1
00:00:00,110 --> 00:00:23,109
Voy a explicar rápidamente lo que hemos visto en la videoconferencia, ¿vale? Relativo al enlace químico. Esto sería el principio del tema 2, donde vamos a ver algunos conceptos que son muy importantes y donde vamos a ver luego también el enlace iónico de manera bastante rápida.

2
00:00:23,109 --> 00:00:43,159
¿De acuerdo? Entonces, el tema 2 nos habla del enlace químico. Lo primero que vamos a ver son los tipos de uniones entre átomos.

3
00:00:43,159 --> 00:01:06,680
Esto debe sonar de otros cursos, y sabéis que los átomos se juntan en moléculas, que son agrupaciones discretas de átomos, o sea, en una cantidad determinada de átomos, por ejemplo, N2, que son dos átomos de hidrógeno, o 3, que son tres átomos de oxígeno, o redes cristalinas, que son estructuras gigantescas con una cantidad indefinida de átomos, prácticamente infinita, entre comillas, cantidades inmensas.

4
00:01:06,680 --> 00:01:35,019
Por ejemplo, el carbono en la estructura del diamante tiene un montón de átomos de carbono. ¿Cuántos? No se sabe. Un diamante muy grande tendrá más átomos de carbono que un diamante más pequeño. Lo mismo pasa con el producto de sodio o cualquier otra sal que tiene un número indefinido de átomos. Sodio, cloro, sodio, cloro, sodio, cloro. Eso sí, siempre en la misma proporción. Las proporciones sí que se cumplen en las redes cristalinas, pero el número de átomos es el que sea.

5
00:01:35,560 --> 00:01:38,379
Mientras que las moléculas, el número de átomos es el que es.

6
00:01:38,480 --> 00:01:40,599
El agua son dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

7
00:01:40,920 --> 00:01:42,000
Y eso es una molécula de agua.

8
00:01:42,400 --> 00:01:45,019
Otra será otros dos átomos de hidrógeno y otro de oxígeno.

9
00:01:47,569 --> 00:01:47,769
Vale.

10
00:01:50,069 --> 00:01:55,310
En el enlace químico, en realidad, lo que ocurre es que en el enlace químico

11
00:01:55,310 --> 00:02:00,069
los átomos se juntan para adquirir mayor estabilidad.

12
00:02:00,069 --> 00:02:06,069
Mayor estabilidad, si recordáis, ya lo dijimos en el tema 1, implica menor energía.

13
00:02:07,030 --> 00:02:25,349
La máxima estabilidad se adquiere en el estado de mínima energía, ¿de acuerdo? Por lo tanto, decimos, bueno, vamos a ver una curva que muestra cómo varía la cantidad de energía según se van acercando los átomos.

14
00:02:25,349 --> 00:02:43,270
En cualquier enlace, lo que ocurre debería ser esto. Cuando no hay interacción entre los átomos, la energía es cero. La energía en ese momento es cero, la energía en términos de, para ese enlace, ¿no? Es una energía cero, no hay interacción entre los dos átomos, ¿sí?

15
00:02:43,270 --> 00:02:47,689
Según se van acercando, la energía va bajando

16
00:02:47,689 --> 00:02:50,889
Porque van ganando estabilidad según se acercan

17
00:02:50,889 --> 00:02:51,289
¿De acuerdo?

18
00:02:51,569 --> 00:02:55,050
De manera que llega un momento en el que se alcanza un mínimo de energía

19
00:02:55,050 --> 00:02:58,210
Que es cuando los átomos están a cierta distancia

20
00:02:58,210 --> 00:03:00,810
¿Qué ocurre cuando se acercan más?

21
00:03:01,409 --> 00:03:06,189
Si se acercan más, empiezan a solaparse demasiado las nubes electrónicas

22
00:03:06,189 --> 00:03:11,250
Y además los núcleos, que son positivos, se empiezan a acercar demasiado

23
00:03:11,250 --> 00:03:26,069
De manera que hay una repulsión tanto entre las nubes electrónicas, sobre todo entre las nubes electrónicas, como entre los dos núcleos de los dos átomos. De manera que se empiezan a repeler. Por eso la energía vuelve a subir hasta volverse infinita.

24
00:03:26,069 --> 00:03:48,150
¿Sí? Cuando intentamos juntar del todo dos átomos que ocupen la misma posición, es obvio que se van a repeler hasta adquirir una distancia que sería esta, que es la distancia de enlace, que es la distancia óptima a la que la energía es mínima, máxima estabilidad. ¿De acuerdo? Mínima energía, máxima estabilidad.

25
00:03:48,150 --> 00:04:10,169
Y esta sería la situación del enlace, ¿vale? No entra, así que no me interesa darle muchas respuestas a esto. Simplemente que sepáis que se forman enlaces porque la energía se hace cada vez más pequeña, se adquiere un mínimo de energía que es máxima estabilidad, ¿vale?

26
00:04:10,169 --> 00:04:30,120
Bueno, hemos visto en lo que se llama curva de Morse la cantidad de, o sea, cómo disminuye la energía según se van acercando los átomos hasta que llega un momento en el que las fuerzas repulsivas predominan sobre las atractivas.

27
00:04:30,120 --> 00:04:34,100
y en ese momento deberían empezar a separarse porque la energía empieza a subir.

28
00:04:34,620 --> 00:04:40,860
Así que, en el estado de mínima energía, es el punto en el que las fuerzas atractivas son máximas

29
00:04:40,860 --> 00:04:44,220
y las recursivas y compensan las recursivas, digamoslo así.

30
00:04:44,920 --> 00:04:53,240
Bueno, simplemente, ese mínimo de energía es la energía de enlace, ¿de acuerdo?

31
00:04:53,500 --> 00:04:57,980
La energía de disociación será lo contrario, será la energía necesaria para separar los átomos.

32
00:04:58,459 --> 00:05:08,720
Obviamente es la energía de enlace con signo positivo, es la energía que necesitamos para pasar de ese estado de mínima energía al estado inicial de átomos secundarios.

33
00:05:09,279 --> 00:05:09,620
¿De acuerdo?

34
00:05:12,180 --> 00:05:17,699
Claro, debe ser igual a la energía de enlace o mayor, si es mayor que la energía de enlace, obviamente también conseguimos romper el enlace.

35
00:05:17,939 --> 00:05:18,399
Eso es obvio.

36
00:05:18,399 --> 00:05:37,600
Vale, hay átomos que no se unen y no se unen porque la curva de Morse para ellos sería distinta. No se estabilizan al acercarse. Al disminuir la distancia, la energía sube en vez de bajar. No se estabilizan.

37
00:05:37,600 --> 00:05:49,680
Por lo tanto, se van a separar de manera espontánea y nunca vamos a encontrar compuestos de esos dos átomos. ¿De acuerdo? No nos interesa que tengamos una serie de éxitos.

38
00:05:49,680 --> 00:06:10,180
Vale, ahora, creo que todos sabéis que los gases nobles, la columna que está a la derecha de la tabla periódica, no forman compuestos, ¿de acuerdo? No se unen con otros átomos, ¿vale? Prácticamente nunca, salvo algún caso muy extraordinario, pero digamos que los gases nobles no se juntan con otros elementos.

39
00:06:10,180 --> 00:06:29,199
¿Por qué? Porque su configuración electrónica es sumamente estable. Ocho electrones de valencia, siempre. Su configuración electrónica es S2P6, S2P6, S2P6. Salvo el helio, que su nivel 1 está también lleno. El nivel 1 se llena con dos electrones, ¿no? Por eso también está lleno.

40
00:06:30,079 --> 00:06:30,500
Muy bien.

41
00:06:31,939 --> 00:06:35,720
A esto, a esta regla, que le llamamos regla del octeto, creo que la conocéis.

