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Sesión 2 Unidad 5 (17-03-25) - Contenido educativo

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Subido el 20 de marzo de 2025 por M. Jesús V.

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Sí, se ve. 00:00:00
¿Por qué? Vamos a ver que hay varios métodos, pero en esta práctica vamos a ver el estalamómetro. Entonces, ¿los objetivos cuáles son? Pues determinar la tensión superficial de varias disoluciones de agua y alcohol con este aparato, con el estalamómetro. 00:00:32
Y vamos a ver qué variación se produce cuando vamos a mezclar dos líquidos como son el agua y el alcohol, que son miscibles, pero que tienen distinta tensión superficial. 00:00:49
¿Qué pasa? Pues que el agua tiene una tensión casi el triple de tensión superficial que el alcohol. 00:01:00
Entonces, claro, si lo hacemos solo con alcohol, lo hacemos solo con agua, vemos que si nosotros tenemos agua y vamos preparando disoluciones hidroalcohólicas, a medida que la concentración de alcohol va aumentando, la tensión superficial va disminuyendo, porque ya os digo que la del agua es casi tres veces más que la del alcohol. 00:01:06
Y también en esta práctica vamos a ver, vamos a calcular la tensión superficial de disoluciones añadiendo al agua lavavajillas, también con el estafómetro, vamos. 00:01:27
Y vamos a ver cómo varía al ir añadiendo a cada una de las disoluciones cada vez más gotas de detergente, ¿vale? Vamos añadiendo pequeñas cantidades. 00:01:39
Bueno, entonces, vamos a ver un poquito del fundamento teórico. 00:01:51
Sabíamos que la tensión superficial era una fuerza de atracción que ejercían las moléculas de un líquido sobre las moléculas de la superficie. 00:01:56
Por eso aparecía una tirantez. ¿Os acordáis que veíamos el dibujo con una burbuja dentro de un, imaginaos, un vaso de precipitados? 00:02:04
pues una partícula dentro, nos fijamos en cada una de las partículas, la que está dentro, que no está en la superficie, pues se siente atraída por todos los lados del líquido 00:02:14
y entonces digamos que no hay una descompensación de fuerzas, pero sin embargo las partículas que están en la superficie digamos que son atraídas hacia abajo. 00:02:29
¿Por qué? Porque las de la superficie se sienten atraídas por las del líquido, que están para abajo. 00:02:39
Pero, ¿qué pasa con las del aire? Si están en la superficie, pues digamos que como los gases tienen menos partículas, 00:02:45
pues hay menos atracción, entonces hay una descompensación. 00:02:54
Y aparece una tirantez hacia abajo. Por eso decimos que la tensión superficial es la fuerza de atracción 00:02:57
que ejercen las moléculas de líquido sobre las que están en las superficies. 00:03:03
Esas aparecen tirantes. También decimos que la tensión superficial, lo tenéis aquí, es una constante proporcionalidad. ¿Qué quiere decir? La tensión superficial es igual al trabajo necesario para aumentar la superficie libre, ¿vale? 00:03:07
Entonces, por eso es constante de proporcionalidad entre el trabajo que se está realizando y la superficie de líquidos sobre la que actúa. Por eso es tensión superficial, trabajo por superficie. 00:03:27
Unidades, ¿por qué vemos que es también fuerza por unidad de longitud? Pues veremos. El trabajo es fuerza por desplazamiento, entonces en el sistema internacional el trabajo es el julio. 00:03:43
Y el julio, fuerza por desplazamiento, julio es Newton, fuerza en el sistema internacional por metro, ¿vale? Y la superficie es longitud al cuadrado, que en el caso del sistema internacional son metros cuadrados. 00:03:54
Y entonces, si dividimos newton por metro entre metro cuadrado, me desaparece un metro del numerador, porque lo simplificamos con un metro del denominador, ¿vale? Con lo cual, me queda newton partido por metro, como lo teníamos aquí. 00:04:10
Luego trabajo por unidad de superficie, podemos decir la tensión superficial en joules por metro cuadrado o en newton por metro, eso en el sistema internacional. 00:04:26
Y en el sistema cegesimal, bueno, pues las unidades del trabajo es el ergio, ¿vale? 00:04:37
Ergio y partido por centímetro cuadrado, trabajo entre superficie. 00:04:43
Pero también puede ser fuerza por unidad de longitud, que tenemos aquí fuerza por unidad de longitud, son dinas, la unidad de fuerza en el sistema de ejesimales es la dina, dividida entre centímetros, fuerza por unidad de longitud, ¿vale? 00:04:47
es la superficie, F la fuerza 00:05:17
y L la longitud y T el trabajo 00:05:19
es energía 00:05:21
vale, entonces para hallar la tensión 00:05:22
superficial hay varios métodos 00:05:25
entonces nosotros vamos a utilizar 00:05:27
en el laboratorio podemos utilizar 00:05:29
el estalamómetro que es este aparato 00:05:31
los hay con esta 00:05:33
forma que estoy señalando a la izquierda 00:05:35
y los hay rectos, los vais a ver 00:05:37
en el laboratorio 00:05:39
a unos grupos les tocará 00:05:40
uno de una forma y a otros otro de otra 00:05:43
Pero los dos llevan aquí esta burbuja en el medio. Bueno, ese es el estalamómetro. Después podemos hacerlo con una bureta o con una pipeta. También el método del anillo. Bueno, pues si el método del anillo, que ahora lo veremos, también lo vamos a hacer. 00:05:45
Si funciona perfectamente el dinamómetro que tenemos, ¿vale? Entonces, por eso os decía, estalamómetro, método del anillo, método del peso de una gota, por ejemplo, con una bureta y método de la burbuja son los más habituales, ¿vale? 00:06:06
Vamos a hallar en esta práctica el del estadamómetro, que es un tubo de vidrio con un ensanchamiento, que es este que estamos señalando aquí, y terminado en capilar, que está debidamente hecho para que vaya formando gotas. 00:06:23
¿Vale? Colocando el tubo, hay que colocarlo verticalmente, que lo vamos a colgar de un soporte. El líquido sale por el capilar en forma de gotas. La gota es que es la forma geométrica que a igualdad de volumen tiene menor superficie. 00:06:40
Entonces, es como si intenta ahí todas las partículas estar unidas y ocupar la menor superficie posible, ¿vale? Entonces, la gota, ahora veremos que se mantiene unida sin caer debido a la tensión superficial, ¿vale? ¿De dónde sacamos ahora la fórmula? Lo vamos a ver, pero vamos a ir por orden. 00:06:57
