1
00:00:05,679 --> 00:00:22,719
Hola, buenas tardes. Bueno, en esta unidad vamos a tratar de las operaciones térmicas, ¿vale? Hemos visto las operaciones mecánicas, que lo que nos ayudaban es a separar los componentes, los distintos componentes de una mezcla heterogénea a través de un proceso físico, ¿vale?

2
00:00:22,719 --> 00:00:43,460
Y en esta unidad lo que vamos a tratar son las operaciones térmicas que se aplican a mezclas homogéneas y que, bueno, como podemos imaginarnos por el nombre, en este tipo de operaciones lo que utilizan es el calor para separar los distintos componentes, purificar una muestra, una mezcla, ¿vale?

3
00:00:45,460 --> 00:00:51,460
Operaciones térmicas, las separaciones térmicas utilizan el calor como medio para separar los diferentes componentes de una mezcla homogénea.

4
00:00:52,719 --> 00:01:08,180
En las operaciones térmicas tenemos distintas operaciones. Tenemos la destilación, evaporación, secado y cristalización. Todas ellas usan la variación de temperatura para llevar a cabo esa separación, purificación de componentes.

5
00:01:08,180 --> 00:01:35,560
¿Vale? En la deshilación, que bueno, es el método más importante para la purificación de líquidos o la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles. ¿Vale? Y cuando es posible, para la separación de dos o más líquidos. En la deshilación la separación se basa en la diferencia entre los, si tratamos de una mezcla de dos líquidos, dos o tres, los que sean, la separación se basa en la diferencia entre los puntos de ebullición de esos componentes que forman parte de la mezcla. ¿Vale?

6
00:01:35,560 --> 00:01:57,760
En función del punto de ebullición de los componentes que forman parte de una mezcla, pues se emplearán distintos tipos de destilaciones, ¿vale? Y tenemos destilación simple, destilación fraccionada o rectificación, son dos formas de llamar a lo mismo, destilación a presión reducida y destilación por arrastre de vapor, ¿vale?

7
00:01:58,719 --> 00:02:02,500
Las comentaremos en mayor detalle a continuación.

8
00:02:03,079 --> 00:02:08,919
Otra de las operaciones que emplean el calor para separar los componentes de una mezcla es la evaporación, ¿vale?

9
00:02:08,919 --> 00:02:16,080
En este caso, de lo que nos servimos es la diferencia en la volatilidad de los componentes que constituyen la muestra, ¿vale?

10
00:02:17,340 --> 00:02:19,520
Otra operación es el secado, ¿vale?

11
00:02:19,520 --> 00:02:23,620
Que básicamente, como ya hemos visto al hacer la determinación de la humedad en las galletas,

12
00:02:24,159 --> 00:02:28,819
pues consiste básicamente en eliminar el agua o otro disolvente, ¿vale?

13
00:02:28,819 --> 00:02:35,879
Porque cuando hablamos de secado no quiere decir solamente que sequemos, o sea, secar es eliminar el disolvente, ¿vale?

14
00:02:35,919 --> 00:02:40,419
Entonces ese disolvente puede ser agua, que es lo más habitual, o puede ser otro líquido, ¿vale?

15
00:02:40,419 --> 00:02:42,879
Etanol, acetona o lo que sea, ¿vale?

16
00:02:43,139 --> 00:02:49,599
Y la muestra sobre la que se produce la eliminación de ese disolvente puede ser una muestra sólida, líquida o gaseosa, ¿vale?

17
00:02:49,599 --> 00:03:05,699
La diferencia básica entre secado y evaporación, que muchas veces aparecen como mezcladas, es que simplemente en la evaporación la cantidad de líquido que se evapora es grande, mientras que en el secado la cantidad de líquido que se elimina es pequeña.

18
00:03:06,539 --> 00:03:13,199
Pero bueno, también se diferencian un poco en la forma en que se lleva a cabo esa operación.

19
00:03:14,039 --> 00:03:18,020
Pero bueno, la principal diferencia es la cantidad de líquido que se elimina de la muestra.

20
00:03:18,460 --> 00:03:21,020
Elevada en la evaporación, pequeña en el secado.

21
00:03:22,219 --> 00:03:27,180
Y otra de las operaciones térmicas de las que hablaremos en esta unidad va a ser la cristalización,

22
00:03:27,520 --> 00:03:32,259
que consiste en la separación por enfriamiento, aquí no aplicamos calor como en las anteriores,

23
00:03:32,259 --> 00:03:36,419
del componente menos soluble en una disolución.

24
00:03:38,930 --> 00:03:44,789
Bueno, aquí hay una diapositiva de las aplicaciones, de las operaciones térmicas.

25
00:03:45,250 --> 00:03:47,629
Bueno, determinación de los puntos de ebullición de una sustancia,

26
00:03:48,409 --> 00:03:54,689
que ya sabemos que si tenemos una sustancia pura, el punto de ebullición es único, ¿vale?

27
00:03:54,689 --> 00:03:57,469
O sea, puede tener una variación de uno o dos grados.

28
00:03:57,830 --> 00:04:01,629
Si tenemos una mezcla de líquidos, no tendremos un único punto de ebullición,

29
00:04:01,629 --> 00:04:09,389
sino que tenemos un intervalo en función de la mezcla que tengamos, pues será más o menos ancho, pero nunca va a ser un único valor, sino que va a ser un intervalo.

30
00:04:09,490 --> 00:04:19,350
Entonces, el punto de ebullición es una forma de poder saber si un producto que tenemos es puro o no, al igual que el punto de fusión, sería lo mismo.

31
00:04:19,449 --> 00:04:25,430
El punto de ebullición aplicaría, es un criterio de pureza para los líquidos y el punto de fusión para los sólidos.

32
00:04:25,430 --> 00:04:39,410
Pero bueno, otra de las aplicaciones, obtención de diferentes sustancias, como por ejemplo la obtención de las fracciones del petróleo, pues se aplica a la destilación para separar los distintos componentes de ese petróleo que hemos obtenido.

33
00:04:40,329 --> 00:04:51,490
Otra aplicación sería separación de líquidos misibles de diferentes puntos de ebullición. En función de la diferencia de los puntos de ebullición en esa mezcla, tendremos que utilizar un tipo de destilación u otra. Ahora lo comentaremos.

34
00:04:51,490 --> 00:04:59,069
Otra aplicación es eliminación del disolvente en proceso de síntesis

35
00:04:59,069 --> 00:05:02,430
Otra aplicación purificación o separación de sólidos

36
00:05:02,430 --> 00:05:04,629
Secado y lavado de gases

37
00:05:04,629 --> 00:05:09,250
Y separación de dos fases líquidas invisibles de diferente densidad

38
00:05:09,250 --> 00:05:14,230
En realidad es como un poco decir lo mismo con diferentes palabras

39
00:05:16,769 --> 00:05:20,610
Vamos a ver primero una serie de conceptos que son importantes

40
00:05:20,610 --> 00:05:23,949
son importantes que debemos conocer a la hora de hablar de todas estas operaciones,

41
00:05:24,089 --> 00:05:28,129
que están basadas en el calentamiento de las muestras y líquidas.

42
00:05:28,750 --> 00:05:33,850
Y ese calentamiento implica un cambio de fase, un cambio de fase de líquido a vapor.

43
00:05:34,810 --> 00:05:38,910
Entonces, bueno, vamos a ver una serie de conceptos relacionados con ese cambio de fase de líquido a vapor.

44
00:05:40,189 --> 00:05:42,209
El primer de ellos es la presión de vapor.

45
00:05:43,170 --> 00:05:47,470
La presión de vapor de un líquido es la presión gaseosa de ese vapor

46
00:05:47,470 --> 00:05:51,470
que ejercen las moléculas vaporizadas en equilibrio con el líquido.

47
00:05:51,689 --> 00:05:54,290
Cada líquido tiene una presión de vapor diferente.

48
00:05:55,149 --> 00:05:59,990
La presión de vapor se obtiene si yo tengo en un recipiente cerrado un líquido

49
00:05:59,990 --> 00:06:07,050
y caliento ese líquido, al estar calentándolo suministro energía a ese líquido,

50
00:06:07,110 --> 00:06:11,050
a las moléculas que forman parte de ese líquido y entonces al adquirir esa energía

51
00:06:11,050 --> 00:06:16,889
aumentan las vibraciones de los átomos que forman parte

52
00:06:16,889 --> 00:06:19,029
o de las moléculas que forman parte de ese compuesto

53
00:06:19,029 --> 00:06:21,430
y llega un momento en que esa energía es tal

54
00:06:21,430 --> 00:06:26,329
que esas moléculas son capaces de separarse de sus compañeras

55
00:06:26,329 --> 00:06:27,569
y pasar a la fase de vapor.

56
00:06:28,009 --> 00:06:30,730
Entonces llega un momento en el que el número de moléculas

57
00:06:30,730 --> 00:06:32,329
que pasan de la fase líquida a la fase de vapor

58
00:06:32,329 --> 00:06:34,889
es el mismo que el de las moléculas que pasan

59
00:06:34,889 --> 00:06:37,089
de la fase vapor a la fase líquida.

60
00:06:37,670 --> 00:06:38,970
Entonces cuando llegamos a ese equilibrio

61
00:06:38,970 --> 00:06:44,689
en equilibrio con el líquido es lo que llamamos presión de vapor.

62
00:06:45,350 --> 00:06:48,189
Y esta presión de vapor depende de la naturaleza del líquido

63
00:06:48,189 --> 00:06:52,250
en función de qué tipo de interacciones se producen entre las moléculas

64
00:06:52,250 --> 00:06:53,370
que forman parte de ese líquido.

65
00:06:53,829 --> 00:06:57,889
Cuanto más fuertes sean esas interacciones entre las moléculas

66
00:06:57,889 --> 00:07:03,269
que forman parte de ese líquido, menor presión de vapor va a tener ese líquido.

67
00:07:05,170 --> 00:07:08,629
Otro de los factores que afectan a la presión de vapor es la temperatura.

68
00:07:08,970 --> 00:07:18,550
A mayor temperatura, mayor presión de vapor porque estoy suministrando con ese calentamiento, con ese aumento de temperatura, estoy suministrando más energía a esas moléculas, ¿vale?

69
00:07:18,550 --> 00:07:25,009
Con lo cual van a ser capaces o les va a ser más fácil escapar de ese líquido, ¿vale?

70
00:07:25,250 --> 00:07:32,870
Y otro factor que afecta a la presión de vapor de un líquido es la presencia o no de sales disueltas, ¿vale?

71
00:07:32,870 --> 00:07:43,009
Si tengo sales disueltas en ese líquido, esas sales van a dificultar la salida de esas moléculas de líquido a la fase de vapor, ese paso.

72
00:07:43,410 --> 00:07:47,910
Con lo cual, el tener una sal disuelta en un líquido va a hacer que la presión de vapor sea menor.

73
00:07:49,050 --> 00:07:59,810
Este apartado de presencia de sales disueltas lo veréis en mayor profundidad en la asignatura en el módulo de pruebas fisicoquímicas.

