1
00:00:02,020 --> 00:00:13,019
Buenas, vamos a resolver los ejercicios de P3, de la hoja de problemas 3, empezando por este, que era un ejercicio de solubilidad.

2
00:00:13,859 --> 00:00:27,859
Nos decían, nos daban la siguiente curva, ¿no?, del KCl, la curva de solubilidad del KCl, y en el apartado A nos preguntan que cuál es el coeficiente de solubilidad del cloruro de potasio del KCl a 35 grados.

3
00:00:27,859 --> 00:00:56,740
Pues nos situaríamos en 35, tiraríamos para arriba y donde cortara, pues ese es el coeficiente de solubilidad. Entonces la respuesta al apartado A serían un coeficiente de solubilidad de 38 gramos de KCl que podemos disolver en 100 mililitros de disolvente, es decir, de agua.

4
00:00:56,740 --> 00:01:18,430
Siguiente. ¿Cuánto KCl podremos disolver en 100 mililitros de agua si la temperatura es de 52 grados? Aquí recordad que la pregunta debería ser que cuánto KCl como máximo, como máximo, antes de llegar a la saturación, podemos disolver en 100 mililitros de agua.

5
00:01:18,430 --> 00:01:32,549
Entonces, la cantidad de KCl máxima que podemos disolver en 100 mililitros de agua a 52 grados es el coeficiente de solubilidad a 52 grados.

6
00:01:32,549 --> 00:02:00,189
Pues me cojo aquí 50, tiro para arriba 52 y donde corte aproximadamente, bueno, pues es 4543, ¿no? Pues 43. Pues tenemos 43. 43 gramos de KCl se pueden disolver como máximo en 100 mililitros de agua a 52 grados.

7
00:02:00,189 --> 00:02:16,990
Esa sería la respuesta. C. ¿Qué ocurrirá si hacemos una disolución saturada de KCl a 70 grados y la enfriamos rápidamente hasta alcanzar los 25? Bueno, pues lo que hacemos es generar esa disolución saturada a 70 grados.

8
00:02:16,990 --> 00:02:45,650
Es decir, justo aquí, que en 70 grados aproximadamente, el coeficiente de solubilidad es de 48, ¿no? Es decir que a 70 grados el coeficiente de solubilidad es de 48 gramos por cada 100 mililitros de disolvente, ¿no?

9
00:02:45,650 --> 00:03:04,590
Entonces, este problema sería así, es preparar una disolución en la que yo echo los 100 mililitros de disolvente y luego le añado, le añado los 48 gramos de KCl, ¿vale?

10
00:03:04,590 --> 00:03:27,610
La agito y ya obtendría mi disolución, ¿verdad? Ya tendría mi disolución bien homogénea. Esta disolución tendrá una concentración, ¿vale? La que sea. Bueno, entonces nos preguntan qué ocurriría si ahora esta mezcla que estaba a 70 grados la enfriamos a 25 grados.

11
00:03:27,610 --> 00:03:45,090
Si la enfriamos a 25 grados, el coeficiente de solubilidad de esa mezcla va a cambiar. Nos situaríamos en 25 grados y tiraríamos para arriba, dando un total de unos 35,5-36, aproximadamente.

12
00:03:45,090 --> 00:04:05,830
A 25 grados el coeficiente de solubilidad es de 36 gramos partido por 100 mililitros de disolvente. Por lo tanto, ¿cuál es la respuesta aquí? Significa que de los 48 gramos originales, ¿ahora cuántos va a haber disueltos?

13
00:04:05,830 --> 00:04:15,650
por ese enfriamiento? Pues solamente tendremos 36 disueltos. ¿Y qué va a pasar con el resto? Pues que van a precipitar, ¿no?

14
00:04:15,969 --> 00:04:30,569
Precipitarán aquí en el fondo del vaso. ¿Cuántos? Pues 48 menos 36, es decir, unos 12 gramos. Si os han bailado las cifras, pues un gramo

15
00:04:30,569 --> 00:04:37,649
arriba, un gramo abajo, no pasa nada, ¿vale? No pasa nada porque, bueno, pues aquí no

16
00:04:37,649 --> 00:04:44,670
se veía muy bien. Pero más o menos es esto, ¿ok? Y luego ya finalmente el apartado D

17
00:04:44,670 --> 00:04:49,850
es el ejercicio típico de aquí, que es que si queremos preparar una disolución saturada

18
00:04:49,850 --> 00:04:56,649
de KCl a 20 grados en un volumen de disolución de 500 mililitros, ¿no? Es decir, yo quiero

19
00:04:56,649 --> 00:05:10,970
preparar esta situación. Quiero tener un volumen de disolución de 500 mililitros, ojo, de disolución, que tenga una concentración saturada, ¿no?

20
00:05:11,269 --> 00:05:22,649
Que tenga una concentración saturada de KCl. Bueno, pues, y luego la temperatura, que en este caso es a 20 grados. Eso es muy importante, ¿sí?

21
00:05:22,649 --> 00:05:48,550
A 20 grados, la condición de saturación nos dice que básicamente sería a 20 grados aquí, tiraríamos para arriba y tendríamos pues unos 34, ¿no? 34. A 20 grados son 34 gramos por cada 100 mililitros de disolvente los que estarían disueltos, ¿no?

22
00:05:48,550 --> 00:05:57,709
Ese sería esto, este dato de aquí, sería la concentración que deberíamos conseguir en esta disolución de aquí.

