1
00:00:00,000 --> 00:00:20,339
Muy, muy elementales. Y luego ya hay unos que son más largos, por aquí, que están hechos, ¿vale? Los que ya miraré yo si hay alguno que me falta, pero sí. Este de aquí, este le pensaba hacer… De este hemos hecho la mitad, ¿o no? No, no, no, este no lo hemos hecho, el 6 no.

2
00:00:20,339 --> 00:00:39,479
El 8 sí lo hemos hecho. Este de la relación de combustión yo creo que también lo hemos hecho. Hay varios. Este también lo hicimos, el 9, el 10 lo vamos a hacer hoy y el 11. Pero bueno, ya te digo, os pondré más.

3
00:00:40,299 --> 00:00:40,500
¿Vale?

4
00:00:41,159 --> 00:00:41,679
Vale, vale.

5
00:00:41,840 --> 00:00:42,259
Es ahí.

6
00:00:42,619 --> 00:00:47,200
Bueno, vamos a empezar con lo que nos queda de la teoría, pero además que está muy resumidito.

7
00:00:48,280 --> 00:00:50,640
La entropía, la energía libre de Gibbs.

8
00:00:51,820 --> 00:00:58,939
Vamos a ver, según la energía libre de Gibbs, la variación, si un proceso es espontáneo o no es espontáneo, en qué condiciones.

9
00:00:59,399 --> 00:01:00,820
¿Qué es la entropía?

10
00:01:01,219 --> 00:01:02,880
Ustedes habéis oído hablar de la entropía.

11
00:01:03,460 --> 00:01:05,180
Nos mide el grado de desorden.

12
00:01:05,840 --> 00:01:08,459
O sea, lo desordenadas que están las partículas de un sistema.

13
00:01:08,459 --> 00:01:29,180
Por ejemplo, mira, es un ejemplo fácil. Todos sabemos que los sólidos, pues las partículas están más unidas, no tienen esa libertad de movimiento que ya tienen en los líquidos, ¿sabes? Las atracciones que hay entre las partículas en los sólidos son más fuertes que en los líquidos y que en los gases, a su vez.

14
00:01:29,180 --> 00:01:41,519
Entonces, si nosotros tenemos agua en estado sólido y pasa a agua a estado líquido, ¿dónde están las partículas más agarradas entre sí, más unidas y colocadas?

15
00:01:41,519 --> 00:01:50,099
Pues en estado sólido, ¿no? Luego, si pasamos al estado líquido, aumenta el desorden, porque están más, se mueven, ¿vale?

16
00:01:50,099 --> 00:01:58,920
Entonces, la entropía en estado final, el desorden en el estado final es mayor que en el estado inicial.

17
00:01:59,760 --> 00:02:07,640
Luego, si lo restamos, lo del estado final y lo del estado inicial, incremento de S, la variación de entropía, es positiva.

18
00:02:07,739 --> 00:02:12,419
Es decir, aumenta el desorden al pasar del estado sólido al estado líquido.

19
00:02:13,319 --> 00:02:16,919
¿Lo veis? Lo tenéis aquí explicado.

20
00:02:16,919 --> 00:02:30,479
El agua líquida tiene mayor desorden de las partículas que el agua sólida. En el agua sólida están las partículas más ordenadas, más juntas, más quietas, porque en el agua líquida las moléculas se pueden mover más libremente.

21
00:02:30,479 --> 00:02:40,280
Por eso tú si coges una botella no llena del todo de agua, ves que las partículas, el agua tiende a ocupar la forma del recipiente, ¿vale?

22
00:02:40,280 --> 00:02:47,139
Hay cierta movilidad y los gases están muy, muy separadas, o sea, en los gases más desorden todavía.

23
00:02:47,919 --> 00:02:57,719
Si pasamos de agua líquida a agua gaseosa, pues aumenta más la entropía, porque en el estado gaseoso ahí sí que están ya súper desordenadas las partículas, ¿vale?

24
00:02:57,719 --> 00:03:08,840
Aumenta la entropía. Luego, la entropía final, S final, menos S inicial, la entropía final, perdón, la entropía final es mayor que la inicial.

25
00:03:09,080 --> 00:03:17,379
Luego, al restarlo, el incremento, la variación, la resta, S final menos S inicial, es positivo, mayor que cero.

26
00:03:17,919 --> 00:03:26,759
Aumenta la entropía, ¿vale? Por eso os explico aquí que el vapor de agua tiene mayor desorden en las partículas que en el agua líquida.

27
00:03:26,759 --> 00:03:39,219
Veis que en el agua sólida tenía menos entropía que en la líquida y luego menos a su vez que en la líquida que en la gaseosa, ¿vale? En el vapor las moléculas se mueven más libremente.

28
00:03:39,219 --> 00:04:02,319
O, por ejemplo, si tenemos cloruro de sodio cristalino, ¿vale?, sólido, si nosotros lo ponemos en disolución, tenemos aquí, pasaréis la flecha, ha estado el cloruro de sodio, que es la sal común, en estado acuoso, AC, claro, está más ordenado cuando está cristalizado, ¿no?, en estado sólido, luego aumenta el desorden.

29
00:04:02,319 --> 00:04:22,160
Por eso, la entropía final en el estado acoso es mayor que la inicial en la variación de entropía, es mayor que cero. ¿Qué os lo explica aquí? Entonces, esto en cuanto a cómo varía la entropía de un estado a otro, esto lo entendéis, ¿no? Muy fácil.

30
00:04:22,819 --> 00:04:30,439
Luego, si tenemos una misma sustancia, vamos a ver qué le ocurre a la entropía, a ese desorden, a medida que aumenta la temperatura.

31
00:04:30,439 --> 00:04:37,680
Hombre, siempre cuando aumenta la temperatura las partículas están más desordenadas, se mueven más libremente, ¿vale?

32
00:04:37,680 --> 00:04:38,839
Al elevar la temperatura.

33
00:04:39,079 --> 00:04:41,360
Entonces, vamos a ver un ejemplo con el agua, por ejemplo.

34
00:04:41,920 --> 00:04:46,620
Vamos a ver el hielo a cero grados, pero el agua está en estado sólido.

35
00:04:47,480 --> 00:04:48,839
Fijaos en el valor de la entropía.

36
00:04:48,839 --> 00:04:53,959
43, las unidades son julios partido por camol

37
00:04:53,959 --> 00:04:56,959
vemos luego el agua, cuando ya pasa agua

38
00:04:56,959 --> 00:05:00,300
ya ha habido un cambio de estado, de estado sólido a estado líquido

39
00:05:00,300 --> 00:05:03,439
en los cambios de estado hay variación de entropía

40
00:05:03,439 --> 00:05:07,680
vemos, aunque esté el agua a 0 grados

41
00:05:07,680 --> 00:05:09,779
ha aumentado la entropía a 65

42
00:05:09,779 --> 00:05:14,899
después el agua en estado de vapor a 100 grados

43
00:05:14,899 --> 00:05:16,819
perdón, en estado de vapor

44
00:05:16,819 --> 00:05:18,819
el agua en estado líquido a 100 grados

45
00:05:18,819 --> 00:05:26,420
ves que tiene más entropía y ese mismo agua en estado de vapor también a 100 grados,

46
00:05:26,560 --> 00:05:30,920
hacemos la comparación, pues vemos que tiene mucha más entropía.

47
00:05:31,660 --> 00:05:36,139
O sea, vemos que a medida que va aumentando la temperatura y a medida que va cambiando de estado,

48
00:05:36,759 --> 00:05:38,160
va aumentando esa entropía.

49
00:05:39,199 --> 00:05:46,300
Al final, el vapor de agua a 200 grados, pues el 204 de entropía ha aumentado muchísimo,

50
00:05:46,300 --> 00:05:49,600
Desde hielo a 0 grados hasta vapor a 200, pues fíjate.

51
00:05:50,680 --> 00:05:56,519
Bueno, y aquí os lo dice que en los cambios de estado hay una importante variación de entropía.

52
00:05:56,959 --> 00:06:03,160
Y entonces ahora vamos a ver, a hablar de este, cuando un proceso es espontáneo, es decir, que ocurre por sí solo, ¿vale?

53
00:06:03,660 --> 00:06:07,620
Es aquel que tiene lugar por sí solo. Se llama proceso espontáneo.

54
00:06:08,699 --> 00:06:13,839
Entonces, en los procesos espontáneos, que ahora veremos algún ejemplo, ocurre dos cosas.

55
00:06:13,839 --> 00:06:28,160
Que hay un mínimo de energía para que ocurra y un máximo de desorden. Es espontáneo siempre que tiende a un máximo de desorden, a aumentar la antropía, el proceso es espontáneo si se cumplen estas dos condiciones.

56
00:06:28,160 --> 00:06:50,420
La energía negativa y el desorden máximo. Entonces, estas dos tendencias, vamos, quiero decir la variación de entalpía negativa, estas dos tendencias se pueden concretar, surge una nueva magnitud que se llama entalpía libre, entalpía libre o energía libre de Gibbs, ¿vale?

57
00:06:50,420 --> 00:07:13,199
Entonces, esta G, que se llama energía libre de Gibbs, es igual, por definición, se dice que es igual a la entalpía H, ¿os acordáis que era el calor? ¿Os acordáis que se llama el calor a presión constante? La entalpía es igual a la entalpía menos la temperatura T por la entropía.

58
00:07:13,199 --> 00:07:19,680
Esta es la definición de entalpía libre, ¿vale? Surge esta nueva función.

59
00:07:21,339 --> 00:07:27,899
Entonces, para este proceso, si tenemos un proceso en un estado inicial que tiene una entalpía inicial,

60
00:07:28,480 --> 00:07:33,500
entalpía libre o energía libre de Gibbs, y pasa a un estado final que se llama Gf,

61
00:07:34,500 --> 00:07:42,240
la variación, incremento de G, sería igual a la entalpía libre o energía libre de Gibbs final menos la inicial.

