1
00:00:02,930 --> 00:00:22,510
Bueno, este es el vídeo número 4, en el que vamos a revisar o vamos a explicar, voy a explicar cómo se ajusta una reacción redox realizada en un medio acuoso, sea ácido o sea básico.

2
00:00:22,510 --> 00:00:30,250
En este caso y en este vídeo me voy a ceñir a lo que sería el ajuste redox en medio ácido.

3
00:00:30,929 --> 00:00:34,869
Es decir, que tengo un ácido como uno de los reactivos.

4
00:00:35,630 --> 00:00:38,770
En este caso tenemos el ácido sulfúrico.

5
00:00:38,929 --> 00:00:42,890
Evidentemente, identificar un ácido a estas alturas tenemos que saberlo hacer.

6
00:00:42,969 --> 00:00:45,090
Los ácidos fuertes, los ácidos débiles.

7
00:00:45,090 --> 00:00:53,130
Entonces, se utiliza normalmente un ácido sulfúrico, un ácido nítrico, un ácido clorhídrico, de ese tipo.

8
00:00:53,289 --> 00:00:55,670
Bien, y lo vamos a ver con un ejemplo.

9
00:00:56,070 --> 00:01:01,049
Bueno, el permanganato de potasio reacciona con ácido sulfúrico y con yoduro de potasio

10
00:01:01,049 --> 00:01:04,790
y nos da sulfato de manganeso 2, ¿verdad?

11
00:01:06,030 --> 00:01:12,230
Más yodo, yodo sólido, más sulfato de potasio y agua.

12
00:01:12,230 --> 00:01:26,609
Bien, lo primero sería identificar en cada uno de los elementos su estado de oxidación, pues como hemos visto en el vídeo anterior, de lo que se trata es de identificar aquellos átomos que cambian su estado de oxidación.

13
00:01:27,329 --> 00:01:36,030
Permanganato de potasio, pues el oxígeno menos 2, tenemos 4, pues sería el total de carga por el oxígeno sería menos 8.

14
00:01:36,790 --> 00:01:42,730
El potasio sabemos que es más 1, luego entonces tenemos menos 8 más 1 son menos 7.

15
00:01:43,310 --> 00:01:48,790
Luego el manganeso en el permanganato de potasio actúa con estado de oxidación más 7.

16
00:01:49,730 --> 00:01:53,549
Ácido sulfúrico, el ácido sulfúrico, voy a mover esto un poquito para acá,

17
00:01:53,549 --> 00:02:17,909
Pues lo que ya hemos visto, el oxígeno menos 2, si ya os habéis fijado en los ejemplos anteriores, el azufre siempre es más 6 cuando tenemos sulfatos, pero en cualquier caso el hidrógeno es más 1, tengo 2 de hidrógeno, pues más 2, menos 8 del oxígeno son menos 6, luego el azufre tiene que ser más 6.

18
00:02:17,909 --> 00:02:21,789
el potasio es más uno, el yoduro por tanto es menos uno

19
00:02:21,789 --> 00:02:25,030
aquí no habría ninguna duda, empezáramos por donde empezáramos

20
00:02:25,030 --> 00:02:29,229
sulfato de manganeso, pues veis todos los sulfatos, el oxígeno es menos dos

21
00:02:29,229 --> 00:02:33,770
más seis el azufre, pues entonces nos queda que el manganeso

22
00:02:33,770 --> 00:02:37,689
solo puede ser más dos, también lo habíamos visto de la propia fórmula

23
00:02:37,689 --> 00:02:41,629
el yodo que sería

24
00:02:41,629 --> 00:02:45,430
un elemento como hemos dicho puro, sería neutro

25
00:02:45,430 --> 00:02:49,810
el sulfato de potasio otra vez el azufre más 6, el oxígeno menos 2

26
00:02:49,810 --> 00:02:53,150
el potasio siempre es más 1, aquí tampoco hay duda

27
00:02:53,150 --> 00:02:56,810
y luego tenemos el agua, en el agua pues el oxígeno menos 2

28
00:02:56,810 --> 00:03:01,569
el hidrógeno más 1, 2 por más 1 más 2, pues neutros todas las sustancias

29
00:03:01,569 --> 00:03:05,150
esos son los estados de oxidación de todos los elementos

30
00:03:05,150 --> 00:03:10,310
y entonces aquí estamos viendo que el manganeso que actúa aquí con valencia más 7

31
00:03:10,310 --> 00:03:17,090
Voy a poner también, de acuerdo, aquí pasa a actuar con valencia más 2, con esta oxidación más 2.

