1
00:00:00,370 --> 00:00:06,830
Nosotros ahora estamos contando átomos, pero la ley de proporción de las masas,

2
00:00:06,830 --> 00:00:12,150
la que dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química,

3
00:00:12,730 --> 00:00:16,089
se tiene que cumplir también con los gramos de las sustancias.

4
00:00:16,530 --> 00:00:20,010
Entonces, aquí es donde nos vamos a complicar un poco más la cosa.

5
00:00:20,230 --> 00:00:23,170
Pero vamos por paso, vamos despacito.

6
00:00:23,789 --> 00:00:26,030
Vamos a ver qué es la masa molecular.

7
00:00:26,030 --> 00:00:43,210
En la tabla periódica tenéis las masas atómicas, vamos a localizarlas. Las masas atómicas están debajo del nombre del elemento, justo debajo.

8
00:00:43,210 --> 00:01:05,489
El hidrógeno, eso es. Y vamos a redondear. Vamos a redondear las masas atómicas todo lo que podamos. Las vamos a redondear a las unidades, o sea, a números sin decimales. Salvo, por ejemplo, el cloro que es 35,5. Ese no le vamos a redondear, le pondremos como 35,5.

9
00:01:05,489 --> 00:01:13,069
Pero en general las masas atómicas las vamos a redondear y las sacamos de la tabla periódica

10
00:01:13,069 --> 00:01:22,590
Entonces, dice, para poder usar la escopiometría debemos conocer la masa molecular

11
00:01:22,590 --> 00:01:29,489
Y dice, es la masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica

12
00:01:29,489 --> 00:01:40,709
Es decir, leyendo lo que pone la tabla periódica y aplicando el número de moléculas, el número de átomos que hay en una molécula.

13
00:01:41,090 --> 00:01:49,730
Es decir, vamos a ver este ejemplo. Dice, vamos a calcular la masa molecular del agua, que el agua es H2O.