62
00:07:42,240 --> 00:07:53,600
¿Por qué hacemos esto? Porque es muy difícil calcular las entalpías libres de las sustancias, pero sí calculamos su variación, es decir, la variación es el incremento de G.

63
00:07:53,600 --> 00:08:20,319
Calculamos la variación. Entonces, si definimos la entalpía libre o energía de Gibbs G como H, que es la entalpía, menos el producto T por la entropía, pues vamos a definir la variación de entalpía libre como esta, incremento de G, es igual a incremento de H menos T por incremento de S.

64
00:08:20,319 --> 00:08:27,699
Es decir, que sí se pueden calcular las variaciones. Es más difícil calcular una entalpía libre, pero sí su variación.

65
00:08:29,040 --> 00:08:36,899
Entonces, esta variación de entalpía libre nos va a decir, según el valor que tenga, si un proceso es espontáneo o no.

66
00:08:37,600 --> 00:08:44,600
Recordemos que decimos que un proceso es espontáneo cuando tiene lugar por sí solo y cuando se cumple lo siguiente,

67
00:08:44,600 --> 00:08:47,980
y tiene un mínimo de energía y un máximo de desorden.

68
00:08:48,580 --> 00:08:50,539
Bueno, pues a partir de estos conceptos,

69
00:08:51,220 --> 00:08:55,759
fijaos que es nada más que esto y un poquito más de la siguiente página.

70
00:08:56,299 --> 00:09:01,240
La variación de entalpía libre o energía libre de Gibbs, incremento de G,

71
00:09:01,240 --> 00:09:06,500
que hemos visto que es igual a este incremento de H menos T, incremento de S,

72
00:09:07,519 --> 00:09:10,940
esto va a ocurrir solamente, es válida esta expresión,

73
00:09:10,940 --> 00:09:17,200
cuando hay procesos isotérmicos, es decir, a la misma temperatura, que no varía,

74
00:09:17,740 --> 00:09:23,820
y isobáricos, a la misma presión, es decir, temperatura y presión constantes, ¿vale?

75
00:09:23,919 --> 00:09:24,480
Acordaos.

76
00:09:25,659 --> 00:09:30,340
Entonces, incremento de G, recordamos, que es la variación de entalpía libre

77
00:09:30,340 --> 00:09:33,879
o variación de energía libre de G, aquí tenéis el nombre en negrita, ¿ves?

78
00:09:35,059 --> 00:09:38,600
Incremento de H es la variación de entalpía, que como os decía,

79
00:09:38,600 --> 00:09:41,639
es el calor medido a presión constante, Qp.

80
00:09:42,080 --> 00:09:48,940
Cuando la presión es constante, ese calor que se produce en un proceso es la variación de entalpía.

81
00:09:50,759 --> 00:09:56,320
Entonces, T es la temperatura y el incremento de S es la variación de entropía.

82
00:09:57,299 --> 00:10:04,759
Ya luego vamos a aplicar a los procesos esta fórmula, cuando son los procesos espontáneos, con algunos ejemplos.

83
00:10:05,559 --> 00:10:07,299
Tenemos aquí una autoevaluación.

84
00:10:07,299 --> 00:10:18,600
A ver, un proceso, ¿cuándo es espontáneo? Es aquel que tiene lugar por sí solo, tiende a un mínimo de energía y tiende a un máximo de desorden. ¿Cuál de ellas es correcta o todas son correctas?

85
00:10:20,879 --> 00:10:21,320
Todas.

86
00:10:21,460 --> 00:10:22,440
Todas son correctas.

87
00:10:22,519 --> 00:10:28,320
Muy bien, muy bien. Pues, ¿sabéis que da un poquito con lo que acabamos de ver resumidísimo?

88
00:10:28,899 --> 00:10:29,200
Sí.

89
00:10:29,200 --> 00:10:45,960
Bien, vale. Bueno, pues vamos a ver ejemplos de procesos espontáneos, ¿vale? Que vuelvo a decir, tenéis aquí. Es que, a ver, ahí están las presentaciones, pero a mí me gusta explicarlo por aquí. Mejor que en esas presentaciones que hay ahí.

90
00:10:46,860 --> 00:10:51,419
Ejemplos de procesos espontáneos, por ejemplo, una caída de un cuerpo.

91
00:10:51,740 --> 00:10:58,399
Desde cierta altura, algo que se deja caer, no hace falta que nadie lo mueva, cae libremente.

92
00:10:58,820 --> 00:11:00,600
El cuerpo pierde energía potencial.

93
00:11:01,299 --> 00:11:07,080
Sabéis que la energía potencial es la energía que posee un cuerpo por estar a cierta altura.

94
00:11:07,779 --> 00:11:10,639
Es igual a la masa, por la gravedad, por la altura.

95
00:11:10,919 --> 00:11:11,960
Recuerdo esta fórmula.

96
00:11:11,960 --> 00:11:31,659
Y la energía cinética, ¿os acordabais a que era igual a un medio de la masa por la velocidad al cuadrado? Bueno, pues la energía potencial, como pierde altura, pues pierde energía potencial al caer, ¿no? Por ejemplo, una reacción del zinc con ácido clorhídrico, se desprende calor, también es un proceso espontáneo.

97
00:11:31,659 --> 00:11:37,740
Cuando se disuelve una sustancia, aumenta el desorden de las partículas.

98
00:11:37,919 --> 00:11:46,659
Siempre para que un proceso sea espontáneo, tiene que haber, pues eso, que la energía sea pequeña y la entropía grande.

99
00:11:48,059 --> 00:11:53,679
La expansión de un gas, cuando un gas se expansiona, pues estará mucho más desordenado, ¿vale? También.

100
00:11:54,580 --> 00:11:59,980
Entonces, a partir del signo de esta variación de entropía libre o variación de energía libre de Gibbs,

101
00:11:59,980 --> 00:12:13,600
Vamos a ver si un proceso es espontáneo o no. Vamos a recordar la fórmula. Acordaos, incremento de G es igual a incremento de H menos T por incremento de S. A partir de esa fórmula lo vamos a deducir.

102
00:12:14,399 --> 00:12:23,519
Recordemos, un proceso es espontáneo cuando es esotérmico, es decir, incremento de H es menor que cero.

103
00:12:23,899 --> 00:12:29,779
Os voy a poner un ejemplo aquí, vamos a ver un problema de los que tengo aquí, que lo puse a ver.

104
00:12:29,779 --> 00:12:38,720
Fijaos, este problema lo hace, dice, esta fórmula, vamos a ver el propano, la reacción de combustión del propano,

105
00:12:38,720 --> 00:12:48,179
que es un hidrocarburo saturado que tiene tres átomos de carbono, el propano reacciona con el oxígeno y nos da dióxido de carbono,

106
00:12:48,360 --> 00:12:55,720
aunque aquí no están puestos los estados, luego ya lo completo, ¿vale? Más agua, más estos kilojulios.

107
00:12:58,080 --> 00:13:07,860
Es lo mismo ponerlo así de esta manera, más 2.000, quiere decir que cuando reacciona el propano con el oxígeno y se forman dióxido de carbono,

108
00:13:07,860 --> 00:13:22,080
Se forma vapor líquida más 2.220 kilojulios. Esto quiere decir que se forma ese calor, que se desprende calor. ¿Cómo luego ponemos la entalpía?

109
00:13:22,080 --> 00:13:43,860
Si yo pongo, en lugar de poner aquí estos 2.220 kilojulios, ¿qué pondría? Incremento de H igual a menor a cero. En lugar de poner que se desprenden aquí estos kilojulios, si yo aquí en esta reacción no pongo los kilojulios aquí, donde estoy señalando,

110
00:13:43,860 --> 00:13:57,539
¿Cómo lo pongo? Incremento de H igual a, muchas veces te lo dan de esa manera, no tenemos aquí ningún ejemplo, luego después en el problema que viene al final.

111
00:13:58,620 --> 00:14:12,200
Una forma de, cuando te dan una reacción, la forma de expresarlo, aquí pondríamos como es eso térmica que se desprende calor porque se forma CO2 agua y calor, luego se desprende calor en la reacción.

112
00:14:12,200 --> 00:14:30,580
Hay que poner incremento de H es igual a menos 2.220 kilojulios, ¿vale? Sería por mol de propano que se quema, ¿vale? La forma de expresar la entalpía.

113
00:14:30,580 --> 00:14:51,519
Bueno, luego os recuerdo, luego recuerdo esto. Entonces, vamos a ver, un proceso es espontáneo, decíamos, cuando es esotérmico, incremento de H menor que cero, que es lo que os decía, que esas reacciones esotérmicas se pone incremento de H igual a menos 2.220, ¿vale?, kilojulios por mol.

114
00:14:51,519 --> 00:14:54,179
cuando es esotérmico

115
00:14:54,179 --> 00:14:56,879
que la variación de entalpía es negativa

116
00:14:56,879 --> 00:14:59,059
y además que aumenta el desorden

117
00:14:59,059 --> 00:15:00,100
de las partículas

118
00:15:00,100 --> 00:15:03,220
es decir, las partículas al final están más desordenadas

119
00:15:03,220 --> 00:15:05,460
que esa variación de entropía

120
00:15:05,460 --> 00:15:07,100
es mayor que cero

121
00:15:07,100 --> 00:15:08,799
luego vamos a ver

122
00:15:08,799 --> 00:15:10,759
qué pasa

123
00:15:10,759 --> 00:15:12,600
cuando un proceso es espontáneo

124
00:15:12,600 --> 00:15:14,419
fijaos en la fórmula

125
00:15:14,419 --> 00:15:17,120
incremento de G depende de incremento de H

126
00:15:17,120 --> 00:15:18,639
menos T incremento de S

127
00:15:18,639 --> 00:15:20,500
si nosotros aplicamos

128
00:15:20,500 --> 00:15:42,120
Tenemos que este incremento de H es negativo, tenemos incremento de G es igual a incremento de H que es negativo, menos, tenemos una temperatura, la que sea, imagínate, le multiplicamos por un incremento de S que es positivo, nosotros estamos restando dos cantidades negativas.