42
00:06:39,019 --> 00:06:43,980
Simplemente dice que los átomos tienden a unirse a otros átomos, a formar enlaces,

43
00:06:44,480 --> 00:06:49,980
para adquirir la regla del octeto, o sea, 8 electrones en su último nivel energético.

44
00:06:50,180 --> 00:06:52,980
La configuración del gas noble que más se parece a ellos.

45
00:06:53,699 --> 00:06:54,040
¿De acuerdo?

46
00:06:54,040 --> 00:07:12,600
Bueno, esta regla del octeto tiene una serie de excepciones, ¿vale? Esas excepciones son los elementos que están más arriba, periodo 1, fundamentalmente, y el litio y el veridio también, ¿vale?

47
00:07:12,600 --> 00:07:15,620
hidrógeno, litio, berilio y helio

48
00:07:15,620 --> 00:07:17,620
hidrógeno, helio, litio, berilio

49
00:07:17,620 --> 00:07:18,420
más bien en ese orden

50
00:07:18,420 --> 00:07:20,379
no cumplen la regla del objeto

51
00:07:20,379 --> 00:07:22,500
sino que cumplen lo que yo llamo regla del dueto

52
00:07:22,500 --> 00:07:25,779
que simplemente es que en vez de 8 electrones

53
00:07:25,779 --> 00:07:27,540
completan su primer nivel

54
00:07:27,540 --> 00:07:28,620
con 2 electrones

55
00:07:28,620 --> 00:07:31,199
por lo tanto, no cumplen el objeto

56
00:07:31,199 --> 00:07:32,899
yo lo llamo dueto, pero nadie más lo llama así

57
00:07:32,899 --> 00:07:34,759
nunca pongáis dueto en un examen

58
00:07:34,759 --> 00:07:36,540
¿vale? simplemente

59
00:07:36,540 --> 00:07:41,540
completan su primer nivel con 2 electrones

60
00:07:41,540 --> 00:07:42,199
por lo tanto

61
00:07:42,199 --> 00:07:43,939
así es como se estabilizan.

62
00:07:44,839 --> 00:07:46,120
¿Vale? Luego está el

63
00:07:46,120 --> 00:07:48,279
octeto expandido. Algunos elementos

64
00:07:48,279 --> 00:07:50,720
al tener

65
00:07:50,720 --> 00:07:52,300
orbitales C, pueden

66
00:07:52,300 --> 00:07:54,319
acercar o

67
00:07:54,319 --> 00:07:56,319
rodearse de más de 8 electrones.

68
00:07:56,920 --> 00:07:58,399
Eso lo hace, sobre todo,

69
00:07:58,399 --> 00:08:00,379
es especialmente común que esto ocurra en el

70
00:08:00,379 --> 00:08:01,839
azucio. ¿De acuerdo?

71
00:08:02,259 --> 00:08:04,220
Si recordáis la estructura del EWIS,

72
00:08:04,319 --> 00:08:05,459
que la veremos más adelante,

73
00:08:06,639 --> 00:08:08,259
cada rayita simboliza un par

74
00:08:08,259 --> 00:08:10,379
de electrones, ¿no? En este caso podéis ver

75
00:08:10,379 --> 00:08:16,740
que son 2, 4, 6, 8, 10, hasta 12 electrones pueden revelar una función. ¿De acuerdo?

76
00:08:17,740 --> 00:08:23,759
No es lo habitual, son excepciones. Pero que sepáis que algunos elementos tienen un octeto

77
00:08:23,759 --> 00:08:31,379
expandido. ¿De acuerdo? Y hay otros elementos, fundamentalmente el boro, que forma el octeto

78
00:08:31,379 --> 00:08:39,620
incompleto, porque no puede completar su último nivel. Eso le pasa sobre todo al boro, ya

79
00:08:39,620 --> 00:08:53,600
Que suele formar tres enlaces covalentes y terminar con seis electrones. ¿Vale? Son limitaciones de la regla del octeto. Pero no van más allá de eso. Simplemente que sepáis.

80
00:08:53,600 --> 00:08:58,059
Hidrógeno, helio, litio y berilio

81
00:08:58,059 --> 00:08:59,539
Dos electrones

82
00:08:59,539 --> 00:09:01,600
El azufre, sobre todo

83
00:09:01,600 --> 00:09:03,480
También el fósforo, pero sobre todo el azufre

84
00:09:03,480 --> 00:09:05,080
Puede ser objeto expandido

85
00:09:05,080 --> 00:09:06,460
Más de ocho electrones

86
00:09:06,460 --> 00:09:09,799
Y el boro tiene menos de

87
00:09:09,799 --> 00:09:11,860
Y el boro tiene

88
00:09:11,860 --> 00:09:14,039
Menos de ocho electrones

89
00:09:14,039 --> 00:09:15,220
Concretamente

90
00:09:15,220 --> 00:09:17,919
No completa el nivel con seis

91
00:09:17,919 --> 00:09:18,460
Pero

92
00:09:18,460 --> 00:09:21,720
Que suele llevar a seis electrones

93
00:09:21,720 --> 00:09:23,000
¿Vale? Para que lo sepáis

94
00:09:23,000 --> 00:09:28,710
Bueno

95
00:09:28,710 --> 00:09:32,090
Supongo que recordaréis

96
00:09:32,090 --> 00:09:34,029
Que los electrones de cada elemento

97
00:09:34,029 --> 00:09:36,009
En su último nivel se expresan

98
00:09:36,009 --> 00:09:38,210
Con la estructura de Lewis

99
00:09:38,210 --> 00:09:39,590
Que la veremos más adelante

100
00:09:39,590 --> 00:09:41,470
Pero os voy adelantando un pelín

101
00:09:41,470 --> 00:09:43,830
La estructura de Lewis es simplemente

102
00:09:43,830 --> 00:09:47,789
Representada al átomo

103
00:09:47,789 --> 00:09:49,029
Por ejemplo al flúor

104
00:09:49,029 --> 00:09:51,529
Rodeado de sus electrones

105
00:09:51,529 --> 00:09:53,009
El flúor grupo 17

106
00:09:53,009 --> 00:10:26,909
siete electrones en su último nivel, se puede representar así o se puede representar así las pares con rayas y los electrones que están desapareados con puntos, o se puede representar con dos puntos, eso ya como queramos, no debería, no hay problema, se puede representar de ambas formas, solamente los del último nivel, por supuesto, ¿vale?, los de la capa de valladero.

107
00:10:29,600 --> 00:10:46,779
Ahora, el enlace químico. Digamos, y esto es lo que ya hemos dicho del octeto, que todos los elementos tienden a cumplir el octeto, o sea, la configuración electrónica más estable, que es la del gas doble más similar a él, más próximo.

108
00:10:46,779 --> 00:10:52,940
Y los átomos se enlazarán de manera que puedan adquirir dicha configuración

109
00:10:52,940 --> 00:10:55,820
Los átomos que se enlazan pueden ser similares

110
00:10:55,820 --> 00:10:58,200
En este caso son metálicos, forman enlace metálico

111
00:10:58,200 --> 00:11:01,200
O pueden ser similares, pero son no metálicos

112
00:11:01,200 --> 00:11:03,539
Que formarán enlace covalente compartiendo electrones

113
00:11:03,539 --> 00:11:04,820
Esto es un esquema muy general

114
00:11:04,820 --> 00:11:08,700
Si son totalmente diferentes, formarán un enlace y algo

115
00:11:08,700 --> 00:11:13,059
El enlace covalente puede ser polar y apolar

116
00:11:13,059 --> 00:11:15,120
Que ya veremos lo que significa

117
00:11:15,120 --> 00:11:20,340
que lo podéis ver aquí, el enlace covalente polar, un elemento tira de los electrones más que el otro.

