1 00:00:00,120 --> 00:00:05,900 Venga, vamos a empezar con el ejercicio 8, ahí nos quedamos, ¿no? 2 00:00:06,339 --> 00:00:07,900 A ver, desde casa veis la pizarra. 3 00:00:09,199 --> 00:00:09,460 Sí. 4 00:00:09,820 --> 00:00:13,919 Sí, vale, pues venga, vamos con el ejercicio 8. 5 00:00:14,800 --> 00:00:16,379 Venga, vamos a leerlo. 6 00:00:16,500 --> 00:00:20,140 Primero, bueno, tenemos aquí los ejercicios, vamos a ver un momentito. 7 00:00:21,440 --> 00:00:22,960 ¿Desde casa veis el enunciado? 8 00:00:24,640 --> 00:00:25,120 Sí. 9 00:00:25,120 --> 00:00:26,059 Sí, vale, venga. 10 00:00:26,519 --> 00:00:29,300 El ejercicio 8 dice, disponemos de ácido clorhídrico comercial. 11 00:00:30,000 --> 00:00:35,159 Densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y riqueza 36%. 12 00:00:35,159 --> 00:00:37,619 En peso, bueno, en masa. 13 00:00:38,520 --> 00:00:43,079 Y deseamos preparar 500 centímetros cúbicos de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 molar. 14 00:00:43,939 --> 00:00:48,679 Explica detalladamente cómo lo harías, indicándolo a los cálculos correspondientes. 15 00:00:49,439 --> 00:00:53,939 ¿Vale? Pues venga, vamos a tomar nota de todos los datos, vamos a ver qué pasa y qué tenemos que hacer. 16 00:00:54,500 --> 00:00:56,640 Estos ejercicios se pueden resolver de muchas maneras, ¿eh? 17 00:00:57,060 --> 00:00:58,079 ¿De acuerdo? ¿Vale? 18 00:00:58,079 --> 00:01:13,560 Entonces, vamos a intentar hacerlo ya con un poquito de variedad. ¿Hasta ahora nos vamos enterando todos lo que hay que hacer? Sí. Pues venga, vámonos entonces. ¿Podemos pasar ya a la pizarra? Sí, venga. 19 00:01:13,560 --> 00:01:33,659 Vámonos entonces a ver qué datos tenemos. Nos dicen que tenemos ácido clorhídrico de densidad 1,2 gramos por centímetro cúbico y 36% de riqueza, o lo que es lo mismo, 36% en masa de soluto. 20 00:01:33,659 --> 00:02:02,620 Tengo esta disolución, es decir, la botellita de ácido comercial, ¿no? Sería la disolución 1. Y ahora queremos obtener una disolución 2 que tiene que tener estas características, es decir, tiene que tener 500 centímetros cúbicos y 601 molar, ¿de acuerdo? 21 00:02:02,620 --> 00:02:23,199 Es decir, a partir de esta primera disolución tengo que obtener esta segunda. Luego me dicen qué tengo que hacer, ¿de acuerdo? Entonces, este problema lo podemos resolver de varias maneras. Os voy a indicar una primera manera, que a lo mejor resulta más fácil porque es un poquito más cuadriculada, y otra en la que podemos ir más directos, ¿de acuerdo? 22 00:02:23,199 --> 00:02:43,330 Venga, a ver, entonces, de la disolución 1 hemos dicho que tenemos, por un lado, densidad y tanto por ciento en masa, pero no sabemos el volumen que hay que coger, precisamente es lo que tenemos que calcular. 23 00:02:43,330 --> 00:03:07,830 Lo que tenemos que coger de esta botella para trasladarlo a un matraz aforado, se añade agua y llegamos a una disolución 2 que tiene 500 centímetros cúbicos, es decir, yo sé el volumen de esta disolución, el volumen 2 y sé la molaridad de 2 porque es 0,1 moles por cada litro. 24 00:03:07,830 --> 00:03:33,250 ¿De acuerdo? Estos son los datos que tengo realmente. Es decir, esto es lo que me interesa para poder entender el problema. ¿Entendido? ¿Vale o no? A ver, ¿hasta ahora ya tenemos claro lo que hacemos cuando yo cojo un volumen determinado de la botellita de ácido comercial, lo llevo al matraz aforado, después añadimos agua y obtenemos una disolución más diluida? ¿Eso está claro? ¿Sí o no? 25 00:03:33,250 --> 00:03:46,689 Bueno, a ver, ¿también entendemos que los moles de soluto de la disolución 1 y los moles de soluto de la disolución 2 son iguales? ¿Eso también? ¿Y por qué? ¿Lo entendemos? 26 00:03:46,689 --> 00:04:10,530 Pues, ¿no? A ver, mira, vamos a ver. Yo tengo que coger de esta botella de ácido comercial, nosotros vamos a tener, un momentito, vamos a tener una botella de ácido comercial, ¿de acuerdo? En la etiqueta pone estas características. Esto está aquí, ¿de acuerdo? Vale, bien. 27 00:04:10,530 --> 00:04:36,529 Y entonces, esta botellita que yo tengo aquí tiene una determinada concentración molar que puedo calcular con estos datos, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? Venga, entonces, luego, ¿qué hacemos? Después lo que hacemos es pasar a un matraz aforado, pasamos a un matraz aforado, cierto volumen que es el que tenemos que calcular, es decir, el volumen 1 lo voy a pasar aquí, ¿de acuerdo? 28 00:04:36,529 --> 00:04:56,170 De manera que lo que va hasta 500 centímetros cúbicos, todo esto va a ser agua. ¿Vale o no? Entonces, ¿por qué pinto esto de otro color? Para que veáis que lo que yo tengo aquí en la botella es lo que vamos a pasar aquí y luego diluimos. 29 00:04:56,170 --> 00:04:59,230 al diluir estamos añadiendo agua, nada más 30 00:04:59,230 --> 00:05:00,930 es decir, no añado 31 00:05:00,930 --> 00:05:03,009 soluto, entonces ¿de dónde viene 32 00:05:03,009 --> 00:05:04,709 el soluto de la segunda disolución? 33 00:05:05,089 --> 00:05:06,970 de la primera, ¿lo ves? 34 00:05:07,250 --> 00:05:08,509 ¿lo ves ahora, Flet? ¿vale? 35 00:05:08,829 --> 00:05:10,250 ¿lo entendemos todos? ¿sí? 36 00:05:10,649 --> 00:05:12,709 entonces, todos 37 00:05:12,709 --> 00:05:15,209 el camino que llevemos para hacer el problema 38 00:05:15,209 --> 00:05:17,050 lleva por que 39 00:05:17,050 --> 00:05:18,930 los moles de soluto de la 40 00:05:18,930 --> 00:05:20,910 disolución 1 son iguales a 41 00:05:20,910 --> 00:05:22,810 los moles de soluto de la disolución 2 42 00:05:22,810 --> 00:05:24,670 ¿de acuerdo? ¿entendido esto? 43 00:05:24,670 --> 00:05:38,389 Entonces, a ver, puedo trabajar de diferentes maneras. Puedo decir, por ejemplo, de la disolución 1 sé la molaridad, bueno, puedo calcularla, podemos calcular la molaridad 1, ¿de acuerdo? Con estos datos. 