74
00:07:59,810 --> 00:08:32,159
Pero yo siempre te lo comento para que sepáis, como tenemos que hablar de la presión de vapor, pues qué factores influyen en esa presión de vapor. Una cosa que tenemos que tener claro, que a veces es mucha confusión, es que cuanto mayor es la presión de vapor de un líquido, cuanto más moléculas de vapor tengo en ese equilibrio vapor-líquido, menor es el punto de ebullición, es decir, más volátil es el líquido. Esto siempre crea confusión.

75
00:08:32,159 --> 00:08:56,539
A mayor presión de vapor, menor punto de ebullición. Más fácil es el paso de vapor de un líquido, el que sea. Una vez dicho esto, lo que hemos comentado antes, aplicaría a un líquido puro y ahora vamos a hacer unos pequeños comentarios de mezclas de líquidos.

76
00:08:56,539 --> 00:09:19,340
¿Vale? Entonces, si tenemos una mezcla de dos líquidos inmiscibles, ¿vale? La presión de vapor de esa mezcla, de esos dos líquidos inmiscibles, es igual a la presión de vapor de uno de los componentes más, como si, de puro, más la presión de vapor del otro componente puro.

77
00:09:19,340 --> 00:09:43,919
¿Vale? Es lo que viene indicado en esta fórmula. La presión de vapor total es igual a la presión de vapor del componente A puro, este cerito de aquí indica que es puro, más la presión de vapor del componente B puro. ¿Vale? No se ve la presión que ejerce un componente y la presión que ejerce el otro componente no se ve influenciado por estar en presencia del otro. ¿Vale? Cada uno ejerce su presión de vapor de forma independiente.

78
00:09:44,500 --> 00:09:49,879
Entonces, si tengo una mezcla de dos líquidos invisibles, cada uno ejerce su presión de vapor de forma independiente.

79
00:09:50,000 --> 00:09:56,740
Y la presión de vapor de la mezcla será la suma de las presiones de vapor de cada uno de los componentes, como si fueran puros y estuvieran solos.

80
00:10:01,049 --> 00:10:07,769
Y en el caso de líquidos miscibles, que están mezclados, que se mezclan entre ellos, que hay una mezcla, es como si tuviera...

81
00:10:07,769 --> 00:10:10,649
Es decir, que tengo dos líquidos miscibles y que tengo uno disuelto en el otro.

82
00:10:11,370 --> 00:10:14,909
El que está en menor proporción lo llamo soluto y el que está en mayor proporción lo llamo disolvente.

83
00:10:14,909 --> 00:10:30,289
En lugar de tener una disolución de un sólido en un líquido, pues es como si tuviera una disolución de dos líquidos. Eso es lo que llamamos líquidos miscibles. Entonces, en ese caso, la presión de vapor ejercida por esa mezcla de dos líquidos sí que viene influenciada la de uno por el otro.

84
00:10:30,289 --> 00:10:48,710
Entonces, en ese caso, en el que tenemos una mezcla de dos líquidos miscibles, la presión de vapor, igual que en el caso anterior, la presión total de la mezcla es la presión que ejerce uno más la presión que ejerce el otro líquido de esa mezcla,

85
00:10:48,710 --> 00:11:02,269
Pero en este caso, al estar influenciados uno por la presencia del otro, la presión parcial del componente A es igual a la fracción molar del componente A en la fase líquida por la presión de vapor del componente puro.

86
00:11:02,929 --> 00:11:13,950
Y la presión de vapor del componente B en esa mezcla es igual a la fracción molar del componente B en el líquido por la presión de vapor del componente puro.

87
00:11:13,950 --> 00:11:19,009
Y la presión total de esa mezcla será la suma de este TA más este BB.

88
00:11:19,649 --> 00:11:26,990
Lo que pasa es que en el caso anterior eran los componentes puros, aquí no son puros,

89
00:11:27,269 --> 00:11:33,370
sino que tenemos este factor de la fracción molar de cada uno de los componentes en la disolución.

90
00:11:36,529 --> 00:11:38,509
Dice la presión de vapor de líquidos miscibles.

91
00:11:38,649 --> 00:11:42,830
La presión de vapor de un componente de una disolución es el producto de su presión de vapor en estado puro,

92
00:11:42,830 --> 00:11:44,750
esta que tiene el cerito, ¿vale?

93
00:11:45,950 --> 00:11:49,389
Por la fracción molar del componente en la disolución, ¿vale?

94
00:11:49,429 --> 00:11:53,090
Y lo representaremos, la fracción molar del componente en la disolución

95
00:11:53,090 --> 00:11:56,110
lo representamos por la letra X, ¿vale?

96
00:11:56,210 --> 00:11:58,730
Para luego no liarlos haremos unos ejercicios relacionados con esto,

97
00:11:59,210 --> 00:12:03,769
pero bueno, para que tengamos claro, si vemos la X es fracción molar del componente en la disolución, ¿vale?

98
00:12:04,950 --> 00:12:10,370
Y la presión total de la mezcla será la suma de ambas presiones, esta más esta, ¿vale?

99
00:12:10,370 --> 00:12:21,070
De esto haremos algunos ejercicios en la siguiente clase que hagamos online, ¿vale?

100
00:12:21,070 --> 00:12:25,830
Que no la grabaré, sino que la haremos con vosotros online.

101
00:12:31,980 --> 00:12:34,460
La presión de vapor de los líquidos miscibles, ¿vale?

102
00:12:34,480 --> 00:12:37,340
Lo que sigue es la ley de Raúl, que es esta, ¿vale?

103
00:12:43,399 --> 00:12:45,399
Otro apartado importante, vamos a ver.

104
00:12:45,399 --> 00:12:59,059
Esto que hemos puesto aquí, la presión de vapor del componente A es función de la presión de vapor del componente A puro por la fracción molar del componente A en la disolución.

105
00:12:59,720 --> 00:13:04,120
Otra forma de representar eso, o una forma de representar eso en forma de una gráfica es esto.

106
00:13:04,519 --> 00:13:06,500
Son los diagramas de equilibrio líquido-vapor.

107
00:13:06,500 --> 00:13:21,320
En estos diagramas lo que representamos es en el eje de las X la concentración, generalmente se expresa en forma de fracción molar, y en el eje de las Y es la temperatura.

108
00:13:21,799 --> 00:13:31,220
En este diagrama representamos concentración en función de la temperatura, no se aparece el factor de presión porque se entiende que es a presión constante, a la presión atmosférica.

109
00:13:31,220 --> 00:13:38,860
En estos diagramas lo que podemos ver es qué ocurre cuando tengo una mezcla de dos líquidos miscibles

110
00:13:38,860 --> 00:13:45,320
Y en estos diagramas se representa la temperatura de ebullición de una mezcla ideal

111
00:13:45,320 --> 00:13:50,220
Ideal es que cumple la ley de Raoult, que solo aplica disoluciones de líquidos miscibles

112
00:13:51,460 --> 00:13:53,600
Representamos la temperatura frente al agua

113
00:13:53,600 --> 00:13:57,139
Aquí está puesto al tanto por ciento, pero también a la concentración

114
00:13:57,139 --> 00:14:00,340
Esa concentración la puedo expresar en forma de tanto por ciento o de fracción molar

115
00:14:01,179 --> 00:14:09,960
Entonces, muchas veces se aplica en forma de fracción molar porque en estas ecuaciones aparece en forma de fracción molar en la ley de Raúl.

116
00:14:09,960 --> 00:14:15,139
Por eso muchas veces cuando luego lo hago en forma de representación gráfica aplico también fracción molar.

117
00:14:17,379 --> 00:14:24,360
Dice, bueno, del tanto por ciento o fracción molar del componente más volátil en la fase líquida y en la fase de vapor a una presión constante dada.

118
00:14:24,519 --> 00:14:26,620
En este caso, habitualmente, por la presión atmosférica.

119
00:14:27,559 --> 00:14:33,620
Entonces, como os he dicho, aquí representamos concentración, que puede ser tanto por ciento o fracción molar, y aquí temperatura.

120
00:14:34,139 --> 00:14:37,519
¿Esto para qué nos sirve? Pues yo tengo una mezcla de dos componentes.

121
00:14:39,480 --> 00:14:48,519
El componente A y el componente B. Dos líquidos, A y B. Llamaros los que sean.

122
00:14:50,320 --> 00:14:56,399
Yo aquí tengo el expreso aquí en forma de fracción molar, que es una forma de expresar la concentración.

123
00:14:56,620 --> 00:15:06,360
Como ya sabéis, yo digo, por ejemplo, aquí tengo como aquí está, vamos a poner que, bueno, para que no nos dimos, vamos a poner el componente A y el componente C.

124
00:15:08,360 --> 00:15:19,259
Si yo esto lo expreso en función de, si yo tengo aquí este punto, este punto, como le he llamado A, hemos dicho que tengo dos mezclas,

125
00:15:19,259 --> 00:15:31,159
una mezcla de dos componentes A y C, aquí estaría el 100% o la fracción molar de A que sea 1, ¿vale?

126
00:15:31,179 --> 00:15:36,539
Por aquí lo que tengo es, aquí lo que tengo son distintas fracciones molares de distintas mezclas, ¿vale?

127
00:15:36,639 --> 00:15:41,740
De esa mezcla del disolvente A y el disolvente, en este caso lo vamos a llamar C, ¿vale?

128
00:15:41,740 --> 00:15:43,360
Mezclas de A y C.

129
00:15:45,620 --> 00:15:51,360
Voy a representar en función del componente más volátil, ¿vale?

130
00:15:51,360 --> 00:15:52,259
Que hemos dicho que es el C.

131
00:15:53,919 --> 00:16:00,220
Si esto no es en función de fracción molar, aquí sería el 0 para la fracción molar de C

132
00:16:00,220 --> 00:16:04,080
y aquí sería el 1 para la fracción molar de C.

133
00:16:04,740 --> 00:16:09,419
Luego aquí tengo C y aquí tengo solo C, ¿vale?

134
00:16:09,419 --> 00:16:15,919
porque si aquí digo que la fracción molar de C es 1 y esto lo llamo 1, aquí en este punto solo tengo C.

135
00:16:16,299 --> 00:16:20,899
Como solo tengo C, este punto sería el punto de ebullición del componente C.

136
00:16:21,840 --> 00:16:26,460
Y este K, como aquí lo que tengo es, si aquí tengo representado la fracción molar de C,

137
00:16:27,139 --> 00:16:32,559
si esto es 0 para la fracción molar de C y esto es 1 para la fracción molar de C,

138
00:16:32,559 --> 00:16:37,759
al componente A, esto tiene que ser 1 para la fracción molar de A

139
00:16:37,759 --> 00:16:41,240
y esto tiene que ser 0 para la fracción molar de C

140
00:16:41,240 --> 00:16:44,740
¿vale? porque si la fracción molar es

141
00:16:44,740 --> 00:16:48,580
o sea, si la suma de las fracciones molares de una mezcla es 1

142
00:16:48,580 --> 00:16:53,379
aquí solo tengo C, es que la fracción molar de C es 1, con lo cual la de A es 0

143
00:16:53,379 --> 00:16:57,240
y aquí al revés, ¿vale? entonces, como aquí tengo

144
00:16:57,240 --> 00:17:00,960
A solo, únicamente tengo A en la mezcla, este punto

145
00:17:00,960 --> 00:17:03,100
del diagrama me marca

146
00:17:03,100 --> 00:17:05,640
que sería el punto de ebullición

147
00:17:05,640 --> 00:17:07,779
de A y este C

148
00:17:07,779 --> 00:17:09,759
el punto de ebullición de C

149
00:17:09,759 --> 00:17:10,279
puro.

