1 00:00:15,980 --> 00:00:22,079 Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 2 00:00:22,079 --> 00:00:26,920 Arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Henares y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 3 00:00:26,920 --> 00:00:37,869 de la unidad 3 dedicada al estudio del enlace químico. En la videoclase de hoy estudiaremos 4 00:00:37,869 --> 00:00:50,859 los parámetros de enlace. En esta videoclase vamos a estudiar los parámetros, las magnitudes 5 00:00:50,859 --> 00:00:56,579 físico-químicas que permiten describir los enlaces químicos y que a su vez nos permitirán 6 00:00:56,579 --> 00:01:02,299 explicar las propiedades de las moléculas u otros constituyentes de mayor tamaño. El primer 7 00:01:02,299 --> 00:01:08,260 parámetro que veis aquí es la energía de enlace, que se define como la energía total que se 8 00:01:08,260 --> 00:01:13,859 desprende cuando se forma un mol de enlaces en las condiciones que podéis leer aquí. 9 00:01:13,859 --> 00:01:21,060 alternativamente puedo pensar que la energía de enlace es la necesaria para romper un molde de enlaces 10 00:01:21,060 --> 00:01:24,340 y tengo que tener cuidado en esta forma de imaginarme la energía 11 00:01:24,340 --> 00:01:27,500 puesto que hay una diferencia de un signo 12 00:01:27,500 --> 00:01:35,239 en valor absoluto la cantidad de julios de energía que tengo que dar a un molde de enlaces para romperlos 13 00:01:35,239 --> 00:01:38,260 o bien que se desprenden cuando se forma un molde de enlaces es la misma 14 00:01:38,260 --> 00:01:43,379 pero tened en cuenta que el criterio de signos habitual cuando se habla de energía 15 00:01:43,379 --> 00:01:50,260 distingue energía absorbida, que tiene signo positivo, de energía cedida, que tiene signo 16 00:01:50,260 --> 00:01:55,439 negativo. Así que la energía de enlace tal y como la hemos definido, la desprendida cuando se forma 17 00:01:55,439 --> 00:02:00,640 un molde de enlaces, tiene signo negativo. Pero si hablamos de la energía necesaria para romper un 18 00:02:00,640 --> 00:02:05,079 molde de enlaces, esa energía va a tener signo positivo, aunque el valor numérico en valor 19 00:02:05,079 --> 00:02:11,280 absoluto sea igual, puesto que en este caso la energía sería absorbida. Tiene sentido que la 20 00:02:11,280 --> 00:02:17,199 energía de enlace tal y como se define sea negativa? Pues sí, puesto que cuando se forman 21 00:02:17,199 --> 00:02:24,819 los enlaces las sustancias, el sistema, alcanza un estado de menor energía, más estable, cada vez que 22 00:02:24,819 --> 00:02:29,800 se forman enlaces la energía se debe desprender, la energía sobrante se debe desprender. Así que 23 00:02:29,800 --> 00:02:35,759 tiene signo negativo y esa energía es la energía de enlace. La siguiente magnitud que podéis ver 24 00:02:35,759 --> 00:02:41,280 aquí es la longitud, es la distancia media que separa los núcleos de los dos átomos que están 25 00:02:41,280 --> 00:02:46,240 unidos mediante el enlace. Si los átomos son iguales, como ya vimos en una videoclase de la 26 00:02:46,240 --> 00:02:53,539 unidad anterior, la mitad definiría el radio atómico. En cuanto al ángulo de enlace, ya no es 27 00:02:53,539 --> 00:03:01,479 una magnitud que caracterice el enlace entre dos átomos, sino entre tres. Es el ángulo formado por 28 00:03:01,479 --> 00:03:08,819 tres átomos enlazados consecutivamente. Así que si yo tengo algo así, con uno, dos, tres átomos, 29 00:03:09,580 --> 00:03:14,879 defino ángulo de enlace como este, que forman estos dos enlaces con este átomo central como 30 00:03:14,879 --> 00:03:21,159 átomo común. El siguiente parámetro de enlace que vamos a estudiar es la polaridad de enlace. 