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Tutoría 8 Abril 2025 Ciencias Repaso Química - Contenido educativo

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Subido el 9 de abril de 2025 por Carolina F.

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Para ajustar la reacción significa que se tiene que cumplir la ley de conservación de la masa, que hablando de átomos nos dice que tiene que haber los mismos átomos de la misma especie en la parte de los reactivos, que es la de la izquierda de la flecha, que es la parte de los productos. 00:00:00
Entonces, vamos a suponer que el oxígeno, como solemos hacer siempre, le ponemos de azul. Una bolita azul es un átomo de oxígeno. Y el níquel, pues le vamos a poner de color rojo, que se corresponde con colores que probablemente tenéis y que si no, os puedo prestar. 00:00:20
Entonces, el óxido de níquel es un grupo formado por un átomo de níquel y uno de oxígeno 00:00:41
Y no los puedo separar aquí en los reactivos 00:00:55
Y por otro lado, pues en la parte de los productos se forma el oxígeno 00:01:02
Que son dos átomos de oxígeno juntos y uno de níquel 00:01:09
Estoy grabando, creo que sí 00:01:14
Y uno de níquel, que como es un metal, pues podemos poner los átomos sueltos, ¿vale? No forma parte así de un compuesto. 00:01:18
Pero el resto de los grupos son indivisibles. 00:01:31
¿Qué quiero decir con esto? Pues lo primero que vemos es que el níquel cuadra, ¿no? 00:01:35
Hay un níquel en los reactivos y un níquel en los productos, pero el oxígeno no. 00:01:40
porque a la derecha tenemos dos 00:01:45
y a la izquierda solo tenemos uno 00:01:47
nos falta oxígeno a la izquierda 00:01:49
lo que pasa es que 00:01:51
no podemos añadir una 00:01:53
bolita aquí suelta 00:01:55
perdón 00:01:56
no podemos añadir una bolita azul sola 00:01:57
porque en los reactivos 00:02:01
lo que tenemos es el NiO 00:02:03
y es un grupo indivisible 00:02:05
luego si añadimos aquí oxígeno 00:02:07
lo tenemos que añadir 00:02:09
pegadito al níquel 00:02:11
Así 00:02:13
¿Vale? 00:02:15
Entonces, ahora ya me cuadran los oxígenos 00:02:17
A la derecha y a la izquierda 00:02:20
Pero me falta níquel 00:02:21
Pero el níquel 00:02:22
Pues no hay problema porque como va solo 00:02:25
Pues añadimos aquí 00:02:27
Otra bolita de níquel 00:02:29
Y ya lo tenemos 00:02:31
Ahora ya está ajustado, tenemos dos níquel 00:02:32
A la izquierda, dos níquel a la derecha 00:02:35
Dos oxígenos a la izquierda y dos oxígenos 00:02:37
A la derecha 00:02:40
vale, entonces este ya está ajustado 00:02:40
y ahora 00:02:43
ajustar la reacción significa 00:02:45
que le tenemos que poner delante 00:02:47
los coeficientes 00:02:49
que corresponden 00:02:51
a los grupos que 00:02:54
hemos necesitado, entonces 00:02:55
de níquel hemos usado 00:02:57
dos grupos, este es el número si lo ponemos 00:02:59
aquí a la izquierda 00:03:01
hemos usado dos grupos de níquel 00:03:02
este y este 00:03:05
se han formado dos 00:03:06
de este 00:03:09
compuesto, que son átomos de níquel 00:03:12
solos, este y este 00:03:14
y uno 00:03:16
solo, que ni siquiera se pone 00:03:18
aquí habría uno 00:03:20
de O2 00:03:22
que es el gas 00:03:24
oxígeno, ¿vale? pero es O2 00:03:26
es una molécula con dos átomos de oxígeno 00:03:28
y es un grupo inseparado 00:03:31
¿vale? entonces 00:03:32
la reacción ajustada 00:03:34
es esta de aquí 00:03:36
el reactivo 00:03:38
en dos 00:03:40
para los dos elementos 00:03:42
eso es, dos 00:03:44
significa que 00:03:45
hay, pues eso 00:03:48
un grupo NIO y otro grupo 00:03:50
separado 00:03:53
vale, pues vamos a la siguiente parte 00:03:53
si te 00:03:58
lo sabes con números 00:04:05
directamente, perfecto 00:04:06
no hace falta que pongas las bolitas 00:04:09
las bolitas a veces es para 00:04:11
facilitar el proceso 00:04:13
Bueno, el segundo ejercicio sería algo así como ¿cuántos moles de NiO, o sea del reactivo, se necesitan para obtener 10 moles de O2? 00:04:14
Bueno, pues esta segunda parte 00:04:56