129
00:15:42,120 --> 00:15:56,940
Estamos, perdón, menos incremento de H menos T incremento de S, sumamos, cuando tenemos dos cantidades negativas, se suman y se pone el mismo signo. Luego me daría una suma, pero negativa.

130
00:15:56,940 --> 00:16:18,159
Ahora, quiere decir que este incremento de G es negativo, menos que cero, ¿lo veis? Bueno, pues esta es la condición para que un proceso sea espontáneo, que la variación de entalpía libre, esta, de energía libre de Gibbs, es menor que cero.

131
00:16:18,159 --> 00:16:22,259
El proceso espontáneo cuando incremento de G es menor que cero.

132
00:16:22,360 --> 00:16:31,539
Acordaos, esotérmico, incremento de H menor que cero y la entropía positiva, aumenta el desorden.

133
00:16:31,759 --> 00:16:33,460
Y ahora veremos aquí un ejemplo, veréis.

134
00:16:34,580 --> 00:16:35,700
Vamos a ver esta reacción.

135
00:16:36,440 --> 00:16:37,600
Dice la siguiente reacción.

136
00:16:38,200 --> 00:16:43,899
Tenemos propano más oxígeno, esta es la misma reacción que antes.

137
00:16:43,899 --> 00:16:48,639
el gaseoso nos da dióxido de carbono más agua

138
00:16:48,639 --> 00:16:51,299
fijaos, incremento de H

139
00:16:51,299 --> 00:16:55,659
es que la otra reacción, fijaos, es que esta reacción nos la pueden poner así

140
00:16:55,659 --> 00:16:57,840
que la tengo yo que completar luego

141
00:16:57,840 --> 00:17:04,720
aquí te ponen la reacción más ese calor que se desprende

142
00:17:04,720 --> 00:17:08,259
pues en lugar de ponerte aquí más ese calor que se forma

143
00:17:08,259 --> 00:17:09,900
se forma, se desprende

144
00:17:09,900 --> 00:17:13,319
pues os lo ponen de esta otra manera

145
00:17:13,319 --> 00:17:28,180
Aquí, incremento de H igual a menos, es la forma de ponértelo, la entalpía, variación de entalpía igual a menos 2.220 kilojulios por mol, el mismo ejemplo, ¿vale?

146
00:17:29,099 --> 00:17:34,460
Pues eso es lo que te dicen cuando una reacción es exotérmica, te lo ponen así, con el signo negativo.

147
00:17:36,140 --> 00:17:43,160
Dice, ¿será espontánea? ¿Qué condiciones tenía que cumplir? Fijaos aquí arriba, ¿qué condiciones tenía que cumplir para que fuera espontánea?

148
00:17:43,319 --> 00:17:45,779
Que la reacción fuera exotérmica lo cumple.

149
00:17:47,440 --> 00:17:47,920
Sí, ¿no?

150
00:17:47,920 --> 00:17:48,119
Sí.

151
00:17:48,460 --> 00:17:52,079
Sí. Ahora tenemos que ver la entropía. Bueno, ¿cómo lo miramos?

152
00:17:52,680 --> 00:18:01,039
Bueno, fijaos, nosotros la forma de mirarlo aquí en este caso sería, ¿cuántas moléculas tenemos de propano?

153
00:18:01,960 --> 00:18:02,519
Una.

154
00:18:02,980 --> 00:18:03,220
Una.

155
00:18:03,539 --> 00:18:04,259
¿Y de oxígeno?

156
00:18:05,000 --> 00:18:05,640
Cinco.

157
00:18:06,240 --> 00:18:09,940
Inicialmente, tenemos seis. Y al final, ¿cuántas tenemos en total?

158
00:18:09,940 --> 00:18:15,859
Tres más cuatro, siete.

159
00:18:16,559 --> 00:18:22,880
Entonces, el sistema ha tendido a tener más desorden, más partículas.

160
00:18:22,880 --> 00:18:34,880
Entonces, lo miramos y dice, sí, el proceso es espontáneo porque se cumple que es eso térmico, incremento de H menor que cero, la reacción, y aumenta el desorden de sus partículas.

161
00:18:36,019 --> 00:18:37,720
Incremento de S mayor que cero. ¿Por qué?

162
00:18:37,720 --> 00:18:42,319
Porque pasa de 6 moléculas de reactivos a 7 de producto.

163
00:18:42,599 --> 00:18:44,380
Perdón, pero no le entendí esa parte.

164
00:18:45,099 --> 00:18:45,299
¿Eh?

165
00:18:45,819 --> 00:18:47,259
No le entendí esa parte.

166
00:18:47,619 --> 00:18:47,940
Vale.

167
00:18:48,519 --> 00:18:50,880
O sea, es espontánea.

168
00:18:51,779 --> 00:18:58,220
Es espontánea. Para que sea espontánea, la variación de entalpía tiene que ser negativa.

169
00:18:58,980 --> 00:19:01,160
Así que es porque es exotérmica, ¿lo ves?

170
00:19:01,579 --> 00:19:02,799
Sí, ya eso sí.

171
00:19:02,799 --> 00:19:23,240
Y luego, en cuanto al orden de las partículas, cuantas más partículas se formen, más desordenado está el sistema, ¿vale? Entonces, aquí tienes parte, en un principio, en los reactivos, tienes una molécula, bueno, por cada molécula de propano, ¿no?

172
00:19:23,920 --> 00:19:24,240
Sí.

173
00:19:24,240 --> 00:19:26,240
Se adicionan 5 de oxígeno, ¿lo ves?

174
00:19:26,740 --> 00:19:27,019
Sí.

175
00:19:27,559 --> 00:19:33,339
Y se te forman, tú tienes 1 y 5, 6, y se te forman, ¿cuántas?

176
00:19:33,900 --> 00:19:34,380
7.

177
00:19:34,619 --> 00:19:41,220
7, contando que se te forman más partículas, que hay más desorden de partículas.

178
00:19:41,920 --> 00:19:48,420
Entonces, es la explicación que te dan para ver que el proceso es espontáneo,

179
00:19:48,420 --> 00:19:53,759
que la variación de entropía es positiva, aumenta el desorden,

180
00:19:54,240 --> 00:19:59,259
Y el proceso es exotérmico, incremento de H menos que cero.

181
00:19:59,779 --> 00:20:03,279
En este caso, sí es espontáneo porque se cumple.

182
00:20:03,759 --> 00:20:04,000
¿Ves?

183
00:20:05,319 --> 00:20:06,420
Vamos a ver otro.

184
00:20:07,220 --> 00:20:09,759
¿Cuándo un proceso no es espontáneo?

185
00:20:10,599 --> 00:20:12,680
Pues, fíjate, todo lo contrario.

186
00:20:12,880 --> 00:20:22,559
Cuando es endotérmico, es decir, endotérmico es que absorbe calor, incremento de H es mayor que cero y disminuye el desorden.

187
00:20:22,559 --> 00:20:23,339
Al revés.

188
00:20:23,339 --> 00:20:28,559
A ver, vamos a hacer solamente estos dos ejemplos y el próximo día hago el siguiente.

189
00:20:28,759 --> 00:20:37,019
Mira, es espontáneo cuando la entalpía, la variación, es negativa y la variación de entropía positiva.

190
00:20:37,480 --> 00:20:43,059
Y no es espontáneo cuando es endotérmico, es decir, el incremento.

191
00:20:43,099 --> 00:20:44,519
Hay que cambiarlo si aún nos ves.

192
00:20:44,980 --> 00:20:49,960
Ahora, la variación de entalpía es positiva y el desorden disminuye.

193
00:20:49,960 --> 00:20:52,859
El incremento de S es menor que cero.

194
00:20:53,339 --> 00:20:56,400
¿Y cómo se traduce esto en la fórmula?

195
00:20:56,500 --> 00:21:02,319
Tú fíjate, si es endotérmico, ves que incremento de H es mayor que cero.

196
00:21:02,839 --> 00:21:08,759
Aplicándolo en la fórmula, tienes incremento de G igual a incremento de H, que es positivo,

197
00:21:10,519 --> 00:21:14,640
menos T por incremento de S.

198
00:21:14,779 --> 00:21:19,380
Pero tú date cuenta que este incremento de S es negativo.

199
00:21:19,380 --> 00:21:23,680
entonces se te convierte este menos por menos, se te convierte en un más

200
00:21:23,680 --> 00:21:28,440
con lo cual esta variación de entalpía es positiva, mayor que cero

201
00:21:28,440 --> 00:21:36,099
luego si la variación de energía libre de Gibbs es mayor que cero

202
00:21:36,099 --> 00:21:38,200
no es espontáneo

203
00:21:38,200 --> 00:21:44,279
es espontáneo cuando la variación, este incremento de G es negativo, menor que cero

204
00:21:44,279 --> 00:21:48,180
y no es espontáneo cuando este incremento de G es positivo

205
00:21:48,180 --> 00:21:50,680
esto es para repasarlo un poquito

206
00:21:50,680 --> 00:21:52,559
vale

207
00:21:52,559 --> 00:21:54,339
vamos a ver este ejemplo

208
00:21:54,339 --> 00:21:56,359
estamos hablando

209
00:21:56,359 --> 00:21:58,440
de, repasamos

210
00:21:58,440 --> 00:22:00,559
un proceso es espontáneo

211
00:22:00,559 --> 00:22:02,559
cuando el incremento de G es negativo

212
00:22:02,559 --> 00:22:04,700
menor que cero y no es espontáneo

213
00:22:04,700 --> 00:22:05,859
cuando el incremento de G

214
00:22:05,859 --> 00:22:07,220
es positivo

215
00:22:07,220 --> 00:22:08,940
entonces

216
00:22:08,940 --> 00:22:12,220
decíamos, espontáneo

217
00:22:12,220 --> 00:22:13,500
esotérmico

218
00:22:13,500 --> 00:22:16,380
el primer incremento de la variación de entalpía

219
00:22:16,380 --> 00:22:17,980
incremento de H negativo

220
00:22:18,180 --> 00:22:18,960
Menos que cero.