31 00:03:22,280 --> 00:03:27,520 Este parámetro es muy importante, nos va a aparecer en múltiples ocasiones desde aquí hasta el final 32 00:03:27,520 --> 00:03:33,039 del curso y es bastante novedoso, por lo que le quiero dedicar un poquito más de tiempo para 33 00:03:33,039 --> 00:03:38,479 explicarlo con un poquito más de detalle. La idea es la siguiente. Vamos a pensar en 34 00:03:38,479 --> 00:03:43,900 enlaces covalentes, que sabemos que se forman entre elementos no metálicos, típicamente, 35 00:03:44,580 --> 00:03:48,939 donde cada uno de los átomos que forma el enlace aporta un electrón. Entre los dos 36 00:03:48,939 --> 00:03:54,139 tenemos una pareja de electrones, que es quien forma el enlace, que va a estar situado, la 37 00:03:54,139 --> 00:03:59,120 pareja de electrones, entre los núcleos de los dos átomos que están enlazados. Pues 38 00:03:59,120 --> 00:04:03,020 bien, vamos a intentar caracterizar dónde se encuentran en concreto ese par de electrones 39 00:04:03,020 --> 00:04:11,479 de enlace si más próximo de uno o de otro átomo cuando los estamos comparando. Si el par de átomos 40 00:04:11,479 --> 00:04:18,519 que están enlazados son del mismo no metal, los dos átomos son iguales entre sí y entonces ambos 41 00:04:18,519 --> 00:04:23,600 atraen al par de electrones de enlace con una fuerza equivalente. Eso quiere decir que el par 42 00:04:23,600 --> 00:04:29,779 de electrones de enlace estará en promedio en el centro geométrico de la estructura que forman los 43 00:04:29,779 --> 00:04:35,519 dos átomos. Ese tipo de enlace, donde tenemos una distribución de carga completamente simétrica 44 00:04:35,519 --> 00:04:41,920 con respecto de la estructura, se denomina enlace apolar, por oposición a lo que ocurre 45 00:04:41,920 --> 00:04:48,800 cuando tenemos dos átomos de especies distintas. Siempre porque los átomos son distintos, 46 00:04:49,740 --> 00:04:55,060 uno que tenderá a atraer el par de electrones de enlace con mayor intensidad que el otro, 47 00:04:55,060 --> 00:05:01,759 insisto porque sencillamente son átomos distintos en ese caso lo que ocurre es que el par de 48 00:05:01,759 --> 00:05:08,060 electrones de enlace tenderá en promedio a estar más próximo a ese átomo que tiende a traer para 49 00:05:08,060 --> 00:05:14,740 sí con mayor intensidad el par de electrones de enlace y por oposición más alejado del otro átomo 50 00:05:14,740 --> 00:05:19,959 el átomo que tiende a traer para sí con mayor intensidad el par de electrones de enlace se dice 51 00:05:19,959 --> 00:05:24,660 que es más electronegativo. Esta es una de las propiedades atómicas periódicas que 52 00:05:24,660 --> 00:05:29,740 habíamos estudiado en la unidad anterior. Mientras que el otro átomo diremos que es 53 00:05:29,740 --> 00:05:34,800 menos electronegativo. Aquí lo que estamos haciendo es comparar la electronegatividad 54 00:05:34,800 --> 00:05:42,860 relativa de uno y otro átomo. Así que, como acabo de contaros, cuando estoy uniendo dos 55 00:05:42,860 --> 00:05:47,579 átomos de especies distintas, siempre uno será más electronegativo que el otro y el 56 00:05:47,579 --> 00:05:52,100 par de electrones de enlace tendrá a estar más próximo del átomo más electronegativo que del 57 00:05:52,100 --> 00:06:01,199 otro. En promedio, si yo mirara ese par de átomos enlazados entre sí desde lejos, lo que apreciaría 58 00:06:01,199 --> 00:06:07,120 es que hay un ligero desplazamiento de la carga negativa, como si el átomo más electronegativo 59 00:06:07,120 --> 00:06:12,680 tuviera una pequeña carga negativa y el otro, el átomo menos electronegativo, tuviera una pequeña 60 00:06:12,680 --> 00:06:18,420 carga positiva. No es una carga formal, no es un electrón o dos o tres, un número de 61 00:06:18,420 --> 00:06:23,720 electrones que se hayan movido directamente hacia el átomo más electronegativo. Sencillamente 62 00:06:23,720 --> 00:06:28,819 es que aprecio como si hubiera una pequeña carga negativa por el mero