A ver, ahora porque estamos repasando todo seguido 00:05:12
Pero esto en el examen sería independiente 00:05:17
Yo os daría la reacción ajustada 00:05:20
Y os formularía la pregunta 00:05:22
Entonces, ¿cómo se hace este tipo de ejercicio? 00:05:28
Bueno, pues me olvido del resto de los compuestos 00:05:32
Y pienso solo en los que me están preguntando 00:05:36
Me están preguntando por este 00:05:38
Que es este de aquí 00:05:41
Y por el S, que es el oxígeno, ¿vale? El O2. 00:05:44
Entonces, el níquel y su coeficiente, en estos momentos, no me importa. 00:05:50
Y planteamos una regla de tres así. 00:05:55
Decimos, por cada dos de ni-o, uno de O2. 00:06:03
¿Vale? Cada uno con su coeficiente. 00:06:12
Este tiene un 2 delante, eso significa que por cada dos... 00:06:14
De mío se me forma uno de Odo. 00:06:17
Voy a apagar un momento. 00:06:22
Sí, sí. 00:06:24
No sé qué es. 00:06:25
Es que la ventaja también refleja. 00:06:32
Sí, pero no se ve. 00:06:36
Se ve igual. 00:06:38
¿Pero no se ve? 00:06:40
Sí, pero no se ve. 00:06:43
Sí, pero no se ve. 00:06:45
¿Se ve? 00:06:55
Para el siguiente ejercicio intento pintar de otro color, a ver si se ve mejor, más luminoso o algo. 00:06:58
Bueno, pues entonces, razonamos de esta manera. 00:07:25
Por cada dos moles, hablamos ya de moles, de este compuesto se me forma uno solo de O2. 00:07:30
entonces la pregunta dice que yo quiero obtener 00:07:43
10 de O2 00:07:46
en la misma columna donde está el O2 00:07:48
y la pregunta es 00:07:50
¿cuántos de estos se me formarán? 00:07:52
¿cuántos de los tres? 00:07:55
siempre las hacemos 00:07:58
de esta manera, este por este 00:07:58
entre el que está 00:08:00
enfrente de la X, o sea 00:08:02
2 por 10 00:08:04
entre 1 00:08:06
20 más 00:08:08
¿cuántos de los tres, por favor? 00:08:16
Es lo mismo para las limitaciones, ¿no? 00:08:31
¿El qué? 00:08:33
Que significa lo mismo cuando no necesito para obtener 10 moles, que necesito para obtener para las limitaciones 10 moles. 00:08:34
Eso es. 00:08:45
Estamos con el... 00:08:47
Es que en este caso... 00:08:49
En este caso... 00:08:51
Es que esto, preguntas se pueden hacer unas cuantas sobre esto mismo, ¿vale? 00:08:53
Vamos a hacer más preguntas para que lo veáis 00:08:59
Cómo se puede reversar 00:09:18
Estoy preguntando por este 00:09:19
por el reactivo 00:09:36
y lo que te digo es que quiero obtener 00:09:37
10 de este 00:09:40
entonces solo me importa la relación 00:09:41
que hay de este a este 00:09:44
del NiO al O2 00:09:46
y la relación es 00:09:48
2 a 1 00:09:49
porque el oxígeno tiene un 1 aquí delante 00:09:51
que no lo vemos 00:09:54
¿qué notarías? 00:09:55
en estos ejercicios 00:09:59
yo le hago 00:10:02
una reacción 00:10:02
para que no dependa 00:10:05
de tu 00:10:08
con esta misma reacción 00:10:08
con esta misma reacción 00:10:13
vamos a hacer un tercero 00:10:20
y ahora la pregunta es 00:10:23
Ahora la pregunta es 00:10:27
si reaccionan 10 moles 00:11:09
de NiO 00:11:12
de óxido de níquel 00:11:14
¿cuántos de O2 00:11:16
se formarán? 00:11:18
Venga, la proporción, como me interesa solamente el tipo 2, pues a punto de níquel. 00:11:22
y entonces ahora 00:11:58
ahora lo que me dan son 00:12:29
10 moles de anís 00:12:31
los de oxígeno que se 00:12:33
forman 00:12:38
el rojo va a ser el bolo 00:12:55
el verde va a ser 00:13:00
el flujo 00:13:06
Bueno, vamos a hacer la cuenta. 00:13:07
Pongo aquí un boro, el A y el F son un grupo inseparable aquí. 00:13:53
Venga, si empezamos a contar bolitas rojas 00:14:05
Están iguales, ¿no? 00:14:36
Hay una roja a la izquierda y otra a la derecha 00:14:39
Pero resalta enseguida que verdes 00:14:41
Tenemos tres a la derecha y solo una a la izquierda 00:14:45
Entonces podemos empezar por las verdes 00:14:49
Necesito añadir dos verdes a la izquierda 00:14:51
Para empezar 00:14:56
lo que pasa es que cada vez que añado 00:14:57
una verde tengo que añadir su pareja azul 00:14:59
no lo puedo hacer de otra manera 00:15:01