150
00:17:11,319 --> 00:17:13,740
Y entre medias tengo distintas mezclas

151
00:17:13,740 --> 00:17:14,740
de A y C.

152
00:17:15,920 --> 00:17:16,859
Por ejemplo, en este punto.

153
00:17:17,380 --> 00:17:19,880
Vamos a suponer este punto, que llamamos 1.

154
00:17:21,220 --> 00:17:21,880
En este punto

155
00:17:21,880 --> 00:17:24,039
yo tengo una mezcla de A y C.

156
00:17:27,009 --> 00:17:27,950
En este diagrama

157
00:17:27,950 --> 00:17:30,009
lo que vemos

158
00:17:30,009 --> 00:17:31,490
es cómo varía la composición

159
00:17:31,490 --> 00:17:33,829
de una mezcla líquido-vapor en función de la temperatura

160
00:17:33,829 --> 00:17:35,809
a una presión determinada.

161
00:17:37,230 --> 00:17:39,089
Yo tengo una mezcla de A y C.

162
00:17:40,309 --> 00:17:42,930
Estoy en este punto, que tendrá una fracción molar de C,

163
00:17:43,809 --> 00:17:47,789
que en este caso, como hemos dicho que la de C va de 0 a 1,

164
00:17:48,869 --> 00:17:51,150
pues tendré más A que C.

165
00:17:51,869 --> 00:17:53,990
Pero bueno, tengo una mezcla de A y C.

166
00:17:55,809 --> 00:18:01,349
Esta mezcla, en principio, estará, si no la caliento,

167
00:18:01,349 --> 00:18:08,329
tengo dos líquidos, está en fase líquida, ¿vale? Entonces, toda esta línea, o sea, todo esto que está de aquí, de esta línea para abajo,

168
00:18:08,470 --> 00:18:21,230
todo esto es fase líquida, son mezclas de A y C en fase líquida. Por encima de esta línea, ¿vale? Aquí pone, la línea la llamamos curva de vapor

169
00:18:21,230 --> 00:18:27,910
y esta curva de líquido. Por debajo de la curva de líquido solo tengo líquido, por encima de la curva de vapor solo tengo vapor.

170
00:18:27,910 --> 00:18:32,589
y entre medias de estas dos tengo mezclas de líquido y vapor, ¿vale?

171
00:18:34,029 --> 00:18:36,170
Esto es lo que me dice esta representación gráfica.

172
00:18:37,009 --> 00:18:41,410
Entonces, si yo tengo aquí esta mezcla de A y C, en la proporción que sea,

173
00:18:41,670 --> 00:18:44,150
yo lo tengo en fase líquida, ¿vale?

174
00:18:44,210 --> 00:18:45,970
Lo voy calentando, lo voy calentando, lo voy calentando,

175
00:18:46,069 --> 00:18:53,069
hasta que llego a este punto en el que se empieza a formar vapor, ¿vale?

176
00:18:53,609 --> 00:19:00,549
Ese vapor que se me ha formado tiene una composición que me viene dada por la curva de vapor.

177
00:19:02,130 --> 00:19:06,250
Como el eje de composición es este, el de concentración-composición es lo mismo,

178
00:19:06,349 --> 00:19:10,150
son dos palabras de dos formas de decir lo mismo, dos palabras de dos formas de decir lo mismo,

179
00:19:10,869 --> 00:19:18,349
la primera gota de vapor que se me forma aquí, esta disolución inicial que tenía esta composición X1,

180
00:19:18,349 --> 00:19:25,569
tendrá una composición vapor que viene dada por este valor, I1.

181
00:19:29,630 --> 00:19:31,490
Lo que quiero decir es que yo tengo una mezcla X.

182
00:19:31,950 --> 00:19:34,549
Este diagrama lo que me quiere decir es que yo tengo una mezcla X

183
00:19:34,549 --> 00:19:38,089
en esta proporción, X1.

184
00:19:39,009 --> 00:19:43,970
Y la caliento, esta mezcla se mantendrá en estado líquido

185
00:19:43,970 --> 00:19:45,670
hasta que llego a esta temperatura.

186
00:19:46,210 --> 00:19:48,650
Y a esta temperatura se empieza a formar vapor.

187
00:19:48,650 --> 00:19:56,009
Y la primera gota de vapor que se me forma tendrá esta, que trazo una horizontal porque estoy a la misma temperatura, ¿vale?

188
00:19:58,319 --> 00:20:07,900
Ese vapor que se me ha formado a esa temperatura, vamos a poner que son 100, por poner un valor, tendrá una composición que me viene dada por este punto, ¿vale?

189
00:20:10,480 --> 00:20:15,920
Entonces, esto me sirve para saber qué composiciones tengo en la fase vapor y en la fase líquido a cada temperatura.

190
00:20:15,920 --> 00:20:26,930
Esto yo lo puedo ver para distintas composiciones de mezclas iniciales que estoy calentando

191
00:20:26,930 --> 00:20:30,650
Estas gráficas se obtienen de forma experimental

192
00:20:30,650 --> 00:20:35,410
Lo que yo quiero decir es que yo tengo una mezcla de A y C con esta composición

193
00:20:35,410 --> 00:20:39,529
La caliento, veo a qué temperatura empieza a hervir

194
00:20:39,529 --> 00:20:44,730
Y obtengo este punto, porque yo esto lo tengo experimentalmente

195
00:20:44,730 --> 00:20:53,430
Entonces, a esa temperatura, ese vapor que se me ha formado tiene una composición que yo determino y obtengo este valor.

196
00:20:56,990 --> 00:21:02,210
Luego hago otra mezcla con esta composición.

197
00:21:03,329 --> 00:21:07,089
Yo la voy calentando y veo que a esta temperatura se me empieza a formar vapor.

198
00:21:07,490 --> 00:21:14,029
Pues marco este punto, determino la composición de ese vapor y obtengo este otro punto a esa temperatura.

199
00:21:14,769 --> 00:21:18,029
Entonces, todos estos puntos yo los obtengo experimentalmente

200
00:21:18,029 --> 00:21:23,750
y obtengo para distintas mezclas, pues, diagramas de este tipo.

201
00:21:24,190 --> 00:21:27,029
O sea, no lo sé para todas las mezclas posibles, pero bueno, pues para muchas mezclas,

202
00:21:27,029 --> 00:21:31,390
las más habituales, pues sí que estos diagramas ya están elaborados experimentalmente.

203
00:21:31,670 --> 00:21:33,630
Y yo los puedo utilizar para sacar una serie de conclusiones

204
00:21:33,630 --> 00:21:36,250
o para ver hasta qué temperatura puedo calentar una mezcla

205
00:21:36,250 --> 00:21:38,609
para obtener un vapor de una determinada composición.

206
00:21:39,130 --> 00:21:39,950
¿Vale? Para esto me sirve.

207
00:21:43,460 --> 00:21:47,359
Estos diagramas, no sé si lo habéis oído, se conocen con el nombre de diagrama de la lenteja.

208
00:21:47,759 --> 00:21:52,299
Pues si os suena a alguno, no sé, lo habéis visto en alguna otra asignatura o en grado medio.

209
00:21:54,180 --> 00:22:05,720
Nos sirven para saber, básicamente, que tengo en fase vapor y en fase líquido a una determinada temperatura partiendo de una composición determinada, de mezcla inicial en fase líquida.

210
00:22:05,720 --> 00:22:19,740
Vale, esta que hemos visto, digamos, son diagramas líquidos de vapor para disoluciones que consideramos ideales, ¿vale?

211
00:22:20,180 --> 00:22:29,160
Una disolución ideal es aquella en la que las interacciones, si yo tengo una mezcla ideal o considero que es ideal entre un componente A y un componente B,

212
00:22:29,160 --> 00:22:38,180
que sea una disolución ideal, quiere decir que las interacciones entre una molécula de A y una molécula de B

213
00:22:38,180 --> 00:22:43,680
y las interacciones entre una molécula de B y una molécula de B son prácticamente iguales, ¿vale?

214
00:22:44,680 --> 00:22:50,039
Entonces, en ese caso se considera que son disoluciones ideales y se cumple la ley de Raoult

215
00:22:50,039 --> 00:22:54,299
y los diagramas de equilibrio líquido-vapos son de este tipo.

216
00:22:55,119 --> 00:23:06,279
Ocurre que muchas veces las interacciones entre las moléculas de A, las moléculas de B y las interacciones entre las moléculas de A y B no son iguales, ¿vale?

217
00:23:07,099 --> 00:23:16,599
No se cumple esa idealidad. Entonces, cuando no se cumple esa idealidad, lo que tenemos es una mezcla, lo que llamamos una mezcla azeotrópica, ¿vale?

218
00:23:16,599 --> 00:23:36,000
Entonces, en ese caso, este tipo de mezclas, en ese caso, los diagramas de equilibrio líquido-vapor no son como los que hemos visto, sino que tienen de esta forma o de esta otra, ¿vale? Son de dos tipos, ¿vale?

219
00:23:36,000 --> 00:23:41,500
la característica que tienen este tipo de mezclas

220
00:23:41,500 --> 00:23:43,099
es que los

221
00:23:43,099 --> 00:23:49,579
a ver, porque en este diagrama, es decir, yo tengo una mezcla

222
00:23:49,579 --> 00:23:52,220
aparto de esta mezcla, ¿vale? y entonces

223
00:23:52,220 --> 00:23:55,440
el vapor que yo tengo tiene esta composición

224
00:23:55,440 --> 00:23:58,480
si ese vapor lo condensó, pues tendrá esta

225
00:23:58,480 --> 00:24:00,380
composición, ¿vale?

226
00:24:02,079 --> 00:24:05,359
pero ¿qué pasa? que yo cuando voy calentando una mezcla

227
00:24:05,359 --> 00:24:10,019
digamos que esta es mi disolución de partida

228
00:24:10,019 --> 00:24:13,059
pero esta disolución de partida va cambiando

229
00:24:13,059 --> 00:24:15,839
a la vez que yo voy haciendo esa destilación

230
00:24:15,839 --> 00:24:17,160
ese calentamiento de esa mezcla

231
00:24:17,160 --> 00:24:19,519
esta composición de partida va variando

232
00:24:19,519 --> 00:24:24,220
porque voy eliminando disolvente

233
00:24:24,220 --> 00:24:27,720
el disolvente más volátil se evaporará

234
00:24:27,720 --> 00:24:30,460
en mayor proporción que el disolvente menos volátil

235
00:24:30,460 --> 00:24:34,220
con lo cual esta composición de esta mezcla me va a ir cambiando

236
00:24:34,220 --> 00:24:38,500
Se me va a ir moviendo hacia acá.

