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Subido el 18 de julio de 2023 por María Visitaci V.

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Hola chicos, os he preparado este vídeo con un ejercicio resuelto de la prueba de 00:00:00
repaso número uno que tenéis en el aula virtual. 00:00:06
El enunciado dice el hierro es un metal que reacciona con el ácido clorhídrico para 00:00:10
formar tricloruro de hierro y gas hidrógeno. 00:00:13
Si tenemos un trozo de hierro de 15 gramos, tenemos que averiguar cuántos gramos de 00:00:16
tricloruro de hierro se formarán. 00:00:20
En primer lugar, lo que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción química y 00:00:23
ajustarla. 00:00:27
Después escribimos la reacción en moles. 00:00:28
A continuación calculamos las masas molares, conocidos los datos de masas atómicas que 00:00:30
los buscamos en la tabla periódica. 00:00:35
Utilizamos los factores de conversión necesario para los cálculos partiendo del dato de 00:00:37
masa para obtener también masa. 00:00:43
Por eso son cálculos masa, masa. 00:00:44
Tengo un dato de masa, los 15 gramos de hierro y me pide como incógnita una masa 00:00:46
también, que es la masa del tricloruro de hierro. 00:00:52
Vale, como veis aquí la reacción ajustada. 00:00:55
En otro vídeo ya os digo cómo ajustar la reacción química. 00:00:57
El siguiente paso de escribir la reacción en moles. 00:01:00
Los coeficientes de aquí se corresponden evidentemente con los moles de cada una de 00:01:02
las sustancias que intervienen en la reacción química. 00:01:07
Vale, dos moles de hierro reaccionan con seis moles de ácido clorhídrico para dar dos 00:01:09
moles de tricloruro de hierro y tres moles de hidrógeno. 00:01:14
Vale, a continuación escribimos los datos. 00:01:17
Tenemos 15 gramos de hierro y me pide que calcule los gramos de tricloruro de hierro. 00:01:20
Vale, y a continuación como paso cuatro utilizamos factores de conversión, las 00:01:26
masas atómicas para convertir los gramos de hierro a moles. 00:01:31
Después la estequiometría de la reacción para convertir los moles de hierro a moles 00:01:36
de tricloruro de hierro. 00:01:41
Estequiometría de la reacción, estos por cada dos moles de hierro se obtienen dos 00:01:43
moles de tricloruro de hierro, no por cada dos de hierro se obtienen dos de tricloruro de 00:01:49
hierro. Vale, mol de hierro y mol de hierro se van. 00:01:54
Ya he convertido los 15 gramos de los que partí de hierro a moles de tricloruro de 00:01:57
hierro. Vale, y ahora tengo que convertir moles de tricloruro de hierro a gramos de 00:02:03
tricloruro de hierro y eso lo hago con la masa molar. 00:02:07
Vale, si busco las masas atómicas, la del hierro 55 con 88, la del cloro 35 con 5, 00:02:10
como tengo tres átomos de cloro, pues 3 por 35 con 5 y más 55 con 8 son los 162 con 00:02:16
3 de cloruro de hierro. 00:02:24
Vale, entonces mol y mol se me van. 00:02:26
Hacemos toda esta operación 15 por 1 por 2 por 162 con 3 y dividido entre 55 con 8 00:02:29
por 2 y me da 43 con 6. 00:02:35
Vale, es decir, de las opción que me daba era la intermedia. 00:02:38
Me pidieron en el apartado B que calcule cuántos moles de hidrógeno se desprenden en 00:02:41
la reacción a partir de los 15 gramos de hierro. 00:02:45
Vale, volvemos a poner otra vez la reacción ajustada y convertimos los gramos de hierro 00:02:47
a moles de hierro utilizando la masa molar y luego después con la estequiometría de la 00:02:55
reacción por cada dos moles de hierro se obtienen tres moles de hidrógeno. 00:03:00
Vale, pongo mol de hierro abajo para que se me vaya con ese mol de hierro y me quedan 00:03:05
expresado en moles de hierro. 00:03:10
Vale, entonces 15 por 1 por 3 entre 55 con 8 y por 2, 0, 4 moles de hidrógeno entre 00:03:12
las opciones que me daba, pues elegimos esa. 00:03:18
Apartado C, ¿qué volumen ocupará el hidrógeno desprendido medido en condiciones 00:03:20
normales de presión y temperatura? 00:03:24
Vale, esto ya es un cálculo masa volumen. 00:03:26
¿Por qué? 00:03:28
Pues porque a partir de los 15 gramos de hierro, que era el dato que me daba, me pide 00:03:29
que calcule el volumen de hidrógeno desprendido, es decir, un cálculo, más cálculo, 00:03:35
perdón, masa volumen. 00:03:39
Vale, y me está diciendo que lo haga en condiciones normales. 00:03:41
¿Qué son condiciones normales? 00:03:44
Condiciones normales de presión y temperatura son 273 Kelvin de temperatura y una 00:03:45
atmósfera de presión. 00:03:50
¿Qué paso seguimos en los cálculos masa volumen? 00:03:52
Los mismos, solo que aquí la incógnita va a ser ahora los moles de gas. 00:03:54
Y una vez que tengo los moles de gas calculados, a partir del dato de masa de los 15 00:03:59
gramos de hierro, pues utilizamos la ecuación de estado de un gas ideal P por V 00:04:03
igual a nRT para calcular el volumen. 00:04:08
¿Vale? 00:04:11
Entonces, en el caso que nos ocupaba, hemos dicho que condiciones normales eran estas. 00:04:12
¿Vale? 00:04:16
Una vez que tengo los moles de hidrógeno, que ya los tenía del apartado anterior, me 00:04:16
decía que son 0,4 moles de hidrógeno, ¿verdad? 00:04:21
Vale, pues esos 0,4 moles de hidrógeno me vengo aquí a sustituirlo en la ecuación P de 00:04:25
presión, una atmósfera V de volumen N de número de moles, que tengo 0,4 R, la ecuación 00:04:31
de estado de un gas, o sea, en la ecuación de estado de un gas ideal, esta es la constante 00:04:37
de los gases, 0,082, y la temperatura que me decía 273 Kelvin. 00:04:41
Despejamos. 00:04:47
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
Mª Visitación Vacas Santiago
Subido por:
María Visitaci V.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
6
Fecha:
18 de julio de 2023 - 12:49
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES PALAS ATENEA
Duración:
04′ 49″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
10.64 MBytes

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