1 00:00:00,000 --> 00:00:08,919 Bueno, pues entonces, mirad, nos preguntan si el volumen de gas de acetileno recogido, 2 00:00:09,039 --> 00:00:20,629 medido a 25 grados centígrados y 745 milímetros de mercurio ha sido 0,25 litros, calcula los 3 00:00:20,629 --> 00:00:26,109 ramos de acetileno producidos. A ver, mirad, primero, vamos a ver una cosa. El acetileno, 4 00:00:26,109 --> 00:00:47,820 Vamos a ir a la pizarra otra vez. El acetileno realmente es, bueno, realmente tiene otro nombre que es el etino. ¿Os acordáis de cuál es el etino? Etino, dos carbonos, diplenlace. Es este de aquí, ¿no? ¿Sí o no? 5 00:00:47,820 --> 00:01:00,020 ¿Cómo nos lo escriben en la reacción química aquí en el problema? Nos lo escriben como C2H2, para no tener que estar repitiendo aquí el triple en lazo y todas las cosas, ¿vale? Entonces, este sería el acetileno. 6 00:01:00,359 --> 00:01:17,180 Y mirad, me está diciendo aquí, si el volumen de gas acetileno recogido, medido a 25 grados centígrados y 745 milímetros de mercurio, ha sido de 0,25 litros, calcula los gramos de acetileno. ¿Cómo podemos calcular los gramos de acetileno? 7 00:01:17,819 --> 00:01:33,140 Si me dan todo esto. Esto es un gas. El acetileno es un gas. Entonces, me dan temperatura, me dan volumen y presión. Y me está preguntando la masa. ¿Cómo puedo calcular esa masa? 8 00:01:35,359 --> 00:01:38,420 Ecuación de los gases, muy bien, la ecuación de los gases ideales, ¿de acuerdo? 9 00:01:39,000 --> 00:01:42,599 Es decir, mirad, claro, tengo que saber también, para saber la masa, 10 00:01:43,120 --> 00:01:50,319 tengo que saber las masas atómicas del carbono y del hidrógeno, que las tenemos aquí. 11 00:01:50,879 --> 00:01:58,799 Aquí no tenemos R, pero bueno, tenemos que saber también el valor de R en la constante de los gases, 0,082 atmósferas litro moli Kelvin, ¿de acuerdo? 12 00:01:58,799 --> 00:02:28,129 Bueno, venga, entonces, vamos a ver, vamos a ver entonces, mirad, realmente del acetileno me están preguntando la masa en gramos y ¿qué me dan? Me dan unos datos que son 25 grados centígrados, la temperatura, la presión 745 milímetros de mercurio y me dicen que hay 0,25 litros, ¿de acuerdo? 13 00:02:28,129 --> 00:02:58,180 ¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, mirad, si a mí me dicen que tengo un gas con unas determinadas condiciones, entonces, tengo que utilizar la ecuación de los gases ideales, ¿de acuerdo todos? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿En casa también? Venga, a ver, mirad, entonces, ¿qué puedo calcular? Puedo calcular el número de moles, que será P por V entre R y T. 14 00:02:58,180 --> 00:03:18,780 A ver, aquí pasa una cosa, ¿tengo la temperatura y la presión de las unidades adecuadas? No, pues vamos a pasarla. A ver, la temperatura, 25 grados centígrados, hay que sumarle 273, ¿de acuerdo? Pues 298 Kelvin, ¿entendido? 15 00:03:18,780 --> 00:03:35,919 Venga, y ahora la presión la tenemos en milímetros de mercurio. Vamos a pasarla a atmósferas. Venga, ¿una atmósfera cuánto equivale? 760, eso es. 16 00:03:35,919 --> 00:03:38,340 recordad lo que os expliqué del experimento 17 00:03:38,340 --> 00:03:40,300 de Torricelli que era 76 centímetros 18 00:03:40,300 --> 00:03:42,439 pues luego son 760 19 00:03:42,439 --> 00:03:44,539 milímetros ¿no? ¿de qué? de mercurio 20 00:03:44,539 --> 00:03:46,120 venga, entonces 21 00:03:46,120 --> 00:03:48,159 tendremos 760 22 00:03:48,159 --> 00:03:50,460 milímetros 23 00:03:50,460 --> 00:03:52,500 de mercurio, bueno pues a ver 24 00:03:52,500 --> 00:03:54,199 dividimos 745 25 00:03:54,199 --> 00:03:55,900 entre 760 26 00:03:55,900 --> 00:03:57,740 sale 0,98 27 00:03:57,740 --> 00:04:00,240 0,98 28 00:04:00,240 --> 00:04:02,159 atmósferas 29 00:04:02,159 --> 00:04:03,840 bien, pues ahora 30 00:04:03,840 --> 00:04:07,509 venga 31 00:04:07,509 --> 00:04:28,500 ¿El qué? Una atmósfera. Eso es. Una atmósfera equivale a 760 milímetros de mercurio. Venga, entonces, la presión, volumen, R y T, vamos a sustituir. Venga, la presión es 0,98 atmósferas. 32 00:04:28,500 --> 00:04:32,560 volumen, el volumen me dicen que es 33 00:04:32,560 --> 00:04:35,300 0,25 litros 34 00:04:35,300 --> 00:04:39,339 ¿sí? ¿estamos centrados bien a pesar del ruido? 