221
00:22:19,559 --> 00:22:23,359
Y el aumento del desorden, incremento de S, mayor que cero.

222
00:22:23,500 --> 00:22:26,400
O sea, uno es menor que cero y otro mayor que cero.

223
00:22:27,240 --> 00:22:32,339
Entonces, en ese caso, incremento de G es menor que cero, como hemos explicado antes.

224
00:22:33,000 --> 00:22:34,400
En este caso es espontáneo.

225
00:22:34,579 --> 00:22:36,559
Y no es espontáneo justo lo contrario.

226
00:22:37,680 --> 00:22:42,299
Cuando el proceso es endotérmico, la variación de entalpía mayor que cero

227
00:22:42,299 --> 00:22:46,220
y el desorden, en lugar de aumentar el desorden, disminuye.

228
00:22:47,160 --> 00:22:49,220
Luego, incremento de S es menor que cero.

229
00:22:50,480 --> 00:22:54,599
Luego, al hacer la resta, incremento de H menos T incremento de S,

230
00:22:55,319 --> 00:22:59,119
como incremento de H es positivo y este menos,

231
00:23:00,680 --> 00:23:04,640
si el incremento de S, hemos dicho que es poquito, el desorden es negativo,

232
00:23:04,640 --> 00:23:09,700
pues estamos sumando dos cantidades positivas,

233
00:23:09,819 --> 00:23:13,460
con lo cual esta variación de energía libre de Gis es positiva.

234
00:23:13,460 --> 00:23:16,319
por eso no es espontáneo

235
00:23:16,319 --> 00:23:17,500
y aquí hay un ejemplo

236
00:23:17,500 --> 00:23:20,599
la fotosíntesis será espontánea

237
00:23:20,599 --> 00:23:22,380
te está diciendo

238
00:23:22,380 --> 00:23:23,240
la reacción

239
00:23:23,240 --> 00:23:25,059
la fotosíntesis

240
00:23:25,059 --> 00:23:27,660
te la está dando

241
00:23:27,660 --> 00:23:28,740
y te dice

242
00:23:28,740 --> 00:23:31,240
el incremento de H de esta reacción

243
00:23:31,240 --> 00:23:33,480
no te da el valor, te dice que es mayor que 0

244
00:23:33,480 --> 00:23:34,759
positiva

245
00:23:34,759 --> 00:23:36,599
será espontánea

246
00:23:36,599 --> 00:23:39,119
¿qué dos condiciones tiene que cumplir para que sea

247
00:23:39,119 --> 00:23:41,440
para que sea

248
00:23:41,440 --> 00:23:42,039
o no sea así?

249
00:23:42,059 --> 00:23:43,079
tiene que ser menor

250
00:23:43,079 --> 00:23:45,700
tiene que ser menor que 0

251
00:23:45,700 --> 00:23:47,759
para que sea espontánea menor que 0

252
00:23:47,759 --> 00:23:49,839
pero vamos a ver

253
00:23:49,839 --> 00:23:51,779
las dos condiciones de que sea espontánea

254
00:23:51,779 --> 00:23:53,059
¿cumple la entalpía?

255
00:23:58,549 --> 00:24:00,210
no, para que sea espontánea no

256
00:24:00,210 --> 00:24:01,529
estamos hablando

257
00:24:01,529 --> 00:24:02,930
fíjate, este ejemplo

258
00:24:02,930 --> 00:24:04,829
este que está aquí arriba

259
00:24:04,829 --> 00:24:07,809
endotérmico, incremento de H mayor que 0

260
00:24:07,809 --> 00:24:09,670
lo ves que es mayor que 0 porque te lo da

261
00:24:09,670 --> 00:24:11,710
y ahora vamos a ver

262
00:24:11,710 --> 00:24:13,650
cómo es la entropía, vamos a ver si aumenta

263
00:24:13,650 --> 00:24:15,130
el desorden o disminuye

264
00:24:15,130 --> 00:24:18,869
¿cuántas moléculas tenemos aquí

265
00:24:18,869 --> 00:24:21,089
en los reactivos?

266
00:24:21,609 --> 00:24:22,690
6 y 6, 12

267
00:24:22,690 --> 00:24:24,309
¿y en los productos?

268
00:24:25,150 --> 00:24:25,690
7

269
00:24:25,690 --> 00:24:28,069
¿qué pasa con la entropía?

270
00:24:28,569 --> 00:24:29,930
¿se hace más grande o más pequeña?

271
00:24:30,609 --> 00:24:31,250
más pequeña

272
00:24:31,250 --> 00:24:34,029
entonces estamos hablando justo

273
00:24:34,029 --> 00:24:35,750
de que disminuye el desorden

274
00:24:35,750 --> 00:24:39,230
entonces estamos hablando

275
00:24:39,230 --> 00:24:39,930
de este caso

276
00:24:39,930 --> 00:24:41,990
que está aquí justo arriba

277
00:24:41,990 --> 00:24:44,410
de proceso no espontáneo

278
00:24:44,410 --> 00:25:01,140
Lo ves, no es espontáneo porque el incremento, la variación de entalpía es positiva y no tiende al desorden, es al revés.

279
00:25:02,160 --> 00:25:05,759
Hay más orden, el desorden disminuye, ¿vale?

280
00:25:06,380 --> 00:25:15,200
Desorden final menos desorden inicial es negativo, es que en este caso cambian los signos, uno es positivo y otro negativo.

281
00:25:15,200 --> 00:25:21,480
Y antes, en el proceso espontáneo, el primero era negativo y el segundo positivo.

282
00:25:21,740 --> 00:25:24,559
Un poco luego lo repasáis, pero es muy fácil, ¿vale?

283
00:25:25,079 --> 00:25:31,940
No es espontáneo, lo primero porque es endotérmico y lo segundo porque disminuye la entropía, ¿vale?

284
00:25:32,579 --> 00:25:39,220
Entonces, vamos a ver, tenéis aquí explicado, no es espontáneo porque es endotérmica,

285
00:25:39,220 --> 00:25:45,220
la variación de entalpía mayor que cero, y porque el desorden disminuye en sus partículas,

286
00:25:45,859 --> 00:25:49,400
es decir, incremento de S es menor que cero.

287
00:25:49,599 --> 00:25:54,480
Pasa de 12 moléculas de gas en los reactivos a 6 moléculas en los propios.

288
00:25:55,319 --> 00:26:00,720
Y esto ya no quiero liaros hoy, este último ejemplo lo hacemos el próximo día.

289
00:26:01,579 --> 00:26:05,799
Y vamos a hacer, solo nos queda esto, solo nos queda eso.

290
00:26:05,799 --> 00:26:13,480
Y vamos a ver, vamos a repasar este problema del otro día, que es interesante y tenéis en la tarea uno parecido.

291
00:26:14,740 --> 00:26:19,299
Vamos a ver el enunciado, que es interesante porque hicimos solo una parte, pero veréis.

292
00:26:20,579 --> 00:26:28,640
Dice, calcula el calor molar de combustión del metano, el calor molar.

293
00:26:28,640 --> 00:26:52,000
Vale, pues si tú tienes la reacción de combustión, la ves aquí, CH4 más oxígeno, el metano CH4 más oxígeno, nos da dióxido de carbono más agua y nos da el calor a presión constante o variación de entalpía, ¿vale?

294
00:26:52,000 --> 00:27:02,319
estándar bueno pero no la conocemos entonces ese calor molar coincide con el incremento de

295
00:27:02,319 --> 00:27:08,960
entalpía es la variación de entalpía vale este lo vamos a calcular decíamos el otro día que

296
00:27:08,960 --> 00:27:15,859
conociéndolos si tenemos una reacción que es esta reactivos nos dan los productos y no no

297
00:27:15,859 --> 00:27:21,279
lo tenemos pero podemos calcular lo que es lo que me pide me pide la variación de entalpía

298
00:27:22,000 --> 00:27:34,339
¿Vale? Que se coincide con el calor molar, el calor por cada mol de combustión, ¿vale? Por cada mol de combustión, por cada mol de metal.

299
00:27:34,980 --> 00:27:45,799
Bueno, pues decíamos que se podía calcular la entalpía de esta reacción conociendo los calores de formación de los reactivos y de los productos.

300
00:27:45,799 --> 00:28:03,680
Fíjate, te dice datos de entalpía estándar de formación o de calor de formación del CO2, me dice lo que es menos 393,5 kilojulios mol del metano, gas, que me lo da también, y del agua.

301
00:28:03,680 --> 00:28:11,779
Y no me da el del oxígeno porque los elementos es cero, porque están en estado más elemental, ¿vale?

302
00:28:12,759 --> 00:28:17,519
Entonces, está hecho, ¿cómo se calculaba?

303
00:28:18,119 --> 00:28:23,920
Estaba el incremento de H0, aplicamos la ecuación correcta cuando usamos los calores o entalpías de formación.

304
00:28:24,160 --> 00:28:27,700
Lo pone aquí, de cada uno de los productos que participan, ¿no?

305
00:28:27,700 --> 00:28:31,140
tanto los productos como los reactivos

306
00:28:31,140 --> 00:28:33,059
teniendo en cuenta los coeficientes

307
00:28:33,059 --> 00:28:34,799
estequiométricos, es decir

308
00:28:34,799 --> 00:28:36,380
estos numeritos que hay delante

309
00:28:36,380 --> 00:28:38,700
delante del metano hay un 1

310
00:28:38,700 --> 00:28:40,819
delante del oxígeno un 2, lo veis

311
00:28:40,819 --> 00:28:41,759
entonces

312
00:28:41,759 --> 00:28:44,079
esta entalpía

313
00:28:44,079 --> 00:28:46,839
estándar de formación, el calor de reacción

314
00:28:46,839 --> 00:28:49,160
es igual a sumatorio

315
00:28:49,160 --> 00:28:51,079
de estas entalpías de los productos

316
00:28:51,079 --> 00:28:53,440
menos las de los reactivos

317
00:28:53,440 --> 00:28:54,359
y lo aplica

318
00:28:54,359 --> 00:28:56,480
aunque no lo haremos

319
00:28:56,480 --> 00:28:59,880
haremos alguno más de estos, poniéndolo todo, ¿no?