Vamos a llamar V al volumen de líquido comprendido entre los dos enrases, porque nosotros vamos a llenar el estalamómetro, lo vamos a utilizar una pera, sucionamos, colocamos la parte de abajo en contacto con un líquido, por ejemplo, cuya tensión superficial queramos calcular y que esté dentro de un vaso de precipitados. 00:07:16
Entonces, tenemos que introducir este extremo en el vaso y succionar con la pera, de tal manera que tenemos que succionar hasta el enrase superior, ¿vale? Y luego ya cuando hagamos la práctica, una vez que enrasemos perfectamente, tenemos que ver el número de gotas comprendidas entre el enrase superior y el inferior y contarlas, bueno, contarlas, eso sería N, ¿vale? 00:07:43
Entonces, llamamos el volumen de líquido comprendido entre los dos enrases a V y N es el número de gotas que se desprende al salir todo el volumen V, ¿vale? Entonces, si en V nos entran N gotas, pues el volumen de una sola gota lo tenemos dividiendo V entre N, ¿vale? Por eso, ¿de dónde sale esta fórmula? 00:08:07
Bueno, explicamos la teoría que decíamos. Si van saliendo las gotas, pues entonces la gota parece que no cae, se va formando, se va formando y debido a la tensión superficial, según sea el líquido, estoy señalando aquí con el cursor en el extremo del estalamómetro, se mantiene unida debido a la tensión superficial. 00:08:31
Entonces, la fuerza que mantiene unida a la gota es esta, a 2pi por el radio del capilar y por la tensión superficial. Esa es la fuerza que la mantiene unida sin caer. ¿Vale? Es que depende esta fuerza de la tensión superficial y del radio del capilar. Y 2pi es una constante. 00:08:53
vale pero el peso de la gota que es bueno pues ya sabemos que el peso de la gota es la más es 00:09:12
masa una gota por gravedad a ver de dónde sale ahora esto lo explico pero yo lo que os digo es 00:09:22
que si la fuerza que mantiene unida la gota en el extremo es tal que llega un momento en que la gota 00:09:28
se va haciendo grande, cuando el peso de la gota iguale o ya supere a la fuerza que la 00:09:37
mantenía unida, se va haciendo más grande y llega un momento en que el peso de esa gota 00:09:43
ya se hace algo mayor y entonces en ese momento cae, ¿vale? Por eso vamos a igualar y decimos 00:09:48
cuando el peso de la gota en ese momento, cuando se igualen, en ese momento cae, ya 00:09:55
si es mayor ya empiezan a caer todas las gotas, ¿vale? Hasta ese momento se mantiene ahí 00:10:01
sin caerse. Entonces, ¿cuánto vale el peso de una gota? Fijaos, el peso es una fuerza, 00:10:06
P. El peso de una gota, de una sola, es igual a la masa, M, de la gota, por la gravedad. 00:10:12
Pero ahora, ¿de dónde sale esto? Fijaos, es que no tengo aquí la… pero yo creo que 00:10:18
lo hice en la unidad 1. Fijaos, peso de la gota es igual a la masa de la gota por la 00:10:23
gravedad. Aquí tenemos la gravedad. ¿A qué es igual la masa de la gota? Al volumen 00:10:33
por la densidad. ¿Veis que ya está? ¿Veis? Volumen por densidad, que es la masa, y por 00:10:39
la gravedad. ¿Y por qué aparece una n en el denominador? Pues porque el volumen no 00:10:45
es solo de una gota. El volumen es de n gotas, ¿vale? Luego el volumen de una gota es v 00:10:50
entre n, pues nos aparece esta n 00:10:57
en el denominador 00:10:59
¿lo veis? vale, entonces decimos 00:11:00
que en el equilibrio, cuando empieza a caer 00:11:03
el peso 00:11:05
de la gota es igual a la fuerza que la 00:11:07
mantenía unida, igualamos 00:11:09
esto 00:11:11
es igual, esto que estoy señalando aquí 00:11:12
es igual a densidad por gravedad por volumen 00:11:15
partido por n y lo igualamos 00:11:17
a este otro, a la fuerza que mantenía unida 00:11:19
a la gota, entonces 00:11:21
lo igualamos 00:11:23
y ¿de dónde me sale? Despejo la tensión superficial. 00:11:25
Pero al despejar la tensión superficial me aparecen una serie de términos que son constantes. 00:11:29
Por ejemplo, el 2pi es una constante, la gravedad también es una constante. 00:11:35
Bueno, pues esas constantes y el radio del capilar es una constante. 00:11:41
Si yo lo despejo, todas esas constantes las meto en esta constante K. 00:11:46
Ahora, esto, como vais a venir al laboratorio a hacer la práctica, pues igual lo hago en la pizarra y os despejo la tensión superficial otra vez y ya está, ¿vale? Pero que sepáis que la tensión superficial se obtiene de lo que acabamos de decir y que esta constante K depende del aparato, del radio del capilar, porque cada estalamómetro tiene su constante diferente, ¿vale? 00:11:50
Y también la tensión superficial es directamente proporcional a la densidad del compuesto y se divide entre n, pero es por lo que hemos dicho, porque en lugar de medir el peso de una sola gota, lo que hacemos es, utilizamos unas pocas gotas. 00:12:17
en un volumen, determinado, entran un número de gotas, ¿vale? 00:12:38
Bueno, pues ya tenemos la tensión superficial despejada, ¿vale? 00:12:44
Bueno, aquí tenemos los datos, tensión superficial en dinas partido por centímetros, 00:12:49
si lo hacemos en el sistema CGSIMAL, K es la constante, 00:12:55
ρ es la densidad en el sistema CGSIMAL, es en gramos por centímetro cúbico, 00:12:59
y n es el número de gotas. 00:13:04
Bueno, entonces nosotros jugamos con la ventaja de que cuando hagamos la práctica de varias disoluciones o del compuesto que queramos para hallar su tensión superficial, la constante del aparato la podemos calcular muy bien porque vamos a utilizar un líquido de referencia de tensión superficial conocida a una temperatura. 00:13:06
Os damos una tabla con tensiones superficiales del agua a distintas temperaturas. Entonces, la tensión superficial, os vienen aquí del agua, es conocida, pues ya os digo que os la daremos, es esta, 73,1 por 10 a la menos 3 newton partido por metro, ¿vale? 00:13:25
Vale, bueno, pues ahora vamos a ver el procedimiento para hacerlo. Bueno, os decía que utilizábamos el líquido de referencia para calcular la constante K, porque yo cuando voy a hallar la tensión superficial, la estoy señalando aquí, 00:13:47
De cualquier disolución, yo necesito saber la constante K del aparato que voy a usar, que la voy a calcular con el líquido de referencia y luego la densidad de la disolución que utilice y dividido entre el número de gotas, porque en la práctica hay que contar el número de gotas entre el rashe superior y el inferior. 00:14:04