44 00:05:38,709 --> 00:05:54,189 Es decir, podría calcular la molaridad que hay en 1 y el volumen 1 es lo que no sé, lo que me pregunta. ¿Vale o no? Y luego, de la disolución 2 sé la molaridad en 2 y el volumen 2. ¿Sí o no? 45 00:05:54,189 --> 00:06:18,089 Ya sabemos calcular todos la molaridad a partir de densidad y tanto por ciento, ¿no? ¿Sí? ¿Sí a todos? Vale. Entonces, como moles de soluto se pueden calcular como molaridad por volumen, como los moles de soluto de 1 son iguales a los moles de soluto de 2, el producto de m por v1 es igual al producto de m por v2. 46 00:06:18,089 --> 00:06:28,329 Es decir, yo tengo esta expresión, m por 1, esta es la incógnita, m1 por v1 es igual a m2 por v2. 47 00:06:28,709 --> 00:06:33,329 Si yo calculo a partir de la densidad y el tanto por ciento de la molaridad, puedo calcular el volumen. 48 00:06:33,670 --> 00:06:38,389 ¿De acuerdo? Esta sería una manera. ¿Entendido? ¿Sí? ¿Vale? 49 00:06:38,930 --> 00:06:44,029 Pero, ¿cómo quiero resolver el problema? Vamos a resolver el problema de otra manera. 50 00:06:44,029 --> 00:06:48,290 ¿Vale? Vamos a resolver 51 00:06:48,290 --> 00:07:02,449 Sí, mira, vamos a resolverlo ya que está puesto 52 00:07:02,449 --> 00:07:05,990 de otra manera y luego vamos a recordar cómo se calcula la molaridad 53 00:07:05,990 --> 00:07:10,350 ¿De acuerdo? ¿Vale? Fijaos, si no lo 54 00:07:10,350 --> 00:07:12,529 pregunta expresamente, si no pregunta 55 00:07:12,529 --> 00:07:14,189 qué es la molaridad, no hace falta 56 00:07:14,189 --> 00:07:16,389 calcularla, pero os ayuda 57 00:07:16,389 --> 00:07:18,050 mucho a la hora de resolver los problemas 58 00:07:18,050 --> 00:07:20,470 este método, digamos que he puesto 59 00:07:20,470 --> 00:07:22,310 aquí, que he indicado aquí, digamos 60 00:07:22,310 --> 00:07:24,310 que tendríamos que calcular la molaridad, entonces 61 00:07:24,310 --> 00:07:26,569 quizá a lo mejor, de una manera un poquito 62 00:07:26,569 --> 00:07:28,129 cuadriculada, llegamos a esto 63 00:07:28,129 --> 00:07:30,269 y hace falta calcular la molaridad, aunque no 64 00:07:30,269 --> 00:07:32,769 lo pida, ¿de acuerdo? Vale, entonces 65 00:07:32,769 --> 00:07:34,449 a ver, ¿cómo sería resolverlo 66 00:07:34,449 --> 00:07:36,329 de otra manera? Nos tenemos que basar en lo mismo 67 00:07:36,329 --> 00:07:38,449 de antes, en que los moles de soluto 68 00:07:38,449 --> 00:07:44,449 de 1 es igual a los moles de soluto de 2. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, moles de soluto 69 00:07:44,449 --> 00:07:52,189 de 1 igual a moles de soluto de 2. A ver, ¿yo puedo calcular los moles de soluto de 70 00:07:52,189 --> 00:07:58,430 1 con estos datos? Sí, porque tengo la molaridad y tengo el volumen, ¿no? Es decir, puedo 71 00:07:58,430 --> 00:08:07,069 calcular los moles de soluto de 2 porque sé la molaridad en 2 y el volumen en 2. ¿De 72 00:08:07,069 --> 00:08:14,569 acuerdo sí entonces mira sería 0,1 moles por litro 73 00:08:14,569 --> 00:08:20,930 por el volumen que es 0,5 litros nuestros 500 centímetros cúbicos pero 74 00:08:20,930 --> 00:08:27,790 cinco litros sí vale entonces nos sale 0,05 75 00:08:27,790 --> 00:08:32,110 moles de soluto 76 00:08:32,110 --> 00:08:52,690 Estos moles de soluto que son los que vamos a tener en nuestra disolución 2, ¿de acuerdo? Pero que también son los mismos que la 1, ¿de acuerdo? Entonces, resulta que en la disolución 1 también tengo 0,05 moles, ¿de acuerdo? 77 00:08:52,690 --> 00:09:16,580 Entonces, voy a partir de este dato y calcular directamente el volumen de disolución. ¿De acuerdo? ¿Cómo se puede hacer? Pues a ver, de la disolución 1, ¿qué tenemos? No hace falta calcular la molaridad. Tengo la densidad y tengo el tanto por ciento. 78 00:09:16,580 --> 00:09:39,940 Me preguntan el volumen, pero sé el número de moles de soluto que hay aquí. ¿Lo veis? ¿Vale? Entonces, a ver, fijaos, con este dato, vamos a ver, vamos a ponerlo, con este dato, con la densidad, que es 1,2 gramos por centímetro cúbico, con el dato de tanto por ciento en masa, 79 00:09:39,940 --> 00:10:05,100 Y con también el dato de la masa molar del ácido clorhídrico, aquí nos tienen que dar las masas atómicas, hidrógeno 1, 35,5, me adelanto, 35,5 el cloro, en total 36,5 gramos por cada mol. 80 00:10:05,100 --> 00:10:30,860 ¿De acuerdo? Con estos datos tengo que llegar a calcular el volumen. ¿De acuerdo? Y si hacen una línea, lo fácil de esto es que terminamos rápidamente. ¿De acuerdo? 36,5 gramos por cada mol. Sí, masa molar del ácido clorhídrico, 36,5 gramos mol. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 81 00:10:30,860 --> 00:10:56,200 ¿Sí? Venga, entonces, a ver, voy a partir del dato que tengo de verdad, que es 0,05 moles, moles de soluto, ¿de acuerdo? Venga, entonces, estos moles de soluto, tengo que llegar, fijaos, mi meta es llegar a los centímetros cúbicos de disolución, ¿de acuerdo? 82 00:10:56,200 --> 00:11:24,029 Entonces, a ver, esto como que lo va pidiendo, todo con factores de conversión. Pongo primer factor de conversión, aquí. A ver, ¿dónde aparecen los moles en todos estos datos? Aparte de aquí, ¿en dónde? En la masa molar, exactamente. Entonces pongo un mol, un mol contiene 36,5 gramos de ácido clorhídrico puro, es decir, del soluto. ¿Vale o no? ¿Sí? 83 00:11:24,029 --> 00:11:46,429 Ahora, yo mol y mol yo lo quito. Ahora, gramos de soluto, ¿dónde aparecen kilogramos de soluto? A ver, decidme. ¿La densidad? Vamos a pensar. A ver, recordad, no, la densidad, cuidado, ¿eh? La densidad son gramos de disolución entre centímetros cúbicos de disolución. Entonces, aquí, tanto por ciento de masa, ¿de acuerdo? 