14
00:01:49,730 --> 00:01:52,709
bueno pues como tendremos que hacer

15
00:01:52,709 --> 00:01:54,569
un átomo de hidrógeno

16
00:01:54,569 --> 00:01:55,989
tiene una masa de 1

17
00:01:55,989 --> 00:01:57,849
que hemos dicho que vamos a redondear

18
00:01:57,849 --> 00:01:59,670
que pone 1.005

19
00:01:59,670 --> 00:02:02,549
pero hay 2 átomos

20
00:02:02,549 --> 00:02:04,530
de hidrógeno ¿verdad? en una molécula

21
00:02:04,530 --> 00:02:06,290
de agua pues entonces será

22
00:02:06,290 --> 00:02:07,769
1 más 1

23
00:02:07,769 --> 00:02:10,830
más la masa del oxígeno

24
00:02:10,830 --> 00:02:12,150
y la masa del oxígeno

25
00:02:12,150 --> 00:02:13,889
la redondeamos a 16

26
00:02:13,889 --> 00:02:22,219
eso es, entonces es

27
00:02:22,219 --> 00:02:24,520
2 por 1 porque hay 2

28
00:02:24,520 --> 00:02:26,620
átomos de hidrófono, que el átomo de hidrófono

29
00:02:26,620 --> 00:02:28,680
tiene una masa de 1, 2 por 1

30
00:02:28,680 --> 00:02:30,460
2, más 16, 18

31
00:02:30,460 --> 00:02:32,599
escribimos

32
00:02:32,599 --> 00:02:35,360
un mol

33
00:02:35,360 --> 00:02:39,439
de cualquier cosa

34
00:02:39,439 --> 00:02:48,580
mi profesor de química

35
00:02:48,580 --> 00:02:50,159
del instituto, que todavía me acuerdo

36
00:02:50,159 --> 00:02:52,000
hablaba de un mol de guardias

37
00:02:52,000 --> 00:02:54,659
un mol

38
00:02:54,659 --> 00:02:56,400
de cualquier cosa, o sea, un mol de

39
00:02:56,400 --> 00:02:58,319
guardias, un mol de

40
00:02:58,319 --> 00:03:00,300
bolígrafos, un mol de

41
00:03:00,300 --> 00:03:02,599
garbanzos, un mol de cualquier

42
00:03:02,599 --> 00:03:04,699
cosa es la cantidad

43
00:03:04,699 --> 00:03:06,900
de 6 con 0

44
00:03:06,900 --> 00:03:08,620
23 por 10 elevado

45
00:03:08,620 --> 00:03:09,780
a 23 cosas

46
00:03:09,780 --> 00:03:17,370
con 0 23

47
00:03:17,370 --> 00:03:19,110
por 10 a la 23

48
00:03:19,110 --> 00:03:20,490
cosas

49
00:03:20,490 --> 00:03:31,789
me falta el 23

50
00:03:31,789 --> 00:03:32,990
pero es que no puedo escribir

51
00:03:32,990 --> 00:03:35,270
vale, por 10 a la 23

52
00:03:35,270 --> 00:03:45,120
bueno, estos son

53
00:03:45,120 --> 00:03:47,240
ya te digo, ese número que he escrito

54
00:03:47,240 --> 00:03:48,740
ahí para que nos hagamos una idea

55
00:03:48,740 --> 00:03:50,259
muchísimas cosas

56
00:03:50,259 --> 00:03:53,000
millones de millones de millones

57
00:03:53,000 --> 00:03:54,960
de cosas, ese número

58
00:03:54,960 --> 00:03:58,610
concreto, sí, es un número

59
00:03:58,610 --> 00:03:59,750
de cosas, una cantidad

60
00:03:59,750 --> 00:04:00,789
¿vale?

61
00:04:00,849 --> 00:04:03,849
por 10 elevado a 23

62
00:04:03,849 --> 00:04:04,949
10 elevado a 23

63
00:04:04,949 --> 00:04:08,449
esto

64
00:04:08,449 --> 00:04:09,930
ese número de cosas

65
00:04:09,930 --> 00:04:11,789
¿vale?

66
00:04:11,789 --> 00:04:12,610
ese número de cosas

67
00:04:12,610 --> 00:04:18,089
vamos a mirar esta reacción que tenemos aquí

68
00:04:18,089 --> 00:04:18,389
¿vale?

69
00:04:18,829 --> 00:04:21,069
pregunto

70
00:04:21,069 --> 00:04:22,529
¿qué sería

71
00:04:22,529 --> 00:04:23,850
qué es un mol

72
00:04:23,850 --> 00:04:25,589
de átomos de magnesio?

73
00:04:29,550 --> 00:04:30,029
¿es lo que es?

74
00:04:30,430 --> 00:04:30,930
imagínate

75
00:04:30,930 --> 00:04:31,990
¿te imaginas todos estos

76
00:04:31,990 --> 00:04:33,329
átomos de magnesio?

77
00:04:36,410 --> 00:04:37,170
o sea

78
00:04:37,170 --> 00:04:38,069
toda esa cantidad

79
00:04:38,069 --> 00:04:39,389
de átomos de magnesio

80
00:04:39,389 --> 00:04:40,009
imagínatelo

81
00:04:40,009 --> 00:04:40,810
mentalmente

82
00:04:40,810 --> 00:04:41,649
¿vale?

83
00:04:41,730 --> 00:04:42,449
esa cantidad

84
00:04:42,449 --> 00:04:43,750
de átomos de magnesio

85
00:04:43,750 --> 00:04:44,990
es un mol de magnesio

86
00:04:44,990 --> 00:04:47,649
si un mol de magnesio

87
00:04:47,649 --> 00:04:48,370
sería eso

88
00:04:48,370 --> 00:04:49,389
es el número

89
00:04:49,389 --> 00:04:50,850
de átomos de magnesio

90
00:04:50,850 --> 00:04:52,449
¿vale?

91
00:04:53,370 --> 00:05:12,410
¿Qué sería un mol de HCl? Pues sería 6,023 por 10 elevado a 23 conjuntos de esto.

92
00:05:14,149 --> 00:05:19,269
¿Vale? O sea, esta cosa, pues repetida todas esas veces.

93
00:05:19,389 --> 00:05:24,170
¿Cómo sería? ¿Sería entonces 2 a 2, no?

94
00:05:24,170 --> 00:05:27,290
No te anticipes

95
00:05:27,290 --> 00:05:29,329
Esta cosa, este conjunto

96
00:05:29,329 --> 00:05:31,189
Pues imagínate eso

97
00:05:31,189 --> 00:05:33,230
Esos millones de millones de meses

98
00:05:33,230 --> 00:05:35,810
El conjunto, el blanco y el azul

99
00:05:35,810 --> 00:05:37,790
Todas esas millones

100
00:05:37,790 --> 00:05:38,970
¿Vale?