Bueno, ¿cómo puedo calcular K? Porque la tensión superficial, lo que os he dicho, del agua es conocida. 00:14:29
Entonces, sabiendo la tensión superficial del agua y sabiendo cómo yo voy a hacer el experimento con agua, 00:14:37
despejo K, sé la densidad y sé el número de gotas porque estoy haciéndolo en el laboratorio, ¿vale? 00:14:44
Entonces, la metodología consiste en que hay que realizar un montaje, aunque hay que tener mucho cuidado con ellos, los debéis limpiar perfectamente, homogeneizarlos cada vez que vais a utilizar el líquido, pero previamente limpiarlos bien. 00:14:51
Al igual que hacíamos con otros materiales de laboratorio que utilizábamos en las prácticas, los sujetamos de un soporte, ponemos un soporte con unas pinzas y necesitamos una pera también. 00:15:11
O sea que realizar primeramente el montaje, una pinza para buretas y una pera de succión para ubicar el estalamómetro. Calibrado, ¿qué hay que hacer? Llenar el estalamómetro con agua destilada, que es el líquido que vamos a usar de referencia, hasta la última línea de enrase, que está aquí, la marca de arriba. 00:15:31
Y como os he dicho antes, hay que introducir el extremo inferior del estalamómetro en el vaso con el agua destilada o desionizada, ¿vale? 00:15:51
Y hay que anotar la temperatura de trabajo. 00:16:01
Bueno, una vez que hemos sucionado hasta arriba, hasta el envase de arriba, quitamos la pera de succión y dejamos fluir el líquido, ¿vale? 00:16:04
Hay que contar el número de gotas que se vierten entre un enrase y otro, N. 00:16:15
Hay que hacerlo tres veces como mínimo, ¿vale? Y luego realizar la media, ¿vale? Lo que tenéis aquí, hay que realizar el experimento por triplicado, succionando del vaso y dejando fluir para tomar un valor medio, ¿vale? No hay que permitir, no puede exceder del 3% el número de gotas. La máxima diferencia en los resultados no debe exceder del 3% el número de gotas. De lo contrario, habrá que hacer nuevas determinaciones. 00:16:20
Bueno, pues empezamos ya. Esto era general. Ahora vamos a hacer la práctica con las muestras hidroalcohólicas. 00:16:49
Cuando vengáis, pues como ya sabéis calcular, preparar disoluciones, pues vamos a disponer del líquido problema. 00:16:58
Cada componente del grupo preparará una disolución. 00:17:08
¿Vale? Entonces, repetir el proceso. Quiere decir, la disolución problema es agua, etanol, preparar 50 mililitros de disolución con estas concentraciones. Hay que preparar poquito porque, bueno, el estadomómetro ya sabéis el volumen que tiene para qué preparar más, ¿no? 00:17:10
Entonces, hay que preparar el etanol que tengamos aquí, utilizaremos uno de farmacia que es más barato, pero es igual, de estas concentraciones volumen-volumen. 00:17:28
Pues por grupos, el grupo 1, por ejemplo, puede preparar la del 5, el grupo 2 la del 10 y luego todo el mundo las va a usar. 00:17:43
Que en lugar de 50 nos parece como los vamos a usar muchos grupos, preparar más, 00:17:51
lo que sí que hay que tener mucho cuidado de que no se, estas disoluciones, pues que no se contaminen. 00:17:56
Cuando vais a añadir, tengáis las disoluciones preparadas y lo vais a meter en un vaso de precipitados, 00:18:03
Usad uno chiquitito, digo el vaso de precipitados, donde vais a colocar el estalamómetro para succionar de ahí el líquido, porque luego ese líquido ya no se añade de nuevo al matraz donde lo tenéis. 00:18:10
Por ejemplo, el matraz aforado, si lo guardáis como va a ser solamente para la práctica y luego ya se limpia todo, pues en el mismo matraz aforado lo vais a rotular y cada grupo vais a preparar una disolución y luego todos los grupos vais a usar todas las disoluciones, ¿vale? 00:18:30
Entonces, así se hace. Esto ya es cada disolución para… luego diremos los cálculos. 00:18:46
Ya las tenéis preparadas para empezar a trabajar. ¿Cómo se empieza a trabajar? Teniendo por un lado las disoluciones preparadas, el agua destilada o desionizada también. 00:18:57
Lo primero que hay que hacer es el experimento con agua destilada o desionizada. ¿Para qué? Para hallar la constante K. Una vez que conocemos la constante K que la necesitamos para calcular la tensión superficial, lo tenéis aquí, tensión superficial, repito, es igual a K por densidad dividida entre el número de gotas, N. 00:19:09
¿Qué es lo que vais a contar a la práctica? Vale, pues lo primero con agua, calculáis la constante K, repasamos, lo hacéis en el laboratorio, me lo enseñáis, a ver las unidades y luego ya una vez que sepáis la constante K, pues ya podéis determinar y hacer también el experimento con cada una de las disoluciones que habéis preparado, ¿vale? Con las cinco. 00:19:30
Y ya para calcular de cada una de las disoluciones la tensión superficial, pues ya tenéis los datos. Bueno, entonces, esa sería con la muestra hidroalcohólica. 00:19:51
con la adición de 00:20:07
tensoactivo detergente, a ver si nos da 00:20:10
tiempo porque claro, queremos hacer esta 00:20:12
práctica en una tarde 00:20:14
y también hacer la del método 00:20:16
del anillo, no sé cómo lo haremos 00:20:18
si la del método del anillo 00:20:20
haremos una demostración para todos 00:20:22
según veamos el tiempo, ¿vale? 00:20:23
entonces 00:20:25
para esta del detergente 00:20:26
vamos a preparar 5 vasos 00:20:30
de precipitados con 00:20:31
100 mililitros, 100 centímetros cúbicos 00:20:33
de agua destilada, medidos con probeta. Entonces, los ponemos todos bien colocados, una continuación 00:20:36
de otro, en el primer vaso que contenga solo agua destilada, imaginaos el de la izquierda. 00:20:43
En el siguiente añadimos una gota de detergente, en el siguiente dos y así hasta cuatro, total 00:20:50
los cinco, ¿no? En uno nada, uno, dos, tres, cuatro y cinco, los cinco vasos. Hay que agitar 00:20:58
un poquito, homogeneizar bien durante unos segundos y dejamos reposar. Bueno, hay que 00:21:04
evitar también la formación de espuma y hay que calcular, ojo, también una cosa, 00:21:11
no os he dicho, cuando vamos a hallar la tensión superficial de todas esas disoluciones, hay 00:21:17
que ver la densidad. Si no tenemos la densidad de estas concentraciones, pues hay que hallarla 00:21:23
de alguna manera. ¿Cómo lo podemos 00:21:31
hacer? Pues muy fácil, colocamos 00:21:33