84 00:11:47,029 --> 00:11:47,950 Digamos que lo va pidiendo. 85 00:11:48,289 --> 00:11:51,269 O sea, no es cuestión de decir, ¿qué tengo que poner? 86 00:11:51,909 --> 00:11:56,149 Es la manera de ahorrarse el poner todo fórmula, fórmula, fórmula. 87 00:11:56,509 --> 00:11:56,990 ¿Vale? 88 00:11:57,370 --> 00:11:59,570 Entonces, pongo una raya de fracción. 89 00:11:59,850 --> 00:12:01,629 A ver, ¿dónde pongo cada cosa? 90 00:12:01,690 --> 00:12:03,049 Aquí pongo gramos de soluto, ¿no? 91 00:12:03,769 --> 00:12:07,730 Entonces, tendré que poner aquí 36 gramos de soluto. 92 00:12:08,509 --> 00:12:09,629 Y arriba, ¿cuánto pongo? 93 00:12:10,250 --> 00:12:12,830 100, exactamente, 100 gramos de disolución. 94 00:12:12,830 --> 00:12:39,309 Y digo que lo va pidiendo y tenemos que ir simplificando, vamos tachando, ¿vale? A ver, ahora, tenemos gramos de disolución. ¿Dónde aparecen los gramos de disolución? En la densidad. Ponemos entonces 1,2 gramos de disolución. ¿Qué volumen ocupa? Un centímetro cúbico de disolución. 95 00:12:40,090 --> 00:12:45,889 ¿Veis todos cómo al final vamos a llegar a centímetros cúbicos de disolución que tengo que coger de la botellita? 96 00:12:51,259 --> 00:12:56,679 ¿Lo dice la densidad? 1,2 gramos de disolución por cada centímetro cúbico de disolución. 97 00:12:57,320 --> 00:13:04,519 Realmente, fijaos, en total tengo que gastar, por decirlo así, para que nos enteremos, los tres datos que tengo aquí. 98 00:13:04,940 --> 00:13:09,960 Este, este y este. ¿De acuerdo? Y lo tengo que poner en tres factores de conversión. 99 00:13:09,960 --> 00:13:29,320 ¿Vale? Bueno, si ahora nos sale 4,22 centímetros cúbicos de disolución. ¿Os parece fácil este sistema o más fácil el otro? Este es como muy sencillo, ¿no? El otro también. Bueno, hay personas que le gustan más el otro, pero bueno. 100 00:13:29,320 --> 00:13:50,940 A ver, nos hemos enterado, ¿cómo va? Entonces, como dice que lo expliquemos, ¿qué habrá que decir? Pues que de la botella de ácido comercial, que por cierto es el ácido clorhídrico, vamos a ponerlo aquí, como hemos dicho antes, ¿vale? 101 00:13:50,940 --> 00:14:07,220 Tenemos que coger 4, 22 centímetros cúbicos, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 102 00:14:07,220 --> 00:14:47,990 ¿Vale? Estos se llevan, estos centímetros cúbicos se llevan al matraz aforado y después se añade agua, agua hasta el aforo del matraz, recordad que el aforo es la rayita donde nos dicen el volumen que tiene, ¿vale? 103 00:14:47,990 --> 00:14:56,970 de acuerdo todos y ya está hemos entendido qué es lo que hacemos eso es entendido cómo se calcula 104 00:14:56,970 --> 00:15:02,710 realmente así se trabaja en el laboratorio nos dan una botella y nos dicen necesitamos esta 105 00:15:02,710 --> 00:15:08,330 disolución 500 centímetros cúbicos 0 1 molar entonces qué hacemos pues lo que hacemos es 106 00:15:08,330 --> 00:15:15,769 simplemente partimos de las de los datos de lo que yo quiero conseguir para saber qué volumen 107 00:15:15,769 --> 00:15:21,169 tengo que coger esa botella. ¿Entendido? ¿Está claro? Venga, pues nada, vamos a pasar 108 00:15:21,169 --> 00:15:26,190 entonces al ejercicio siguiente. Ah, sí, perdona, perdona, sí. Vamos a recordar cómo 109 00:15:26,190 --> 00:15:34,029 se calcula, gracias, a ver, vamos a recordar cómo se calcula la molaridad a partir de 110 00:15:34,029 --> 00:15:41,509 los datos de densidad, que en este caso es 1,2 gramos centímetro cúbico y de tanto 111 00:15:41,509 --> 00:15:48,269 por ciento más a que es 36 por ciento de acuerdo vale a ver 112 00:15:48,269 --> 00:15:52,850 tenemos que partir de un volumen de referencia un volumen de referencia 113 00:15:52,850 --> 00:15:57,049 porque tanto lo que nos preguntan nuestra incógnita como los datos que 114 00:15:57,049 --> 00:16:04,549 notan son magnitudes relativas es decir la densidad es tantos gramos si tengo un 115 00:16:04,549 --> 00:16:07,190 centímetro cúbico pero si tengo dos centímetros cúbicos cuántos gramos 116 00:16:07,190 --> 00:16:12,230 tendré es el doble 24 no entonces por eso relativo y el 36 por ciento lo mismo y la 117 00:16:12,230 --> 00:16:16,309 mano y la moralidad también luego tengo que coger un volumen de referencia puedo 118 00:16:16,309 --> 00:16:20,850 coger el que yo quiera pero lo más fácil es coger esto que yo tengo aquí hay que 119 00:16:20,850 --> 00:16:30,700 aparece la densidad es decir un centímetro cúbico de disolución y entonces vamos a partir de este 120 00:16:30,700 --> 00:16:36,360 centímetro cúbico para saber cuántos moles de soluto tengo en ese centímetro cúbico entendido 121 00:16:37,120 --> 00:16:38,179 ¿Me vais siguiendo todos? 122 00:16:38,600 --> 00:16:40,019 Venga, entonces, vamos a ver. 123 00:16:40,580 --> 00:16:42,799 Ponemos, como antes, muchos factores de conversión. 124 00:16:43,059 --> 00:16:44,700 Utilizando los datos que tengo aquí. 125 00:16:45,120 --> 00:16:46,740 Se parece el método, ¿de acuerdo? 126 00:16:47,179 --> 00:16:51,820 Es un centímetro cúbico de disolución. 127 00:16:53,240 --> 00:16:56,899 Y ahora, ¿en qué dato aparecen los centímetros cúbicos de disolución? 128 00:16:57,039 --> 00:16:58,639 En la densidad, pues, cojo este dato. 129 00:16:58,639 --> 00:17:02,659 Y digo, en un centímetro cúbico, aunque resulte muy repetitivo, 130 00:17:02,759 --> 00:17:05,519 pero es que partimos de este volumen y tengo que ir utilizando todos los datos. 