320
00:29:00,359 --> 00:29:08,000
Entonces, ¿cuánto me da? Es que aquí se come, bueno, ya sabéis que no está como falta algo.

321
00:29:08,920 --> 00:29:12,420
¿Cuáles son los productos? El CO2 y el agua.

322
00:29:13,140 --> 00:29:19,960
Entonces, me da primero el del CO2, que es menos 393,5 multiplicado por 1,

323
00:29:19,960 --> 00:29:34,319
más el agua, que son dos, hay un 2 delante, 2 por menos 285,83, menos ahora los de los productos, perdón, menos los de los reactivos, ¿vale?

324
00:29:34,319 --> 00:29:35,779
Son productos menos reactivos.

325
00:29:36,880 --> 00:29:38,400
¿Qué reactivos tenemos?

326
00:29:38,759 --> 00:29:44,059
Pues tenemos el CH4, que es menos 74,81.

327
00:29:44,839 --> 00:29:45,420
Lo veis aquí.

328
00:29:45,980 --> 00:29:54,960
Como tiene un 1 delante, el CH4, pues este signo menos le ponemos porque en la fórmula es menos los reactivos.

329
00:29:54,960 --> 00:30:00,000
Lo mejor es poner el signo menos y abrir corchete y paréntesis y poner dentro todo.

330
00:30:00,000 --> 00:30:06,920
Entonces, este es el del metano, más dos, y como está en su estado elemental, el del oxígeno es cero.

331
00:30:07,720 --> 00:30:16,799
Entonces, me da menos 890 con 35 kilojulios por cada mol, aunque no lo ponga aquí, por cada mol de metano que reacciona.

332
00:30:17,980 --> 00:30:23,319
Esta es la primera pregunta. Calcula el calor molar de combustión.

333
00:30:23,319 --> 00:30:29,160
Pues este es el calor de combustión, que es el de la reacción, el calor de la reacción, ¿vale?

334
00:30:30,000 --> 00:30:41,799
Y luego te dice, ¿cuántos gramos de metano se tendrán que quemar para calentar 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 hasta 85 grados centígrados?

335
00:30:41,799 --> 00:30:48,799
Vamos a ver, esto dices, quemando metano yo obtengo calor, ¿cuánto calor he obtenido?

336
00:30:49,799 --> 00:30:54,420
Al quemar, por cada mol que he quemado de metano, ¿cuánto calor he obtenido?

337
00:30:54,519 --> 00:30:58,319
Hasta aquí, 890,35 kilojoules por mol.

338
00:31:00,000 --> 00:31:04,279
Esto es lo que he obtenido al quemar, sabemos un calor, ya tenemos un dato,

339
00:31:04,279 --> 00:31:15,539
pero ahora me dicen que yo necesito calor para calentar, yo necesito calor pero no sé cuánto metano se tiene que quemar,

340
00:31:15,759 --> 00:31:21,740
luego lo vemos, yo sé que por cada mol que se quema yo tengo estos kilojulios,

341
00:31:21,740 --> 00:31:42,539
Pero como luego me dicen que yo necesito calentar estos 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 hasta 85, pues yo tengo que saber cuánto calor necesito para calentar estos 0,8 metros cúbicos de agua desde 5 grados hasta 85.

342
00:31:42,539 --> 00:32:08,920
Bueno, pues primero, como yo necesito calentar ese agua, digo vamos a ver cuántas calorías necesito para calentar esa cantidad de agua y una vez que tenga, que sepa las calorías que yo necesito, pues como al calentar metano se desprende calor y yo sé que por cada mol que se quema de metano,

343
00:32:08,920 --> 00:32:24,660
Yo tengo todos estos kilojulios, luego relaciono kilojulios con calorías, por ejemplo, bueno, pues ya de ahí puedo sacar los gramos que tengo que quemar, que depende de lo que yo queme de metano, pues voy a obtener más.

344
00:32:24,660 --> 00:32:44,920
Luego tengo que relacionar los gramos con los moles de metano. Bueno, entonces, lo mejor es decir, bueno, primero hay que, lo que os he dicho, calcular el calor que necesito para calentar estos metros cúbicos de agua a esa temperatura, ¿vale?

345
00:32:44,920 --> 00:32:46,700
¿Qué es lo que os dice aquí?

346
00:32:47,119 --> 00:32:51,019
Conociendo la cantidad de calor capaz de suministrar la reacción de combustión del metano,

347
00:32:51,200 --> 00:32:57,440
que es lo que hemos visto, que se desprende con un mol todos estos kilojulios,

348
00:32:58,559 --> 00:33:02,920
pues calculo el calor que necesito para calentar esta agua.

349
00:33:03,299 --> 00:33:08,819
Entonces digo, bueno, vamos a ver, vamos a ponerlo, por ejemplo, en calorías, este Q,

350
00:33:09,059 --> 00:33:12,859
y luego ya lo vamos todo poniendo en las mismas unidades.

351
00:33:12,859 --> 00:33:31,099
Una cosa tenéis que saber, que un metro cúbico es que aquí te lo da por hecho, ¿vale? Me dicen 0,8 metros cúbicos. Que sepáis que el metro cúbico equivale a 1.000 decimetros cúbicos. El decimetro cúbico equivale al litro, ¿vale?

352
00:33:31,099 --> 00:33:38,859
Entonces, estos 0,8 metros cúbicos, ¿cómo lo pasaríamos, esos 0,8 metros cúbicos, a gramos de agua?

353
00:33:39,299 --> 00:33:44,720
Vamos a hacerlo aquí en la pizarra, vamos a hacerlo aquí, tengo 0,8 metros cúbicos.

354
00:33:44,940 --> 00:33:47,660
Este es un problema que vamos a hacer luego, que está copiando el enunciado.

355
00:33:48,480 --> 00:33:49,240
A ver, un momento.

356
00:33:52,339 --> 00:33:53,700
Vaya, ya se me estropeó.

357
00:33:54,700 --> 00:33:55,079
A ver.

358
00:33:55,079 --> 00:34:04,039
Tengo 0,8 metros cúbicos de agua

359
00:34:04,039 --> 00:34:06,319
Pues yo voy a llegar

360
00:34:06,319 --> 00:34:08,659
Al final

361
00:34:08,659 --> 00:34:10,239
A los gramos de agua

362
00:34:10,239 --> 00:34:10,719
¿Vale?

363
00:34:10,719 --> 00:34:11,460
De agua

364
00:34:11,460 --> 00:34:12,780
Yo sé que

365
00:34:12,780 --> 00:34:16,360
¿Qué relación hay entre el metro cúbico y el decímetro cúbico?

366
00:34:16,440 --> 00:34:17,260
Pues yo sé que

367
00:34:17,260 --> 00:34:19,519
Un metro cúbico

368
00:34:19,519 --> 00:34:22,380
¿Por qué pongo un metro cúbico en el denominador?

369
00:34:22,480 --> 00:34:23,219
Porque me interesa

370
00:34:23,219 --> 00:34:25,699
Voy a multiplicar por factores de conversión.

371
00:34:26,320 --> 00:34:33,059
Y yo sé que un metro cúbico equivale a 10 a la 3 decímetros cúbicos, ¿vale?

372
00:34:33,219 --> 00:34:39,079
Y yo sé que un decímetro cúbico equivale a un litro.

373
00:34:39,900 --> 00:34:44,340
Un litro es un decímetro cúbico, ¿vale?

374
00:34:45,440 --> 00:34:49,260
Y otra cosa sé, bueno, ¿con esto qué obtendría?

375
00:34:49,260 --> 00:34:57,679
Si yo voy simplificando, los metros cúbicos, perdón, me quedo tan tranquila.

376
00:35:07,500 --> 00:35:15,139
Yo sé que un decímetro cúbico equivale a un litro, ¿vale?

377
00:35:15,500 --> 00:35:18,219
Entonces, yo con esto voy a obtener litros de agua.

378
00:35:18,219 --> 00:35:46,719
¿Cuántos tengo? 800. 800 litros. Vale. Entonces, ahora tengo que pasarlos a gramos. Bueno, pues si vamos a suponer que la densidad, aquí en el problema te supone que la densidad del agua es un gramo por mililitro, ¿no? Por mililitro.

379
00:35:46,719 --> 00:35:51,079
800.000 gramos

380
00:35:51,079 --> 00:35:52,239
madre mía

381
00:35:52,239 --> 00:35:53,579
exageración

382
00:35:53,579 --> 00:35:55,239
tienes 800 litros

383
00:35:55,239 --> 00:35:59,119
si la densidad del agua

384
00:35:59,119 --> 00:36:00,579
es un gramo por mililitro

385
00:36:00,579 --> 00:36:01,840
ahora que harías

386
00:36:01,840 --> 00:36:04,780
pues si me interesa

387
00:36:04,780 --> 00:36:05,900
los gramos abajo

388
00:36:05,900 --> 00:36:08,659
son mil gramos

389
00:36:08,659 --> 00:36:10,119
mil mililitros

390
00:36:10,119 --> 00:36:13,159
si tenemos mil mililitros

391
00:36:13,159 --> 00:36:14,179
cuantos gramos son

392
00:36:14,179 --> 00:36:16,400
la desmasa igual a volumen por densidad

393
00:36:16,400 --> 00:36:17,960
pasa igual el volumen

394
00:36:17,960 --> 00:36:19,559
por densidad

395
00:36:19,559 --> 00:36:21,320
entonces tendrías ¿cuánto?

