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VÍDEO CLASE 1ºD 10 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 10 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Vamos a empezar con termoquímica, ¿de acuerdo? ¿Qué he dicho? No sé lo que he dicho. Termoquímica. 00:00:00
Vale, venga. Vamos a empezar con termoquímica. Venga, atendemos todos. Termoquímica. 00:00:10
En el examen 00:00:18
solo de 00:00:29
estereometría solo van a entrar problemas 00:00:30
de teoría no van a haber 00:00:32
Nada más, venga, a ver entonces 00:00:33
vamos a empezar por termoquímica 00:00:36
¿Qué vamos a estudiar con la termoquímica? 00:00:38
Vamos a estudiar 00:00:40
la energía asociada 00:00:41
a las reacciones químicas 00:00:43
¿Vale? Estudia 00:00:45
La energía asociada a las reacciones químicas. 00:00:47
No, es muy fácil, ya veréis. Me tenéis que hacer caso nada más. 00:01:04
Venga, sí, la termoquímica estudia la energía asociada a las reacciones químicas. 00:01:11
Realmente forma parte de algo más amplio que se llama termodinámica. 00:01:18
Termodinámica es la ciencia que estudia los procesos, los procesos en general, 00:01:42
los procesos desde el punto de vista energético. 00:01:57
De manera que cuando hablamos de termodinámica química es lo mismo que termoquímica, ¿de acuerdo? ¿Vale? Termodinámica química, estamos hablando de termoquímica. 00:02:08
Entonces, ¿qué estudiamos en la termoquímica? 00:02:30
Estudiamos las reacciones y la energía implicada en ellas. 00:02:32
Hemos puesto de otra manera. 00:02:59
¿De acuerdo? 00:03:07
Entonces, ¿qué vamos a tener que hacer? 00:03:07
Vamos a tener que escribir las ecuaciones químicas con la energía que se absorbe o se libera. ¿De acuerdo? ¿Vale? Bien, vamos a ir viendo entonces paso por paso. Sobre todo quiero que entendáis ahora en qué consiste realmente una reacción química. 00:03:09
Hemos visto algo, pero ya vamos a ver desde el punto de vista energético, ¿de acuerdo? Venga, a ver, vamos a ver entonces. 00:03:27
Vamos a partir de una reacción cualquiera, por ejemplo, vamos a partir de, vamos a poner aquí, a partir de un ejemplo, ¿de acuerdo? De una reacción como puede ser nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco. 00:03:36
Lo que hemos visto hasta ahora es que la tenemos que ajustar, ¿no? ¿De acuerdo? Y ver, desde el punto de vista de la estequimetría, pues los moles que se relacionan entre reactivos y productos y todo esto que hemos visto. 00:04:11
Bien, pero ¿qué ocurre aquí realmente? Cuando vimos al principio de toda la estequimetría en qué consiste una reacción química decíamos, el nitrógeno se une al nitrógeno mediante triple enlace, esta sería la molécula de N2. 00:04:25
¿De acuerdo? ¿Os acordáis? El hidrógeno se une al hidrógeno mediante enlace sencillo, ¿lo veis? Para dar amoníaco que formaba estos enlaces, nitrógeno-hidrógeno-enlace sencillo. Esto que ponemos aquí, sombrerito que ponemos aquí, son dos electrones que no participan en el enlace, se llaman par electrónico no enlazante, ¿de acuerdo? Aquí también los hay. 00:04:41
Bueno, a ver, lo que nos interesa aquí en esto es que para que se pueda dar la reacción química tenemos que romper este enlace y romper este enlace para formar nuevos enlaces. 00:05:07
Vamos a estudiar desde el punto de vista energético qué es lo que pasa aquí, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Hasta ahora está entendido lo que vamos a hacer? 00:05:19
Bueno, pues vamos entonces a ver qué es lo que pasa cuando el nitrógeno N2 lo transformamos en átomos aislados. Vamos a decir aquí, vamos a poner átomos aislados y aquí vamos a poner la molécula. 00:05:27