por el método del inmersor, 00:21:35
depende de la cantidad que tengamos 00:21:37
de cada una de las disoluciones 00:21:38
preparadas. ¿Os acordáis que 00:21:41
utilizábamos una probeta de 50 00:21:43
cuando usábamos el inmersor, que era 00:21:45
muy fácil hallar la densidad? 00:21:47
Pues con ese método mismamente 00:21:49
podemos, aunque creo que 00:21:51
han roto el otro día, de los dos 00:21:53
inmersores que teníamos, creo que uno 00:21:55
que tenemos que 00:21:56
no sé si lo habrán traído ya, 00:21:59
Se había roto uno, no sé quién lo rompió. Bueno, pero si queda otro, pues con el inmersor es muy fácil calcular la densidad, que nos aparece aquí en la fórmula también, ¿vale? 00:22:01
Lo mismo con las disoluciones hidroalcohólicas que con las del detergente. Tenemos que calcular las densidades para poder hallar la tensión superficial. 00:22:13
Con el inmersor colgante, este es el que aquí os aconseja. 00:22:23
Medimos la tensión superficial de todas las muestras, empezando por la más diluida, la más concentrada, y contar las gotas que caen de un enrase a otro. 00:22:28
Se repite tres veces con cada disolución y se hace la media. 00:22:37
Finalmente, limpiar y secar el estalagmómetro para dejarlo preparado para otros usos. 00:22:42
Cálculos e interpretación de resultados 00:22:47
Muchas de las cosas que os vienen aquí, ya las he dicho 00:22:52
El cálculo de la tensión superficial se realiza a partir de la ley de Tate 00:22:55
Bueno, que la hemos visto, primero calculamos la constante K 00:23:01
Y una vez que sabemos K, calculamos la tensión superficial del líquido problema 00:23:04
¿Cuál es el líquido problema? 00:23:08
Todas las disoluciones hidroalcohólicas y todas las disoluciones de tensos activos 00:23:10
¿En qué unidades? 00:23:15
pues en dina partido por centímetro y luego lo pasamos a newton partido por metro, ¿vale? 00:23:17
Con factores de conversión sale muy bien. 00:23:23
Representar gráficamente en la hoja de cálculo, 00:23:26
¿os acordáis cuando lo hacíamos también en las prácticas de densidades? 00:23:30
Que nosotros representábamos en el eje cuál varía frente a qué. 00:23:34
Bueno, pues la tensión superficial varía frente a la concentración, ¿no? 00:23:40
Entonces, ¿cómo varía? Lo que he dicho en el eje Y, en la variable dependiente, que es la tensión superficial, frente a la concentración. 00:23:45
¿Por qué? Porque la tensión superficial varía frente a la concentración, que es la variable independiente, en el eje X, la concentración de las mezclas que se han preparado. 00:23:56
Y luego, ya una vez calculado, comparar con los datos bibliográficos. 00:24:08
Vale, pues esta es la práctica del estalamómetro que tenemos varios, si os lo repasáis un poquito antes de venir, pues mejor, porque claro, lo que hemos dicho aquí, por ejemplo, ¿de dónde sale la fórmula? 00:24:12
Pues la gota que se forma, pues depende del radio del capilar y del líquido, ¿vale? Entonces, la gota se va formando. ¿Qué es lo que hace que no caiga, que la mantiene unida? Pues esta es directamente proporcional también, esa fuerza que la mantiene unida depende de la tensión superficial, del radio del capilar. 00:24:30
2 pi. ¿Qué es lo que hace que la gota caiga? Pues porque la gota, a medida que va saliendo, se va haciendo más grande, 00:24:52
y entonces llega un momento que el peso de esa gota supera la fuerza que la mantenía unida, y en ese momento cae. 00:25:03
Pues ¿cuánto vale el peso de una gota? P. El peso de una gota es una fuerza, la masa por la gravedad. 00:25:11
¿Vale? Entonces la masa es igual a volumen por densidad, es decir, aquí V por robo, densidad, y por gravedad. 00:25:19
¿Por qué lo dividimos entre n? Porque nosotros vamos a hacerlo con esta n, vamos a hacerlo con un número de gotas, ¿vale? 00:25:26
Entonces, cuando hablamos de una sola gota, pues hay que dividirlo entre n, como he dicho antes. 00:25:35
De ahí sale la fórmula, igualamos esta fuerza al peso y si yo lo igualo, despejo la tensión superficial, me van a quedar una serie de términos que son constantes, como es el 2πr y como es la gravedad, que los vamos a englobar dentro de esta constante, ¿vale? 00:25:41
y v también todo v también lo único que nos va a variar en cada líquido es el número de gotas 00:26:03
y la densidad todos los demás son constantes por lo metemos dentro de la constante y ya está 00:26:11
a la práctica de el estalamómetro y la siguiente la tengo aquí que es estáis ahí 00:26:20
es que no sé no sé ni quién hay aquí poca gente luego qué pasa que os veis los vídeos no sé si 00:26:30
los veis o no cómo vais si bien bien bien bien se entiende si si no se vuelve a ver el vídeo y 00:26:39
y ya está 00:26:53
ahora mismo 00:26:55
esto que estoy diciendo suena algo 00:26:56
de la primera unidad 00:26:58
sí, algo suena 00:27:00
bueno, pues eso 00:27:02
ir repasando las unidades 00:27:04
luego cuando hagáis la práctica os va a venir muy bien 00:27:06
porque a veces os pasa mucho 00:27:09
entonces vamos a ver la del método 00:27:10
del anillo 00:27:13
está aquí, método del anillo 00:27:13
también para 00:27:16
realmente si es un anillo 00:27:18
lo que pasa es que claro, el anillo ideal 00:27:20
Si veis por ahí, bueno, no sé si tenemos por ahí, os he dicho, ahí no sé dónde estaba, os he metido, yo os lo estoy explicando por el PDF, pero hay una presentación donde también está explicado esto lo mismo, ¿sabes? 00:27:22
Esto es un anillo de platino, pero lo que tenemos aquí, el ideal sería un anillo de platino. 00:27:40
Fíjate qué curioso, te lo resumo, lo que haces es introducir el anillo dentro de un líquido cuya tensión superficial tú quieres calcular. 00:27:50
Entonces lo introduces más o menos como por la mitad del anillo, de ahí tienes que saber también el diámetro del anillo, ¿no? 00:28:00
Entonces, lo introduces y como tenemos aquí, fíjate, este montaje de la derecha es el que tenemos aquí en el laboratorio. Añadimos, pues, firmemente en una placa petre, podemos utilizar un recipiente, entonces añadimos una cantidad de líquido e introducimos el anillo. 00:28:06
Vale, entonces vamos intentando separar, este es un soporte, lo que vamos a hacer es intentar separar el anillo del líquido. 00:28:28
Entonces, esa fuerza que hay que aplicar para separar, porque claro, si la tensión superficial es grande, 00:28:39