101
00:05:39,569 --> 00:05:41,449
¿Qué sería un mol de

102
00:05:41,449 --> 00:05:43,310
MgCl2?

103
00:05:44,250 --> 00:05:46,350
Eso, una roja y dos azules

104
00:05:46,350 --> 00:05:47,589
Repetidas

105
00:05:47,589 --> 00:05:49,689
Ese conjunto repetido

106
00:05:49,689 --> 00:05:51,870
6,023 por 10 elevado a

107
00:05:51,870 --> 00:05:52,750
23 veces

108
00:05:52,750 --> 00:05:55,290
que será un mol

109
00:05:55,290 --> 00:05:55,750
de

110
00:05:55,750 --> 00:05:58,110
H2

111
00:05:58,110 --> 00:06:01,790
de este grupo

112
00:06:01,790 --> 00:06:03,110
repetido

113
00:06:03,110 --> 00:06:06,470
pues eso, si lo pudiéramos dibujar

114
00:06:06,470 --> 00:06:08,649
estaríamos toda la vida dibujando estos

115
00:06:08,649 --> 00:06:10,750
conjuntos

116
00:06:10,750 --> 00:06:11,329
de bolitas

117
00:06:11,329 --> 00:06:14,529
llevo 5 dibujadas

118
00:06:14,529 --> 00:06:16,290
no puedo dibujar

119
00:06:16,290 --> 00:06:17,170
entonces

120
00:06:17,170 --> 00:06:20,509
pues eso, todas esas

121
00:06:20,509 --> 00:06:25,689
Eso es

122
00:06:25,689 --> 00:06:28,129
El conjunto, el grupo

123
00:06:28,129 --> 00:06:29,910
Repetido todas esas veces

124
00:06:29,910 --> 00:06:31,069
¿Vale?

125
00:06:32,329 --> 00:06:34,230
Por ejemplo, imagínate

126
00:06:34,230 --> 00:06:36,550
Un conjunto de un tornillo

127
00:06:36,550 --> 00:06:38,490
Con una tuerca metida adentro

128
00:06:38,490 --> 00:06:39,370
¿Vale?

129
00:06:40,470 --> 00:06:42,329
¿Qué sería un molde

130
00:06:42,329 --> 00:06:43,810
De tornillos con tuerca?

131
00:06:44,149 --> 00:06:45,170
Un molde de tornillos

132
00:06:45,170 --> 00:06:47,930
Exacto

133
00:06:47,930 --> 00:06:50,050
O sea, esto no hay por qué aplicarlo

134
00:06:50,050 --> 00:06:52,029
a moléculas químicas, se puede aplicar

135
00:06:52,029 --> 00:06:52,850
a cualquier cosa

136
00:06:52,850 --> 00:06:55,709
por eso os decía lo del mol de guardias

137
00:06:55,709 --> 00:06:57,310
que me decía a mí mi profesor de

138
00:06:57,310 --> 00:06:59,730
química, para que veáis que un mol

139
00:06:59,730 --> 00:07:01,589
es simplemente una cantidad de cosas

140
00:07:01,589 --> 00:07:03,610
esa cantidad concreta

141
00:07:03,610 --> 00:07:05,850
6.023 por 10 elevado a 23

142
00:07:05,850 --> 00:07:07,089
y un mol de guardias que va

143
00:07:07,089 --> 00:07:08,689
las parejas son un guardias

144
00:07:08,689 --> 00:07:11,889
el otro sería un mol de parejas

145
00:07:11,889 --> 00:07:12,550
de guardias

146
00:07:12,550 --> 00:07:16,850
un átomo

147
00:07:16,850 --> 00:07:19,689
un átomo

148
00:07:19,689 --> 00:07:22,170
si tienes por ejemplo el helio

149
00:07:22,170 --> 00:07:23,089
que va de uno en uno

150
00:07:23,089 --> 00:07:26,329
pues un mol de helio podría hacer

151
00:07:26,329 --> 00:07:28,129
6.023

152
00:07:28,129 --> 00:07:29,889
por 10 elevado a 23 bolitas

153
00:07:29,889 --> 00:07:31,350
de helio

154
00:07:31,350 --> 00:07:34,490
pero si es el hidrógeno

155
00:07:34,490 --> 00:07:36,089
pues van de dos en dos

156
00:07:36,089 --> 00:07:38,149
entonces un mol de H2

157
00:07:38,149 --> 00:07:40,629
sería ese conjunto

158
00:07:40,629 --> 00:07:41,990
van en grupo

159
00:07:41,990 --> 00:07:44,449
serían todo ese conjunto

160
00:07:44,449 --> 00:07:46,350
bueno pues entonces

161
00:07:46,350 --> 00:07:50,569
¿Qué es lo que pasa en las reacciones químicas?