131 00:17:05,519 --> 00:17:37,119 Y entonces sería 1,2 gramos de disolución. Y esto, y esto fuera. Bien, ahora, gramos de disolución, ¿dónde aparecen? En el tanto por ciento masa. Os pongo 100 gramos. Fijaos que es al revés que antes. Si os fijáis con los factores de conversión, acá están cambiados. Comparáis, están cambiados. El método es lo mismo, pero están cambiados. Cuidado con esto. 132 00:17:37,119 --> 00:17:58,200 Entonces aquí ponemos 36 gramos de soluto, gramos de disolución y gramos de disolución también se simplifica y como quiero moles pongo que en un mol, ¿qué masa tengo? Pues la masa molar que es 36,5 gramos de soluto para en este caso. 133 00:17:58,200 --> 00:18:18,980 ¿Vale? Entonces, ¿con esto qué obtenemos? Obtenemos los moles de soluto que hay donde hay el 1 centímetro cúbico de disolución. ¿De acuerdo? Entonces, sería 1,2 por 36 dividido entre 3.650. 134 00:18:18,980 --> 00:18:34,839 Venga, a ver, entonces nos queda 0,011. Bueno, vamos a poner aquí un 2 porque este es un 8, lo podemos redondear. Moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Vale? 135 00:18:34,839 --> 00:18:54,660 De manera que, bueno, si queréis no redondéis y ponéis aquí el otro y os sale un poquito mejor casi la molaridad. Entonces, como la molaridad es moles de soluto entre volumen de disolución en litros, ponemos 0,012 entre un centímetro cúbico que tengo que pasar a litros. 136 00:18:54,660 --> 00:19:08,700 10 elevado a menos 3. Estos son moles y estos son litros. ¿De acuerdo? ¿Dónde nos sale? Pues 12. 12 moles por cada litro. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? 137 00:19:09,700 --> 00:19:17,160 Y si os fijáis, los factores de combustible están cambiados respecto a antes, como he dicho. ¿Por qué? Porque estamos partiendo de un volumen para llegar a unos moles. 138 00:19:17,160 --> 00:19:19,180 decía antes era, batimos de unos manos para llegar 139 00:19:19,180 --> 00:19:20,420 al volumen. ¿De acuerdo? 140 00:19:23,599 --> 00:19:24,400 ¿Nos hemos entrado todos? 141 00:19:25,259 --> 00:19:26,559 ¿Sabríamos hacer esto solitos? 142 00:19:29,240 --> 00:19:32,220 A ver, no. 143 00:19:34,220 --> 00:19:35,279 Se trata de 144 00:19:35,279 --> 00:19:37,279 que manejéis un poquito, ¿vale? 145 00:19:37,759 --> 00:19:39,200 A ver, esto es como todo, 146 00:19:39,299 --> 00:19:40,740 hay que practicar. ¿Vale? 147 00:19:41,279 --> 00:19:43,180 Vamos a seguir entonces. 148 00:19:43,940 --> 00:19:44,900 ¿Podemos ir al ejercicio 9? 149 00:19:46,059 --> 00:19:46,720 ¿Sí? Venga. 150 00:19:47,380 --> 00:19:49,220 Vamos al 9. Vamos a ver dónde tenemos 151 00:19:49,220 --> 00:19:53,039 aquí los ejercicios. A ver, ¿en casa estáis viendo el enunciado? 152 00:19:55,710 --> 00:19:58,049 Sí. Sí, venga, vamos a verlo. 153 00:19:58,849 --> 00:20:02,869 Vamos a leerlo. Dice, se toman 200 mililitros 154 00:20:02,869 --> 00:20:06,789 de... Fijaos que luego no es tan difícil, si tenemos 155 00:20:06,789 --> 00:20:10,769 la idea clara de las cosas, luego son todos iguales, aunque todos sean 156 00:20:10,769 --> 00:20:14,990 distintos. ¿Vale? Venga, se toman 200 mililitros 157 00:20:14,990 --> 00:20:19,190 de una disolución de dicloruro de magnesio de concentración 158 00:20:19,190 --> 00:20:24,569 1 molar. Y se mezclan con 400 centímetros cúbicos de otra, también de dicloruro de 159 00:20:24,569 --> 00:20:33,759 magnesio, 2,5 molar. Finalmente se añade al conjunto 400 mililitros de agua. Suponiendo 160 00:20:33,759 --> 00:20:38,259 que los volúmenes son aditivos, esto no hace falta decir lo que es los volúmenes son aditivos. 161 00:20:38,259 --> 00:20:44,819 A ver, en el sentido común, cojo por aquí una disolución, 200 mililitros, por otro 162 00:20:44,819 --> 00:20:50,839 lado cojo 400 centímetros cúbicos, lo mezclo y luego añado 400 mililitros de agua. Es 163 00:20:50,839 --> 00:20:52,660 Es evidente que tenemos que sumar los volúmenes, ¿no? 164 00:20:53,880 --> 00:20:56,079 Mira, bueno, nos lo aclara de todas maneras. 165 00:20:56,799 --> 00:21:00,140 Dice que la densidad final es 1,02 gramos por mililitro. 166 00:21:00,579 --> 00:21:02,339 ¿Cuál será la monaridad resultante? 167 00:21:03,559 --> 00:21:04,380 Bueno, pues vamos a ver. 168 00:21:05,400 --> 00:21:07,960 A ver, esto de la densidad final, pues bueno, nos lo dicen. 169 00:21:09,319 --> 00:21:13,980 Tampoco vamos a necesitarlo mucho. 170 00:21:13,980 --> 00:21:15,940 Vamos a ver, mira, tenemos 200 mililitros. 171 00:21:16,019 --> 00:21:19,220 Vamos a irnos a la pizarra y vamos a ir apuntando los datos. 172 00:21:19,220 --> 00:21:35,480 Tenemos una primera disolución, disolución 1, de la cual tenemos 200 mililitros y es 1 molar. A ver, en los dos pasos de las dos disoluciones son bicloruro de magnesio. 173 00:21:35,480 --> 00:21:52,160 ¿Vale? Bien, en la disolución 2 tenemos 400 centímetros cúbicos y la concentración es 2,5 mona. ¿Vale? ¿Sí? 174 00:21:52,160 --> 00:22:07,960 A ver, y luego a esto se le añade agua. ¿Cuánto? 400 mililitros de agua. Es decir, sumamos esto y esto, añadimos esto y luego le añadimos agua. ¿Entendido? ¿Vale? 175 00:22:07,960 --> 00:22:28,829 Bien, entonces, a ver, ¿cómo tenemos que trabajar? Porque nos preguntan al final cuál es la molaridad resultante. Venga, ¿cómo tenemos que trabajar? Los moles resolutos de la disolución 2 y de la disolución 1 también, ¿no? 176 00:22:28,829 --> 00:22:31,150 siempre que veamos 177 00:22:31,150 --> 00:22:33,730 masa, uy, masa digo, perdona 178 00:22:33,730 --> 00:22:35,150 molaridad por volumen 179 00:22:35,150 --> 00:22:37,750 siempre eso nos tiene que estar dando gritos 180 00:22:37,750 --> 00:22:39,609 diciendo, uy, tengo que calcular los moles 181 00:22:39,609 --> 00:22:40,829 de alguna manera, ¿de acuerdo? 