23
00:05:57,709 --> 00:06:19,129
Y recordad, para hacerlo, lo que tenemos que hacer es preparar, entre comillas, una disolución falsa, teórica, en la que nosotros echamos los 100 mililitros de disolvente y añadimos los 34 gramos para completar la saturación, la condición de saturación.

24
00:06:19,129 --> 00:06:39,870
Esto estaría saturado y a 20 grados. Eso lo homogeneizo y tendríamos ya nuestra disolución teórica. La disolución teórica que tendrá un volumen de la disolución teórica X.

25
00:06:40,350 --> 00:06:51,389
¿Cómo calculaba ese volumen? Pues ese volumen era el volumen del disolvente, que lo conocemos, que son 100 mililitros de agua, siempre de agua,

26
00:06:51,389 --> 00:07:03,230
y el volumen del soluto, es decir, del KCl, que lo desconocemos. Pero sí que conocemos cuál es la masa del soluto, por lo que podemos utilizar la fórmula de la densidad del soluto

27
00:07:03,230 --> 00:07:06,110
igual a la masa del soluto

28
00:07:06,110 --> 00:07:07,310
entre el volumen del soluto

29
00:07:07,310 --> 00:07:11,399
pero el ejercicio nos pedía

30
00:07:11,399 --> 00:07:13,480
que utilizáramos

31
00:07:13,480 --> 00:07:15,300
un reactivo comercial

32
00:07:15,300 --> 00:07:17,819
porque el soluto

33
00:07:17,819 --> 00:07:20,019
ese KCl lo tenemos que extraer

34
00:07:20,019 --> 00:07:21,800
de un reactivo comercial

35
00:07:21,800 --> 00:07:24,040
un tarrito de estos

36
00:07:24,040 --> 00:07:25,720
que tiene

37
00:07:25,720 --> 00:07:27,680
en su etiqueta

38
00:07:27,680 --> 00:07:29,639
pone KCl

39
00:07:29,639 --> 00:07:31,740
al 99%

40
00:07:31,740 --> 00:07:34,160
y esto lo sabíamos por la hoja

41
00:07:34,160 --> 00:07:45,480
que os subid de seguridad, ¿vale? Y nos da además un valor de densidad, que ahora mismo, no me acuerdo, pero lo voy a buscar. Como es un valor de densidad,

42
00:07:45,560 --> 00:07:55,740
esta densidad, ¿vale? Creo que os lo dije mal, pero esta densidad siempre, siempre, siempre va a ser de la disolución, ¿vale? De este reactivo.

43
00:07:55,740 --> 00:08:12,110
Entonces, como está muy cercana al 100%, la densidad va a ser la misma que la del KCl, ¿vale? Esta densidad es de 1,98 gramos por mililitro.

44
00:08:12,110 --> 00:08:38,049
Bueno, pues ya está. Con esos datos ya podemos saber que aplicando aquí esta formulita tendríamos 1,98 gramos por mililitro es igual a 34 gramos de KCl en el volumen del soluto.

45
00:08:38,049 --> 00:08:55,840
Entonces, ¿cuánto ocupan 34 gramos de KCl? Pues cogeríamos el volumen de insoluto, que son 34, y lo dividiríamos, lo dividiríamos, 34 entre 1,98.

46
00:08:55,840 --> 00:09:22,370
Y eso da un volumen de 17,17 ml de KCl. Ahora sí podemos saber cuál es el volumen de la disolución total teórica, que serían 100 más 17, 100 más 17,17. Es decir, 117,17 ml de qué? De disolución teórica.

47
00:09:22,370 --> 00:09:39,509
Con estos datos ya podemos establecer nuestra regla de tres con la disolución que queremos preparar. Si en 117 con 17 mililitros de disolución teórica hay disueltos, sabemos, ¿no?

48
00:09:39,509 --> 00:09:58,240
Hay disueltos 34 gramos de KCl. En 500 mililitros de la disolución que queremos preparar habrá X.

49
00:09:58,240 --> 00:10:21,059
Pues esa X nos salía 500 por 34 entre 117 con 17 nos salía 145,09 gramos de KCl tiene que haber aquí metidos para conseguir esa condición de saturación.

50
00:10:21,059 --> 00:10:38,299
Sin embargo, ojo, lo habíamos cogido de un recipiente que estaba a una riqueza determinada del 99%. Entonces aplicamos la fórmula del porcentaje en masa para saber cuánta cantidad tenemos que sacar de ahí.

51
00:10:38,299 --> 00:11:02,360
Que esto es la masa de soluto entre la masa de la disolución o del reactivo comercial multiplicado por 100. Entonces esto sería 99 es igual a la masa de soluto que tenemos que meter ahí, que son 145,09 gramos de KCl entre la masa que tenemos que extraer del reactivo comercial, y eso por 100.

52
00:11:02,360 --> 00:11:29,799
Cuando despejamos esto, la masa de reactivo comercial que tenemos que extraer de ese bote, pues será 145,09% entre 99, es decir, 146,56 gramos de, no de KCl, ¿vale?

53
00:11:29,799 --> 00:11:54,460
Ojo, esto es importante. Del reactivo comercial, ¿vale? Porque de todos estos gramos, 145,09 son de KCl y el resto, ¿vale? El resto, menos 145,09, el resto que son 1,47, ¿sí?

54
00:11:54,460 --> 00:12:09,789
1,47 gramos son de impurezas. Impurezas que tiene este reactivo de aquí. Bueno, pues eso ya sería todo. En el próximo vídeo veremos el ejercicio 2.