Sí, a ver, vamos a ver qué pasa energéticamente hablando cuando el nitrógeno N2 lo pasamos a átomos aislados, que sería el paso previo de la formación de los productos. 00:05:57
Primero tenemos que romper estos enlaces, ¿de acuerdo? Simplemente se trata de la ruptura de enlaces, por ejemplo con el nitrógeno, ¿de acuerdo? Sí, vale. 00:06:10
Pues venga, aquí lo que vemos es que tenemos una molécula de nitrógeno y estos son átomos aislados. Mirad, ¿qué creéis que ocurre cuando nosotros rompemos esos enlaces? ¿Se gana energía o se pierde energía? ¿Qué pensáis que ocurre? 00:06:20
Aquí cada uno dice lo que quiere. 00:06:36
tienden a combinarse con los demás elementos para formar compuestos, ¿de acuerdo? 00:07:06
Y esa formación de compuestos, ¿qué es lo que significa? 00:07:11
Que esos átomos aislados que son inestables pasan a ser estables, ¿de acuerdo? 00:07:14
Entonces, la molécula, aquí el nitrógeno se une a un nitrógeno y pasa a ser una molécula que es estable. 00:07:19
Sin embargo, los átomos aislados, ¿qué hemos dicho que son? 00:07:25
Inestables o no estables, para que lo tengáis así claro. 00:07:28
No estables. 00:07:32
Vamos a pasar de algo estable a algo no estable. 00:07:33
¿De acuerdo? ¿Y qué significa esto? Me diréis. ¿Qué significa esto desde el punto de vista de la energía? Pues significa lo siguiente. Mira, si yo pongo aquí un diagrama energético que voy a poner así con una flechita hacia arriba, esto viene a ser como unos ejes coordenados en los que en el eje de ordenadas pongo la energía. 00:07:36
Y pongo una flechita porque se suele poner así en química los diagramas energéticos, ¿vale? Y aquí esto sería el curso de la reacción. Cuando hablamos del curso de la reacción, realmente está hablando del tiempo, el tiempo que transcurre para ir formando todos los pasos hasta que se da una reacción, ¿de acuerdo? 00:07:56
Entonces, a ver, si yo quiero poner nitrógeno y quiero poner, de atómico, y quiero poner átomos aislados de nitrógeno, ¿dónde los tendré que poner? Pues mirad, vamos a ver. Tendría que poner aquí, si es estable, tendría que poner menos energía, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:08:17
Y sin embargo, si quiero poner los átomos aislados, tengo que subir hasta arriba, hasta un nivel superior. ¿Por qué? Porque la estabilidad, que una sustancia sea estable, significa que tiene menos energía. ¿De acuerdo? Lo voy a poner aquí para que lo tengáis. 00:08:39
Si una sustancia es estable, tiene menor energía. ¿De acuerdo? Entonces, ¿veis entonces que si el nitrógeno N2 es más estable, lo tengo que poner en un nivel inferior a los átomos aislados? 00:08:55
¿Entendido esto? ¿Sí o no? ¿Todos lo entendemos? ¿Sí? Entonces, ¿qué tengo que hacer para ir de nitrógeno N2 a los átomos aislados? Tengo que ir desde aquí para acá, le tengo que dar energía, ¿de acuerdo? 00:09:25
Es decir, esto significa que este sistema absorbe energía, ¿de acuerdo? Absorbe energía. ¿Todo el mundo lo ve? ¿Sí? 00:09:43
Entonces, si absorbe energía este sistema, quiere decir que cada vez que se rompen los enlaces, porque no pasa solamente con el nitrógeno N2, pasa con todos los reactivos. 00:10:00
Cada vez que se rompen los enlaces para formar átomos aislados, paso previo a la formación de los productos, cada vez que se rompen los enlaces de los reactivos hay que darle energía. 00:10:11
¿De acuerdo? ¿Vale o no? Hay que dar energía. Entonces, a ver, ponemos. Sí, cada vez que se rompen los enlaces en los reactivos hay que dar energía. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? 00:10:30