el anillo digamos que debido a la tensión superficial se queda ahí como agarrado al líquido. 00:28:46
Entonces, la fuerza que tú tengas que hacer para separar el anillo del líquido, esto lo bonito es cuando lo veáis, pues depende de la tensión superficial. 00:28:50
De hecho, fijaos la fórmula, es igual, esta fuerza que hay que aplicar para separar el anillo del líquido, esto es un dinamómetro que es el que me mide la fuerza, ¿vale? 00:29:01
Esa fuerza es igual a 4 pi por R y por la tensión superficial. ¿Por qué 4? Pues porque hay dos, por las dos caras delante. 00:29:11
Pero vamos a empezar a explicar. Esto ya sabéis un poco de qué va. 00:29:20
¿Cuál es el objetivo de esta práctica? Determinar la tensión superficial de estas disoluciones, también las mismas que hemos preparado para el estalamómetro, pero utilizando este método. 00:29:28
Y vamos a ver la variación que se produce, lo mismo que antes, en la tensión superficial cuando se mezclan estos líquidos que son miscibles, pero que tienen distinta tensión superficial. 00:29:40
El agua, os he dicho, unas 73 dinas partido por centímetro y el alcohol 20 y algo, o sea, es bastante grande, mucho mayor la del agua. 00:29:56
Bueno, volvemos a repasar la teoría de antes, la tensión es la fuerza de atracción, os lo repasáis, que es lo que acabo de decir hace un momento, y las unidades igual y los métodos, los que hemos dicho también, el estado de amómetro que acabamos de explicar, el método del anillo, el método del peso de una gota, que se puede hacer o bien lo hacíamos con bureta o se puede hacer con una pipeta, 00:30:05
y el método de la burbuja. Estos son los más normales. 00:30:33
Vamos a ver en este el método del anillo. 00:30:39
El anillo, el que se suele usar es de platino, ya os digo que el nuestro es de aluminio. 00:30:42
Es el que se utiliza mucho en la industria. 00:30:47
Dice, consiste en la inmersión en la solución que se ha de medir, 00:30:49
metemos el anillo de platino e iridio que cuelga de un extremo, en nuestro caso de un dinamómetro. 00:30:53
Entonces, vamos aumentando la fuerza lentamente sobre el anillo para elevarlo, o sea, vamos a intentar desprender el anillo del líquido, hacemos una fuerza hacia arriba, ¿no? 00:31:00
Entonces, cuando se separe, digamos, debido a la tensión superficial, el anillo se queda agarrado al líquido. Entonces, cuando veamos que se desprende el anillo del líquido, medimos la fuerza en ese momento. 00:31:14
Entonces, esa fuerza me va a dar la tensión superficial. A mayor tensión superficial, más fuerza tenemos que hacer para que se desprenda el anillo de líquido. 00:31:28
Entonces, si seguimos aumentando la fuerza, llega un momento en que el anillo se separa del líquido. En ese momento es cuando determinamos la tensión superficial. 00:31:40
Ya os digo que el método que tenemos aquí es un aparato casero, pero, bueno, no está mal. 00:31:51
La fuerza necesaria para desprender el anillo de la muestra viene dada por esta fórmula. 00:32:03
¿Veis? 2 por 2 pi r, la misma de antes, y por tensión superficial, pero multiplicado por 2. 00:32:09
¿Por qué? Porque el anillo tiene dos caras. 00:32:18
O sea, que la membrana del líquido, que se forma una membrana en la superficie, 00:32:21
en la cual se agarra el anillo, esa se rompe cuando la tensión superficial cumple esa ecuación. 00:32:27
¿Vale? 00:32:33
Entonces, volvemos a repasar las unidades. 00:32:34
La tensión superficial se puede medir en newton partido por metro, fuerza por unidad de longitud, 00:32:39
esto en el sistema internacional. 00:32:47
O en dinas partido por centímetro. ¿Qué procedimiento tenemos? Bueno, pues ya os he dicho que tenemos aquí, disponemos en el laboratorio de este soporte. Estos soportes se utilizan, los habréis visto cuando estáis haciendo destilaciones o cuando las hagáis, os vais a ver, que por medio de esta ruleta, pues se regula, se suben o se bajan. 00:32:49
Entonces, tenemos que montarlo de tal manera que nosotros lo podamos ir bajando para ir separando, intentando separar el anillo de líquido, ¿vale? 00:33:17
Entonces, en nuestro laboratorio disponemos de este equipo didáctico, realizamos el montaje con el soporte, el dinamómetro, etcétera, etcétera. 00:33:30
Nosotros, en este caso al ser casero, claro, colgamos el anillo del dinamómetro y tenemos que mirar la fuerza, claro, que hay un peso, ¿no? Y luego descontárselo cuando hagamos el experimento, pero bueno, realizar el montaje, tal, el dinamómetro de esta precisión está ya un poco usado, ¿vale? 00:33:43
de 0,1 newton a 0,002 newton, necesitamos el elevador, el soporte, nueces, pinzas y un recipiente pequeño de vidrio adaptado al anillo, 00:34:07
como os decía yo, por ejemplo, el recipiente de, no la tapa, el otro de una placa de Petri y el termómetro o una sonda. 00:34:22
funcionamiento del montaje para calcular la tensión superficial del líquido usaremos el 00:34:31
anillo de aluminio con borde afilado le suspendemos de un dinamómetro de precisión como vemos aquí a 00:34:40
la derecha y lo sumergimos en el líquido de forma que el borde inferior quede completamente cubierto 00:34:48
por el líquido. Es que luego le veréis cómo es realmente el borde que tiene, ¿no? Y posteriormente 00:34:56
elevamos el anillo fuera del líquido. Vamos a intentar desprenderlo para obtener una película 00:35:04
de líquido entre el anillo y la superficie. Lo que quiere decir es que introducimos un 00:35:12
poquito más el anillo, al principio bien, y luego lo subimos de manera que el anillo 00:35:17
se quede bien agarrado ahí al líquido, ¿vale? 00:35:22
Entonces, esa película que mantiene unida al líquido del anillo, 00:35:30
¿qué es lo que ocurre? 00:35:40
¿Cuándo se rompe esa película? 00:35:41
Sí, la película de líquido. 00:35:44
Bueno, pues esta se rompe cuando la tensión superficial, si la fuerza, cuando la fuerza sea tal que sea igual a 4 pi r por la tensión superficial. 00:35:49
En ese momento, cuando esta fuerza se hace justo en ese momento, se hace mayor, es cuando ya se rompe. 00:36:03
Por eso os digo que hay que ir intentando separar con el montaje que tenemos aquí, el elevador, intentar separarlo, entonces justo cuando se separan, la fuerza que te marca en ese momento el dinamómetro es la que has tenido que hacer para que se desprenda. 00:36:10