118
00:11:21,080 --> 00:11:26,360
Y en el no polar, en la polar, los dos elementos tiran con la misma fuerza de los electrones.

119
00:11:28,100 --> 00:11:33,740
Vale, ya hemos dicho en qué consiste la representación de Lewis, que básicamente consiste en esto,

120
00:11:33,740 --> 00:11:42,480
consiste en rodear al átomo de los electrones que tienen en su nivel más externo, ¿de acuerdo?

121
00:11:42,480 --> 00:12:04,299
Bueno, y hasta aquí la presentación. Ahora os lo voy a dar en la pizarra. Voy a asegurarme de que se lleve grabando esto, que a veces falla. Muy bien.

122
00:12:04,299 --> 00:12:28,899
Vamos a ver el enlace iónico. El enlace iónico es el primer tipo de enlace. El enlace iónico se da entre un metal y un no metal.

123
00:12:28,899 --> 00:12:53,600
De manera que el metal cede electrones, que el no metal al tener gran afinidad electrónica tiende a cogerlos y el metal al tener baja energía de ionización tiende a darlos.

124
00:12:53,600 --> 00:13:06,259
¿De acuerdo? Estos iones, claro, este adquiere carga positiva y los doce cargas, que no sé si sabéis que se representan normalmente como una X, adquieren carga negativa.

125
00:13:06,639 --> 00:13:17,820
De manera que cargas opuestas se atraen, ¿verdad? Y al atraerse forman, digamos, una molécula.

126
00:13:17,820 --> 00:13:21,960
Pero esto es lo que va a haber al producirse, al formarse de la misma manera.

127
00:13:22,460 --> 00:13:30,820
Más iones se van rodeando de más iones formando redes cristalinas tridimensionales.

128
00:13:32,279 --> 00:13:32,740
Así.

129
00:13:39,980 --> 00:13:49,769
Cation, anión, cation, anión, tridimensionalmente ocurre esto.

130
00:13:52,370 --> 00:13:58,679
En estas redes cristalinas los iones no pueden moverse.

131
00:13:58,679 --> 00:14:01,539
¿Vale? Bueno, ya veremos

132
00:14:01,539 --> 00:14:02,679
Esto que implica

133
00:14:02,679 --> 00:14:04,100
Y

134
00:14:04,100 --> 00:14:09,149
Y cada ión está formado

135
00:14:09,149 --> 00:14:11,049
De un determinado número de

136
00:14:11,049 --> 00:14:12,809
Iones del signo opuesto

137
00:14:12,809 --> 00:14:13,950
Es decir, este cation

138
00:14:13,950 --> 00:14:17,129
Estará rodeado de aniones

139
00:14:17,129 --> 00:14:17,809
¿De acuerdo?

140
00:14:18,730 --> 00:14:19,889
¿De cuántos aniones?

141
00:14:20,409 --> 00:14:22,730
Al número de aniones que rodean a un cation

142
00:14:22,730 --> 00:14:24,350
O viceversa, se le llama

143
00:14:24,350 --> 00:14:26,090
Número de coordinación

144
00:14:26,090 --> 00:14:28,809
¿Vale? El número de coordinación

145
00:14:28,809 --> 00:14:38,950
depende de la estructura cristalina, ¿de acuerdo? Y de la estructura cristalina que

146
00:14:38,950 --> 00:14:48,590
depende a su vez del tamaño de los iones y de su carga, por supuesto. Imaginaos, aquí

147
00:14:48,590 --> 00:15:09,129
Hemos puesto iones monovalentes, menos y más, pero puede ser que el metal ceda los electrones al no metral, perdón, lo que quiero decir es esto, que el cation sea con dos parámetros positivos y el anión con una carga negativa, ¿de acuerdo?

148
00:15:09,129 --> 00:15:17,710
En este caso, lógicamente va a haber el doble de aniones que de cationes en la red, el número de coordinación variará, ¿de acuerdo?

149
00:15:18,590 --> 00:15:29,789
Entonces, no es lo que más nos interesa en este caso, ¿vale? Las estructuras más típicas son la red cúbica centrada en las caras y la red cúbica centrada en el cuerpo, ¿vale?

150
00:15:29,789 --> 00:15:32,210
deciros que

151
00:15:32,210 --> 00:15:34,549
aquí hay una fórmula

152
00:15:34,549 --> 00:15:36,710
que no he metido en los

153
00:15:36,710 --> 00:15:38,590
resúmenes, porque

154
00:15:38,590 --> 00:15:40,850
no se usa realmente, pero he visto

155
00:15:40,850 --> 00:15:43,009
que alguna vez os hablan

156
00:15:43,009 --> 00:15:44,750
de alguna propiedad

157
00:15:44,750 --> 00:15:47,129
que aparece en esta fórmula y que os tiene que sonar

158
00:15:47,129 --> 00:15:48,750
concretamente

159
00:15:49,330 --> 00:15:51,110
bueno

160
00:15:51,110 --> 00:15:51,990
voy a escribir la fórmula

161
00:15:51,990 --> 00:15:54,590
la fórmula sería el mismo, no sé

162
00:15:54,590 --> 00:15:56,330
ni siquiera, U significa

163
00:15:56,330 --> 00:15:57,990
energía ventricular, ¿vale?

164
00:15:57,990 --> 00:16:05,389
que ahora os cuento lo que es. Energía reticulada o energía de energía.

165
00:16:07,629 --> 00:16:22,590
Aquí es una enegrada, pero vamos, ya os digo que no es importante esta fórmula.

166
00:16:23,190 --> 00:16:28,149
Lo que sí es importante es comprender por qué existe esta fórmula.

167
00:16:28,870 --> 00:16:39,789
Bueno, mirad. La energía reticulada es la energía que se desprende cuando se forma un molde cristal iónico a partir de sus iones.

168
00:16:39,789 --> 00:17:01,169
Me explico. Una vez que se forman los iones, estos se atraen. Y ya os he dicho que cuando se atraen, no se atraen de uno a otro. Se atraen todos con todos. Este camión se rodea de aniones. Es decir, un camión se rodea de muchos átomos. ¿De acuerdo? Formando redes.

169
00:17:01,169 --> 00:17:04,890
Lo mismo está en el seno de la edad de muchos cationes, y así sucesivamente.

170
00:17:05,730 --> 00:17:15,650
De manera que la energía retícula es la energía que se desprende, porque obviamente, al atraerse, adquieren mínima energía, por lo que ya hemos dicho.

171
00:17:16,410 --> 00:17:28,230
Energía que se desprende, por eso el signo negativo, energía que se desprende, cuando los iones forman la red cristalina.

172
00:17:28,670 --> 00:17:30,230
Concretamente se expresa en

173
00:17:30,230 --> 00:17:32,569
julius partido mol, o que julius partido mol

174
00:17:32,569 --> 00:17:34,410
por lo tanto es por

175
00:17:34,410 --> 00:17:35,769
mol de iones, ¿vale?

176
00:17:36,650 --> 00:17:38,450
Energía que se desprende cuando los

177
00:17:38,450 --> 00:17:39,990
iones forman la red cristalina.

178
00:17:40,750 --> 00:17:42,009
La K es la

179
00:17:42,009 --> 00:17:44,170
constante de Coulomb.

180
00:17:44,890 --> 00:17:46,470
Estas son los

181
00:17:46,470 --> 00:17:48,609
números tóxicos de cada uno de los núcleos.