Y esta energía, cuando se absorbe energía, esta energía la vamos a poner positiva, ¿de acuerdo? ¿Entendido esto? ¿Sí? ¿Vale? Bien, entonces, a ver, ¿esto pasa dónde? En los reactivos, vamos a poner aquí reactivos. 00:11:05
Pero, ¿qué ocurre en los productos? Vamos a ver lo que ocurre en los productos. Bueno, pues vamos a ver, mirad, yo ya voy a tener nitrógeno ya suelto, aislado, hidrógenos también aislados y van a formar amoníaco el producto, ¿de acuerdo? 00:11:28
Entonces, a ver, mirad, ¿qué es lo que tengo aquí? Tengo átomos aislados y aquí tengo una sustancia estable, un compuesto, un compuesto que hemos dicho que es estable, sin embargo, de los átomos aislados, ¿qué decimos? Que no son estables. 00:11:55
¿Lo entendemos o no? Si yo me pongo a dibujar un diagrama energético de esta situación, tendríamos la energía que viene por aquí, aquí tendría el curso de la reacción y aquí, mirad, tendríamos átomos aislados que no son estables, luego los tengo que poner ¿dónde? 00:12:20
En un nivel superior, ¿lo veis? Tendría aquí, pues por ejemplo, vamos a poner aquí nitrógeno, nitrógeno, hidrógeno, hidrógeno. Esto correspondería a los átomos aislados. ¿Qué sucede cuando yo tengo que pasar un compuesto? Lo paso a un nivel inferior. Aquí tendría que poner el amoníaco. 00:12:45
¿De acuerdo? ¿Lo entendéis todos o no? ¿Sí? Con lo cual, si quiero pasar desde los átomos aislados hasta el compuesto que forma el producto o productos que tengamos, ¿aquí qué ocurre? Se libera energía. 00:13:06
Exactamente. Entonces, tendríamos que decir también que es energía desprendida o cedida. Todo eso podemos decir. ¿De acuerdo? Bueno, pues en este caso, cuando hablamos de energía liberada, energía cedida, energía desprendida, en este caso, a esa energía le ponemos un signo negativo. 00:13:23
¿De acuerdo? ¿Lo entendemos todos o no? ¿Sí? Vale. Entonces, en conjunto, ¿cómo podríamos poner? A ver, ¿cómo podríamos representar el diagrama energético de toda la reacción? Ahora es de toda la reacción. 00:14:00
No solamente los reactivos y productos por separado. Podríamos aquí la energía, tendríamos que poner aquí el curso de la reacción, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y aquí pondríamos, mirad, aquí tendría que poner el nitrógeno. Vamos a seguir, nitrógeno, hidrógeno, con toda la reacción, ¿de acuerdo? 00:14:18
Aquí tendríamos los átomos aislados y aquí, mirad, voy a poner por debajo, y ahora os digo por qué, esto es porque buscando en internet se puede ver cuál es la energía liberada cuando se pasa de aquí a aquí, ¿eh? ¿De acuerdo? 00:14:44
que me sale negativa. 00:15:04
Luego tengo que poner, mirad, 00:15:07
si nosotros buscamos en internet 00:15:09
qué ocurre con el amoníaco, 00:15:10
nos sale que es menos 46 00:15:12
kilojulios por mol, 00:15:14
me parece, algo así. Bueno, 00:15:17
eso ya os diré cómo son las unidades y demás. 00:15:19
Bueno, menos 46, menos, un menos. 00:15:21
Entonces, ¿qué quiere decir eso? 00:15:23
Quiere decir que paso 00:15:25
de un nivel 00:15:26
superior a quilos reactivos 00:15:27
a un nivel inferior. ¿De acuerdo? 00:15:30
Ahora lo vamos a ver, mirad, y aquí pondría el amoníaco. A ver, ¿cómo represento este diagrama? Pues lo tendría que poner así, mirad, como una curva, de manera que voy desde los reactivos hasta los átomos aislados y después el compuesto, ¿de acuerdo? 00:15:32
Bien, pues a ver, mirad. A esta energía, vamos a ir mirando, a esta energía que va así. Bueno, desde aquí, desde el nivel de los reactivos hasta los átomos aislados, a esto se le llama energía de activación. 00:15:48
Energía de activación, que es lógico, ¿no? A ver, ¿en casa nos estamos enterando? 00:16:08
