1
00:00:01,070 --> 00:00:08,109
Venga, entonces tenemos en el ejercicio 8 el ácido clorhídrico reacciona con carbonato de calcio.

2
00:00:08,109 --> 00:00:10,769
Pues vamos a ver, el carbonato de calcio, por cierto, ¿dónde está?

3
00:00:13,890 --> 00:00:16,170
Bueno, en la tabla periódica, ¿no? Porque es un poco esto.

4
00:00:16,890 --> 00:00:18,149
A ver, ¿qué?

5
00:00:19,370 --> 00:00:22,030
¿El carbonato de calcio está en los moluscos?

6
00:00:23,390 --> 00:00:30,969
Si acaso en la concha de los moluscos puede ser, sí, y por ejemplo en la cáscara de huevo, en el mármol, ¿de acuerdo?

7
00:00:31,070 --> 00:00:33,009
¿Vale? ¿Lo sabéis, no?

8
00:00:33,189 --> 00:00:33,710
Sí, lo dije

9
00:00:33,710 --> 00:00:37,750
La tiza también tiene carbonato de calcio

10
00:00:37,750 --> 00:00:38,549
¿De acuerdo?

11
00:00:39,070 --> 00:00:40,329
Entonces, venga, vamos a ver

12
00:00:40,329 --> 00:00:43,189
Entonces, dice, el ácido clorhídrico reacciona con carbonato de calcio

13
00:00:43,189 --> 00:00:44,170
Pues vamos a ir poniendo

14
00:00:44,170 --> 00:00:49,310
Venga, vamos poniendo la reacción química

15
00:00:49,310 --> 00:00:50,890
Ácido clorhídrico

16
00:00:50,890 --> 00:00:52,770
Reacciona con

17
00:00:52,770 --> 00:00:54,789
Carbonato de calcio

18
00:00:54,789 --> 00:00:55,729
¿De acuerdo?

19
00:00:56,210 --> 00:00:57,509
Venga, a ver

20
00:00:57,509 --> 00:01:02,200
Dando clorhídrico de calcio

21
00:01:02,200 --> 00:01:03,899
Dio oxido de carbono

22
00:01:03,899 --> 00:01:16,120
y agua, dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua, ¿vale? Bien. A ver, lo

23
00:01:16,120 --> 00:01:20,400
primero que tenemos que hacer, ¿qué es? Ajustar la ecuación química, ¿no? Venga,

24
00:01:20,500 --> 00:01:30,879
¿cómo la ajustamos? A ver, ¿qué veis aquí? Aquí hay dos, ¿no? Aquí que le pongo un

25
00:01:30,879 --> 00:01:38,120
dos, vale, venga, a ver si me da la gana de escribir, ahí, bueno, vaya dos que me ha

26
00:01:38,120 --> 00:01:48,900
salido, a ver, dos, de ácido clorhídrico, con carbonato de calcio, y a ver, calcio y

27
00:01:48,900 --> 00:01:55,780
calcio, vale, el CO3, fijaos, carbono, carbono, tres de oxígeno, dos y uno, tres, dos de

28
00:01:55,780 --> 00:01:59,780
hidrógeno, dos de hidrógeno y dos de cloro, ya está, ¿no? Vale, ¿todo el mundo lo ve?

29
00:01:59,780 --> 00:02:22,159
Y ya está. Vale, pues venga, vamos a ir leyendo a ver qué nos dice. Dice que reacciona con el carbonato de calcio, cuando el cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula la cantidad de caliza del 90% de riqueza en carbonato de calcio. Es decir, aquí lo que tenemos es la caliza, que es que, ¿alguien sabe lo que es la caliza?

30
00:02:22,159 --> 00:02:48,819
Con una roca, ¿no? ¿Vale? Que contiene carbonato de calcio. ¿Vale? ¿Cuánto carbonato de calcio contiene? El 90%. ¿De acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver. ¿Y qué hay que hacer reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico? ¿Qué significa esto? Pues que el ácido clorhídrico que tengamos aquí, pues tenemos el suficiente para que reaccione el carbonato de calcio.

31
00:02:48,819 --> 00:03:12,840
No nos dice la cantidad, tampoco nos importa. ¿De acuerdo? Venga. Y nos den 1.000 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones estándar. Pues entonces, aquí tenemos que conseguir 1.000 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones estándar. ¿De acuerdo? ¿Hasta aquí está claro?

32
00:03:12,840 --> 00:03:26,740
Bien, fijaos que siempre es conveniente hacer los pasos así para que se desviste, pone la ecuación química, la ajusta, los datos que hay debajo de la sustancia y eso nos aclara muchísimo lo que tenemos que hacer.

33
00:03:26,740 --> 00:03:51,979
A ver, fijaos, ¿cuál es la pregunta? La pregunta es, calcula la cantidad de caliza, es decir, tenemos que saber qué cantidad de piedra tenemos, como decís aquí, de roja caliza, tenemos que coger, de acuerdo, de carbonato de calcio para producir mililitros, pero teniendo en cuenta que de esa caliza el 90% es de carbonato de calcio.

34
00:03:51,979 --> 00:04:18,439
¿De acuerdo? Entonces, a ver, esto es lo que me dan. ¿Puedo hacer algo con esto? Sí, ¿el qué? Calcular el qué. ¿Los moles de qué? De dióxido de carbono. Como sabemos que es un gas que está en condiciones estándar, entonces, a ver, las condiciones estándar son una presión de 10 elevado a 5 pascales,

35
00:04:18,439 --> 00:04:36,220
Que ya digo que vamos a poner para los cálculos nuestros aproximadamente igual a una atmósfera, ¿vale? Y la temperatura de 273 Kelvin, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, a ver, entonces, vamos a ver.