182
00:17:51,069 --> 00:17:51,670
La carga del

183
00:17:51,670 --> 00:17:53,430
electrón, número de agobadro,

184
00:17:54,190 --> 00:17:54,950
distancia

185
00:17:54,950 --> 00:17:56,490
internuclear,

186
00:17:56,490 --> 00:18:01,789
M es la constante de Madelung

187
00:18:01,789 --> 00:18:09,109
y la N es el factor de compresibilidad del cristal

188
00:18:09,109 --> 00:18:10,930
que no nos interesa ni siquiera lo que es

189
00:18:10,930 --> 00:18:11,410
¿vale?

190
00:18:12,849 --> 00:18:13,809
no nos interesa

191
00:18:13,809 --> 00:18:15,109
la constante de Madelung

192
00:18:15,109 --> 00:18:18,390
perdonad que lo digo que ya digo que esto ni siquiera nos va a interesar

193
00:18:18,390 --> 00:18:20,410
la constante de Madelung

194
00:18:20,410 --> 00:18:24,349
sí que en algún

195
00:18:24,349 --> 00:18:28,369
en algún ejercicio nos preguntan un pelín por ella

196
00:18:28,369 --> 00:18:38,069
Simplemente, sepáis que la constante de Madelun depende del tipo de estructura cristalina que tenga la red.

197
00:18:38,670 --> 00:18:45,089
¿Vale? El tipo de estructura cristalina que va a ser, va a depender del método de coordinación y de otros factores.

198
00:18:46,170 --> 00:18:53,890
¿De acuerdo? De manera que si todos, si muchas moléculas tienen la misma estructura cristalina, su constante de Madelun será la misma.

199
00:18:53,890 --> 00:18:58,089
Si tienen distinta estructura cristalina, su constante de Madelun variará.

200
00:18:58,369 --> 00:19:12,849
De una con respecto a la otra. Es porque lo he visto en algún ejercicio, pero realmente raro es que me pregunten algo de la constante de Madrileña, ¿vale? Que sepáis que depende de la estructura cristalina de la red, ¿vale? De la red geológica.

201
00:19:12,849 --> 00:19:18,509
Vale, ya hemos definido energía reticular.

202
00:19:19,890 --> 00:19:32,450
El ciclo de Bono-Java en un brasiliano nos sirve, bueno, lo primero nos sirve para comprender en cómo se produce un entante iónico, ¿de acuerdo?

203
00:19:32,450 --> 00:19:48,670
Y además nos sirve para calcular energías reticulares sin tener que aplicar la ecuación de la energía reticular, que ya os digo que no se usa, a partir de otros parámetros que sí que conocemos de los átomos implicados y de la red.

204
00:19:49,329 --> 00:19:57,309
¿De acuerdo? Por lo tanto, os voy a explicar lo primero, cómo ocurre un enlace ionico que va a estar muy vinculado al ciclo de Bohr.

205
00:19:57,309 --> 00:20:06,940
Lo primero que ocurre, que debería ocurrir, todo esto ocurre súper rápido, no pensemos que ocurre esto, luego ocurre otra cosa.

206
00:20:06,940 --> 00:20:10,220
¿Qué te va a mentir? ¿La senda? Sí, sí, sí.

207
00:20:13,559 --> 00:20:21,359
Perdona, no pensé que ocurre una cosa, luego otra, luego otra, en realidad ocurre todo prácticamente a la vez, ¿de acuerdo?

208
00:20:21,859 --> 00:20:25,420
Pero se podría dividir en pasos, ¿qué sería?

209
00:20:25,420 --> 00:20:36,420
Lo primero que os cuento es que los átomos implicados pasan a estar en forma mononual.

210
00:20:36,420 --> 00:20:46,069
Pero si me están diciendo los átomos implicados, ya bueno, pues vosotros tenéis que pensar que yo al principio tengo, por ejemplo, hierro.

211
00:20:46,069 --> 00:20:49,069
El hierro no está en forma monotónica, está en forma...

212
00:20:49,069 --> 00:21:04,829
Entonces, esto, el hierro en concreto, tendría que vaporizarse.

213
00:21:04,829 --> 00:21:07,829
Vaporización del metal, los metales están en estado sólido, ¿no?

214
00:21:07,829 --> 00:21:13,829
Entonces tendrían que pasar a estado gaseoso, que es la forma monoatómica de un metal, ¿sí?

215
00:21:13,829 --> 00:21:22,829
Y en el caso de un no metal, suele encontrarse en forma de molécula, ¿no?

216
00:21:22,829 --> 00:21:53,140
en donde tendrá que disolviarse, pasar de X2 a 2X, ¿si?, o sea, esto, consistirá en

217
00:21:53,140 --> 00:22:09,089
que se formen los iones, la formación de iones será para el metal, que se convierte

218
00:22:09,089 --> 00:22:19,089
¿Cómo se convierte en cation? Aplicando la energía de ionización.

219
00:22:19,089 --> 00:22:29,089
Una si es un cation con valencia 1 y dos si es un cation con valencia 2, incluso 3, ¿no?

220
00:22:29,089 --> 00:22:32,089
Lo normal es 1 o 2 en este tipo de ejercicios.

221
00:22:32,089 --> 00:22:57,680
En el caso del novenal, lo que consigue es adquirir un nuevo electrón al proceso en el

222
00:22:57,680 --> 00:23:00,400
que adquiría un nuevo electrón, ¿cómo se le llamaba?

223
00:23:00,400 --> 00:23:08,599
afinidad electrónica. Os recuerdo que la afinidad eléctrica era la energía que se

224
00:23:08,599 --> 00:23:20,490
desprendía en la captura del nuevo electrón por parte del humano. Y por último, la tercera

225
00:23:20,490 --> 00:23:27,289
etapa. Ya tenemos los iones, pues la tercera etapa será la formación de la red cristalina.

226
00:23:27,710 --> 00:23:38,700
¿De acuerdo? Y la formación de la red cristalina...

227
00:23:39,519 --> 00:23:49,519
¿Cómo estará cuantificada? Estará cuantificada por la energía radicular.

228
00:23:49,519 --> 00:23:55,519
¿De acuerdo? La energía radicular es la energía que se desprende en la formación de un molde de cristalino.

229
00:23:55,519 --> 00:24:08,339
Muy bien, pues estas son las etapas para que se forme el área cristalina de un compuesto iónico.

230
00:24:08,339 --> 00:24:14,660
El ciclo de Born-Faber normalmente no se expresa de esta manera, sino que se expresa de la siguiente.

231
00:24:17,019 --> 00:24:28,779
Supongamos el caso más típico, que es sodio más cloro para dar cloruro de sodio.

232
00:24:29,839 --> 00:24:33,839
El sodio, como sabéis, está en estado sódico.

233
00:24:34,319 --> 00:24:35,960
Todos los metales, salvo el mercurio.

234
00:24:35,960 --> 00:24:38,440
y el cloro

235
00:24:38,440 --> 00:24:40,700
estará en estado gaseoso.

236
00:24:41,980 --> 00:24:42,299
¿De acuerdo?

237
00:24:42,619 --> 00:24:44,700
Como podéis ver, no está ajustado.

238
00:24:45,279 --> 00:24:46,359
Bueno, y esto está en estado gaseoso.

239
00:24:47,619 --> 00:24:48,599
Como podéis ver,

240
00:24:48,660 --> 00:24:49,579
esto no está ajustado.

241
00:24:50,319 --> 00:24:52,960
Para ajustarlo, yo voy a poner aquí un 2 y aquí un 2.

242
00:24:53,279 --> 00:24:54,259
Pero lo mejor

243
00:24:54,259 --> 00:24:56,440
para, porque es para formar

244
00:24:56,440 --> 00:24:58,859
un mol, la energía reticular, si recordáis,

245
00:24:58,859 --> 00:25:00,299
era para formar un mol

246
00:25:00,299 --> 00:25:02,960
de compuesto

247
00:25:02,960 --> 00:25:04,839
iónico, entonces

248
00:25:04,839 --> 00:25:07,160
lo mejor será poner aquí un medio.