Sí. 00:16:21
Vale, esta energía de activación es lógico pensar que se llame activación porque es para activar la reacción, por decirlo así. 00:16:22
Es la energía necesaria para que la reacción se pueda dar en primer lugar, en primer paso, romper los enlaces, ¿de acuerdo? 00:16:28
¿Sí o no? ¿Lo veis todos? 00:16:35
Con lo cual, esta energía es la necesaria para que se puedan romper los enlaces. Pero si yo quiero saber la energía que se absorbe o se desprende en una reacción química, no me tengo que fijar en esta energía de activación. 00:16:37
Me tengo que fijar en la diferencia que hay entre este nivel de los reactivos y la de los productos en este trocito que hay aquí. ¿Lo veis? Si quiero saber cuál es el balance energético total de la reacción. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? 00:16:53
Entonces, mirad, tengo que fijarme en el nivel en el que están los reactivos y los productos. ¿Lo veis todos o no? ¿Veis esto? Con lo cual, este trocito de energía, esta variación de energía, si es, a ver, si la variación de energía, cuando pongo este simbolito, este simbolito es un triangulito que significa incremento, variación. 00:17:11
¿De acuerdo? Si la variación de energía, a ver, mirad, si es el balance energético entre reactivos y productos de la reacción, ¿vale? A ver, mirad, vamos a ver, esta variación de energía que hay aquí, en este caso, ¿qué ocurre? 00:17:38
qué pensáis que se absorbe o se libera energía se libera bueno pues si es menor 00:17:58
que cero 00:18:05
primero de sí 00:18:10
las mascarillas a partir del día lunes a cortes serán 00:18:15
son las dos vías están perfectamente homologadas una para cada día de la semana no hay confusión 00:18:22
porque viene aparte es el origen de color y viene el día, el nombre del día. 00:18:29
Tal como está programado, hasta el 25 de junio nos da palabra con las mascarillas que 00:18:36
tienen el discurso de la Baja Ocadona. A finales de la semana las damos todas y ya las tenemos 00:18:43
mi tercer trozo de revista para el siguiente. 00:18:49
¿Hemos dicho primero? 00:18:52
Sí. 00:18:53
Bueno, sí me lo he dicho. 00:18:55
Sí, te he dejado la anterior 00:18:57
encima de la mesa. 00:18:59
Pues eso. Vale, luego te doy la otra. 00:19:01
Me vas firmando algo, ¿vale? 00:19:03
Vale. Y vas a salir en la grabación 00:19:05
de la mediateca. 00:19:08
No pasa nada. 00:19:10
No pasa nada. 00:19:12
También ha salido la anterior. 00:19:15
No pasa nada. 00:19:18
vale, hasta luego 00:19:19
venga, vamos a seguir 00:19:31
que esto va a salir todo aquí 00:19:33
en la media 00:19:35
venga, a ver 00:19:35
todos calladitos 00:19:39
sí, repito lo último 00:19:43
pero por favor 00:19:45
nos centramos 00:19:46
Da igual los colores, guardadlo ya, venga, ya está. A ver, decía que esta diferencia de energía que hay aquí entre reactivos y productos, tenemos que ver si es mayor que cero o menor que cero, ¿de acuerdo? En este caso concreto, estaba diciendo que se libera energía, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:19:48
Entonces, si esta variación de energía es menor que cero, entonces se libera energía y la reacción es exotérmica. 00:20:07
Sí, ya, se libera, a ver, tranquilos todos, venga, a ver, nos tenemos que fijar en este nivel energético de los reactivos y tenemos que irnos a los productos, ¿de acuerdo? 00:20:23
Entonces, esto aquí, como veis, está liberando energía, ¿no? ¿Por qué? Porque si pasamos de un nivel superior a un nivel inferior, hay energía cedida al exterior, ¿lo veis o no? Bien, entonces, en este caso, si esta variación de energía que tengo aquí es menor que cero, hemos dicho que se libera energía, ¿entendido? 00:20:37