36
00:04:36,220 --> 00:05:00,759
Con estos datos también se supone conocido el valor de R constante de los gases 0,082 atmósferas litro mol y kelvin y ya con la ecuación de los gases P por V, de los gases ideales realmente, P por V igual a N por R por T podemos calcular el número de moles.

37
00:05:00,759 --> 00:05:29,810
¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? ¿Sí? Venga. Entonces, N es igual a P por V entre R y T. A ver, venga, la presión, una atmósfera. El volumen, el volumen nos dicen que son mil litros, pues ponemos mil litros, ¿vale?

38
00:05:29,810 --> 00:05:57,160
Y a ver, 0,082 atmósferas litro, mol y Kelvin. Y por la temperatura, 273 Kelvin. A ver, mirad una cosa. En esta parte, en este desarrollo que yo tengo aquí, en la sustitución de la fórmula, si no ponéis las unidades, tampoco pasa nada.

39
00:05:57,160 --> 00:06:23,120
Lo importante es, lo obligatorio es ponerlas después, ¿de acuerdo? Venga, 0,082 por 273. Venga, nos sale entonces 44,67 moles de dióxido de carbono, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

40
00:06:23,120 --> 00:06:47,050
Bueno, venga, a ver, mirad. Ya tengo entonces los moles de dióxido de carbono. ¿Cuál es la relación molar? La relación molar es la que tengo aquí, resaltada, que es la que hay entre el dato que yo tengo, que es el dióxido de carbono, tengo los mililitros, que ya he pasado moles, y el carbonato de calcio.

41
00:06:47,050 --> 00:07:15,870
Yo quiero saber lo que hay de caliza, pero tengo que saber antes cuánto carbonato de calcio hay, ¿de acuerdo? Y la relación molar es 1 a 1. ¿Me vais siguiendo todos? Venga, entonces, vamos a ver. Aunque la relación molar sea 1 a 1, hay que poner el factor de conversión o al menos explicar con una frasecita así que como la relación molar es 1 a 1, el número de moles de dióxido de carbono será el mismo número de moles que de carbonato de calcio, ¿de acuerdo?

42
00:07:17,050 --> 00:07:44,269
¿Entendido o no? O sea, así de sopetón no se pone, se explica o por lo menos se pone el factor de conversión. Y pondremos entonces aquí un mol de CO2 se forma cuando tengo un mol de carbonato de calcio. Bueno, pues así tendremos 44,67 moles de carbonato de calcio. ¿Entendido? ¿Sí o no?

43
00:07:44,269 --> 00:08:03,949
Bien, y ahora, fijaos, ¿qué me pregunta? La cantidad de caliza del 90%, yo tendré que saber entonces la masa de este carbonato de calcio, la masa, vamos a ver, primero tendré que averiguar cuál es la masa molar del carbonato de calcio.

44
00:08:03,949 --> 00:08:12,089
40 para el calcio, 12 para el carbono, 16 para el oxígeno por 3, 48

45
00:08:12,089 --> 00:08:16,750
Esto en total da 100, 100 gramos por cada mol

46
00:08:16,750 --> 00:08:27,310
Bien, entonces la masa de carbonato de calcio será igual al número de moles por la masa molar

47
00:08:27,310 --> 00:08:29,810
¿Todo el mundo lo ve? ¿Sí o no?

48
00:08:29,810 --> 00:08:57,289
Sí, venga, será entonces 44,67 moles por 100 gramos, un mol. Entonces, esto sería 4.467 o 4,47 por 10 elevado a 3, como queráis poner, gramos. ¿De qué? De carbonato de calcio.

49
00:08:57,289 --> 00:08:58,710
¿Vale?

50
00:08:59,690 --> 00:09:01,450
Pero este es el carbonato de calcio

51
00:09:01,450 --> 00:09:03,769
¿Que dónde estaba? ¿No estaba en una roca que es la caliza?

52
00:09:04,330 --> 00:09:05,210
Luego entonces

53
00:09:05,210 --> 00:09:06,990
Esto realmente

54
00:09:06,990 --> 00:09:10,029
¿Qué es? Es el 90%

55
00:09:10,029 --> 00:09:11,710
De la caliza

56
00:09:11,710 --> 00:09:13,409
¿Eso lo entendéis bien?

57
00:09:13,769 --> 00:09:15,769
Que luego leáis mucho con los 40%

58
00:09:15,769 --> 00:09:17,330
Y esas cosas ¿Sí? Venga

59
00:09:17,330 --> 00:09:19,070
Entonces, a ver

60
00:09:19,070 --> 00:09:21,929
¿Qué es lo que quiero averiguar? Realmente lo que quiero averiguar

61
00:09:21,929 --> 00:09:23,389
Son los

62
00:09:23,389 --> 00:09:25,990
Gramos de caliza

63
00:09:25,990 --> 00:09:27,230
¿De acuerdo?

64
00:09:27,289 --> 00:09:47,909
A ver, si en cada 100 gramos de caliza hay 90 gramos de carbonato de calcio, lo pongo así para que os quede claro, como tengo 4.467 gramos de carbonato de calcio, ¿cuánto tendré caliza? X, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no?

65
00:09:47,909 --> 00:10:11,929
Venga, entonces, a ver, nos quedará, vamos a ver, 4.467 por 100 dividido entre 90, 4.963. Venga, 4.963 gramos de caliza. ¿Entendido? ¿Sí?

66
00:10:11,929 --> 00:10:32,009
No, no porque, a ver, ¿dónde te has perdido? ¿En qué parte? Aquí, mira, a ver, vamos a ver, esto que hemos sacado aquí son los gramos de carbonato de calcio que han reaccionado con el ácido clorhídrico, ¿de acuerdo? Vale, bien, ¿eso qué es?