32
00:03:17,930 --> 00:03:20,469
Eso es lo que nos indica que ha cambiado su estado de oxidación.

33
00:03:20,930 --> 00:03:22,889
Luego está implicado en la oxidación reducción.

34
00:03:23,409 --> 00:03:25,069
Ha pasado de más 7 a más 2.

35
00:03:25,550 --> 00:03:28,069
¿Y qué le habrá pasado? ¿Gana o pierde electrones?

36
00:03:28,610 --> 00:03:33,990
Pues para pasar a más 2, tiene menos carga positiva, pues ha tenido que ganar electrones.

37
00:03:34,069 --> 00:03:36,750
Si ha ganado electrones, se ha reducido.

38
00:03:37,430 --> 00:03:38,729
Vale, pero seguimos.

39
00:03:38,729 --> 00:03:45,930
¿Y qué más ha cambiado? Pues ha cambiado el yodo, el yodo que ha pasado a yodo 0, ¿de acuerdo?

40
00:03:46,250 --> 00:03:51,270
Lo vemos ahí, lo estoy ajustando así para que quede más bonito mientras lo vais mirando.

41
00:03:51,949 --> 00:04:04,289
Vale, pues entonces con esto lo que hacemos es, siguiente paso, es, aunque aquí viene a ser lo mismo, lo ha hecho de otra manera y lo ha contado de esta manera,

42
00:04:04,289 --> 00:04:20,310
Bueno, viéndolo aquí es suficiente. Lo único es verdad, lo que es muy importante ahora hacer es la disociación. Es decir, estamos en un medio acuoso, por tanto no tenemos estas sustancias completas, las tenemos disociadas y hay que saber disociar.

43
00:04:20,310 --> 00:04:32,129
¿Os acordáis que os lo dije? Pues ha llegado el momento. Disociemos, pues. Pues el permanganato de potasio nos da K+, más MnO4, y el MnO4- es el que transporta el manganeso más 7.

44
00:04:32,529 --> 00:04:42,709
El ácido sulfúrico en 2H+, y SO4-, el yoduro de potasio en K+, y en I-. Es decir, que tenemos aquí el I-, el MnO4-, menos, perdón.

45
00:04:42,709 --> 00:04:56,029
En el otro lado tenemos el sulfato de manganeso, que sería manganeso 2+, más SO4 2-, el sulfato de potasio 2K+, más SO4 2-, y el yodo y el agua, que están sin disociar.

46
00:04:56,769 --> 00:05:10,009
No se disocian los óxidos, no se disocian los óxidos, no se disocian, en realidad los que se disocian, lo podemos escribir, serían los ácidos,

47
00:05:10,009 --> 00:05:21,250
se disocian, bueno, no lo escribimos, se disocian, lo que ya sabemos, lo que hemos hecho tantas veces, los ácidos se disocian las sales, ¿vale?

48
00:05:21,889 --> 00:05:31,769
Básicamente los compuestos iónicos por excelencia, ¿de acuerdo? Y no los óxidos, ah, también se disocian los hidróxidos también, ¿vale?

49
00:05:31,769 --> 00:05:51,389
Y ahora vamos a los pasos, ¿de acuerdo? Escribimos las semirreacciones con moléculas e iones que existan realmente en disolución, ajustando el número de átomos. Vamos allá. Pues bueno, la primera semirreacción y menos hay dos. La segunda MnO4 menos, hay Mn más dos. Lo escribimos tal cual.

50
00:05:51,389 --> 00:05:53,870
Lo siguiente, ajuste de masas

51
00:05:53,870 --> 00:05:55,389
¿Vale? Ajuste de masas

52
00:05:55,389 --> 00:05:57,750
Que le vamos a poner otro colorcito

53
00:05:57,750 --> 00:05:58,230
¿Qué os parece?

54
00:05:58,850 --> 00:06:02,089
Pues no, lo dejo como está

55
00:06:02,089 --> 00:06:03,329
Ajuste de masas

56
00:06:03,329 --> 00:06:05,029
Para la primera reacción

57
00:06:05,029 --> 00:06:07,029
Pues si aquí tengo un 2 de yodo

58
00:06:07,029 --> 00:06:09,069
Pues aquí tendré que poner 2 de yoduro

59
00:06:09,069 --> 00:06:11,889
En la otra, pues lo que tengo en realidad

60
00:06:11,889 --> 00:06:13,550
Atención, lo que tengo

61
00:06:13,550 --> 00:06:15,769
La diferencia está, el manganeso está igual

62
00:06:15,769 --> 00:06:16,829
¿Lo veis?

