1
00:00:00,000 --> 00:00:07,440
Pues la última parte de teoría de cálculos de la química son los cálculos estequiométricos.

2
00:00:07,960 --> 00:00:12,939
Luego hay una parte que es la de termoquímica, pero esa la voy a grabar después durante el fin de semana,

3
00:00:13,279 --> 00:00:20,679
porque es un poco ya diferente y, o sea, sí, es como otro tema,

4
00:00:20,679 --> 00:00:25,500
ya no son cálculos directos de ecuaciones que es de lo que van estos siete puntos.

5
00:00:26,500 --> 00:00:29,579
Entonces, bueno, aquí, importante, pues aquí tenemos el dibujo de una reacción química.

6
00:00:30,000 --> 00:00:36,140
Tenemos que el amoníaco se combina con el oxígeno para formar nitrógeno y agua.

7
00:00:36,700 --> 00:00:44,219
¿Y eso qué quiere decir? Pues quiere decir que yo tengo aquí unas sustancias a las que llamo reactivos,

8
00:00:45,219 --> 00:00:53,640
porque reaccionan, y ¿qué es lo que pasa? Que al reaccionar chocan entre ellas y se combinan de forma diferente, ¿vale?

9
00:00:53,640 --> 00:01:00,759
se combinan de forma diferente ves aquí que tengo cuatro átomos azules vale cuatro átomos

10
00:01:00,759 --> 00:01:07,260
de nitrógeno y aquí también tengo cuatro átomos de nitrógeno pero la estructura es diferente porque

11
00:01:07,260 --> 00:01:14,019
aquí estaban cada uno en una molécula con tres hidrógenos y aquí están de dos en dos claro

12
00:01:14,019 --> 00:01:19,879
porque aquí tenía amoníaco y aquí tengo nitrógeno vale y luego se me han formado moléculas de agua

13
00:01:19,879 --> 00:01:28,920
con oxígenos e hidrógenos, pero tengo las mismas, tengo aquí 6 moléculas, perdón, 6 átomos de oxígeno

14
00:01:28,920 --> 00:01:39,659
y aquí 6 átomos de oxígeno, igual, y tengo 3 por 4, 12 hidrógenos y aquí tengo 2 por 6, 12 hidrógenos.

15
00:01:39,659 --> 00:01:45,599
O sea que los átomos son los mismos porque ni se crean ni se destruyen, lo que hacen es que se recombinan,

16
00:01:45,599 --> 00:01:50,280
Se colocan de forma diferente, pero no se crean ni se destruyen.

17
00:01:50,379 --> 00:01:54,159
Por lo tanto, la masa va a ser la misma antes que después.

18
00:01:54,420 --> 00:01:58,560
Y esto es la ley de la conservación de la masa, de la boasier, de las reacciones químicas.

19
00:01:59,000 --> 00:02:05,040
Antes de saber que existían átomos, la gente hacía sus conclusiones con masa y con leyes de otras cosas.

20
00:02:07,040 --> 00:02:12,080
Como vemos aquí, si calculamos la masa que tenemos antes y la masa que tenemos después,

21
00:02:12,139 --> 00:02:15,120
la podemos calcular o la podemos pesar, va a ser la misma.

22
00:02:15,120 --> 00:02:32,080
Porque la masa se conserva. Si yo esto lo expreso, en vez de ver lo que pasa a nivel de moléculas, si lo expreso con mis fórmulas, ¿vale? Pues uso estos números de delante que se llaman coeficientes estequiométricos.

23
00:02:32,080 --> 00:02:57,280
¿Y qué me indican qué cantidad de moléculas tengo? Pues tengo cuatro moléculas de nitrógeno, porque tengo una, dos, tres y cuatro moléculas. Tengo tres moléculas de oxígeno, una, dos y tres moléculas de oxígeno. Dos de nitrógeno, una y dos de nitrógeno. Y seis de agua, una, dos, tres, cuatro, cinco, seis.

24
00:02:57,919 --> 00:03:00,800
Cuando yo ajusto las reacciones, ¿vale?

25
00:03:00,860 --> 00:03:06,979
Cuando yo ajusto las reacciones, lo único que puedo cambiar es estos coeficientes estequiométricos, los números de delante.

26
00:03:07,400 --> 00:03:11,099
No puedo cambiar los numeritos pequeños del compuesto.

27
00:03:11,099 --> 00:03:17,419
O sea, yo puedo variar este número, pero este no, porque si varío aquí este, ya no es amoníaco, será otra cosa.

28
00:03:18,180 --> 00:03:22,099
¿Vale? Entonces, al ajustar, solo puedo variar los coeficientes estequiométricos.