237
00:24:40,980 --> 00:24:46,980
Esto es lo que yo aprovecho para poder separar esa mezcla de dos componentes que tengan distinto punto de ebullición.

238
00:24:50,039 --> 00:24:56,119
Una mezcla de dos líquidos que tienen distinto punto de ebullición, al final lo que voy a conseguir es que en un...

239
00:24:56,980 --> 00:25:00,019
Bueno, ahora cuando veamos los equipos de destilación quedará más claro.

240
00:25:01,240 --> 00:25:08,950
Voy a hacer que en un recipiente tenga un líquido y en otro recipiente tenga otro líquido.

241
00:25:09,250 --> 00:25:15,829
Pero la concentración de la disolución de partida me ha ido cambiando a lo largo del tiempo, ¿vale?

242
00:25:28,440 --> 00:25:30,559
¿Qué ocurre con las mezclas aceotrópicas?

243
00:25:30,819 --> 00:25:38,200
Que esa disolución de partida que va cambiando a lo largo del tiempo, según voy calentando la mezcla,

244
00:25:38,619 --> 00:25:44,559
llegará un momento en el que obtengo una mezcla con una composición tal que se va a comportar como un líquido puro.

245
00:25:44,559 --> 00:25:56,960
¿Qué quiere decir esto? Un líquido puro es aquel que tiene un punto de ebullición constante, un único valor, y no puedo separar los componentes de esa mezcla.

246
00:25:58,279 --> 00:26:12,240
Entonces, esas mezclas que se llaman azeotrópicas son aquellas que, al llegar a una determinada proporción en ese calentamiento de esa mezcla, no se capate esa mezcla, se comporta como si fuera un líquido puro.

247
00:26:12,240 --> 00:26:16,359
y entonces la composición de la fase vapor y la fase líquida es la misma.

248
00:26:17,359 --> 00:26:23,859
Aquí si os fijáis, yo tengo una composición de la fase líquida que viene marcada por esta X1

249
00:26:23,859 --> 00:26:28,259
y el vapor que está en equilibrio con ese líquido a esta temperatura tiene otra composición distinta

250
00:26:28,259 --> 00:26:31,059
y gracias a eso puedo separar los componentes de la mezcla.

251
00:26:31,559 --> 00:26:35,420
En el caso de un aceótropo, eso no ocurre, ¿vale?

252
00:26:35,779 --> 00:26:41,440
Si os fijáis aquí, llego a este punto, en esta mezcla, por ejemplo, de estos dos compuestos,

253
00:26:41,440 --> 00:26:45,740
llego a este punto y en este punto se comportan como un líquido puro

254
00:26:45,740 --> 00:26:47,140
y no puedo separarlos.

255
00:26:48,579 --> 00:26:50,880
Esto es lo que llamamos un aceótropo de punto mínimo

256
00:26:50,880 --> 00:26:55,619
y este es un aceótropo de punto máximo

257
00:26:55,619 --> 00:27:00,460
en el que la mezcla a esta temperatura y a esta composición

258
00:27:00,460 --> 00:27:02,240
se comporta como un líquido puro

259
00:27:02,240 --> 00:27:05,000
y no soy capaz de separar los componentes de la mezcla.

260
00:27:08,000 --> 00:27:10,099
La única forma de separar los componentes de la mezcla

261
00:27:10,099 --> 00:27:13,380
es añadiendo otra sustancia que hace que se modifiquen

262
00:27:13,380 --> 00:27:20,839
las interacciones entre los componentes A y B y se igualen esas fuerzas y se pueda separar

263
00:27:20,839 --> 00:27:27,099
por una destilación. Este tipo de mezclas no pueden separarse por destilación fraccionada,

264
00:27:27,160 --> 00:27:31,279
ahora veremos lo que es, para separarlas se añade un tercer componente. Así veraremos

265
00:27:31,279 --> 00:27:34,319
las características de la mezcla y entonces ya es posible hacer una separación mediante

266
00:27:34,319 --> 00:27:44,640
destilación. Vamos a hablar de la destilación. Es separación por la acción del calor de

267
00:27:44,640 --> 00:27:48,700
un líquido volátil de una sustancia no volátil, en el caso de que tengamos una mezcla de un

268
00:27:48,700 --> 00:27:53,960
sólido disuelto en el seno de un líquido y ese sólido no sea volátil, que es lo que

269
00:27:53,960 --> 00:27:58,940
ocurre en la mayor parte de los casos, o una mezcla de varios líquidos y esos líquidos

270
00:27:58,940 --> 00:28:02,640
tienen que tener, para que se puedan separar, distintos puntos de ebullición. En función

271
00:28:02,640 --> 00:28:07,079
de la diferencia de esos puntos de ebullición de esa mezcla, utilizaremos una técnica u

272
00:28:07,079 --> 00:28:21,829
otra de destilación. Cuando llevamos a cabo una destilación, obtenemos una fracción

273
00:28:21,829 --> 00:28:27,670
llamamos residuo, pero que no tenemos que entender como que sea algo malo, ¿vale?

274
00:28:28,450 --> 00:28:31,309
Y otra fracción que llamamos destilado, ¿vale?

275
00:28:31,470 --> 00:28:32,829
Aquí no hay nada que sea bueno ni malo.

276
00:28:32,910 --> 00:28:34,990
A veces nos interesa el residuo, a veces nos interesa el destilado,

277
00:28:35,069 --> 00:28:36,730
a veces nos interesan las dos, ¿vale?

278
00:28:36,910 --> 00:28:42,089
Pero bueno, lo que se trata es que yo tengo una mezcla de dos componentes, ¿vale?

279
00:28:42,390 --> 00:28:45,349
A y B, y lo que tengo al final de esa operación de destilación,

280
00:28:45,349 --> 00:28:48,410
lo que tengo en un lado el A y en otro lado el B.

281
00:28:48,809 --> 00:28:50,970
O en un lado el B y en el otro el A, ¿vale?

282
00:28:50,970 --> 00:28:55,670
Dependiendo de los puntos de ebullición que tengan esa mezcla de sus componentes que quiero separar.

283
00:28:59,390 --> 00:29:06,269
Bueno, ya lo hemos visto en la primera diapositiva, hay distintos tipos de destilación, simple, fraccionada, al vacío o por arrastre de vapor.

284
00:29:07,549 --> 00:29:12,710
Ah, bueno, no lo habíamos visto, pero bueno, hay distintos tipos que aplican a distintos tipos de muestras, ¿vale?

285
00:29:13,710 --> 00:29:20,609
En función de las características que tengan los componentes de la mezcla, pues utilizaré una destilación simple, fraccionada, al vacío o por arrastre de vapor.

286
00:29:20,609 --> 00:29:27,079
Básicamente, aunque aquí no queda muy claro

287
00:29:27,079 --> 00:29:28,839
En la destilación lo que yo...

288
00:29:28,839 --> 00:29:31,420
Básicamente lo que consiste es en calentar una mezcla

289
00:29:31,420 --> 00:29:33,619
¿Vale? De dos componentes

290
00:29:33,619 --> 00:29:36,680
Si lo hacemos, por ejemplo, en el caso de un...

291
00:29:36,680 --> 00:29:38,259
Para que sea más sencillo el principio de explicar

292
00:29:38,259 --> 00:29:40,720
Yo tengo una mezcla en la que tengo un líquido

293
00:29:40,720 --> 00:29:44,440
Y en ese líquido tengo disuelto un sólido no volátil

294
00:29:44,440 --> 00:29:46,079
Si yo caliento esa mezcla

295
00:29:46,079 --> 00:29:50,119
¿Vale? Se producirá la evaporación del líquido

296
00:29:50,119 --> 00:29:53,819
Ese líquido pasará de fase líquida a fase vapor

297
00:29:53,819 --> 00:30:02,210
Lo que tengo que hacer luego es, en esa destilación, ese líquido pasa a fase vapor

298
00:30:02,210 --> 00:30:07,009
Y luego lo que tengo que hacer en ese mismo proceso de destilación es evapor condensarlo

299
00:30:07,009 --> 00:30:11,069
Condensarlo quiere decir que de fase vapor lo vuelvo a pasar a fase líquida

300
00:30:11,069 --> 00:30:17,390
Lo que hago es recogerlo en otro contenedor distinto del que tenía la mezcla original

301
00:30:17,390 --> 00:30:40,329
Entonces, por ese nublado tendré lo que llamamos residuo, vamos a suponer que en este caso es la sustancia no volátil, y en el destilado el líquido que se ha volatilizado, ¿vale? Entonces, en toda separada de destilación tenemos una operación de evaporación, en la que el líquido pasa de estado líquido a fase de vapor, y una operación de condensación, en la que ese vapor pasa de nuevo a fase líquida, ¿vale?

302
00:30:40,329 --> 00:30:56,069
Y en el caso de una mezcla de dos líquidos que tengan diferentes puntos de ebullición, ocurre lo mismo. Yo tengo una mezcla de estos dos líquidos, cada uno tendrá un distinto, un diferente punto de ebullición, una diferente facilidad para pasar a fase de vapor, ¿vale?

303
00:30:56,069 --> 00:31:06,609
Cuando yo los caliento esa mezcla, pues llegará un momento en el que, como hemos visto en los diagramas de equilibrio líquido-vapor, empezará a formarse vapor.

304
00:31:06,849 --> 00:31:14,349
Ese vapor tendrá una composición determinada, que es distinta de la composición original del líquido del que partía.

305
00:31:15,430 --> 00:31:24,130
Ese vapor será más rico en el componente más volátil, porque esa mezcla de dos líquidos, si tengo uno que tiene un menor punto de ebullición, le será más fácil pasar a la fase de vapor.

306
00:31:24,130 --> 00:31:31,690
Con lo cual, ese vapor que se está generando tendrá una mayor composición en el componente más volátil

307
00:31:31,690 --> 00:31:37,950
Cuanta mayor diferencia haya entre los puntos de ebullición de los dos componentes que forman parte de la mezcla original

308
00:31:37,950 --> 00:31:43,529
más rico va a ser ese vapor en el componente del punto de ebullición menor

309
00:31:43,529 --> 00:31:49,990
y más fácil va a ser, y más pura va a ser la separación de los dos componentes que forman parte de la mezcla

310
00:31:49,990 --> 00:32:10,839
Entonces, la destilación simple se utiliza cuando tenemos una mezcla de dos líquidos, o un líquido y un sólido no volátil, bueno, vamos a hablar de dos líquidos, en los que las diferencias entre los puntos de ebullición sean muy elevadas.

311
00:32:10,920 --> 00:32:21,099
Depende un poco del libro en el que lo mires, pues te dicen 80 o 100 grados. Tiene que haber diferencia para que este tipo de destilación sea adecuada, ¿vale? Porque si no, al final lo que tengo también es una mezcla, ¿vale?