162
00:07:50,769 --> 00:07:56,689
Que en la estequiometría, es decir, el numerito este que hemos puesto aquí

163
00:07:56,689 --> 00:08:08,329
Nos indica el número de moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química

164
00:08:08,329 --> 00:08:13,889
Entonces, concretamente en esta reacción química

165
00:08:13,889 --> 00:08:26,149
Tenemos que un mol de magnesio reacciona con dos moles

166
00:08:26,149 --> 00:08:29,269
¿Cuántos serían dos moles?

167
00:08:30,129 --> 00:08:39,269
Tendríamos que coger una calculadora y multiplicar por dos el 6,023 por 10 a la 23

168
00:08:39,269 --> 00:08:44,929
Serían 12 aproximadamente por 10 a la 23

169
00:08:44,929 --> 00:08:48,710
grupos de HCl

170
00:08:48,710 --> 00:08:50,830
entonces un mol de magnesio

171
00:08:50,830 --> 00:08:52,649
reacciona con dos moles

172
00:08:52,649 --> 00:08:53,629
de HCl

173
00:08:53,629 --> 00:08:57,269
para producir

174
00:08:57,269 --> 00:09:01,970
un mol

175
00:09:01,970 --> 00:09:05,029
de MgCl2

176
00:09:05,029 --> 00:09:11,259
y un mol

177
00:09:11,259 --> 00:09:13,000
de

178
00:09:13,000 --> 00:09:14,899
H2

179
00:09:14,899 --> 00:09:17,379
es decir, nosotros hemos hecho

180
00:09:17,379 --> 00:09:18,720
el ejemplo de las bolitas

181
00:09:18,720 --> 00:09:20,919
con una sola molécula

182
00:09:20,919 --> 00:09:27,659
para poder ajustar las reacciones, pero como esto nos lo tenemos que imaginar a gran escala,

183
00:09:27,980 --> 00:09:36,940
pues cuando nos lo imaginamos a gran escala hablamos de moles, pero tampoco es una cosa tan complicada,

184
00:09:37,059 --> 00:09:42,860
simplemente que es un número muy grande, pero la espequiometría de una reacción química

185
00:09:42,860 --> 00:09:51,399
nos indica el número de moles de los compuestos que intervienen en la reacción química,

186
00:09:51,580 --> 00:09:53,539
que se producen o que se generan.

187
00:09:54,539 --> 00:10:00,610
Este compuesto se llama óxido de plomo, y esto es carbono,

188
00:10:01,509 --> 00:10:07,080
y este es el dióxido de carbono, el CO2, más plomo.

189
00:10:08,120 --> 00:10:12,240
Los reactivos son estos, los productos son estos, y ya está ajustada.

190
00:10:12,240 --> 00:10:30,519
O sea, en el examen los ejercicios que hayan de esto van a estar por partes. O las tenéis que ajustar o tenéis que hacer ahora los cálculos, pero no voy a poner las dos cosas a la vez. Entonces, esta reacción ya está ajustada. Esa parte nos la evitamos.

191
00:10:30,519 --> 00:10:53,039
Podemos hacer las cuentas, si queréis, para comprobar que está ajustada. ¿Cuántos átomos de plomo hay a la izquierda? Dos. ¿Y a la derecha? Dos. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay a la izquierda? Hay dos por el que hay aquí. O sea, dos. ¿Vale? Y a la derecha hay dos porque solo hay un CO2.

192
00:10:53,039 --> 00:10:58,559
¿Cuántos átomos de qué me falta?

193
00:10:58,779 --> 00:10:59,340
De carbono

194
00:10:59,340 --> 00:11:01,559
Aquí hay uno y aquí hay uno

195
00:11:01,559 --> 00:11:03,279
¿Vale? La reacción está ajustada

196
00:11:03,279 --> 00:11:05,379
Entonces, la pregunta es

197
00:11:05,379 --> 00:11:19,350
¿Cuántos moles de CO2 se formarán

198
00:11:19,350 --> 00:11:38,879
si reaccionan cuatro moles de óxido de plomo, de PbO?