esto no es una, a ver, esto es un 00:20:59
triangulito, que significa 00:21:04
incremento 00:21:05
si es menor 00:21:08
siempre se guanta 00:21:10
se absorbe, sí 00:21:13
entonces, ahora lo voy a poner 00:21:14
venga, entonces 00:21:16
si está todo firmado 00:21:17
si está todo firmado 00:21:20
me la pasáis 00:21:22
venga, pasadlo para allá 00:21:22
entonces, a ver, nos estamos enterando 00:21:26
A ver que no resistamos con nada. A ver, se libera energía, entonces esta energía liberada en la reacción hace que la reacción sea exotérmica, exotérmica. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale. ¿Ha quedado claro? 00:21:28
Lo contrario, claro. Entonces, tendremos, en el caso de la variación de energía mayor que cero, en este caso se absorbe energía y la reacción será endotérmica. 00:21:50
no, ya veremos 00:22:14
habrá que hacer cálculos pero cuidado 00:22:26
vamos despacito, que yo voy despacito 00:22:28
para que lo entendáis todo 00:22:30
entonces, a ver, ejemplos 00:22:31
vamos a poner 00:22:34
ejemplos 00:22:35
de reacciones 00:22:38
vamos a poner 00:22:40
endotérmicas 00:22:45
pues a ver 00:22:46
por ejemplo, cuando yo tengo 00:22:52
oxígeno del aire 00:22:59
necesita luz 00:23:01
que va a ser ultravioleta 00:23:03
además, se forma 00:23:05
O3, que es el ozono. 00:23:11
¿Habéis oído hablar del ozono? 00:23:13
De la capa de ozono, ¿sí, no? 00:23:15
Vale, pues entonces, 00:23:17
cuando nosotros tenemos oxígeno 00:23:19
mediante luz, es decir, 00:23:21
se absorbe luz, ¿lo veis o no? 00:23:23
Se necesita luz. Pasamos a ozono. 00:23:25
¿Vale o no? 00:23:28
¿Sí? 00:23:29
Otro ejemplo sería incluso 00:23:30
por la fotosíntesis, ¿no? ¿De acuerdo? También se absorbe luz, también es exotérmica. Tendríamos entonces este caso y este caso, como ejemplos de reacciones endotérmicas, ¿vale? 00:23:32
Como reacciones exotérmicas, pues tenemos todas las combustiones. Es decir, por ejemplo, vamos a poner un ejemplo de combustión. El butano, C4H10, butano, más oxígeno da CO2 más agua, ¿de acuerdo? 00:23:50
Bueno, habría que ajustarla y todo eso, ¿de acuerdo? Pero esta es una reacción que desprende mucha energía exotérmica. ¿Por qué creéis que ya se ve menos utilizar las rumbonas de butano en las ciudades y eso? 00:24:24
Pero bueno, las rumbonas de butano, el gas propano, el gas natural, todos los gases que se utilizan en una casa para, por ejemplo, calentar el agua o la utilizar, por ejemplo, como calefacción, se produce mediante combustión, una combustión de ese compuesto con ese hidrocarburo, con el oxígeno del aire y se libera muchísima energía. 00:24:42
Y esa energía liberada se utiliza, por ejemplo, para calentar las casas, para calentar el agua, ¿de acuerdo? Porque se trata de una reacción exotérmica, ¿de acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. ¿Está entendido esto? ¿Nos hemos aclarado todos? 00:25:05
Bien, sí. Déjame ahí y ya lo cojo. Que no se me olvide que luego somos de pista, salgo corriendo. Venga, a ver, entendido esto, entendemos todos cómo una reacción química necesita energía, que es la energía de activación, para luego liberarse energía, sería una reacción mesotérmica o bien una reacción endotérmica sería absorción de energía. 00:25:19
¿Todo el mundo se ha enterado? ¿Sí? Vale. 00:25:46
Bien, entonces, vamos a seguir un poquito más. Hasta aquí estamos viendo lo que ocurre con los procesos químicos, realmente lo que ocurre con lo que estamos llamando aquí termoquímica, ¿de acuerdo? Pero vamos a centrarnos un poquito en la termodinámica, ¿de acuerdo? Para ello, ¿por qué? Porque nos hace falta para poder entender todos los procesos que vamos a estudiar. 00:25:49