249
00:25:07,319 --> 00:25:09,019
¿Vos que lo habéis hecho alguna vez?

250
00:25:09,440 --> 00:25:11,160
Poner un medio como coeficiente

251
00:25:11,160 --> 00:25:11,519
este aquí.

252
00:25:12,400 --> 00:25:15,059
¿Vale? Y ahora lo que vamos a hacer es

253
00:25:15,059 --> 00:25:16,920
representar cada una de las etapas.

254
00:25:20,140 --> 00:25:20,859
Primera etapa.

255
00:25:22,500 --> 00:25:23,059
Vaporización.

256
00:25:24,200 --> 00:25:24,779
Que pase

257
00:25:24,779 --> 00:25:27,039
a estar subglasioso.

258
00:25:28,259 --> 00:25:28,700
¿Cómo

259
00:25:28,700 --> 00:25:30,960
se consigue vaporizar?

260
00:25:31,319 --> 00:25:32,880
Aplicando lo que

261
00:25:32,880 --> 00:25:34,819
llamamos entalpía

262
00:25:34,819 --> 00:25:36,319
de sublimación.

263
00:25:36,539 --> 00:25:38,339
o si es con energía de vaporización,

264
00:25:38,539 --> 00:25:39,900
o sea, sí, lo mismo, ¿no?

265
00:25:40,279 --> 00:25:43,200
Es la sublimación, el paso del sólido a gas.

266
00:25:45,759 --> 00:25:48,960
La energía de disociación del cloro,

267
00:25:52,299 --> 00:25:53,099
pero, ojo,

268
00:25:57,119 --> 00:26:01,700
si lo pensáis, la energía de disociación de la molécula de cloro 2

269
00:26:01,700 --> 00:26:03,319
me da dos ajomos de cloro.

270
00:26:03,480 --> 00:26:05,720
Yo solo necesito uno, como podéis ver.

271
00:26:06,279 --> 00:26:08,920
Así que será la mitad de la energía de disociación

272
00:26:08,920 --> 00:26:10,579
para pasar

273
00:26:10,579 --> 00:26:13,119
a cloro atómico

274
00:26:13,119 --> 00:26:14,740
base 2. ¿Vale?

275
00:26:15,140 --> 00:26:17,019
La energía de disociación de una molécula de cloro

276
00:26:17,019 --> 00:26:21,769
me da 2, la energía de disociación

277
00:26:21,769 --> 00:26:22,509
me dará 1.

278
00:26:23,650 --> 00:26:25,950
Y diréis, pero profe, no puedes coger la mitad

279
00:26:25,950 --> 00:26:27,769
de la energía de disociación, porque entonces

280
00:26:27,769 --> 00:26:29,990
no se disocian. ¡Claro! Es la mitad de la energía

281
00:26:29,990 --> 00:26:31,609
de disociación porque tú no vas a hacerlo

282
00:26:31,609 --> 00:26:33,970
para una molécula, lo vas a hacer

283
00:26:33,970 --> 00:26:35,869
para millones de átomos.

284
00:26:36,829 --> 00:26:37,890
Millones de moléculas.

285
00:26:38,630 --> 00:26:39,829
¿Sí? Entonces decís

286
00:26:39,829 --> 00:26:43,309
En vez de un mol de moléculas de cloro, medio mol.

287
00:26:44,150 --> 00:26:48,190
¿Entendéis? En moléculas de cloro, parte de un mol.

288
00:26:48,369 --> 00:26:49,089
Espero que se entienda.

289
00:26:50,250 --> 00:26:57,650
Bueno, ahora, después de que sean átomos vacíos, necesitamos que se ionicen, ¿verdad?

290
00:26:59,029 --> 00:27:06,430
Energía de ionización del sodio, para tener sodio positivo en el átomo vacíoso.

291
00:27:06,430 --> 00:27:18,430
Y la afinidad electrónica, o nuestra afinidad del cloro, para obtener cloro con carga negativa.

292
00:27:18,430 --> 00:27:27,430
Y ahora ya, a partir de los iones del estado baseoso, se formará la red cristalina, y esto es la energía ventricular.

293
00:27:27,430 --> 00:27:58,319
Y en esta derecha, si recordáis el año pasado, como visteis termoquímica, esto es la entalpía de formación del compuesto a partir de los reactivos, es decir, la energía que se desprende, en este caso se desprenderá, para formar un mol de sódio a partir de un mol de sódio y medio mol de hidrógeno.

294
00:27:59,000 --> 00:28:18,880
¿De acuerdo? Y esto, en la práctica, matemáticamente, nos queda que la entalpía de formación de este compuesto es igual a la entalpía de sublimación, o energía de la organización, del sodio,

295
00:28:18,880 --> 00:28:36,880
Más un medio de la energía de disociación. Más la energía de ionización. Más la actividad electrónica del no metal. Más la energía retinular.

296
00:28:36,880 --> 00:28:57,779
Ahora, como sabéis, como sabéis, la energía de sublimación es lo que me cuesta sublimar. Se gasta energía para vaporizar algo, ¿no? Se gasta energía, vuelvo a medir, o sea, ¿cuánto me cuesta disociar algo? Se gasta energía.

297
00:28:57,779 --> 00:29:06,400
afinidad electrónica si el córdice la energía que se liberaba en la

298
00:29:07,819 --> 00:29:15,480
así que la energía liberada la formación

299
00:29:21,279 --> 00:29:25,000
sí y es la información va a ser negativo

300
00:29:25,000 --> 00:29:27,940
aunque esto lo tendremos que calcular o lo que sea, ¿de acuerdo?

301
00:29:29,059 --> 00:29:35,299
Ojo, es muy habitual que en vez de pedirme la energía de formación, me pidan la energía reticular, ¿sí?

302
00:29:35,839 --> 00:29:36,960
Si me piden la energía... ¡Ah, bueno!

303
00:29:38,180 --> 00:29:42,559
Esto me lo debería de dar el signo negativo, o sea, parece que un signo positivo, algo raro hay,

304
00:29:42,740 --> 00:29:45,039
y a lo mejor deberíais ponerlo con signo negativo vosotros.

305
00:29:47,210 --> 00:29:49,109
Normalmente me pedirán la energía reticular.

306
00:29:49,809 --> 00:29:54,750
Para calcular la energía reticular, lo único que hago es pasar todo lo demás restando.

307
00:29:54,750 --> 00:30:20,349
Ay, perdón. Ah, no, no, un medio de energía. Fijaos, la energía radiculosa es la entalpía de formación menos la entalpía de sublimación menos un medio de la energía de disociación menos la energía de ionización menos la actividad electrónica.

308
00:30:20,349 --> 00:30:24,309
1, 2, 3, 4, 5 cosas

309
00:30:24,309 --> 00:30:26,529
1, 2, 3, 4, 5

310
00:30:26,529 --> 00:30:33,940
Y así es como se hacen los problemas

311
00:30:33,940 --> 00:30:34,559
De

312
00:30:34,559 --> 00:30:37,940
Los problemas

313
00:30:37,940 --> 00:30:38,900
Del ciclo devolvable

314
00:30:38,900 --> 00:30:40,380
Ahora haremos una

315
00:30:40,380 --> 00:30:43,279
Buenas

316
00:30:43,279 --> 00:30:47,579
Vamos a hacer los ejercicios

317
00:30:47,579 --> 00:30:50,160
2 y 6

318
00:30:50,160 --> 00:30:52,039
Que son de los más representativos

319
00:30:52,039 --> 00:30:52,619
O mejor

320
00:30:52,619 --> 00:30:54,259
2 y 7

321
00:30:54,259 --> 00:30:56,839
Que son de los más representativos

322
00:30:56,839 --> 00:31:00,799
de este tipo de ejercicios

323
00:31:00,799 --> 00:31:01,720
de ciclo agonizante.