67
00:10:32,009 --> 00:10:45,950
La roca caliza está formada por un 90% de carbonato de calcio y otro 10% de impurezas, vamos a llamar. ¿Qué reacciona realmente con el ácido clorhídrico? El carbonato de calcio.

68
00:10:45,950 --> 00:10:51,769
Esto de aquí es lo que tiene que reaccionar para poder producir luego los mililitros de CO2.

69
00:10:53,330 --> 00:11:01,029
Con lo cual, si esto es el 90%, yo quiero saber el 100% que corresponde a toda la roca.

70
00:11:02,149 --> 00:11:02,470
¿De acuerdo?

71
00:11:02,909 --> 00:11:11,669
Luego, si tengo 100 gramos de caliza y 90 gramos, es decir, 90% o 90 gramos corresponden a carbonato de calcio,

72
00:11:11,669 --> 00:11:19,610
Si en lugar de tener 90 gramos de carbonato de calcio y tengo 4.467 gramos, voy a conseguir los gramos de caliza.

73
00:11:20,090 --> 00:11:21,730
Los 100 gramos no es de la masa molar.

74
00:11:22,370 --> 00:11:24,590
No, no, no, no. Los 100 gramos no es de la masa molar.

75
00:11:24,710 --> 00:11:31,990
100 gramos es del tanto por ciento que 90 gramos de carbonato de calcio hay en 100 gramos de caliza.

76
00:11:32,330 --> 00:11:33,509
A un 90%.

77
00:11:33,509 --> 00:11:34,549
¿Entendido?

78
00:11:34,909 --> 00:11:37,269
Es cada casualidad que es la masa molar del carbonato de calcio.

79
00:11:37,450 --> 00:11:38,289
Por eso no es de pista.

80
00:11:38,870 --> 00:11:39,250
¿De acuerdo?

81
00:11:39,750 --> 00:11:40,309
¿Todo el mundo se entera?

82
00:11:40,309 --> 00:11:41,110
¿Sí?

83
00:11:41,110 --> 00:11:52,200
¿Sí? Vale. Pues ya está, ya tenemos el problema. ¿Alguna pregunta desde casa? Venga.

84
00:11:52,500 --> 00:11:52,860
No.

85
00:11:53,299 --> 00:12:00,860
Vale, venga. Pues venga, vamos a ver entonces el ejercicio 9. Este es muy completito, muy completito. Venga, que nos tiene que dar tiempo a verlo.

86
00:12:02,960 --> 00:12:15,220
Vale, vale, sí, venga. A ver, venga, terminad esto y pasamos al 9 que es muy completito. Vale, a ver, aviso ya a los de casa también, yo no sé cuándo vais a venir mañana.

87
00:12:16,460 --> 00:12:28,399
Mañana no venís online. Vale, online sí, pero aquí no estáis. Vale, entonces, aunque sea, vamos a ver, desde casa, yo os voy a dirigir aquí un poco las tareas que tenéis que hacer.

88
00:12:28,399 --> 00:12:37,600
Voy a poner un ejercicio que sea del estilo del 9 que vamos a hacer ahora, que va a tener ya muchas cosas, muchas apartaditas de lo que me he gustado teóricamente.

89
00:12:37,600 --> 00:12:58,480
Y no lo voy a pedir, simplemente es para que vosotros valoréis cómo vais, ¿de acuerdo? No os voy a ir dirigiendo, os voy a ir diciendo, venga, vamos a hacer este apartado, vamos a hacer este otro. Y lo vais a ir haciendo, ¿de acuerdo? Y luego nos tiene que dar tiempo a corregirlo en clase, pero yo quiero que lo hagáis, aunque estemos toda la hora con el ejercicio.

90
00:12:58,480 --> 00:13:18,419
No me importa, porque es que no quiero avanzar más sin saber realmente cómo estáis. Porque claro, sí, sí, sí, sí, con las explicaciones, pero ya. Yo quiero que os esforcéis y os pongáis a hacer el ejercicio. Va a ser mañana. Lo que decía de una prueba, realmente no es una prueba. Una prueba fue para vosotros, realmente. A ver cómo andáis.

91
00:13:18,419 --> 00:13:21,000
¿Vale? Venga, a ver, venga

92
00:13:21,000 --> 00:13:22,039
Vamos entonces con el 9

93
00:13:22,039 --> 00:13:24,580
A ver, lo leemos tranquilamente

94
00:13:24,580 --> 00:13:26,539
Dice, el clorogás

95
00:13:26,539 --> 00:13:28,899
Cl2, se puede obtener

96
00:13:28,899 --> 00:13:29,720
En el laboratorio

97
00:13:29,720 --> 00:13:33,000
Por reacción entre el dióxido

98
00:13:33,000 --> 00:13:34,840
De manganeso en estado sólido

99
00:13:34,840 --> 00:13:35,860
Y nos dice que es esto

100
00:13:35,860 --> 00:13:39,139
Y una disolución de ácido clorhídrico

101
00:13:39,139 --> 00:13:41,179
HCl

102
00:13:41,179 --> 00:13:42,960
Produciéndose el cloruro

103
00:13:42,960 --> 00:13:43,960
De manganeso 2

104
00:13:43,960 --> 00:13:46,720
MnCl2 en disolución

105
00:13:46,720 --> 00:13:49,059
Agua líquida, agua

106
00:13:49,059 --> 00:13:50,720
Y clorogaseoso, CL2

107
00:13:50,720 --> 00:13:52,840
Nos dice todos los compuestos, todas las fórmulas

108
00:13:52,840 --> 00:13:54,919
Ahora

109
00:13:54,919 --> 00:13:56,799
Se hacen reaccionar

110
00:13:56,799 --> 00:13:58,919
175 gramos

111
00:13:58,919 --> 00:14:01,080
De un mineral de pirolucita

112
00:14:01,080 --> 00:14:02,820
Y diréis, ¿qué es eso?