182 00:22:41,690 --> 00:22:42,089 ¿sí o no? 183 00:22:43,190 --> 00:22:45,690 siempre que veamos en una disolución, molaridad por volumen 184 00:22:45,690 --> 00:22:47,710 aunque no sepamos mucho 185 00:22:47,710 --> 00:22:49,089 lo damos por ahí, ¿de acuerdo? 186 00:22:49,809 --> 00:22:51,529 venga, entonces, ¿puedo calcular 187 00:22:51,529 --> 00:22:52,950 los moles de la disolución 1? 188 00:22:53,529 --> 00:22:55,609 sí, ¿no? es decir, puedo calcular 189 00:22:55,609 --> 00:22:57,329 los moles de soluto 190 00:22:57,329 --> 00:22:59,069 como molaridad por volumen 191 00:22:59,069 --> 00:23:00,849 en ambos casos 192 00:23:00,849 --> 00:23:05,480 calculamos entonces 193 00:23:05,480 --> 00:23:06,660 los moles de soluto 1 194 00:23:06,660 --> 00:23:09,660 molaridad de 1 por volumen de 1 195 00:23:09,660 --> 00:23:11,559 es decir, 1 mol 196 00:23:11,559 --> 00:23:13,160 por cada litro 197 00:23:13,160 --> 00:23:15,180 porque eso es 1 molar 198 00:23:15,180 --> 00:23:17,279 por 200 mililitros 199 00:23:17,279 --> 00:23:19,460 0,2 ¿no? 200 00:23:20,319 --> 00:23:21,599 esto, fijaos 201 00:23:21,599 --> 00:23:23,660 siempre se os pide el factor de conversión 202 00:23:23,660 --> 00:23:25,339 para pasar una unidad a otra 203 00:23:25,339 --> 00:23:27,339 pero esto se puede poner directamente 204 00:23:27,339 --> 00:23:29,380 ¿vale? litro y litro 205 00:23:29,380 --> 00:23:36,539 fuera luego entonces tengo 0 2 moles donde en la primera disolución 206 00:23:36,539 --> 00:23:48,289 de acuerdo vamos a ver ahora pasamos a segunda disolución en la segunda 207 00:23:48,289 --> 00:23:52,750 disolución como vuelva a tener polaridad y volumen 208 00:23:52,750 --> 00:24:02,049 con lo calculó así a ver la moralidad me dicen ahora que es 2.5 2.5 moles por 209 00:24:02,049 --> 00:24:18,410 Y el volumen me dicen que es 400 centímetros cúbicos, pero los mililitros y centímetros cúbicos, ¿qué pasa con ellos? Centímetros cúbicos y mililitros, ¿qué relación existe? Es lo mismo, ¿no? 210 00:24:18,410 --> 00:24:41,809 Vale, entonces, tendríamos entonces 400 mililitros, que si pasamos a litros, 0,4, ¿no? 0,4 litros, litro y litro, lo simplificamos. Bueno, pues esto nos sale 1, venga, 1 mol, ¿vale? De soluto. De la disolución, 2. 211 00:24:41,809 --> 00:24:44,970 Bueno, pues a ver 212 00:24:44,970 --> 00:24:48,779 Vamos otra vez aquí a nuestra esquemita 213 00:24:48,779 --> 00:24:51,339 Los esquemitas son fundamentales para poder entender las cosas 214 00:24:51,339 --> 00:24:53,539 ¿Hay más moles de soluto en algún lado? 215 00:24:53,940 --> 00:24:55,400 No, porque esto es disolvente 216 00:24:55,400 --> 00:24:56,980 Es decir, los moles de soluto 217 00:24:56,980 --> 00:24:58,619 Totales de esa disolución 218 00:24:58,619 --> 00:25:00,359 La final 219 00:25:00,359 --> 00:25:03,180 Va a resultar de la suma 220 00:25:03,180 --> 00:25:04,819 De los moles de soluto de la 1 221 00:25:04,819 --> 00:25:06,859 Más los moles de soluto de la 2 222 00:25:06,859 --> 00:25:07,519 ¿Entendido? 223 00:25:08,559 --> 00:25:10,920 ¿Sí? Entonces, moles de soluto 224 00:25:10,920 --> 00:25:12,619 De totales vamos a poner 225 00:25:12,619 --> 00:25:14,480 Será moles de soluto 1 226 00:25:14,480 --> 00:25:30,700 más moles de soluto 2, es decir, 0,2 más 1, 1,2 moles, ¿de acuerdo? De soluto, estos son totales, cuando mezclo ya todo, ¿de acuerdo? 227 00:25:34,099 --> 00:25:44,759 Venga, entonces, bueno, incluso sería mezclando la 1 y la 2, el agua, incluso antes de mezclarlo con agua ya tendríamos esos moles, ¿está claro? 228 00:25:44,759 --> 00:25:48,359 Venga, entonces, ¿y qué volumen total tengo de disolución? 229 00:25:51,779 --> 00:26:09,920 Claro, será la suma de todo, ¿no? Será 0,4. Bueno, partimos, vamos a ponerlo en orden. 0,2, que era la primera, 0,4 la segunda y 0,4 el agua. Al final nos sale un litro. Tengo un litro de disolución, ¿de acuerdo? 230 00:26:09,920 --> 00:26:29,920 ¿Sí? Venga, con lo cual, molaridad, ¿a qué es igual la molaridad? A moles de soluto entre volumen de disolución, pues tendremos 1,2 moles entre un litro, pues 1,2 molar. Esta es nuestra concentración. 231 00:26:29,920 --> 00:26:31,400 tracción. ¿Ha quedado claro? 232 00:26:32,599 --> 00:26:33,880 ¿Lo habéis visto todos? ¿Veis? 233 00:26:34,160 --> 00:26:34,500 A ver, 234 00:26:36,000 --> 00:26:38,000 esto, no solamente hay que 235 00:26:38,000 --> 00:26:39,940 tenerlo claro, hay que llegar a casa, voy a 236 00:26:39,940 --> 00:26:41,880 intentar hacer el ejercicio, a ver si me sale, 237 00:26:42,220 --> 00:26:43,799 sin mirar primero. 238 00:26:44,240 --> 00:26:46,039 Si tengo que ir mirando porque al principio no me 239 00:26:46,039 --> 00:26:47,980 sale, pues voy mirando, pero luego hay que intentar 240 00:26:47,980 --> 00:26:49,579 hacer los ejercicios sin mirar. 241 00:26:50,000 --> 00:26:51,859 ¿Vale? Para ver, y además como tenéis las 242 00:26:51,859 --> 00:26:53,980 soluciones, pues lo hacéis como si fuera de nuevas, 243 00:26:53,980 --> 00:26:55,420 a ver si nos sale. ¿Entendido? 244 00:26:57,000 --> 00:26:57,700 ¿Ha quedado claro esto? 245 00:26:58,240 --> 00:26:58,980 Venga, a ver, 246 00:26:59,920 --> 00:27:23,920 ¿En casa también? Sí. Vale. A ver, Víctor, ¿qué te pasa? En el aula virtual también tenemos más ejercicios. Tenemos dos tantas de ejercicios con las soluciones y ahí podéis practicar. ¿De acuerdo? Si tenéis alguna duda con algún ejercicio en particular, pues lo ponéis en el foro y se comenta. 