63
00:06:16,829 --> 00:06:19,350
El manganeso en masa es lo mismo

64
00:06:19,350 --> 00:06:20,589
Pero aquí tengo

65
00:06:20,589 --> 00:06:27,790
Tengo cuatro oxígenos y aquí, y aquí, aquí tengo, lo voy a poner arriba, y tengo cuatro oxígenos y aquí no tengo nada.

66
00:06:28,310 --> 00:06:35,029
¿Cómo lo ajusto? Le pongo tantas moléculas de agua como átomos de oxígeno necesito.

67
00:06:35,709 --> 00:06:38,629
Es decir, cuatro átomos de oxígeno, pues cuatro moléculas de agua.

68
00:06:39,910 --> 00:06:44,829
Y sigo, porque lo que he hecho ha sido ajustar los oxígenos, pero he metido hidrógenos por medio.

69
00:06:45,389 --> 00:06:49,389
Y entonces, los hidrógenos estando en un medio ácido, los aporta el ácido.

70
00:06:49,389 --> 00:07:02,370
Luego, si tengo 8 hidrógenos, necesito 8 protones. ¿De acuerdo? 8 protones. Ya hasta aquí tengo ajustados todos los átomos que han intervenido. ¿De acuerdo?

71
00:07:02,490 --> 00:07:18,230
Y lo siguiente es el ajuste de carga. Pues aquí tengo, en la primera, tengo 2 cargas negativas, aquí 0, pues más 2 electrones a este lado, es decir, el yoduro lo que le ocurre es que pierde electrones y se oxida. Es la reacción de oxidación.

72
00:07:18,230 --> 00:07:21,230
y en la del ion permanganato

73
00:07:21,230 --> 00:07:25,589
pues teníamos, si me voy aquí arriba, teníamos

74
00:07:25,589 --> 00:07:28,930
una carga menos, fijaros, una carga menos

75
00:07:28,930 --> 00:07:33,209
ocho positivas, es decir, en total tenemos

76
00:07:33,209 --> 00:07:37,850
siete positivas y aquí solo tenemos dos positivas

77
00:07:37,850 --> 00:07:41,589
¿vale? dos positivas, y voy a marcar las cargas

78
00:07:41,589 --> 00:07:45,550
pues tengo siete positivas, dos positivas, luego tengo

79
00:07:45,550 --> 00:07:54,610
que si le sumo 5 electrones a este lado ya tengo también la carga ajustada. Primera

80
00:07:54,610 --> 00:08:04,470
semirreacción oxidación c de 2 electrones en la semirreacción de reducción gana 5

81
00:08:04,470 --> 00:08:09,009
electrones. Luego evidentemente el siguiente paso va a ser, como hemos dicho antes, que

82
00:08:09,009 --> 00:08:13,269
este número de electrones sea el mismo. ¿Para eso qué hago? Pues como se hace con las ecuaciones

83
00:08:13,269 --> 00:08:17,050
de matemáticas. Para poder eliminar esto, pues en este caso

84
00:08:17,050 --> 00:08:21,069
si multiplico a la de arriba por 5 y a la de abajo por 2

85
00:08:21,069 --> 00:08:25,029
pues arriba tendré 10 y abajo también tendré 10.

86
00:08:26,050 --> 00:08:27,949
Y resumo aquí la idea importante.

87
00:08:28,569 --> 00:08:32,149
¿Qué he hecho con esta segunda, que es la más

88
00:08:32,149 --> 00:08:36,830
distinta? Pues lo que he hecho ha sido

89
00:08:36,830 --> 00:08:40,990
que como le faltan oxígenos, le añado tantas aguas

90
00:08:40,990 --> 00:08:43,169
como oxígeno os necesitaba

91
00:08:43,169 --> 00:08:47,269
eso me ha llevado a meter hidrógenos por medio

92
00:08:47,269 --> 00:08:50,070
¿cuántos? 8, como este es un medio ácido

93
00:08:50,070 --> 00:08:53,330
pues al otro lado le tengo que añadir 8 protones

94
00:08:53,330 --> 00:08:56,970
y con eso ya he ajustado, como digo, la masa

95
00:08:56,970 --> 00:08:58,570
luego ajusto la carga

96
00:08:58,570 --> 00:09:02,690
y ya tengo las dos semirreacciones ajustadas

97
00:09:02,690 --> 00:09:04,649
pero ahora tengo que equilibrarla

98
00:09:04,649 --> 00:09:08,389
y para eso, como hemos dicho, multiplico por 5 la primera

99
00:09:08,389 --> 00:09:12,490
y multiplico por 2 a la segunda.