35 00:04:40,220 --> 00:04:42,399 vale, venga, RM 36 00:04:42,399 --> 00:04:46,420 0,082 37 00:04:46,420 --> 00:04:51,120 atmósferas litro, mol y kelvin 38 00:04:51,120 --> 00:04:54,759 y la temperatura 298 kelvin, mirad 39 00:04:54,759 --> 00:05:07,519 A ver, si vamos simplificando aquí unidades, ¿en qué nos queda al final? Nos queda en moles. Atmósferas, atmósferas, Kelvin, Kelvin, litro y litro. ¿De acuerdo? 40 00:05:07,519 --> 00:05:27,319 ¿Eh? R lo tiene que decir. No está puesto, pero lo tiene que decir. Vale, venga. Entonces, el número de moles es igual a 0,01. ¿Esto qué son? Moles de qué? De acetileno. 41 00:05:27,319 --> 00:05:56,680 Pero me preguntan la masa. ¿Qué tengo que hacer entonces? Calcular la masa a partir del número de moles, conociendo también la masa molar, ¿entendido? A ver, masa molar del C2H2, ¿me vais siguiendo todos? ¿Sí? Venga, es 12 por 2 más 1 por 2 por 26 gramos por cada mol, ¿entendido? 42 00:05:57,319 --> 00:06:08,100 Pues, venga, a ver, entonces, nos quedaría que el número de moles es 0,01 moles por 26 gramos por cada mol. 43 00:06:09,060 --> 00:06:17,360 Nos sale, entonces, 0,26 gramos de acetileno, que es lo que me preguntan, ¿entendido? 44 00:06:17,980 --> 00:06:18,939 Esto es facilito, ¿no? 45 00:06:19,839 --> 00:06:20,860 Sí, ¿no? 46 00:06:21,259 --> 00:06:26,339 Bueno, a ver, ahora me preguntan, vamos a ver lo que nos dicen en el segundo apartado. 47 00:06:27,319 --> 00:06:30,079 A ver, en el segundo apartado, volvemos otra vez a lo que he anunciado. 48 00:06:30,779 --> 00:06:35,139 Nos dice los gramos de carburo de calcio que han reaccionado. 49 00:06:35,379 --> 00:06:38,100 El carburo de calcio es este de aquí, ¿vale? 50 00:06:38,439 --> 00:06:39,879 A ver, ¿veis que aquí hay un 2? 51 00:06:40,540 --> 00:06:42,740 Si aquí hay un 2, hay un coeficiente estequiométrico, 52 00:06:43,300 --> 00:06:46,379 esto quiere decir que nos han dado la ecuación química ajustada. 53 00:06:46,620 --> 00:06:48,620 Si no, la revisamos un momento, ¿de acuerdo? 54 00:06:49,180 --> 00:06:49,379 ¿Vale? 55 00:06:50,100 --> 00:06:53,019 A ver, si yo, por ejemplo, os pongo un examen, 56 00:06:53,060 --> 00:06:54,740 y os pongo aquí ya un coeficiente estequiométrico, 57 00:06:54,879 --> 00:06:55,600 esto ya está ajustado. 58 00:06:55,600 --> 00:07:09,319 Normalmente la voy a poner para que la ajustéis. A ver, tendríamos 2 por 2, 4 hidrógenos, aquí tenemos 2, 2, 2 carbonos, 1 calcio, esto está ajustado. Entonces, nos preguntan los gramos de carbono de calcio, esto. 59 00:07:09,319 --> 00:07:38,740 ¿Qué hemos dicho? Que para saber cuánto reacciona, si por ejemplo tenemos lo que se ha producido de este producto, lo que tengo que relacionar es esto que sé, ¿no? El acetileno, yo ya sé los moles, sé los gramos, pero bueno, voy a utilizar los moles, sé los gramos, entonces, y los moles, con lo cual puedo relacionarlo con el carburo de carbono, ¿entendido? 60 00:07:38,740 --> 00:07:41,019 Vale, pues venga, vamos a ver 61 00:07:41,019 --> 00:07:42,379 Mira 62 00:07:42,379 --> 00:07:45,480 Vamos a ver, me interesa poner la ecuación 63 00:07:45,480 --> 00:07:47,319 Para que la tengáis 64 00:07:47,319 --> 00:07:48,879 Más que nada para que os quede claro 65 00:07:48,879 --> 00:07:51,560 Lo que estamos haciendo, sobre todo en apartado 66 00:07:51,560 --> 00:07:55,680 Un poco, es imposible 67 00:07:55,680 --> 00:07:59,139 Luego abrimos la puerta otra vez 68 00:07:59,139 --> 00:08:00,519 Pero es imposible trabajar así 69 00:08:00,519 --> 00:08:02,180 A ver 70 00:08:02,180 --> 00:08:07,670 A ver si se callan un poquito y podemos abrir la puerta otra vez 71 00:08:07,670 --> 00:08:10,029 Como están abiertas las ventanas 72 00:08:10,029 --> 00:08:11,129 A ver, mirad 73 00:08:11,129 --> 00:08:12,009 Entonces 74 00:08:12,009 --> 00:08:34,870 Entonces tengo los moles que se forman de acetileno, que son realmente ¿cuántos? 0,01. Es decir, tengo 0,01 moles de acetileno, ¿no? Vale. Bien. ¿Y qué me dice la estequiometría? La estequiometría me dice que cuando reacciona el carburo de calcio con el agua se forma un mol de acetileno. 