396
00:36:23,940 --> 00:36:25,719
800.000 gramos

397
00:36:25,719 --> 00:36:26,880
por cada mililitro

398
00:36:26,880 --> 00:36:29,340
o sea, un gramo por cada

399
00:36:29,340 --> 00:36:31,139
mililitro

400
00:36:31,139 --> 00:36:33,119
lo digo para simplificar unidades

401
00:36:33,119 --> 00:36:35,519
y esto me da en gramos, que es lo que has dicho tú

402
00:36:35,519 --> 00:36:38,039
800.000 gramos

403
00:36:38,039 --> 00:36:39,940
esos son los gramos

404
00:36:39,940 --> 00:36:40,619
que tengo, ¿vale?

405
00:36:41,280 --> 00:36:43,880
bueno, pues con esta cosilla ya habéis repasado

406
00:36:43,880 --> 00:36:46,199
un poco, entonces seguimos con el ejercicio

407
00:36:46,199 --> 00:36:49,059
lo tenemos aquí 800 mil gramos

408
00:36:49,059 --> 00:36:52,840
un momento, muy bien, a ver

409
00:36:52,840 --> 00:36:56,519
a ver, a ver, a ver, bueno

410
00:36:56,519 --> 00:37:01,400
entonces, yo he dicho que como me dicen que tengo que calentar

411
00:37:01,400 --> 00:37:05,219
esos 800 mil gramos de agua, desde 5

412
00:37:05,219 --> 00:37:09,320
hasta 85 grados, voy a ver cuánto calor necesito para calentar

413
00:37:09,320 --> 00:37:12,840
ese agua, ¿no? entonces es lo que te hace aquí

414
00:37:12,840 --> 00:37:15,820
calor para calentar el agua

415
00:37:15,820 --> 00:37:18,300
a ver que os señalo con el puntero

416
00:37:18,300 --> 00:37:21,940
calor para calentar el agua es igual a la masa

417
00:37:21,940 --> 00:37:23,699
que son los 800.000 gramos

418
00:37:23,699 --> 00:37:25,699
por el calor específico del agua

419
00:37:25,699 --> 00:37:28,280
que es una caloría por cada gramo grado centígrado

420
00:37:28,280 --> 00:37:31,820
y por temperatura final menos inicial

421
00:37:31,820 --> 00:37:33,679
en grados centígrados

422
00:37:33,679 --> 00:37:36,019
simplificamos gramos con gramos

423
00:37:36,019 --> 00:37:38,019
grados centígrados con grados centígrados

424
00:37:38,019 --> 00:37:39,900
y estos son en calorías

425
00:37:39,900 --> 00:37:44,739
lo que me da 64 por 10 a las 6 calorías, ¿vale?

426
00:37:45,639 --> 00:37:51,179
Bueno, como yo lo quiero en kilojulios, perdón, sí, en kilojulios,

427
00:37:51,280 --> 00:37:55,019
por ejemplo, estas calorías, para luego relacionar con los kilojulios

428
00:37:55,019 --> 00:37:59,579
que me dan aquí, el calor de la reacción, bueno, pues así lo hacemos.

429
00:38:00,260 --> 00:38:03,920
Este calor es igual para calentar el agua.

430
00:38:05,920 --> 00:38:08,860
Me ha dado 64 por 10 a las 6 calorías,

431
00:38:08,860 --> 00:38:11,219
Pues 64 por 10 a las 6 calorías.

432
00:38:11,760 --> 00:38:14,739
¿Y cómo relaciono las calorías con las kilocalorías?

433
00:38:14,860 --> 00:38:17,400
Pues una kilocaloría son 10 a las 3 calorías.

434
00:38:17,780 --> 00:38:21,719
Y ahora relaciono los kilojulios con las kilocalorías.

435
00:38:22,300 --> 00:38:25,699
Pues una kilocaloría es 4,18 kilojulios.

436
00:38:26,179 --> 00:38:26,699
¿Sabéis qué?

437
00:38:27,380 --> 00:38:29,880
Una caloría son 4,18 julios.

438
00:38:30,119 --> 00:38:33,880
Pues una kilocaloría 4,18 kilojulios.

439
00:38:34,800 --> 00:38:37,880
Simplificamos y me queda en kilojulios este valor.

440
00:38:38,860 --> 00:38:46,539
¿Vale? Estos son todos los kilojulios que yo necesito para calentar esa cantidad de agua.

441
00:38:47,300 --> 00:38:56,679
Entonces, como yo necesito toda esta cantidad de calor, pues, a ver, aquí está hecho de cierta manera,

442
00:38:56,679 --> 00:39:01,900
que se podría hacer, pues, ¿cómo lo podríais hacer de otra?

443
00:39:03,019 --> 00:39:05,519
Aquí lo tiene, bueno, este es el calor que yo necesito.

444
00:39:05,519 --> 00:39:22,380
Entonces, para obtener todo este calor, como yo sé que por cada mol que se quema de metano yo tengo estos kilojulios y yo necesito todos estos, bueno, aquí te lo hace de la siguiente manera.

445
00:39:22,380 --> 00:39:39,739
Dice, voy a calcular primero los moles de metano, ¿vale?, para ver cuántos moles necesito y luego eso los paso a gramos. Yo sé que por cada mol, yo en la reacción de combustión, por cada mol de metano, obtengo todos estos kilojulios.

446
00:39:39,739 --> 00:39:53,579
Entonces, estos son los kilojulios que yo necesito. Ahora tenemos que ver cuántos moles y después cuántos gramos necesitamos quemar de metano.

447
00:39:53,579 --> 00:40:12,639
Entonces, te divide el número de moles de metano, o sea, con este factor de conversión, te dice, yo tengo, necesito todos estos kilojulios, que son 267.520 kilojulios para calentar el agua.

448
00:40:12,639 --> 00:40:39,320
Y yo digo, si sé que por cada mol, ya a mí me interesa poner el denominador kilojulios, por cada mol de metano yo obtengo, me lo pone en negativo porque sepáis que la reacción es exotérmica, yo obtengo estos kilojulios, entonces me dice los moles de metano que tengo que quemar, que son estos, ¿vale?

449
00:40:39,320 --> 00:40:53,119
Y ahora simplemente con este otro factor de conversión, que lo podría haber hecho todo seguido, sabemos que tengo 346 moles de metano que necesito quemar, pero sé que un mol de metano equivale a esos gramos de metano.

450
00:40:54,079 --> 00:40:58,940
Entonces, ¿sabéis lo que quiere decir? Que lo podríamos haber hecho todo seguido.

451
00:40:59,159 --> 00:40:59,940
Vamos, pero es igual.

452
00:41:00,500 --> 00:41:06,820
Con los factores de conversión, pues sabiendo la relación que hay entre los moles y los gramos,

453
00:41:06,820 --> 00:41:14,559
pues ya sé los gramos que necesito quemar en la reacción de combustión de metano para calentar esa cantidad de agua.

454
00:41:14,960 --> 00:41:18,980
¿Vale? Pues esto es el problema.

455
00:41:18,980 --> 00:41:21,280
¿Qué os parece?

456
00:41:24,840 --> 00:41:25,900
Es denso, ¿eh?

457
00:41:26,679 --> 00:41:28,739
Sí, este es para que lo penséis

458
00:41:28,739 --> 00:41:30,960
Es que en la tarea

459
00:41:30,960 --> 00:41:32,420
hay uno parecido

460
00:41:32,420 --> 00:41:34,579
hay uno parecido a este

461
00:41:34,579 --> 00:41:36,679
Vamos a hacer ahora

462
00:41:36,679 --> 00:41:38,960
a ver si este, ¿cómo le planteáis

463
00:41:38,960 --> 00:41:40,480
vosotros? Le vamos a hacer despacio

464
00:41:40,480 --> 00:41:43,019
Este que hay aquí

465
00:41:43,019 --> 00:41:45,000
Mira, está aquí el

466
00:41:45,000 --> 00:41:45,659
enunciado

467
00:41:45,659 --> 00:41:48,239
Este

468
00:41:48,239 --> 00:41:51,079
calcula la cantidad de vapor de agua

469
00:41:51,079 --> 00:41:53,920
tú fíjate, tienes vapor de agua a 100 grados

470
00:41:53,920 --> 00:41:58,719
que hay que introducir en un sistema calorimétrico

471
00:41:58,719 --> 00:42:00,179
imagínate en un calorímetro

472
00:42:00,179 --> 00:42:03,639
con 4 kilos de hielo para pasarlo

473
00:42:03,639 --> 00:42:06,679
de menos 20 a 40, es decir, tú

474
00:42:06,679 --> 00:42:09,360
introduces el que cede calor es el vapor

475
00:42:09,360 --> 00:42:11,099
está a 100 grados, es vapor

476
00:42:11,099 --> 00:42:15,159
es vapor de agua, quiere decir que está en estado de vapor

477
00:42:15,159 --> 00:42:16,719
ese es el que cede calor

478
00:42:16,719 --> 00:42:21,500
Y lo vas a juntar con esta cantidad de hielo que está a menos 20.

479
00:42:22,099 --> 00:42:24,880
Y te dice que este hielo tiene que pasar a 40.

480
00:42:25,019 --> 00:42:29,940
Quiere decir todo, todo el conjunto al final en el calorímetro va a estar a 40 grados.

481
00:42:30,019 --> 00:42:33,019
Esa sería la temperatura final o de equilibrio, 40.

482
00:42:34,780 --> 00:42:35,800
¿Veis el problema?

483
00:42:36,219 --> 00:42:40,780
Para hacerlo vamos a enfrentar ese vapor de agua que está a 100.

484
00:42:41,000 --> 00:42:43,019
Vamos a ver qué le pasa a cada uno de ellos.

485
00:42:43,559 --> 00:42:45,619
Está a 100 grados centígrados en estado de vapor.