100
00:09:13,509 --> 00:09:14,370
No me lo ha cogido.

101
00:09:15,409 --> 00:09:16,809
Ahora sí y ahora sí.

102
00:09:16,950 --> 00:09:17,629
¿Y eso qué me da?

103
00:09:18,190 --> 00:09:20,610
Pues fijaros, aquí no hay que olvidarse.

104
00:09:20,610 --> 00:09:22,529
Se pone un paréntesis, ¿lo veis?

105
00:09:22,929 --> 00:09:25,190
Porque este 2 afecta a toda la ecuación

106
00:09:25,190 --> 00:09:28,389
y este 2 afecta a toda la ecuación.

107
00:09:28,909 --> 00:09:30,789
Por lo tanto, 5 por 2 es 10 de yoduro,

108
00:09:31,549 --> 00:09:35,289
5 de yodo más 10 electrones.

109
00:09:35,289 --> 00:09:45,350
Y en la de abajo, reducción, 2 de permanganato más 16 protones, 2 por 8, más 10 electrones, 2 Mn2+, más 8 aguas.

110
00:09:45,970 --> 00:09:52,789
Y sumando las dos, porque hemos dividido la reacción en dos partes, la oxidación y la reducción,

111
00:09:53,389 --> 00:09:58,129
si la sumamos tendremos la reacción global en forma iónica.

112
00:09:58,429 --> 00:10:03,990
Importante, a veces nos piden que ajustemos en su forma iónica, pues ahí se quedaría.

113
00:10:03,990 --> 00:10:15,909
Y entonces fijaros que son, pues nada más, sumar todo lo que tengo, lo voy a dejar aquí más claro para que lo veamos, lo que tengo a un lado y a otro de cada una de las flechas.

114
00:10:16,029 --> 00:10:25,169
¿Qué tengo en la primera? Pues 10 yoduros, 2 de permanganato, 16 protones. ¿Qué tengo al otro lado? 5 yodos, 2 de permanganato y 8 de agua.

115
00:10:25,169 --> 00:10:31,009
¿Qué hago con los electrones? Nada, porque tengo los mismos que hay aquí, son los mismos que hay aquí, ¿vale?

116
00:10:31,929 --> 00:10:40,090
Bien, tengo la forma iónica y lo siguiente es, escribo, vuelvo a escribir la reacción completa sin los coeficientes

117
00:10:40,090 --> 00:10:43,690
y entonces ahora lo voy a poner más claro para que se vean las dos juntas.

118
00:10:44,370 --> 00:10:49,169
A ver, tengo, vamos a ir poco a poco, 10 yoduros, ¿sí?

119
00:10:49,169 --> 00:10:57,549
10 yoduros, que tendré que poner aquí un 10 delante del yoduro de potasio, que es quien contiene los iones yoduro.

120
00:10:57,970 --> 00:11:00,950
Tengo 2 de permanganato, pues 2 de permanganato.

121
00:11:01,549 --> 00:11:07,370
Tengo 16 protones, atención, estos vienen del ácido, pero tengo ácido sulfúrico en este caso.

122
00:11:07,950 --> 00:11:11,409
Cada molécula de ácido sulfúrico tiene 2 átomos de oxígeno.

123
00:11:11,950 --> 00:11:17,490
Pues tengo que poner aquí un 8, porque 8 por 2 me daría los 16 que necesito.

124
00:11:17,490 --> 00:11:21,509
y me voy al otro lado, pues 5 de yodo

125
00:11:21,509 --> 00:11:25,590
pues 5 de yodo, 2 de iones

126
00:11:25,590 --> 00:11:28,570
manganeso, 2 más, ¿dónde están? en el sulfato de manganeso

127
00:11:28,570 --> 00:11:31,629
y finalmente 8 de agua, pues 8 de agua

128
00:11:31,629 --> 00:11:36,590
¿y qué queda? pues lo que ahora

129
00:11:36,590 --> 00:11:41,029
comprobaríamos es que tengo, de cada elemento tengo lo mismo

130
00:11:41,029 --> 00:11:45,490
es decir, tengo que comprobar que se ha ajustado bien, entonces ¿cuánto tengo de potasio?