75 00:08:34,870 --> 00:08:59,019 La relación entonces molar es 1 a 1. ¿Lo veis todo eso o no? Con lo cual, ¿qué puedo hacer? Pues lo que puedo hacer es cojo los moles ¿de qué? De acetileno formados y pongo la relación molar, que aunque sea 1 a 1 la vamos a poner. ¿Por qué? Porque yo quiero ver si habéis entendido qué se hace aquí. 76 00:08:59,019 --> 00:09:23,580 ¿Entendido? Vale, entonces ponemos un mol de acetileno. ¿Se produce cuando tenemos un mol de cálculo de calcio? Luego, ¿cuántos moles tenemos de cálculo de calcio? 0,01. ¿Entendido? Vale. 77 00:09:23,580 --> 00:09:39,899 A ver, no, no es que no sepa, es que la estequiometría me dice que cuando tengo un mol de cárburo de calcio, que, a ver, aquí no pone nada, pero esto es como si hubiera un 1, ¿de acuerdo? Se forma un mol de acetileno. 78 00:09:39,899 --> 00:09:50,759 claro exactamente entendido entonces yo tengo que poner aquí este factor de conversión realmente es 79 00:09:50,759 --> 00:09:56,039 la equivalencia que me sale de donde la equivalencia es una relación que existe 80 00:09:56,039 --> 00:10:06,139 entre el reactivo y este producto en concreto entonces tenemos 0,01 de cálculo bien a ver 81 00:10:06,139 --> 00:10:23,179 ¿Qué me está preguntando realmente? Me está preguntando los gramos, la masa en gramos de carburo de calcio. ¿Qué tengo que hacer? Pues lo mismo que antes. Calculo la masa como número de moles por la masa molar. ¿De acuerdo? 82 00:10:23,179 --> 00:10:41,019 Y ahora tenemos que saber masa molar del carburo de calcio. ¿Todo el mundo lo entiende? Sería 40 más 12 por 2, pues 24 más 40, 64 gramos por cada mol. 83 00:10:41,019 --> 00:11:00,259 Entonces la masa de este carburo de calcio será, número de moles, ¿cuánto? 0,01 moles por 64 gramos por cada mol. ¿De acuerdo? Bueno, pues 0,64. Esto es fácil, ¿no? ¿Lo entendéis? 84 00:11:00,259 --> 00:11:25,720 Sí, vale, 0,64 gramos. ¿De qué? De carburo de calcio. Ya lo tenemos. Bien, ahora está preguntando un apartado C. Venga, a ver, os dejo terminar de copiar y vamos a ver el porcentaje de carburo de calcio puro que hay en la muestra original. Vamos a ver, ¿ya? Vamos a ver lo que le he denunciado. 85 00:11:25,720 --> 00:11:40,960 A ver, les pregunto ahora el porcentaje de carburo de calcio puro en la muestra original. Fijaos que al principio de todo nos decía que tenemos una muestra de 0,712 gramos de carburo de calcio. 86 00:11:40,960 --> 00:11:58,039 ¿Eso qué significa? Si a mí me dicen una muestra comercial de una sustancia, la que sea, pues podemos pensar que esta sustancia comercial es carburo de calcio más alguna impureza. 87 00:11:58,179 --> 00:12:08,820 Y si a mí me está preguntando aquí el porcentaje de carburo de calcio puro, pues está claro que esta muestra de 0,712 gramos tiene impurezas. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 88 00:12:08,820 --> 00:12:29,460 A ver, esto hay que tener cuidado, hay que leer bien los enunciados. Entonces, vamos a ver, nos venimos para acá. A ver, mirad, me está preguntando entonces el porcentaje de carburo de calcio que hay puro, es decir, realmente tengo que saber cuánto hay de aquí, ¿vale? 89 00:12:29,460 --> 00:12:48,519 Entonces, va a ser muy fácil, ¿no? ¿Por qué? ¿No sé los gramos de carburo de calcio que han reaccionado con el agua? ¿A que sí? Entonces, si yo sé los gramos de carburo de calcio que han reaccionado con el agua, ¿esto qué será? ¿No es el carburo de calcio puro? Esto lo voy a poner aquí. 90 00:12:48,519 --> 00:13:04,769 ¿Sí? Vale, con lo cual, a ver, de muestra comercial tengo 0,712 gramos, ¿vale? 91 00:13:04,769 --> 00:13:30,210 Yo os dije ayer en la clase que, bueno, que en esto de la pureza y el rendimiento os voy a dejar utilizar reglas de 3, que me gustan mucho, digo que no existen siempre, pero a ver, yo comprendo que a veces os liáis muchísimo y entonces, porque hay veces que me lo ponéis como si fuera una regla de 3 inversa, una que es directa y al revés. 92 00:13:30,210 --> 00:13:53,230 Con lo cual, yo prefiero acaso que me hagáis una regla de 3 porque las proporciones nos hacéis un poco raras aquí. ¿De acuerdo? El que lo sepa hacer con un factor de proporción que es estupendo. Mejor. Entonces, a ver, ¿esto qué corresponde? A que corresponde al 100%. Entonces, 0,712 gramos de muestra comercial corresponde al 100%. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 93 00:13:53,230 --> 00:14:07,350 Pero, ¿cuánto tengo realmente? ¿Qué reacción con el agua? ¿Cuánto carduro de calcio? 0,64 gramos. ¿Lo veis? Luego, entonces, aquí podemos sacar el porcentaje de carduro de calcio puro. 94 00:14:07,350 --> 00:14:13,450 A ver, Jessica 95 00:14:13,450 --> 00:14:19,759 A ver 96 00:14:19,759 --> 00:14:22,840 Esto sí es una regla de tres 97 00:14:22,840 --> 00:14:24,580 Pero ya digo que lo permito 98 00:14:24,580 --> 00:14:25,240 De hecho 99 00:14:25,240 --> 00:14:28,820 Hasta en la EBAU 100 00:14:28,820 --> 00:14:30,159 Cuando dicen las 101 00:14:30,159 --> 00:14:32,860 En química dicen las 102 00:14:32,860 --> 00:14:34,840 Instrucciones y demás 103 00:14:34,840 --> 00:14:36,700 A veces se preguntan 104 00:14:36,700 --> 00:14:38,659 Hay que utilizar el factor de conversión 105 00:14:38,659 --> 00:14:57,980 Pero si un alumno lo responde bien así, al final se le tiene que disfrutar que está bien, ¿de acuerdo? Entonces, yo en estos casos, sobre todo al principio cuando estamos empezando a trabajar esto de la arqueometría, así en estas condiciones que ya estudiamos ya muchas cosas, casi prefiero ver esto a ver una cosa, una proporción al revés. 106 00:14:57,980 --> 00:15:00,600 Ya digo que me chirría una regla de tres 107 00:15:00,600 --> 00:15:01,659 ¿Vale? Pero bueno 108 00:15:01,659 --> 00:15:04,059 ¿De acuerdo? Venga 109 00:15:04,059 --> 00:15:06,879 No existen pero bueno 110 00:15:06,879 --> 00:15:08,659 En alguna ocasión hay alguna excepción 111 00:15:08,659 --> 00:15:09,700 ¿Vale? Venga 112 00:15:09,700 --> 00:15:12,480 Vamos entonces con el ejercicio tres 113 00:15:12,480 --> 00:15:14,340 ¿De acuerdo? Venga 114 00:15:14,340 --> 00:15:15,379 Vamos a ver 115 00:15:15,379 --> 00:15:22,409 Aquí os tengo que comentar una cosilla 116 00:15:22,409 --> 00:15:26,750 Los ejercicios están para eso, para que salgan 117 00:15:26,750 --> 00:15:29,330 Algunas cosillas que se tienen que comentar 118 00:15:29,330 --> 00:15:30,590 En un momento determinado 119 00:15:30,590 --> 00:15:33,350 A ver, dice, si reacciona con el ácido clorhídrico 120 00:15:33,350 --> 00:15:35,289 para dar cloruro de zinc e hidrógeno. 121 00:15:36,169 --> 00:15:37,490 Es nuestra reacción que hemos utilizado 122 00:15:37,490 --> 00:15:39,129 para aplicar todos los pasos, ¿vale? 123 00:15:39,710 --> 00:15:43,190 Dice que volumen medido en condiciones estándar... 124 00:15:43,190 --> 00:15:44,730 ¿Os suena esto de las condiciones estándar? 125 00:15:45,350 --> 00:15:46,529 ¿Sí? A ver, Iván. 126 00:15:47,529 --> 00:15:49,110 No te acuerdas. Pero suena, ¿no? 127 00:15:49,230 --> 00:15:51,590 Y lo de las condiciones normales también, ¿os suena? 128 00:15:52,730 --> 00:15:53,769 ¿Os suena de algo? 129 00:15:55,070 --> 00:15:56,250 No. A ver. 130 00:15:57,450 --> 00:15:59,509 Antiguamente, y no tan antiguamente, 131 00:15:59,710 --> 00:16:01,169 hasta hace unos años, 132 00:16:01,169 --> 00:16:04,110 se diferenciarán 133 00:16:04,110 --> 00:16:06,029 entre condiciones estándar y condiciones 134 00:16:06,029 --> 00:16:07,929 normales. ¿De acuerdo? 135 00:16:08,570 --> 00:16:10,090 ¿Y qué se dice con eso? 136 00:16:10,490 --> 00:16:11,730 Pues realmente es decir 137 00:16:11,730 --> 00:16:14,009 cuáles son unas condiciones de 138 00:16:14,009 --> 00:16:15,570 presión y de temperatura. 139 00:16:15,990 --> 00:16:17,830 ¿Entendido? Nada más. Vale. 140 00:16:19,269 --> 00:16:19,929 Pero 141 00:16:19,929 --> 00:16:21,690 ¿qué ocurre? 142 00:16:22,070 --> 00:16:23,509 Que ya 143 00:16:23,509 --> 00:16:25,330 se ha reunificado, 144 00:16:26,250 --> 00:16:28,009 ya no existen como tal 145 00:16:28,009 --> 00:16:30,230 las condiciones 146 00:16:30,230 --> 00:16:34,710 normales, si veis algún problema que pone condiciones normales, es que está un poquito viejo, ¿vale? 147 00:16:35,190 --> 00:16:39,870 Venga, lo he anunciado. A ver, ya no existen las condiciones normales, las condiciones estándar 148 00:16:39,870 --> 00:16:48,250 antiguas tampoco y ahora lo que se considera es que las condiciones estándar son estas, 149 00:16:48,970 --> 00:16:55,809 10 elevado a 5 pascales y una temperatura de 273 Kelvin o 0 grados centígrados, ¿de acuerdo? 