Pero claro, esa es una, pero tienes que restarle, en nuestro caso, que es un aparato casero, tenemos que restarle la fuerza que indicaba inicialmente, ¿vale? Pues con este experimento vamos a determinar la tensión superficial de agua, del etanol o de las mezclas. 00:36:32
Y vamos a ver cómo la del agua es mucho mayor, tiene una tensión superficial muy alta. 00:36:50
Daos cuenta, he dicho 73 dinas partido por centímetro. 00:36:57
Si se pasa de dinas partido por centímetro a newton partido por metro, hay que dividir entre mil, ya os digo yo. 00:37:01
Entonces son 73 dividido entre mil, pues 0,073 newton partido por metro. 00:37:10
Y fijaos la del etanol, la que es 0,022, es mucho más pequeña, menos de la tercera parte. 00:37:16
Lo mismo con las disoluciones, disponer en un vaso utilizado una cantidad de muestra, preparar cada grupo una disolución y ya está. 00:37:29
Podemos utilizar el día que vengáis las mismas disoluciones que preparáis para el estalamómetro, pues las vamos a utilizar para el método del anillo. 00:37:40
Hay que repetir el experimento por triplicado, sumergiendo en todos los casos el anillo en la muestra y elevándolo hasta romper la película de líquido. 00:37:52
¿Qué hay que hacer cuando se cambie de disolución? 00:38:04
Hay que empezar siempre desde la más diluida hasta la más concentrada y enjuagar previamente el vaso de muestra. 00:38:07
Quiere decir que estás utilizando una, pues lo tienes que estar con la más diluida. 00:38:17
Si pasas a la siguiente, pues tienes que homogenizarlo, desecharla y homogenizar el recipiente antes de usarla. 00:38:23
Es decir, añadir un poquito de la nueva y tirarla. 00:38:33
Para finalizar, he calculado la tensión superficial del agua desionizada para verificar el equipo calculando el error relativo que se comete. 00:38:37
Entonces, si os damos que teóricamente la tensión superficial es una determinada y a vosotros os sale otra, pues podéis calcular con el agua desionizada, podéis calcular el error relativo, a ver qué tanto por ciento de error relativo os da, ¿vale? 00:38:47
con el agua desionizada. 00:39:06
Cálculos. Hay que calcular la tensión superficial de las muestras, 00:39:11
de cada una de ellas, y lo que acabamos de decir del agua desionizada. 00:39:15
Calcular el error relativo que comete el equipo contrastando el valor experimental 00:39:22
de agua desionizada con el valor teórico que os dé la bibliografía. 00:39:27
Pues esta es la 00:39:32
Estas son las dos prácticas que vamos a hacer el primer día 00:39:36
¿Vale? 00:39:40
A ver la unidad 00:39:41
¿Dónde la tenía yo? 00:39:42
No sé 00:39:44
Ahora he dejado de compartir 00:39:45
No sé 00:40:00
Mira, tenemos aquí 00:40:02
Voy a compartir de nuevo 00:40:25
Bueno, ¿habéis visto algunos en el aula virtual hoy? 00:40:40
¿Os habéis metido algunos para ver? 00:40:57
No hay nadie. 00:41:04
Si entráis en el aula virtual, donde tenéis las prácticas, los guiones de las prácticas, tenéis también este PDF 00:41:11
con las prácticas, digamos, como una especie de presentación. 00:41:18
¿Qué prácticas vamos a ver de seres físico-químicos? 00:41:22
Vamos a determinar viscosidades, aunque vienen aquí en primer lugar, las vamos a ver las últimas. 00:41:25
Vamos a determinar viscosidades con el viscosímetro rotacional y con el viscosímetro de Oswald. 00:41:32
Vamos a calcular tensión superficial, como acabamos de ver, con el método del estalamómetro y el método del anillo. 00:41:39
¿Vale? Entonces, lo que es la teoría de la tensión superficial, os acordáis, lo veremos el próximo día, la teoría de la primera unidad, cuando veíamos la viscosidad, pues lo tenemos aquí, lo repasaremos, ¿vale? Las viscosidades, luego los tipos de fluidos newtonianos, no newtonianos, ¿vale? Y el fundamento del viscosímetro rotacional, etcétera. 00:41:46
Bueno, lo que es, este es el viscosímetro Oswald, que tenemos aquí, ¿vale? 00:42:13
Perdón, este viscosímetro es el de la derecha. 00:42:27
Lo que estoy marcando aquí es el recipiente, es igual, donde vamos a colocar ahí los viscosímetros Oswald, ¿vale? 00:42:31
Para realizar la práctica. 00:42:40
Este es un baño, lo que hace es que puedan usar varios grupos a la vez, puedan realizar la práctica varios grupos a la vez. 00:42:43
Vale, pues esto ya lo explicaré. Y la tensión superficial, pues lo que es la teoría que he estado diciendo hoy, pues es esta la gota, está aquí en el interior, lo veis. 00:42:54
Bueno, pues también podéis repasar por aquí, aunque yo he utilizado lo que es el guión de la práctica, pero lo que viene aquí es lo mismo, ¿vale? Exactamente igual. 00:43:07
lo podéis leer, arte experimental y ya está. Y el método del anillo, pues, bueno, este 00:43:21
es el estalamómetro, ¿veis? Y el método del anillo, pues este, fijaos el anillo, el 00:43:31
nuestro, es así como va a quedar, con estos tres hilos para que esté equilibrado, ¿vale? 00:43:38
Lo vamos a colgar de un soporte, el anillo de aluminio en nuestro caso, y ya está explicado, ¿vale? 00:43:46
Parte experimental. 00:43:58
He dicho, sí, que necesitamos saber el radio, claro, hay que medir el diámetro del anillo, ¿vale? 00:44:01
Para calcular su radio. 00:44:09
Lo de la placa Petri, ¿vale? 00:44:11
Bueno, pues este es el procedimiento. 00:44:16
¿Os acordáis que decía que, bueno, lo dije, había que sumerger completamente el anillo en el líquido 00:44:19
y anotar el valor de la fuerza indicada en el dinamómetro? 00:44:25
¿Vale? Elevar lentamente el anillo fuera del líquido, se aprecia, bueno. 00:44:30
Lo vamos a hacer, porque paso por paso, cuando lo hagamos, creo que va a ser mejor. 00:44:36
y ya está 00:44:42
hay que repetir esto 00:44:45
que acabamos de ver 00:44:47
no sé si 00:44:48
acabo de decir que si estabais ahí 00:44:51
no sé si estáis o no 00:44:53
sí María Jesús 00:44:55
es una pregunta, entonces de la práctica 00:44:57
de refractometría y la otra 00:44:59
¿la podemos hacer o no? 00:45:00
sí, espera, a ver, te cuento 00:45:02
lo digo porque como pone 00:45:03
la presentación que acabas de enseñar 00:45:05
solo es de elasticidad y lo otro 00:45:08
espera, espera 00:45:10
la secuencia de la viscosidad 00:45:11
pues no aparece lo de la polarimetría 00:45:14
y la refractometría 00:45:16
no te preocupes porque yo 00:45:17
no aparece donde en la presentación 00:45:19
exacto 00:45:22