131
00:11:45,490 --> 00:11:48,889
Vamos a hacerlo aquí, lo hago con vosotros

132
00:11:48,889 --> 00:11:54,450
Pues tengo de potasio, tengo a un lado, tengo dos

133
00:11:54,450 --> 00:11:59,409
¿Verdad? Y al otro lado tengo, pues tengo dos

134
00:11:59,409 --> 00:12:03,190
¿No? No, perdón, me he equivocado, vamos a ver, lo estamos haciendo mal

135
00:12:03,190 --> 00:12:06,889
Tengo aquí otros diez, ¿no? Luego son más diez, luego son doce

136
00:12:06,889 --> 00:12:09,429
Y sin embargo aquí solo tengo dos

137
00:12:09,429 --> 00:12:11,350
Luego eso ya no está ajustado

138
00:12:11,350 --> 00:12:14,649
Para empezar ya hemos fallado en el potasio

139
00:12:14,649 --> 00:12:21,769
Pero es que lo que hemos ajustado es todo lo que se oxida y se reduce, y es que el sulfato de potasio no ha intervenido directamente.

140
00:12:22,269 --> 00:12:38,529
Luego esta parte la tenemos que ajustar por tanteo, de manera que como va unido a los sulfatos, pues fijaros que aquí tengo 8 sulfatos,

141
00:12:38,529 --> 00:12:55,450
Aquí tengo 2 sulfatos, luego me faltan 6 sulfatos, luego ese 6 es el que pone aquí y que completaría la reacción porque ahora sí 6 por 2 serían 12 y ya tendríamos ajustados los potasios.

142
00:12:55,450 --> 00:13:00,610
manganeso tenemos 2, 2 de manganeso y aquí 2 de manganeso

143
00:13:00,610 --> 00:13:05,850
de oxígeno tenemos, atención, 2 por 4, 8

144
00:13:05,850 --> 00:13:10,149
8 de oxígeno más 8 por 4, 32, 32

145
00:13:10,149 --> 00:13:16,149
voy a ponerlo aquí, vamos a hacerlo aquí para que lo veáis mejor

146
00:13:16,149 --> 00:13:20,389
pues tengo de oxígeno, tengo por este lado, tengo 8

147
00:13:20,389 --> 00:13:34,350
tengo más 8 por 4, 32, más, ya está, es decir, igual a 40, y vamos a esperar que en el otro lado también esté bien,

148
00:13:34,929 --> 00:13:44,990
que tenemos del manganeso, tenemos 2 por 4, 8, tenemos aquí 8 del potasio, fijaros que tenía este 6,

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00:13:44,990 --> 00:14:01,669
Lo estoy haciendo aquí abajo, pero cuento con este 6. 6 por 4, 24, más 24. Y aquí tengo 8 del agua, pues tendré aquí más 8. Suma lo mismo, vamos a ver, pues sí, 32 y 8, pues también 40.

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00:14:01,669 --> 00:14:12,950
Luego, hombre, si nos hemos equivocado con tantos oxígenos de este lado y de este otro, pues, en fin, el hecho de que esto nos dé igual, pues hace pensar que efectivamente está bien hecho.

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00:14:12,950 --> 00:14:17,070
los azufres, pues por ejemplo

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00:14:17,070 --> 00:14:19,470
ahí tenemos 8, aquí tenemos

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00:14:19,470 --> 00:14:23,210
no nos olvidemos que aquí tenemos un 6

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00:14:23,210 --> 00:14:27,330
y aquí 2, 8 también, ¿verdad?

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00:14:27,909 --> 00:14:31,750
los potasios ya lo hemos visto y los yoduros, pues 10 de yoduro aquí

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00:14:31,750 --> 00:14:35,250
10 de yoduro aquí, luego hemos

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00:14:35,250 --> 00:14:40,210
hecho bien la reacción y el ajuste es este que tenemos aquí

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00:14:40,210 --> 00:14:40,809
¿de acuerdo?

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00:14:42,950 --> 00:14:48,889
Fijaros que vuelvo a insistir, las seis moléculas de sulfato de potasio se obtienen por tan de O.

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00:14:49,330 --> 00:14:57,950
Así que hay una parte fundamental que la hacemos por oxidación-reducción y luego siempre hay que ver si queda algo por ajustar.

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00:14:58,129 --> 00:15:08,389
Y este es un ejemplo, aquí tenéis un montón de ellos en estos ejercicios, en otros vídeos que os he enseñado, pero este es el detalle.

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00:15:08,389 --> 00:15:13,009
y luego en todo esto siempre hay casos algo más particulares

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00:15:13,009 --> 00:15:17,350
que conviene conocer y por eso es bueno hacer unos cuantos ejercicios

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00:15:17,350 --> 00:15:20,370
y con esto pues termino este vídeo