486
00:42:45,619 --> 00:42:48,739
lo vamos a juntar con 4 kilos de hielo

487
00:42:48,739 --> 00:42:49,699
que está a menos 20

488
00:42:49,699 --> 00:42:51,619
y al final vamos a obtener

489
00:42:51,619 --> 00:42:54,059
después de que se alcance el equilibrio

490
00:42:54,059 --> 00:42:57,099
una temperatura de 40 grados centígrados

491
00:42:57,099 --> 00:42:58,260
este es muy fácil

492
00:42:58,260 --> 00:42:58,940
este problema

493
00:42:58,940 --> 00:43:01,000
a ver como le planteáis

494
00:43:01,000 --> 00:43:02,940
como lo voy a coger

495
00:43:02,940 --> 00:43:07,420
con todos los datos

496
00:43:07,420 --> 00:43:10,019
a ver

497
00:43:10,019 --> 00:43:14,039
quien cede calor en este caso

498
00:43:15,619 --> 00:43:18,699
el vapor

499
00:43:18,699 --> 00:43:20,039
el vapor de agua, vale

500
00:43:20,039 --> 00:43:23,139
¿y qué le va a pasar hasta que el vapor de agua

501
00:43:23,139 --> 00:43:25,320
o sea, tanto el hielo como el vapor de agua

502
00:43:25,320 --> 00:43:27,719
al final van a estar a 40 grados

503
00:43:27,719 --> 00:43:28,599
en estado líquido

504
00:43:28,599 --> 00:43:30,619
todo va a estar en el calorímetro al final

505
00:43:30,619 --> 00:43:32,159
en estado líquido

506
00:43:32,159 --> 00:43:36,619
entonces, a 40 grados

507
00:43:36,619 --> 00:43:38,340
el vapor se va a enfriar

508
00:43:38,340 --> 00:43:39,159
nosotros tenemos

509
00:43:39,159 --> 00:43:41,059
tenemos vapor

510
00:43:41,059 --> 00:43:43,360
a 100 grados

511
00:43:43,360 --> 00:43:46,400
vapor

512
00:43:46,400 --> 00:44:05,239
Después, ¿va a pasar a qué ese vapor? Vamos a llamarle Q1. Este, como vamos a ver, es el que cede calor. ¿Va a desprender calor ya al pasar a qué? ¿A agua líquida? ¿A qué temperatura? Un cambio de estado, pero no es evaporación, es lo contrario.

513
00:44:08,170 --> 00:44:08,710
A cero.

514
00:44:08,710 --> 00:44:31,010
A cero grados. No, agua líquida a la misma temperatura. O sea, en este caso el vapor de agua condensa. O sea, es al revés. Si tú tuvieras agua líquida, esa agua líquida para pasar de agua líquida a 100, a vapor de agua a 100 grados, hay un cambio de estado, ¿vale?

515
00:44:31,889 --> 00:44:40,289
Pero es el contrario. Aquí le llamamos curso 1, pero ahora no va a haber una evaporación, va a haber una condensación.

516
00:44:42,150 --> 00:44:46,389
Condensación, ¿vale? Eso que lo penséis, condensación.

517
00:44:47,190 --> 00:44:52,130
Primero el vapor a 100 grados va a cambiar de estado y va a pasar a agua líquida, pero también a 100.

518
00:44:52,949 --> 00:44:58,809
Los cambios de estado se realizan sin cambiar la temperatura, temperatura constante.

519
00:44:58,809 --> 00:45:09,250
O sea, pasamos de vapor, se desprende calor, condensa, agua líquida, 100. Y luego esa agua líquida va a desprender más calor, uso 2, ¿y a qué va a pasar?

520
00:45:11,150 --> 00:45:20,920
Agua, ¿a qué temperatura? El agua se sigue enfriando. ¿Cuál es la temperatura final de equilibrio, hemos dicho?

521
00:45:21,659 --> 00:45:22,219
40.

522
00:45:22,219 --> 00:45:30,500
40, exactamente. Entonces, va a ser agua a 40 grados centígrados.

523
00:45:31,079 --> 00:45:36,739
Uno de los Qs es con cambio de estado y otro de los Qs es sin cambio de estado.

524
00:45:37,079 --> 00:45:37,980
¿Qué fórmula tendrían?

525
00:45:38,079 --> 00:45:44,619
Bueno, esto que sepáis que aquí hay, esto es calor cedido, el que cede calor, el vapor, ¿vale?

526
00:45:45,199 --> 00:45:46,639
Q cedido.

527
00:45:48,219 --> 00:45:49,480
¿Y quién gana calor?

528
00:45:50,400 --> 00:45:51,480
¿Cuál es el Q ganado?

529
00:45:54,429 --> 00:45:55,030
¿Quién gana calor?

530
00:45:55,570 --> 00:45:56,349
¿El Q2?

531
00:45:57,110 --> 00:45:57,349
¿Eh?

532
00:45:58,309 --> 00:45:58,949
¿Q2, no?

533
00:45:59,250 --> 00:46:00,489
No, no, Q2, ¿quién?

534
00:46:00,650 --> 00:46:01,289
El hielo.

535
00:46:01,289 --> 00:46:14,380
El hielo, el hielo, necesíficate tú el hielo, el hielo tiene que absorber calor para pasar de hielo a agua a 40 grados, al final todo va a tener 40 grados.

536
00:46:14,380 --> 00:46:30,730
Entonces, el hielo, el cubanado, vamos a tener hielo, hielo, ¿a qué temperatura? Está a menos 20 grados centígrados.

537
00:46:30,730 --> 00:46:39,230
Este va a absorber calor, que le vamos a llamar Q3, ¿hasta qué temperatura se va a poner antes de cambiar de estado?

538
00:46:42,679 --> 00:46:43,880
A raíz y a cero, ¿no?

539
00:46:44,000 --> 00:46:46,480
Hielo a cero grados centígrados, ¿vale?

540
00:46:47,320 --> 00:46:48,360
A cero grados centígrados.

541
00:46:48,699 --> 00:46:52,099
El hielo a cero grados luego tiene que absorber más calor, ¿para qué?

542
00:46:52,300 --> 00:46:53,639
Vamos a llamarlo Q4.

543
00:46:55,099 --> 00:46:57,860
¿En qué se va a convertir el hielo a cero grados?

544
00:46:58,179 --> 00:47:00,059
Los cambios de estado, aquí vamos a...

545
00:47:00,059 --> 00:47:01,039
Agua a cero grados.

546
00:47:01,039 --> 00:47:19,469
Aquí, esta es la fusión, este es otro cambio de estado. Vale, muy bien, agua líquida, o sea, es agua líquida a cero grados centígrados. Y luego, el agua a cero grados centígrados todavía tiene que absorber más calor un curso 5 para pasar a qué?

547
00:47:21,900 --> 00:47:22,239
A hielo.

548
00:47:23,380 --> 00:47:25,239
A 5, a 40 grados.

549
00:47:25,320 --> 00:47:29,880
A 40, siempre es lo mismo. Mira, a ver, ¿no lo ves? El hielo primero.

550
00:47:29,880 --> 00:47:31,699
Ah, vale, vale, sí, que me guían.

551
00:47:32,039 --> 00:47:33,179
Fíjate, el hielo está...

552
00:47:33,179 --> 00:47:36,460
El hielo pasa a estado líquido.

553
00:47:36,719 --> 00:47:39,099
Lo voy llamando a curso 1 para luego hacerlo.

554
00:47:39,599 --> 00:47:44,239
Entonces, el hielo absorbe calor para pasar de hielo a menos 20 a hielo a cero.

555
00:47:44,340 --> 00:47:45,880
Pero, ¿por qué tiene que pasar a cero?

556
00:47:46,320 --> 00:47:47,539
Aquí no hay cambio de estado.

557
00:47:48,380 --> 00:47:52,400
Porque a cero grados es cuando ocurre el cambio de estado, la fusión del hielo, ¿no?

558
00:47:52,920 --> 00:47:58,500
Luego, el hielo que está a cero grados va a absorber más calor para pasar a agua líquida, pero a cero grados.

559
00:47:59,139 --> 00:48:00,460
Fusión del hielo.

560
00:48:00,460 --> 00:48:01,420
Aquí hay cambio de estado.

561
00:48:02,480 --> 00:48:02,659
Vale.

562
00:48:02,659 --> 00:48:19,179
Y luego, una vez que tenemos agua líquida ya a cero grados, el agua sigue absorbiendo más calor para pasar a 40, pero agua líquida, aquí, agua, es que no sé por qué hoy se escribe fatal, agua líquida, ¿vale?

563
00:48:19,179 --> 00:48:37,119
Entonces, todas estas Q son las que tenemos que ir calculando. Entonces, ¿qué fórmula utilizamos, por ejemplo, para que el vapor de agua pase de vapor de agua a 100, pasa a agua líquida, condense a 100? ¿Cuál era la fórmula de cambio de estados, acordáis?

564
00:48:37,119 --> 00:48:39,960
masa por fusión, por lambda fusión

565
00:48:39,960 --> 00:48:41,079
en este caso no es de fusión

566
00:48:41,079 --> 00:48:43,639
Q es igual a masa por

567
00:48:43,639 --> 00:48:46,989
por

568
00:48:46,989 --> 00:48:49,650
lambda, bueno, lambda de

569
00:48:49,650 --> 00:48:52,630
en este caso es de condensación

570
00:48:52,630 --> 00:48:54,349
que es el mismo

571
00:48:54,349 --> 00:48:55,329
que de vaporización

572
00:48:55,329 --> 00:48:58,130
pero como en este caso desprende calor

573
00:48:58,130 --> 00:48:58,809
es negativo

574
00:48:58,809 --> 00:49:00,130
vale

575
00:49:00,130 --> 00:49:04,230
vale, bueno pues

576
00:49:04,230 --> 00:49:06,670
este lambda de condensación

577
00:49:06,670 --> 00:49:07,210
te lo dan

578
00:49:07,210 --> 00:49:10,829
no le he puesto por aquí

579
00:49:10,829 --> 00:49:13,150
bueno, pues luego cuando hagamos el ejercicio

580
00:49:13,150 --> 00:49:14,309
este es el cambio de estado

581
00:49:14,309 --> 00:49:16,889
y luego el calor

582
00:49:16,889 --> 00:49:18,590
este sería Q1

583
00:49:18,590 --> 00:49:21,429
y el Q4

584
00:49:21,429 --> 00:49:23,510
que es aquí el cambio de estado

585
00:49:23,510 --> 00:49:25,309
donde el hielo se derrite

586
00:49:25,309 --> 00:49:27,429
funde, también el Q4

587
00:49:27,429 --> 00:49:29,030
hay que utilizar la fórmula

588
00:49:29,030 --> 00:49:30,809
está igual a

589
00:49:30,809 --> 00:49:32,650
masa del hielo por

590
00:49:32,650 --> 00:49:35,329
el anda de fusión

591
00:49:35,329 --> 00:49:36,730
del hielo

592
00:49:36,730 --> 00:49:39,309
También estos son datos que se dan en el problema.