113
00:14:03,139 --> 00:14:04,519
Bueno, pues lo que nos interesa

114
00:14:04,519 --> 00:14:06,159
Contiene dióxido de manganeso

115
00:14:06,159 --> 00:14:08,240
Aunque no sepamos qué es la pirolucita

116
00:14:08,240 --> 00:14:11,019
Es un mineral que contiene dióxido de manganeso

117
00:14:11,019 --> 00:14:13,460
Con una riqueza del 60%

118
00:14:13,460 --> 00:14:16,580
Con, se hace reaccionar con

119
00:14:16,580 --> 00:14:26,860
150 centímetros cúbicos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 70% en masa y densidad 1,3 gramos centímetro cúbico.

120
00:14:28,220 --> 00:14:33,580
A todo esto se le suma el rendimiento de la reacción, es del 80%.

121
00:14:34,299 --> 00:14:47,470
A ver, fijaos, aquí nos vamos a encontrar, por un lado, vamos a encontrar una disolución, una riqueza de una muestra, un rendimiento, ¿de acuerdo?

122
00:14:47,889 --> 00:14:55,110
Y ya veremos aquí que nos lo está diciendo que además hay que calcular el recibo limitante.

123
00:14:55,110 --> 00:14:57,750
En este caso nos lo dice. No tendría por qué decirlo. ¿De acuerdo?

124
00:14:58,470 --> 00:15:00,590
¿Vale? Pues venga, vamos a ver.

125
00:15:01,169 --> 00:15:02,950
Os encontráis con esto y ¿qué pasa? ¿Qué hacemos?

126
00:15:05,090 --> 00:15:08,909
En la ecuación química hay que ponerla. Llorar no. Eso es lo último.

127
00:15:09,649 --> 00:15:13,110
¿Llorar para qué? Primero vemos a ver si nos sale.

128
00:15:13,470 --> 00:15:15,990
Y luego si acaso no nos sale y tenemos ganas de llorar, lloramos.

129
00:15:16,129 --> 00:15:17,809
Pero antes no. ¿De acuerdo?

130
00:15:17,889 --> 00:15:19,470
venga, a ver

131
00:15:19,470 --> 00:15:21,570
venga, vamos a ver, entonces

132
00:15:21,570 --> 00:15:24,330
se hace reaccionar, dióxido de manganeso

133
00:15:24,330 --> 00:15:26,090
pues vamos a ir escribiendo, venga

134
00:15:26,090 --> 00:15:27,269
vamos a ver que tenemos aquí

135
00:15:27,269 --> 00:15:29,549
vamos a poner otro color, a ver

136
00:15:29,549 --> 00:15:30,269
9

137
00:15:30,269 --> 00:15:33,690
tenemos dióxido de manganeso

138
00:15:33,690 --> 00:15:35,090
¿vale?

139
00:15:35,769 --> 00:15:37,950
venga, que se hace reaccionar

140
00:15:37,950 --> 00:15:39,769
con

141
00:15:39,769 --> 00:15:41,730
a ver donde está, aquí

142
00:15:41,730 --> 00:15:47,409
bueno, si queréis lo vamos poniendo

143
00:15:47,409 --> 00:16:05,210
Pero que ahora mismo para nuestra radiación química, pues bueno, sí, bueno, vamos a ir poniendo para que quede mejor, que está mejor, está mejor. Venga, a ver, se hace racional, dióxido de manganeso, que está sólido, con ácido clorhídrico, que está en disolución acuosa, vamos a poner acu, ¿de acuerdo?

144
00:16:05,210 --> 00:16:22,970
Pues venga, vamos a ver. Vamos a poner entonces aquí, borramos esto, a petición de Natalia vamos a poner el estado de agregación. Más ácido clorhídrico en disolución acuosa. ¿De acuerdo? Venga.

145
00:16:22,970 --> 00:16:52,120
A ver, y ahora, mirad, se obtiene dióxido de manganeso, perdón, dicloruro de manganeso, aquí está, agua y cloro gaseoso, ¿vale? Dice en disolución, pues vamos a poner dicloruro de manganeso en disolución, también se pone así, en disolución acuosa, ¿vale?

146
00:16:52,120 --> 00:17:09,809
Más agua, más cloro gaseoso, el agua líquida, ¿vale? Pues venga, agua líquida más cloro gaseoso, ¿de acuerdo? Esta sería nuestra ecuación química.

147
00:17:09,809 --> 00:17:38,390
Bien, ¿qué? ¿Cuál? ¿Este de aquí? Da lo mismo, da lo mismo donde pongamos los productos, ¿de acuerdo? Vale, venga, a ver, vamos a ver entonces, nos dice que tenemos 175 gramos de mineral de pirolusita con una riqueza del 60%, pues vamos entonces, tenemos 175 gramos de pirolusita.

148
00:17:41,250 --> 00:17:43,589
ahora lo ponemos

149
00:17:43,589 --> 00:17:45,349
vamos a poner los datos y ahora ajustamos y todo

150
00:17:45,349 --> 00:17:47,809
pero también podemos ajustar y dejar poner los datos

151
00:17:47,809 --> 00:17:48,589
pero igual el orden

152
00:17:48,589 --> 00:17:50,509
hemos dicho 60%

153
00:17:50,509 --> 00:17:53,150
de riqueza

154
00:17:53,150 --> 00:17:55,029
y ahora, a ver

155
00:17:55,029 --> 00:17:56,930
el ácido clorhídrico

156
00:17:56,930 --> 00:17:59,210
el ácido clorhídrico nos dicen que es

157
00:17:59,210 --> 00:18:00,910
150 centímetros cúbicos

158
00:18:00,910 --> 00:18:04,210
70% y 1,3 gramos centímetro cúbico

159
00:18:04,210 --> 00:18:04,650
¿de acuerdo?