199
00:11:43,779 --> 00:11:47,480
Y esto lo vamos a hacer por una simple regla de tres.

200
00:11:53,480 --> 00:11:58,480
Venga, no os anticipéis a esperar que resolvamos esta entre todos.

201
00:11:58,480 --> 00:12:05,980
A ver, decíamos antes, el poner los coeficientes a la reacción significan dos cosas.

202
00:12:06,360 --> 00:12:10,519
O que aquí tenía una molécula, se me la voy a inventar así muy rápidamente.

203
00:12:10,519 --> 00:12:18,960
Esto significa que uso dos moléculas de estas por cada átomo de carbón.

204
00:12:20,460 --> 00:12:30,990
Y aquí se me forma el carbón con dos oxígenos, pero dos de plomo.

205
00:12:35,269 --> 00:12:40,409
Pues los he puesto juntos, los voy a poner separados.

206
00:12:51,509 --> 00:12:55,409
Esto es lo que habríamos hecho antes para ajustar la reacción.

207
00:12:55,409 --> 00:12:56,330
Ya está equilibrada.

208
00:12:56,590 --> 00:12:57,029
Eso es.

209
00:12:57,029 --> 00:13:09,690
Ya está ajustada. Pero ahora, el siguiente paso es hablar de moles. O sea, no puedo decir que reaccionan dos moléculas con una de esas, porque hay muchísimas moléculas.

210
00:13:09,690 --> 00:13:29,509
O sea, lo que yo diría es que reaccionan dos moles de esto, un mol de carbono, esto es lo que tengo en los reactivos, y se forma un mol de esto y dos moles de plomo.

211
00:13:32,639 --> 00:13:40,620
Entonces, por cada dos moles de esto se me forman dos de plomo, por cada dos moles de esto se me forma uno de CO2.

212
00:13:42,220 --> 00:13:51,600
Estas proporciones son la especiometría de la reacción, lo que me indican estos coeficientes y que yo no puedo cambiar.

213
00:13:52,120 --> 00:14:06,759
Entonces, vamos a leer ahora la pregunta. Dice, ¿cuántos moles de CO2, que es uno de los productos, se me forman si reaccionan cuatro de esto, de óxido de plomo?

214
00:14:06,759 --> 00:14:30,960
Bueno, pues ¿cómo hacemos eso? Pues yo sé que por cada dos de óxido de plomo se forma uno de CO2. Esto es lo que dice la reacción, ¿vale? Por cada dos de óxido de plomo se forma uno de CO2, ¿no?

215
00:14:30,960 --> 00:14:33,940
entonces, si en vez de 2

216
00:14:33,940 --> 00:14:34,960
tengo 4

217
00:14:34,960 --> 00:14:37,100
¿cuánto se me formará?

218
00:14:38,000 --> 00:14:38,639
2

219
00:14:38,639 --> 00:14:45,629
la regla de 3 será 4 por 1

220
00:14:45,629 --> 00:14:46,470
entre 2

221
00:14:46,470 --> 00:15:03,769
o sea, si tengo 2 moles de óxido de plomo

222
00:15:03,769 --> 00:15:06,090
se me forma 1 de CO2

223
00:15:06,090 --> 00:15:07,850
luego si tengo 4

224
00:15:07,850 --> 00:15:09,809
se me formarán 2

225
00:15:09,809 --> 00:15:21,879
¿cuánto antes sale?

226
00:15:23,259 --> 00:15:23,919
la pregunta

227
00:15:23,919 --> 00:16:04,710
Por ejemplo, misma reacción, yo pregunto, ¿cuántos moles de carbono, cuántos átomos

228
00:16:04,710 --> 00:16:11,110
de carbono, pero hablando en moles, en esas cantidades tan enormes, cuántos moles de

229
00:16:11,110 --> 00:16:32,509
carbonos necesito para que reaccionen 10 moles de B.O.

230
00:16:47,320 --> 00:16:56,399
Es simplemente regla de tres, ¿vale?

231
00:16:56,399 --> 00:17:06,140
Leemos la espequiometría y dice que por cada dos de plomo reacciona uno de carbono.