150 00:16:55,809 --> 00:17:25,099 Entonces, vamos a poner aquí condiciones estándar para nuestro ejercicio 3. Vamos a poner condiciones estándar. Estas las tenemos que saber, ¿eh? La presión 10 elevado a 5 pascales y, por otro lado, la temperatura 273 Kelvin, ¿vale? 151 00:17:25,099 --> 00:17:27,359 Trabajamos en el sistema internacional 152 00:17:27,359 --> 00:17:28,819 ¿Esto de Pascal es el senado de algo? 153 00:17:29,140 --> 00:17:29,420 Sí 154 00:17:29,420 --> 00:17:31,099 A ver, ¿qué son los pascales? 155 00:17:33,539 --> 00:17:34,420 Una medida 156 00:17:34,420 --> 00:17:36,279 ¿De qué? 157 00:17:36,279 --> 00:17:38,619 De presión 158 00:17:38,619 --> 00:17:39,859 A ver, Natalia 159 00:17:39,859 --> 00:17:41,940 Exactamente 160 00:17:41,940 --> 00:17:43,480 A ver, exactamente 161 00:17:43,480 --> 00:17:48,140 Ah, que lo habéis visto en el relato industrial 162 00:17:48,140 --> 00:17:48,640 Sí 163 00:17:48,640 --> 00:17:49,980 ¿Y estáis cómo estáis? 164 00:17:50,140 --> 00:17:50,359 Sí 165 00:17:50,359 --> 00:17:53,680 A ver, Pascal 166 00:17:53,680 --> 00:17:57,279 pascal es 167 00:17:57,279 --> 00:18:04,039 me voy a llevar que no sabéis venga pascal es pascal es la unidad de 168 00:18:04,039 --> 00:18:15,049 presión en el sistema internacional de acuerdo 169 00:18:15,049 --> 00:18:19,349 estamos utilizando atmósferas no es el sistema internacional milímetros de 170 00:18:19,349 --> 00:18:25,170 mercurio tampoco de acuerdo vale pero el pascal sí que es el sistema internacional 171 00:18:25,170 --> 00:18:28,990 nacional unidad del sistema internacional y como sabéis muy bien que 172 00:18:28,990 --> 00:18:36,990 la presión es fuerza entre superficie esto lo sabéis y no vale entonces si yo 173 00:18:36,990 --> 00:18:42,210 pongo aquí la unidad correspondiente a la fuerza que es el minuto y aquí la 174 00:18:42,210 --> 00:18:46,349 unidad correspondiente en el sistema internacional por supuesto a la 175 00:18:46,349 --> 00:18:52,230 superficie que es el metro cuadrado pues el pascal que es newton es un minuto por 176 00:18:52,230 --> 00:18:54,450 por unidad de superficie, es decir, por metro cuadrado. 177 00:18:54,730 --> 00:18:56,470 ¿Entendido? ¿Ha quedado claro? 178 00:18:57,250 --> 00:18:58,150 Bien, a ver. 179 00:19:00,250 --> 00:19:02,769 Bueno, pues esta cantidad que aparece aquí, 180 00:19:03,670 --> 00:19:05,349 10 elevado a 5 pascales, 181 00:19:06,089 --> 00:19:11,269 es aproximadamente una atmósfera. 182 00:19:15,509 --> 00:19:16,450 Muy aproximadamente. 183 00:19:18,029 --> 00:19:20,930 Uy, aquí estoy poniendo, me estoy adelantando yo a mi misma. 184 00:19:21,809 --> 00:19:23,849 A ver, voy a borrar esto que me sobra. 185 00:19:23,849 --> 00:19:41,769 10 elevado a 5, pascales, eso es, ahí, es aproximadamente una atmósfera, ¿de acuerdo? Realmente una atmósfera es 101.290 y tantos pascales, pero redondeamos, ¿de acuerdo? 186 00:19:41,769 --> 00:19:58,609 No redondeo realmente, se ha considerado que son esta cantidad y ya está, es prácticamente una atmósfera. Vale, pues a ver, mirad, estas son las condiciones estándar. Nos vamos a nuestro problema. A ver, nos dice, el zinc reacciona con el ácido clorhídrico para la clorura de zinc e hidrógeno. 187 00:19:58,609 --> 00:20:21,509 ¿Qué volumen medido en condiciones estándar de gas se obtendrá al reaccionar? 2,23 gramos de zinc con 100 mililitros de una disolución de ácido clorhídrico 0 molar. Ahora, si se obtienen medidos, esto ya sería otra parte del problema, porque luego nos pregunta cuál será el retenimiento de la reacción. 188 00:20:21,509 --> 00:20:26,609 Digamos que una parte sería esta, hasta aquí, y luego la otra, ¿de acuerdo? 189 00:20:27,250 --> 00:20:29,170 ¿Vale? Pues vamos a ver entonces. 190 00:20:30,049 --> 00:20:43,009 Vamos a poner primero nuestra ecuación química, que es 2 de HCl con zinc, nos da dicloruro de zinc más hidrógeno, ¿vale? 191 00:20:43,009 --> 00:20:59,009 ¿Vale? Venga, entonces, a ver, nos dice, ¿qué volumen medido en condiciones normales de gas se obtendrá? A ver, ¿dónde está el gas aquí? ¿Cuál creéis que es el gas? ¿A qué es el hidrógeno? 