160
00:18:05,269 --> 00:18:05,809
¿lo veis todos?

161
00:18:06,390 --> 00:18:07,730
venga entonces, 150

162
00:18:07,730 --> 00:18:11,130
150, 70 y 1,3

163
00:18:11,130 --> 00:18:37,559
Venga, 150 centímetros cúbicos, 70%, tengo memoria de PET ya, y 1,3 gramos por centímetro cúbico pone, ¿verdad? Venga, a ver, bien, y ahora nos está preguntando, en primer lugar, bueno, dice, escribe la ecuación ajustada a la reacción, pues vamos a empezar por ello.

164
00:18:37,559 --> 00:19:04,980
A ver, ¿está ajustada? No. ¿Qué hay que hacer para ajustarla? Ponle un 2 en HCl. A ver, mirad, un truquillo. Si empezamos por aquí, por la izquierda, justo. Manganeso, manganeso, vale. Oxígeno, 2, pongo un 2 aquí. ¿Lo veis? El poner un 2 aquí implica que haya 4 hidrógenos, pongo 4 aquí. ¿Lo veis?

165
00:19:04,980 --> 00:19:21,079
Y así, mirad, quedaría 4 cloros, 2 y 2, 4, 4 cloros, 2 oxígenos, 2 oxígenos, nos queda entonces un manganeso, un manganeso y ya está, ¿vale? Ya está ajustado, ¿entendido?

166
00:19:21,079 --> 00:19:36,720
Pues ahora, venga, ¿qué tendremos que hacer? Fijaos que nos dice, si no nos dijera nada del reactivo limitante, tenemos que suponer que para obtener cierta cantidad de cloro, por ejemplo, o de dicloruro de manganeso, que nos preguntan diferentes cosas.

167
00:19:36,720 --> 00:19:47,819
A ver, los productos, ¿cuál de los dos reactivos cojo? Cuando no sé qué reactivo cojo, entonces tengo que buscar el reactivo limitante. En este caso concreto, lo dulce. ¿Entendido? ¿Vale?

168
00:19:47,819 --> 00:20:10,380
Bien, venga, a ver, ¿puedo calcular dióxido de manganeso? Vamos a empezar por el dióxido de manganeso. Venga, a ver, ¿puedo calcular los moles? Vamos a calcular los moles. ¿Cómo los calculo? Primero, tengo 175 gramos de mineral pirolusita y el 60% de este 175 es dióxido de manganeso, ¿lo veis?

169
00:20:10,380 --> 00:20:34,910
Entonces, tengo 175 gramos de pirolusita, ¿vale? Venga, a ver, bien, y ahora, de estos 100 gramos de pirolusita, ¿cuánto hay de dióxido de manganeso? Pues el 60%. ¿Lo estáis entendiendo todos?

170
00:20:34,910 --> 00:20:49,109
Sí, venga, a ver, entonces sería 175 por 0,6, nos sale 105, tenemos 105 gramos de dióxido de manganeso, ¿vale?

171
00:20:49,309 --> 00:21:04,730
Ahora, lo que me interesa para poder ver la relación molar que hay entre un producto y un reactivo es pasar esto a moles, voy a pasar 105 gramos de dióxido de manganeso a moles.

172
00:21:04,910 --> 00:21:20,990
Para ello tengo que saber la masa molar del dióxido de manganeso, que sería 55, esto lo tenéis por aquí, ¿eh? ¿Vale? Tenéis aquí 55, las masas atómicas.

173
00:21:20,990 --> 00:21:37,549
Venga, sería entonces 55 más 16 por 2, ¿de acuerdo? Vale, 32 más 5, 87. Entonces tenemos aquí un mol 87 gramos. ¿Todo el mundo me va siguiendo?

174
00:21:37,549 --> 00:21:40,630
Más despacio no puedo ir

175
00:21:40,630 --> 00:21:42,549
Y más así en plan todo

176
00:21:42,549 --> 00:21:45,390
Venga, y esto sería 1,21

177
00:21:45,390 --> 00:21:45,910
Vamos a poner

178
00:21:45,910 --> 00:21:49,269
1,21 moles

179
00:21:49,269 --> 00:21:49,890
¿De qué?

180
00:21:50,509 --> 00:21:53,650
De dióxido de manganeso

181
00:21:53,650 --> 00:21:54,509
¿Entendido?

182
00:21:55,130 --> 00:21:56,930
Vale, pues ahora, vamos a ver

183
00:21:56,930 --> 00:21:59,490
Ya tengo los moles

184
00:21:59,490 --> 00:22:01,329
De dióxido de manganeso, pues lo voy a dejar aquí

185
00:22:01,329 --> 00:22:03,029
Quietecito, porque me voy

186
00:22:03,029 --> 00:22:04,970
¿Con qué? Con el otro reactivo

187
00:22:04,970 --> 00:22:07,529
El otro reactivo que es el ácido clorhídrico

188
00:22:07,529 --> 00:22:28,059
¿Todo claro? ¿Sí? Venga, venga, 150 centímetros cúbicos. Me voy ahora con el ácido clorhídrico. Venga, de disolución y tengo que obtener los moles de soluto que hay en esa disolución, ¿de acuerdo?

189
00:22:29,000 --> 00:22:32,859
Venga, a ver, me dice la densidad, que es 1,3 gramos por centímetro cúbico.

190
00:22:32,859 --> 00:22:47,630
Pues ponemos aquí, a ver si lo escribo bien, 1,3 gramos de disolución hay en un centímetro cúbico de disolución.