232
00:17:08,380 --> 00:17:14,079
Entonces, ahora la pregunta es que yo tengo 10 de carbono que van a reaccionar.

233
00:17:16,480 --> 00:17:21,640
Pues necesito saber cuántos de plomo reaccionarán.

234
00:17:24,769 --> 00:17:39,700
20, ¿no? Juan Carlos.

235
00:17:39,700 --> 00:17:42,099
pero usted no se equivocaba

236
00:17:42,099 --> 00:17:42,859
eran 20

237
00:17:42,859 --> 00:17:55,160
20 moles

238
00:17:55,160 --> 00:18:07,829
claro, por cada 2 de PBO

239
00:18:07,829 --> 00:18:10,190
necesito 1 de carbono

240
00:18:10,190 --> 00:18:11,670
pues si van a reaccionar

241
00:18:11,670 --> 00:18:13,829
10 de carbono, necesito 20

242
00:18:13,829 --> 00:18:16,029
de PBO, el doble

243
00:18:16,029 --> 00:18:16,650
¿no?

244
00:18:16,769 --> 00:18:17,789
no eran 2 moles

245
00:18:17,789 --> 00:18:19,970
hemos dicho

246
00:18:19,970 --> 00:18:29,519
así que tenía razón y es el primero

247
00:18:29,519 --> 00:18:30,039
que lo dijo

248
00:18:30,039 --> 00:18:39,019
venga, una más sobre el mismo

249
00:18:39,019 --> 00:18:39,839
ejercicio

250
00:18:39,839 --> 00:18:57,640
Una más sobre el mismo ejercicio.

251
00:18:57,640 --> 00:19:06,009
10 por 2, 20, entre 1.

252
00:19:10,509 --> 00:19:12,569
Es 2 PBO, no 20.

253
00:19:14,960 --> 00:19:16,660
2 por 10, 4.

254
00:19:17,920 --> 00:19:29,000
He hecho la reacción y he obtenido 50 moles de plomo.

255
00:19:30,460 --> 00:19:34,259
¿Cuántos moles de PBO?

256
00:19:34,480 --> 00:19:39,839
¿Y cuántos moles de carbón han reaccionado?

257
00:19:43,349 --> 00:19:48,690
¿Y cuántos moles de carbón han reaccionado?

258
00:20:07,720 --> 00:20:09,500
A ver, ¿no serían...?

259
00:20:09,500 --> 00:20:12,220
Tú has puesto 2 PbO igual a 1 C,

260
00:20:13,480 --> 00:20:15,720
y luego X igual a 10 moles.

261
00:20:15,880 --> 00:20:18,079
¿No serían 10 PbO igual a X?

262
00:20:22,490 --> 00:20:23,430
A ver, lo ponemos aquí.

263
00:20:24,630 --> 00:20:30,269
Esto significa que usamos por cada uno...

264
00:20:30,269 --> 00:20:31,230
10 moles de PbO.

265
00:20:31,329 --> 00:20:32,910
por cada uno de carbono

266
00:20:32,910 --> 00:20:34,930
usamos dos de PBO

267
00:20:34,930 --> 00:20:37,410
y lo que nos dice el problema

268
00:20:37,410 --> 00:20:39,970
es que tienen que reaccionar

269
00:20:39,970 --> 00:20:41,369
10 de carbono

270
00:20:41,369 --> 00:20:43,210
entonces

271
00:20:43,210 --> 00:20:45,529
¿cuántos vamos a usar?

272
00:20:45,589 --> 00:20:46,509
10 moles de PBO

273
00:20:46,509 --> 00:20:52,380
ah, es verdad

274
00:20:52,380 --> 00:20:55,180
me he liado yo misma

275
00:20:55,180 --> 00:21:00,359
rebobinamos, ¿vale?

276
00:21:03,359 --> 00:21:04,740
muy bien Juan Carlos, está ahí

277
00:21:04,740 --> 00:21:07,140
dándole a la cabeza que no le cuadra

278
00:21:07,140 --> 00:21:07,779
la...

279
00:21:07,779 --> 00:21:30,539
Cuántos moles de carbono necesito, es verdad, lo he hecho yo mal, aquí, porque la X la tenemos aquí, cuántos moles de carbono necesito, luego esta es la X.