312
00:32:21,099 --> 00:32:25,440
Pero bueno, si existe una diferencia de 100 grados en los puntos de ebullición

313
00:32:25,440 --> 00:32:27,220
de los dos componentes que forman parte de la mezcla,

314
00:32:28,000 --> 00:32:30,420
voy a ser capaz de separarlos por destilación simple.

315
00:32:31,420 --> 00:32:35,019
Voy a tener en un lado lo que hemos llamado residuo, el componente A,

316
00:32:35,460 --> 00:32:37,339
y lo que llamamos destilado, el componente B.

317
00:32:40,839 --> 00:32:43,960
El líquido se destila desde el matraz de destilación y al evaporarse

318
00:32:43,960 --> 00:32:46,019
se establece un equilibrio líquido-vapor.

319
00:32:46,019 --> 00:32:50,940
Se utiliza únicamente para mezclas cuyos componentes tengan puntos de ebullición muy diferentes.

320
00:32:51,099 --> 00:32:57,680
Ya os digo, entre 80 y 100 grados, ¿vale? Como sistemas, bueno, butanol, etanol, agua metanol.

321
00:32:59,990 --> 00:33:03,970
Este es el montaje que se necesita para llevar a cabo una destilación simple.

322
00:33:04,650 --> 00:33:10,630
Entonces necesitamos, bueno, un sistema calefacto, ¿vale?

323
00:33:10,690 --> 00:33:13,309
Porque como he dicho que son operaciones térmicas, se necesita aplicar calor.

324
00:33:14,109 --> 00:33:19,829
Aquí aparece una manta calefactora, ¿vale? En este dibujito, pero lo ideal es que sea una manta calefactora.

325
00:33:19,829 --> 00:33:26,970
Recordaros que la manta es la que, como un huevito aquí, ¿vale? En el que coloco el matraz de fondo redondo.

326
00:33:26,970 --> 00:33:33,230
¿Por qué es mejor una manta? Porque el calentamiento en la manta es, como esto lo meto dentro de la manta y es como un huevito,

327
00:33:33,470 --> 00:33:37,549
pues el calentamiento es más homogéneo en toda la masa del líquido, mientras que aquí es solo aquí.

328
00:33:38,329 --> 00:33:40,630
Empieza por esta superficie y luego ya se distribuye por convección.

329
00:33:41,190 --> 00:33:47,769
Pero en la manta calefactora la distribución del calor es más homogénea, con lo cual es mejor utilizar una manta calefactora o un baño de agua o un baño de arena.

330
00:33:47,769 --> 00:33:52,829
¿Vale? Por eso, porque la distribución del calor es más homogénea en toda la masa del líquido que yo quiero calentar

331
00:33:52,829 --> 00:33:58,170
¿Vale? Entonces tenemos el sistema calefacto, idealmente manta o baño

332
00:33:58,170 --> 00:34:03,490
Sobre todo manta, ¿vale? Porque los baños, siempre luego esto está sucio, lo tengo que limpiar

333
00:34:03,490 --> 00:34:05,529
¿Vale? Entonces es mejor una manta calefactora

334
00:34:05,529 --> 00:34:12,210
Un matraz, generalmente de fondo redondo, donde coloco yo la mezcla que quiero separar

335
00:34:12,210 --> 00:34:16,789
El siguiente componente es una cabeza de destilación

336
00:34:16,789 --> 00:34:21,630
que es lo que me une el matraz de destilación

337
00:34:21,630 --> 00:34:22,809
con el refrigerante

338
00:34:22,809 --> 00:34:27,150
necesito también un adaptador de termómetro

339
00:34:27,150 --> 00:34:29,789
y un termómetro para controlar la temperatura del proceso

340
00:34:29,789 --> 00:34:34,699
aquí tengo el refrigerante

341
00:34:34,699 --> 00:34:37,260
otro elemento que necesito

342
00:34:37,260 --> 00:34:40,400
la alargadera y un recipiente colector

343
00:34:40,400 --> 00:34:41,340
que puede ser un LRM

344
00:34:41,340 --> 00:34:45,980
o matraz de fondo redondo

345
00:34:45,980 --> 00:34:47,880
una probeta

346
00:34:47,880 --> 00:34:51,679
en vez de un recipiente en el que recoger el líquido, ¿vale?

347
00:34:52,500 --> 00:34:56,739
Luego necesito una serie de elementos, digamos, auxiliares, ¿vale?

348
00:34:57,159 --> 00:35:00,340
Aquí tenemos, esto sería un elevador, ¿vale?

349
00:35:01,219 --> 00:35:04,659
No está muy claro el dibujo, pero bueno, aquí lo que utilizamos es un elevador

350
00:35:04,659 --> 00:35:13,539
para, si se produce un calentamiento, pues, digamos, anómalo de la mezcla que yo quiero destilar,

351
00:35:14,699 --> 00:35:16,099
este elevador lo que hago es bajarlo.

352
00:35:16,099 --> 00:35:18,960
entonces al bajarlo bajo el elemento calefactor

353
00:35:18,960 --> 00:35:20,659
y esto ya se enfría más rápidamente

354
00:35:20,659 --> 00:35:22,780
¿vale? si no tuviera esto

355
00:35:22,780 --> 00:35:24,880
no puedo desquitar el elemento calefactor

356
00:35:24,880 --> 00:35:26,139
si no desmonto todo el equipo

357
00:35:26,139 --> 00:35:28,360
¿vale? entonces necesito la manta

358
00:35:28,360 --> 00:35:30,940
o sea, la manta, perdón, el elevador

359
00:35:30,940 --> 00:35:32,420
que si hay algún problema

360
00:35:32,420 --> 00:35:34,380
en el destilado

361
00:35:34,380 --> 00:35:36,539
bajo el elevador y el elemento calefactor

362
00:35:36,539 --> 00:35:38,800
se retira del matraz que estoy calentando

363
00:35:38,800 --> 00:35:40,679
¿vale? y luego, bueno, pues necesito

364
00:35:40,679 --> 00:35:43,239
elementos auxiliares como un soporte, pinzas

365
00:35:43,239 --> 00:35:44,760
clips para unir

366
00:35:44,760 --> 00:35:54,780
los diferentes elementos, que llegaron, el montaje está más robusto, entonces seguimos.

367
00:35:57,440 --> 00:36:00,739
Básicamente lo que hacemos es la destilación, yo tengo aquí mi mezcla con los componentes

368
00:36:00,739 --> 00:36:10,139
a separar, lo caliento con esta manta calefactora. El calor hace que se empiece a formar vapor,

369
00:36:10,579 --> 00:36:16,639
que este medio líquido pase a fase de vapor, esa fase de vapor estará más rica en el

370
00:36:16,639 --> 00:36:18,719
componente más volátil, ¿vale?

371
00:36:18,739 --> 00:36:20,719
Porque ya hemos dicho que tendrá un menor punto de ebullición

372
00:36:20,719 --> 00:36:22,760
entonces será más fácil pasar a la base

373
00:36:22,760 --> 00:36:23,079
de vapor.

374
00:36:25,179 --> 00:36:26,719
Los vapores suben

375
00:36:26,719 --> 00:36:28,739
por aquí. Vapor, hemos dicho,

376
00:36:28,860 --> 00:36:30,599
vuelvo a repetir, enriquecido en el componente

377
00:36:30,599 --> 00:36:32,659
más volátil y al

378
00:36:32,659 --> 00:36:34,360
pasar por aquí, es decir, esto está cerrado,

379
00:36:34,639 --> 00:36:35,920
esto es hermético, está cerrado, ¿vale?

380
00:36:37,500 --> 00:36:38,119
Con la

381
00:36:38,119 --> 00:36:39,960
cabeza, el adaptador de termómetro,

382
00:36:40,139 --> 00:36:41,780
por aquí no se puede

383
00:36:41,780 --> 00:36:44,860
escapar el vapor, entonces el vapor es obligado

384
00:36:44,860 --> 00:36:46,480
a pasar por esta tubuladora.

385
00:36:46,639 --> 00:37:01,599
A pasar hacia el refrigerante. Y esto está en fase de vapor. ¿El refrigerante qué es lo que hace? Pues refrigerar, enfriar, pasar este vapor que está pasando por aquí, pasarlo a fase líquida para luego recogerlo aquí.

386
00:37:01,599 --> 00:37:16,400
Aquí en principio estará en fase de vapor, pero aquí lo que tenemos es un refrigerante, es un sistema o dos tubos concéntricos en el que por el tubo interior pasa el vapor y por el tubo exterior pasa un líquido refrigerante, generalmente agua del grifo.

387
00:37:16,639 --> 00:37:29,840
Se produce un intercambio de calor entre el vapor y el líquido refrigerante y hace que ese vapor, en principio estaba aquí en fase de vapor, se vaya enfriando y aquí ya sea líquido y caiga aquí de forma de líquido, ¿vale?

388
00:37:31,639 --> 00:37:43,280
El refrigerante, ya os digo, importante, por la camisa interior o por el tubo interior pasa el vapor y por la camisa exterior el refrigerante, generalmente agua del grifo.

389
00:37:43,280 --> 00:37:45,219
aquí si veis

390
00:37:45,219 --> 00:37:46,840
tenéis una flechita, no se aprecia muy bien

391
00:37:46,840 --> 00:37:48,599
pero bueno, aquí una flecha hacia adentro

392
00:37:48,599 --> 00:37:49,780
y aquí una flecha para que sale

393
00:37:49,780 --> 00:37:52,519
porque aquí, para que el intercambio de calor

394
00:37:52,519 --> 00:37:53,900
sea el óptimo

395
00:37:53,900 --> 00:37:56,639
entre el vapor a refrigerar y el refrigerante

396
00:37:56,639 --> 00:37:58,679
tienen que circular en contracorriente

397
00:37:58,679 --> 00:38:00,139
entonces el vapor va hacia abajo

398
00:38:00,139 --> 00:38:02,000
y el líquido va hacia arriba

399
00:38:02,000 --> 00:38:03,539
para que el líquido vaya hacia arriba

400
00:38:03,539 --> 00:38:06,619
esto es un refrigerante

401
00:38:06,619 --> 00:38:07,519
lo conecto con una goma

402
00:38:07,519 --> 00:38:08,480
a la entrada

403
00:38:08,480 --> 00:38:11,119
de agua

404
00:38:11,119 --> 00:38:15,360
al rifo, entonces el agua entra por aquí, sube

405
00:38:15,360 --> 00:38:19,699
y sale por aquí, ¿vale? El vapor

406
00:38:19,699 --> 00:38:23,440
va a condensar y el refrigerante circula en contracorriente

407
00:38:23,440 --> 00:38:27,840
para optimizar ese intercambio calórico y conseguir que el vapor

408
00:38:27,840 --> 00:38:31,599
pase a fase líquida, que aquí ya sea líquido y caiga

409
00:38:31,599 --> 00:38:35,960
¿vale? Aquí, como comentarios

410
00:38:35,960 --> 00:38:39,219
el termómetro se pone para controlar la temperatura

411
00:38:39,219 --> 00:38:55,079
Para ir controlando el proceso de esa destilación. El bulbo del termómetro, aquí está un poquito abajo, tiene que estar colocado en la salida, porque por aquí es donde van a salir los vapores, para controlar a qué temperatura están esos vapores que van a condensar.