192 00:20:59,009 --> 00:21:15,210 Entonces, nos está preguntando el volumen de hidrógeno en condiciones estándar, ¿de acuerdo? ¿Entendido? Venga, a ver, si hacemos reaccionar, vamos a ver, ¿qué tenemos que hacer reaccionar? 193 00:21:15,210 --> 00:21:35,589 2,23 gramos de ácido clorhídrico, de zinc, perdón, ¿dónde estoy poniendo aquí? Aquí, vamos a ponerlo en su sitio, porque, a ver, no es que esté mal, pero vamos a ponerlo donde le corresponde para que lo veáis más claro, porque si no, entonces no sabéis dónde están las cosas. 194 00:21:35,589 --> 00:21:56,089 A ver, mirad. A ver, 2,23 gramos de zinc. Vamos a hacer reaccionar. 2,23 gramos de zinc, ¿vale? Con 100 mililitros de disolución de ácido clorhídrico 0,5 molar. ¿Vale? ¿Sí? Vale. 195 00:21:56,089 --> 00:22:07,529 A ver, entonces, tengo que saber cuánto volumen se forma aquí el hidrógeno en condiciones estándar sabiendo esto. A ver, ¿qué pensáis que tenemos que hacer? 196 00:22:08,190 --> 00:22:27,869 En principio, calcular los moles, ¿no? Y, en principio, calcular los moles para calcular luego los gramos. 197 00:22:27,869 --> 00:22:31,109 Trabajamos siempre en moles, ¿no? El puente de unión entre una parte y otra son moles. 198 00:22:31,230 --> 00:22:33,210 Luego tengo que pasarte dos moles, ¿no? 199 00:22:33,970 --> 00:22:35,089 ¿Sí o no? Vale. 200 00:22:35,430 --> 00:22:37,569 Pues entonces, a ver, mirad. Vamos a ver. 201 00:22:38,069 --> 00:22:41,470 Con 100 mililitros y 0,5 molar puedo saber los moles que hay aquí. 202 00:22:41,990 --> 00:22:43,470 Los moles de soluto. 203 00:22:44,769 --> 00:22:48,049 Recordad que esta disolución contiene ácido clorhídrico y agua. 204 00:22:48,529 --> 00:22:52,029 Y solamente el ácido clorhídrico va a reaccionar con el zinc, ¿de acuerdo? 205 00:22:52,490 --> 00:22:54,690 Luego, estos moles son los moles de soluto. 206 00:22:55,089 --> 00:22:56,569 ¿Puedo calcular los moles de soluto? 207 00:22:56,569 --> 00:23:24,089 ¿En este caso ácido clorhídrico? Sí, venga, será 0,5 moles litro por 100 mililitros que es 0,1 litros, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Venga, litro, litro fuera, me queda entonces 0,05 moles de soluto o de ácido clorhídrico puro, como queráis poner, ¿de acuerdo? 208 00:23:24,089 --> 00:23:30,730 que es el soluto también. ¿Entendido? Vale. A ver, por otro lado, estos 2,23 gramos, ¿qué 209 00:23:30,730 --> 00:23:36,069 vamos a hacer con ello? Pasar los moles también, ¿no? Pues vamos entonces a calcular los moles 210 00:23:36,069 --> 00:23:42,250 de zinc, que será la masa del zinc entre la masa atómica, que la tenemos que tener 211 00:23:42,250 --> 00:23:51,950 por ahí. Masa atómica del zinc, 65,4. ¿Vale? Venga, entonces, será la masa 2,23 gramos 212 00:23:51,950 --> 00:23:57,109 dividido entre 65,4 gramos por mol. 213 00:23:57,849 --> 00:23:58,369 ¿De acuerdo? 214 00:23:58,910 --> 00:24:00,470 Y así tenemos los moles de zinc. 215 00:24:00,609 --> 00:24:01,250 ¿Todo el mundo se entera? 216 00:24:01,710 --> 00:24:02,829 Sí, vale, pues venga. 217 00:24:03,509 --> 00:24:14,339 A ver, estos moles de zinc salen 0,034 moles de zinc. 218 00:24:15,480 --> 00:24:16,700 Y ahora vamos a pensar. 219 00:24:17,059 --> 00:24:23,079 A ver, la relación estequiométrica es 2 a 1 entre el zinc y el ácido clorhídrico, ¿no? 220 00:24:23,079 --> 00:24:35,200 ¿Sí? Vale. Entonces, a ver, aquí tenemos unos moles de ácido clorhídrico y unos moles de zinc. ¿Cuál cogemos para calcular el hidrógeno? ¿Por qué? 221 00:24:35,200 --> 00:24:43,890 no me gusta la respuesta 222 00:24:43,890 --> 00:24:47,529 el de ácido 223 00:24:47,529 --> 00:24:49,569 si no se le pide el de ácido, pero a ver 224 00:24:49,569 --> 00:24:51,849 no se puede hacer a voleo, ¿por qué? 225 00:24:52,049 --> 00:24:56,390 a ver, una explicación 226 00:24:56,390 --> 00:24:57,349 me piden el volumen 227 00:24:57,349 --> 00:25:02,809 no, no, no, no, pero esto es una disolución 228 00:25:02,809 --> 00:25:04,609 esto es un gas, son cosas independientes 229 00:25:04,609 --> 00:25:06,190 no tiene nada que ver 230 00:25:06,190 --> 00:25:07,829 esto lo he pasado a moles 231 00:25:07,829 --> 00:25:09,490 y esto también lo he pasado a moles 232 00:25:09,490 --> 00:25:11,730 ¿no? y ahora pensamos un poquito 233 00:25:11,730 --> 00:25:13,190 vamos a pensar un poco así 234 00:25:13,190 --> 00:25:14,930 ¿vale? para que lo tengáis en cuenta 235 00:25:14,930 --> 00:25:16,869 mirad, si yo tengo 236 00:25:16,869 --> 00:25:19,470 0,05 moles de ácido 237 00:25:19,470 --> 00:25:20,190 clorhídrico 238 00:25:20,190 --> 00:25:22,650 aquí, ¿no? 239 00:25:27,589 --> 00:25:29,150 ¿cuánto se va a gastar de zinc? 240 00:25:31,089 --> 00:25:33,069 a que se gasta la mitad de lo que yo tenga aquí 241 00:25:33,069 --> 00:25:35,609 0,025 242 00:25:35,609 --> 00:25:36,589 ¿a que sí? 243 00:25:37,589 --> 00:25:38,109 ¿sí o no? 244 00:25:39,250 --> 00:25:40,950 entonces, ¿qué va a ocurrir? 