247 00:27:23,920 --> 00:27:25,900 ¿vale? pero que incluso 248 00:27:25,900 --> 00:27:27,920 para empezar no estaría mal 249 00:27:27,920 --> 00:27:29,920 coger estos mismos, esta hoja 250 00:27:29,920 --> 00:27:31,839 que estoy haciendo, voy a intentar 251 00:27:31,839 --> 00:27:33,960 repetirlos a ver si me sale, porque como 252 00:27:33,960 --> 00:27:35,940 ya me suena de algo, pues voy a intentar 253 00:27:35,940 --> 00:27:37,980 hacerlo y luego voy a intentar coger ejercicios 254 00:27:37,980 --> 00:27:40,000 nuevos y veo la solución que a ver 255 00:27:40,000 --> 00:27:41,140 si me da, ¿de acuerdo? 256 00:27:41,920 --> 00:27:43,779 ¿entendido? tenéis dos estándares de ejercicios más 257 00:27:43,779 --> 00:27:45,380 con sus soluciones, ¿queda claro? 258 00:27:45,859 --> 00:27:47,700 de todas maneras siempre podéis buscar en internet 259 00:27:47,700 --> 00:27:49,960 ejercicios de disoluciones resueltos 260 00:27:49,960 --> 00:27:51,240 que también os pueden echar una mano 261 00:27:51,240 --> 00:27:52,200 ¿de acuerdo? 262 00:27:52,200 --> 00:27:54,279 venga, a ver 263 00:27:54,279 --> 00:27:56,559 vamos entonces con el ejercicio 264 00:27:56,559 --> 00:27:58,160 10 265 00:27:58,160 --> 00:27:59,640 venga, vamos con el 10 266 00:27:59,640 --> 00:28:02,519 a ver, vamos a ver 267 00:28:02,519 --> 00:28:03,059 aquí 268 00:28:03,059 --> 00:28:06,299 uy, a ver que se nos va, en que consiste 269 00:28:06,299 --> 00:28:08,119 esto, a ver 270 00:28:08,119 --> 00:28:09,660 este es muy facilito, muy facilito 271 00:28:09,660 --> 00:28:12,299 tanto, tanto que podéis hacerlo 272 00:28:12,299 --> 00:28:14,200 solo, a partir de ahora 273 00:28:14,200 --> 00:28:15,980 ya son muy fáciles todos, vale 274 00:28:15,980 --> 00:28:17,640 venga, a ver 275 00:28:17,640 --> 00:28:19,680 dice, calcula la molaridad 276 00:28:19,680 --> 00:28:22,019 sabéis hacer este, os voy a dejar 277 00:28:22,019 --> 00:28:24,099 un ratito para que razonéis, a ver si sois capaces 278 00:28:24,099 --> 00:28:26,019 ¿vale? a ver, dice, calcula la 279 00:28:26,019 --> 00:28:27,700 molaridad resultante de una disolución 280 00:28:27,700 --> 00:28:30,119 que se prepara mezclando 50 mililitros 281 00:28:30,119 --> 00:28:31,059 de ácido sulfúrico 282 00:28:31,059 --> 00:28:33,940 0,136 molar con 283 00:28:33,940 --> 00:28:35,680 70 mililitros de agua 284 00:28:35,680 --> 00:28:38,359 y por otro lado 285 00:28:38,359 --> 00:28:40,319 90 mililitros de ácido sulfúrico 286 00:28:40,319 --> 00:28:42,119 ¿vale? 287 00:28:43,579 --> 00:28:44,099 ¿sí? 288 00:28:44,819 --> 00:28:45,779 vamos a hacer una cosa 289 00:28:45,779 --> 00:28:46,940 yo lo voy a ir haciendo aquí 290 00:28:46,940 --> 00:28:49,740 el 10, yo lo voy a ir haciendo aquí 291 00:28:49,740 --> 00:28:51,640 sin explicarlo, vais a intentar 292 00:28:51,640 --> 00:28:53,680 a vosotros, no mirar mucho lo que estoy 293 00:28:53,680 --> 00:28:55,720 haciendo, intentar a ver si os sale 294 00:28:55,720 --> 00:28:57,579 y luego os lo comento 295 00:28:57,579 --> 00:28:59,500 y lo explico así y ya he hecho, ¿de acuerdo? 296 00:29:00,039 --> 00:29:00,940 ¿Vale? Sí. 297 00:29:03,880 --> 00:29:05,039 ¿Qué dices, Ana? 298 00:29:05,700 --> 00:29:07,160 No, lo intentáis hacer, 299 00:29:07,640 --> 00:29:08,880 lo vais haciendo a la par que yo 300 00:29:08,880 --> 00:29:11,119 y bueno, a ver, 301 00:29:11,539 --> 00:29:13,480 intentar a ver si os va saliendo 302 00:29:13,480 --> 00:29:15,799 sin mirar mucho lo que ponemos aquí en el proyecto. 303 00:29:16,000 --> 00:29:17,339 ¿De acuerdo? ¿Vale? 304 00:29:18,619 --> 00:29:19,839 Sí, lo intentáis 305 00:29:19,839 --> 00:29:21,900 hacer. Venga, ¿en casa tenéis el enunciado? 306 00:29:25,920 --> 00:29:26,400 Sí. 307 00:29:26,799 --> 00:29:28,339 Sí, lo digo porque 308 00:29:28,339 --> 00:29:30,099 voy a congelar este, pero 309 00:29:30,099 --> 00:29:32,200 claro, yo ya congelo 310 00:29:32,200 --> 00:29:34,420 en el 311 00:29:34,420 --> 00:29:35,960 proyector de la clase, pero luego 312 00:29:35,960 --> 00:29:37,839 vosotros os lo quito. 313 00:29:39,500 --> 00:29:39,980 Porque 314 00:29:39,980 --> 00:29:41,500 empiezo a utilizar la pizarra. 315 00:29:42,880 --> 00:29:43,940 ¿Entendéis lo que digo, no? 316 00:29:44,039 --> 00:29:45,240 Claro, yo pongo esto ahora 317 00:29:45,240 --> 00:29:48,670 y ahora veis la pizarra. 318 00:29:49,250 --> 00:29:50,269 No veis el enunciado. 319 00:29:51,589 --> 00:29:53,470 ¿Vale? ¿Tenéis por ahí 320 00:29:53,470 --> 00:29:54,750 en mano los anunciados? 321 00:29:58,269 --> 00:30:00,309 Lo pongo otra vez, para que lo tengáis 322 00:30:00,309 --> 00:30:02,250 claro. Venga, lo dejo un momentito 323 00:30:02,250 --> 00:30:04,529 para que toméis los datos 324 00:30:04,529 --> 00:30:05,109 y después 325 00:30:05,109 --> 00:30:08,130 ya lo empiezo a resolver. 326 00:30:10,329 --> 00:30:11,809 ¿De acuerdo? ¿Desde casa? 327 00:30:15,380 --> 00:30:15,660 Sí. 328 00:30:16,339 --> 00:30:21,359 ¿No sale 0,5? 329 00:30:21,640 --> 00:30:22,619 ¿No sale 0,5? 330 00:30:22,700 --> 00:30:23,220 ¿Cómo que sale? 331 00:30:24,519 --> 00:30:25,920 A ver, bueno, 332 00:30:26,400 --> 00:30:28,220 cuidado también con la calculadora, sabemos utilizar 333 00:30:28,220 --> 00:30:28,920 la calculadora. 334 00:30:30,220 --> 00:30:32,119 ¿Que alguno se despista? 335 00:30:35,859 --> 00:30:39,160 A ver, ¿cómo que es increíble, Jessica? ¿Qué te pasa? 336 00:30:41,579 --> 00:30:43,319 A ver, ¿alguno hay? 337 00:30:44,000 --> 00:30:47,480 Bueno, ya te digo yo que en el segundo bachillerato tengo alumnos que no saben utilizar la calculadora. 