pero es porque hace dos años no se daba 00:45:23
vale, vale 00:45:26
el año pasado yo metí estas dos prácticas 00:45:26
y este año también 00:45:30
pero quienes tienen la presentación no están 00:45:31
pero sí que lo vamos a ver 00:45:34
y lo voy a explicar 00:45:36
y de hecho el orden en que las vamos a ver 00:45:37
es, primeramente, el lunes, el día 31, vamos a hacer estas dos, la tensión superficial, ¿vale? 00:45:40
Al siguiente día, que es miércoles, pues yo creo que vamos a hacer refractometría y polarimetría, 00:45:50
no sé cómo, si nos dio tiempo el año pasado. Esas dos prácticas, sí, están, son muy bonitas, 00:45:55
Y además vamos a utilizar, como preparamos disoluciones de sacarosa, pues vamos a utilizar las mismas disoluciones con los polarímetros que con los refractómetros y van a ser las dos y ya está. 00:46:04
Y las últimas que haremos serán las de, a ver qué tal funciona el viscosímetro rotacional, las de, si hacemos menos líquidos, pues lo que nos dé tiempo, las de viscosidad. 00:46:18
porque tenemos tres sesiones 00:46:30
vamos a intentar hacer dos prácticas cada una 00:46:32
pero sí que las vamos a ver 00:46:35
no hace falta 00:46:38
la presentación es exactamente lo mismo que tenéis en la práctica 00:46:40
¿qué es lo que estaba diciendo? 00:46:45
a ver 00:46:51
no tenéis que preguntar algo sobre 00:46:51
igual estáis esperando las notas de los guiones 00:46:54
De los guiones que me habéis entregado, me tenéis que dar unos días porque estamos con las FCT y con los chicos que se van a las empresas, entonces se van el lunes que viene la mayoría y ya en muy poco tiempo los corrijo, lo que es el guión que me entregasteis y os pongo la nota. 00:46:57
Pero la unidad 3 todavía no se ha acabado del plazo, lo estáis entregando, lo único que tengo pendiente es la nota de las prácticas, del guión que os mandé a entregar. Esa es la que tengo pendiente de hacer. 00:47:18
Yo os digo que es que estamos con el lío este de, es terrible. 00:47:37
Bueno, pues, a ver, ¿nadie tiene nada que preguntar, alguna cosa? 00:47:44
Nadie dice nada, muy poquitos, un segundo, me vais a dar un segundo. 00:47:58
No sé por qué me he salido del aula. 00:48:07
Bueno, a ver, fijaos. 00:48:40
estábamos el otro día 00:49:21
nos metimos 00:49:24
habíamos visto las densidades 00:49:25
¿ves la pantalla, no? la unidad 00:49:28
sí 00:49:30
sí, sí 00:49:32
vale, veréis 00:49:35
es que el otro día nos habíamos quedado 00:49:36
que no hemos hecho esta práctica 00:49:38
porque el pignómetro 00:49:41
esta práctica es muy interesante 00:49:42
lo que pasa es que no hay material 00:49:44
o sea, es que necesitaríamos 00:49:47
como más tiempo para poder 00:49:48
hacerla, más días y poder 00:49:50
digamos que 00:49:53
hacer como una rotación donde 00:49:54
dos de vosotros hiciera 00:49:56
esta, es que claro, hay que pesar 00:49:58
o por grupos, necesitamos 00:50:00
más balanzas analíticas, más tiempo 00:50:02
pero es interesante 00:50:04
porque lo que es el matraz, veis que este 00:50:06
pignómetro, le veis 00:50:08
este es de los que se autoenrasan 00:50:09
ellos solos 00:50:12
es de vidrio, tiene 00:50:13
los hay de varios volúmenes 00:50:16
va esmerilado la junta del tapón con el, lleva juntas esmeriladas con el recipiente cuando se pesa, tiene que estar, tiene que ser, a ver si no nos confundimos, cada uno de ellos lleva su tapón, entonces de tal manera que ajusten bien, ¿vale? 00:50:18
y fijaos que este líquido lo ponen de color azul para que se vea, que no hace falta porque los de antes, 00:50:37
los había, llevaban aquí como en la mitad del tapón un enrase, entonces había que enrasarle, 00:50:45
que metíamos por un orificio de aquí arriba un papelito y por capilaridad, pues cuando subía demasiado, 00:50:52
pues en este caso lo que se hace es llenar el recipiente, digamos con un poquito más hasta rebosar 00:50:58
Y luego ponemos el tapón, le dejamos caer y hace plaf, y entonces él solo se autoenrasa, ¿vale? Simplemente que antes de pesarlo tiene que estar perfectamente seco para que no se cometa error. Hay que secarlo muy bien e intentar no tocarlo con las manos, ¿vale? 00:51:06
O poner una corbatilla de papel alrededor, utilizar algo para, o ponerse guantes. Vale. Entonces, este recipiente, el pignómetro, se utiliza tanto para densidades de líquidos como de sólidos. Por ejemplo, aquí te veo en determinación de la densidad de etanol con el pignómetro. Os digo que para sólidos también vale. 00:51:24
bueno, entonces lo vimos el otro día 00:51:48
que se podía hacer por dos procedimientos 00:51:52
el calcular la densidad 00:51:55
uno de los, fijaos, hay dos 00:51:57
calculando la densidad relativa 00:51:59
y calculando, dime, no sé quién hablaba 00:52:02
aquí, de la primera forma dice 00:52:06
para realizar este ensayo el pinómetro 00:52:10
tiene que llevar impreso su volumen 00:52:12
tenemos que pesarlo en balaza analítica 00:52:14
y es de un volumen determinado cada uno. 00:52:18
Entonces, se determina la masa del líquido, 00:52:22
sabes que la densidad es igual a la masa entre el volumen que ocupa, 00:52:25
pero si nosotros llenamos el pignómetro y pesamos el líquido que lleva dentro, 00:52:32
claro, hay que pesarle primero vacío, saber lo que pesa vacío, 00:52:38
y luego lleno, y luego para saber lo que pesa el líquido, pues restarlo. 00:52:42
Ahora hablamos de peso, es masa, ¿no? Entonces, densidad absoluta es masa entre volumen. Por eso tenemos que saber el volumen del recipiente. Si sabemos el volumen del recipiente, sabemos el volumen del líquido, ¿vale? Si está bien, perfectamente lleno. 00:52:46
Entonces, se determina la masa de líquido por diferencia de pesada entre el pignómetro vacío y lleno, como acabo de decir. 00:53:03
Densidad, decimos densidad absoluta, masa entre volumen. 00:53:10
La masa sería la masa lleno menos la masa vacío, claro, hay que quitar la masa del vidrio, del pignómetro, dividido entre el volumen. 00:53:15
Y ya tienes directamente la densidad absoluta. Pero este método se puede hacer así y ahora os explico que nosotros utilizamos aquí el siguiente, el segundo. Vale, lo que he dicho, V es el volumen del pirnómetro, ¿vale? 00:53:26