245 00:25:41,309 --> 00:26:03,190 ¿Necesito todo el fin que tengo aquí? No. Entonces, ¿por qué estoy haciendo este razonamiento? Porque yo tengo, a ver, tengo una cantidad de un reactivo y otra cantidad de reactivo. ¿Qué habrá que hacer aquí de todos esos apartados que os he puesto para averiguar cuál cojo para relacionarlo con el hidrógeno? 246 00:26:03,190 --> 00:26:19,130 ¿Lo veis o no? Es decir, yo tengo, por eso os he hecho pensar un poquito, mirad, si tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico sin hacer las cuentas, que ahora lo vamos a hacer, ¿qué es lo que va a ocurrir? ¿No es la relación 2 a 1? 247 00:26:19,130 --> 00:26:40,690 Pues entonces, para gastar todo este ácido clorhídrico voy a necesitar la mitad de moles de ácido clorhídrico porque la relación es 2 a 1, ¿sí o no? Es decir, cuando tengo 2 moles de ácido clorhídrico gasto 1 de fin, si tengo 0,05 moles de ácido clorhídrico voy a gastar 0,025, ¿lo veis o no? 248 00:26:40,690 --> 00:26:43,150 ¿sí? y cuando tengo 249 00:26:43,150 --> 00:26:45,609 0,034 me va a sobrar 5 250 00:26:45,609 --> 00:26:46,650 ¿de acuerdo? 251 00:26:47,069 --> 00:26:49,490 entonces vamos a hacer esto ya de manera oficial 252 00:26:49,490 --> 00:26:50,750 reactivo limitante 253 00:26:50,750 --> 00:26:52,589 esto es digamos un tanteo para saber 254 00:26:52,589 --> 00:26:53,809 qué es lo que tenemos que hacer 255 00:26:53,809 --> 00:26:55,970 a ver, no siempre 256 00:26:55,970 --> 00:26:58,589 porque a ver, yo no quiero confundiros 257 00:26:58,589 --> 00:27:00,289 pero no siempre 258 00:27:00,289 --> 00:27:03,130 pero cuando nosotros veamos 259 00:27:03,130 --> 00:27:05,289 una cantidad 260 00:27:05,289 --> 00:27:06,890 aquí de un reactivo 261 00:27:06,890 --> 00:27:08,509 que nos da una cantidad de reactivo 262 00:27:08,509 --> 00:27:10,190 y otra cantidad de reactivo 263 00:27:10,190 --> 00:27:34,630 hay que sospechar por lo menos que tenemos que averiguar cuál es el recibo limitante, ¿entendido? ¿Vale o no? ¿Sí? Hay algunos casos en los que no, cuando por ejemplo imaginaos que este zinc en lugar de ser zinc puro resulta que fuera una muestra de zinc, entonces en ese caso me podría hacer calcular cuál es la riqueza de este zinc, ¿de acuerdo? 264 00:27:34,630 --> 00:27:55,210 Pero si a mí me preguntan qué pasa aquí con un producto y me dan dos reactivos y a mí no me dan aquí nada de muestra de nada, entonces tenemos que utilizar el reactivo limitante. ¿Está claro? Vale. Con lo cual, venga, ponemos aquí. Vamos a ver cuál es el reactivo limitante. ¿Entendido? 265 00:27:55,210 --> 00:28:07,950 Y esto que hemos dicho, que hemos hecho así de manera, digamos, un poco así a la cuenta de la vieja, vamos a ponerlo ya con nuestros factores de conversión. ¿Entendido? A ver, ¿entendido en casa también? 266 00:28:10,720 --> 00:28:11,160 Sí. 267 00:28:11,160 --> 00:28:28,940 Vale, así. Pues venga, ¿qué hacemos para averiguar cuál es el ácido limitante? Cogemos uno como referencia, pues por ejemplo este mismo ácido clorhídrico. Vamos a coger 0,05 moles de ácido clorhídrico, ¿de acuerdo? 