porque van en equipo 00:15:05
y entonces ahora 00:15:08
tengo tres azules a la izquierda 00:15:15
y solo dos a la derecha 00:15:18
¿qué hacemos? 00:15:19
necesitamos añadir más azules 00:15:22
a la derecha pero 00:15:24
no puedo añadir una sola 00:15:26
que sería lo ideal, tengo que añadir dos 00:15:28
y ya la hemos guiado otra vez 00:15:30
no, y esta 00:15:33
el BF3 00:15:39
va cada roja con 3 verdes 00:15:41
no hay 00:15:44
otra forma 00:15:45
vale, entonces 00:15:47
ahora 00:15:51
necesito más hidrógeno 00:15:53
izquierda 00:15:56
otra azul 00:15:56
con otra verde 00:15:59
porque tiene que ser un grupo 00:16:00
y entonces ahora me faltan 00:16:04
verdes a la derecha, pero es que por cada 00:16:09
no puedo 00:16:11
abrir una sola 00:16:13
tengo que abrir 00:16:15
este grupo entero 00:16:17
vale 00:16:19
y ya se me ha vuelto a descompensar 00:16:23
ahora me falta 00:16:26
una roja 00:16:28
la roja sin problema, porque como van de una en una 00:16:29
y dos verdes 00:16:32
y ahora me faltan dos verdes, entonces 00:16:33
Me faltan dos verdes, una, dos, tres, tres, seis, pero cada una más con su azul acompañada. 00:16:36
Venga, que ya casi está. Ahora solo me falta añadir dos azules. 00:16:50
Y ahora ya salen las cuentas. Si contamos, tenemos dos rojas a la izquierda, dos rojas a la derecha. 00:17:02
Azules, tenemos 6 azules aquí, 6 azules aquí, 6 verdes aquí, 6 verdes aquí, ya está 00:17:14
Entonces, ¿cuáles son los coeficientes que añadimos? 00:17:24
De boro, ¿cuántas hemos necesitado al final? 00:17:31
1 y 2, pues aquí hay 2 00:17:36
De HF, hemos usado 6, pues añadimos aquí un 6 00:17:38
De BF3, ¿cuántas se me han formado? 00:17:45
Dos 00:17:49
Y de H2 se me han formado tres 00:17:50
Primero nos centramos en los dos únicos compuestos que intervienen 00:17:54
Que son este y este 00:18:05
Escribimos la proporción 00:18:10
Decimos, si ponemos a la izquierda el HF 00:18:15
Y a la derecha el BF3 00:18:20
Pues sabemos que por cada seis de HF 00:18:23
se forman 2 de este 00:18:27
y ahora dice que lo que queremos 00:18:30
es conseguir 6 moles 00:18:35
de este 00:18:36
entonces 00:18:37
¿cuántos necesitaré de este? 00:18:40
pues 6 por 6 00:18:45
entre 2 00:18:48
36 entre 2 00:18:48
18 moles 00:18:53
es la masa 00:18:54
en gramos 00:19:02
partido de la masa 00:19:03
moletular 00:19:06
que es la que sacamos de la tabla periódica 00:19:07
entonces nuestro primer paso va a ser 00:19:10
coger la tabla periódica 00:19:14
y calcular la masa molecular 00:19:15
de esto 00:19:18
del PF3 00:19:20
este 3 00:19:23
significa que hay 3 átomos de flúor 00:19:26
hay un átomo 00:19:29
de boro y 3 de flúor 00:19:31
si hay que redondear 00:19:32
¿Qué pone en la tabla? 00:19:35
10 con 81. 00:19:47
11 más 19 por 3. 00:19:48
19 más 19 más 19. 00:19:57
19 por 3. 00:19:59
¿Cuánto queda? 00:20:08
1.800. 00:20:09
68. 00:20:13
¿os acordáis de lo que significa 00:20:14
esta masa molecular? 00:20:18
esta es la masa molecular 00:20:20
eso significa 00:20:23
que si conseguimos juntar 00:20:23
un mol de esto 00:20:26
pesaría 68 gramos 00:20:28
lo que pasa es que un mol de esto 00:20:30
sería ese número de 6,023 00:20:37
por 10 elevado a 23 00:20:39
moléculas de BF3 00:20:41
entonces en esta ecuación 00:20:43
el número de moles 00:20:47
es 6 00:20:48
la masa en gramos 00:20:49
es lo que me preguntas 00:20:51
y la masa 00:20:53
molecular es lo que acabamos de 00:20:56
calcular, 68 00:20:57
eso es, luego la masa en gramos 00:20:59
es 68 por 6 00:21:05
6 por 68 00:21:07
408 gramos 00:21:12
¿Cuántos moles hay en 34 gramos de BF3? 00:21:15
Tengo que usar la fórmula tal cual. 00:22:33
34 gramos entre la masa molecular que ya la tenemos calculada. 00:23:32
0,5 moles. 00:23:37
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
26
Fecha:
9 de abril de 2025 - 17:40
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
23′ 52″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
114.95 MBytes

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