hecho de que los 63 00:06:28,819 --> 00:06:33,939 electrones, aunque se esté moviendo entre los dos átomos, tiendan a estar más próximo 64 00:06:33,939 --> 00:06:39,139 del elemento más electronegativo. Eso es lo que vienen los apuntes, como el átomo 65 00:06:39,139 --> 00:06:45,339 más electronegativo queda con un ligero exceso de carga negativa y el otro con un ligero exceso 66 00:06:45,339 --> 00:06:52,079 de carga positiva. No es una carga real, no es un más un electrón menos un electrón, sino es como 67 00:06:52,079 --> 00:06:58,079 si hubiera una pequeña separación de cargas. Menos delta de Q más delta de Q. Desde el punto de vista 68 00:06:58,079 --> 00:07:05,459 formal esto se describe con un vector, donde lo que vamos a hacer es utilizar como magnitud, como 69 00:07:05,459 --> 00:07:10,879 módulo del vector esta separación de carga, el valor de la separación de carga en el enlace y 70 00:07:10,879 --> 00:07:16,879 como dirección y sentido pues un pequeño vector que lo que hace es unir el centro de ambos átomos 71 00:07:16,879 --> 00:07:22,240 con sentido de la carga negativa a la positiva y con una unidad que en el sistema internacional 72 00:07:22,240 --> 00:07:27,500 será coulombio por metro puesto que estoy multiplicando una carga eléctrica por algo 73 00:07:27,500 --> 00:07:34,600 que tiene unidades de longitud. Nosotros no vamos a utilizar el vector bipolo eléctrico, 74 00:07:34,600 --> 00:07:40,500 vector momento dipolar en ningún momento pero si necesitamos saber que esa 75 00:07:40,500 --> 00:07:46,019 separación de cargas a la que nosotros nos referiremos como polaridad puesto 76 00:07:46,019 --> 00:07:51,439 que el enlace cuando lo observo de lejos tiene una separación de cargas negativa 77 00:07:51,439 --> 00:07:55,639 a un lado positivo al otro y eso es lo que llamaré un dipolo bueno pues 78 00:07:55,639 --> 00:07:58,360 nosotros lo único que necesitamos saber es que eso se puede definir 79 00:07:58,360 --> 00:08:03,819 matemáticamente como un vector sin más no vamos nunca a necesitar escribir el 80 00:08:03,819 --> 00:08:08,959 módulo ni a describir desde el punto de vista formal la dirección y sentido. Pero sí es posible 81 00:08:08,959 --> 00:08:15,220 que nos pregunten en un momento dado si un enlace es o no polar o alternativamente si el momento 82 00:08:15,220 --> 00:08:22,000 dipolar del enlace es o no es cero. Nosotros lo que tenemos que tener en mente en este momento es que 83 00:08:22,000 --> 00:08:29,879 si el enlace une átomos de la misma especie, la carga eléctrica se distribuye alrededor de los 84 00:08:29,879 --> 00:08:36,000 átomos en el enlace de una forma simétrica y tendremos un enlace apolar y el momento dipolar 85 00:08:36,000 --> 00:08:43,100 que caracteriza este enlace va a ser cero. Por otro lado, si estamos uniendo átomos de especies 86 00:08:43,100 --> 00:08:48,720 distintas siempre habrá uno que sea más electronegativo que el otro, lo cual quiere decir 87 00:08:48,720 --> 00:08:54,899 que la carga eléctrica que forma el enlace, que estaría entre los dos átomos, no se distribuye 88 00:08:54,899 --> 00:09:01,059 de forma simétrica, sino que tenderá a estar siempre más próxima del átomo más electronegativo. 89 00:09:01,720 --> 00:09:07,220 Alrededor del átomo más electronegativo habrá una pequeña carga negativa y alrededor del otro 90 00:09:07,220 --> 00:09:12,419 una pequeña carga positiva, no reales, sólo porque en promedio los electrones de enlace estarán más 91 00:09:12,419 --> 00:09:18,700 cerca de éste, el electronegativo, que del otro. Nosotros diremos que entonces el enlace es polar 92 00:09:18,700 --> 00:09:25,899 porque se observa una polaridad negativa positiva en la carga eléctrica, o bien que el enlace se 93 00:09:25,899 --> 00:09:32,980 caracteriza por un momento dipolar distinto de cero. Con esto, en este momento, para caracterizar 94 00:09:32,980 --> 00:09:40,299 los enlaces tendremos suficiente. Las moléculas estarán formadas en general por más de un enlace. 