268 00:28:28,940 --> 00:28:56,970 Entonces, a ver, ¿qué me dice la relación estequiométrica? Que se forma, bueno, que reacciona, perdón, un mol de zinc cuando tenemos dos moles de HCl, de ácido clorhídrico. Luego, entonces, para gastar todo el ácido clorhídrico necesito 0,025 moles de zinc. 269 00:28:56,970 --> 00:29:13,849 Pero ¿cuánto tengo de zinc? Vamos a ver. ¿Cuánto tengo de zinc? No tengo esto, no es lo que tengo esto realmente. Entonces, ¿qué ocurre? Comparo esto con esto. ¿Qué pasa? ¿A que me sobra? Me sobra zinc. Vamos a poner, nos sobra zinc. 270 00:29:13,849 --> 00:29:35,119 Entonces, si nos sobra, ¿qué podemos decir? Está en exceso. ¿De acuerdo? Luego, ¿cuál es el reactivo limitante? El otro. ¿Cuál? El ácido clorhídrico. ¿De acuerdo todos o no? 271 00:29:35,119 --> 00:29:50,640 ¿Sí? Y ahora es el ácido clorhídrico el que tengo que tomar como referencia para hacer los siguientes cálculos estequiométricos, es decir, para relacionar el ácido clorhídrico este con lo que yo quiero calcular. 272 00:29:50,640 --> 00:30:18,819 A ver, la relación es 2 a 1, pues entonces ponemos, a ver, ¿cuánto tenemos de ácido clorhídrico? Hemos dicho que es 0,05 moles de HCl. A ver, entonces, se forma un mol de hidrógeno cuando tenemos dos moles de HCl, por tanto, sale 0,025 moles de hidrógeno. 273 00:30:18,819 --> 00:30:32,240 Normal que no salga esto, ¿no? Porque la relación, a ver, entre el zinc y el hidrógeno no es 1 a 1. Pues si nos ha formado, si necesitábamos gastar, para gastar todo el hidrógeno clorhídrico necesitábamos gastar 0,025, pues aquí también será 0,025. 274 00:30:32,240 --> 00:30:55,650 Con lo cual, ya, tengo los moles de hidrógeno. Si sé los moles de hidrógeno, ¿qué puedo hacer? A ver, a ver, no me dicen que es unas determinadas condiciones que son condiciones estándar, pues si es un gas, ¿qué hago? 275 00:30:55,650 --> 00:31:02,369 Cojo presión por V, por volumen, igual a N por R por T 276 00:31:02,369 --> 00:31:07,329 ¿Vale? Como me está preguntando el volumen, pues N por R por T entre la presión 277 00:31:07,329 --> 00:31:07,769 ¿De acuerdo? 278 00:31:08,490 --> 00:31:09,589 Vale, a ver 279 00:31:09,589 --> 00:31:14,390 Aquí voy a poner, no hemos dicho que 10 elevado a 5 pascales más o menos, más o menos 280 00:31:14,390 --> 00:31:16,390 Una atmósfera, pues vamos a poner aquí una atmósfera 281 00:31:16,390 --> 00:31:20,490 Aquí, número de moles, 0,025 282 00:31:20,490 --> 00:31:24,750 Por, bueno, podemos poner aquí moles 283 00:31:24,750 --> 00:31:49,369 Por 0,082 atmósfera litro mol Kelvin y por la temperatura que es 273. ¿De acuerdo? Y a mí así entonces me sale el volumen. ¿Entendido todos? ¿Sí? Vale. Y esto nos sale 0,56 litros de hidrógeno medidos en condiciones estándar. ¿Está claro? 284 00:31:49,369 --> 00:32:13,509 ¿Sí? A ver. 0,082 atmósferas por litro mol y kelvin. ¿De acuerdo? ¿Está entendido? Sí. Y a ver. Si se obtienen 0,25 litros de hidrógeno medido en condiciones estándar, ¿cuál será el rendimiento? 285 00:32:13,509 --> 00:32:25,450 Pues a ver, hemos obtenido 0,56, ¿no? ¿Sí o no? ¿Cómo? Según esta geometría, es decir, esto equivaldría al 100%, ¿sí o no? 286 00:32:25,450 --> 00:32:54,849 Pero como resulta que me dicen que realmente hemos obtenido 0,25, ¿cuál será el porcentaje? ¿Cuál será el rendimiento? Pues sería 0,25 por 100 dividido entre 0,56. ¿Entendido? Y sale 44,64%. Un rendimiento un poco virrioso. Menos de la mitad. Mucho menos de la mitad. ¿Entendido? 287 00:32:55,450 --> 00:33:11,069 ¿Está claro esto? ¿Nos hemos enterado? Pues vale, venga, nos va a tocar el timbre ya dentro de nada, ¿vale? A ver, en casa, ¿nos hemos enterado del problema? A ver, intentad hacer, porque ya podéis hacer todos, a ver si sois capaces. ¿Tenéis exámenes? 288 00:33:11,069 --> 00:33:15,069 Termináis, vale 289 00:33:15,069 --> 00:33:17,529 Entonces, para el lunes 290 00:33:17,529 --> 00:33:19,950 Ya podemos hacer algo 291 00:33:19,950 --> 00:33:20,990 Ya que, vale 292 00:33:20,990 --> 00:33:21,970 Entonces, a ver 293 00:33:21,970 --> 00:33:25,670 Intentad hacer el 4 y el 5 294 00:33:25,670 --> 00:33:26,910 ¿De acuerdo? A ver si nos sale 295 00:33:26,910 --> 00:33:28,390 Intentadlo por lo menos 296 00:33:28,390 --> 00:33:30,710 Intentadlo es que lo leáis bien 297 00:33:30,710 --> 00:33:33,349 Que lo intentéis hacer, si no nos sale, no nos sale 298 00:33:33,349 --> 00:33:34,609 Pero vamos a intentarlo por lo menos 299 00:33:34,609 --> 00:33:36,390 Por lo menos lo ponemos delante, ¿entendido? 300 00:33:37,250 --> 00:33:39,269 ¿Ha quedado claro? A ver, ¿nos enteramos 301 00:33:39,269 --> 00:33:40,250 También en casa o no? 302 00:33:40,250 --> 00:33:43,690 Vale, pues nada 303 00:33:43,690 --> 00:33:46,049 Alex, adiós