191
00:22:49,170 --> 00:22:57,630
Después, me dicen que está al 70%, pues ponemos 70%.

192
00:22:57,630 --> 00:23:14,970
100 gramos de disolución contiene 70 gramos de soluto y ahora mirad como se trata de ácido clorhídrico, un mol, la masa molar ya no la sabemos que es 36,5 gramos.

193
00:23:14,970 --> 00:23:41,670
¿Todo el mundo se entera? Sí, venga. A ver, será 150 por 1,3 por 70 dividido entre 36,5%. ¿Vale? A ver, y esto nos sale 3,74. Vamos a redondear. 3,74 moles de ácido clorhídrico.

194
00:23:41,670 --> 00:23:50,430
este es el puro, que es el soluto. ¿De acuerdo? ¿Todo el mundo se entera? Bien, a ver, entonces,

195
00:23:51,009 --> 00:23:53,789
para saber cuál es el recibo limitante, ¿qué tengo que hacer? Venga, decidme.

196
00:23:54,509 --> 00:23:56,349
Pues coge uno de los dos.

197
00:23:56,569 --> 00:24:01,269
Coge uno de los dos. Por ejemplo, este de aquí, el dióxido de manganeso. Vale, vamos

198
00:24:01,269 --> 00:24:09,309
a coger el dióxido de manganeso. Por ejemplo, vamos a coger los 1,21 moles ¿de qué? De

199
00:24:09,309 --> 00:24:19,430
dióxido de manganeso venga a ver qué hacemos venga a ver nos vamos a nuestra

200
00:24:19,430 --> 00:24:26,410
ecuación química que relaciona y 1 a 4 no venga entonces cuando reacciona un

201
00:24:26,410 --> 00:24:30,190
molde dióxido de manganeso

202
00:24:30,190 --> 00:24:36,710
reaccionan 4 moles de ácido clorhídrico.

203
00:24:38,230 --> 00:24:39,390
¿Todo el mundo se entera?

204
00:24:40,029 --> 00:24:43,950
Venga, 1,21 por 4, 484.

205
00:24:46,880 --> 00:24:48,079
¿Moles de qué?

206
00:24:48,700 --> 00:24:50,039
De ácido clorhídrico.

207
00:24:50,140 --> 00:24:52,700
A ver, ¿todo el mundo entiende qué significa esto?

208
00:24:53,440 --> 00:24:58,220
A ver, si quiero que se gaste todo el dióxido de manganeso,

209
00:24:58,220 --> 00:25:00,759
necesito 4,84 moles

210
00:25:00,759 --> 00:25:02,680
de ácido clorhídrico. ¿A que sí?

211
00:25:03,140 --> 00:25:04,220
¿Pero qué ocurre?

212
00:25:04,779 --> 00:25:06,579
¿Cuánto tengo de ácido clorhídrico?

213
00:25:07,339 --> 00:25:08,440
¿A que tengo menos?

214
00:25:09,559 --> 00:25:10,640
¿Sí o no? Entonces,

215
00:25:10,740 --> 00:25:12,400
de una manera un poco así burda para que lo entendáis.

216
00:25:12,960 --> 00:25:14,839
Me falta ácido clorhídrico

217
00:25:14,839 --> 00:25:16,640
para gastar todo

218
00:25:16,640 --> 00:25:18,779
el dióxido de manganeso. ¿De acuerdo?

219
00:25:19,359 --> 00:25:20,660
Entonces, lo voy a poner aquí.

220
00:25:21,500 --> 00:25:22,140
Me falta

221
00:25:22,140 --> 00:25:24,319
HCl

222
00:25:24,319 --> 00:25:26,759
para gastar

223
00:25:26,759 --> 00:25:34,319
todo el dióxido de manganeso

224
00:25:34,319 --> 00:25:35,900
según esto entonces

225
00:25:35,900 --> 00:25:37,299
¿qué va a pasar? venga, contadme

226
00:25:37,299 --> 00:25:47,319
¿cuál es HCl?

227
00:25:48,079 --> 00:25:49,559
el reactivo limitante

228
00:25:49,559 --> 00:25:52,099
con tanto lío aquí, tanta interferencia sonora

229
00:25:52,099 --> 00:25:53,460
incluso alguno que quiera hablar

230
00:25:53,460 --> 00:25:55,680
venga, reactivo limitante, ¿entendido?

231
00:25:56,319 --> 00:25:57,799
es decir, el que me falta

232
00:25:57,799 --> 00:26:00,319
por decirlo así, es el reactivo limitante

233
00:26:00,319 --> 00:26:03,700
¿Para qué? Para gastar todo el recibo que tenemos ahí. ¿Verdad, Víctor?

234
00:26:05,099 --> 00:26:10,700
Sí. Venga. A ver. Venga, entonces, ácido clorhídrico reactivo limitante.

235
00:26:10,900 --> 00:26:13,359
Ya hemos contestado. ¿Dónde estamos? Aquí.

236
00:26:13,740 --> 00:26:16,460
¿Ya hemos contestado a la primera parte? Sí. Bien.

237
00:26:16,859 --> 00:26:22,220
Ahora, vamos a ver. Apartado C. Calcula la masa de cloruro de manganeso 2 que se obtendrá.

238
00:26:23,000 --> 00:26:28,460
Nos vamos entonces a nuestro cloruro de manganeso. Aquí. ¿Lo veis?

239
00:26:28,460 --> 00:26:48,740
Entonces, ¿cuál es el reactivo limitante? Hemos dicho que es el ácido clorhídrico, ¿no? Luego entonces lo tengo que relacionar con el dicloruro de manganeso, ¿vale? Entonces, a ver, ¿cuántos moles tengo de ácido clorhídrico? Tengo 3,74, ¿lo veis? Este es el que me vale, este no, ¿eh? Este.

