está, aquí lo dejo

237
00:25:24,599 --> 00:25:25,339
por hoy