280
00:21:30,539 --> 00:21:32,380
para que reaccionen

281
00:21:32,380 --> 00:21:34,279
10 de PBO

282
00:21:34,279 --> 00:21:44,000
vale, vale

283
00:21:44,000 --> 00:21:45,880
perdonad, es que es bastante

284
00:21:45,880 --> 00:21:47,559
difícil esto, como para que

285
00:21:47,559 --> 00:21:49,859
un día yo más

286
00:21:49,859 --> 00:21:58,339
la siguiente

287
00:21:58,339 --> 00:22:02,200
esta, no nos equivoquemos

288
00:22:02,200 --> 00:22:08,430
ya tengo a Juan Carlos aquí

289
00:22:08,430 --> 00:22:09,490
para que me eche una manita

290
00:22:09,490 --> 00:22:21,920
venga, empiezo por

291
00:22:21,920 --> 00:22:22,779
el PBO

292
00:22:22,779 --> 00:22:25,259
la relación entre el PBO

293
00:22:25,259 --> 00:22:39,700
y plomo y he obtenido 50 de Pb. Entonces la pregunta es ¿cuánto de PbO ha reaccionado?

294
00:22:40,180 --> 00:22:50,359
Bueno, pues en la reacción vemos que por cada 2 de este obtengo 2 de este. Por cada 2 de este

295
00:22:50,359 --> 00:22:52,059
obtengo 2 de este

296
00:22:52,059 --> 00:22:54,920
si he obtenido

297
00:22:54,920 --> 00:22:56,240
50 de plomo

298
00:22:56,240 --> 00:22:58,759
¿cuántos de PBO necesito?

299
00:22:59,000 --> 00:23:00,599
pues 50 por 2

300
00:23:00,599 --> 00:23:02,180
entre 2, 50

301
00:23:02,180 --> 00:23:09,319
me vengo a la reacción

302
00:23:09,319 --> 00:23:10,019
que está aquí arriba

303
00:23:10,019 --> 00:23:12,940
2 de PBO

304
00:23:12,940 --> 00:23:14,680
dan 2 de plomo

305
00:23:14,680 --> 00:23:18,880
igual no lo veis ahí

306
00:23:18,880 --> 00:23:25,329
por cada 2 de PBO

307
00:23:25,329 --> 00:23:26,869
obtienes 2 de plomo

308
00:23:26,869 --> 00:23:31,869
2 de PBO

309
00:23:31,869 --> 00:23:33,869
2 de plomo

310
00:23:33,869 --> 00:23:36,130
eso es, fíjate en el 2

311
00:23:36,130 --> 00:23:37,970
que hemos puesto aquí en grande delante

312
00:23:37,970 --> 00:23:39,529
no me cuentes bolitas ahora

313
00:23:39,529 --> 00:23:42,589
entonces como por cada 2 de PBO

314
00:23:42,589 --> 00:23:44,670
obtienes 2 de plomo

315
00:23:44,670 --> 00:23:46,589
y el ejercicio me dice

316
00:23:46,589 --> 00:23:48,150
que en este caso concreto

317
00:23:48,150 --> 00:23:50,250
hemos obtenido 50 de plomo

318
00:23:50,250 --> 00:23:51,930
pues

319
00:23:51,930 --> 00:23:53,289
¿cuántas de PBO

320
00:23:53,289 --> 00:23:55,329
han reaccionado

321
00:23:55,329 --> 00:23:57,069
pues la misma

322
00:23:57,069 --> 00:23:58,809
50 por 2 entre 2

323
00:23:58,809 --> 00:23:59,630
50

324
00:23:59,630 --> 00:24:03,369
de PBO

325
00:24:03,369 --> 00:24:13,279
y luego

326
00:24:13,279 --> 00:24:16,740
es que me falta todavía

327
00:24:16,740 --> 00:24:17,960
el carbono

328
00:24:17,960 --> 00:24:30,319
vuelvo a la reacción

329
00:24:30,319 --> 00:24:33,680
y veo que 1 de carbono

330
00:24:33,680 --> 00:24:37,099
da 2 de plomo

331
00:24:37,099 --> 00:24:38,240
¿vale?

332
00:24:38,240 --> 00:24:39,099
1 de carbono

333
00:24:39,099 --> 00:24:42,079
por cada 1 de carbono obtengo 2 de plomo

334
00:24:42,079 --> 00:25:05,470
Entonces, como he obtenido 50 en mi caso concreto, pues X es 50 por 1 entre 2, 25 de carbón.