29
00:03:23,259 --> 00:03:25,479
Yo, que soy súper fan del FED, ya lo estáis viendo.

30
00:03:27,280 --> 00:03:49,020
Hay una aplicación para ajustar y es como un juego, por si le queréis dar una pasada, ¿vale? Se puede ajustar de forma matemática y si tenéis interés os la enseño, pero esta manera, si aprendéis con segundo de la ESO, al final tenéis aquí la intro y luego tenéis un juego, ¿vale?

31
00:03:49,020 --> 00:03:54,770
Aquí os dejo ajustarlo viendo las bolitas

32
00:03:54,770 --> 00:03:56,490
Vale, pues tengo dos azules, necesito dos azules

33
00:03:56,490 --> 00:03:58,689
Tengo seis blancas en la derecha

34
00:03:58,689 --> 00:03:59,590
Pues seis blancas

35
00:03:59,590 --> 00:04:01,030
Entonces ya me dice, pues lo has conseguido

36
00:04:01,030 --> 00:04:01,990
¿Vale?

37
00:04:02,449 --> 00:04:04,050
Entonces, y luego puedes pasar a este

38
00:04:04,050 --> 00:04:04,930
Y luego puedes pasar a este

39
00:04:04,930 --> 00:04:06,789
Y puedes practicar nivel 1, nivel 2, nivel 3

40
00:04:06,789 --> 00:04:08,990
Si consigues hacer el nivel 3 de cabeza

41
00:04:08,990 --> 00:04:12,229
Así te va a resultar muy fácil ajustarlas

42
00:04:12,229 --> 00:04:13,990
Sin más en el examen

43
00:04:13,990 --> 00:04:17,889
Bueno, pues entonces decía

44
00:04:17,889 --> 00:04:20,829
que los coeficientes es lo único que podemos variar

45
00:04:20,829 --> 00:04:21,670
¿por qué?

46
00:04:22,129 --> 00:04:24,250
porque yo realmente lo único que puedo variar

47
00:04:24,250 --> 00:04:28,829
es cuántas moléculas cojo de cada uno

48
00:04:28,829 --> 00:04:31,250
pero yo no puedo variar la molécula

49
00:04:31,250 --> 00:04:34,430
yo no puedo que sea un óxido diferente del nitrógeno

50
00:04:34,430 --> 00:04:37,110
no puedo cambiar el oxígeno a que sea ozono

51
00:04:37,110 --> 00:04:40,290
no puedo cambiar el 2 por un 3 del oxígeno

52
00:04:40,290 --> 00:04:41,050
¿vale?

53
00:04:41,149 --> 00:04:44,170
entonces por eso yo solo puedo variar el número que tengo delante

54
00:04:44,170 --> 00:04:46,709
no los que tienen la fórmula dentro

55
00:04:46,709 --> 00:04:49,600
¿vale?

56
00:04:49,839 --> 00:05:02,899
Si hago los cálculos de lo que pesa, de la masa que tiene, digo, 4 moles, y cada mol de amoníaco pesa, bueno, tiene una masa molar de 17 gramos por mol,

57
00:05:02,899 --> 00:05:13,759
pues puedo calcular cuál es la masa entera de esta parte, sumando la masa del amoníaco a la masa del oxígeno, que sería 3 por 32, ¿vale?

58
00:05:13,759 --> 00:05:20,300
Ahí me saldría 164 y tiene que salir lo mismo que 2 por 28 más 6 por 18.

59
00:05:20,860 --> 00:05:22,800
Claro, porque la masa se conserva.

60
00:05:23,000 --> 00:05:27,800
Entonces esto por todas las partes, la masa se conserva.

61
00:05:30,439 --> 00:05:30,920
Rendimiento.

62
00:05:32,360 --> 00:05:36,540
Esto es muy bonito, todo esto es súper bonito, pero no es la realidad.

63
00:05:36,540 --> 00:05:42,980
Cuando hacemos una reacción de verdad, de forma experimental, no teórica en la cabeza o en el papel,

64
00:05:42,980 --> 00:05:49,939
no obtenemos tantos, o sea, perdemos por el camino, ¿vale?

65
00:05:50,439 --> 00:05:53,839
Hay una pérdida por diversos factores, ¿vale?

66
00:05:53,839 --> 00:05:58,279
Que se quedarán moléculas en el recipiente, que se escapan, que lo que sea,

67
00:05:58,360 --> 00:06:03,540
pero tú lo que obtienes al final es menos de lo que te saldría teóricamente, ¿vale?