240
00:26:48,740 --> 00:27:06,000
Tengo entonces 3,74 moles de ácido clorhídrico.

241
00:27:06,000 --> 00:27:14,900
3,74 moles de ácido clorhídrico

242
00:27:14,900 --> 00:27:16,339
¿De acuerdo? Venga

243
00:27:16,339 --> 00:27:18,259
No venimos para acá

244
00:27:18,259 --> 00:27:20,279
A ver, mirad

245
00:27:20,279 --> 00:27:23,220
¿Qué tengo que relacionar? Los 4 moles de ácido clorhídrico

246
00:27:23,220 --> 00:27:25,339
Con el mol de dicloruro de manganeso

247
00:27:25,339 --> 00:27:26,460
¿Todo el mundo lo sigue?

248
00:27:27,059 --> 00:27:28,579
Venga, 4 moles

249
00:27:28,579 --> 00:27:31,819
A ver, 4 moles de ácido clorhídrico

250
00:27:31,819 --> 00:27:37,549
Con un mol

251
00:27:37,549 --> 00:27:40,849
De dióxido de manganeso

252
00:27:40,849 --> 00:27:42,269
¿De acuerdo?

253
00:27:42,910 --> 00:28:01,670
Venga, y entonces, así obtenemos los moles, ¿de qué? De dióxido de manganeso. ¿Queda claro o no? Venga, entre 4 nos sale 0,94, vamos a poner, 0,94 moles, ¿de qué? De dióxido de manganeso.

254
00:28:01,670 --> 00:28:21,670
¡Ay! Dicloruro de manganeso. Dicloruro, dicloruro. Lo cambio, ya está, no pasa nada, cambiamos el oxígeno. La relación era la misma, pero bueno, a ver, pongo aquí un CL, perdonad, que se me va la cabeza ya. Dicloruro de manganeso. Ya está, arreglado.

255
00:28:21,670 --> 00:28:35,069
Venga, entonces, tengo 0,34 moles de dicloruro de manganeso. Voy a calcular la masa molar para saber qué, para saber los gramos, la masa. ¿Qué es lo que me está pidiendo? La masa de dicloruro de manganeso.

256
00:28:35,069 --> 00:28:59,670
Pues ahora, venga, masa de dicloruro de manganeso, masa molar sería 55 más 35,5 por 2, es decir, nos quedaría 71 más 55, eh, 71 más 55, 126, 126 gramos por cada mol.

257
00:28:59,670 --> 00:29:29,160
Y ahora, venga, para saber la masa, ¿dónde? A ver, 55 más 71, 126. Sería 126 entonces por 0,94. ¿De acuerdo? Es decir, voy a multiplicar el número de moles, que es 0,94 moles por 126 gramos por cada mol.

258
00:29:29,160 --> 00:29:44,319
Mol y mol fuera y nos queda 118,4 gramos de qué? De dicloruro de manganeso. ¿Entendido? ¿Sí o no? Venga, ya tenemos entonces la masa.

259
00:29:44,319 --> 00:30:01,819
Venga, ui, otra vez me sale esto, aquí. Dice ahora, el último apartado, calcula la presión que ejercerá el gas cloro que se obtiene si se recoge en un recipiente de 750 centímetros cúbicos a 27 grados centígrados. ¿De acuerdo?

260
00:30:02,700 --> 00:30:06,460
Venga, a ver, se recoge el gas, ¿qué tendremos que hacer?

261
00:30:06,619 --> 00:30:09,079
No, venimos para acá, vamos a ver nuestra ecuación química.

262
00:30:09,859 --> 00:30:14,599
A ver, mirad, cojo el reactivo limitante, que es el ácido clorhídrico, ¿no?

263
00:30:14,960 --> 00:30:17,039
Y lo voy a relacionar con qué?

264
00:30:18,039 --> 00:30:20,400
Con el cloro, ¿entendido?

265
00:30:21,200 --> 00:30:25,960
Fijaos que también podría relacionarlo con esto, porque la relación no es uno a uno.

266
00:30:26,900 --> 00:30:27,420
¿Lo veis o no?

267
00:30:27,640 --> 00:30:30,500
¿A que nos va a salir lo mismo que los moles de dicloruro de manganeso?

268
00:30:30,500 --> 00:30:50,309
¿A que sí? ¿Lo veis todos que podría decir, bueno, pues voy a relacionar esto con esto que ya lo tengo? ¿No? ¿Sí? ¿Lo vemos todos o no? ¿Sí? Venga, entonces, si ya tengo, a ver, dicloruro de manganeso, hemos dicho que tenemos 0,94 moles, ¿nos tiene que salir lo mismo?

269
00:30:50,309 --> 00:31:13,519
A ver, partimos por ejemplo de los 0,94 moles de dicloruro de manganeso y sabemos que la relación molar entre el dicloruro de manganeso y el cloro es uno a uno.

270
00:31:13,519 --> 00:31:28,720
Por tanto, tenemos 0,94 moles de cloro, que nos habría salido lo mismo si cogemos nuestros 374 moles de ácido clorhídrico y ponemos 4 moles de ácido clorhídrico abajo y un mol de cloro arriba, ¿de acuerdo? ¿Lo veis o no?

271
00:31:28,720 --> 00:31:42,019
Entonces, ¿sí? Entonces, a ver, tenemos ya nuestros moles de cloro, como es un gas, P por V igual a N por R por T, y me está preguntando la presión, ¿vale?

272
00:31:42,019 --> 00:32:15,579
Vale. Y luego, a ver, una cosa que tenemos que terminar aquí es esto. Como el rendimiento es del 85%, tenemos que calcular, a ver, mirad, el 85% de este cloro al igual que tendríamos que calcular el 85% de esto. Lo podemos hacer ahora los dos. ¿De acuerdo? Mirad, esto que nos ha salido aquí de esta masa de cloruro de manganeso es al 100%.