A ver, vamos a centrarnos entonces en conceptos termodinámicos. Y vamos a empezar con, por ejemplo, el concepto de variable termodinámica. 00:26:15
A ver, ¿qué es una variable? ¿Qué entendéis por variable vosotros? 00:26:50
Es un dato que no... 00:26:59
Vale, bueno. 00:27:02
Bueno, vale, bien. Realmente es una magnitud en física y química, ¿vale? Es una magnitud. Para nosotros es una magnitud. 00:27:05
¿Qué magnitudes pueden variar? Por ejemplo, si yo quiero saber el estado de un gas, tengo que trabajar con las variables 00:27:18
presión, que es una magnitud, ¿no? 00:27:33
Temperatura y volumen, por ejemplo. 00:27:43
¿De acuerdo? 00:27:46
Entonces, estas son variables. 00:27:47
Variables que si yo considero que el gas es mi sistema, 00:27:49
y ahora vamos a ver la definición de sistema, 00:27:53
serían variables termodinámicas que estamos estudiando. 00:27:56
¿De acuerdo? 00:27:59
¿Sí? 00:28:00
Venga, entonces. 00:28:01
Primero, variable termodinámica. 00:28:03
Después vamos a ver algo que se llama también función de estado 00:28:06
¿Qué es una función de estado? 00:28:16
Es una variable termodinámica cuyo valor depende solamente del estado final y el estado inicial 00:28:20
Y no del camino seguido o recorrido, del camino seguido 00:29:10
A ver, ¿qué significa esto? Vamos a ver. Voy a explicaros, aprovechando esto, voy a explicaros lo que es la energía interna. Camino seguido, energía interna. 00:29:16
La energía interna es una energía que la vamos a representar con la letra U y es una energía que nos indica el estado de las partículas. 00:29:37
Voy a poner un ejemplo un poco tonto, pero para que lo entendáis. Venga, de las partículas, es energía interna. Es una energía que nos indica el estado de las partículas de una sustancia o de un cuerpo en general. 00:30:05
A ver, cuando nosotros tenemos, por ejemplo, un gas, esto no es el ejemplo tonto, el ejemplo tonto viene ahora, ¿eh? Cuando tenemos un gas, ese gas, por ejemplo, tendrá moléculas que están moviéndose de un lado para otro, ¿no? ¿Sí o no? 00:30:24
Entonces, mirad, ¿qué energía puede tener? Pues la energía total que tiene el gas vendrá dado para describir un estado solamente, no la variación, sino el estado en el que se encuentra. 00:30:43
Yo tengo ahí un gas en una urna y quiero saber la suma de las energías que tiene. Puedo tener, por ejemplo, energía cinética. ¿Por qué? Porque se están moviendo de un lado para otro las moléculas. ¿Sí o no? 00:30:56
Y puede haber también otras energías, por ejemplo, de vibración de las partículas en un sólido, puede haber energía de vibración, vamos a poner aquí energía de vibración, es decir, podemos tener diferentes energías simplemente por el hecho de existir ya esa sustancia. 00:31:10
¿De acuerdo? ¿Sí o no? Bueno, pues eso sería la energía interna. Digo el ejemplo tonto. Imaginaos que nosotros, alguno de vosotros, por ejemplo, David, se va a dedicar a dar vueltas alrededor del patio todo el rato, ¿vale? Llega un momento que dice, ay, que no puedo más, que estoy agotado, ¿vale? Y viene a clase otra vez, ¿vale? 00:31:31
Entonces, mirad, antes de dar vueltas alrededor del patio tenía una energía interna, ¿no? 00:31:54
Todas sus partículas tenían una energía, una energía que es la suma de todas las energías que pueda tener. 00:32:00
¿Sí o no? Vale. 00:32:06
Después de recorrer todas las vueltas alrededor del patio, tiene otra energía interna, 00:32:08
que será menor que la que tenía antes, ¿no? 00:32:13
Está cansado ya, no puede más. 00:32:16
¿Vale o no? Hemos gastado todas las energías. 00:32:18