338 00:30:51,519 --> 00:30:54,599 Entonces, por eso digo, cuidado con los cálculos. 339 00:30:55,240 --> 00:30:57,920 A ver, ¿puedo pasar ya la pizarra desde casa o no? 340 00:31:02,519 --> 00:31:03,519 ¿Habéis tomado los datos? 341 00:31:03,900 --> 00:31:10,859 yo sí voy a pasar y lo voy resolviendo aquí y ahora lo comentamos de acuerdo 342 00:32:35,829 --> 00:32:40,529 a ver los resultados no saliendo los resultados 343 00:32:40,529 --> 00:34:34,679 Ya probamos, ¿ya está hecho o no? ¿Sí? ¿Nos ha salido lo mismo? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿Nos ha salido lo que ponéis como solución? Venga, vamos a ver, vamos a ir comentándolo, vamos a quitar ya esto de aquí, a ver, vamos a ver si veo yo, venga, vamos a ver cómo está hecho el problema. 344 00:34:34,679 --> 00:34:48,639 Mirad, a ver, en principio tenemos 50 mililitros ácido sulfúrico 0,136 molar y lo vamos a mezclar en una parte con agua, por una parte con agua y por otra parte lo vamos a mezclar con otra disolución de ácido sulfúrico. 345 00:34:49,179 --> 00:34:59,449 Son independientes, ¿de acuerdo? ¿Lo habéis entendido así, no? Vale, entonces, en primer lugar, añadimos 70 mililitros de agua a esta disolución, ¿vale? 346 00:34:59,449 --> 00:35:12,909 Venga, ¿al añadir agua estamos añadiendo soluto? No. Luego, entonces, ¿de dónde salen los moles de soluto? De esa nueva disolución, pues de la primera que tenemos nada más, ¿lo veis? 347 00:35:12,909 --> 00:35:36,929 Entonces, tengo que calcular los moles de soluto de la disolución que yo tengo aquí, la primera. Tengo una concentración molar 0,136 y 50 mililitros que paso a litros. Por tanto, salen 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto. ¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro? ¿Sí? Vale. 348 00:35:37,710 --> 00:35:39,050 Luego, ¿qué volumen tengo? 349 00:35:39,730 --> 00:35:46,570 Pues si al añadir 70 mililitros de agua a 50, tenemos una disolución con 120 mililitros. 350 00:35:46,969 --> 00:35:47,289 ¿De acuerdo? 351 00:35:48,210 --> 00:35:48,889 ¿Hasta aquí está claro? 352 00:35:49,409 --> 00:35:50,349 Todos nos vamos enterando. 353 00:35:50,530 --> 00:35:51,250 ¿Qué te pasa, Víctor? 354 00:35:52,750 --> 00:35:53,989 ¿Que no te has enterado de nada? 355 00:35:54,150 --> 00:35:54,590 ¿Y por qué? 356 00:35:55,650 --> 00:35:56,429 A ver, vamos a ver. 357 00:35:56,750 --> 00:35:57,730 Tú tienes una disolución. 358 00:35:58,110 --> 00:35:59,389 Venga, a ver, atiende. 359 00:35:59,889 --> 00:36:05,409 Tengo una disolución de ácido sulfúrico con esta concentración y tengo este volumen. 360 00:36:05,409 --> 00:36:21,510 Y luego le añadimos agua. El agua es el disolvente. Luego, cuando añadimos agua a una disolución, lo que estamos haciendo es diluir esa disolución, pero no estamos echando más soluto. ¿De acuerdo? Vale. 361 00:36:21,510 --> 00:36:42,449 Entonces, cuando después de añadir agua, ¿de dónde han salido los moles de soluto? De la primera, porque el agua no tiene soluto. Entonces, ¿puedo calcular los moles de soluto? Sí, con la molaridad, que es 0,136, y el volumen, que es 50 mililitros. 362 00:36:42,449 --> 00:36:52,579 Aquí 50 por 10 elevado a menos 3 363 00:36:52,579 --> 00:36:55,099 Bueno, y 50 son los 50 mililitros 364 00:36:55,099 --> 00:36:58,000 50 por 10 elevado a menos 3 365 00:36:58,000 --> 00:37:00,019 ¿De acuerdo? Estos son los 50 mililitros 366 00:37:00,019 --> 00:37:02,239 ¿Qué pasa? ¿A cuánto? 367 00:37:02,800 --> 00:37:05,460 Que bueno, que pasado al litro son 50 por 10 elevado a menos 3 368 00:37:05,460 --> 00:37:09,079 Y tenemos entonces 6,8 por 10 elevado a menos 3 moles de soluto 369 00:37:09,079 --> 00:37:11,780 ¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro? Vale, entonces 370 00:37:11,780 --> 00:37:14,679 ¿Qué ha pasado? Eso en cuanto a los moles, porque claro 371 00:37:14,679 --> 00:37:41,039 Yo al calcular la molaridad tengo que saber los moles, lo pongo en el numerador. Pero tengo que saber también el volumen. ¿El volumen cómo lo calculo? Sumando 50 que tenía antes más los 70 mililitros de agua. En total 120, que pasó a litros. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? Vale. Se divide uno entre otro y nos sale 0,057. Esta es la molaridad de la nueva disolución. 372 00:37:41,039 --> 00:38:00,539 A ver, siempre hay que pensar en los resultados que nos salen. ¿Este resultado es lógico comparando con este que tenemos? Sí, claro, tiene que ser más pequeño, ¿por qué? Porque estamos diluyendo, ¿de acuerdo? ¿Queda claro? Venga, ¿sí? Venga. 373 00:38:00,539 --> 00:38:16,519 Ahora, nos vamos con la segunda parte. Partimos de nuestra disolución primera de 50 mililitros a la que le añadimos ahora 90 mililitros de ácido sulfúrico. 0,068 molar. ¿Entendido? 374 00:38:16,519 --> 00:38:43,869 A ver, aquí, esto ya no es agua, esto es una disolución, luego a ver, aquí va a haber moles de soluto que tenemos que calcular, ¿vale o no? ¿Sí? Luego entonces calculo los moles de soluto, ¿cómo? Pues como siempre, multiplicando la molaridad, que es 0,068 moles litro, por el volumen, que es 90, ¿de acuerdo? Mililitros. 375 00:38:43,869 --> 00:39:06,510 ¿Está claro? Pues pasamos a litros y ya obtenemos los moles de soluto de esta segunda disolución que vamos a añadir a la primera. ¿Entendido? Vale, entonces, vamos a ver, una vez que tengo estos moles de soluto, le tendré que sumar, para saber cuáles son los moles totales, le tendré que sumar los moles de soluto de la disolución primera. 376 00:39:07,130 --> 00:39:07,690 ¿Me vais siguiendo? 