324
00:31:02,519 --> 00:31:02,680
¿Vale?

325
00:31:05,420 --> 00:31:06,720
Si os fijáis,

326
00:31:07,680 --> 00:31:08,319
en el 2,

327
00:31:08,660 --> 00:31:10,420
a partir del esquema del ciclo agonizante

328
00:31:10,420 --> 00:31:11,440
para el problema del soil,

329
00:31:12,000 --> 00:31:15,039
nombre las energías implicadas

330
00:31:15,039 --> 00:31:17,039
en los procesos 1, 2 y 3.

331
00:31:18,019 --> 00:31:18,859
Si os fijáis,

332
00:31:19,480 --> 00:31:21,599
proceso 1, 2 y 3.

333
00:31:22,759 --> 00:31:23,059
Así,

334
00:31:23,900 --> 00:31:26,619
proceso 1,

335
00:31:26,839 --> 00:31:32,720
es el paso de sodio sólido a sodio gaseoso.

336
00:31:33,339 --> 00:31:35,319
Así que, ¿qué energía necesitamos?

337
00:31:36,500 --> 00:31:41,779
La energía de sublimación, o energía de vaporización.

338
00:31:41,920 --> 00:31:44,700
Normalmente pondremos sublimación porque es de sólido a gaseoso.

339
00:31:44,700 --> 00:31:45,740
¿De acuerdo?

340
00:31:46,579 --> 00:31:56,400
En el 2 será la energía de disociación, o energía de disociación, no da igual.

341
00:31:56,839 --> 00:32:09,140
energía de disociación, es la mitad de la energía de disociación, porque al final tengo un solo átomo de flúor, ¿de acuerdo?

342
00:32:09,140 --> 00:32:18,619
Así que debéis poner que es la mitad de la energía de disociación, y el 3 será la energía de disociación.

343
00:32:18,619 --> 00:32:30,819
Bueno, conviene que pongáis del sodio, sodio, del flúor, as, y del, en la teoría de la

344
00:32:30,819 --> 00:32:33,339
física, el sodio que está en las dos, ¿vale?

345
00:32:33,440 --> 00:32:34,660
¿De qué está la cosa, no?

346
00:32:41,460 --> 00:32:44,640
Cuatro, cinco y seis, lo mismo para cuatro, cinco y seis.

347
00:32:45,200 --> 00:32:49,180
Pues nada, no me voy a...

348
00:32:49,180 --> 00:33:00,549
Cuatro, cuatro, cuatro, es la actividad electrónica.

349
00:33:01,549 --> 00:33:07,440
del glúeo monotónico.

350
00:33:12,440 --> 00:33:13,240
Cinco,

351
00:33:13,400 --> 00:33:16,339
es la energía reticular,

352
00:33:17,339 --> 00:33:19,099
que es la energía de la formación

353
00:33:19,099 --> 00:33:22,019
de un molde de red dióxida.

354
00:33:22,799 --> 00:33:22,900
¿Sí?

355
00:33:25,900 --> 00:33:27,319
Y seis,

356
00:33:27,900 --> 00:33:30,619
es la entralgía de formación

357
00:33:30,619 --> 00:33:31,940
del compuesto

358
00:33:31,940 --> 00:33:34,140
a partir de sus átomos

359
00:33:34,140 --> 00:33:34,940
en su estado

360
00:33:34,940 --> 00:33:37,619
¿vale?

361
00:33:38,819 --> 00:33:39,920
muy bien, sencillo ¿no?

362
00:33:39,960 --> 00:33:40,920
estos dos apartados

363
00:33:40,920 --> 00:33:42,200
apartado C

364
00:33:42,200 --> 00:33:45,559
justifiquéis un positivo o negativo

365
00:33:45,559 --> 00:33:48,660
en las energías implicadas en los procesos 1, 2, 3, 4 y 5

366
00:33:48,660 --> 00:33:50,380
esto lo hemos hecho antes

367
00:33:50,380 --> 00:33:51,700
pero lo hemos pensado antes

368
00:33:51,700 --> 00:33:53,440
energía de sublimación

369
00:33:53,440 --> 00:33:56,700
justifique, ya sabéis, criterio egoísta

370
00:33:56,700 --> 00:33:58,259
positivo

371
00:33:58,259 --> 00:34:00,859
absorbe energía

372
00:34:00,859 --> 00:34:11,630
Absorbe negativo, cede energía también, ¿no?

373
00:34:12,210 --> 00:34:12,829
Desprende.

374
00:34:18,170 --> 00:34:18,829
Muy bien.

375
00:34:19,710 --> 00:34:20,730
La energía es sublimación.

376
00:34:20,869 --> 00:34:22,389
¿Necesitas energía o la desprendes?

377
00:34:23,050 --> 00:34:24,530
La que está en el...

378
00:34:24,530 --> 00:34:25,849
La absorbe, ¿verdad?

379
00:34:26,590 --> 00:34:29,030
Positivo, porque absorbe energía.

380
00:34:29,989 --> 00:34:30,210
¿Sí?

381
00:34:31,530 --> 00:34:35,750
La energía disociativa absorbe energía también.

382
00:34:35,909 --> 00:34:39,590
Porque cuesta energía separar dos átomos que son más estables juntos.

383
00:34:42,940 --> 00:34:43,420
Perdonad.

384
00:34:44,360 --> 00:34:45,840
Uy, que voy a usar mascarillas, estoy solto.

385
00:34:46,639 --> 00:34:46,860
Bueno.

386
00:34:48,980 --> 00:34:50,239
La energía de ionización.

387
00:34:50,900 --> 00:34:54,679
Hemos dicho que cuesta, lo hemos dicho en el tema 1, ¿verdad?

388
00:34:54,679 --> 00:35:01,960
Que cuesta energía arrancar electrones a un núcleo, ¿de acuerdo?

389
00:35:02,679 --> 00:35:04,860
Que están bajo la influencia del núcleo, digamos.

390
00:35:05,480 --> 00:35:05,619
¿Sí?

391
00:35:07,420 --> 00:35:23,519
La actividad electrónica, hemos dicho que la actividad electrónica es la energía que se desprende en S, si se desprende en la formación, al captar un electrón, ¿de acuerdo?

392
00:35:23,519 --> 00:35:37,719
Así que el inversor es negativo. Y la energía reticulada es la energía desprendida en la formación de un molde.

393
00:35:41,880 --> 00:35:53,489
La justificación, podéis decir que el estado de mínima energía es más negativo, por lo tanto, lo que estabiliza al átomo es negativo.

394
00:35:53,489 --> 00:36:15,550
Lo que desestabiliza es positivo. ¿Sí? Todo esto entendemos que lo desestabiliza. ¿Sí? Vale. D. En función del tamaño de los iones, justifique si la energía reticular del cloruro de sódico será mayor o menor en valor absoluto que la del cloruro de sódico. Justifique su respuesta.

395
00:36:15,550 --> 00:36:23,210
vamos a ver este no es tan intuitivo este apartado

396
00:36:23,210 --> 00:36:27,150
aunque podéis pensar

397
00:36:27,150 --> 00:36:30,750
recordáis la expresión que hemos visto antes de la energía ventricular

398
00:36:30,750 --> 00:36:38,150
no se que, dividido, constantemente aquí estaban las cargas nucleares

399
00:36:38,150 --> 00:36:42,150
la carga de electrones, la quejante de madenoux

400
00:36:42,150 --> 00:36:44,150
y aquí había otras cosas

401
00:36:44,150 --> 00:36:49,070
que os he dicho que ni me interesa

402
00:36:49,070 --> 00:36:51,650
que os he dicho que ni me interesa

403
00:36:51,650 --> 00:36:52,449
hay bastante

404
00:36:52,449 --> 00:36:58,139
distancia intercultural

405
00:36:58,139 --> 00:37:00,420
¿de acuerdo? la clave aquí está

406
00:37:00,420 --> 00:37:01,420
en la distancia intercultural

407
00:37:01,420 --> 00:37:05,119
cuanto mayor es la distancia

408
00:37:05,119 --> 00:37:08,739
menor es la energía reticular

409
00:37:08,739 --> 00:37:09,800
¿de acuerdo?