412
00:38:55,079 --> 00:39:00,900
Por eso el bulbo del termómetro tiene que estar colocado justo a la altura de la tubuladora lateral de la cabeza de destilación.

413
00:39:01,179 --> 00:39:03,619
Aquí estaría un poquito más debajo en el dibujo.

414
00:39:05,139 --> 00:39:12,739
Y luego otra cosa importante es que, si os fijáis aquí, esto que está así como gris oscuro, quiere decir que son uniones esmeriladas.

415
00:39:14,079 --> 00:39:21,920
Todas estas uniones esmeriladas es para asegurar un cierre hermético del sistema, del montaje,

416
00:39:21,920 --> 00:39:42,369
Y todas estas uniones envergaderas tienen que estar untadas de vaselina o grasa. No hay que añadir mucho, ¿vale? O sea, tenemos que añadir vaselina o grasa para destilaciones para asegurar que el cierre sea hermético, ¿vale?

417
00:39:42,369 --> 00:40:11,710
Porque no se me escape vapor por estas uniones de estas piezas y además para que, como estoy calentando, se me pueda producir la soldadura de las piezas y luego no hay forma de desmontar el montaje, ¿vale? El sistema. Entonces tengo que añadir esa vaselina, es importante, porque si no luego esto se calienta, se dilata un poco el vidrio y esto no hay forma de despegarlo, ¿vale? Entonces esa vaselina tiene dos funciones, asegurarme que luego pueda llevar a cabo el desmontaje de forma correcta y asegurar una herbeticidad del sistema, ¿vale?

418
00:40:11,710 --> 00:40:33,710
O sea, bueno, no del sistema porque esto aquí está abierto, pero que estas uniones no se me vaya el vapor por aquí, ni por aquí, ni por aquí, ¿vale? O por aquí. Otra cosa que no he dicho, que también es importante, es que necesitamos añadir aquí plato por 8 para asegurarnos que no haya saltos en esa ebullición que vamos a llevar a cabo, ¿vale?

419
00:40:33,710 --> 00:40:53,150
Entonces, bueno, yo creo que ya está todo comentado, el calentamiento será de forma progresiva, vamos, lento, y ya digo, con el termómetro controlamos la temperatura en la que se está produciendo esa destilación de los componentes de la mezcla, ¿vale?

420
00:40:53,150 --> 00:41:03,210
Este es el montaje cuando los componentes de la mezcla, si hablamos de líquidos, tengan una diferencia entre los puntos de ebullición de más de 80 o 100 grados, ¿vale?

421
00:41:03,250 --> 00:41:11,909
Si no, no soy capaz de separarlos, porque si no el vapor que se me forma va a tener prácticamente la misma composición que lo que tenía aquí, ¿vale?

422
00:41:11,909 --> 00:41:23,130
Entonces, necesito que haya mucha diferencia entre los puntos de ebullición para que lo que me pase a fase de vapor sea, o esté muy, muy enriquecido en el componente más volátil.

423
00:41:23,150 --> 00:41:25,590
que es el que recogeré aquí

424
00:41:25,590 --> 00:41:27,349
hay ocasiones en las que aquí

425
00:41:27,349 --> 00:41:29,690
pues para asegurarnos también

426
00:41:29,690 --> 00:41:31,469
que no se me vaporiza esto

427
00:41:31,469 --> 00:41:33,590
pues este recipiente lo meto en un vaso

428
00:41:33,590 --> 00:41:34,690
con hielo o con agua fría

429
00:41:34,690 --> 00:41:37,769
pero depende un poco

430
00:41:37,769 --> 00:41:39,309
de lo que esté destilando

431
00:41:39,309 --> 00:41:44,000
bueno, espero que haya quedado

432
00:41:44,000 --> 00:41:45,900
más o menos claro

433
00:41:45,900 --> 00:41:50,010
bueno, aquí viene un poco explicado también

434
00:41:50,010 --> 00:41:51,570
lo mismo que he comentado

435
00:41:51,570 --> 00:41:53,409
en la explicación

436
00:41:53,409 --> 00:41:56,130
se vierte el líquido

437
00:41:56,130 --> 00:41:59,190
en el manto de ebullición y se calienta. Para calentar puede utilizarse un bechero

438
00:41:59,190 --> 00:42:04,230
Bunsen, bueno, no es lo más habitual, una manta calefactora o placa calefactora. La

439
00:42:04,230 --> 00:42:08,530
elección depende de la inflamabilidad y del punto de ebullición de la sustancia. Hay

440
00:42:08,530 --> 00:42:12,829
que calentar de forma que la destilación sea lenta pero sin interrupciones. El componente

441
00:42:12,829 --> 00:42:16,389
más volátil hierve y el vapor desprendido pasa por el refrigerante donde se enfría

442
00:42:16,389 --> 00:42:22,010
y condensa. Se recoge el destilado en un recipiente y para facilitar este proceso se coloca una

443
00:42:22,010 --> 00:42:25,969
alargadera o codo. La principal aplicación de la destilación simple es la purificación

444
00:42:25,969 --> 00:42:30,869
del disolvente, pero no es útil para separar completamente dos o más líquidos volátiles.

445
00:42:31,570 --> 00:42:38,889
Generalmente, lo que tendremos aquí… Aquí imaginaos que tenemos una mezcla de aire al

446
00:42:38,889 --> 00:42:44,730
50%, ¿vale? Y hay una diferencia entre 80, pues a lo mejor aquí, 80 grados entre los

447
00:42:44,730 --> 00:42:49,389
dos componentes, pues aquí lo que tenemos en vez de aquí la proporción era 50-50,

448
00:42:49,389 --> 00:42:56,349
pues a lo mejor aquí es 90-10 o 95-5, que es lo que depende de los puntos de ebullición

449
00:42:56,349 --> 00:42:59,130
y de los componentes que forman parte de la mezcla.

450
00:42:59,989 --> 00:43:05,550
Pero generalmente no va a ser una separación, o sea, no vamos a obtener aquí el componente totalmente puro.

451
00:43:07,170 --> 00:43:12,130
Para eso tenemos que llevar a cabo otro tipo de destilaciones, como son las que vamos a ver a continuación.

452
00:43:17,880 --> 00:43:19,739
Destilación fraccionada o rectificación.

453
00:43:19,739 --> 00:43:35,920
Bueno, es la técnica más utilizada en la industria. Entonces, aquí dice, básicamente consiste en una serie de destilaciones simples, de modo que se aumenta mucho la eficiencia de la destilación. Se utiliza para separar compuestos cuyos puntos de ebullición difieren en menos de 25 grados.

454
00:43:35,920 --> 00:43:48,239
Bueno, perdón

455
00:43:48,239 --> 00:43:50,780
Como he dicho, la destilación frasada se usa

456
00:43:50,780 --> 00:43:52,639
cuando queremos separar los componentes de una mezcla

457
00:43:52,639 --> 00:43:54,920
y esos componentes es útil

458
00:43:54,920 --> 00:43:56,119
incluso aunque difieran

459
00:43:56,119 --> 00:43:58,719
en 30 grados, no como la otra

460
00:43:58,719 --> 00:44:01,059
necesitamos que la diferencia entre los puntos de objeción

461
00:44:01,059 --> 00:44:02,500
sea 80 o 100, sino aquí

462
00:44:02,500 --> 00:44:04,920
aunque haya 25, también esto un poco depende del libro

463
00:44:04,920 --> 00:44:09,960
que mires. Pero bueno, yo si lo pregunto en el examen, pues os pondré los valores que

464
00:44:09,960 --> 00:44:12,760
pongo aquí. Pero vamos, que a lo mejor le pones otro libro y te pone que tiene que ser

465
00:44:12,760 --> 00:44:24,860
en vez de 25, 40. Tampoco hay una cifra muy establecida. Pero bueno, aquí la diferencia

466
00:44:24,860 --> 00:44:29,219
entre los puntos de división es mucho menor que en el otro caso. Y básicamente una destilación

467
00:44:29,219 --> 00:44:32,780
Lo que consiste es como si hiciéramos muchísimas destilaciones.

468
00:44:38,900 --> 00:44:45,760
Imaginaos esa mezcla que tenía aquí, que era 50-50 y yo lo he destilado y aquí tengo 80-20.

469
00:44:46,739 --> 00:44:48,380
Después de llevar a cabo esa destilación.

470
00:44:48,980 --> 00:44:52,980
Aquí es como si hiciera que este 80-20 lo vuelva a destilar.

471
00:44:53,340 --> 00:44:59,019
Esto que tengo aquí, que es 80-20, vacío lo que tengo aquí, lo vuelvo a echar aquí y vuelvo a hacer otra destilación.

472
00:44:59,019 --> 00:45:20,920
Entonces, aquí que partía de 80 a 20, a lo mejor aquí ya es 85-15 la mezcla. Este 85-15 lo vuelvo a meter aquí, lo vuelvo a destilar y aquí ya es 90-10, ¿vale? Pues es como hiciera eso, solo que digamos que en continuo, sin tener que estar sacando lo del destilado y pasarlo al otro sitio.

473
00:45:20,920 --> 00:45:37,280
Y para eso lo que utilizamos es, lo que se hace es colocar lo que llamamos una columna de fraccionamiento, columna de destilación, entre el matraz de fondo redondo, donde vierto la mezcla que quiero destilar, y la cabeza de destilación.

474
00:45:38,699 --> 00:45:51,199
El resto de los componentes es lo mismo, ¿vale? Tengo el matraz, la mata calefactora, aquí por ejemplo veis que está el elevador, lo han puesto en este sitio, pero bueno, claro, estoy muy alto, entonces a veces si no es complicado hacer el montaje.

475
00:45:51,199 --> 00:46:17,719
Pero bueno, igual que tenemos esta manta, este elevador, tendríamos otro aquí, que si hay algún problema con esta destilación, pues bajo y retiro el elemento calefactor del matraz, ¿vale? Pero el resto, o sea, entonces, aparte de la columna, la manta, el matraz, la cabeza, el adaptador, el termómetro, el refrigerante y la cola de destilación y el matraz colector o el Hermeyer o el recipiente que se considera oportuno, ¿vale?

476
00:46:17,719 --> 00:46:34,619
Igual, el agua de refrigeración entra por abajo y sale por arriba, lo mismo. Y hemos dicho que la diferencia es esta columna. ¿Esta para qué sirve? O sea, esta es la que me hace, o la que me ayuda a que tenga como muchas destilaciones en serie.