Bien, hay que tener cuidado si se cae algo de líquido del pirnómetro, lo que he dicho, hay que secarlo con papel absorbente antes de pesar y no tocarlo con las manos o ponerse guantes y si colocas antes de pesarlo algo en la balanza, pues mejor, por ejemplo, llevarlo en una placa de Petri, por seguridad lo colocas o bien pones una mano para que no se caiga 00:53:44
Y sería aconsejable poner en la balanza un papel, luego por supuesto tienes que ponerlo a cero, ¿no? Para que no tocara el plenómetro lo que es la balanza, ¿no? Hay que repetir el ensayo tres veces y anotar los resultados. Esa es una forma de hallarlo. 00:54:11
Y la segunda forma es calculando la densidad relativa. Esto sí que expliqué el otro día, pero lo vuelvo a repasar porque esto luego entra en el examen y está bien. Sabéis que la densidad relativa no tiene unidades. Es un cociente de densidades. Por eso es adimensional. 00:54:28
La densidad relativa es igual. Relativa es con relación a algo. La densidad relativa es igual. Si tú quieres calcular la densidad del etanol, pues dices la densidad relativa es igual a la densidad absoluta del etanol dividido entre la densidad absoluta del agua. 00:54:46
O sea, es la densidad del líquido problema con respecto a una de referencia que vamos a utilizar, el agua. 00:55:04
Luego, esta densidad del etanol es absoluta y esta densidad del agua también es absoluta. 00:55:12
Bueno, pues esto sería igual. 00:55:19
¿Qué ponemos en el numerador? La densidad absoluta del etanol. 00:55:21
La densidad absoluta del etanol es la masa del etanol entre el volumen del etanol, con unidades, ¿no? 00:55:25
dividido entre la densidad absoluta del agua, es la masa del agua, dividido entre el volumen del agua. 00:55:31
Pero, ¿qué pasa? Que nosotros estamos utilizando el mismo recipiente. 00:55:39
Entonces, como lo vamos a llenar tanto de agua como de etanol, 00:55:43
vamos a utilizar el matraz que es el del pignómetro, pues entonces estos volúmenes los simplifico al ser iguales. 00:55:47
Y me queda esta densidad relativa como el cociente de masas, masa del etanol partido por masa del agua, ¿vale? Bueno, entonces, si tú quieres, para calcular la densidad relativa, utilizamos esto, vamos a ver que lo hacemos así, como cociente de masas. 00:56:00
Una vez que has calculado la densidad relativa, para calcular la absoluta, esta, la que estoy señalando, como la del agua la conocemos, despejamos la absoluta, densidad absoluta es igual a la relativa, imaginaos que esta barra no fuera inclinada, que estuviera aquí debajo, es lo mismo, pero ¿sabéis qué pasaría? 00:56:22
Esta densidad del agua pasa a multiplicar a la densidad relativa. Luego, la densidad absoluta del etanol al despejarla es igual a la densidad relativa que hemos calculado al hacer la práctica por la densidad del agua, estamos hablando de la temperatura de trabajo que vemos en tablas. 00:56:44
¿Vale? Por eso os digo que nosotros cuando calculamos las densidades de líquidos en el laboratorio lo hacemos mediante este método, con las densidades relativas. 00:57:02
Para hacer este ensayo hay que medir la masa del etanol contenido en el pignómetro y después la masa de agua, porque sabéis que tenéis densidad relativa igual a masa del etanol entre masa del agua. 00:57:13
Vale. ¿Cómo se pueden calcular estas masas? Pues ya sabéis, tenemos que empezar, hay procedimientos, hay varios, pero para hallar esas masas hay que empezar el pignómetro vacío y luego el pignómetro lleno. Y la masa del líquido es la diferencia, ¿no? Lleno menos vacío, vale. 00:57:25
Luego, a partir de la densidad relativa media, si lo hacemos tres veces, calculamos la densidad absoluta, lo que os he dicho. Una vez que calculemos la densidad relativa, la densidad absoluta es igual a la relativa, la media, por la densidad del agua, ¿vale?, que es lo que tenéis aquí, a la temperatura de trabajo. 00:57:45
Pues este método es muy interesante, que no lo hemos podido hacer, que no sé yo la forma de que podáis, si venís varios podéis utilizar el pirnómetro, porque esto es un poco difícil por las balanzas analíticas, ya os digo. 00:58:05
bueno, pues 00:58:21
a continuación 00:58:24
lo vimos el otro día 00:58:28
determinamos la densidad del densímetro 00:58:32
vamos, lo vimos el otro día 00:58:34
que ya habéis hecho la práctica 00:58:36
¿vale? 00:58:38
esto, seguimos 00:58:39
vamos a ver que prácticas 00:58:42
vienen aquí 00:58:44
perdón, esta 00:58:45
que me he ido al revés 00:58:47
siguiente 00:58:49
con el areómetro también 00:58:50
movimos 00:58:53
y luego ya tenéis aquí 00:58:56
viscosidades 00:58:57
esto lo vamos a dejar para 00:58:58
estamos viendo 00:59:01
todo lo que viene aquí, repasaremos 00:59:03
todo esto 00:59:05
estas prácticas realmente las que vamos a ver son las que vamos a hacer 00:59:20
la tensión superficial, si os fijáis, estamos viendo todo el tema 00:59:28
esto lo hemos estado viendo, es lo mismo 00:59:32
el estalamómetro 00:59:35
a ver, otra práctica que vamos a hacer 00:59:39
bueno, como solamente nos queda esta unidad, pues lo iremos despacio 00:59:46
Pero más o menos os estoy diciendo un poquito lo que nos va, las prácticas que se ven en esta unidad. 00:59:51
Si nos fijamos a la izquierda, estamos aquí con el calibrado de un termómetro. 00:59:58
Después vamos a ver, calcular puntos de fusión, ensayos de crioscopía, que sabéis teoría, 01:00:03
cómo se calcula el calor específico de un metal. 01:00:11
Esto lo hacemos, todo esto en presencial se hace. 01:00:13
¿Vale? Los puntos de fusión, telescopía, calor específico, determinación del calor de reacción, pues por ejemplo el calor de neutralización y por último refractometría y polarimetría. 01:00:17
Lo vamos a ir viendo despacio, ¿vale? Y lo vamos a dejar hoy. Y ya la semana que viene nos vemos y veremos polarimetría, refractometría y a lo mejor algo de viscosidades. 01:00:31
Así que nada, hasta el lunes que viene. 01:00:52
Hasta el lunes. 01:01:01
Vale. 01:01:02
Hasta el lunes. 01:01:03
Hasta luego. 01:01:04
Adiós. 01:01:05
Materias:
Química
Niveles educativos:
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    • Ciclo formativo de grado superior
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20 de marzo de 2025 - 13:46
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Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 02′ 29″
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Tamaño:
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