68
00:06:03,540 --> 00:06:06,100
Y eso es lo que se llama el rendimiento, ¿vale?

69
00:06:06,680 --> 00:06:11,120
Yo, bueno, el rendimiento real sería lo que yo tengo de verdad,

70
00:06:11,120 --> 00:06:32,879
pues los gramos que tengo, imaginaros que yo consigo 154 gramos al final, vale, pues yo tendría 154 entre lo que me tiene que salir, que es 164, vale, por 100, aquí se me ha olvidado, por 100, vale,

71
00:06:32,879 --> 00:06:47,040
Y entonces esto me quedaría 154 entre 168 por 100 es un 91,7%.

72
00:06:47,040 --> 00:06:54,800
Es un rendimiento muy bueno, 91,7% porque es casi el 100%.

73
00:06:54,800 --> 00:07:00,500
Entonces, pues bien, quiere decir que esa reacción a lo mejor se puede llevar a la fábrica,

74
00:07:00,600 --> 00:07:02,740
se puede hacer bien porque se aprovecha casi todo.

75
00:07:02,740 --> 00:07:11,740
Si tienes un rendimiento del 5%, pues igual tienes que intentar obtener lo que quieres por otra reacción porque no estás aprovechando mucho las cosas.

76
00:07:13,740 --> 00:07:14,379
Vale.

77
00:07:15,579 --> 00:07:17,519
Y más cositas de los cálculos.

78
00:07:17,759 --> 00:07:19,519
Importante, el reactivo limitante.

79
00:07:20,000 --> 00:07:28,399
El reactivo limitante es aquel, es el reactivo que se consume primero en la reacción y que una vez agotado no permite que la reacción continúe.

80
00:07:29,060 --> 00:07:29,240
¿Vale?

81
00:07:29,240 --> 00:07:56,240
Por ejemplo, aquí, si yo empiezo a decir, vale, a combinar esta reacción, veo que todo el hidrógeno se ha combinado, vale, ya aquí no tengo hidrógenos, pero me han sobrado carbonos, vale, entonces el hidrógeno es el limitante porque se usa todo, vale, y el que nos sobra es el carbono, que es el que está en exceso.

82
00:07:56,240 --> 00:08:04,800
Claro, cuando hacemos una relación pues no gastas el tiempo de coger las cantidades exactas

83
00:08:04,800 --> 00:08:09,399
Porque luego encima el rendimiento no va a ser perfecto y tal

84
00:08:09,399 --> 00:08:12,339
Entonces bueno, pues tú echas y de lo que te sobre te ha sobrado

85
00:08:12,339 --> 00:08:18,220
Intentas que sea lo menos posible porque ya sabes más o menos cuánto es el rendimiento y tal

86
00:08:18,220 --> 00:08:20,680
Pero bueno, que te va a sobrar de uno, te va a sobrar

87
00:08:20,680 --> 00:08:22,879
En general en la vida real es así

88
00:08:23,800 --> 00:08:29,779
Entonces, todos los cálculos numéricos que hagamos los tenemos que hacer a partir del limitante.

89
00:08:30,120 --> 00:08:30,939
Todos, ¿vale?

90
00:08:31,399 --> 00:08:35,960
Entonces, por eso lo primero que hacemos cuando hacemos un problema es identificar cuál es el reactivo limitante.

91
00:08:36,539 --> 00:08:38,559
Y a partir de ahí hacemos el problema.

92
00:08:41,159 --> 00:08:45,299
Para entenderlo mejor he puesto esto que me ha gustado mucho, lo de los perritos calientes.

93
00:08:45,799 --> 00:08:47,340
Es como si quieres hacer perritos calientes.

94
00:08:47,480 --> 00:08:52,019
Imaginaos que yo lo que quiero hacer, el producto, es un perrito caliente.

95
00:08:52,019 --> 00:09:09,639
Y yo tengo 4 salchichas y 10 panecillos. Pues solo puedo hacer 4 perritos porque me faltan salchichas, ¿vale? O sea, no puedo hacer nada más que 4 perritos y me sobra pan. Las salchichas es lo que se me ha agotado y eso es mi reactivo limitante, ¿vale?

96
00:09:09,639 --> 00:09:16,340
¿Vale? Pues bueno, hasta aquí la química de cálculos, ¿vale?

97
00:09:16,879 --> 00:09:19,960
Luego subiré durante el fin de semana los vídeos de termoquímica,

98
00:09:20,059 --> 00:09:27,879
pero como esta semana vamos a estar haciendo problemas de cálculos de moles y tal,

99
00:09:28,159 --> 00:09:30,179
pues ya la siguiente hacemos los de termoquímica.