477
00:46:34,619 --> 00:46:37,639
tengo aquí la mesa que estoy calentando

478
00:46:37,639 --> 00:46:39,960
¿vale? de ese componente A y ese componente B

479
00:46:39,960 --> 00:46:42,280
empieza a destilar

480
00:46:42,280 --> 00:46:43,980
a pasar a fase de vapor

481
00:46:43,980 --> 00:46:45,460
¿vale? no a destilar a fase de vapor

482
00:46:45,460 --> 00:46:46,780
no tengo líquido, pasa a fase de vapor

483
00:46:46,780 --> 00:46:49,320
va subiendo, como esto tiene, es una columna

484
00:46:49,320 --> 00:46:51,920
que lo que, hay distintos tipos

485
00:46:51,920 --> 00:46:53,719
¿vale? pero básicamente lo que tenemos es

486
00:46:53,719 --> 00:46:55,619
el interior tiene mucha superficie

487
00:46:55,619 --> 00:46:56,400
para que el vapor

488
00:46:56,400 --> 00:46:59,699
entre comillas, ese mucho tiempo

489
00:46:59,699 --> 00:47:01,579
¿vale? llegara a la parte de arriba

490
00:47:01,579 --> 00:47:04,480
¿qué ocurre? porque aquí hay mucho tiempo

491
00:47:04,480 --> 00:47:19,739
Pues que esto no es un tubo recto. Bueno, es un tubo recto, pero dentro tiene, digamos, como muchos impedimentos. Entonces, el vapor tiene que meterse entre todas las cositas que tengo aquí dentro, ¿vale?, todos estos recovecos, hasta llegar aquí arriba.

492
00:47:20,539 --> 00:47:25,840
Como tengo muchos recovecos, la distancia que está recogiendo es mucho mayor que si fuera en línea recta.

493
00:47:26,199 --> 00:47:33,460
Eso que implica que el componente, que es menos volátil, le dé tiempo a bajar su temperatura

494
00:47:33,460 --> 00:47:38,280
y en vez de estar en fase vapor, cuando yo aquí, haber pasado a fase líquida y vuelve a caer aquí.

495
00:47:39,239 --> 00:47:43,219
Entonces aquí arriba me llegará solo el componente más volátil.

496
00:47:43,219 --> 00:47:50,800
El menos volátil, durante este recorrido, le ha dado tiempo a enfriarse, pasar a fase líquida de nuevo y volver a caer.

497
00:47:52,820 --> 00:47:58,460
Entonces, como si hiciera, hemos dicho antes que en la deshidratación lo que tenemos es una evaporación y una condensación.

498
00:47:58,699 --> 00:48:03,260
Pues aquí lo que ocurre son muchas evaporaciones y condensaciones, muchas veces, ocurre muchas veces ese proceso.

499
00:48:04,320 --> 00:48:10,219
Entonces, en ese muchas veces, el componente menos volátil pasa a fase líquida y cae de nuevo.

500
00:48:10,219 --> 00:48:26,360
Con lo cual aquí tengo un vapor muy enriquecido en el componente más volátil, que pasa por aquí, porque igual antes está cerrado, se ve forzado a pasar por el refrigerante condensa y es recogido aquí.

501
00:48:26,360 --> 00:48:50,420
Entonces, aquí tendré en el matraz colector o el herméguer colector, dámelo como quieras, el componente más volátil o un vapor muy, muy enriquecido en el componente más volátil y aquí la mezcla muy enriquecida o, a lo mejor, dependiendo del caso, en la que solo tenga el componente menos volátil.

502
00:48:50,420 --> 00:48:53,139
dependiendo de la eficiencia de la columna

503
00:48:53,139 --> 00:48:55,099
y las diferencias entre los puntos

504
00:48:55,099 --> 00:48:56,940
de posición de la mezcla, pues puede ser que aquí

505
00:48:56,940 --> 00:48:58,800
tenga el componente

506
00:48:58,800 --> 00:49:01,239
menos volátil y aquí el componente más volátil

507
00:49:01,239 --> 00:49:02,559
separados de forma independiente

508
00:49:02,559 --> 00:49:04,099
o no, ¿vale?

509
00:49:04,179 --> 00:49:06,179
Lo que tiene que quedar claro es que en el otro

510
00:49:06,179 --> 00:49:09,039
a lo mejor la separación

511
00:49:09,039 --> 00:49:10,900
que consigo si parto una mezcla 50 por 5

512
00:49:10,900 --> 00:49:13,099
50 es 50-60

513
00:49:13,099 --> 00:49:14,840
o sea 40-60, mientras que aquí a lo mejor

514
00:49:14,840 --> 00:49:15,739
es 95-5

515
00:49:15,739 --> 00:49:18,960
ya digo que depende de la mezcla

516
00:49:18,960 --> 00:49:20,639
que yo vaya a separar, ¿vale?

517
00:49:23,889 --> 00:49:25,150
Entonces, bueno, consiste básicamente

518
00:49:25,150 --> 00:49:27,190
en una serie de deshilaciones simples pequeñas.

519
00:49:27,750 --> 00:49:29,349
Sirve para la separación de líquidos miscibles

520
00:49:29,349 --> 00:49:31,010
cuyos puntos de ebullición son muy próximos,

521
00:49:31,070 --> 00:49:32,369
bueno, muy próximos, entre comillas.

522
00:49:34,170 --> 00:49:35,349
Y, por tanto, las tensiones

523
00:49:35,349 --> 00:49:37,349
de vapor y presión de vapor es lo mismo,

524
00:49:37,550 --> 00:49:38,349
son muy similares.

525
00:49:39,389 --> 00:49:41,230
La separación será tanto más sencilla

526
00:49:41,230 --> 00:49:43,230
cuanto más alejados estén los puntos de ebullición.

527
00:49:43,690 --> 00:49:45,309
Este proceso se utiliza mucho en la industria.

528
00:49:48,480 --> 00:49:49,480
Y las columnas,

529
00:49:49,860 --> 00:49:51,619
esa columna de fraccionamiento

530
00:49:51,619 --> 00:49:55,639
que hemos dicho, pues hay distintas formas, ¿vale? De relleno, de vigor o de plato.

531
00:49:56,360 --> 00:50:06,820
Aquí he puesto una foto de vigor, de rellena, que son como una especie de anillitos, de tubitos pequeños y de platos, ¿vale?

532
00:50:06,840 --> 00:50:14,179
Pero en cualquier caso lo que tenemos es que hay cosas, ¿vale? Dentro de la columna que impiden que el vapor pase de forma rápida hacia arriba.

533
00:50:14,440 --> 00:50:19,980
Si no que tenga que recorrer, porque tiene mucho impedimento, choca, ¿sabes? Va chocando con estas cosas y se va enfriando.

534
00:50:19,980 --> 00:50:25,380
Y entonces, ¿qué hace? Que al final el que tiene mayor punto de ebullición va a estar en fase líquida y cae.

535
00:50:26,400 --> 00:50:32,460
Entonces, la forma de aumentar el tiempo que tarda en pasar este vapor de aquí a aquí, pues es eso.

536
00:50:33,480 --> 00:50:36,860
Ponemos, digamos, impedimentos en ese recorrido y hay distintas formas de hacerlo.

537
00:50:37,860 --> 00:50:44,280
Pero bueno, lo que tendremos es conseguir que ese vapor del componente menos volátil esté en fase líquida y caiga.

538
00:50:49,219 --> 00:50:51,800
Otra forma de destilación es la destilación al vacío.

539
00:50:51,800 --> 00:50:54,679
la verdad que no lo he dicho al principio

540
00:50:54,679 --> 00:50:57,019
porque hay veces que doy cosas por hecho

541
00:50:57,019 --> 00:50:57,500
pero

542
00:50:57,500 --> 00:51:00,900
bueno, supongo que todos lo sabéis

543
00:51:00,900 --> 00:51:02,699
cuando una sustancia pasa, para que una sustancia

544
00:51:02,699 --> 00:51:04,739
pase de fase líquida a fase

545
00:51:04,739 --> 00:51:06,360
de vapor, su presión

546
00:51:06,360 --> 00:51:08,820
de vapor tiene que igualarse

547
00:51:08,820 --> 00:51:09,800
a la presión atmosférica

548
00:51:09,800 --> 00:51:12,980
¿vale? entonces, si la presión atmosférica

549
00:51:12,980 --> 00:51:14,360
en lugar de ser de una atmósfera

550
00:51:14,360 --> 00:51:16,980
760 milímetros de mercurio es inferior

551
00:51:16,980 --> 00:51:18,679
le será más fácil

552
00:51:18,679 --> 00:51:20,480
a esa sustancia pasar a la fase de vapor

553
00:51:20,480 --> 00:51:37,539
Entonces, con la desfilación a vacío lo que se hace es que la presión que tenga que alcanzar ese vapor sea inferior a los 760, a esa atmósfera, ¿vale? Aplicando vacío en lugar de 760, pues son 500, 400, depende del vacío que yo aplique, ¿vale?

554
00:51:37,539 --> 00:51:51,920
Y entonces, pues eso hace que el punto de ebullición de la sustancia sea menor, ¿vale? Entonces se aplica a sustancias que tienen elevados puntos de ebullición o que se descomponen por las altas temperaturas, ¿vale?

555
00:51:52,719 --> 00:51:54,400
¿Por qué se aplica la destilación al vacío?

556
00:51:54,639 --> 00:51:59,619
Porque si tengo que calentar una sustancia a 250 grados para que destile,

557
00:52:00,079 --> 00:52:05,280
pues a lo mejor económicamente me sale muy caro y la aplicación de vacío es más barata.

558
00:52:05,800 --> 00:52:09,559
Entonces, por eso aplico vacío, porque económicamente me es más barato aplicar ese vacío

559
00:52:09,559 --> 00:52:13,860
que no alcanzar esos 250, que es la temperatura a la que destila el componente X.

560
00:52:14,599 --> 00:52:18,920
Esa es principalmente la función, o que se estropee esa sustancia, que se me descomponga.

561
00:52:18,920 --> 00:52:25,860
¿Vale? Cuanto mayor sea el vacío, menor va a ser la temperatura de ebullición de esa sustancia que yo quiero destilar.

562
00:52:27,519 --> 00:52:36,920
El sistema es similar al de la destilación simple, solo que al final la cabeza, la cola, digamos, de destilación es un poco distinta.

563
00:52:37,900 --> 00:52:41,980
Tiene que tener un sistema, ¿vale?, por el que yo voy a aplicar el vacío.

564
00:52:41,980 --> 00:52:45,360
entonces esto, aquí, esta tubuladora lateral

565
00:52:45,360 --> 00:52:47,039
está conectada a

566
00:52:47,039 --> 00:52:48,739
bueno, aquí tiene toma de vacío

567
00:52:48,739 --> 00:52:51,420
la trompa de vacío o una bomba de vacío

568
00:52:51,420 --> 00:52:52,739
¿vale? lo que utilice

569
00:52:52,739 --> 00:52:54,480
el laboratorio en concreto

570
00:52:54,480 --> 00:52:56,760
aquí es importante que todas las uniones

571
00:52:56,760 --> 00:52:58,519
veis, están esmeriladas

572
00:52:58,519 --> 00:53:00,480
hay que aplicar siempre la grasa

573
00:53:00,480 --> 00:53:01,980
aquí es súper, súper importante

574
00:53:01,980 --> 00:53:05,099
¿vale? aquí el refrigerante iría igual

575
00:53:05,099 --> 00:53:07,079
por aquí entra y por aquí sale el agua

576
00:53:07,079 --> 00:53:09,159
aunque no tenga el dibujo, eso siempre es igual

577
00:53:09,159 --> 00:53:11,219
y aquí siempre, aquí también

578
00:53:11,219 --> 00:53:28,039
Si os fijáis en los otros montajes, esto no estaba esmerilado, ¿vale? Aquí sí, ¿vale? Porque si esto no está perfectamente unido, el vacío no tiene sentido, ¿vale? Entonces, la unión tiene que estar perfectamente cerrada para que se pueda aplicar el vacío por aquí, ¿vale?