95 00:09:41,100 --> 00:09:46,340 Si nosotros tuviéramos una molécula formada por únicamente dos átomos y nos preguntaran por la 96 00:09:46,340 --> 00:09:51,519 polaridad de la molécula en su conjunto, bueno, pues la polaridad de la molécula viene definida 97 00:09:51,519 --> 00:09:58,659 por la polaridad del único enlace que hay. Así que, en esencia, una molécula diatómica formada 98 00:09:58,659 --> 00:10:04,000 por átomos de la misma especie va a ser siempre apolar, por lo que he comentado anteriormente. Una 99 00:10:04,000 --> 00:10:09,779 molécula diatómica formada por átomos de especies distintas va a ser siempre polar, por lo que he 100 00:10:09,779 --> 00:10:15,399 comentado anteriormente. Ahora bien, ¿qué es lo que ocurre si en una molécula tengo varios átomos y 101 00:10:15,399 --> 00:10:21,100 lo que tengo es que la molécula está conformada por varios enlaces más de uno. Pues bien, la 102 00:10:21,100 --> 00:10:26,679 polaridad de la molécula depende no sólo de la polaridad de todos los enlaces que la forman sino 103 00:10:26,679 --> 00:10:32,120 de la distribución geométrica de los mismos. Si todos los enlaces que forman la molécula son 104 00:10:32,120 --> 00:10:38,279 apolares, en ese caso no hay nada de lo que hablar, la distribución de carga en la molécula entera es 105 00:10:38,279 --> 00:10:44,080 perfectamente simétrica puesto que lo es en cada uno de los enlaces y la molécula será apolar. 106 00:10:44,980 --> 00:10:52,059 Si los enlaces que forman la molécula contienen alguno que sea polar, entonces tenemos que distinguir dos casos. 107 00:10:53,120 --> 00:11:01,720 Podría ser que los enlaces fueran polares, o sea, que la distribución de carga dentro de cada uno de esos enlaces no fuera simétrica, 108 00:11:01,720 --> 00:11:11,980 pero que la distribución geométrica de esos enlaces fuera perfectamente simétrica y entonces los momentos dipolares de los tres enlaces, 109 00:11:11,980 --> 00:11:19,019 esa distribución asimétrica de carga vista en su conjunto fuera cero, el momento dipolar fuera cero, 110 00:11:19,220 --> 00:11:24,620 la distribución de carga en su conjunto fuera perfectamente simétrica. En ese caso, lo que 111 00:11:24,620 --> 00:11:30,259 tendríamos es una molécula apolar, a pesar, insisto, de que los enlaces sí fueran polares. 112 00:11:30,899 --> 00:11:37,399 ¿Cuándo podría encontrarme eso? Pues, por ejemplo, una molécula que tuviera dos enlaces, que los dos 113 00:11:37,399 --> 00:11:43,419 enlaces unieran átomos iguales, quiero decir distintos entre sí pero que a su vez cada una 114 00:11:43,419 --> 00:11:49,059 de esas parejas fueran iguales entre sí, imaginaos que sus enlaces estuvieran distribuidos de esta 115 00:11:49,059 --> 00:11:55,179 manera, perfectamente opuestos, en una misma dirección pero con sentidos opuestos. En ese 116 00:11:55,179 --> 00:12:00,519 caso la asimetría en la distribución de cargas en uno de los enlaces se compensaría perfectamente 117 00:12:00,519 --> 00:12:05,620 con la asimetría en la distribución de cargas del otro y a pesar de que cada uno de los enlaces 118 00:12:05,620 --> 00:12:14,139 fuera polar, la molécula en su conjunto sería apolar. ¿Cuándo la molécula es apolar entonces? 