¿Vale? ¿Esto está entendido? 00:32:20
Entonces, a ver. Sería un gas, por ejemplo, o una sustancia cualquiera, una sustancia. Bueno, un dado mal hecho. Entonces, exactamente. Bueno, pues depende porque a lo mejor la pueden absorber del medio y pueden ganar energía interna. Eso lo veremos ya con el primer principio de la termodinámica. 00:32:21
¿De acuerdo? Entonces, a ver. Puede variar, exactamente. Eso es lo que voy. A ver, ¿vosotros creéis que podemos medir la energía que tenía David? ¿Se puede medir de alguna manera? No. La energía interna de un sistema es muy difícil medirla, por no decir imposible, ¿de acuerdo? 00:32:50
La energía interna al principio, la energía interna al final, pero la variación sí la puedo medir. Igual que puedo saber, por lo menos a nivel de percepción, puedo decir a veces que estoy muy cansado, muy cansado, ha perdido energía. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos? 00:33:07
Entonces, a ver, por eso decía que no es un poco así, pero para que lo entendáis. La U1 no la puedo calcular, la U2 tampoco la puedo calcular, pero sí puedo calcular incremento de U, entendiendo que es U2 la final menos la inicial. 00:33:23
¿De acuerdo? Entonces, como no va a depender del camino seguido, u es una función de estado. 00:33:49
Pero ¿y sub 1? ¿U sub 1 es al principio? 00:34:02
Eso es. 00:34:06
¿Y u sub 2 es la final? 00:34:06
Exactamente. Sería siempre final menos inicial. 00:34:08
Y u sub 1 y u sub 2 no se puede por separado. 00:34:11
Por separado, pero la variación sí. ¿De acuerdo todos? ¿Está entendido? 00:34:14
¿sí? Vale, entonces 00:34:18
como nos interesa 00:34:21
saber cuáles son las funciones de estado 00:34:22
las vamos a ir viendo, pues por ejemplo 00:34:25
la energía interna es una función de estado 00:34:27
¿está claro? ¿sí o no? 00:34:28
¿sí? 00:34:31
Venga, vamos a ver 00:34:33
¿ya? 00:34:34
No sé si nos va a dar tiempo a ver 00:34:40
algunas cosillas más, pero 00:34:42
sí, sí 00:34:44
sí, tranquilos 00:34:46
Si da tiempo. Venga. Sí, que además quiero ver algún ejercicio y alguna cosilla. Sí, sí, sí me da tiempo. A ver, bueno, vamos a empezar entonces, vamos a ver, antes de seguir con algún ejemplo. 00:34:48
Vamos a ver, otra definición importante, venga, que eso sí que me da tiempo a verlo, alguna definición. Por ejemplo, la definición de sistema material, que hemos estado hablando también de sistemas, ¿no? A ver, ¿qué es un sistema? 00:35:08
Que te lías con las asignaturas 00:35:29
Venga, un sistema 00:35:35
Claro, si estoy hablando de un gas 00:35:37
Eso es un sistema 00:35:41
Si yo estudio un gas en un determinado momento 00:35:42
Es un sistema 00:35:43
Entonces, ¿qué es un sistema? 00:35:44
Y además material 00:35:47
Material va a ser todo, claro 00:35:48
Porque todo es materia, todo lo que estudiemos 00:35:49
¿De acuerdo? 00:35:51
Entonces, un sistema es 00:35:52
La parte del universo 00:35:54
sobre la que centramos 00:35:58
nuestra atención. 00:36:07
Puedo poner alguna al examen, sí. 00:36:24
A ver, voy a ponerla 00:36:27
de hecho, para que lo estudiéis. 00:36:28
Venga, a ver, entonces. 00:36:30
A ver, el resto 00:36:32
el resto 00:36:34
se denomina 00:36:36
entorno, es decir, por ejemplo, imaginaos que estudiamos una determinada reacción química, ¿vale? Esto sería reacción química, ¿de acuerdo? 00:36:38
Entonces, mirad, si tenemos una reacción química que es además exotérmica, es decir, que libera energía, ¿dónde va a liberar energía? Al resto que se llama entorno, ¿de acuerdo? 00:37:02