593
00:49:39,829 --> 00:49:46,349
Lo que pasa es que Q4 es positivo porque absorbe calor y Q1, como desprende, va a ser negativo,

594
00:49:46,670 --> 00:49:51,170
porque la onda de condensación es menos 540 aproximadamente calorías por gramo.

595
00:49:51,809 --> 00:49:55,969
Sin embargo, la onda de vaporización es el mismo valor, pero positivo,

596
00:49:56,469 --> 00:49:59,510
porque para que se vaporice el agua hay que darle calor, absorbe.

597
00:50:01,030 --> 00:50:02,429
Vale, estos son datos que se dan.

598
00:50:02,429 --> 00:50:08,329
Simplemente, pero, a ver, hemos visto el problema en su conjunto

599
00:50:08,329 --> 00:50:11,650
Pero tenéis que saber qué es lo que me piden

600
00:50:11,650 --> 00:50:15,650
Fijaos en el enunciado, es que, a ver, hemos visto qué es lo que pasa

601
00:50:15,650 --> 00:50:19,849
Pero luego hay que hacerle bien en orden el problema

602
00:50:19,849 --> 00:50:23,630
Dice, calcula la cantidad de vapor de agua

603
00:50:23,630 --> 00:50:26,869
O sea, qué te piden, qué masa te está pidiendo

604
00:50:26,869 --> 00:50:31,070
La masa del vapor de agua, que la vamos a llamar M

605
00:50:31,070 --> 00:50:36,369
Bien, esta masa de vapor de agua, esta M, es lo que te está pidiendo el problema.

606
00:50:36,929 --> 00:50:38,789
Todos los demás datos los puedes sacar.

607
00:50:39,349 --> 00:50:40,369
Esta es la incógnita.

608
00:50:42,630 --> 00:50:45,809
Por eso os digo que este problema hay que hacerle por partes, ¿vale?

609
00:50:46,349 --> 00:50:50,130
Teniendo en cuenta que el vapor de agua es el que cede calor,

610
00:50:50,710 --> 00:50:58,929
pues este Q1, cuando el vapor de agua pasa de vapor a 100 grados a agua líquida a 100,

611
00:50:58,929 --> 00:51:01,409
este Q1 es igual a la masa

612
00:51:01,409 --> 00:51:02,469
que es la incógnita

613
00:51:02,469 --> 00:51:04,949
por el calor latente de condensación

614
00:51:04,949 --> 00:51:05,570
que se da

615
00:51:05,570 --> 00:51:08,130
que es un valor que se os da

616
00:51:08,130 --> 00:51:10,230
luego, este Q2

617
00:51:10,230 --> 00:51:12,989
aquí ya tenemos agua líquida

618
00:51:12,989 --> 00:51:14,929
¿qué fórmula tenemos que utilizar

619
00:51:14,929 --> 00:51:16,130
para calcular Q2?

620
00:51:18,610 --> 00:51:20,750
masa por calor

621
00:51:20,750 --> 00:51:22,750
específico

622
00:51:22,750 --> 00:51:24,809
específico más incremento

623
00:51:24,809 --> 00:51:26,710
de temperatura

624
00:51:26,710 --> 00:51:28,550
claro, aquí ya

625
00:51:28,550 --> 00:51:43,909
Pero ojo, ¿la masa de quién? A ver, no le estoy haciendo, estoy planteando el problema, luego ya lo haremos despacio, ¿vale? En este caso, ahí otra vez aparece…

626
00:51:43,909 --> 00:51:45,110
Esa sería la incógnita, ¿no?

627
00:51:45,110 --> 00:51:55,130
Eso es, aquí también aparece la incógnita, la masa. ¿Por calor específico de quién? Si es agua líquida ya, ¿calor específico del…?

628
00:51:55,130 --> 00:51:55,929
Del agua, uno.

629
00:51:55,929 --> 00:52:06,530
El agua, vale. Por el incremento de T, ¿cuál sería el incremento de T? 40, que es la final, menos 100.

630
00:52:06,869 --> 00:52:08,110
100, que sería menos 60.

631
00:52:08,289 --> 00:52:11,050
Vale. Luego, este acuso 2, ¿con qué signo os va a dar?

632
00:52:14,239 --> 00:52:14,639
Negativo.

633
00:52:14,940 --> 00:52:15,300
Negativo.

634
00:52:15,380 --> 00:52:24,019
Exacto, mira. Eso es lo que quiero ver. Y va a ser lo último que me dé tiempo a hacer, pero verás que es muy interesante el problema, porque luego le vais, verás.

635
00:52:24,019 --> 00:52:41,440
Entonces, vamos a terminar esta Q1 aquí. Esta Q1 sería igual a M, que es la incógnita, por la onda de condensación, que es menos 540 calorías por cada gramo. ¿Vale? Esto es negativo, que lo sepáis, negativo.

636
00:52:41,440 --> 00:53:01,679
Y esta Q2 es masa por calor específico por el incremento del T, lo vamos a ir poniendo todo. La masa pongo M porque es el mismo vapor, es la misma masa que es agua, pero es la misma masa, antes era vapor. Vale, masa por el calor específico del agua es...

637
00:53:01,679 --> 00:53:04,420
Pero el menos 540 no los dan, ¿no?

638
00:53:04,420 --> 00:53:22,639
Eso os lo damos, sí, sí, sí. Todos estos datos se dan. Aquí la única incógnita que hay es M. Entonces, esta Q2 es igual a la masa de la incógnita, la misma, luego por el calor específico del agua, que ya es agua líquida, que es una caloría por cada gramo y grado centígrado.

639
00:53:22,639 --> 00:53:34,000
¿Y por qué incremento de temperatura ponemos? Temperatura final, que el vapor al final, el agua que es ya líquida, se tiene que enfriar y va desprendiendo calor y se enfría.

640
00:53:34,500 --> 00:53:42,039
La temperatura final es 40, que te lo da menos 100. Aquí, como no hay cambio de estado, pues esta es la fórmula, grados centígrados.

641
00:53:42,039 --> 00:53:48,940
Y veis que, vamos, luego ya cuando lo haga completo, pues vamos arrastrando todas las unidades.

642
00:53:49,599 --> 00:53:56,980
Sí que podemos simplificar aquí los grados centígrados, en este caso, en este caso, grados centígrados con grados centígrados.

643
00:53:57,420 --> 00:54:00,539
Y entonces me quedaría 40 menos 100 menos 60.

644
00:54:01,940 --> 00:54:05,239
Luego esta Q2 también me da negativa, pero está bien. ¿Por qué?

645
00:54:05,719 --> 00:54:11,460
Porque se desprende calor. Cuando se desprende calor, el calor es negativo, el signo, ¿vale?

646
00:54:12,039 --> 00:54:18,880
¿Lo veis? Entonces, fijaos, me quedaría aquí m por menos 540 calorías por gramo.

647
00:54:18,880 --> 00:54:24,820
O sea, como el orden de factores no altera el producto, pondríamos las unidades al final,

648
00:54:24,940 --> 00:54:30,159
pondríamos menos 540 m y calorías por gramo.

649
00:54:30,340 --> 00:54:37,380
Y aquí, ¿qué te quedaría? U2, pues me quedaría 40 menos 100, menos 60 m calorías por gramo.

650
00:54:37,699 --> 00:54:40,360
Son dos términos que tienen las mismas unidades.

651
00:54:40,360 --> 00:54:53,460
Lo digo porque poniendo todas las unidades al final, cuando despejemos, al final me va a dar M en gramos, ¿vale? Eso es lo que quiero decir. Estos grados centígrados los he simplificado.

652
00:54:53,460 --> 00:54:58,019
y no me da tiempo a hacer más

653
00:54:58,019 --> 00:55:00,039
porque van a empezar, entonces este problema

654
00:55:00,039 --> 00:55:01,599
no sé si queréis que el próximo día

655
00:55:01,599 --> 00:55:03,960
le haga entero, contando con que

656
00:55:03,960 --> 00:55:05,960
ya voy más deprisa y contamos

657
00:55:05,960 --> 00:55:08,239
con que esto ya lo hemos calculado

658
00:55:08,239 --> 00:55:09,300
y lo vuelvo a poner

659
00:55:09,300 --> 00:55:14,280
¿qué queréis? ¿que os lo he hecho?

660
00:55:14,659 --> 00:55:16,420
¿o que lo haga el próximo día entero?

661
00:55:17,079 --> 00:55:17,739
no, lo puedes

662
00:55:17,739 --> 00:55:18,300
a ver

663
00:55:18,300 --> 00:55:22,019
has dicho que estos ejercicios los has colgado

664
00:55:22,019 --> 00:55:22,199
¿no?

665
00:55:22,199 --> 00:55:25,340
no, no, sí, bueno, está aquí

666
00:55:25,340 --> 00:55:26,500
está aquí el enunciado

667
00:55:26,500 --> 00:55:30,179
sí, pero claro, lo podemos ir practicando nosotros