410
00:37:11,300 --> 00:37:11,820
entonces

411
00:37:11,820 --> 00:37:14,400
vamos a ver, en función de esta

412
00:37:14,400 --> 00:37:16,199
magnilocidones justifique si la energía reticular

413
00:37:16,199 --> 00:37:18,139
del fluido esólico será mayor o menor

414
00:37:18,139 --> 00:37:20,239
en valor absoluto

415
00:37:20,239 --> 00:37:49,199
¿Qué es la del cloruro de sodio? Justifique su respuesta. El cloruro de sodio será más pequeño, ¿no? Y eso implica menor radio. ¿Sí? Fluor más pequeño que cloro, está más alineado en la tabla periódica.

416
00:37:49,199 --> 00:37:59,199
Así que, como tiene menor radio, la energía reticular será mayor. Además, me dicen en valor absoluto.

417
00:37:59,199 --> 00:38:10,199
Siguiendo. La energía, si no sabéis la expresión, que no os la vais a saber, porque no os la tenéis que aprender, porque rara vez me preguntáis algo de esto.

418
00:38:10,199 --> 00:38:18,460
Yo diría, la energía reticular es mayor, cuanto menor es la distancia, entre los iotas.

419
00:38:19,460 --> 00:38:19,699
¿Sí?

420
00:38:19,699 --> 00:38:35,500
Así que, la energía reticular del frigorífico de sodio es mayor que la energía reticular del frigorífico de sodio, puesto que tiene menor distancia interminable.

421
00:38:36,619 --> 00:38:36,960
Ya está.

422
00:38:38,579 --> 00:38:38,840
¿Bien?

423
00:38:38,840 --> 00:38:40,400
7

424
00:38:40,400 --> 00:38:53,179
borra tan rápido porque

425
00:38:53,179 --> 00:38:54,159
como podéis ver

426
00:38:54,159 --> 00:38:58,320
muy bien

427
00:38:58,320 --> 00:39:09,650
estoy grabando un vídeo para

428
00:39:09,650 --> 00:39:11,949
mis compañeros, disculpad

429
00:39:11,949 --> 00:39:18,920
7

430
00:39:18,920 --> 00:39:22,039
que es un ejemplo

431
00:39:22,039 --> 00:39:23,760
de cómo hace un esquema de ciclo de

432
00:39:23,760 --> 00:39:25,460
von Hagen para el cloruro de calcio

433
00:39:25,460 --> 00:39:27,260
y calcula la entalpía de formación

434
00:39:27,260 --> 00:39:29,059
por mol de cloruro de calcio

435
00:39:29,059 --> 00:39:31,260
utilizando los valores de las energías

436
00:39:31,260 --> 00:39:32,179
de los procesos

437
00:39:32,179 --> 00:39:55,969
Muy bien, hola, estupendo. Este es un poco a pillar, ¿eh? Fijaos lo que pasa aquí.

438
00:39:56,090 --> 00:40:00,349
Este es un poco a pillar porque lo normal es que aquí sea un medio, pero es que en

439
00:40:00,349 --> 00:40:04,289
este caso la estequiometría está bien, así que no hay un medio. Pero lo habitual es que

440
00:40:04,289 --> 00:40:14,150
aquí sea un medio de la entalpía de disociación. ¿Sí? En este caso no lo es, pero lo normal

441
00:40:14,150 --> 00:40:15,150
es que sea un metro.

442
00:40:17,550 --> 00:40:17,809
¿Vale?

443
00:40:18,349 --> 00:40:20,190
Perdón, estaba mirando que se iba a bajar la mano

444
00:40:20,190 --> 00:40:21,650
porque si no, luego...

445
00:40:21,650 --> 00:40:23,590
Muy bien. Así.

446
00:40:24,309 --> 00:40:26,210
Me dice, haz una esquema del ciclo de Borozaba.

447
00:40:27,269 --> 00:40:28,469
Tenemos el meridial,

448
00:40:28,630 --> 00:40:30,429
el ciclo de Borozaba consiste en esto.

449
00:40:31,429 --> 00:40:31,650
¿Sí?

450
00:40:32,650 --> 00:40:33,789
Calcio, sólido,

451
00:40:33,969 --> 00:40:34,849
a calcio, gas.

452
00:40:35,449 --> 00:40:37,150
Y esto, a calcio, ¿qué?

453
00:40:37,150 --> 00:40:37,210
¿Qué?

454
00:40:39,730 --> 00:40:40,730
Dos más.

455
00:40:42,010 --> 00:40:42,429
¿De acuerdo?

456
00:40:42,429 --> 00:41:07,650
En estado baseoso, sí. Cloro, dos átomos de cloro baseoso y dos iones cloro, ¿de acuerdo? Energía reciclada, ¿todo el mundo de acuerdo? Esto será la entalpía de vaporización, de sublimación, ¿sí? Esto será la entalpía de disociación.

457
00:41:07,650 --> 00:41:24,590
No es un medio, normalmente será un medio, pero en este caso no, ¿vale? Cada CO será energía de ionización y segunda energía de ionización, ¿lo veis? Coge dos, doble, perdón, cede dos electrones, así que dos energías de ionización.

458
00:41:24,590 --> 00:41:42,610
Y aquí, dos veces la afinidad electrónica, ¿sí? Porque se coge un electrón, un cloro, y el otro cloro, otro electrón, ¿de acuerdo? Y esto es la entalpía de formación.

459
00:41:42,610 --> 00:41:55,690
¿Qué es lo que nos piden? Creo recordar. ¿Vale? Así, entalpía de formación, o sea, sublimación del calcio. Bueno, perdón, vamos a escribirlo todos, ¿no?

460
00:41:55,690 --> 00:41:57,809
en cantidad de sublimación

461
00:41:57,809 --> 00:41:59,070
más

462
00:41:59,070 --> 00:42:01,869
en cantidad de disociación

463
00:42:01,869 --> 00:42:03,030
más

464
00:42:03,030 --> 00:42:06,090
energía de ionización

465
00:42:06,090 --> 00:42:08,650
más energía de ionización

466
00:42:08,650 --> 00:42:09,210
dos

467
00:42:09,210 --> 00:42:10,750
más

468
00:42:10,750 --> 00:42:15,050
dos veces la actividad electrónica

469
00:42:15,050 --> 00:42:18,349
más la energía rectora

470
00:42:18,349 --> 00:42:20,449
¿Sí?