273
00:32:15,579 --> 00:32:20,660
por cien luego entonces vamos a terminar esto que el rendimiento se puede hacer

274
00:32:20,660 --> 00:32:25,000
después o se puede hacer antes pero vamos a ponerlo en su sitio aquí 100

275
00:32:25,000 --> 00:32:33,099
gramos de acuerdo corresponderían a 118,4 gramos como 85 esa equis de manera

276
00:32:33,099 --> 00:32:41,980
vamos a hacer primero esto y lo tenemos hecho ya 118 con 4 por 0 85

277
00:32:41,980 --> 00:32:52,390
Quedaría 100,64. Esto es realmente lo que sale de dicloruro de manganeso, con un rendimiento del 85%.

278
00:32:52,390 --> 00:33:14,609
Cuando llegamos aquí, mirad, yo puedo despejar de aquí la presión y decir que es N por R por T entre V y calcular el 85% aquí porque puede ser todo proporcional o algo que es un poquito más coherente desde el punto de vista de la química, que es, voy a coger los 0,94 moles de cloruro de manganeso,

279
00:33:14,630 --> 00:33:19,829
cloro y decir, estos corresponden al 100%, ¿de acuerdo? Y calculo el número de moles

280
00:33:19,829 --> 00:33:26,950
total que hay de cloro al 85%. ¿Me estáis entendiendo? Podría hacerlo también aquí

281
00:33:26,950 --> 00:33:33,529
al final, ¿eh? Con la presión. Porque todo es proporcional, ¿lo veis? Pero queda como

282
00:33:33,529 --> 00:33:40,289
mejor así. Bueno, desde mi punto de vista. A ver, entonces, si es 85%, ¿cuántos moles

283
00:33:40,289 --> 00:34:00,849
tendríamos, pues tendríamos 0,94 por 0,8 moles de cloro al 85%. ¿De acuerdo? Me voy

284
00:34:00,849 --> 00:34:05,950
siguiendo. Que digo que se podría hacer en lugar de aquí, calcularlo después con la

285
00:34:05,950 --> 00:34:09,650
presión, pero queda un poquito, no sé, yo creo que queda mejor así. De manera que

286
00:34:09,650 --> 00:34:35,570
Y ya tengo los moles al 85%, será número de moles por R por T entre V, es decir, número de moles 0,8 por 0,082, que es la constante de los gases, por, a ver, nos dice que son 750 centímetros cúbicos a 27 grados centígrados.

287
00:34:35,570 --> 00:34:50,269
Vamos a ver, 27 grados centígrados son 300 Kelvin directamente, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y el volumen, 750 centímetros cúbicos, 0,750 litros.

288
00:34:50,269 --> 00:35:03,150
Entonces nos quedaría 0,8 por 0,082 por 300 dividido entre 0,750 y nos sale 26,24.

289
00:35:03,150 --> 00:35:05,829
26,24, ¿qué?

290
00:35:07,329 --> 00:35:08,429
Litros, ¿de qué?

291
00:35:08,809 --> 00:35:09,369
De cloro.

292
00:35:10,050 --> 00:35:12,150
Al 85...

293
00:35:14,150 --> 00:35:15,309
¡Uy, uy, uy!

294
00:35:15,869 --> 00:35:17,269
¡Uy, por Dios, mi cabeza!

295
00:35:17,449 --> 00:35:17,789
¿Cómo está hoy?

296
00:35:18,510 --> 00:35:19,329
Perdón, perdón.

297
00:35:19,889 --> 00:35:20,449
¡Amósferas!

298
00:35:20,809 --> 00:35:21,670
¡Uy, uy, uy!

299
00:35:22,489 --> 00:35:24,650
Bueno, para eso estáis vosotros, para corregirme.

300
00:35:25,510 --> 00:35:25,750
Venga.

301
00:35:26,710 --> 00:35:27,670
Venga, a ver.

302
00:35:27,949 --> 00:35:28,269
Gracias.

303
00:35:31,030 --> 00:35:31,769
A ver.

304
00:35:31,769 --> 00:35:33,869
de cloro al 85%.

305
00:35:33,869 --> 00:35:35,449
¿Entendido? Pues ya está.

306
00:35:35,809 --> 00:35:37,570
Ya tenemos el problema. Mirad.

307
00:35:37,789 --> 00:35:38,789
Otra vez que sale esto.

308
00:35:39,670 --> 00:35:41,889
¿Lo veis todos? Nos pregunta la presión.

309
00:35:43,269 --> 00:35:44,170
¿Qué ha pasado?

310
00:35:44,170 --> 00:35:45,469
Se le ha dado el suelo.

311
00:35:46,130 --> 00:35:47,369
Está perdiendo los papeles.

312
00:35:48,550 --> 00:35:49,909
Venga. ¿De acuerdo? Venga.

313
00:35:49,969 --> 00:35:50,610
¿Alguna preguntita?

314
00:35:51,869 --> 00:35:53,210
Venga. ¿Algo más?

315
00:35:54,170 --> 00:35:56,309
¿No? A ver, fijaos. Este problema

316
00:35:56,309 --> 00:35:58,170
si os dais cuenta...

317
00:35:58,170 --> 00:36:06,650
no a ver en el examen de respiración va a entrar los dos problemas de formulación

318
00:36:06,650 --> 00:36:11,349
más los problemas de soluciones como una cosa parecida a lo que hemos hecho en la primera

319
00:36:11,349 --> 00:36:20,849
evaluación vale esto pretendo hacer lo siguiente vamos a quitar ya esto a ver porque esto