Es decir, las reacciones exotérmicas lo que hacen es liberar energía al entorno, ¿entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Las endotérmicas absorben energía del entorno, ¿de acuerdo? 00:37:20
Entonces, a ver, teniendo en cuenta todo esto, ¿qué tipos de sistemas podemos tener? Tipos de sistemas, venga, que esto es lo último ya. Venga, momento, tranquilidad, vamos por orden. 00:37:36
Podemos tener sistema abierto, cerrado y aislado. ¿Qué diferencia hay entre estos? 00:37:53
A ver, un sistema abierto intercambia materia y energía con el entorno, es decir, con el exterior, ¿de acuerdo? Y un ejemplo puede ser un cazo que ponemos agua a hervir, con agua hirviendo. 00:38:14
A ver si lo entendemos. ¿Qué significa esto? A ver, ¿qué significa que tengamos, por ejemplo, un cazo con agua hirviendo? Que se libera materia. La materia se libera porque las partículas que estaban en estado líquido, las moléculas de agua que estaban en estado líquido pasan a estado gaseoso, vapor de agua. Se libera materia. 00:38:49
Pero también se libera calor, ¿no? Si nosotros nos ponemos en algo que está cerca de algo que esté calentando, vemos incluso que el aire de alrededor se está calentando también, se libera calor, se libera energía, ¿lo veis? Sería esto un ejemplo de, ¿qué? De sistema abierto. 00:39:11
Vamos a ver qué es un sistema cerrado. A ver, un sistema cerrado intercambia, me lo vais a decir vosotros. Por ejemplo, si tengo una olla express, ¿crees que intercambia materia? 00:39:28
A ver, ¿cómo pensáis que es? 00:39:51
Lleva una tapa, está médicamente cerrado. ¿Va a liberar materia? Pues no libera materia. 00:40:03
Claro, entonces intercambia energía pero no materia, ¿de acuerdo? Con el entorno exactamente. 00:40:08
Y ahora, un ejemplo, ya con esto terminamos, un ejemplo de aislado. Sería, por ejemplo, un termo de café. ¿Me vais a decir vosotros qué pasará? 00:40:19
Exactamente 00:40:37
A ver, el termo, ¿qué pasa con el café? 00:40:42
Aquí está ahí calentito 00:40:44
¿Pierde café? A ver, a no ser que esté mal cerrado 00:40:45
Pero ahí no hay intercambio de materia 00:40:49
¿Y la energía? 00:40:51
¿A que se queda calentito ahí? 00:40:52
Luego entonces, ni intercambia 00:40:55
Vamos a ver 00:40:57
No intercambia 00:40:59
Ni materia 00:41:01
Ni energía 00:41:07
¿De acuerdo? 00:41:08
¿Vale o no? ¿Está entendido? ¿Sí? Bueno, ¿ha quedado claro todo esto? Bueno, a ver, el próximo día, y quiero que pongáis mucha atención, vamos a empezar a ver trabajo termodinámico. 00:41:11
mañana, lo siento 00:41:26
pero 00:41:29
mira, la termodinámica 00:41:29
queramos o no, realmente es una parte 00:41:33
de la física 00:41:35
con lo cual, tengo que 00:41:36
repasar conceptos físicos como es el 00:41:39
trabajo, para poder entender 00:41:41
lo que es el trabajo termodinámico 00:41:43
¿de acuerdo? no, a lo mejor no entendéis nada 00:41:44
pero yo lo voy a explicar para que lo entendáis, ¿de acuerdo? 00:41:47
¿ha quedado claro? a ver, ¿nos entramos 00:41:49
en caso o no? 00:41:51
¿esto es W? ¿esto significa 00:41:54
trabajo? Esto es el 00:41:55
trabajo, que lo pongo ya directamente. 00:41:57
¿Vale? ¿Entendido 00:42:01
todos? Bueno, 00:42:04
y ya repasaremos 00:42:07
mañana qué es esto del trabajo. 00:42:08
¿Queda claro? A ver, 00:42:10
nos hemos entrado todos en casa 00:42:12
y, vale, 00:42:13
mañana ya un poquito de física, 00:42:15
por favor. Vale. 00:42:17
Venga. 00:42:20
Voy a detener la grabación. 00:42:21
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
10 de diciembre de 2020 - 19:44
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
42′ 23″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
177.81 MBytes

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