471
00:42:21,449 --> 00:42:23,010
Creo que lo he escrito bien

472
00:42:23,010 --> 00:42:27,389
Y ahora, resolvemos

473
00:42:27,389 --> 00:42:29,369
Entra el peso de su aplicación del calcio

474
00:42:29,369 --> 00:42:31,650
178,2

475
00:42:31,650 --> 00:42:33,650
Todo en kF partido módulo

476
00:42:33,650 --> 00:42:36,550
Todo va a ser en kF partido módulo

477
00:42:36,550 --> 00:42:38,469
Disociación del cloro

478
00:42:38,469 --> 00:42:41,349
243,2

479
00:42:41,349 --> 00:42:43,909
Primera energía de la intensación del calcio

480
00:42:43,909 --> 00:42:46,150
590

481
00:42:46,150 --> 00:42:47,289
Segunda

482
00:42:47,289 --> 00:42:49,809
1145

483
00:42:49,809 --> 00:42:52,889
Afinidad electrónica del cloro

484
00:42:52,889 --> 00:42:56,829
2 por menos 348

485
00:42:56,829 --> 00:43:01,309
y la energía vehicular

486
00:43:01,309 --> 00:43:04,650
más menos

487
00:43:04,650 --> 00:43:11,559
y si lo hacéis

488
00:43:11,559 --> 00:43:12,440
con la calculadora

489
00:43:12,440 --> 00:43:16,920
os sale

490
00:43:16,920 --> 00:43:30,880
178,2

491
00:43:30,880 --> 00:43:34,500
Más 243,2

492
00:43:34,500 --> 00:43:36,579
Más 590

493
00:43:36,579 --> 00:43:38,760
Más 1145

494
00:43:38,760 --> 00:43:43,139
Menos 2 por 348

495
00:43:43,139 --> 00:43:45,739
Menos 2253

496
00:43:45,739 --> 00:43:47,380
Y esto me da

497
00:43:47,380 --> 00:43:50,239
Menos 762,6

498
00:43:50,239 --> 00:43:52,940
Y los julios a río moro

499
00:43:52,940 --> 00:43:55,519
¿Tiene sentido que me dene a la clave?

500
00:43:56,780 --> 00:43:57,179
Sí

501
00:43:57,179 --> 00:43:58,800
Las redes

502
00:43:58,800 --> 00:44:15,300
Entonces, la formación de redes iónicas se suele desprender energía, ¿vale? De manera que a partir de los átomos en su estado habitual en la naturaleza, se formará un compuesto y en ese proceso se desprende energía, por lo que esto suele ser menor que cero.

503
00:44:15,300 --> 00:45:22,349
suele ser, ¿de acuerdo? y con esto el detalle iónico ya está, excepto las propiedades del enlace iónico, que ya estamos, las vamos a ver, y ya está, si queréis verlo más fácil esto, para que se vea, y esto lo vamos a ver en el comentario de hoy, bueno, propiedades de las sustancias hídricas,

504
00:45:22,349 --> 00:45:51,670
Lo primero, como forman redes cristalinas, son sustancias sólidas, ¿vale? Las redes cristalinas dan siempre sustancias sólidas, entonces como forman redes, sólidas, ¿vale? Bueno, gran dureza, que es, tiene gran dureza cuando opone mucha resistencia a ser rayadas, ¿vale? ¿Por qué tienen gran dureza? Porque para rayarlas hay que romper enlaces, ¿de acuerdo? Y esos enlaces, y estos enlaces son muy fuertes, ¿de acuerdo?

505
00:45:52,349 --> 00:45:57,369
dos puntos de fusión y de ebullición. Lo mismo, son enlaces muy fuertes. Fundirlos

506
00:45:57,369 --> 00:46:06,429
o hacer que hiervan significa, o implica, mejor dicho, romper la energía de red. Que

507
00:46:06,429 --> 00:46:10,030
ya veis esto que es la muy negativa, en el caso del compuesto anterior, dos mil doscientos

508
00:46:10,030 --> 00:46:16,809
y pico, ¿no? Kilojulios por mol. Por lo tanto, cuesta mucho romper esos enlaces. ¿De acuerdo?

509
00:46:16,809 --> 00:46:26,510
¿no? Vale, bueno, son frágiles. ¿Por qué son frágiles? Porque es la fuerza para romper,

510
00:46:26,610 --> 00:46:33,670
¿no? Porque si yo golpeo, fijaos qué ocurre, desplazo la red iónica y al desplazarla pueden

511
00:46:33,670 --> 00:46:42,110
quedar iones con el mismo signo juntos, los cuales se repelen y o bien se reubican o bien

512
00:46:42,110 --> 00:46:51,110
se rompe el cristal. Por eso son frágiles. ¿De acuerdo? Solubles en disolventes polares.

513
00:46:51,989 --> 00:47:00,969
¿Por qué? Porque cada uno de los iones puede ser solvatado, que se dice, rodeado, el ion

514
00:47:00,969 --> 00:47:09,489
sodio es rodeado de zonas con dipolo negativo, que ya veremos lo que es un dipolo, con, digamos,

515
00:47:09,489 --> 00:47:14,349
mini cargas negativas. Es rodeado de mini cargas negativas, de manera que no permite

516
00:47:14,349 --> 00:47:19,409
a los cloros acercarse a él. Y a los cloruros, a los aniones cloruros, les pasa exactamente

517
00:47:19,409 --> 00:47:26,170
lo mismo. Se rodean de mini cargas positivas y no permite a los odios acercarse a ellos.

518
00:47:26,510 --> 00:47:32,210
De manera que esta vez se desarme, se disfrega. Mirad, ¿lo veis? Son pequeñas cargas negativas

519
00:47:32,210 --> 00:47:38,150
las que se forman en el agua. Ya lo veis. Y estas pequeñas cargas negativas rodean

520
00:47:38,150 --> 00:47:44,050
al cation. Estas pequeñas cargas positivas rodean a la niebla, de manera que no permiten

521
00:47:44,050 --> 00:48:02,519
que la red se mantenga, la deshace, ¿vale? Ah, no conducen la electricidad en estado

522
00:48:02,519 --> 00:48:07,219
sólido. ¿Por qué? Porque tienen cargas, pero esas cargas no se pueden mover, ¿sí?

523
00:48:07,219 --> 00:48:12,599
Sin embargo, en estado líquido o disueltas sí conducen electricidad. ¿Por qué? Porque

524
00:48:12,599 --> 00:48:17,420
tenemos cargas que se pueden mover dentro del líquido, ¿no? Dentro del fluido. Y al

525
00:48:17,420 --> 00:48:22,440
poderse mover, ¿qué es la corriente eléctrica? ¿Qué es la electricidad? Caracas en movimiento.

526
00:48:23,699 --> 00:48:29,019
Si se puede mover, entonces sí que conduce la corriente eléctrica. Si no se puede mover,

527
00:48:29,179 --> 00:48:39,840
no conduce la corriente eléctrica. Y ya está. Podéis ver aquí un pequeño resumen, ¿vale?

528
00:48:39,840 --> 00:48:42,559
son duros y frágiles

529
00:48:42,559 --> 00:48:43,800
suelen estar en estados

530
00:48:43,800 --> 00:48:44,260
como siempre

531
00:48:44,260 --> 00:48:45,099
en estados sólidos

532
00:48:45,099 --> 00:48:46,019
se disuelven

533
00:48:46,019 --> 00:48:47,059
en líquidos polares

534
00:48:47,059 --> 00:48:47,840
porque tienen

535
00:48:47,840 --> 00:48:48,659
pequeños dipolos

536
00:48:48,659 --> 00:48:49,480
pequeñas cargas

537
00:48:49,480 --> 00:48:51,260
altas

538
00:48:51,260 --> 00:48:52,159
en grados de fusión

539
00:48:52,159 --> 00:48:53,079
las más altas

540
00:48:53,079 --> 00:48:54,420
junto con los sólidos

541
00:48:54,420 --> 00:48:55,000
covalentes

542
00:48:55,000 --> 00:48:57,119
conducen a la electricidad

543
00:48:57,119 --> 00:48:57,840
solo en estados

544
00:48:57,840 --> 00:48:58,239
sólidos

545
00:48:58,239 --> 00:48:59,059
o en disolución

546
00:48:59,059 --> 00:49:00,340
esas son las propiedades

547
00:49:00,340 --> 00:49:00,980
más importantes

548
00:49:00,980 --> 00:49:02,320
hasta luego