119 00:12:14,639 --> 00:12:19,960 Pues únicamente cuando ocurren simultáneamente dos circunstancias. La primera, que contenga 120 00:12:19,960 --> 00:12:28,019 enlaces polares y la segunda, que la distribución de los enlaces no fuera simétrica. Volviendo al 121 00:12:28,019 --> 00:12:34,639 ejemplo anterior donde tengo dos enlaces apolares, suponeos, perdón, dos enlaces polares, suponeos 122 00:12:34,639 --> 00:12:40,700 que no estuvieran colocados en una misma dirección en sentidos opuestos, sino que estuvieran orientados 123 00:12:40,700 --> 00:12:47,700 en direcciones que fueran distintas. En este caso, la asimetría en la distribución de cargas de este 124 00:12:47,700 --> 00:12:54,480 enlace y de este otro no se compensarían, sino que habría una componente que se apoyaría. Y entonces, 125 00:12:54,700 --> 00:13:01,600 en ese caso, sólo en ese caso, insisto, enlaces polares y una distribución geométrica que no sea 126 00:13:01,600 --> 00:13:09,759 simétrica, solo en ese caso la molécula sería polar. ¿Por qué insisto tanto en esto? ¿Por qué 127 00:13:09,759 --> 00:13:15,340 digo que es importante? Pues porque veremos más adelante que el comportamiento de las moléculas, 128 00:13:15,340 --> 00:13:21,340 el comportamiento global de las moléculas, va a depender de si éstas son o no son polares. Cuando 129 00:13:21,340 --> 00:13:27,000 hablemos del estado, el estado físico, cuando hablemos del punto de fusión, del punto de 130 00:13:27,000 --> 00:13:31,960 ebullición, cuando hablemos de la solubilidad de las sustancias, cuando hablemos de su comportamiento 131 00:13:31,960 --> 00:13:37,980 ácido básico, etcétera. Así que, como podéis ver, más adelante hablaremos de la polaridad de las 132 00:13:37,980 --> 00:13:46,570 moléculas y para ello necesitaremos hablar de la polaridad de enlace. El ejemplo más típico que os 133 00:13:46,570 --> 00:13:51,950 puedo poner de esta última circunstancia de una molécula polar es el caso de la molécula de agua. 134 00:13:52,750 --> 00:13:58,990 Como sabéis, la molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno que se encuentra unido 135 00:13:58,990 --> 00:14:06,350 mediante enlaces covalentes a sendos átomos de hidrógeno. El oxígeno es una especie atómica 136 00:14:06,350 --> 00:14:11,149 más electronegativa que el hidrógeno y eso quiere decir que en cada uno de estos enlaces 137 00:14:11,149 --> 00:14:17,230 oxígeno-hidrógeno el par de electrones de enlace tiende a estar más próximo al oxígeno que al 138 00:14:17,230 --> 00:14:23,789 hidrógeno. Si yo examinara cada uno de estos enlaces por separado, podría asignarle al oxígeno 139 00:14:23,789 --> 00:14:29,409 una pequeña carga negativa, delta menos, equivalente a la pequeña carga positiva, 140 00:14:29,669 --> 00:14:36,710 delta más, que apreciaría en el hidrógeno. Estas cargas delta más y delta menos no son 141 00:14:36,710 --> 00:14:42,029 la carga de un electrón. Lo que está ocurriendo no es que el hidrógeno ceda su electrón 142 00:14:42,029 --> 00:14:46,750 al oxígeno, sino que el par de electrones de enlace, el que aporta el hidrógeno y el 143 00:14:46,750 --> 00:14:50,970 que aporta el oxígeno, se encuentran en promedio más próximos al oxígeno que al 144 00:14:50,970 --> 00:14:58,289 hidrógeno. Puesto que esto ocurre tanto con este enlace como con este otro, lo que tenemos aquí 145 00:14:58,289 --> 00:15:04,230 representado es una carga delta más en cada uno de los hidrógenos y en total una carga 2 delta menos 146 00:15:04,230 --> 00:15:10,730 dentro del oxígeno. Cargas aparentes, insisto, esto es lo que me parece ver cuando yo examino 147 00:15:10,730 --> 00:15:15,789 esta molécula de lejos, pero no son cargas reales. En un momento dado el par de lecciones de enlace 148 00:15:15,789 --> 00:15:20,269 entre el oxígeno y este hidrógeno pueden estar más próximos que el hidrógeno, pero en promedio 149 00:15:20,269 --> 00:15:25,289 están más cerca del oxígeno, sencillamente porque el oxígeno es más electronegativo que los hidrógenos. 