1 00:00:01,459 --> 00:00:07,679 Ajustaremos la reacción del apartado C por el método de Lyon-Electron. 2 00:00:08,500 --> 00:00:22,530 Lo primero que tenemos que hacer, acordaros, es escribir los números de oxidación y ver si la reacción es redox. 3 00:00:23,570 --> 00:00:27,670 Para ello, pues nos vamos a las distintas sustancias. 4 00:00:27,670 --> 00:00:46,350 azufre menos 2, plomo más 2, oxígeno en peroxidos menos 1, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, azufre en sulfatos más 6, plomo más 2, oxígeno menos 2 e hidrógeno más 1. 5 00:00:46,350 --> 00:01:01,810 Vale, una vez hemos hecho esto, por lo siguiente nos damos cuenta que en este caso el azufre pasa de menos 2 a más 6, por lo tanto el sulfuro de plomo se oxida. 6 00:01:01,810 --> 00:01:25,769 Y por otra parte, observamos que el peróxido de hidrógeno, el oxígeno pasa de menos uno, pasa a menos dos, ¿vale? En la molécula de agua. 7 00:01:25,769 --> 00:01:48,480 Bueno, pues tenemos que es una reacción de oxidación y el segundo paso que hacíamos era escribir las semireacciones. Bueno, para las reacciones vamos a escribir primero la reacción de oxidación y a continuación escribiremos la de reducción. 8 00:01:48,480 --> 00:01:50,519 oxidación sería 9 00:01:50,519 --> 00:01:54,540 en forma de iones 10 00:01:54,540 --> 00:01:56,340 como estarían en disolución acuosa 11 00:01:56,340 --> 00:01:57,900 el sulfuro de plomo es una sal 12 00:01:57,900 --> 00:02:00,200 por lo tanto tendría ese 2 menos 13 00:02:00,200 --> 00:02:02,180 para darme pues 14 00:02:02,180 --> 00:02:04,519 las alternarias sulfato de plomo 15 00:02:04,519 --> 00:02:06,680 por lo tanto voy a tener sulfato como ese 4 16 00:02:06,680 --> 00:02:08,639 2 menos, ese tendría 17 00:02:08,639 --> 00:02:10,699 la oxidación, seguimos con 18 00:02:10,699 --> 00:02:12,879 el punto 3 que sería el ajuste 19 00:02:12,879 --> 00:02:14,240 el ajuste 20 00:02:14,240 --> 00:02:16,560 vale, el ajuste lo hacemos en medio ácido 21 00:02:16,560 --> 00:02:18,340 por lo tanto en el lado deficiente 22 00:02:18,340 --> 00:02:26,699 de oxígenos pongo las moléculas de agua que necesitaría, que serían 4. Y en el otro 23 00:02:26,699 --> 00:02:33,780 lado, pues los hidrógenos, en este caso como protones, pues que necesito 4 por 2, 8, 8 24 00:02:33,780 --> 00:02:43,259 más. Vale, ya acabamos el ajuste de cargas, 2 menos a la izquierda y tendríamos en este 25 00:02:43,259 --> 00:02:50,060 caso 6 más a la derecha, bueno, nos damos cuenta que queremos 2 menos y sería añadirle 26 00:02:50,060 --> 00:02:56,620 8 electrones. Vale, a continuación pasamos a la reacción de reducción, donde tendremos 27 00:02:56,620 --> 00:03:03,539 en este caso peroxido de hidrógeno para darme agua. Vale, podemos añadir dos moléculas 28 00:03:03,539 --> 00:03:09,120 de agua para que tengamos dos oxígenos en ambos lados y en vez de poner cuatro protones 29 00:03:09,120 --> 00:03:16,120 pues pondríamos aquí dos protones, que necesitaría dos protones para ajustar las cargas dos electrones. 30 00:03:17,340 --> 00:03:26,020 Vale, pues lo siguiente que tenemos ahí, pues tendríamos ahí, pues esa segunda semirreacción de reducción. 31 00:03:27,780 --> 00:03:33,259 Esta sería, habríamos hecho el ajuste de estas semirreacciones. 32 00:03:34,000 --> 00:03:50,840 Pasaríamos al ajuste global, para ello tendremos que tener el mismo número de electrones en la reacción de oxidación y en la reacción de reducción, bueno, en las dos semireacciones, vamos. 33 00:03:50,840 --> 00:04:10,840 Entonces, para ello, pues muy sencillo, tendría que multiplicar la segunda por 4 y me quedaría azufre S2 menos más 4 moléculas de agua más 4 peroxido de hidrógeno más 8 protones más 8 electrones. 34 00:04:10,840 --> 00:04:32,100 Vale, y esto para darme, pues, sulfato más 8 protones, vamos para aquí que no sé, más 4 por 2, 8, más 8 aguas, más 8, voy a ponerlo aquí debajo, 8 electrones. 35 00:04:32,100 --> 00:04:46,620 Bueno, entonces nos damos cuenta, electrones y electrones se nos va, los protones también se me va con los protones, tengo aquí cuatro aguas que también se me van con ocho aguas quedándome cuatro aguas. 36 00:04:46,620 --> 00:05:07,170 Bueno, pues la reacción iónica quedaría como S2 menos, no es muy larga, 4H2O2 para darme iones sulfato más 4 moléculas de agua. 37 00:05:07,170 --> 00:05:39,579 Esta sería un poquito la iónica. Y ahora pues vamos a sustituir para poder obtener la reacción molecular. Sustituiremos y obtendríamos, bueno, tendríamos, bajamos ahí un poquito, eso es, tendríamos sulfuro de plomo más 4 peroxido de hidrógeno para darme sulfato de plomo. 38 00:05:40,180 --> 00:05:43,180 más cuatro moléculas de agua. 39 00:05:43,180 --> 00:05:48,180 Bueno, y si repasamos el ajuste, 40 00:05:48,180 --> 00:05:53,180 por tanteo, pues veremos que está ya la reacción ajustada, 41 00:05:53,180 --> 00:05:58,180 por lo que, después de hacer la última comprobación, 42 00:05:58,180 --> 00:06:03,100 pues ya sería, ya estaría correcto, ya habríamos solucionado el ajuste.