579
00:53:28,039 --> 00:53:55,360
En ocasiones, entre medias de la trompa de vacío y el recipiente colectivo, tengo que colocar una trompa de seguridad. Como norma general, se usará para evitar que se produzca el retroceso de agua, por ejemplo, de la trompa de vacío y se me meta aquí.

580
00:53:55,360 --> 00:53:58,280
Por eso coloco ese casco de seguridad.

581
00:53:59,619 --> 00:54:03,340
De todas formas, en cualquier caso, cuando hago este tipo de montajes,

582
00:54:04,300 --> 00:54:06,360
primero hago todo el montaje.

583
00:54:07,340 --> 00:54:10,300
Una vez que tengo ya todo el montaje hecho, aplico el vacío

584
00:54:10,300 --> 00:54:14,260
y una vez que esté aplicado el vacío es cuando empiezo a calentar.

585
00:54:18,849 --> 00:54:22,130
Y cuando voy a eliminar, cuando ya he terminado la destilación,

586
00:54:22,630 --> 00:54:25,750
lo que tengo que hacer es quitar el vacío.

587
00:54:25,750 --> 00:54:41,550
Acordaros igual, cuando hacemos la filtración a vacío, no apago el vacío, sino que desconecto la goma, ¿vale? En este caso la desconectaría de la sistema de seguridad y luego ya apago el calor, ¿vale?

588
00:54:41,550 --> 00:55:05,380
Y ya, bueno, la última que nos queda es la destilación por arrastre de vapor. Se utiliza fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua, ¿vale? Bueno, vamos a llamar a los insolubles en agua, bueno, podemos decir inorgánicas, resinas, etc.

589
00:55:05,380 --> 00:55:19,480
Y dice, bueno, en realidad la función del vapor de arrastre es condensarse en el matraz formando otra fase invisible, teniendo así su calor latente a la vez de destilar. Bueno, vamos a comentar aquí. Este sería el montaje para la destilación por arrastre de vapor, ¿vale? Un poco aquí el nombre nos lo dice.

590
00:55:19,480 --> 00:55:45,800
En la destilación por aras de vapor, bueno, el material también es un poquito diferente a la destilación simple, pero aún hay cosas en común. Necesitamos un matraz, ¿vale? Donde se genere el vapor, ¿vale? Entonces este es un matraz, bueno, en este caso de fondo redondo, donde tengo agua que caliento y este agua con este sistema de calificación se va a generar vapor, ¿vale?

591
00:55:45,800 --> 00:56:04,219
Este vapor, aquí no se aprecia muy bien, pero tenemos dos varillas en este matraz. Una varilla larga sumergida en el líquido, que es una varilla de seguridad, que es para que si se produce un calentamiento excesivo de este líquido, este agua salga por aquí y no me explote el sistema.

592
00:56:04,219 --> 00:56:08,619
y otra varilla, aquí no se ve muy bien, que estaría hasta aquí,

593
00:56:08,940 --> 00:56:11,880
que es por la que sale el vapor, ¿vale?

594
00:56:11,880 --> 00:56:14,619
El vapor generado aquí sale por esta varilla

595
00:56:14,619 --> 00:56:18,739
y pasa a este otro mato de fondo redondo de dos bocas,

596
00:56:18,840 --> 00:56:20,900
bueno, este sería de tres, pero bueno, con uno de dos nos valdría,

597
00:56:21,699 --> 00:56:25,719
en el que tengo la muestra de la que yo quiero extraer,

598
00:56:26,719 --> 00:56:31,000
porque esto es un proceso sobre todo también para extraer componentes insolubles en agua,

599
00:56:31,000 --> 00:56:39,219
tipo aceites esenciales, de hojas, de flores, de semillas, de este tipo de productos.

600
00:56:40,699 --> 00:56:44,860
Estos aceites esenciales son insolubles en agua, habitualmente.

601
00:56:46,119 --> 00:56:56,179
Entonces, este sistema, lo que digamos el principio físico en el que se basa es lo que veíamos al principio

602
00:56:56,179 --> 00:57:02,239
de la mezcla o la presión de vapor que se genera o que se tiene cuando tenemos una mezcla

603
00:57:02,239 --> 00:57:08,260
de dos componentes invisibles. Uno sería el agua, este vapor de agua que genero aquí

604
00:57:08,260 --> 00:57:13,940
y otro el componente que yo quiero destilar. Entonces, ¿esto qué ocurre? Que este, como

605
00:57:13,940 --> 00:57:18,719
hemos dicho antes, para que una sustancia destile su presión de vapor tiene que ser

606
00:57:18,719 --> 00:57:24,679
igual a la presión atmosférica. Y hemos dicho que si tenemos una mezcla de dos sustancias

607
00:57:24,679 --> 00:57:30,159
invisibles, la presión de vapor de la mezcla es la suma de las dos presiones de vapor.

608
00:57:30,699 --> 00:57:34,539
Entonces, si aquí tengo vapor de agua, que viene por aquí, ejerce una presión de vapor,

609
00:57:34,780 --> 00:57:39,460
con lo cual la sustancia que yo quiero destilar no tiene que alcanzar por ella misma esos

610
00:57:39,460 --> 00:57:45,260
760 milímetros de mercurio, sino que parte de esos 760 vienen aportados por este vapor

611
00:57:45,260 --> 00:57:50,539
que estoy generando en este líquido. Con lo cual, esta sustancia, la que yo quiero

612
00:57:50,539 --> 00:57:56,300
destilar pasará a fase de vapor a una temperatura inferior a la que en principio lo tendría que

613
00:57:56,300 --> 00:58:01,880
hacer si no tengo la ayuda de este vapor que he generado. Entonces, este vapor que genero hace

614
00:58:01,880 --> 00:58:07,960
que la temperatura que necesito para destilar esta sustancia sea menor. Por eso, sobre todo

615
00:58:07,960 --> 00:58:12,019
para sustancias, pues, o bien también que tienen puntos de ebullición muy altos o sustancias que

616
00:58:12,019 --> 00:58:18,519
se descomponen antes de llegar a su punto de ebullición y, en este caso, esas sustancias

617
00:58:18,519 --> 00:58:21,199
tienen que ser insolubles en agua, ¿vale?

618
00:58:21,739 --> 00:58:27,539
Entonces, lo que hemos dicho, la presión de vapor que se necesita para alcanzar eso,

619
00:58:27,719 --> 00:58:31,159
o sea, el vapor que se me genera aquí me ayuda a que no,

620
00:58:31,440 --> 00:58:38,159
o sea, esos 760 milímetros de mercurio no tenga que aportaros solo la sustancia que yo quiero destilar, ¿vale?

621
00:58:38,239 --> 00:58:40,519
Sino que me ayuda en parte este vapor de agua.

622
00:58:41,559 --> 00:58:43,340
Se genera aquí el vapor, ¿vale?

623
00:58:43,920 --> 00:58:46,960
Mezcla de vapor de la sustancia que quiero destilar más el agua.

624
00:58:46,960 --> 00:58:51,909
eso se ve forzado a pasar por el

625
00:58:51,909 --> 00:58:53,650
igual por la cabeza de destilación

626
00:58:53,650 --> 00:58:55,869
el refrigerante, en este caso es un refrigerante

627
00:58:55,869 --> 00:58:57,329
de chitra de serpentín

628
00:58:57,329 --> 00:58:59,730
ya lo veremos en el laboratorio

629
00:58:59,730 --> 00:59:02,050
igual

630
00:59:02,050 --> 00:59:03,929
lo que hace es condensar tanto el agua

631
00:59:03,929 --> 00:59:06,030
como la sustancia, el aceite

632
00:59:06,030 --> 00:59:07,750
esencial que yo he extraído de esta

633
00:59:07,750 --> 00:59:09,969
semilla, flor

634
00:59:09,969 --> 00:59:12,670
lo que sea

635
00:59:12,670 --> 00:59:15,809
condensa, ¿vale? y aquí

636
00:59:15,809 --> 00:59:17,889
es recogido, entonces aquí recojo tanto

637
00:59:17,889 --> 00:59:20,349
el agua, si me fijáis aquí, a lo mejor no lo sé

638
00:59:20,349 --> 00:59:22,590
muy claro, pero pone agua y aceite de esencia

639
00:59:22,590 --> 00:59:24,170
¿vale? Entonces recojo, como son

640
00:59:24,170 --> 00:59:26,409
invisibles, tendré dos capas, una con el agua

641
00:59:26,409 --> 00:59:28,250
que proviene de aquí y otra

642
00:59:28,250 --> 00:59:30,429
con el aceite esencial que viene

643
00:59:30,429 --> 00:59:32,389
de esa flor o de esas

644
00:59:32,389 --> 00:59:34,190
hojas, esa semilla que yo he puesto aquí

645
00:59:34,190 --> 00:59:35,869
que es mi muestra

646
00:59:35,869 --> 00:59:37,369
¿vale? Entonces ya simplemente

647
00:59:37,369 --> 00:59:39,090
tengo dos

648
00:59:39,090 --> 00:59:42,110
dos líquidos

649
00:59:42,110 --> 00:59:44,309
invisibles, pues los puedo separar

650
00:59:44,309 --> 00:59:46,210
simplemente con una pipeta pastel, succionando

651
00:59:46,210 --> 00:59:51,190
En el caso del laboratorio, pues, sucelando esa porción, ¿vale?

652
00:59:55,179 --> 00:59:57,119
Bueno, esto es lo mismo que hemos comentado.

653
00:59:58,800 --> 01:00:02,820
Bueno, esta técnica es útil para la purificación o aislamiento de compuestos de punto de ebullición elevado

654
01:00:02,820 --> 01:00:06,179
mediante una desinclación a baja temperatura, siempre inferior a 100 grados,

655
01:00:06,460 --> 01:00:09,579
o que se descomponen antes de alcanzar la temperatura de su punto de ebullición.

656
01:00:12,000 --> 01:00:18,159
Bueno, lo dejamos aquí y en la siguiente clase, pues, hablaremos de la evaporación,

657
01:00:18,159 --> 01:00:20,400
secado y cristalización

658
01:00:20,400 --> 01:00:21,340
que son las otras

659
01:00:21,340 --> 01:00:23,840
operaciones térmicas

660
01:00:23,840 --> 01:00:25,380
que nos quedan por ver

661
01:00:25,380 --> 01:00:26,659
pues nada

662
01:00:26,659 --> 01:00:28,360
hasta luego