150 00:15:27,169 --> 00:15:34,669 Dado que el ángulo de enlace no es 180 grados, o sea que no tengo los dos hidrógenos en la misma 151 00:15:34,669 --> 00:15:41,169 dirección y en sentidos opuestos con respecto del oxígeno, sino que es de 104,5 grados, como podéis 152 00:15:41,169 --> 00:15:49,009 ver aquí, lo que ocurre es que si yo observo esta molécula desde lejos, me da la sensación, parece 153 00:15:49,009 --> 00:15:56,129 Parece que percibo una carga negativa en este extremo de aquí, en el 2Δ- que se corresponde con el oxígeno, 154 00:15:56,549 --> 00:16:03,269 separada de esta carga positiva que veo en este otro lado, en el extremo donde se encuentran los hidrógenos en la molécula de agua. 155 00:16:04,230 --> 00:16:14,750 Insisto, esta diferencia de cargas es una diferencia aparente, puesto que en un momento dado el par de electrones de los dos enlaces puede estar pululando y encontrarse en cualquiera de estos lugares. 156 00:16:14,750 --> 00:16:24,730 Pero en promedio da la sensación de que esta molécula de agua es un dipolo eléctrico. Tiene un extremo con carga negativa y un extremo con carga positiva. 157 00:16:26,190 --> 00:16:31,929 Aprovecho para mencionaros que esto que estoy contando en realidad funciona del revés. 158 00:16:32,529 --> 00:16:41,590 Quiero decir, yo puedo predecir la polaridad del enlace sabiendo que oxígeno e hidrógeno son especies atómicas distintas. 159 00:16:41,590 --> 00:17:02,429 Y, sabiendo que los enlaces son polares, yo puedo predecir que la molécula es apolar, puesto que el ángulo de enlace no es 180 grados, la molécula no es simétrica, como si lo sería si estuvieran los hidrógenos distribuidos en la misma dirección y en sentidos opuestos, y entonces afirmo que la molécula es polar. 160 00:17:02,990 --> 00:17:04,549 Cuidado que esto funciona al revés. 161 00:17:06,109 --> 00:17:11,890 Experimentalmente, los resultados que yo obtengo estudiando el comportamiento del agua 162 00:17:11,890 --> 00:17:17,089 solo son compatibles con el hecho de que la molécula de agua sea polar. 163 00:17:17,569 --> 00:17:21,490 Así que, experimentalmente, yo compruebo la polaridad de las sustancias. 164 00:17:22,490 --> 00:17:27,809 Puesto que la molécula de agua es polar, esto únicamente podrá ocurrir si, voy para atrás, 165 00:17:27,809 --> 00:17:35,009 Además, los enlaces son polares y la geometría de la molécula no es perfectamente simétrica. 166 00:17:35,450 --> 00:17:36,990 Así que esto funciona al revés. 167 00:17:37,569 --> 00:17:42,710 No porque yo sé que la molécula no es simétrica deduzco que la molécula de agua es polar, 168 00:17:43,109 --> 00:17:45,569 sino que en la realidad, desde el punto de vista experimental, 169 00:17:46,190 --> 00:17:53,950 el hecho de que la molécula de agua sea polar me permite afirmar que el ángulo de enlace no puede ser 180 grados. 170 00:17:54,630 --> 00:18:00,410 Así que, la polaridad de las moléculas, que es algo relativamente fácil de comprobar desde el punto de vista experimental, 171 00:18:00,930 --> 00:18:03,509 me va a permitir estudiar la geometría molecular. 172 00:18:04,430 --> 00:18:06,509 Nosotros, en este curso, vamos a hacerlo del revés. 173 00:18:07,210 --> 00:18:11,589 A partir de la geometría molecular que vamos a poder deducir a parte de la teoría, 174 00:18:12,190 --> 00:18:19,190 nos van a preguntar y vamos a poder justificar si las moléculas de agua o cualesquiera otras son polares o no. 175 00:18:19,190 --> 00:18:27,210 Pero hemos de tener en mente que, en realidad, desde el punto de vista empíricista, desde el punto de vista técnico real, esto funciona del revés. 176 00:18:27,829 --> 00:18:40,029 La polaridad de las moléculas nos permite discutir la geometría de las moléculas y esto, a su vez, es lo que nos permite afirmar o denegar o enunciar y falsear o verificar la teoría de enlace. 177 00:18:40,029 --> 00:18:54,559 Casi lo olvido, pero en referencia a lo que hemos visto en esta videoclase de los parámetros de enlace y sobre todo la polaridad de enlace, ya podéis resolver el ejercicio propuesto número 1. 178 00:19:16,240 --> 00:19:17,039 Y hasta pronto.