377 00:39:09,449 --> 00:39:09,889 ¿Sí? 378 00:39:12,070 --> 00:39:14,190 Tengo una disolución 1 y una disolución 2. 379 00:39:14,670 --> 00:39:15,590 Las dos tienen moles. 380 00:39:16,250 --> 00:39:18,050 Pues tengo que sumar dos moles de soluto. 381 00:39:18,469 --> 00:39:18,809 ¿De acuerdo? 382 00:39:20,210 --> 00:39:20,650 ¿Sí? 383 00:39:20,989 --> 00:39:21,210 Venga. 384 00:39:21,570 --> 00:39:23,989 Entonces, y estos son los moles totales. 385 00:39:24,070 --> 00:39:25,449 1,29 por el seno de las dos. 386 00:39:26,070 --> 00:39:28,789 Me voy otra vez a la fórmula de la molaridad. 387 00:39:29,469 --> 00:39:31,550 Moles de soluto entre el volumen de disolución. 388 00:39:33,730 --> 00:39:34,489 Moles de soluto. 389 00:39:35,110 --> 00:39:35,949 Por lo que hemos calculado. 390 00:39:36,349 --> 00:39:36,949 Los totales. 391 00:39:36,949 --> 00:39:53,949 1, 29, por eso era menos 2. ¿Entre qué volumen? Antes teníamos 50, le añadimos 90 mililitros. 50 más 90, 140 mililitros, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? ¿Qué te pasa, Cle? 392 00:39:53,949 --> 00:40:07,409 que no te sale notación científica 393 00:40:07,409 --> 00:40:08,489 dices, que es decir 394 00:40:08,489 --> 00:40:10,829 bueno, pero tú la puedes poner 395 00:40:10,829 --> 00:40:12,929 a ver, otra cosa es que te salga 396 00:40:12,929 --> 00:40:14,449 con cero, cero, cero 397 00:40:14,449 --> 00:40:17,070 ¿cómo que te sale al final? 398 00:40:17,269 --> 00:40:18,150 es diferente 399 00:40:18,150 --> 00:40:20,510 a ver, un momentito 400 00:40:20,510 --> 00:40:22,429 ¿cómo pones a ver la calculadora? 401 00:40:22,550 --> 00:40:22,989 cuéntamelo 402 00:40:22,989 --> 00:40:32,389 He puesto 6,8 por 10 elevado a la menos 6, más 6,12 por 10 elevado a la menos 6, también. 403 00:40:32,670 --> 00:40:32,889 Sí. 404 00:40:33,210 --> 00:40:35,210 Y me da 0,0.2. 405 00:40:35,909 --> 00:40:40,570 Pues esto, 1,29 por 10 elevado a la menos 2, lo mismo, ¿no? Vale. 406 00:40:40,949 --> 00:40:45,989 Hay otras maneras, una manera de poner la notación científica, no sé si lo sabes poner, busca ahí en... 407 00:40:46,610 --> 00:40:47,989 En el... 408 00:40:47,989 --> 00:40:51,010 A ver, busca en el modo 409 00:40:51,010 --> 00:40:53,010 Depende de la calculadora 410 00:40:53,010 --> 00:40:54,789 Busca en el modo y te pone 411 00:40:54,789 --> 00:40:58,250 Algo científico y demás 412 00:40:58,250 --> 00:41:06,099 Bueno, también, a ver 413 00:41:06,099 --> 00:41:06,940 Sí 414 00:41:06,940 --> 00:41:10,099 Es que cada calculadora va 415 00:41:10,099 --> 00:41:11,739 De una manera distinta, vamos a ver 416 00:41:11,739 --> 00:41:24,239 Sí, sí, lo pone 417 00:41:24,239 --> 00:41:37,860 Hay una teclita que pone aquí ENG, ¿cierto? Pues este descubrimiento lo acabo de hacer yo ahora. A ver, porque siempre lo que hago es modificarlo aquí en la configuración de la calculadora. Es verdad, tú pon un número. 418 00:41:37,860 --> 00:41:40,480 Darse a igual 419 00:41:40,480 --> 00:41:43,099 Y te lo pone en notación científica 420 00:41:43,099 --> 00:41:43,840 Gracias Natalia 421 00:41:43,840 --> 00:41:45,460 Siempre se aprende algo 422 00:41:45,460 --> 00:41:46,980 A ver, entonces 423 00:41:46,980 --> 00:41:49,860 Cuidado, y luego a la hora de poner 424 00:41:49,860 --> 00:41:52,059 También que esté consciente 425 00:41:52,059 --> 00:41:53,260 En notación científica y demás 426 00:41:53,260 --> 00:41:54,880 Bueno, cuidadito a la hora de ponerlo 427 00:41:54,880 --> 00:41:58,260 Hasta aquí es por claro todo lo que hemos visto 428 00:41:58,260 --> 00:41:59,320 ¿Sí o no? 429 00:41:59,739 --> 00:41:59,980 ¿Vale? 430 00:42:01,599 --> 00:42:02,539 ¿Alguna duda en casa? 431 00:42:03,539 --> 00:42:04,380 A ver Elías, ¿qué te pasa? 432 00:42:05,920 --> 00:42:07,300 ¿Cómo le ves el grupo 2? 433 00:42:07,300 --> 00:42:27,760 Los moles de soluto 2 los he sacado de aquí porque, a ver, yo en principio tengo esta primera disolución, ¿no? Esto es lo que llamamos disolución 1, a la cual en el apartado B le añadimos una segunda disolución. Entonces, los moles de soluto 2 salen de esta segunda disolución. ¿De acuerdo? ¿Alguna cosilla más antes de seguir? 434 00:42:27,760 --> 00:42:29,659 A ver, ¿entrasa bien? 435 00:42:33,289 --> 00:42:33,650 Sí. 436 00:42:34,389 --> 00:42:35,389 Vale, venga. 437 00:42:35,849 --> 00:42:37,190 Todo el mundo se ha enterado del problema. 438 00:42:38,230 --> 00:42:39,250 No era tan difícil, ¿a que no? 439 00:42:39,929 --> 00:42:40,210 Vale. 440 00:42:40,530 --> 00:42:43,349 Si luego al final tampoco es tan difícil, es coger el truquillo nada más. 441 00:42:43,889 --> 00:42:46,289 Venga, vamos con el siguiente, a ver si nos da tiempo. 442 00:42:46,510 --> 00:42:47,250 Sí, yo creo que sí. 443 00:42:48,710 --> 00:42:48,929 ¿Eh? 444 00:42:49,670 --> 00:42:50,610 ¿Le queda un minuto? 445 00:42:50,869 --> 00:42:52,630 Bueno, pues entonces lo dejamos. 446 00:42:54,369 --> 00:42:55,610 No, sí, espero, espero. 447 00:42:55,789 --> 00:42:56,030 Venga. 448 00:42:58,460 --> 00:42:58,760 Bueno. 449 00:42:59,840 --> 00:43:01,239 Nos vamos enterando todos. 450 00:43:01,239 --> 00:43:22,059 A ver, intentad, hay una cosa aquí, atendedme. Aquí en los últimos ejercicios, en alguno último habla de la moralidad. No lo hemos dado, pero tampoco lo vamos a dar, ¿de acuerdo? Cuando haga falta, en ese momento se verá, pero vamos a dejarlo por ahora. Entonces, ese portadono lo hacéis y ya está, ¿de acuerdo? Intentadlo con todos los demás. 451 00:43:23,599 --> 00:43:32,210 Venga. Bueno, chicos, ya hemos terminado por hoy. Hasta luego.